资源简介

郑州外国语学校2025届高三调研考试试卷（十）
化学参考答案
选择题（本题共14小题，共42分。）
1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.A 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.C 13.D 14.C二. 非选择题（共4题，共58分）
15. （14分）(1)球形冷凝管(2分)
(2)加快反应速率或增大Cl-浓度，有利于CuCl生成(2分)
(3) (2分)
(4)除去杂质，同时减少氯化亚铜的溶解损耗，提高产率(2分)
(5) 酸式滴定管 (2分) (2分) (6)AD(2分)
16．（15分）(1)(2分)
(2) (2分) (2分)
(3) (2分)
Pb(OH)2具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率(2分)
(4)趁热过滤(1分) (5) 分子 (2分) 6(2分)
17．（14分） (1)(2分) (2) 2 (2分) <(2分)
(3) (1分)
之前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，之后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低(2分) 增大压强(1分)
(4) 50 (2分) (2分)
18．(15分)(1) 对甲基苯酚 (2分)
(2)醚键、醛基(2分)
(3) 加成反应 消去反应(2分)
(4)b(2分)
(5)(2分)
(6) 18 (2分)
(7)(3分)郑州外国语学校2025届高三调研考试试卷（十）
化 学
（75 分钟 100 分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Cl—35.5 Cu—64
选择题（本题14小题，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生活密切相关，下列说法不合理的是（　　）
A．聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料，可代替不锈钢作为骨钉最终被人体吸收
B．洗洁精除油污发生的是物理变化
C．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应合成的
D．含氟牙膏防止龋齿的原理是将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．二氧化碳分子的球棍模型：
C．基态Ge原子的价层电子排布式：3d104s24p2
D．OF2分子的VSEPR模型为
3．下列有关实验装置及原理正确的是（　　）
用图甲装置分离苯和溴苯的混合物
B．用图乙装置检验溴乙烷的消去产物
C．用图丙装置制取并收集乙酸乙酯
D．用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（　　）
A．28gC5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目一定为1.6NA
B．在标准状况下，22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA
C．2.00L0.5mol·L 1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA
D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA
5．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
A．侯氏制碱法中制备NaHCO3：NH3+CO2+H2O = HCO3-+NH4+
B．酸性条件下催化电解CO2制CH3CH2OH的阴极电极反应式为：
2CO2+12e +12H+ = CH3CH2OH+3H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反应完全：
Ba2++4OH-+Al3++2SO42- = 2BaSO4+[Al(OH)4]-
6．部分含Al或含Si物质的价类二维图如下，下列推断正确的是（其中NA为阿伏加德罗常数的数值）（　　）
A．将木材浸入到g的水溶液可以防火
B．1mol晶体e中含有共价键的数目为2NA
C．肯定存在a→b→c和a→e→f的直接转化
D．d→c和g→f的转化均可通过向溶液中加入足量盐酸来实现
7．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是（　　）
A．X分子中一定共面的碳原子有8个
B．有机物X可发生取代、加成、氧化反应
C．Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂
D．1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 mol氢气
8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（　　）
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用
B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型
C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异
D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用
9．化合物XWZY4可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为nd2n(n+1)sn-1。该电极材料所含阴离子的结构如下图。下列说法不正确的是（ 　）
A．简单离子半径：XB．简单氢化物的熔沸点：Y>Z
C．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键
D．基态W原子有15种空间运动状态不同的电子
10．下列实验根据现象能得出相应结论的是（　　）
选项 实验 现象 结论
A 向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液褪色 Fe2+具有还原性
B 在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH 升高温度，溶液的pH下降 pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果
C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 Ksp(AgBr) D 向久置的Na2SO3样品中加入足量 Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 Na2SO3样品完全变质
11．我国科研工作者通过将辛胺反应与二氧化碳反应耦合，实现了辛腈的高选择性合成。下图是以氢氧燃料电池为电源，以CO2与辛胺为原料合成辛腈的工作原理图(以KOH溶液为电解液，隔膜只允许OH-通过)。下列说法错误的是（　　）
A．气体A为氧气，气体B为氢气
B．X电极的电势比Y电极的低，X电极可能有副产物O2生成
C．Y电极上的电极反应式为：+4OH--4e- = +4H2O
D．每消耗标准状况下2.24LO2时，会有0.4molOH-由X电极区移向Y电极区
12．在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A．含N分子参与的反应不一定有电子转移
B．增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大
C．由 C3H7生成丙烯的历程有2种
D．当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少
13．逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有
反应Ⅰ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+ H2O(g) Δ H1=+41.1kJ·mol
反应Ⅱ：4H2(g)+CO2(g) CH4 (g)+ 2H2O(g) Δ H2=-165.0kJ·mol
反应Ⅲ：3H2(g)+CO(g) CH4 (g)+ H2O(g) Δ H3
常压下，向密闭容器中投入1 mol CO2和2 mol H2，达平衡时H2和含碳物质的物质的量随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是（　　）
A．Δ H3=+206.1kJ·mol
B．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
C．其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时n(H2O)不断增大
D．800℃时，适当增大体系压强，n(CO)保持不变
14．常温下，现有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)部分微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．Ka2(H2CO3)=10-6.5
B．常温下Kb(NH3·H2O)C．NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)+(CO32-)D．当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(HCO3-)>c(CO32-)
二. 非选择题（共4题，共58分）
15．氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I．CuCl的制备
取25g CuSO4 5H2O和6.43g NaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。
(1)仪器a的名称为____________。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是____________________________________________________。
(3)三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为_______________________________________________；(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是_____________________________________________。
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：Fe3++CuCl=Cu2++Fe2++Cl-，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)
(5)滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入____________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)
A．样品在空气中放置时间过长
B．盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
C．锥形瓶中装待测液前未干燥
D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡
16．现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下
已知Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Pb(OH)2具有两性，PbO2有强氧化性。
(1)铅和碳同主族，与Cs同周期，则铅的价电子轨道表示式为__________________。
(2)“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为 _________________________________，滤液1中CO32-和SO42-的浓度之比为_________。
(3)在50～60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为_______________________________。“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为_________________________________________________。
(4)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、____________，洗涤后干燥。
(5)大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于__________晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如图3，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是_________。
17．CO2的综合利用成为研究热点，CO2作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题：
Ⅰ．工业上利用CO2和H2制备HCOOH，已知温度为T、压强为p时的摩尔生成焓(ΔH)如表所示：
气态物质 H2 CO2 HCOOH
摩尔生成焓/(kJ·mol) 0 -393.5 -378.5
已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
(1)温度为T、压强为p时，反应CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) ΔH1= ___________kJ·mol-1。
(2)已知：温度为T1℃时，CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2。实验测得：
v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。
①T1℃时，___________。
②若T2℃时，k正=2.1k逆，则_________(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ．在催化剂作用下，CO2可被氢气还原为甲醇：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2<0
[同时有副反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH3>0发生]，CO2平衡转化率随温度和压强的变化如图。
(3)判断的大小关系：___________。解释压强一定时，CO2的平衡转化率呈现如图变化的原因：______________________________________________________。同时增大CO2的平衡转化率和的CH3OH产率可采取的措施是_________________________。
(4)向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入1molCO2和3molH2，进行反应，达到平衡状态时，CO2的转化率为20%，生成CO的物质的量为0.1mol，则甲醇的选择性
为___________ %[甲醇选择性]；
在该温度下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) 的压强平衡常数Kp= _________(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
18．有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①+CH3I+HI ②+
回答下列问题
(1)A的名称是：______________。
(2)C的含氧官能团的名称为________________。
(3)E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是_____________，_______________。
(4)为了使D→E转化率更高，条件X最好选择________(填标号)；
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaClO溶液 d．稀盐酸
(5)有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式______________________________________________________。
(6)有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
(7)设计以和为原料制备
的合成路线_____________________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。

展开更多......

收起↑