资源简介

化学
本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5
页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，
考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：Li一7B一11N一140一16Si一28S一32C0一59
第I卷（选择题，共42分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的)
-
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A.大气高空中的臭氧层保护了地球生物的生存，臭氧分子中的共价键是极性键
B.制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯能使溴水褪色
C.芯片的基质是单晶硅，它是由熔融态硅制备的，俗称“拉单晶”
D.壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力
2.下列说法或化学用语错误的是
A.聚乙炔的结构简式：十CH=CH
站时海的
B.CaC2的电子式：Ca2[:CC]2
服中，面理成三
C.s轨道的形状为哑铃形
3轻特
D.H,0和CH,的VSEPR模型相同识膏会新中
高二化学·第1页（共8页)
。”
3.对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图1所示。
下列说法正确的是
CH
图1
A.该分子中含有的官能团为羟基、酮羰基
B.该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
C.该物质分子式为C,H,02
D.苯环中有大π键，是由6个碳原子未参与杂化的2印轨道以“肩并肩”的方式重叠
形成的
4.在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
在试管中加人2mL10%CuS04溶液，再
加人5.滴5%NaOH溶液，得到新制的
A
检验有机物是否含有醛基
Cu(OH)2,振荡后加入该有机物，加热
后得到砖红色沉淀
B
除去乙烷中少量的乙烯
将混合气体通人酸性高锰酸钾溶液
向CuS04溶液中加人过量的氨
C
加入乙醇
水，若要析出深蓝色晶体
向样品中加人少量浓溴水，观察是否产
D
检验苯中是否混有苯酚
生白色沉淀
5.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol组成为CnH2n的烃一定含有N个双键：
B.60gSi02晶体含有Si-0键数目2WTg,,,i9
C.0.5 mol XeF,中氙(54号元素)的价层电子对数为3N.
D.0.1mol环氧乙烷(8)中采用p杂化的原子数目为0.2N
高亡化学·第2页（共8页）贵阳市 2026 届高二年级下学期
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C D C C C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D B C C C C
【解析】
1．臭氧分子中的共价键属于极性键，A 正确。聚四氟乙烯分子中不存在碳碳双键，无法与溴
水发生加成反应，因此不能使溴水褪色，B 错误。芯片的基质是单晶硅，它是通过将熔融
态的硅进行“拉单晶”操作制备而成的，C 正确。壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上
是足上的细毛与墙体之间的范德华力，D 正确。
2．C 选项 s 轨道的形状为球形。
3．对乙酰氨基酚分子中的官能团为酚羟基和酰胺基，而不是酮羰基，A 错误。苯环是平面结
构，苯环上的碳原子共平面；碳氧双键上的碳原子采取 sp2 杂化，羰基碳原子与羰基相连
的甲基碳原子以及氮原子也共平面，但碳氮单键可以旋转，通过单键的旋转有可能使所有
碳原子处于同一平面上，B 错误。该物质分子式为 C8H9NO2，C 错误。苯环中的大π键是
由 6 个碳原子各提供 1 个未参与杂化的 2p 轨道，以“肩并肩”的方式重叠形成的，D 正确。
4．制备新制 Cu(OH)2 悬浊液时，NaOH 应过量，A 错误。乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化
碳 ， 引 入 新 的 杂 质 ， B 错 误 。 向 溶 液 中 加 入 过 量 的 氨 水 ， 会 生 成 深 蓝 色 的 [Cu
(NH3)4]SO4，再加入乙醇，由于在乙醇中的溶解度较小，会析出深蓝色晶体，然后过滤即
可得到，C 正确。加入浓溴水，生成的三溴苯酚会溶解在苯中，不会产生白色沉淀，D 错
误。
5．组成的烃可能是烯烃，也可能是环烷烃。如果是烯烃，则含有 1 个双键；如果是环烷烃，
则不含双键，因此 1mol 该烃不一定含有 NA 个双键，A 错误。晶体中，每个硅原子与 4 个
氧原子形成 4 个 Si—O 键，60g SiO2 的物质的量为 1mol，因此含有 Si—O 键的数目为 4NA，
高二化学参考答案·第 1页（共 8页）
B错误。氙原子的价层电子对数为4+ (8 4×1)=6，0.5mol XeF4 中氙的价层电子对数为3NA，
C 正确。环氧乙烷分子中，每个碳原子和氧原子都采用 sp3 杂化，0.1mol 环氧乙烷中含有
0.2mol 碳原子和 0.1mol 氧原子，因此采用杂化的原子数目为 0.3NA，D 错误。
6．短周期主族元素中，X 的最外层电子数等于内层电子数，由于内层电子数为 2，所以 X 最
外层电子数为 2，X 为 Be；Y 是有机物分子骨架元素，有机物分子骨架为碳链，所以 Y 为
C；Q 和 W 形成的化合物是地球表面分布最广的液态物质，地球表面分布最广的液态物质
是水，所以 W 为 H；Q 为 O；由化合物结构及原子序数依次增大，可知 Z 形成 4 个单键，
Z 为 N。同周期从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：即 Q＞Z＞Y，A 错误。Z 和 W 形
成的简单氢化物为 NH3，N 为 sp3 杂化，B 错误。X 为 Be，与 Al 处于对角线位置，C 正确。
W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物 NH4NO3，D 错误。
7．由均摊法得，结构 M 中含有 Co 的数目为 ，含有 S 的数目为 ，
Co 与 S 的原子个数比为 9∶8，因此结构 M 的化学式为 Co9S8，A 错误。由图可知，晶胞
N 中 S 与 S 的最短距离为面对角线的 ，晶胞边长为 a，即 S 与 S 的最短距离为 ，B
错 误 。 晶 胞 N 中 含 4 个 Li2S， 故 晶 胞 密 度 为 ， C 错 误 。 如 图 ：
，以图中的 Li 为例，与其最近的 S 共 4 个，D 正确。
8．在 DNA 双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键互补配对结合，从而维持双螺旋结构的
稳定，A 正确。等离子体是由电子、阳离子和中性粒子（分子或原子）组成的整体上呈电
中性的物质聚集体，不只是由电子、阳离子组成，B 错误。对羟基苯甲酸存在分子间氢键，
分子间氢键会使分子间作用力增大，导致沸点升高；邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，分子
内氢键对分子间作用力影响小，所以对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，C 正确。
苯酚不能使紫色石蕊溶液变色，是因为酸性弱，D 正确。
9．在配合物[CuCl4]2 中，Cu2+的价层电子有空轨道，Cl 含有孤电子对，是 Cu2+提供空轨道、
Cl 提供孤电子对，从而形成 4 个配位键，A 错误。[Al(OH)4] 的结构中，Al3+与 4 个 OH
形成 4 个配位键（属于σ键），同时每个 OH 内部存在 1 个 O—Hσ键，即 1 个[Al(OH)4]
中含有的σ键数目为 4+4=8 个。所以 1mol[Al(OH)4] 中含有 8molσ键，B 错误。配合物[Ag
高二化学参考答案·第 2页（共 8页）
(NH3)2]OH 中，中心离子是 Ag+，配体是 NH3，OH 是外界离子，并非配体，C 错误。在配
合物[Cr(H2O)4Cl2]Cl 中，内界是[Cr(H2O)4Cl2]+，中心离子为 Cr3+，外界为 Cl ，D 正确。
10．步骤②的产物中，甲基与羟基处于对位，根据有机物命名规则，应以酚羟基为母体，名
称应为对甲基苯酚，而非“对羟基甲苯”，A 错误。后续步骤④会发生氧化反应（将甲基
氧化为羧基），而酚羟基（直接连苯环）易被氧化。步骤③中酚羟基转化为醚键，步骤⑤
又将醚键转化为酚羟基，所以步骤③的作用是保护酚羟基，防止其在后续氧化反应中被
破坏，B 正确。步骤④中，甲基转化为羧基，是在一定条件下与氧化剂发生反应，反应类
型为氧化反应，并非取代反应，C 错误。步骤⑥是酯化反应的条件，应为浓硫酸，加热，
D 错误。
11．A 项，正确的命名应该是 4 硝基甲苯；B 项，正确的命名应为 3 甲基 1 丁炔；D 项，
正确命名应为 2，2，4 三甲基戊烷。
12．A 项，肉桂醛中含有碳碳双键和醛基，两者都能与溴水反应。碳碳双键与溴水发生加成反
应，醛基与溴水发生氧化还原反应。因此，仅凭溴水褪色不能确定肉桂醛中存在碳碳双键，
也可能是醛基与溴水反应导致的。B 项，羟醛缩合反应的机理是先发生加成反应（乙醛的
烯醇负离子进攻苯甲醛的醛基碳原子），生成中间产物β 羟基醛；接着，β 羟基醛在加热
条件下发生消去反应，脱去一分子水，生成α，β 不饱和醛（肉桂醛）。因此，该过程先
发生加成反应，再发生消去反应，而非取代反应后再消去。C 项，在羟醛缩合反应中，除
了目标产物肉桂醛外，乙醛还可能发生自身的缩合反应，生成副产物 CH3CH= CHCHO。
这是羟醛缩合反应的常见现象。D 项，苯甲醛与足量氢气反应后，生成 ，无手性
碳原子。
13．格氏试剂与羰基发生加成反应，断开 C= O 键中的一条键， 加在氧原子上，
加 在 碳 原 子 上 ， 所 得 产 物 经 水 解 可 得 醇 。 二 者 加 成 后 所 得 产 物 经 水 解 生 成
， A 错 误 。 二 者 加 成 后 所 得 产 物 经 水 解 生 成
， B 错 误 。 二 者 加 成 后 所 得 产 物 经 水 解 生 成
，C 正确。二者加成后所得产物经水解生成 ，
D 错误。
14．能与 FeCl3 溶液显紫色，说明一定存在酚羟基，如果苯环上有两个取代基，就是酚羟基和
异丙基，共 3 种位置关系；如果苯环上有三个取代基，就是酚羟基、甲基和乙基，共 10
种位置关系。故符合条件的同分异构体共有 13 种。
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
高二化学参考答案·第 3页（共 8页）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分）
15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）
（2）3
（3）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式
释放能量
（4）孤电子对（1 分） sp3（1 分）
BH3·NH3 分子间存在氢键，也能与水分子形成氢键，而乙烷分子不能
（5）四面体
（6） ×107（3 分）
【解析】（1）N 原子电子排布图为 。
（2）同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅡA 族、ⅤA 族为全充满或
半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，因而在 B 与 N 之间还有 Be、C、O
三种元素；答案为 3。
（3）电子从激发态跃迁到低能级，以光的形式释放能量，产生焰色。
（4）B 原子形成 3 个 B—H 键，B 原子有空轨道，氨分子中 N 原子有 1 对孤电子对，B 与
N 之间形成配位键，氮原子提供孤电子对，在 BH3·NH3 中 B 原子形成 3 个 B—H 键，B
还形成 1 个配位键，B 原子杂化轨道数目为 4，B 原子杂化方式为 sp3 杂化，在水中溶解
度较大是因为 BH3·NH3 分子属于极性分子，相似相溶，且 BH3·NH3 分子间存在氢键，
与水分子之间能形成氢键，该物质易溶于水，而乙烷不能。
（5）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图所示，晶胞中每个 N 原子连接 4 个 B 原
子，这 4 个 B 原子构成以 N 原子为体心的四面体结构。
（6）晶胞中 N 原子数为 4，B 原子数=8× +6× =4，晶胞的质量 m= g= g，晶
胞体积 V=(a×10 7cm)3，晶胞的密度为 d g·cm 3，由 得出 ，晶胞
的棱长a= nm，由于立方氮化硼中氮原子与周围的4个硼原子形成四面体结构，
顶点 B 原子与四面体中心 N 原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于晶胞体对角
高二化学参考答案·第 4页（共 8页）
线长度的 ，晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的 倍，硼原子与氮原子最近的距离为 x
nm，则 x= a nm，将 a 代入，x= ×107nm。
16．（每空 2 分，共 14 分）
（1）三口（颈）烧瓶 平衡气压
（2）BC
（3）碘作催化剂，加快反应速率
（4）C
（5）减少乙醚的挥发
（6）53.8%
【解析】（1）恒压滴液漏斗是化学实验中常用的仪器，特别适用于需要控制液体滴加速度
的反应。其右侧的细导管设计巧妙，能够平衡漏斗内外的气压。
（2）A 项，乙醚中的水分是以溶解状态存在的，因此过滤无法去除溶解在乙醚中的水。B
项，金属钠是一种活泼金属，能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。通过该反应，
金属钠可以消耗乙醚中的水，从而降低乙醚的含水量。C 项，五氧化二磷是一种常用的干
燥剂，具有很强的吸水性。它可以吸收乙醚中的水分，形成磷酸或相应的磷酸盐，从而
降低乙醚的含水量。D 项，常温常压通入乙烯无法去除乙醚中的水，因此不能降低乙醚的
含水量。
（3）碘与镁在加热条件下可以发生反应，生成碘化镁（MgI2）。在这个特定的化学反应中，
碘化镁起到了催化剂的作用。催化剂能够降低反应的活化能，使得反应物分子更容易达
到反应所需的能量状态，从而加快反应速率。因此，碘的存在使得该化学反应能够更快
速地进行。
（4）操作过程中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中所有试剂体积之和为 70mL，三颈烧瓶合适的规格应该
在三分之一到三分之二之间，故选 C。
（5）该反应是放热反应，由题目信息可知，乙醚的沸点是 34.6℃，温度较高时乙醚易汽化，
所以反应需在低温下进行。
（6）制备格式试剂时使用 0.06mol 镁、0.10mol 溴苯，根据反应①可知理论上可以生成
高二化学参考答案·第 5页（共 8页）
0.06mol 格式试剂，制备三苯甲醇时使用了 0.02mol 苯甲酸乙酯，根据反应②中的比例关
系 可 知 ， 理 论 上 生 成 0.02mol 三 苯 甲 醇 ， 经 提 纯 后 得 到 产 品 2.8g， 所 以 产 率 为
×100%=53.8%。
17．（每空 2 分，共 14 分）
（1）3d8 5∶4
（2）4.7≤pH＜6.2
（3）MnO2+2Fe2++4H+=
Mn2++2Fe3++2H2O
（4）MgF2
（5）BC
（6）
【解析】（1）Ni 为 28 号元素，Ni2+的价层电子排布式：3d8；锰为 25 号元素，基态锰原子
核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，则 Mn2+价电子排布式为 3d5；基态 Fe2+价电子
排布分别为 3d6，故离子中未成对的电子数之比为 5∶4。
（2）“调 pH”的目的是除铁和铝，则根据离子形成氢氧化物沉淀的 pH 可知，溶液的 pH
范围应调节为 4.7≤pH＜6.2。
（3）由分析可知，“氧化”的离子方程式为 MnO2+2Fe2++4H+=
Mn2++2Fe3++2H2O。
（4）加入 ，将 、 转化为 沉淀过滤除去，加入 ，将 转
化为 沉淀过滤除去。
（5）CH3CN 的电子式为 ，与 Mn 原子配位时，提供孤电子对的是形成碳氮三键
的 N 原子，因为 N 原子有孤电子对，A 错误。由化学式可知，配合物中锰为中心原子，
CO 和 CH3CN 为配体，配位数为 5+1=6，B 正确。CH3CN 的结构式为 ，甲
基中的 C 原子采取 sp3 杂化、碳氮三键的 C 原子采取 sp 杂化，C 正确。单键为σ键，三键
中含有 1 个σ键和 2 个π键，由其结构式可知，则σ键和π键数目之比为 5∶2，D 错误。
（6）本题可根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则来计算 z 的值，(+1) 1+(+2) x
+(+3) y+(+4) z+( 2) 2=0，带入 x 和 y，解得 z= 。
18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）CH2= CH—CH
3 丙酮（1 分）
高二化学参考答案·第 6页（共 8页）
（2）加聚反应 碳溴键（1 分）
（3）NaOH 的水溶液、加热（1 分） sp2、sp3（答对一个给 1 分，全对给 2 分）
（4）HOCH2CH2OH+CH2= C(CH3)COOH CH2= C(CH
3)COOCH2CH2OH+H2O
（5）5
【解析】A 和 HBr 发生加成反应生成 B，B 发生水解反应生成 C，D 和 HCN 发生加成反
应然后水解生成 E，根据 E 的结构简式知，D 为 CH3COCH3，则 C 为 CH3CH(OH)CH3、
B 为 CH3CHBrCH3、A 为 CH2= CHCH
3；G 为 HOCH2CH2OH，I 和溴发生加成反应生成
J，J 发生水解反应生成 G，则 I 为 CH2= CH
2、J 为 BrCH2CH2Br，根据 HEMA 的结构简
式知，H 发生加聚反应生成 HEMA，H 为 CH2= C(CH
3)COOCH2CH2OH，E 发生消去反
应生成 F 为 CH2= C(CH
3)COOH，K 是六元环状化合物，两分子的 E 发生酯化反应生成 K
为 ，E 在一定条件下可发生缩聚反应生成 L 为 。
（1）根据上述分析可知 A 为丙烯，结构简式为 CH2= CHCH
3，D 为丙酮
（2）H 为 CH2= C(CH
3)COOCH2CH2OH，根据 HEMA 的结构，判断该反应类型为加聚反
应。
（3）根据上述分析可知：B 为 CH3CHBrCH3、C 为 CH3CH(OH)CH3，B 发生水解反应生成
C，B→C 的反应试剂及条件为 NaOH 的水溶液、加热；E 为(CH3)2C(OH)COOH，碳原子
的杂化方式为 sp2、sp3
（4）根据上述分析可知：G 为 HOCH2CH2OH，F 为 CH2= C(CH3)COOH，H 为 CH2= C
(CH3)COOCH2CH2OH， 则 反 应 G 和 F→ H 的 化 学 方 程 式 为 HOCH2CH2OH
+CH2= C(CH3)COOH CH2= C(CH
3)COOCH2CH2OH+H2O
高二化学参考答案·第 7页（共 8页）
根据上述分析可知：E 为(CH3)2C(OH)COOH，K 为 ，则 E→K 反应的化学
方程式为
（ 5） F 是 CH2= C(CH 3)COOH， F 与 H2 发 生 加 成 反 应 产 生 W 结 构 简 式 是 CH3CH
(CH3)COOH，其一溴取代物同分异构体符合条件：①能发生银镜反应和水解反应，说明
含有溴原子或溴原子和酯基、醛基；②不含环状结构；③只含有两种官能团，说明含有
溴原子和 HCOO—，符合条件的结构相当于丙烷中的 2 个氢原子被—Br、HCOO—取代；
如果—Br、HCOO—位于同一个碳原子上，有 2 种位置异构；如果—Br、HCOO—位于两
个碳原子上，有 3 种位置异构，所以符合条件的同分异构体有 2+3=5 种。
高二化学参考答案·第 8页（共 8页）

展开更多......

收起↑