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天津市高考化学模拟试卷01
1．科技改变生活，新材料带来新科技。下列说法正确的是
A．漆线雕工艺中用到的树脂酸(C19H29COOH)属于有机高分子材料
B．“冰立方”的ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)的单体为乙烯、四氟乙烯
C．医用硅橡胶无毒无味、耐高温又耐低温，可制成人造心脏，属于无机高分子化合物
D．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维与高性能树脂材料，均属于无机非金属材料
2．下列化学用语或名称的表达正确的是（ ）
A． 与都可以用来描述乙醇的结构
B．羧基的电子式为，距离右侧氧原子较近的氢原子易电离
C．中学阶段对氮原子核外电子运动状态描述最详尽的是：1s22s22p3
D． 该有机物的系统名称为：2-甲基-1-丙醇
3．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是
A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应
B．实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性
C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
4．类比推理是化学中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．干冰晶体是分子密堆积，则冰晶体也是分子密堆积
B．氧化铝是两性氧化物，则氧化铍也是两性氧化物
C．氯水具有较强的漂白性，则碘水也具有较强的漂白性
D．元素、位于同一主族，则元素、也位于同一主族
5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．56g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3
B．足量与0.1充分反应生成的分子数目为0.1
C．1中含键个数为7
D．常温下，1L的溶液中，水电离出的数目为10-5
6．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ·mol-1
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ·mol-1
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K= B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C．提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．升高温度，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡正向移动
7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是
A．钙钛矿太阳能电池：化学能转化为电能 B．冠醚与碱金属离子()可形成如图所示超分子，图示冠醚空腔中适配的碱金属离子从左往右顺序为：
C．节日燃放的焰火：与电子跃迁有关 D．石墨烯发热服：有电热转化性能
8．吡咯(为平面结构)类化合物在导电聚合物、化学传感器上有着广泛应用，一种吡咯类化合物(Z)的合成路线如下：
下列叙述错误的是
A．X可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 B．Y与足量加成的产物不含手性碳原子
C．Z中所有碳原子可能共平面 D．与发生上述反应所得吡咯类化合物有2种
9．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 B．乙装置：橡胶管的作用是使盐酸顺利流下
C．丙装置：不能用来测定NH3的体积
D．丁装置：从①口进气，可收集二氧化碳，从②口进气，可收集氢气
10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，可用作无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2.3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
下列说法正确的是
A．上述工艺流程中，理论制备的NaClO2.3H2O与获取的H2物质的量之比为1：3
B．“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2
C．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜
D．对NaClO2.3H2O晶体进行提纯可采取溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤操作
11．我国科学家发现海泥细菌电池在海水/海泥界面产生天然电压。下列关于海泥细菌电池的说法错误的是
A．电极电势： B．海泥做电池的电子导体
C．负极电极反应式： D．由B附近移向A附近
12．常温下，分别向体积均为浓度均为的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知的，。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ为溶液反应的曲线 B．a点溶液中：
C．水的电离程度： D．c点溶液中：
13．（16分）回答下列问题
(1)“-40℃低温消毒剂”的主要成分之一是二氯异氰尿酸钠，其合成方法如图所示。
①上述流程中位于p区的元素有 ，其中位于第二周期的元素的第一电离能关系为 (由小到大的顺序)，原因是
②尿素为平面形分子，则其中C、N的杂化类型分别为 。
③尿素易溶于水，原因是 。
(2)下列物质的酸性由大到小的顺序是
① ② ③
(3)硅在元素周期表中的位置为 ，从其所在的位置判断，硅单质是一种 (填字母)。
A．导体 B．绝缘体 C．半导体 D．气体
(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
①硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为 。
②流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式： 。
(5)SiO2在自然界中以玛瑙、水晶等形式存在，玛瑙是熔融态的SiO2 冷却形成的(填“缓慢”或“快速”)。
(6)甲为石墨晶体，甲说明晶体具有 。区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是 。
(7)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：
①晶体中与La距离最近的Ba的数目为 。
②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为 ；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 g/cm3(列出计算式即可)。
14．（18分）春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物，M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)：
回答下列问题：
(1)B所含官能团名称为 。
(2)H的系统命名为 ，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为 。
(3)J→K的反应类型为 。
(4)由E和K生成L的化学方程式为 (不必写出反应条件)。
(5)H生成I时，K2CO3的作用为 。
(6)写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式： 。
①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为6：2：1
②能发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④存在—NO2，且直接与苯环相连
(7)C的同分异构体有多种，其中含有两个甲基，无碳氯键且能与新制氢氧化铜发生反应的结构简式为 。
(8)环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下：
CH2=CHCH3MN
其中，M到N为加成反应，请写出具有一定对称性的N的结构简式： 。
15．（16分）氯化亚铜为白色晶体，在空气中易被氧化，微溶于水，不溶于醇。实验室制备氯化亚铜的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。
已知：绿色，茶褐色
(1)仪器a的名称 ，装置丙的作用为 。
(2)反应开始时，先打开 再打开 (填“K1”、“K2”)；反应一段时间后，乙中溶液由绿色变为茶褐色，发生反应的离子方程式为 。反应完毕，将溶液加入至盛有800mL蒸馏水的烧杯中，静置5分钟，析出白色晶体，过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体时所用试剂的顺序为 (填序号)。
①SO2饱和水溶液 ②无水乙醇
(3)称取ag氯化亚铜试样，置于盛有过量氯化铁溶液的250mL碘量瓶(一种具塞锥形瓶)中，盖上瓶塞，不断摇动，待试样溶解后，打开瓶塞，依次加入50mL水、20mL硫酸溶液和2滴二苯胺磺酸钠指示剂，立即用标准溶液滴定，达到终点时颜色由绿色变为浅紫色，消耗溶液VmL，样品的质量分数 (用含a、V、c的式子表示)；若使用普通锥形瓶配制溶液，测得的质量分数 (填“偏大”、“不变”、“偏小”)。
(4)含铜物质性质探究：
①若该区域含铜废液的排放标准为Cu2＋的浓度不超过0.01 mg·L 1。常温下，若向废液样品中加入石灰乳至中性，判断处理后的废液能否达到排放标准 。已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10 20。
②废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10-21，Ksp(CuS)=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5mol·L-1，铜低于7.8×10-5mol·L-1。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于 。
16．（14分）科学家利用和合成有利于实现碳中和。主要反应有：
Ⅰ．，kJ·mol-1
Ⅱ．，
Ⅲ．，kJ·mol
回答下列问题：
(1) kJ·mol-1，反应Ⅲ在 (填“高温”或“低温”)易自发进行。
(2)恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A． B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．混合气体密度不再变化 D．2mol碳氧双键断裂同时有3mol碳氢键断裂
(3)一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅰ，起始物，和的浓度随时间变化如图所示，3min内用浓度变化表示的反应速率 mol·L-1·min-1。若平衡时压强为，该反应条件的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)反应Ⅱ中，为提高的转化率，可采取的措施有 (任意答两条)、
(5)由CO2合成二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) <0 。在恒容密闭容器中进行上述反应，某压强下起始时按照不同氢碳比投料(如图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，测得CO2 平衡转化率与温度的关系如下图所示。
①氢碳比最大的曲线是 (填标号)。
②在1L恒容密闭容器中按曲线Ⅲ的起始氢碳比投料，充入 4mol H2 和 2mol CO2 ，达到平衡。已知该反应速率v=v正-v逆=k正·c2(CO2)·c6(H2)-k逆·c(CH3OCH3)·c3(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。a点处= (填数值，保留两位小数)；a、b、c处 lgk正-lgk逆的大小关系为 (用 a 、b 、c 表示)。
(6)下图是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为 。
试卷第1页，共3页
天津市高考化学模拟试卷01
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A D B D B A D C A C B
13．（每空1分）
(1)①C、N、O、Cl C＜O＜N 同周期第一电离能从左到右为依次增大的趋势，但N原子的2p轨道半充满比较稳定，不易失去电子，因此第一电离能N＞O，故第一电离能的由小到大的顺序为C＜O＜N ②sp2、sp2 ③尿素和水都是极性分子，且尿素能和水形成分子间氢键
(2)③＞①＞②
(3)第三周期IVA族 C
(4)①同素异形体 ②SiHCl3+H2 =Si+3HCl
(5)快速
(6)各向异性 X射线衍射法
(7)①6 ②4：1
14．（每空2分）
(1)碳碳双键、酯基
(2)4-硝基苯酚(答案合理即可) H分子中存在羟基，能形成分子间氢键
(3)还原反应
(4)
(5)中和反应生成的HCl，促进反应正向进行
(6)、
(7)
(8)ClCH2CH(OH)CH2Cl
15．（除标记外，每空2分）
(1) 三颈烧瓶（1分） 吸收SO2，防止空气中的氧气进入装置乙
(2)K1（1分） K2（1分） ①②
(3)（1分） 偏小
(4)①>0.01 mg·L-1≈1.6×10-7 mol·L 1，不能达标
②1×10-16
16．（除标记外，每空1分）
(1)+41.2 低温
(2)BD（2分）
(3)0.5 （2分）
(4)升高温度，再充入气体，将液化或将生成物移除反应体系等（2分）
(5)Ⅰ 1.69 a>b=c
(6)（2分）
答案第1页，共2页

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