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河北省秦皇岛市实验中学2024-2025学年高一下学期期中考试
高一化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 S - 36 Al - 27 Fe - 56 Cu - 64
第I卷（选择题 共42分）
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关材料的说法，不正确的是（ ）
A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 5G手机搭载的智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能
D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
2.下列说法正确的是（ ）
A. 有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大
C. 符合通式（为正整数）的物质一定是烷烃
D. 空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子
3.物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，如图为元素的类价二维图，有关元素的单质及其化合物说法不正确的是（ ）
A. 若为，则生成属于氮的固定
B. 若为，则与反应生成黄色固体
C. 若为，则的化学式可能为
D. 点对应的物质一定为酸性氧化物
4.在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的反应类型是置换反应
B. 只能生成四种含氯的化合物
C. 试管内黄绿色变浅，最后试管内水面上升充满试管
D. 反应后试管壁出现油状液滴
6.如图所示是由石英砂（主要成分为二氧化硅）制备高纯硅的工艺流程示意图。
下列说法错误的是（ ）
A. 步骤①中反应的化学方程式：
B. 石英砂的主要成分二氧化硅可分别与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故它属于两性氧化物
C. 为了提高原料的利用率，在制备高纯硅的过程中可以循环使用
D. 若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为，则理论上需要额外补充
7.下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A. SiO2 SiF4
B. 2
C. 3
D. 2
8.计算机模拟催化剂表面水煤气产生反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 过程I、II均表示断键的吸收能量过程
B. 由图可知比稳定
C. 过程III既有共价键断裂，又有共价键形成
D. 该反应为放热反应
9.一定条件下与在体积为的恒容密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是（ ）
A. 反应达平衡时，的转化率可能为
B. 投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不断减小
C. 若平衡时，则平衡时的产率为
D. 当的体积分数不变时，可推测反应达到平衡
10. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质，如图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是（ ）
A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B. 步骤②中加入的试剂为足量溶液
C. 步骤⑥中加入试剂的作用是除去过量的和
D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
11. 室温下进行下列实验，根据实验操作，预测实验现象和实验结论均正确的是（ ）
选项 实验 预测现象 结论
A 向溶液中加入过量的溶液，充分反应后，再滴入几滴溶液 溶液颜色变成红色 与的反应为可逆反应
B 向少许待测溶液中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体放出 待测液中一定含有2-
C 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体可以升华
D 分别向和溶液中通入足量，记录溶液中褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更短 增大反应物浓度，反应速率增大
12. 利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是（ ）
A. 反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，再点燃酒精灯
B. 和反应生成，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验导管处的
D. 、相连，乙装置可收集到纯净的氨气
13. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 电子由电极流向电极
B. 一段时间后，电解质溶液的增大
C. 理论上每消耗，可产生
D. 电极的电极反应式：2-
14. 已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法错误的是（ ）
实验序号 反应温度（） 稀硫酸 开始出现浑浊所需时间/
1 20 10.0 10.0 0
2 50 10.0 0
3 20 10.0 4.0
A. 若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则
B. 实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间
C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则
D. 将水更换为溶液，对实验结果无影响
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15. （15分）某化学兴趣小组用下图装置（部分夹持装置已略去）制取氨气并探究其性质。
(1)①实验室用装置制备氨气时发生的化学反应方程式为____________________。
②装置中的干燥剂可以选用__________（填“碱石灰”或“浓硫酸”），原因是__________。
③气体通过、装置时，试纸颜色会发生变化的是______（填字母），原因是______。
④当装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是______。
⑤以下装置能达到与相同目的的是______。
(2)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
①实验中观察到中黑色粉末变红，中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则中发生反应的化学方程式为____________________，证明氨气具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。 ②已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成：加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，发生反应：。称取样品（假设杂质只含），将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为（标准状况），则样品中的质量分数为______%（精确到）。
16. （14分）研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
Ⅰ. 化学反应与热能
氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。
共价键
键能
(1)①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时______（填“放出”或“吸收”）的热量为，______ 。
②在与①相同条件下，将和放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为，则与数值大小比较，正确的是______（填选项字母）。
A.
B.
C.
D. 无法确定
(2)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是______（填序号）。
a. 酸碱中和反应
b. 碳酸钙分解
c. 金属钠与水反应
d. 酒精燃烧
e. 灼热的碳与二氧化碳反应
f. 与反应
Ⅱ. 化学反应与电能
电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(3)①下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______（填字母）。
②如果将设计成原电池，则正极反应式为______。
③现有、、、四种金属，①把、用导线连接后同时浸入稀硫酸中，上有气泡产生，溶解；②把、用导线连接后同时浸入稀硫酸中，上发生还原反应；③把、用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子的流动方向为导线。则上述四种金属的活动性强弱顺序为______。
17. （14分）黄铁矿（）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
(1)硫铁矿中元素的化合价为______。
(2)为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是______。 (3)将通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为____________________。
(4)下列说法正确的是__________。
A. 酸雨指的是的雨水
B. 浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸
C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低
(5)工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：
①过程中，转化，转移的电子的物质的量为______。
②写出过程的离子方程式__________。
③从氧化还原角度分析，若要制备应选择__________（填字母）。
A.
B.
C.
D.
18. （15分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。
(1)一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。
①时，正、逆反应速率的大小关系为（填“”“”或“
”）。②下列条件的改变能减慢其反应速率的是（填选项字母）。
A. 降低温度
B. 减小铁粉的质量
C. 保持压强不变，充入
D. 保持容积不变，充入一定量
③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______（填选项字母）。
A.
B. 单位时间内：生成的同时也生成
C. 容器中气体压强不随时间变化而变化
D. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(2)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种烷烃空气燃料电池如图所示。
已知某链状烷烃分子中含有的电子数为。
①该链状烷烃的分子式为__________。
②写出该链状烷烃所有的同分异构体中沸点最低的结构简式：
。③若该燃料电池为甲烷空气燃料电池，电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性（填“增强”、“减弱”或“不变”）；该电池应该在__（填“”或“”）入口通入，通的一侧电极反应式为：______________；当消耗（标准状况）时，另一个电极需要消耗氧气的物质的量为
河北省秦皇岛市实验中学2024-2025学年高一下学期期中考试
高一化学试题参考答案
一、选择题（共14小题，每题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C D C D B C B C B A
题号 12 13 14
答案 D D C
二、非选择题，共4题，共58分。除特殊标注外，每空2分
15. （15分）
(1)①4322
②碱石灰（1分）
③ （1分） 氨的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝
④产生白烟
⑤ ③④
(5)①322 还原性（1分） ②
16. （14分）
(1)①放出 92 ②B (2)
(3)①（少选一个给1分，少选2个不得分，选错不得分）
②3--+2 ③
17. （14分）
(1)
(2)增大氧气的供应量，使燃烧更充分，或将硫铁矿充分研磨以增大和氧气的接触面积使燃烧更充分
(3)222+42--
(4)
(5)① ②3+2-22+42-+ ③
18. （15分）
(1)①（1分） ② ③
(2)①5
②34
③减弱（1分） ② （1分） 4--32-2

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