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2024-2025学年高一下学期期中考试
化学答案
第I卷（选择题共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A C C D D C C B D B D A A D C
（14分）(1) C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2215 kJ/mol （2分）
2ΔH1+ΔH2+ΔH3（2分）
取少量样品于试管，滴加浓NaOH溶液并加热，若试管口产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵根离子。（2分）
PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O（2分）
b（1分） a（1分） CH3OH - 6e– + 8OH- = CO32- + 6H2O （2分） 减小（2分）
（13分）(1) （2分） （2分）
（2）0.75mol/(L·min) （2分）(3)B（2分） (4)AC（2分） (5)10%（1分） (6)CD（2分）
18.（14分）（1） （2分）
（2）B （1分） （3） ①. a→e→d→b→c（或h→b→c）（1分） ②. c←b←h（或c←b←d←e←a） （1分）
（4） m （1分）
（5）吸收Cl2和SO2，避免污染空气；并防止水蒸气进入三颈烧瓶(或D)中 （2分）
（6）蒸馏 （2分） （7） ①. SO2 (或其它形式存在的硫元素) （2分） ②. 样品中S的质量分数大于SO2Cl2中S的质量分数，溶有的SO2酸性条件下被NO氧化生成SO(或其它形式存在的硫元素转化成的SO)（2分）
19.（14分）（1）粉碎废渣 （1分）
（2） ①. （2分） ②. SiO2 （2分）
（3） ①. 温度过高H2O2易分解 （2分） ②. （2分）
（4） ①. 30.8～53.8℃之间 （2分） ②. 过滤 （1分）
（5）Ni2O3（2分）2024-2025学年高一下学期期中考试
化学试题
试卷总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题共45分）
1. 科学生产中蕴藏着丰富化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是
选项 生产生活情境 原理
A 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质
B 葡萄酒中通常添加少量SO2 既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化
C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO和NOx NOx和CO发生反应生成无毒气体
D “明如镜、声如磬”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是硅酸盐
A. A B. B C. C D. D
2. 下列说法正确的是
A. 试管内壁附着有硫可用酒精或CS2溶解 B. 自然固氮和人工固氮过程中，氮元素都被氧化
C. 石灰石是工业生产水泥和玻璃的重要原料 D. SO3、FeS都可以由相应元素的单质直接化合得到
3.下列化学反应过程中的能量变化不符合下图所示的是
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B. 高温条件下碳与水蒸气的反应
C. 氢气和氯气的化合反应
D. 碳酸氢钠和盐酸的反应
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 32 g SO2和足量O2充分反应转移电子数为NA
B. NA个NH3通入水中得到1L溶液，其中c(NH3) + c(NH4+) = 1 mol/L
C. 含2 mol H2SO4的浓硫酸与64 g Cu共热，生成SO2分子数为NA
D. 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体中一定含有NA个氧原子
5. 下列叙述对应的离子方程式或化学方程式正确的是
A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. 硫与足量氧气反应制备SO3：2S + 3O2 2SO3
C. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
D. 在氯水中滴入少量Na2SO3溶液：SO32- + Cl2 + H2O = 2H+ + 2Cl- + SO42-
6. 以下实验装置正确，且能达到实验目的的是
测定中和反应的 反应热 B．测定生成氢气的反应速率 C．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D．检验二氧化硫的漂白性
7.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是
A 常温下，将Fe片分别插入浓HNO3和稀HNO3中 一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生 氧化性：稀HNO3>浓HNO3
B 向等体积、等浓度的KI(aq)、FeCl3(aq)混合液中滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 I-与Fe3+反应存在一定的限度
C 向饱和Na2SiO3(aq)中逐滴加入稀盐酸 有白色胶状沉淀生成 酸性：HCl>H2SiO3
D 向CuSO4·5H2O晶体中滴加浓硫酸 蓝色晶体逐渐变白 浓硫酸具有脱水性
8.在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是
A. NO2和H2O
B. Cl2和饱和食盐水
C. NH3和稀盐酸
D. SO2和NaOH溶液
9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. 已知：HCN(g)HNC(g) ΔH > 0，则HNC比HCN稳定
B. 已知：在101KPa和298K下，甲烷的燃烧热ΔH = -890.3kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -890.3kJ/mol
C. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol ；将1mol N2和过量的H2充分反应，放出热量92.4kJ
D. 在稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH1 = -57.3 kJ/mol 。向1L 1mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为ΔH2，则ΔH1>ΔH2
10. 部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是
A. 常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓的e或e′溶液
B. 工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3
C. 用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生
D. c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色
11. 在催化剂表面，丙烷(CH3CH2CH3)催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是
A. 反应①为吸热反应
B. ②中丙烷分子中的甲基先失去氢原子
C. 总反应为
D. 总反应的速率由③决定
12. H2在1100℃时还原SiHCl3可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：SiHCl3的沸点为33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是
A. 反应结束后应先停止加热装置D，待装置D冷却后再关闭装置A的活塞
B. 装置C中发生的反应为H2 + SiHCl3 = Si + 3HCl
C. 装置E中碱石灰可替换无水氯化钙
D. 装置B中试剂为饱和食盐水
13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止所需时间
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1
2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2
3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3
A. 若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+) = 0.05mol·L-1·min-1
B. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1>t2
C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0
D. 设计该实验的基本原理为控制变量法
14.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH (aq) e NiOOH(s)+H2O(l)
C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH (aq) 2e ZnO(s)+H2O(l)
D．放电过程中OH 通过隔膜从负极区移向正极区
15. 查资料知，一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物()及含量，下列说法错误的是
A. a、b曲线代表的还原产物分别为NH4+和NO2
B. 25.00 mL 12.68 mol/L浓硝酸与少量的铁粉完全反应，生成NO和NO2的物质的量之比约为1:1
C. 56g铁粉与足量1.54 mol/L稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的HNO3的总质量为189g
D. P点时，生成NO与物质a转移电子的物质的量之比为3:8
第II卷（非选择题共55分）
16.（14分）（1）丙烷C3H8常用作运动会火炬燃料。一定量丙烷气体完全燃烧生成CO2(g)和1 mol H2O(l)过程中放出了553.75kJ能量。请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________。
（2）工业制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应的ΔH= （用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
实验室中检验(NH4)2SO4溶液中的阳离子时应采取的实验操作为 。
（4）铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，放电时的正极反应为： 。
（5）将甲醇设计成燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。
①工作时，空气通入该电池的_______(填“a”或“b”)电极，溶液中OH-向______(填“a”或“b”)电极定向移动；
②电池工作时，a极的电极反应式为____________。该电池工作一段时间后，电解液pH值将 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（13分）某温度时，在一个2 L密闭容器中发生N2和H2合成氨的反应，三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）图中Z代表的物质的电子式为___________；实验室用两种固体加热制备气体Z的化学方程式为___________。
（2）反应开始至2 min时，v(H2) =___________。
（3）对于该反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是___________。
A．v(H2) = 0.8 mol/(L·s) B．v(N2) = 0.4 mol/(L·s)
C．v(NH3) = 0.6 mol/(L·s) D．v(H2) = 54 mol/(L·min)
（4）下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。
A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. 混合气体的总质量不再变化
C. 混合气体的分子总数不再变化 D. 3v正(H2) = 2v逆(NH3)
（5）反应达到平衡时，N2的转化率为____________。
（6）下列说法错误的是___________(填标号)。
A. 保持容器压强不变，充入一定量氦气，会减小反应速率
B. 加入高效催化剂，可以增大反应速率，提高生产效率
C. 升高温度，NH3分解速率减小
D. 保持容器容积不变，充入一定量氦气，能增大反应速率
18.（14分）已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，密度为1.67g/mL。遇水发生剧烈反应生成两种强酸，且产生白雾。某学习小组依据SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H<0，利用下列装置制备磺酰氯(部分夹持装置略)。
回答下列问题。
（1）装置A中发生反应的离子方程式是__________________________。
（2）利用E装置制取SO2宜选用的试剂是________________。(填序号)
A．69%的硝酸和Na2SO3固体 B．70%的硫酸和Na2SO3固体 C．70%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体
（3）为了使Cl2和SO2在D中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序：_______→f，g ←_______。 (箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。
（4）仪器甲的名称为球形冷凝管，水应从___________口进入(选填“m”或“n”)。
（5）仪器乙的作用是___________。
（6）实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯SO2Cl2，最佳分离操作的名称是___________。
（7）设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。
①组装仪器，检查气密性；
②添加试剂抽取7.0mL液体产品，组装仪器；
③打开止水夹，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中；
④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，
表明液体产品中溶有___________________，其理由是_______________________________________。
19.（14分）镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐(NiSO4·6H2O)是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含NiS的废渣(主要有SiO2、FeO等杂质)制备NiSO4·6H2O，其流程如下：
（1）“预处理”操作可以为___________(任填一点)。
（2）“酸浸”过程中，加入少量稀硝酸目的是将NiS氧化为NiSO4，写出该反应的化学方程式____________；滤渣1的主要成分为_______（填化学式）。
（3）“氧化”过程是将滤液中少量Fe2+转化为Fe3+，需保持滤液温度在45℃左右，温度不能过高的原因是_____________，该步骤也可以用NaClO3代替H2O2，请写出用NaClO3代替H2O2发生反应的离子方程式：___________。
（4）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
温度 低于30.8℃ 30.8～53.8℃ 53.8～280℃ 高于280℃
晶体形态 NiSO4 7H2O NiSO4 6H2O 多种结晶水合物 NiSO4
“操作a”获得稳定的NiSO4 6H2O晶体的方法为：蒸发浓缩、冷却至______（填温度）、结晶并____、洗涤。
（5）煅烧 NiSO4·6H2O晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)为___________。(填化学式)

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