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2024-2025学年高一下学期半期考试
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D C A B D C A D C B C D B
(1)第三周期第IVA族 能
(2)2NaOH+SiO = Na SiO +H O 难溶
(3)N极 共价
(4)i.黄色 2NaBr+Cl —2NaCl+Br
iii.说明实验i中NaBr过量，排除b试管实验中Cl 的干扰 易挥发
16.(1) 光亮的表面变灰暗 Na CO
(2)2Na O +2H O = 4NaOH+O ↑ 蓝色 将带火星的木条伸入所收集的气体内，观察到木条复燃
酚酞 镊子 镁条周围溶液变红
17.I.(1) 滴液漏斗
(2)b
(3)2Cl +2Ca(OH) = CaCl +Ca(ClO) +2H O 消毒剂
II.(4)控制低温
(5)在A和C装置之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl杂质
试卷第1页，共3页
Na'[:O:O:Na
Mn02+4H++2C1△
Mn2++Cl2个+2H2O2024-2025学年高一下学期半期考试
化学试题
试卷总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
第I卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿物颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是
A.“水墨”(炭)，性质稳定因此保存时间长
B.“赭石”(赤铁矿)，主要成份是Fe3O4
C.“石绿”(碱式碳酸铜)，化学式为[Cu2(OH)2CO3]属于盐类
D.“砗磲粉”(大理石粉)，其中CaCO3属于电解质
2.科学家用18O和16O分别标记H2O和CO2中的氧元素，证实光合作用释放的O2全部来自于水。相关判断错误的是
A. 18O和16O互为同位素
B. 若给绿色植物提供H218O、CO2，则收集到18O2
C. CO2的分子结构模型为
D. 以上三种分子都属于共价化合物
3. 野外可利用“铝热剂”(主要成分Al和Fe2O3)焊接钢轨。其原理是高温引发反应放出大量的热，将生成的铁熔化为钢水浇注到轨道缝隙中，将轨道焊接起来。对该反应的分析正确的是
A. 铁为氧化剂
B. Fe2O3中的氧元素被还原
C. 铝的还原性强于铁
D. 生成物Al2O3属于碱性氧化物
4. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10:1，Z的最高化合价为+6价。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：X>Z B. 原子得电子能力：Z>X
C. 简单离子的半径：Y>X D. Z的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的
5. 采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是
A. 氧气的体积分数变化
B. 溶液pH的变化
C. c(Cl—)的变化
D. 溶液导电能力的变化
右图是某种食品膨松剂的标签，下列有关说法不恰当的是
A. NaHCO3俗名小苏打
B. 膨松剂与发酵产生的有机酸反应生成CO2，使得面团更松软
C. 可作酸度调节剂是因为NaHCO3溶液呈碱性
D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与过量的酸反应，后者产生的CO2更多
7. 已知离子化合物CaH2与水反应的方程式为CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 ↑。下列说法错误的是
A. 4.2 g CaH2的物质的量为0.1 mol
B. 1 mol水参与反应转移电子数目约为6.02×1023
C. 若Ca(OH)2溶液的浓度为0.01 mol/L，则溶液中OH—为0.02 mol
D. 标准状况下生成2.24 L H2，H2O中被还原的H原子为0.1 mol
8. 胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是
铁能够与Cl2反应，液氯不能用干燥钢瓶保存
试剂①是沸水，生成红褐色液体
氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1～100 nm范围内
可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能
碳酸钠和氯化钠都是白色固体，下列鉴别方法和结论均正确的是
A.分别滴加2滴水，用温度计测定温度降低的是Na2CO3
B.焰色试验有黄色火焰的是NaCl
C.溶解后分别滴加AgNO3溶液，产生沉淀的是NaCl
D.各取少量固体加蒸馏水溶解，滴加1~2滴酚酞，溶液变红的是Na2CO3
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
操作 现象 结论
A 配制0.100 mol/L某溶液， 俯视定容 液面高于刻度线 配制溶液浓度偏小
B 向盛有FeCl2溶液的试管中滴加5滴KMnO4溶液 试管内溶液颜色无明显变化 KMnO4不能氧化Fe2+
C 向FeSO4溶液滴入NaOH溶液 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 Fe(OH)2在空气中易与O2、H2O发生化合反应生成Fe(OH)3
D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性
11.下列离子方程式书写错误的是
向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液：Ba2++ SO42—= BaSO4 ↓
将BaCl2溶液中通入SO2：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2H+
C. 向氯化铁溶液中滴加3滴KI溶液：2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：3NH3·H2O + Al3+ = Al(OH)3↓+ 3NH4+
12. 实验室利用FeCl3溶液刻蚀铜板，并向反应后的废液中加入过量的铁粉。下列分析错误的是
A. 废液中一定含有Fe2+、Cu2+
B. FeCl3溶液能刻蚀铜板说明铜的还原性强于Fe2+
C. 若废液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则溶液中c(Cu2+):c(Fe3+)=2:1
D. 经过铁粉处理的废液中存在最多的离子是Cl-
13. 兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下Ni的还原性与Fe相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是
通入Ar防止铝和镍被空气氧化
B.“浸出”时发生的反应为2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
C. 用铝与镍制成合金后再用NaOH溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积
D. 兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应
14. 下图装置可用于检验木炭与浓硫酸反应的产物，下列说法正确的是
A．①③④②可以检出SO2，检不出CO2、H2O
B．①④③②可以检出H2O、SO2、CO2
C．①④②③可以检出H2O、CO2，检不出SO2
D．①②③④可以检出CO2，检不出SO2、H2O
第II卷（非选择题共58分）
15.(14分)光伏电池能直接将太阳能转换为电能。阅读下列科普短文，回答相关问题。
根据半导体的光电效应，光照射到Si表面，电子可以吸收能量成为光电子。如果在纯硅中掺入最外层有5个电子的原子如砷原子，就形成了多电子的N极；若在纯硅中掺入最外层有3个电子的原子如硼原子，形成少电子的P极。当两极结合在一起时，接触面就会形成电势差，成为太阳能电池。
(1)Si在元素周期表的位置______；位于金属与非金属交界线的Ge______(填“能”或“不能”)做半导体材料。
(2)SiO2是制备硅的主要原料，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，化学方程式为_____;根据SiO2可做牙膏摩擦剂推测，SiO2____________ (填“易溶”或“难溶”)于水。
(3)若在纯硅中掺入磷原子，形成_______(填“N极”或“P极”)；磷化硼BP中相邻两原子之间主要是________(填“共价”或“离子”)键。
(4)元素的非金属性可以通过单质的置换反应来证明。
目的 比较Cl、Br、I非金属性强弱
试剂 氯水、淀粉KI试纸、NaBr固体
装置
操作现象解释 i 向盛有1 g NaBr白色固体的试管中滴加5 mL氯水，振荡，固体溶解，溶液颜色为_____,现象解释_____(填写化学方程式)。 ii将剩余溶液均分两份，标记为a和b。 iii向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深； 用润湿的淀粉KI试纸靠近b试管口，试纸变蓝。 a试管实验的目的是_____; b试管实验利用了Br2的____的物理性质。
结论 非金属性：Cl>Br>I
16.(16分)“价一类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，下图是Na、Mg的部分“价—类”二维图。
回答下列问题：
(1)g代表钠的两种常见氧化物，其中含非极性共价键的物质电子式是____；将有少量银白色光泽的a放置在空气中变质为g的现象是_____，在干燥空气中最终生成盐m的化学式是____。
(2)g的两种氧化物都可以得到n，其中发生氧化还原反应的方程式为______；用玻璃棒蘸取反应后的溶液涂抹在pH试纸上，观察到试纸变____可证明n的生成，证明该反应另一产物的操作是_____。
(3)结合元素周期表和“价—类”二维图，可预测和研究物质的性质。利用a→n和a→s两个过程设计实验比较Na和Mg的金属性。
目的 比较Na和Mg的金属性
试剂 小钠块(吸干煤油)、镁条(已打磨)、滴有____的冷水
仪器 _________、烧杯、试管
操作 分别将Na块和Mg条投入冷水中，观察。
现象对比 ①Na迅速与水反应。 ②Mg条表面出现少量气泡，并观察到___,可确认Mg与水发生反应。
结论 Na的金属性比Mg强
17.(14分)漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张。现使用下列简易装置制备漂白粉。
回答下列问题：
Ⅰ.连接装置A—B
(1)装置A中制备氯气的离子方程式为______，仪器y的名称______。
(2)按照a→____的顺序(填“b”或“c”)将A、B装置连接起来。
(3)装置B中反应的化学方程式______，制取得到的漂白粉除漂白棉、麻、纸张外，还可以用作________。
Ⅱ.连接装置A—C
(4)装置C替换装置B可以提升制得的漂白粉的漂白能力，其调控的制备条件是_________。
(5)为降低漂白粉中Cl-含量，对上述方案改进的方法是__________。
18. (14分)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。体内缺铁将会导致记忆力、免疫功能下降，出现缺铁性贫血可以适当服用补铁剂。下图是补铁剂的成分标签，取10片补铁药片检验其中铁含量的流程如下。
回答下列问题：
(1)为了加快溶解速率，药品在酸溶前需要进行_______(填操作名称)。
(2)按图示装置进行过滤速度太慢，原因可能是_________。
(3)用离子方程式解释双氧水的作用_______；若要检验补铁剂中含有铁元素，取________后的溶液(填图中方框操作名称)，滴加几滴_____溶液，现象是___________。
(4)灼烧用到的装置是_____(填字母标号),灼烧后应先_________再称量。
(5)称量固体质量为0.8600g,平均每片药品含有效铁_________mg(以铁计量)。
试卷第1页，共3页

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