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南开大学附中24-25学年度下学期中期检测
高一化学学科答案
一、单选题 (每题2分，共60分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A A B C C C A A B D D C C B B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
D A C A D B D B B B B D A C B
二、非选择题（共40分）
31. (共14分)
(2分) 加成反应 (1分)
(2分) 氧化反应 (1分)
(2分) 酯化反应或取代反应 (1分)
(2) 26.4 (2分)
(3)羟基、羧基、酯基 (每个1分，共3分)
32. (每空2分, 共12分)
(1) 2AB
(2) 0.2mol/L
(4) 否
(5) ①不变②减小
33. (每空2分, 共14分)
②III
(2)①放热
②化学能转变为电能，
①C2H4+H2O
住化剂
加热加屈
CH,CH,OH南开大学附中24-25学年度下学期中期检测
高一化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是
A.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA 族元素
B.“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃
D.“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
2. 下列说法正确的是
A.硬铝是铝的合金，属于混合物
B.二氧化硫通入 Na S 溶液，无明显现象
C.氧化铝可用于制作高温结构陶瓷制品，属于金属材料
D.聚氯乙烯塑料(PVC)属于烃类
3. 下列有关化学用语使用正确的是
A. CCl 的电子式: B. 乙酸的分子式:
C.丙烷的空间填充模型： D. .乙烯的结构简式: CH CH
4. 已知: 。若反应速率分别用
表示，则下列关系正确的是
5. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.聚乙烯 B.甲烷 C. 乙醇 D.乙酸
6. 下列说法正确的是
A. NaHSO 水溶液显中性
B. 用澄清石灰水鉴别CO 和SO
C、NO 溶于水时发生氧化还原反应
D. Fe在足量Cl 中燃烧生成 FeCl 和FeCl
7. 下列溶液中：①硅酸钠溶液 ②氢氟酸 ③氢氧化钠溶液
④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
8. 下列说法正确的是
A. FeCl 溶液可催化 H O 的分解 B.·盐酸与碳酸氢钠反应是放热反应
C.普通玻璃与有机玻璃的成分相同 D 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
9. 不可能是乙烯加成产物的是
A. CH CH C. CH CH OH
10.可使反应 的反应速率增大的措施是
①压缩容器体积 ②恒容通入 H O(g)③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N
A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①③ D. ①②④
11. 把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为
12. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是
A.锌片上有气泡产生
B.锌片为负极，铜片发生氧化反应
C.电解质溶液中的H 向铜极移动
D.电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极
13. 在恒容密闭容器中发生反应 下列选项表明反应一定达平衡状态的是
A.容器内气体的密度不再变化
B.容器内气体的反应速率
C. 反应消耗1molO 同时生成2molSO
D.容器内气体的浓度
14.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t 时刻的逆反应速率大于小时刻的正反应速率
B. t 时刻，正反应速率大于逆反应速率
C. t 时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率
D. t 时刻，反应已经停止
15. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示，下列说法正确的是
A.步骤①中的反应为
B.步骤②和③均属于置换反应
C.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
D.自然界中存在游离态硅.
16. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是
A. Fe与稀硝酸反应制NO
B. MnO 与浓盐酸共热制备Cl
C. NaOH 与浓氨水制备NH
D. Na SO .与浓硫酸制备SO
17.关于反应 所涉及的物质，
下列说法错误的是
A H SO 在该反应中为氧化剂
B. Na SO 容易被空气中的O 氧化变质
C. Na SO 是含有共价键的离子化合物
D. SO 是导致酸雨的主要有害污染物
18.燃油汽车行驶中会产生CO、NO 等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A.甲是空气中体积分数最大的成分 B.乙是引起温室效应的气体之一
C.反应(Ⅰ)在常温不容易发生 D.反应(Ⅱ)中 NO是氧化剂
19.下列物质的沸点按由高到低排列的顺序是
A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④②③① D. ②④③①
20.有4种碳骨架模型(氢原子已省略)如图所示的烃，则下列判断正确的是
A. a和b都属于烷烃 B. b和c互为同分异构体
C. b和d互为同系物 D c的分子式为C H
21. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应, 生成SO 分子的数目为0.46
分子中含有的共价键数目为8.
C. 由 Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu极生成0.2gH ，则电路通过电子0.1
D. 标准状况下,22.4LSO 与足量的O 反应,生成的 SO 分子数为
22. 实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是
A.铁与硫的反应为放热反应 B.铁与硫反应生成硫化亚铁
C.“黑色固体中可能含有铁的氧化物 D.实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂
23.下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A.铁粉. B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
24. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：
①向浓H SO 乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红
色溶液褪色
④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法不正确的是
A.加热试管的目的之一是把乙酸乙酯及时蒸出，有利于生成更多的乙酸乙酯
B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于 Na CO 溶液所致
C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D.③中振荡试管B，产生气泡，发生反应：
25.下列说法正确的是
A. 与Na反应的剧烈程度：乙酸>乙醇>水
B. 正丁烷和新戊烷互为同系物
C. 环己烷是不饱和烃
互为同分异构体
26. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图所示)。下列关于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是
A CH 和Cl 完全反应后试管内的液面会上升
B.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
C.甲烷和Cl 反应后试管壁的油状液滴含有
D.若lmolCH 与足量Cl 在光照下反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗Cl 的物质的量为2.5mol
27.下列关于丙烯 的说法错误的是( )
A.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B.丙烯分子中最多7原子共平面
C.丙烯与 Br 发生加成反应的产物是
D.聚丙烯的结构可以表示为
28.苹果酸的结构简式如图，下列说法正确的是
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1mol苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应
C.1mol苹果酸与足量金属 Na 反应生成生成 1mol H
与苹果酸互为同分异构体
29.陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热
B 酸性K Cr O 可用于测试酒驾 乙醇具有还原性
C 浸泡KMnO 溶液的硅藻土可用于水果长途运输 乙烯属于烃
D 食醋可以清除水垢(CaCO ) 乙酸酸性强于碳酸
A. A B. B C. C D. D
30.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠 与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为 设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
实验序号 反应温度(℃) Na S O 稀硫酸 H O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 V 0.10 10.0 0.50 V
3 20 V 0.10 4.0 0.50 V
A.设计该实验的基本原理为控制变量法
B.若用实验1和3 探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需
C.实验1和2可探究温度对反应速率的影响
D.本实验可通过比较浑浊现象出现所需时间的长短来判断反应进行的快慢
二、填空题
31. 回答下列问题：
(1)写出下列物质间转化的化学方程式(注明反应条件)及反应类型
① ，反应类型 。
② ，反应类型 。
③ ，反应类型 。
(2)30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是 g
(3)写出下列物质所含官能团的名称
。
32. 某温度时，在2L容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示。请分析图中数据，回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为
(2) 4min时B 的浓度为
(3)反应开始至4min，A 的平均反应速率为
(4)4min时，反应是否达到化学平衡 (填“是”或“否”)
(5)若改变下列一个条件，该反应的速率如何变化(填“增大” “减小”或“不变”)
①体积不变，充入与反应无关的气体使压强增大，化学反应速率 。
②扩大容器体积，化学反应速率 。
33.
(1)氨气的制备
制备氨气可以选择以下装置。
①若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置 (填序号，下同)。
②若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是 ；写出该反应的化学方程式: 。
(2)探究铁与稀硫酸反应中的能量变化
①按下图连接装置，观察到铁片上有气泡产生，手触烧杯
外壁时感到微热。从能量变化的角度分析铁与稀硫酸的
反应属于 反应。
②闭合开关K，观察到电流计指针发生偏转，说明该装置的能量转化方式为 ，其中负极反应式为 ，正极反应式为 。

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