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2024——2025学年度高三模拟考试
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分. 每小题只有1个选项符合题目要求。
1．下列食品添加剂对应功能正确的是
A．山梨酸钾——增味剂 B．抗坏血酸——抗氧化剂
C．谷氨酸钠——防腐剂 D．硫酸钙——膨松剂
2．2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是
A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲醛中π键的电子云轮廓图： B．的电子式：
C．的电子式为Ca2+[H:H]2- D．四溴化碳的空间填充模型：
4．下列说法不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物
5．下列图示装置或操作错误的是
A．图①验证铁的吸氧腐蚀 B．图②验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 C．图③测量O2的体积 D．图④操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡.
6．某兴趣小组同学为研究Cu与的反应进行如下实验：
序号 实验步骤 实验现象
Ⅰ 充分振汤，加入2 mL蒸馏水 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
Ⅱ 充分振汤，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
Ⅲ 充分振汤，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
(已知CuCl为白色固体，微溶于水)
下列说法不正确的是
A．三个实验中消耗的铜粉的量不完全一样
B．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量
C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应
D．实验Ⅱ中加水后的离子反应可能是
7．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是
A．元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
B．工业上利用铝热反应可制得单质C
C．原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B
D．一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3
8．CO氧化偶联法：以CO、H2、O2、NO、CH3OH等为原料制备乙二醇，转化流程如下图，下列说法错误的是
A．草酸二甲酯制得乙二醇过程中发生还原反应
B．乙二醇和甲醇均易溶于水，主要原因为两者都是极性分子
C．该流程中可循环利用的物质为NO和CH3OH
D．该过程的总反应可表示为4CO+O2+8H2=2HOCH2CH2OH+2H2O
9．用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，B极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是
A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．a极的电极反应为：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+
C．电池部分的总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
D．该方法可以富集Cu2+并产生电能，同时循环利用NH3
10．难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．M代表与的变化曲线
B．难溶盐的溶度积常数
C．Y点的溶液中存在
D．Z点的溶液中存在
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。
11．下列表示正确的是
A．基态的电子排布式： B．二氯乙烷的结构简式：
C．的电子式 D．的VSEPR模型：
12．下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
13．实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是
选项 实验及现象 结论及解释
A 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠（酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-） 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变 增大Cl-浓度，平衡不移动
C 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 CH3COOH是弱电解质
D 某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸 酸性：盐酸＞醋酸
14．科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图。有关该微生物电池说法正确的是(　　)
A．电子由m极转移到n极
B．H+可通过质子交换膜移向左侧极室
C．m电极反应为2NO+6H2O+10e-＝N2+12OH-
D．每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为4 mol
15．将CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.18 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.36 mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线X表示的是容器甲中CO2的平衡转化率随温度的变化
B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＜2P总(状态Ⅲ)
C．将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，可变成状态Ⅱ
D．T2 K时，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反应将向正方向进行
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
(1)下图中属于原子晶体的是 ，间的作用力是 。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子是 (填图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 ，氮原子提供孤对电子与钴离子形成 键。
(3)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中的轨道杂化类型为 ，的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为 键。结构属立方晶系，晶胞如图b所示，的配位数为 。若晶胞参数为，晶体密度 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
17．某种新型药物M(其结构简式为)的一种合成路线如下：
已知：
(1)
(2)苯环上有取代基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位，苯环上有取代基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为 。
(2)F的结构简式为 ，J中含氧官能团名称为 。
(3)I与溶液反应的化学方程式为 。
(4)X是G的同分异构体，X中含有苯环，遇溶液显紫色，核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：6：6：9，则X的结构简式为 。
(5)参考所给信息，写出由间二甲苯与制备的合成路线(无机试剂任选) 。
18．以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、)为原料制备锌的工艺流程如图：
已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为、进入溶液；
②25℃时，，；
③深度除杂标准：溶液中
(1)为提高锌浸出率，必须采取的措施是 ；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为 。
(2)“操作a”的名称为 。
(3)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为 。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果［除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示］与“加入量”［以表示］的关系曲线如图所示。
①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是 (用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为 ，(已知的)
②“深度除铜”时加入量最好应选 。
a.100% b.110% c.120% d.130%
(5)测定反萃取水相中的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA(乙二胺四乙酸钠)标准溶液滴定至终点()。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中的浓度为 (保留两位小数)。
19．硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
I.硫脲的制备：
已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
(1)仪器M的名称为 。写出装置B中的离子方程式 。
(2)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→ (填仪器接口的小写字母)。
(3)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是 ，装置C中反应的化学方程式为 。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为 价。
②滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO的离子方程式为 。
③样品中硫脲的质量分数为 (用含“m，c、V”的式子表示)。
20．二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下：
I．　
II.　
回答下列问题：
(1)的焓变
反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时， (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。
表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是 (填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是 。
图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为 ；655℃时，反应I的平衡常数 ；600℃，压强为时，若增大投料比，重新达平衡后，的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页2024—2025学年度高三模拟考试
化学试题答案及评分标准 2025.04
说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数、反应条件出现错误的，方程式均不得分。
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A C D B A B A B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 D B BD BD BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
(1) 金刚石 范德华力
(2) ③ （“2”、“+二（价）”不得分，+2价得分） 配位（唯一答案）
(3) （“3”未写在上标处不得分） 离子（唯一答案） 2 （不化简也可得分）
17． 取代反应 羟基、硝基（答酚羟基也给分，醇羟基不得分） +2KOH++H2O （学生若有其余符合题意的路线也可酌情给分）
18．（12分）
(1) 将废锌催化剂粉碎 温度升高，挥发，使生成减少
(2)分液
(3)
(4) C
(5)0.011mol/L
19．（12分）
(1) 恒压滴液漏斗 FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(2)a→b→d→e→f
(3) 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢
(4) -2
20.（12分）
（1）－227.3 （2 分，数值有错不得分；带单位或单位错误均不扣分）；
增大 （1分，有错不得分）
（2）d （2 分，大写 D 不得分）；
升高温度，促进反应I正向进行，抑制反应II; 低温时，以反应II为主，高于655℃，以反应I为主
（2 分， 回答为 促进反应 I ，抑制反应II 或者 高于655℃，以反应I为主 也可的2分）
M = P > N 或 N1.2 或1.20或 （2分，其它写成计算式、分数不约分不得分）； 减小（2分，有错不得分）
答案第1页，共2页

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