资源简介

2024~2025学年度第二学期期末调研测试
高二化学参考答案
2)
说明：
1.
方程式中的反应物、生成物错误不给分，配平错误、反应条件未写或错写合并扣1分。
2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。
3,归因类简答题中，虽存在但不是该问题的影响因素或可以忽略不计的影响因素，
不得分。
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。1
1.B2.A3.B4.A5.B
6.D7.A8.D
9.C10.B
11.D12.C13.D
八女》第价序
非选择题：本题包括4题，共61分。新水人
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(2)@NHF+3CaOH20℃3CaF,+6NHt+6H,03分)
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升高温度，促进NHP水解（或分解），F以F形式逸出反应器，F减小[2分，
答“CaoH2随温度升高，溶解度减小，溶液中c(Ca”减小”得1分]
②增大Ca(OH2用量，促进NHF充分反应生成更多CaF2,CaFz的产率上升(2分)
部分Ca(OD2被生成的CaF2包襄，难以被洗掉，CaF2纯度降低(2分)
(3)设CaFz的理论产量为xt
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(1)酯基、碳碳双键(2分)
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离二化学答案第1页共2页
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(2)将+1价Cu氧化为+2价、提供C(2分)
(3)Cr浓度降低，不利于Cu+Cu2*+6Cr=2LCCl]正向进行(3分)
(4)①b(1分)
②p7时，随pH降低，cNH)降低，[CuH)产一C2+4N正向移动，c(C
升高，有利于形成Cu(OH)C1(3分)
(5)用0.1 nol-L-NaOH溶液吸收生成的HC尾气(1分)
将反应所得浊液缓慢加入适量蒸馏水中，边加边搅拌(1分)
燕发浓缩至表面出现一层品膜，冷却结晶(2分)
17.(16分)
(1)d(2分)
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(2)①C02+N2+6r+6e=C00NH2h+H0(3分)
②N*CON*(2分)
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(3)①0=
(2分)
N-HH
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②通过C0NHh与H02分子间氢键的断裂，可缓慢、持续地释放H202,延长作用
时间(1分)：同时释放出的COH2具有弱碱性(1分)，可抑制酸性环境(2分)
(4)氧化生成NO2的物质的量超过了剩余的NO,尾气中NO2含量增加。(2分)
O的流速过快，部分NO未和0O反应就被带出。(2分)
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高二化学答案第2页共2页2024~2025学年度第二学期期末调研测试
高二化学试题
（考试时间：75分钟；满分：100分）
注意事项：
1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Si－28 Ca－40
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国发现一种重稀土氟碳酸盐，其中O元素在元素周期表中属于（ ）
A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区
2.制备高纯的方法之一为。下列说法正确的是（ ）
A.的VSEPR模型： B.氯原子的结构示意图：
C.的电子式： D.基态Si的价电子轨道表示式：
3.实验室用与浓HCl常温下反应制取并收集，下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取 B.用装置乙除去中的HCl
C.用装置丙收集 D.用装置丁吸收尾气中的
4.下列说法不具有对应关系的是（ ）
A.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
B.铅纳米晶体晶粒越小表面积越大，其熔点越低
C.离子液体的粒子带有电荷，具有难挥发的优点
D.冠醚有不同大小的空穴，可用于识别碱金属离子
阅读下列材料，完成5~7题
硼的化合物应用广泛。乙硼烷（）具有较大的燃烧热（），是潜在的高能燃料。氨硼烷（）与在催化剂的作用下可反应生成和。硼酸（）是一元弱酸，与结合后可电离出1个，其晶体具有层状结构（层内结构如图）；能与HF反应制取氟硼酸（，强酸）。氮化硼（BN）有多种晶体结构，c型为类金刚石结构；h型为类石墨结构，高温高压下可直接转变为c型。
5.下列说法不正确的是（ ）
A.基态B原子中有1个未成对电子
B.分子中H－N－H的键角：
C.晶体中存在共价键、氢键和范德华力
D.BN晶体的硬度：c型型
6.下列化学方程式表示正确的是（ ）
A.的燃烧：
B.电离：
C.与反应制氢：
D.与HF溶液反应：
7.下列有关反应描述正确的是（ ）
A.与HF制取的反应中，有配位键形成
B.制氢的反应中，催化剂能减小该反应的焓变
C.燃烧的反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.h型BN转变为c型BN的反应中，B原子轨道的杂化类型不变
8.利用CO合成发生反应。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.反应在任何温度下均能自发进行
B.反应的平衡常数
C.、充分反应，转移电子数为
D.上图表示平衡后时增大压强，速率随时间变化的图像
9.一种合成药物的中间体Z的合成路线如下。下列说法不正确的是（ ）
A.X能和盐酸反应 B.Y可以所有原子共平面
C.Z极易溶于水 D.Z能发生水解反应
10.下列实验探究方案能够达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 探究是否水解
B 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察气体颜色变化 探究的热效应
C 向和KSCN的混合溶液中加入酸化的溶液，观察溶液颜色变化 比较、的氧化性强弱
D 向KCl和KI的混合溶液中滴加溶液，观察沉淀颜色 比较AgI、AgCl的Ksp大小
11.将闪锌矿（主要含、）置于容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边均匀通入，浸取过程中的物质转化如题11图-1所示。相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如题11图-2所示。下列说法正确的是（ ）
A.步骤I中为还原产物
B.步骤II中与反应消耗的数目比为
C.分析题11图-2，可得出锌的浸出率与硫酸浓度成正比的结论
D.分析题11图-2，硫的氧化率下降的原因可能与逸出相关
12.溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如题12图所示。下列说法正确的是（ ）
A.溶液加水稀释时溶液中减小
B.的溶液中，水电离的
C.由题12图可知，反应
D.溶液完全吸收标准状况下时，溶液中：
13.甲烷氧化偶联制乙烯涉及的反应如下：
①
②
③
以乙烯为例的选择性定义为。其他条件相同，相同时间内，原料气的对转化率与、、选择性的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.M点反应①和反应②消耗的量相同
B.的产率在时比时更高
C.其他条件不变，增大压强乙烯的平衡产率不变
D.若原料中含有，则N点体系中为0.008mol
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）难溶于水，利用氟硅酸（的水溶液）生产的一种工艺流程可表示为
已知：“反应1”发生反应
（1）晶胞如题14图-1所示，图中○表示的微粒符号为________。
（2）①“反应2”在50℃下进行，产生刺激性气味气体，该反应的化学方程式为________，若反应温度过高，产率明显低于理论值，可能的原因是________。
②其他条件不变时，不同原料配比对产率（以计算）及纯度的影响如题14图-2，随着原料配比增大，产率增大的原因是________，纯度减小的原因是________。
（3）以1t氟硅酸（质量分数为为原料，利用上述工艺制备，最后洗涤、干燥、称量得到0.21t纯净的，计算的产率（写出计算过程，结果保留小数点后2位）。
15.（15分）H是合成抗病毒药物依法韦仑的重要中间体，其合成路线如下：
（1）D中官能团名称为氰基、________。
（2）A→B的反应中生成分子式为的副产物，该副产物只有一种含氧官能团，其结构简式为________。
（3）G→H依次发生加成反应、消去反应，X的分子式为，其结构简式为________。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。
①含有五元碳环结构，且含有甲氧基（）和乙酰基（）。
②核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为。
（5）已知：
（、为烃基或H，、为烃基）
写出以、和为原料制备的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（15分）采用不同的腐蚀液将覆铜板上不需要的金属Cu蚀刻，制作印刷电路板。多次重复后再利用腐蚀液制备，过程如下：
已知：i.腐蚀液b为与HCl的混合液；
ii.可溶于浓硫酸生成浊液、。
（1）“再生1”中，溶液迅速由无色变为深蓝色，显深蓝色的微粒的结构式为________。
（2）转化为腐蚀液b的过程中，的作用是________。
（3）若腐蚀液b中浓度过低，会导致“蚀刻2”效率显著下降，结合反应方程式分析原因________。
（4）将多次循环后的腐蚀液a和腐蚀液b按一定比例混合并调节pH，“沉铜”反应完全后，过滤。滤液中的浓度与pH的关系如题16图所示。
①“沉铜”最适宜的pH范围是______（填序号）。
a.2~3 b.6~7 c.10~11
②时，pH越小，“沉铜”后溶液中浓度越低，结合反应方程式解释变化的原因____。
（5）设计由固体制备的实验方案：在通风橱中，向加入浓硫酸至过量，边加边搅拌，________，待无气体生成后，________，待无固体剩余后，将所得溶液________过滤，洗涤，低温烘干。（实验中须使用的试剂：溶液，蒸馏水）
17.（16分）尿素显弱碱性，是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。
（1）合成尿素的一种反应为。在恒温恒容密闭容器中投入和，下列不能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）。
a.水的质量不随时间变化 b.气体密度不随时间变化
c.气体总压强不随时间变化 d.每断裂键，同时生成键
（2）酸性介质中，催化剂用于和电化学制备尿素，装置示意图见题17图-1。
①阴极的电极反应式为________。
②研究表明，和在催化剂表面吸附并发生反应如题17图-2（部分微粒略去）所示。中间体X的化学式为________（催化剂不必表示，吸附在催化剂表面的原子在右上角标注“*”），可通过________（填序号）测定化学键特征峰证实X的结构。
a.元素分析仪 b.质谱仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振仪
（3）过氧化脲是一种杀菌消毒剂。
①过氧化脲中，与分子间通过H原子与O原子间的氢键连接成七元环结构，画出结构式：________。
②过氧化脲溶液用于口腔杀菌消毒，比同物质的量浓度的溶液发挥作用的时间长、刺激小，且可抑制酸性环境。请分析原因________。
（4）溶液可用于吸收废气中的，主要反应有：
i.，
ii.。
向装有溶液的吸收塔中匀速通入含、的废气，同时通入将部分NO氧化为。
通过改变的流速改变流量比，测得出口处浓度、NO浓度和的关系如题17图-3所示。
为0.18时吸收效果最好，0.18~0.30时出口处浓度增大的原因可能是________，大于0.30时出口处NO浓度增大的原因可能是________。

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