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2025年临沧地区中学高三化学4月月考
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列科技成就所涉及的化学知识说法错误的是
A. 国产大飞机使用的环氧树脂是有机高分子材料
B. 国产大型邮轮使用阻燃材质中的碱式碳酸镁矿物是无机材料
C. “神舟”飞船轨道舱太阳能电池装置能将太阳能转化为电能
D. “奋斗者”号极限深潜载人舱使用的高强度钛合金为纯净物
2.下列事实与胶体性质有关的是
用盐卤点豆腐
河流入海处易形成沙洲
一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
用静电除尘装置净化空气
血液透析法治疗肾功能衰竭
氢氧化铁胶体中加入少量盐酸产生红褐色沉淀
A. 只有 B. 只有
C. 只有 D. 全部都有关
3.下列离子方程式书写正确的是
A. 钠投入水中：
B. 氯气溶于水：
C. 溶液中加入过量的溶液：
D. 通入次氯酸钙溶液
4.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素与的说法正确的是
A. 通过化学变化可实现与的相互转化
B. 与的核外电子排布方式相同
C. 与是同一种核素
D. 与核外电子数和中子数均为
5.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是
A. 第步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序为：溶液、溶液、溶液、过滤后加盐酸
B. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
C. 第步到第步的目的是为了富集溴元素
D. 第步离子方程式为
6.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
将适量铜粉投入溶液中，振荡，铜粉消失 溶液显酸性
向某盐溶液中滴加浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 原溶液中一定含有
将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色 具有漂白性
将乙醇和浓硫酸混合加热，并将产生的气体干燥后通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 反应中有乙烯生成
A. B. C. D.
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 由和构成的氧气中所含质子数不一定为
B. 标准状况下，和的混合气体中所含的分子数为
C. 用足量水吸收，所得溶液中、、、种微粒数目之和为
D. 常温下，溶液与溶液所含的物质的量相等
8.最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 肉桂酸的化学式为 B. 肉桂酸能发生加成反应、取代反应
C. 肉桂酸的结构中含有个碳碳双键 D. 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
9.化合物结构如图所示的组成元素、、、、均为短周期元素且原子半径依次增大，基态原子能级上的电子数是能级上的倍，基态原子的电子云轮廓图只有一种形状，和同周期，的简单氢化物的沸点高于同主族相邻元素。下列说法错误的是
A. 中属于区的元素有种
B. 元素的第一电离能：
C. 形成的单质在形成的单质中燃烧生成
D. 除外，中其他原子最外层均满足结构
10.低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是
A. 电池工作时，涉及光能转化为电能
B. 敏化电极是负极
C. 电极反应为：
D. 光敏化剂结构中，中心离子的配位数是
11.将分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是
选项 溶液 现象 结论
溶液 澄清溶液变浑浊 与水反应有生成
淀粉溶液 溶液变为蓝色 能将氧化为
、混合溶液 溶液变为红色 能将氧化为
紫色石蕊溶液 先变红后褪色，加热后又恢复红色 氯水有漂白性，漂白原理与相同
A. B. C. D.
12.正硼酸是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的分子通过氢键相连如图所示，则下列有关说法中不正确的是
A. 正硼酸晶体属于分子晶体
B. 硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为
C. 晶体中含有氢键
D. 原子杂化轨道的类型，层间的分子通过共价键相连
13.一种由、、组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，点、点原子的分数坐标分别为、，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为
B. 点原子的分数坐标为
C. 该晶体的摩尔体积为
D. 晶胞中、间距离
14.有人建议有来表示溶液的酸度，的定义为则下列表述正确的是
A. 在时，若溶液呈中性，则，
B. 在时，若溶液呈酸性，则，
C. 在时，若溶液呈碱性，则，
D. 在时，溶液的与的换算公式为
二、非选择题
15.海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：______________________________________________，此反应中做_____________填氧化剂或还原剂。
工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，完成下列化学方程式：
____________________________________________
当有参加反应，发生转移的电子的物质的量为_________。
用于吸收的是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中，在催化剂、条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_____________；时，反应是否达到化学平衡状态_____________填“是”或“否”。
关于该反应下列说法不正确的是_____________。
催化剂可以增大化学反应速率
改变温度或压强，可以实现的完全转化
若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
16.二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：
实验步骤如下：
Ⅰ在圆底烧瓶中加入、水、二苯乙二酮和乙醇溶液、水浴加热回流装置如图，加热及夹持装置省略。
Ⅱ将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于蒸馏水中，调节至少量胶状物未反应的二苯乙二酮浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。
Ⅲ向滤液中缓慢滴加盐酸，调节用刚果红试纸检测。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。
Ⅳ将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得产品。
已知：
相关物质的信息见表
物质 性质 熔点 溶解性
二苯乙二酮 淡黄色固体 一 不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸 无色晶体 易溶于热水或苯，难溶于冰水
刚果红试纸变色范围：
回答下列问题：
步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为 ______ 填标号。
A.
B.
C.
圆底烧瓶中加沸石的作用是 ______ 。
步骤Ⅱ加活性炭的目的是 ______ 。
步骤Ⅲ中刚果红试纸变 ______ 色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为 ______ 。
步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为 ______ 。
关于该实验，下列说法错误的是 ______ 填标号。
A.步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度
B.步骤Ⅳ的操作为重结晶
C.可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度
二苯乙醇酸的产率为 ______ 列出计算式即可。
不改变装置和原料用量，提高产率的方法有 ______ 填一条即可。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.的综合利用是解决能源问题与实现“双碳”目标的重要技术。
Ⅰ合成新型能源二甲醚。
反应的 ______ ，该反应的平衡常数 ______ 用含、的式子表示。
上述反应体系在一定条件下达平衡后，下列说法正确的有 ______ 。
A.升高反应温度，反应的逆反应速率增大、正反应速率减小
B.移去部分，反应、的平衡均向右移动
C.加入催化剂，可以增大的平衡转化率
D.增大压强，可以提高的产率
Ⅱ催化加氢合成乙烯。
涉及的反应如下，主反应：
副反应：
恒定压强为，：：，在不同的催化剂、下发生上述反应不考虑催化剂失活，测得的转化率、的选择性的选择性在相同时间随温度的变化如图所示：
已知时点已达平衡状态。
点的 ______ 填“”“”或“”；
之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是 ______ ；
时主反应的化学平衡常数 ______ 列出计算式即可，为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数。
Ⅲ天津大学的科研团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成。装置工作原理如图所示。
工作时，电极为 ______ 极填“阴”或“阳”，该电极的电极反应式为 ______ 。
18.我国科学家发现化合物对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。的两条合成路线如图所示。
已知：．代表烃基；
易被氧化。
回答下列问题：
中官能团有：硝基和_____________。
的化学方程式是___________________________________________________；的结构简式是_________。
反应中的作用是_________________________________________。
有多种同分异构体，写出其中任意一种同时满足下列条件的的结构简式_____________。
含有的芳香族化合物
能发生水解反应且水解产物之一含有醛基
苯环上一氯代物有两种
的反应类型是_________。
的反应还可能有副产物，请写出其中一种的结构简式：_____________________。
苯胺和乙二酸为起始原料，可以制备。选用必要的试剂完成合成路线：____________________________________。
参考答案及解析
1.【答案】
【解析】解：环氧树脂是有机高分子材料，故A正确；
B.碱式碳酸镁矿物是无机物，属于无机材料，故B正确；
C.太阳能电池装置能将太阳能直接转化为电能，故C正确；
D.钛合金属于合金，是混合物，故D错误；
故选：。
2.【答案】
【解析】解：
用盐卤点豆腐是胶体聚沉的应用，与胶体性质有关，故正确；
河流入海处易形成沙洲是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故正确；
一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路是丁达尔效应，与胶体性质有关，故正确；
静电除尘是利用胶体电泳的性质，与胶体性质有关，故正确；
血液透析是指血液中蛋白质和血细胞颗粒较大，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体的性质有关，故正确；
氢氧化铁胶体中加入少量盐酸产生红褐色沉淀是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故正确，
故选D。
3.【答案】
【解答】
A.钠投入水中生成和氢气，离子方程式为，A错误；
B.氯气溶于水：，B错误；
C.硫酸氢钠过量，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，离子方程式为，C正确；
D.二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙， D错误。
4.【答案】
A.二者属于同位素，相互转化不属于化变化，故A项错误；
B.二者属于同位素，根据同位素的定义，核外电子数目相同，排布一样，故B项正确；
C.二者质子数相同，但是质量数不同，故互为同位素，不属于同一种核素，故C项错误；
D.根据质量数质子数中子数，前者中子数为、后者为，故D项错误。
故选B．
5.【答案】
【解答】
A.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故A错误；
B.钠是活泼金属不能在溶液中得到，工业制备钠是电解熔融氯化钠，故B错误；
C.第步将溴离子被氧化为溴单质，第步中溴单质被还原为溴离子，第步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩富集溴元素，故C正确；
D.第步离子方程式为，故D错误。
6.【答案】
【解析】解：将适量铜粉投入溶液中，振荡，铜粉消失，发生的反应为：，体现的氧化性，没有体现出酸性，故A错误；
B.向某盐溶液中滴加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明生成气体为氨气，则该盐溶液中含有，故B正确；
C.将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，可能是具有漂白性，也可能是与鲜花中的水反应的产物其漂白作用，故不能说明具有漂白性，故C错误；
D.挥发的乙醇及生成的乙烯及混有的二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色，不能证明产物中一定含乙烯，故D错误；
故选：。
7.【答案】
【解析】解：．和相对原子质量不同，无法确定氧气相对分子质量，只知道氧气总质量无法计算含有质子数，故A正确；
B.标况下，和的混合气体中所含的分子数为，故B正确；
C.氯气含有氯原子，则用足量水吸收，所得溶液中、、、四种微粒数目之和小于，故C错误；
D.溶液与溶液含的物质的量相等，都为，故D正确。
故选：。
8.【答案】
【解析】解：由结构简式可知肉桂酸的化学式为，故A正确；
B.含有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，含有羧基，可发生取代反应，故B正确；
C.一个肉桂酸分子中仅含有一个碳碳双键，故C错误；
D.含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D正确。
故选：。
9.【答案】
【解答】
由题干信息可知，的组成元素、、、、均为短周期主族元素且原子半径依次增大，基态原子的电子云轮廓图只有一种形状结合为价离子，故为，基态原子能级上的电子数是能级上的倍，且能形成个共价键，半径比小，故为，原子半径大小在和之间的元素为、，且周围形成个共价键，则为，的简单氢化物的沸点高于同主族相邻元素且的半径最小，则为，和同周期，可以形成个共价键，且半径在和之间，故为，综上分析可知，、、、、分别为、、、、，据此分析解题。
A.由分析可知，、、、、分别为、、、、，故中出属于区，其余种元素属于区，故A错误；
B.由分析可知，为、为、为C、为，根据同一周期元素第一电离能呈增大趋势，Ⅱ与Ⅲ、Ⅴ与Ⅵ反常，故元素的第一电离能为，即，故B正确；
C.由分析可知，为、为，形成的单质即在形成的单质中燃烧生成即，故C正确；
D.根据分析，由题干图示信息可知，即中除元素即最外层不满足结构，其他原子最外层均满足结构，故D正确。
10.【答案】
【解析】由图可知，太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，故电极为负极，电极为正极，电极反应式为，据此作答。
A.由图可知，该装置为光伏电池，故电池工作时，涉及光能转化为电能，故A正确；
B.太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，故电极为负极，故B正确；
C.电极为正极，电极反应式为，故C错误；
D.由图可知，光敏化剂结构中，中心离子与个原子成键，配位数为，故D正确。
11.【答案】
【解答】
A.与水反应生成盐酸和次氯酸，有氯离子生成，与反应生成白色沉淀，项正确；
B.能将氧化为，使淀粉溶液变为蓝色，项正确；
C.能将氧化为，能使溶液变为红色，项正确；
D.通入紫色石蕊溶液，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以先变红后褪色，加热后不能恢复红色，氯水漂白原理与不同，项错误。
12.【答案】
【解答】
A.正硼酸晶体中存在分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，故A正确；
B.硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为，故B正确；
C.一个分子对应着个氢键，一个氢键对应着个分子，因此含有分子的晶体中有氢键，故C正确；
D.层间的分子通过氢键相连，故D错误。
13.【答案】
【解析】解：根据图知，该晶胞中的个数为，的个数为，的个数为，则、、的个数之比为：：：：，所以其化学式为，故A正确；
B.点在、、轴坐标分别是、、，所以点原子的分数坐标为，故B正确；
C.该晶胞的体积为，该晶胞中相当于含有个“”，则每个“”的体积为，其摩尔体积为“”占有的体积，即，故C正确；
D.晶胞中、间距离等于下面小立方体中体对角线的，为，故D错误；
故选：。
14.【答案】
【解答】
A.在时，若溶液呈中性，，，，故A错误；
B.在时，若溶液呈酸性，则，即，故，，即，故B错误；
C.在时，岩溶液呈碱性，则，即，故，，即，故C错误；
D.在时，，，，根据和的计算公式可得，故D正确；
故选D。
15.【答案】；还原剂
；
；否；
【解答】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水，通入氯气氧化溴离子，得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出，被二氧化硫吸收得到含的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含的混合溶液，蒸馏得到溴单质。
溴和二氧化硫和水反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式为：；此反应中中元素化合价升高，做还原剂；
碳酸钠和溴反应，生成溴酸钠和二氧化碳，溴元素化合价升高价，所以应该有溴元素化合价降低，生成溴化钠，化合价降低价，根据电子守恒配平，溴酸钠和溴化钠的比例为，则该方程式为。反应中转移个电子，故当有溴单质生成，转移电子。
反应开始到末，以二氧化硫表示的反应速率为，之后二氧化硫和三氧化硫的浓度继续变化，故时反应未达到平衡。
使用催化剂可以增大化学反应速率，正确；改变温度或压强，可以提高二氧化硫的转化率，但不能实现的完全转化，错误；若仅增大容器容积，反应物的浓度减小，则该化学反应速率减小，错误；故不正确的为。
16.【答案】 防止加热时液体暴沸 吸附少量的胶状物未反应的二苯乙二酮 蓝 最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净 适当搅拌或延长反应时间
【解析】解：步骤Ⅰ中量取、的体积都小于，选取的量筒规格应该等于或略大于量取液体的体积，所以应该选取的量筒，
故答案为：；
沸石有防暴沸的作用，所以圆底烧瓶中加沸石的作用是防止加热时液体暴沸，
故答案为：防止加热时液体暴沸；
步骤Ⅱ中调节后产生少量胶状物未反应的二苯乙二酮浮于液面，加入活性炭，搅拌可吸附少量的胶状物未反应的二苯乙二酮，
故答案为：吸附少量的胶状物未反应的二苯乙二酮；
根据刚果红试纸变色范围值，时，刚果红试纸会变成蓝色，当刚果红试纸变为蓝色时，停止滴加盐酸，滴加盐酸的作用是酸化，反应方程式为，
故答案为：蓝；；
步骤Ⅳ中检验产品是否洗净实际上是检验氯离子，检验方法为：取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净，
故答案为：最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净；
酒精灯直接加热时温度高于，水浴加热温度低于，且直接加热不易控制温度，所以不能用酒精灯直接加热代替水浴加热，故A错误；
B.步骤Ⅳ将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤，冰水洗涤、干燥，这种操作为重结晶，故B正确；
C.纯净物的熔点是固定的，如果化合物中含有杂质，其熔点会发生变化，若二苯乙醇酸的熔点为左右，则二苯乙醇酸较纯，故C正确；
故答案为：；
根据知，二苯乙醇酸二苯乙二酮，二苯乙醇酸，二苯乙醇酸的产率为，
故答案为：；
不改变装置和原料用量，提高产率，可以采取的措施有：适当搅拌确保反应物充分混合，提高反应效率，延长反应时间，使反应更充分，
故答案为：适当搅拌或延长反应时间。
步骤Ⅰ中量取、的体积都小于；
沸石有防暴沸的作用；
活性炭有吸附性；
时，刚果红试纸的颜色为蓝色；
步骤Ⅳ中检验产品是否洗净，实际上是检验氯离子，用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；
酒精灯直接加热时温度高于，水浴加热温度低于；
B.步骤Ⅳ的操作为重结晶；
C.二苯乙醇酸的熔点为；
根据知，二苯乙醇酸二苯乙二酮，二苯乙醇酸，二苯乙醇酸的产率为；
不改变装置和原料用量，提高产率，可以通过适当搅拌、延长反应时间来实现。
17.【答案】；；
；
；
随着温度升高，催化剂的活性下降或者随着温度的升高，以副反应为主答案不唯一；
；
阴；
【解析】解：将方程式得方程式：；方程式扩大倍，化学平衡常数变为原来的平方，方程式相加，化学平衡常数相乘，该反应的平衡常数，
故答案为：；；
升高反应温度，活化分子百分数增大，则反应的正、逆反应速率都增大，故A错误；
B.移去部分，反应的生成物浓度减小，平衡正向移动；因为反应的平衡正向移动导致反应的生成物浓度减小，则反应的平衡也正向移动，故B正确；
C.加入催化剂，只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能提高的平衡转化率，故C错误；
D.增大压强，反应正向移动，导致反应的反应物浓度增大，反应正向移动，可以提高的产率，故D正确；
故答案为：；
点为非平衡点，要使反应达到平衡状态，的转化率应该增大，则点反应正向移动，则点，
故答案为：；
催化剂活性受稳定影响；温度越高，反应趋向于吸热反应，之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是随着温度升高，催化剂的活性下降或者随着温度的升高，以副反应为主，
故答案为：随着温度升高，催化剂的活性下降或者随着温度的升高，以副反应为主答案不唯一；
时的平衡转化率为，乙烯的选择性是，设开始时、，消耗的，生成的，生成的，
可逆反应
反应
可逆反应
反应
平衡时，，，，，混合气体总物质的量为，、、、，主反应的化学平衡常数，
故答案为：；
工作时，电极上得电子和反应生成和，该电极为阴极，电极反应式为，
故答案为：阴；。
将方程式得方程式：；方程式扩大倍，化学平衡常数变为原来的平方，方程式相加，化学平衡常数相乘；
升高反应温度，正逆反应速率都增大；
B.移去部分，反应、的平衡均向右移动；
C.加入催化剂，只改变化学反应速率，不影响平衡移动；
D.增大压强，反应正向移动；
点为非平衡点，要使反应达到平衡状态，的转化率应该增大，则点反应正向移动；
催化剂活性受稳定影响；温度越高，反应趋向于吸热反应；
时的平衡转化率为，乙烯的选择性是，设开始时、，消耗的，生成的，生成的，
可逆反应
反应
可逆反应
反应
平衡时，，，，，混合气体总物质的量为，、、、，主反应的化学平衡常数；
工作时，电极上得电子和反应生成和。
18.【答案】氨基

保护氨基，防止在硝化过程中被氧化

取代反应
或或等

【解析】解：对比、的结构，结合反应条件，推知为，发生取代反应生成，发生还原反应生成；对比、结构，结合反应条件、信息中第一步，推知为，反应是发生硝化反应生成，对比、的结构，结合信息中第二步反应，可知为；与发生取代反应生成和，对比、的结构，结合反应条件，可知中硝基还原为氨基生成，发生取代反应生成，故I为；
中官能团有硝基和氨基；
的化学方程式是，由分析可知，的结构简式是；
反应中的作用保护氨基，防止在硝化过程中被氧化；
有多种同分异构体，同时满足下列条件：含有的芳香族化合物；能发生水解反应且水解产物之一含有醛基，说明含有甲酸形成的酯基，苯环上一氯代物有两种，存在对称结构，的结构简式可能为；
与发生取代反应生成和；
的过程发生取代反应，反应中个氮原子连接的氢原子任意个都可以发生取代，也可以都被取代，副产物的结构简式为：
或或。
与反应生成，发生硝化反应反应生成，然后与反应生成，再用还原生成，最后与发生缩聚反应生成，合成路线为：

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