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2024-2025 学年第二学期高一年级期中教学质量检测化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Zn 65
一、单选题（本大题共 14 小题，共 42 分）
(
53
)1．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 125 I 治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A、72 B、19 C、53 D、125
2. 某元素的二价阴离子核外有 18 个电子，质量数为 32，该元素原子的中子数为( ) A．2 B．14 C．18 D．16
3．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式 B．NaCl 的电子
C．HF 的电子式
D．由 Na 和 Cl 形成离子键的过程
4.在含有 NaBr 和 NaI 的溶液中通入足量的 Cl2，然后把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是 ( )
A．NaCl 和 NaBr 的 混 合 物 B．NaCl 和 I2 C．NaCl D．NaCl 、 Br2 和 I2
5. 下列图示变化为吸热反应的是( )
6. 下列事实不能说明 X 元素比 Y 元素的非金属性强的是（ ）
①与 H2 化合时 X 单质比 Y 单质容易
②X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强
③X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多
④X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来
⑤X 元素的最高正价比 Y 的高
⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X 强于 Y
A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥
7. 下列说法正确的是( )
①离子化合物中一定含离子键，可能含极性键或非极性键
②共价化合物中一定含共价键，可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由分子构成的物质中一定存在共价键
⑤熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③④ B．②④⑤ C．②③④ D．①③⑤
8. 如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：
①Zn 为正极，Cu 为负极。 ②H＋向负极移动。
③电子流动方向，从 Zn 经外电路流向 Cu。
④Cu 极上有 H2 产生。
⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产生 H2 为 0.5 mol
⑥正极的电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋。 描述合理的是( ) A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
9. 某学生用如图所示的装置进行化学反应 X＋2Y→2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是( )
①该反应为放热反应 ②反应物的总能量比生成物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③ B．①③ C．②③ D．③
10. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )
A．a 极是负极，该电极上发生氧化反应
(
—
－
)B．b 极 反 应 是 O2＋4OH －4e ===2H2O C． 总 反 应 方 程 式 为 2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
11．某元素 R 的最高价氧化物的化学式为 RO2，且 R 的气态氢化物中氢的质量分数为 25%，此元素是( )
A．C B．N C．Si D．S
12．As 的原子结构示意图为， 下列关于 As 的描述不正确的是（ ）
A. 位于第四周期，第ⅤA 族 B. 属于非金属元素 C. 酸 性 ：H3AsO4＞H3PO4 D. 稳 定 性 ：AsH3＜PH3
13．A 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为 6，B 元素和 A 元素的原子次外层都有 8 个电子，
BA2 在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则 BA2 是( ) A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 75 74
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、－3 －2
下列叙述正确的是( )
A．Y 的最高价氧化物对应的水化物显两性
B．放电条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2
C．X、Y 元素的金属性：XD．X2＋的离子半径大于 W2－的离子半径
二、填空题（本大题共 4 题，共 58 分）
15、（18 分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ， 碱性最强的化合物的电子式是 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；
写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ， 该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 。
16、(12 分)A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1 个质子，B 元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为
HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族。
（1）D 在周期表中的位置为 ；B 的原子结构示意图为 。
（2）E 元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（3）元素 C、D、E 的原子半径大小关系是 (用元素符号表示)。
C、D 可形成化合物 D2C2，D2C2 含有的化学键是 。
A、C 两种元素形成的原子个数比为 1∶1 的化合物的电子式为 。
17、（18 分）为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示的三套实验装置:
（1）上述三个装置中,不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的是 (填装置序号)。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平),在甲试管中加入适量 Ba(OH)2 溶液与 稀 硫 酸 ,U 形 管 中 可 观 察 到 的 现 象 是 , 说 明 该 反 应 属 于
(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）为探究固体 M 溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。
①若 M 为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 。
②若观察到烧杯中产生气泡,则说明 M 溶于水 (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由
是 。
③若观察到烧杯中的玻璃管内形成一段水柱,则 M 可能是 。
（4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热 反应。
方法①:选择 (填装置序号)进行实验;
方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧,则说明该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
18、（10 分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:
（1）当电极 a 为 Al、电极 b 为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时,负极的电极反应 式 为 , 当 电 路 中 有 0.2 mol 电子通过时,负极的质量减少 g。
（2）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流表。
① 锌 片 上 发 生 的 电 极 反 应 为 ;
② 银 片 上 发 生 的 电 极 反 应 为 。
③若该电池中两电极的总质量为 60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为 47
g,试计算:产生氢气的体积(标准状况)为 ;
高一化学参考答案
(
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
D
C
A
D
D
B
A
B
A
C
B
A
)一、单选题（每题 3 分，14 个小题，共 42 分）
二、填空题（4 小题，共 58 分）
15、（18 分，除标注外，每空 2 分）（1）Ar （2）HClO4
(
-
-
)（3）Al Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O（3 分 ）
（4） （3 分） 离子
（5）
16、（12 分，每空 2 分）(1)第三周期ⅠA 族 (2)H2SO4 (3)Na＞S＞O (4)离子键、共价键 (5)
17、（18 分，每空 2 分）（1）Ⅲ
（2）左端液面降低,右端液面升高 放热
（3）①有气泡产生,反应完毕后,冷却至室温,烧杯中的导管内形成一段水柱
②可能是放热反应 某些物质(如 NaOH 固体)溶于水放热,但不是放热反应
③硝酸铵(或其他合理答案)
（4）Ⅰ(或Ⅱ) 放热
18、（10 分，每空 2 分）（1）Al-3e-=Al3+ 1.8
（2）①Zn-2e-Zn2+ 2H+ +2e-=H2↑
③4.48 L

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