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上海南汇中学2024学年第二学期高二化学（等级）期末试卷
考试时间：60分钟
总分：100分
试卷说明：1、不定项选择有1或2个答案，其余迹择题均为单选。
原子量：C.120.16S.32C1.35.5
Cu-64
一、物质结构与性质
1.下列化学用语错误的是（
2s
2p
A.CH2的球根棋型：
●上●VB.碳原子最外层电子轨道丧示式：
@卫
C、氯离子的结构示意图：
√D.KoH的电子式：
K[汝
2。元茶性质垦现周期性变化的根本原因是（)
A,元素原子核外电了子排布呈现周期性变化B.元素主要化合价皇现周期性变化
C.元素金属性和非金属性星现周期性变化D.元茶原子半径呈现周期性变化
3.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为45s2,则下列说法正确的是（
A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B.该元茶原子最外层共有3个电子
C.该元紫原子的M能层共有8个电子X
D.该元素原子核外共有5个电子层
4.Ge、As、Se为第4周期第14、15、16次元繁。
①比较大小：原子半径AsSe,第一电离能AsSe。(两空均选填“>”或“<”)。
②GC晶体其有与金刚石相似的结构，其中Gé原子的杂化方式为.
一，微粒之间存
在的作用力是
5.C$2的结构与C02相似
①二者形成晶体时的熔点高低为：CS2_CO2(填“>、=、<”)。
判断依据是
②有关二硫化碳分子的描述正确的是（)
A.含有非极性键
B.是直线形分子
C.属于极性分子
D.结构式为C=$=C
6.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是(
）稀盐酸命
A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH>SiH4
B.右图所示实验可证明元素的非金属性强弱：C1>C>Si
C.第36号元紫“氨”在周期表中位于第4周期0族
D.已知Ra是第七周期ⅡA族的元紫，Ra(OHD2的碱性比
NaHCO
Mg(OH)2的碱性强
饱和溶液
7.①S02、SC、S1、金刚石中属于共价品体的有」
和金刚石，
共价晶体熔点由高到低的倾序为
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②以下不属于共价晶体的性质的是()
A.硬度大
B.熔点高
C.性质稳定
D.熔融态可导电
③下列有关晶体和非品体的说法中，正确的是()
A.晶体的熔化温度一定比非品体高·
B.凡有规则外形的固体一定是晶体
C.非品体无自范性而且非晶体中微粒的排列无序
D.晶体中不同方向上的物理性质都相同
8.一些氧化物的熔点如下表所示，MgO熔点很高，可以做耐火砖。
氧化物
Na2O
MgO
熔点/℃
1570
2800
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
0
9.①石墨属于（选填“泥会”或“过波”)型晶体，晶体内部存在多种不
同的微粒间作用力。从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用力是
。
②石墨烯只是由一层碳原子构成的平面薄膜，结构如图所示，石墨烯中CC
的键角是
,在石墨烯中，每个六元环占有个C。
10.H2O2是常用的绿色氧化剂，其分子结构如图所示。H2O2能与水
混溶，却不溶于CC4的原因是：
9652
93°32
二、人类最早大规模使用的金属铜
96°52
铜合金、铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
11.我国古代就有炼铜的工艺，治炼铜的主要方法是（)
A.物理宫集法
B.热分解法
C.还原法
D.电解法
12.背铜是重要的铜合金，下列关于铜和铜合金的说法错误的是()
A.背铜比纯铜熔点低
B.背铜比纯铜硬度大
C.铜属于金房晶体，具有良好的导电性和导热性。
D.金属铜中含有金属键，具有方向性和饱和性。
13.下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元茶的是()
A.原子光谱
B.质谱
C.红外光谱
D.核磁共振波谱
14.基态铜原子的价层电子排布式为
,核外电子占据的最高能层符号是
其在元素周期表中的位置为
15.石背的化学式为Cu2(C0)(OH)2,根据所学预测C032的空间结构为.
6.已知NH3分子中H-N-H的键角为107.3°，则配合物Cu(NH)4]SO4中H-N-H的键角
107.3°（选填“>、<或=”）。
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