资源简介

临潭县第一中学2024-2025学年度第二学期期中高二化学考试试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学用语的表达错误的是( )
A.氢硫酸的电离：
B.HCl分子形成的键原子轨道重叠示意图：
C.过程中不能形成发射光谱
D.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
2．下列说法正确的是( )
A.最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族
B.d区元素的原子一定都有d轨道电子
C.最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素
D.基态原子价电子排布式为的元素一定是金属元素
3．重庆有锰，铝土矿，碳酸钡，重晶石等矿产，其中含有等元素，下列说法错误的是( )
A.电负性：
B.最高化合价：
C.第一电离能：
D.基态时，C原子和S原子的单电子数相同
4．如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是( )
A.电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图
B.表示3p能级中有两个原子轨道
C.由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴
D.由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向
5．下列中性原子的电子排布式中，表示激发态原子的是( )
A. B. C. D.
6．下列离子的模型与其空间结构一致的是( )
A. B. C. D.
7．氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A.氧化石墨烯的导电性优于石墨烯
B.氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱
C.氧化石墨烯中C-C键的键能比C-O键大
D.氧化石墨烯中所有C原子均为杂化
8．已知金云母的化学式为。下列说法不正确的是( )
A.电离能： B.化合物中离子键百分数：
C.热稳定性： D.电负性：
9．下列各组粒子中所有原子都可能处于同一平面的是( )
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
10．下表中是X、Y、Z、W、E五种短周期元素的某些性质，下列说法正确的是( )
元素 X Y Z W E
最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A.Z、W、E的最简单气态氢化物的稳定性：E>W>Z
B.X的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C.Y、Z之间不可能形成化合物
D.与Y同周期且第一电离能最小的元素的单质不能与发生置换反应
11．LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是( )
A.X、Y、Z简单气态氢化物的沸点：
B.X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子
C.该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
D.该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构_
12．氮气可以作为食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：。下列说法正确的是( )
A.元素的电负性：N>O>H
B.氮气分子的电子式：
C.钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②
D.水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长
13．已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是( )
A.HCl的电子式为 B.Cl-Cl键的键长比I-I键短
C.分子中只有σ键 D.的酸性比弱
14．碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不正确的是( )
已知：中碳原子均为杂化，电子结构为
A.步骤①是与苯环上作用
B.碱性：
C.三键键长：
D.可在步骤③中用(氘氨)反应得到
二、推断题
15．“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一。下列推论合理的是( )
选项 已知信息 推论
A 分子空间结构为V形 分子中两碳原子和氧原子不在同一直线上
B 电负性：Br>Se>As 第一电离能：Br>Se>As
C 沸点： 非金属性：Ge>Si>C
D 原子半径：Na>Al>S 离子半径：
A.A B.B C.C D.D
16．本维莫德是一种天然微生物代谢产物中分离出来的非激素类小分子化合物，在治疗银屑病方面，具有治疗效果好、不良反应小、停药后复发率低等优势。一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为_________。
（2）C与乙醇反应的化学方程式_________。
（3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
a _________ _________ _________
b _________ _________ _________
（4）关于反应⑥，以下说法正确的是_________
a.反应过程中有键和键的断裂
b.反应中涉及到的有机物均易溶于水
c.化合物G中C原子只采用了杂化
d.化合物F、H中均含有手性碳原子
（5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_________ 种。
①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同；
②遇溶液显紫色；
③能发生水解反应和银镜反应。
（6）以苯甲醛为原料，参考上述信息，合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，有机反应物为_________、_________。
②相关步骤中，涉及到醛变醇的反应，其化学方程式为_________。
三、实验题
17．回答下列问题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有__________（填标号，后同），其中能量较高的是__________。
A.
B.
C.
D.
（2）某元素原子位于周期表的第四周期，该原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道电子均成对。写出该基态原子电子排布式为__________。
（3）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是图__________（填标号），判断的根据是__________；第三电离能的变化图是图__________（填标号）。
（4）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物
溶液对应的 1.00 13.00 1.57 0.70
①元素的电负性：Z__________（填“大于”“小于”或“等于”）W。
②简单离子半径：W__________（填“大于”“小于”或“等于”）Y。
③氢化物的稳定性：X__________（填“大于”“小于”或“等于”）Z。
18．在无水无氧条件下制备新型锂离子电池电解质，其过程可表示为：
（1）草酸的结构简式为，具有五元环结构，原子的轨道杂化类型是，其结构式可表示为__________。
（2）实验室可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔（）气体来制备草酸，主要装置如图所示。
①仪器X的名称为__________；
②用电石制得的含有杂质，通过计算平衡常数说明用溶液除去气体的可行性__________；（常温下，，的，）
③装置中浓硝酸的还原产物为，生成草酸的化学方程式为__________，当硝酸的质量分数超过或温度高于，草酸的产率开始下降，其原因分别是__________。
（3）遇水剧烈水解。和混合加热制取无水时，的作用是__________。
（4）“溶解”和“转化”操作在如图所示装置中进行。“溶解”时的操作依次为：称取一定质量置于三颈瓶中→__________→搅拌直至完全溶解（填字母）。
a.注入乙酸乙酯→充入→抽真空
b.抽真空→注入乙酸乙酯→充入
c.抽真空→充入→注入乙酸乙酯
（5）产品（）纯度的测定
步骤1：称取样品（假设只含杂质）配制成溶液。（在水中可分解出草酸根，相对分子质量为144）
步骤2：量取所配制的溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定三次，平均消耗体积为。产品（）的质量分数为__________（列式即可，不用化简）。高二化学参考答案
1．答案：A
解析：A.属于二元弱酸，应该分步电离：，，A错误，A符合题意；
B.HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠而成键，B正确，B不符合题意；
C.与两个原子轨道能层均为L层，能级均为2p亚层，原子轨道的能量一样只不过空间伸展方向不同，过程中不存在电子由较高能级跃回到较低能级释放能量的可能，故不能形成发射光谱，C正确，C不符合题意；
D.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，D正确，D不符合题意；
选A。
2．答案：B
解析：A..最外层电子排布式为的基态原子所对应元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A错误；
B..d区元素的基态原子都含有d轨道电子，所以d区元素的基态原子一定都有d轨道电子，B正确；
C.最外层电子排布式为的基态原子所对应元素不一定金属元素，如氢元素，C错误；
D.基态原子价电子排布式为的元素，n能级上最多排列2个电子，则n=2，所以该原子价电子排布式为，为C元素，非金属元素，D错误；
故选B。
3．答案：C
解析：A.元素周期表中，同一周期元素电负性从左到右逐渐增大，则电负性O>C，A正确；
B.Mn最高化合价为+7价，AI最高化合价为+3价，Ba最高化合价为+2价，则最高化合价Mn>Al>Ba，B正确；
C.元素周期表同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，则第一电离能O>S，C错误；
D.C的基态电子排布为，有2个单电子;S的基态电子排布为，有2个单电子则基态时，C原子和S原子的单电子数相同，D正确；
故选C。
4．答案：D
解析：电子云轮廓图与电子云图不是同一个概念，而是我们常说的原子轨道图，A项错误；表示3p能级中容纳了两个电子，B项错误；s能级的电子云轮廓图呈球形而不是圆形，C项错误；p能级的原子轨道图呈哑铃形，有三个伸展方向，并且互相垂直，D项正确。
5．答案：D
解析：基态铜原子的核外电子排布式为为原子的激发态，D项符合题意。
6．答案：A
解析：A.中心Cl原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，模型为正四面体、空间构型为正四面体形，A符合题意；
B.中心S原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，模型为四面体、空间构型为三角锥形，B不符合题意；
C.中心N原子价层电子对数为2+=3，有一对孤电子对，模型为平面三角形，空间构型为V形，C不符合题意；
D.中心Cl原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，模型为四面体形，空间结构为三角锥形，D不符合题意；
故选A。
7．答案：B
解析：A.石墨烯变为氧化石墨烯，大π键遭到破坏，故导电性减弱，A项错误；
B.氧化石墨烯中含有碳碳双键和羟基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B项正确；
C.氧化石墨烯中C-C键和C-O键均为共价键，C-C键的键长比C-O键长，故C-C键的键能比C-O键小，C项错误；
D.氧化石墨烯中，C原子的杂化方式为和，D项错误；
答案选B。
8．答案：B
解析：A.同一主族从上往下第一电离能依次减小，则第一电离能：Na>K，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Mg>Na，故电离能：，故A正确；
B.化合物中离子键百分数与成键双方的电负性差值有关，氧与镁的电负性差值更大，则化合物中离子键百分数：，故B不正确；
C.非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，热稳定性：，故C正确；
D.同周期从左到右电负性递增，则电负性：，故D正确；
选B。
9．答案：C
解析：A.是正四面体形，所有原子不可能处于同一平面，A错误；
B.是三角锥形，所有原子不可能处于同一平面，B错误；
C.为平面形，、均为平面三角形，所有原子都处于同一平面，C正确；
D.是正四面体形，是三角锥形，所有原子不可能处于同一平面，D错误；
故选C。
10．答案：A
解析：A.Z、W、E的最简单气态氢化物分别为HCl、、HF，其稳定性，A正确；
B.C原子的最外层电子排布式为，上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，B错误；
C.S原子的最外层有6个电子，Cl原子的最外层有7个电子，两者可形成等化合物，C错误；
D.与S同周期且第一电离能最小的元素为Na，Na能与发生置换反应生成NaOH和，D错误；
答案选A。
11．答案：C
解析：X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，则X元素是C，M、X、Y、Z是位于同一短周期元素，由结构图可知，Z形成1个共价键，则Z元素是F；Y能形成2个共价键，则Y元素是O；M元素是B，其中1个F与B形成配位键；
A.和HF均能形成分子间氢键，使其沸点升高，且形成的氢键数目比HF多，因此最简单氢化物的沸点顺序为：，A错误；
B.X、Y分别为C、O，通常可形成化合物CO、，而CO为极性分子，B错误；
C.根据结构图，可知该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键，C正确；
D.化合物中Li的最外层不满足8电子稳定结构，D错误；
故选C。
12．答案：C
解析：A.同周期元素，原子序数越大，电负性越大，则元素的电负性：O>N>H，与题意不符，A错误；
B.氮气分子的电子式：，与题意不符，B错误；
C.②时，最外层电子跃迁到3p能级，具有较高的能量，则钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②，符合题意，C正确；
D.水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为分子间的作用力，与题意不符，D错误；
答案为C。
13．答案：B
解析：A.HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误；
B.原子半径ClC.分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误；
D.电负性Cl>I，对O-H的共用电子对具有更强的吸引作用，导致O-H更易电离，故而酸性增加。即的酸性比强，D错误；
答案选B。
14．答案：D
解析：A.根据反应①的原理可知，带负电荷，先攻击苯环上带正电荷的，使得苯环带负电荷，最后被消去，形成双键，A正确；
B.苯胺中，氮原子存在1对孤对电子，该孤对电子会和苯环的大π键共轭，形成共轭体系，使得氮原子的电子云密度变小，与质子结合能力变弱，而中氮原子存在1对孤对电子，与质子结合能力强，碱性更强，B正确；
C.由的π键电子云结构图可知，两侧电子云不对称，外侧电子云范围更大，故形成的三键键长比乙炔中的三键键长长，C正确；
D.若仅靠步骤③中用参与反应，根据反应的机理，只能得到，因此，若要得到，反应②就需要替代，D错误；
故选D。
15．答案：A
解析：第一电离能：Br>As>Se，B项错误；非金属性：C>Si>Ge，C项错误；离子半径：，D项错误。
16．答案：（1）
（2）
（3）；； 加成反应；NaOH水溶液；-OH ；取代反应
（4）ac
（5）12
（6） ； ； +H2
的甲基被氢取代得I；
解析：（1）由A的结构简式可以得到A的分子式为；
（2）C中含有羧基，与乙醇发生酯化反应，反应的化学方程式为
；
（3）E的结构中有官能团氯原子及苯环结构，根据表格中的提示，①应当为苯环，与苯环加成，生成饱和的六元碳环结构，故②填，反应类型③为加成反应，氯原子可以通过卤代烃的水解反应转化为羟基，④中可反应的试剂为NaOH水溶液，条件是加热，反应形成的新结构⑤为-OH，反应类型⑥为取代反应；
（4）a.反应⑥F中P-O键断裂，是σ键断裂，G有键断裂，是σ键和π键的断裂，a正确；
b.反应中涉及到的有机物均F、G、H分子极性都较小，都不易溶于水，b错误；
c.化合物G中C原子对应有双键或苯环结构，只采用了杂化，c正确；
d.手性碳原子是连接四个基团都不同的碳原子，化合物F、H中均不含有手性碳原子，d错误；
故选ac；
（5）B的结构简式为，除苯环外只有一个不饱和度，能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸酯基-OCHO，且只有1个，其余基团都为饱和，遇溶液显紫色说明有酚羟基，根据苯环上有三个取代基且有两个取代基相同，说明酚羟基有两个，甲酸酯基和剩下两个碳原子在同一个基团上，有和两种连接方式，当苯环上含有两个相同的取代基和一个不同的取代基时，同分异构体的数目为6种，结合两种连接方式，B的同分异构体中，同时满足条件的共有12种；
（6）分析目标分子的结构和题目合成路线中H的结构以及题给已知信息，可推出中间产物1为， 中间产物2为， 由苯甲醇取代-OH得到，苯甲醇由苯甲醛与加成得到，然后正向写出合成路线：，故最后一步反应中，有机反应物为、，涉及到醛变醇的反应是苯甲醛还原为苯甲醇，其化学方程式为+H2。
17．答案：（1）ad；d
（2）
（3）同一周期第一电离能的总体趋势是升高的，但由于N元素的能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高；b
（4）①小于；②大于；③大于
解析：
18．答案：（1）
（2）球形冷凝管；反应平衡常数；；草酸具有还原性，硝酸的浓度增大，会进一步氧化草酸，导致草酸产率降低；温度高于40℃，硝酸会发生分解，导致草酸产率降低
（3）作脱水剂，与水反应产生抑制水解
（4）c
（5）
解析：（1）具有五元环结构，原子的轨道杂化类型是，可知B原子与4个原子成键，结合组成可知B应与2个F和2个O原子成键，得五元环结构：；
（2）①由仪器构造可知X为球形冷凝管；
与反应的方程式为：，该反应的平衡常数为：，反应正向进行程度很大，因此可用溶液除去气体；
③1mol乙炔反应转化为草酸时失8mol电子，每生成1mol二氧化氮硝酸得1mol电子，根据得失电子守恒得反应方程式：；草酸具有还原性，硝酸的浓度增大，会进一步氧化草酸，导致草酸产率降低；温度高于40℃，硝酸会发生分解，导致草酸产率降低；
（3）和混合加热可得无水，该反应中作脱水剂，与水反应产生抑制水解；
（4）因该制备需要在无水无氧条件下制取，因此实验开始前应先将三颈烧瓶抽真空，并通入氮气作保护气，然后再注入乙酸乙酯；
（5）草酸根与发生反应：，
产品（）的质量分数为==。

展开更多......

收起↑