辽宁省2024-2025学年高三普通高等学校招生选择性考试化学模拟试题(三)(含答案)

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辽宁省2024-2025学年高三普通高等学校招生选择性考试化学模拟试题(三)(含答案)

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辽宁省2025届高三普通高等学校招生选择性考试化学模拟试题(三)
本试卷共100分,考试时间75分钟
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H-1 Be-9 B-11 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1. “新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是
A. 制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径
B. 石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性,为新能源汽车带来新的动力电源,石墨烯属于新型无机非金属材料
C. 重水是核能开发中的重要原料,从海水中提取重水可采用蒸馏法
D. 制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
2. 生活中处处有化学。下列说法错误的是
A. 发酵粉制作中常使用碳酸氢钠
B. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂是由于其具有酸性
C. 食品加工过程中可适量添加维生素C起到抗氧化的作用
D. BaSO4在医疗上可用作X射线检查的内服药剂
3. 下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是
A. 试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤
B. 利用萃取和柱色谱法,可从青蒿中提取、分离青蒿素
C. 向氯水中加入过量铁粉,充分振荡后,滴加几滴KSCN溶液,可检验该氯水是否为久置氯水
D. 用酒精灯灼烧织物,通过产生类似烧焦羽毛的气味,无法判断该织物是否含蛋白质
4. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示,已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A. 反应①的化学方程式为:
B. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2
C. 32gS8分子中含S-S键的数目为NA
D. 100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中,的数目为0.01NA
5. NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体,与某些易燃物作用可全部生成气态产物,如。下列说法正确的是
A. 的空间结构和VSEPR模型均为正四面体形
B. CO2的空间填充模型为
C. NH3和CO2的分子极性和共价键极性均相同
D. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体,均为共价晶体
6. 某同学对甲苯与高锰酸钾溶液反应的速率进行如下两个实验探究:
实验序号 实验操作
实验I 取一定量甲苯与一定体积、浓度的高锰酸钾溶液于试管中,混合,振荡10min,高锰酸钾溶液缓慢褪色
实验II 向实验I的溶液中再加入一定体积、浓度的冠醚(18-冠-6),振荡,4.5min后,高锰酸钾溶液褪色
下列说法错误的
A. 冠醚是该反应的催化剂
B. 冠醚实现了水相与有机相间的物质转移
C. 中所有非氢原子不可能位于同一平面
D. 冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别
7. 瓜环[7]在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用,其一种合成路线如下:
下列说法错误的是
A. 中的氮原子采用杂化
B. 能发生水解反应
C. 推测“成环”反应的另一种生成物为
D. 合成1mol瓜环[7]时产生
8. 下列实验方法或试剂使用合理是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 配制溶液时使溶液混合均匀 定容之前,应上下颠倒摇动容量瓶
B 检验溶液中混有的 酸性溶液
C 检验中混有 先将混合气体通入澄清石灰水中,再通入溴水中
D 检验有无漂白性 分别将干燥通过干燥的红布条和湿润的红布条
A. A B. B C. C D. D
9. HClO4分子在FC(氟化石墨烯)表面可能进行分解,其分解的部分基元反应能量曲线如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A. 图中反应历程包含五个基元反应
B. 图中反应历程中,涉及非极性键的断裂和形成
C. 随着 HClO4分子的不断分解,O原子在FC表面的覆盖度升高,对后续的分解反应会产生影响
D. 图中反应的决速步骤为
10. 在三个容积均为1L的密闭容器中,起始时的浓度均为,以不同的氢碳比充入和,一定条件下发生反应,的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 在氢碳比为时,点的正反应速率小于逆反应速率
B. 氢碳比:,且
C. 其他条件不变,将反应容器的容积压缩为原来的一半,图中曲线将发生变化
D. 向处于点状态的容器中,按2:4:1:4的浓度比再充入,再次达到平衡后的平衡转化率减小
11. XY4Z(ME4)2是一种分析试剂,X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素,X原子比E原子少一个电子。基态Z3+的d轨道半充满,基态M原子价层电子排布式为ns2npn+1,E和M位于同一主族。下列说法错误的是
A. 最简单氢化物的沸点:E>X>M B. E与其他元素均能组成多种二元化合物
C. XY3和的空间结构均为三角锥形 D. Z的单质能与Y2E发生置换反应
12. 在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时,传感器随即产生电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示,固体电解质是,可以在其中自由移动。
当报警器被触发时,下列说法正确的是
A. 多孔电极a的电势比多孔电极b高
B. O2-在电解质中向多孔电极a移动,电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极b
C. 多孔电极a的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D. 标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时,流入传感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol
13. 工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水,并回收氢氧化铬(Ⅲ),工艺流程如图所示。已知:过程I中反应为(黄色)(橙色)。下列说法错误的是
A. 过程I中所加酸可以是浓盐酸
B. 过程Ⅱ中发生的离子反应为
C. 烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替
D. 过程Ⅲ中可加入适量石灰乳,中和过量的酸,同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀
14. 一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示,此反应是点击化学中的经典之作。已知含氮五元环为平面结构。下列说法正确的是
A. 中键与键的数目之比为6:2 B. Z分子中,C、N原子的杂化轨道类型相同
C. 基态Cu+的价层电子轨道表示式为 D. X、Y、Z三种物质均可发生加成反应
15. 室温下,溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示;向的混合溶液中滴加溶液,所得溶液中与的关系如图2所示。已知:标准状况下,1体积可溶于约1体积水中,。下列说法错误的是
A. 的数量级为
B. 点溶液中存:
C. 点过程中,一直增大
D. 饱和溶液中约为
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16. 铍用于宇航器件的构筑。一种从铍铝硅酸盐中提取铍的工艺流程如下:
已知:。回答下列问题:
(1)铍铝硅酸盐写成氧化物的形式为_______。
(2)“酸浸、过滤”步骤中,滤渣的主要成分为_______。
(3)为了从“热熔、冷却”步骤中得到玻璃态,冷却过程的特点是_______。
(4)水相1中含有_______(填主要金属离子),向过量烧碱溶液中逐滴加入少量水相1,观察到的现象是_______(结合离子方程式回答)。
(5)滤液2可以进入_______步骤再利用。
(6)电解熔融氯化铍制备金属铍时,加入氯化钠的主要作用是_______。
(7)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料,其晶胞结构如图所示。
①BeO晶体中,的配位数为_______。
②若BeO晶体密度为,则晶胞参数_______nm。已知。
17. 三氯化硼是一种重要的化工原料,可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼,部分实验装置如图,涉及的主要反应如下:


已知:的沸点为,的沸点为,的沸点为,三者均极易水解。回答下列问题:
(1)仪器M的名称是_______。
(2)装置C需要控制一定温度,采用的加热方式为_______。
(3)该实验需要用到的装置连接排序:_______。
____________________________
(4)装置B的作用是_______,发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置D中的气流方向为_______。
(6)测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解,并配制成100mL溶液,取出10.00mL溶液于锥形瓶中,再加入溶液,使充分沉淀,然后加入3mL硝基苯(常温常压下,密度为),振荡、静置,再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂,用标准溶液滴定(已知),当滴入最后半滴KSCN溶液时,混合液由无色变为红色,且半分钟内不褪色,到达滴定终点。重复实验次,到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为。已知:;该实验条件下,硼酸不与反应。
①上述“_______”选用的指示剂为_______(填字母)。
A.淀粉 B.甲基橙 C. D.
②样品中氯元素的质量分数为_______。
③若其他操作都正确,仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后无气泡,则测得产品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18. 甲硫醇()是重要的有机化工中间体,可用于合成维生素。通过和合成的主要反应如下:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
回答下列问题:
(1)已知反应Ⅱ中相关的化学键的键能数据如下:
化学键
键能
断开键需要吸收_______kJ的能量。
(2)甲醇的沸点()介于水(沸点为)和甲硫醇(沸点为)之间,其原因是_______。
(3)下列有关和制取甲硫醇的说法正确的是_______(填字母)。
A.使用催化剂或升高温度都可以提高活化分子百分数,从而缩短达到化学平衡的时间
B.一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量和,反应后,若容器内气体密度不再发生变化,则说明反应已达到化学平衡状态
C.一定条件下,向恒容密闭容器中充入一定量和,反应达到平衡后,若按相同比例再充入一定量和的平衡转化率不变
(4)温度为,向压强为的恒压密闭容器中充入和(物质的量之比为1:2)发生反应Ⅰ和Ⅱ,达到平衡时,的转化率为,的体积分数为。
①的选择性为_______的选择性)。
②反应I的平衡常数_______(保留3位有效数字,是用分压表示的平衡常数)。
(5)甲醇燃料电池不需要燃料的前期预处理,能直接通过特定的方式使甲醇和空气反应产生电流,已广泛应用于电动车,其工作原理如图所示。负极的电极反应为_______,消耗0.1mol甲醇时需要消耗标准状况下的体积为_______L。
19. 化合物G是一种重要的药物中间体,其合成路线如图所示。
已知:,为烃基。回答下列问题:
(1)A的化学名称为_______。
(2)的反应类型为_______。
(3)N的结构简式是_______,G的分子式是_______。
(4)中键和键个数之比为_______。
(5)的化学方程式为_______。
(6)的同分异构体有多种,写出一种符合下列条件的的结构简式:_______。
①能与溶液发生显色反应
②分子中含有1个手性碳原子和4种不同化学环境的氢原子
(7)以、和为原料制备的合成路线如下(其他无机试剂任选),请补充过程II的反应条件和化合物X的结构简式:_______、_______。
化合物
辽宁省2025届高三普通高等学校招生选择性考试化学模拟试题(三)
本试卷共100分,考试时间75分钟
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H-1 Be-9 B-11 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
【16题答案】
【答案】(1)
(2)H2SiO3 (3)快速冷却
(4) ①. Al3+ ②. 发生离子反应:、,可观察到的现象为:先有白色沉淀生成,然后沉淀快速溶解
(5)反萃取 (6)增强熔融氯化铍的导电性
(7) ①. 4 ②.
【17题答案】
【答案】(1)三颈烧瓶
(2)热水浴 (3)A→E→C→D→E→B
(4) ①. 吸收Cl2,防止污染空气 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)a→b (6) ①. C ②. ③. 偏低
【18题答案】
【答案】(1)
(2)甲醇分子间可以形成氢键,但是其氢键的数目小于水,甲硫醇分子间没有氢键
(3)
(4) ①. ②.
(5) ①. ②.
【19题答案】
【答案】(1)4-氟苯甲醛(或对氟苯甲醛)
(2)酯化反应或取代反应
(3) ①. ②.
(4)
(5) (6)(F、CN与苯环上对位氢交换也可以)或(苯环上右边两甲基与两个羟基交换也可以)
(7) ①.
甲醇、浓硫酸、加热 ②.

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