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2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷人教版2019
一、单选题
1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是
A．铁缪铁券 B．隋天龙山石佛首三彩
C．宋彩绘木雕观音 D．骑虎人形佩
A．A B．B C．C D．D
2．中国美食享誉世界。下列说法正确的是
A．竹升面中的淀粉是纯净物
B．黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素
C．制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸
D．糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖
3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸
B．用乙装置收集NO2气体
C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差
D．用丁装置灼烧碳酸钠晶体
4．某细菌分解土壤中硝酸盐的原理。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．的空间构型为三角锥形
C．中O的孤电子对数为2 D．中S的轨道杂化类型为
5．《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是
A．樟脑属于芳香酮类化合物
B．樟脑分子中只有一个手性碳原子
C．樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应
D．从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品
6．按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是
A．气球体积会变大，说明生成过程熵增
B．滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有氧化性
C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明具有漂白性
D．滴有溶液的滤纸褪色原因是：
7．下列过程涉及的离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+
C．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
8．反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用
C．步骤III中存在非极性键的断裂和形成
D．反应中每消耗，转移电子数约为
9．、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角： B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点： D．、、组成的一种离子可用于检验
10．实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。
已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是
A．滤渣1的成分为，气体是酸性气体
B．“氧化”反应的离子方程式：
C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨
11．由下列实验操作和现象得出结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向可能混有苯酚的甲苯中滴加饱和溴水，未出现白色沉淀 甲苯中未混有苯酚
B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸后，加入过量NaOH溶液，再加入少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解
C 将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失 花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
D 1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 反应有1-丁烯生成
A．A B．B C．C D．D
12．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．负极反应为：
B．正极反应消耗(已转化为标准状况)，理论上需要转移电子
C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口B流出
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
13．工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。
投料
① 0 0
②
③ 0 0
下列说法不正确的是
A．图中对应的物质是 B．①中达到平衡时，
C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D．任意时刻③中的体积分数均为
14．可用于含镉废水的处理。
已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ii．溶液pH约为12.8。
iii．。
下列说法不正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为
D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准
15．在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应：。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对CO、NO转化的影响。三组实验中随t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．实验I，时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率
B．其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动
C．实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大
D．实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高
16．一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是
A．N极电势低于M极电势
B．温度越高废水处理速率越快
C．M极产生，则Ⅲ区溶液质量增加23g
D．M极的电极反应式为：
二、解答题
17．一种电合成技术可以将转化为甲酸盐，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如、、、、、、和Sn等，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为 ，、等金属具有良好的导电性，从金属键角度看，原因是 。
(2)羰基铁［］属于配位化合物，为黄色粘稠状液体，熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。据此推断羰基铁属于 晶体。
(3)催化烯烃硝化反应过程中会产生。则键角： (填“大于”或“小于”)，其原因是 。
(4)某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有 (填字母)。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
(5)熔化时破坏的是 键，干冰熔化时破坏的作用力是 。
(6)有三种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。原子围成的最小环上有 个原子。已知灰锡中原子之间的最小距离为，则灰锡的密度为 (写出计算式即可，不用化简)。
18．甲醇是重要的化工原料，可用多种方法制备甲醇，已知反应：
i．　　
ii．　　
iii．　　
回答下列问题：
(1) (用含、的代数式表示)， (用含、的代数式表示)。
(2)查阅资料可知，；
①反应ii中，反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。
②在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于反应ⅲ自发进行，判断的理由为 。
(3)向1L恒容密闭容器中充入和，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的曲线如图所示(假设只发生反应ⅲ)：
①混合气体中碳元素的质量分数：a c(填“>”“<”或“=”)，理由为 。
②b点时，反应III的平衡常数 ，的平衡转化率为 %。
(4)对于反应i，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．适当增大压强，可加快该反应的反应速率
B．断裂键的同时断裂键，该反应达到平衡
C．转移0.2mol电子时，生成的约为2.24L
D．加入适宜的催化剂，该反应的变小且变大
19．工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是MnO2，还含有FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等物质。
已知：各金属离子沉淀的pH如下：
开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4
完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4
(1)反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是 。
(2)“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为 。
(3)向浸出液中添加适量MnO2的作用是 ；调节pH时应不低于 。
(4)已知滤渣1的主要成分为SiO2，则除杂时，滤渣2的主要成分为 。
(5)“沉锰”的离子方程式为 。
(6)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示。
由图可知，“沉锰”的适宜条件是 。
20．一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示：
回答下列问题；
(1)A的结构简式为 ；B的化学名称为 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)化合物H分子中采取sp3杂化的碳原子数有 。
(4)F→G的化学方程式为 。
(5)G→H为取代反应，则另一种产物为 。
(6)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(7)参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C C D C A B A A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A C B D D
1．C
【详解】A．铁缪铁券主要材质属于金属材料，A错误；
B．隋天龙山石佛首三彩主要材质属于硅酸盐材料，B错误；
C．宋彩绘木雕观音主要材质纤维素属于天然有机高分子，C正确；
D．骑虎人形佩主要材质属于硅酸盐材料，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．淀粉(中n值不同，意味着分子的聚合度不同，即分子结构不同，所以淀粉是由多种不同分子组成的混合物，并非纯净物，A选项错误；
B．蛋白质在水解过程中，逐步断裂肽键，最终水解产物是氨基酸，而二氧化碳、水和尿素是蛋白质在体内代谢的最终产物，不是水解产物，B选项错误；
C．花椒油主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，而不饱和脂肪酸是指含不饱和键的脂肪酸，二者概念不同，C选项错误；
D．麦芽糖是二糖，在一定条件下能发生水解反应，水解产物为葡萄糖，D选项正确；
正确答案是D。
3．C
【详解】A. NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，碱式滴定管下端应该是橡胶管，故A错误；
B. NO2气体密度大于空气，则应该向上排空气，从长导管进，故B错误；
C. 橡皮管可以平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，故C正确；
D. 加热碳酸钠时应该用铁坩埚，瓷坩埚成分中的二氧化硅与碳酸钠在高温下可以反应生成硅酸钠，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】
A．硫化钾是离子化合物，其电子式为：，A错误；
B．硝酸根的孤电子对数为：，且不含孤电子对，空间构型是平面三角形，B错误；
C．中的孤电子对数为：，C正确；
D．硫酸根的孤电子对数为：，的轨道杂化类型为，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．樟脑分子结构中不含苯环，不属于芳香酮类化合物，A错误；
B．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则樟脑分子中有2个手性碳原子，如图中标注有“*”的碳原子：，B错误；
C．樟脑不能使酸性溶液褪色，但樟脑可以燃烧，能发生氧化反应，C错误；
D．在升华提取樟脑的过程中，从b口注入冷凝水，使上升的樟脑蒸汽在c处遇冷发生凝华变为固态的樟脑，从而在c处得到樟脑纯品，D正确；
故选D。
6．C
【分析】向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸，发生反应，生成气体，与水反应生成，为二元弱酸，能电离出，使滴油石蕊溶液的滤纸变红；由于具有漂白性，能使滴有品红溶液的滤纸褪色，中的S为+4价，具有还原性，与滴有溶液的滤纸发生反应，将还原为，使滤纸褪色，同时中的S为+4价，也具有氧化性，能与滴有溶液的滤纸发生反应，使出现淡黄色，据此回答。
【详解】A．亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸，发生反应，生成气体，气体分子数增加，气球体积会变大，说明生成过程熵增，A正确；
B．中的S为+4价，也具有氧化性，能与滴有溶液的滤纸发生反应，使出现淡黄色，B正确；
C．能使品红溶液褪色，体现其漂白性；但溶于水显酸性，使石蕊溶液变红，而不会褪色，C错误；
D．中的S为+4价，具有还原性，与滴有溶液的滤纸发生反应，将还原为，使滤纸褪色，D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，生成硫酸钠、硫酸钡、水，反应离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A项正确；
B．Ca(ClO)2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，故B项错误；
C．稀硝酸与铜反应生成NO气体而不是二氧化氮，故C项错误；
D．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成Fe2+、I2，故D项错误；
综上所述，正确的是A项。
8．B
【详解】A．根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔS<0，A错误；
B．由题图所示的反应机理可知，中C显正价，O显负价，步骤I可理解为中带部分正电荷的C与催化剂中的N之间作用，B正确；
C．步骤III中不存在非极性键的断裂和形成，C错误；
D．该反应中CO2中C元素的化合价由+4价降低到+2价，每消耗1molCO2转移电子的数目约为，D错误；
故选B。
9．A
【分析】的一种同位素没有中子，X是H，基态原子s能级电子数量是p能级的两倍则其核外电子排布为1s22s22p2为C，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，则该单质是，W是O、M是S，Z原子序数在Y、M之间，则Z是N，是第四周期元素，的单质可用作食品抗氧化剂，G是Fe，综上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是Fe。
【详解】A．分别为，中心原子的价电子对数为3，无孤对电子，键角为120°，H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化，且都有一对孤电子对，键角均小于，O的电负性强于S，成键电子对偏向O原子，孤对电子对成键电子对斥力更大，因此键角H2O＞H2S，则键角大小为：，A错误；
B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B正确；
C．O、N的简单氢化物均为分子晶体，且均能形成分子间氢键，水分子孤对电子数更多，形成的氢键数量更多，则水分子间的作用力更强，故简单氢化物的沸点：，C正确；
D．、、组成的一种离子为，遇到变为血红色的配合物，因此可用于检验，D正确；
故选A。
10．A
【分析】废渣主要成分为，杂质为。用稀盐酸溶解废渣，过滤，得到氯化铝、氯化亚铁、氯化铁的混合液，SiO2不溶于盐酸，滤渣1是SiO2；滤液通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氧化铁调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤渣2是Fe(OH)3、，滤液中通入氨气生成氢氧化铝沉淀，过滤，氢氧化铝灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。
【详解】A．根据以上分析，SiO2不溶于盐酸，滤渣1的成分为，气体和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，X是碱性气体NH3，故A错误；
B．“氧化”反应是氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式为，故B正确；
C．实验室中进行过滤操作装置图为，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C正确；
D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应生成铁和氧化铝，该反应放出大量的热，常用于焊接钢轨，故D正确；
选A。
11．D
【详解】A．苯酚和溴水生成的2,4,6-三溴苯酚会溶于甲苯，因此未出现白色沉淀，不能证明甲苯中未混有苯酚，A错误；
B．碘在过量NaOH溶液中可以发生歧化反应生成和，因此溶液不变蓝，不能证明淀粉已经完全水解，B错误；
C．将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失，是由于油脂在碱性条件下水解生成了易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，C错误；
D．1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共热，消去产生1-丁烯，1-丁烯能够与溴水发生加成反应而使其褪色，挥发的乙醇不与溴水发生反应，因此将产生的气体通入溴水中，溴水褪色，可以证明反应有1-丁烯生成，D正确；
答案选D。
12．A
【分析】由图可知，H2通入极为负极，负极反应式为H2-2e-=2H+，H+与反应生成CO2，O2通入极为正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，CO2和OH-反应生成，移向负极与H+结合生成，据此分析解答。
【详解】A．氢气通入极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，故A错误；
B．标准状况下的物质的量为1mol，结合分析可知，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则此时理论上需要转移电子，故B正确；
C．由图可知，该装置用于空气中CO2的捕获，CO2→→，H+与反应生成CO2，则CO2最终由出口B流出，故C正确；
D．由图可知，短路膜中存在电子运动，和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，故D正确；
故选A。
13．C
【分析】
对图中曲线标记如图，根据反应CS2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2S(g)，随着反应的进行，H2消耗的物质的量更大，故b表示H2，d表示CS2，同理H2S生成相比CH4更多，故a表示H2S，c表示CH4。
【详解】A．由分析，M对应物质是H2S，A正确；
B．由图知，①平衡时，H2和CH4物质的量相等，根据三段式
，即4-4x=x，解得x=0.8mol，即达到平衡时，n(H2)=0.8 mol，C正确；
C．设容器体积为1L，由选项B中的三段式可知，该温度下，反应平衡常数K=，按照按照②进行投料时，浓度积为，故反应会向正反应方向进行，C错误；
D．根据③的投料，列出三段式
，任意时刻，CS2的体积分数为，D正确；
本题选C。
14．B
【详解】A．根据物料守恒可知，，A正确；
B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误；
C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确；
故选B。
15．D
【详解】A．实验I，时刻还未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即CO的消耗速率大于CO的生成速率，故A错误；
B．其他条件不变，充入惰性气体，体系各物质浓度不变，则平衡不移动，故B错误；
C．实验I、Ⅱ相比，Ⅱ中反应速率更快，达到平衡时间更短，则Ⅱ催化剂比表面积更大，故C错误；
D．实验Ⅲ相比实验Ⅱ，达到平衡时间更短，则实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高，故D正确；
故选D。
16．D
【分析】M极有机物生成CO2，发生氧化反应，是负极，N极为正极，正极上发生还原反应，依次分析。
【详解】A．M极C6H12O6转化为CO2，碳元素化合价升高，M极为原电池负极，负极电势低于正极电势，A错误；
B．升高温度微生物容易失去活性，影响电池工作效率，B错误；
C．未指明CO2所处的温度和压强，C错误；
D．M极为负极，发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得电极反应式为：，D正确；
答案选D。
17．(1) {或} 在外加电场作用下，自由电子在金属内部做定向移动
(2)分子
(3) 大于 中N原子轨道为杂化，键角180°，中N原子轨道为杂化，键角120°，故前者大于后者
(4)ACE
(5) 共价 分子间作用力
(6) 6
【详解】（1）Cu是29号元素，位于第四周期第ⅠB族，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或，通常情况下，金属晶体内部电子的运动是自由流动的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流，所以金属具有导电性；
（2）羰基铁[Fe(CO)5]熔点为-20℃，沸点为103℃，熔沸点比较低，属于分子晶体；
（3）根据价层电子对互斥理论，中N原子的价层电子对数为，N原子轨道为杂化，键角180°， N原子的价层电子对数为，中N原子轨道为杂化，键角120°，故键角：大于；
（4）由结构式可知，该配合物中C-H、C-C、C=N、O-H等均为共价键；H…O之间为氢键；N→Ni之间为配位键，故答案为：ACE；
（5）是共价晶体，熔化时破坏共价键；干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；
（6）灰锡是金刚石型立方晶体，Sn原子围成最小环的是六元环，环上有6个Sn原子；灰锡中Sn原子之间的最短的距离是体对角线的，则晶胞的边长为dpm,晶胞的体积为（ d×10-10）3cm3，晶胞中所含Sn的个数为8个，晶胞的质量为，因此晶胞的密度是。
18．(1)
(2) 小于 低温 该反应为熵减放热反应
(3) = 反应物和生成物均为气体，且反应前后碳元素的质量不发生改变 3.2 37.5
(4)AB
【详解】（1）根据盖斯定律，反应iii=反应i+反应ii，故，；
（2）①反应ii的，反应放热，表明反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键放出的能量，即反应物的键能总和小于生成物的键能总和；②反应ⅲ的，，根据，要使该反应自发，，反应需要低温下进行；
（3）①此时容器内只发生反应ⅲ的，由于反应物和生成物均为气体，根据物料守恒可知，反应前后碳元素的质量不发生改变，故混合气体中碳元素的质量分数：a=b；②b点时对应温度为T1，此时借助相同温度下a点的CH3OH的体积分数来计算，设发生反应的CO2物质的量为x，则
，
平衡时混合物中CH3OH的体积分数为，故x=0.05，1L容器，则平衡常数，的平衡转化率为；
（4）对于反应i：增大压强，可加快该反应的反应速率，A正确；断裂1mol H H键的同时断裂2mol H O键，即正反应速率等于逆反应速率，此时该反应达到平衡，B正确；未说明是标准状况下，生成的CO气体体积无法确定，C错误；催化剂不会改变反应的焓变和平衡常数，D错误，故选AB。
19．(1)增大接触面积，提高反应速率
(2)MnO2+SO2=MnSO4
(3) 将Fe2+氧化为Fe3+，利于后续转化为Fe(OH)3沉淀除去 5.4
(4)NiS、ZnS
(5)Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O
(6)45℃、pH=7.5
【分析】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等物质，SiO2、MnO2与硫酸不反应，硫酸酸化的软锰矿浆中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+和SiO2、MnO2，通入含有SO2的烟气将二氧化硫吸收，二氧化硫与软锰矿浆中的MnO2作用生成生成Mn2+和，过滤后形成含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+、等的浸出液，二氧化硅不反应经过滤成为滤渣1，向浸出液中加入MnO2，将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水，调节pH值，使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，再向浸出液中加入硫化铵把Zn2+、Ni2+转化为NiS和ZnS沉淀除去，过滤后得到的滤渣2为NiS和ZnS，向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰和含有Mg2+的溶液，向碳酸锰中加入硫酸得到硫酸锰，向含有Mg2+的溶液通入氨气，得到氢氧化镁，据此分析解题。
【详解】（1）反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，可以增大接触面积，提高反应速率，故答案为：增大接触面积，提高反应速率。
（2）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2即MnO2和SO2反应生成MnSO4，该反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4。
（3）由分析可知，加入适量MnO2的作用是：将“浸出液”中的Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为：MnO2+Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加入氨水，调节pH值，使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；由图干表中数据可知，Al3+完全沉淀时pH=5.4，Fe3+完全沉淀时pH=3.5，则调节pH时应不低于5.4，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，利于后续转化为Fe(OH)3沉淀除去；5.4。
（4）由分析可知，已知滤渣1的主要成分为SiO2，则除杂时，滤渣2的主要成分为NiS、ZnS。
（5）向过滤后的滤液中加入碳酸氢铵和氨水，得到碳酸锰沉淀和含有Mg2+的溶液，说明锰离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，该反应的离子方程式为：Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O。
（6）由图可知，温度45℃左右、pH=7.5左右锰离子的沉淀率最高，“沉锰”的合适条件是45℃、pH=7.5。
20．(1) 对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)
(2)氧化反应
(3)8
(4)+H2
(5)CH3CH2OH
(6)
(7)
【分析】
A在浓硝酸浓硫酸加热的条件下生成B，可推出A为；和苯环相连的C有氢原子，可被酸性高锰酸钾氧化变为羧基，羧酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化生成D，硝基在锌和乙酸的条件下被还原为氨基，转化为F，碳氮双键与氢气发生加成反应生成G，G转化为H。
【详解】（1）
A在浓硝酸浓硫酸加热的条件下生成B，可推出A为，B为对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)；
（2）B在酸性高锰酸钾的条件下生成C，发生氧化反应；
（3）C原子为单键连接的为sp3杂化，C原子为双键连接的为sp2杂化，C原子为三键连接的为sp杂化，H结构中共有8个C原子发生sp3杂化；
（4）
F到G发生加成反应，方程式为+H2；
（5）G→H为取代反应，根据元素守恒，可知另一有机产物为CH3CH2OH；
（6）
能发生银镜反应，则含有醛基；能发生水解反应，含有酯基，水解产物之一遇氯化铁显色，则酯基为酚酯；含有4种不同化学环境的氢原子，其结构可能为：；
（7）
以和乙醇为原料设计制备，根据官能团的变化可推知需用框图中E与醛反应生成F的反应原理，故其合成路线为：。
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