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浙江省余姚中学保送生选拔考试科学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·浙江会考）在艾滋病病毒（HIV）最初侵入人体时，HIV会迅速繁殖，人体免疫细胞在受到HIV攻击时也会迅速增多，并摧毁大多数HIV，但不能将其彻底消灭。HIV经过一段时间的潜伏繁殖，逐步侵袭人体的免疫系统（即人体抵抗各种外来感染的自然防卫系统），降低并最终破坏人体的免疫功能。下列表示HIV感染人体后，体液中HIV浓度和免疫细胞浓度的变化过程，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】人体的免疫功能；人工免疫及免疫失调
【解析】【分析】艾滋病，即获得性免疫缺陷综合征的简称，是人类因为感染人类免疫缺陷病毒（HIV）后导致免疫缺陷，后期发生一系列并发症及肿瘤，严重者可导致死亡的综合征。当艾滋病病毒（HIV）最初侵入人体时，HIV 迅速繁殖，此时体液中 HIV 浓度会迅速升高 。同时，人体免疫细胞受到 HIV 攻击会迅速增多，去摧毁大多数 HIV，所以 HIV 浓度随后会下降。
之后，HIV 经过潜伏繁殖，逐步侵袭人体免疫系统，免疫细胞不断被破坏，数量逐渐减少 ，而 HIV 浓度会随着免疫系统被破坏又逐渐上升。
【解答】由题干可知：当HIV最初侵入人体时，HIV首先会迅速繁殖，之后，在人体免疫细胞的攻击下，大多数HIV被消灭，剩余的HIV经过一段时间的潜伏繁殖，逐步侵袭人体的免疫系统，即其在坐标中的曲线如图所示：
而人体内免疫细胞的变化情况是：当HIV最初侵入人体时，人体免疫细胞在受到HIV攻击时也会迅速增多，一段时间以后，HIV逐步侵袭人体的免疫系统，降低并最终破坏人体的免疫功能，故其在坐标中的曲线变化如图所示：
故答案为：A。
2．（2025·浙江会考）如图表示光照强度与光合作用强度之间的关系曲线，该曲线是通过实测一片叶子在不同光照强度条件下的CO2吸收和释放的情况。你认为下列四个选项中，能代表细胞中发生的情况与曲线中C点相符的（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】 分析题图可知，在一定的范围内随光照强度增加，光合作用增强，达到一定的范围后，光合作用强度不再随光照强度增强而增加，A点光照强度为0，只进行呼吸作用不进行光合作用，B点含义是光合作用强度与呼吸作用强度相等，C点光合作用大于呼吸作用．
【解答】A图中线粒体产生的二氧化碳除了供给叶绿体利用多于的释放到细胞外，表示呼吸作用大于光合作用，对应图中AB段；
B图中线粒体产生的二氧化碳只散失到细胞外，表明细胞只进行呼吸作用，对应图中的A点；
图中B点对应的二氧化碳的吸收为0，即为光补偿点，此时的光合作用强度等于呼吸作用强度，即线粒体产生的二氧化碳刚好给叶绿体利用；
图中线粒体的二氧化碳提供给叶绿体不足，还需从细胞外吸收，表示光合作用大于呼吸作用，应对应上图中的B点之后。
故选D。
3．（2025·浙江会考）X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系(未配平)
①X → W+O2
②Z+Y+NaOH → H2O+W
③Y+SO2→ Z+SO3
④Q+Y → Z+H2O
⑤X+Cu +H2SO4→ Cu2++Y+SO42-
这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（　　）
A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 根据在氧化还原反应中，得电子的元素化合价降低，失电子的元素化合价升高，然后结合化学反应中的得失电子守恒进行分析。
【解答】①在反应关系式X→W+O2中，X中氧元素失电子化合价升高，则N元素得电子化合价降低，所以N元素化合价X＞W；③反应关系式Y+SO2→Z+SO3中，S元素失电子，则Y中N元素得电子，所以N元素化合价Y＞Z；
②反应关系式Z+Y+NaOH→H2O+W中，Y和Z发生氧化还原反应，则N元素化合价，W处于Z和Y中间，N元素化合价Y＞W＞Z；
④反应关系式Q+Y→Z+H2O中，N元素化合价，Z处于Q和Y之间，已知Y＞Z，所以Z＞Q；
⑤反应关系式X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-，铜元素失电子，则X得电子生成Y，所以N元素化合价，X＞Y；
所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：X＞Y＞W＞Z＞Q，
故选C。
4．（2025·浙江会考）氧化锡的电导（电阻的倒数）随周围环境中的CO（一氧化碳）浓度变化而变化，甲图中的直线反映了它的电导与CO浓度的关系。用氧化锡制成传感器，将它组成乙图所示的电路，图中电压表的示数即可反映传感器周围环境中的CO浓度。则在下列表示CO浓度与电压表示数U0之间关系的图象中正确的是：(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】欧姆定律及其应用；电路的动态分析
【解析】【分析】 由电阻的倒数（1/R）与CO浓度的关系图可以看出，CO浓度越高，氧化锡传感器电阻的倒数越大，氧化锡传感器电阻值越小，氧化锡传感器、R与R0串联，电压表测的是R0的电压。
【解答】根据已图可知， 氧化锡传感器、保护电阻R与R0串联，电压表测的是R0的电压，当氧化锡传感器电阻减小时，R0分担的电压变大，也就是说CO浓度越高，电压表示数越大，故B、C错误；
根据欧姆定律可知，R0分担的电压，所以CO浓度与电压表示数不成正比，故A错误，D正确。
故选D。
5．（2025·浙江会考）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸（醋酸）和水两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多。由此现象得出的正确结论是（　　）
A．乙酸的熔点比水低 B．乙酸的沸点比水高
C．乙酸与水都能挥发 D．乙酸比水易挥发
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】物质挥发是分子运动的宏观表现，影响液体挥发快慢的因素除了分子本身的性质外，还与有温度、液体的上表面积、液体表面的空气流动速度有关。
【解答】根据题意可知，两个容器不同，则两种液体蒸发的表面积不一样。乙酸比水减少的多，且它蒸发的表面积大，故不能比较二者的挥发性强弱，故C正确，D错误；
根据题目描述不能比较二者的熔点和沸点，故A、B错误。故选C。
6．（2025·浙江会考）种子中潜在分裂能力较强的细胞存在于（　　）
①种皮 ②胚芽 ③胚根 ④子叶 ⑤胚乳
A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤
【答案】B
【知识点】细胞的分裂、生长与分化
【解析】【解答】本题主要考查分生组织的分布。分生组织的分裂能力很强，主要分布在植物的种子和一些幼嫩的组织中。在种子的结构中，分生组织的分布较多的是植物的胚芽、胚根。因此本题选B。
【分析】解答本题的关键在于掌握分生组织的分布。
7．（2025·浙江会考）为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量 (g) 0.153 0.255 0.385
气体质量 (g) 0.015 0.025 0.03
根据表中的数据可判断
A．甲组盐酸不足量 B．乙组盐酸不足量
C．丙组盐酸不足量 D．甲、乙、丙三组均盐酸过量
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】参与反应的合金质量的倍数等于产生气体的倍数，若加入的合金的质量的比值与生成气体的质量的比值不相等，则说明合金有剩余。
【解答】由甲乙中的数据可知，合金质量增大的倍数为，气体质量之比为，可知甲中合金被反应完，酸有剩余。由乙丙两组数据可知，气体质量增大的倍数小于合金质量增大的倍数，可知丙中金属未完全反应，即丙中酸不足。
故答案为：C。
8．（2025·浙江会考）下列哪一项实验操作的目的与其他三项操作的目的不属于同一类（　　）
A．点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，先检验气体的纯度
B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1-2滴酚酞试液
C．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从旁边看着物镜
D．闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处
【答案】B
【知识点】变阻器的原理及其使用；简单的有机物
【解析】【分析】（1）可燃性气体的验纯主要是为了使用安全，防止爆炸；（2）酸碱指示剂来显示中各反应的程度；（3）防止物镜下降压碎玻片；（4）滑动变阻器有保护电路的作用。
【解答】A．点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，先检验气体的纯度，检验气体的纯度为了防止可燃性气体不纯发生爆炸；
B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1-2滴酚酞试液，酸碱中和时反应不可观察，滴入酚酞试液能使现象明显；
C．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从旁边看着物镜，防止下降的镜筒压碎玻片；
D．闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处，防止开关闭合时电流过大损坏电器。
综上可看出ACD是防止实验中出现危险，B的目的是使实验变得可观察，B不属于同一类，B选项正确。
故答案为：B
9．（2025·浙江会考）从中药麻黄中提取的麻黄素可作为平喘药使用，为确定麻黄素的分子式(已知它是由碳、氢、氮和氧四种元素组成的)，把10克麻黄素完全燃烧可得26.67克CO2和8.18克H2O，同时测得麻黄素中含氮8.48%，由此可推得麻黄素的分子式为（　　）
A．C20H30NO B．C20H30N2O C．C10H15NO D．C10H15N2O5
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
（2）先利用质量守恒定律求出各元素的质量，在转化为原子个数比，进而得到化学式。
【解答】设麻黄素的化学式为： CxHyNzOm
碳元素质量=26.67g×12/44=7.274g
氢元素质量为=8.18g×1/9=0.9g
氮元素质量为=10g× 8.48% =0.848g
所以氧元素质量=10g-7.274g-0.9g-0.848g=0.978g
x：y：z：m=7.274g/12：0.9g/1：.0.848g/14：0.978g/16=10：15：1：1
满足该比例关系的只有C10H15NO。
故答案为：C
10．（2025·浙江会考）如图所示，容器内放有一长方体木块M，上面压有一铁块m，木块浮出水面的高度为（图a）；如果用细绳将该铁块系在木块的下面，木块浮出水面的高度为（图b）；将细绳剪断后（图c），则木块浮出水面的高度为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】把木块M和铁块m看做一个整体，图a中排开水的体积Va排与图b排开水的体积Vb排，而图c只研究长方体木块M排开水的体积VC排，根据沉浮条件得出排水体积大小的关系，从而得出木块浮出水面的高度。
【解答】设木块底面积为S，高h，由ab两图，都漂浮时，排开液体体积不变，根据题述可知铁块体积为
由图a，利用平衡条件可得-----①
由图c，利用平衡条件可得-----②
铁块的质量为-----③
联立①②③解得
故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分，每小题有1个或1个以上的正确选项）
11．（2025·浙江会考）氯化钠溶液中，含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质，测得两种杂质的质量比为13：10.欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可以选用的试剂组合是（　　）
A．盐酸和硫酸溶液，其中含溶质的质量比为73：98
B．硫酸和硫酸镁溶液，其中含溶质的质量比为49：60
C．硫酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为98：71
D．盐酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为73：71
【答案】A,D
【知识点】物质除杂或净化；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．氯化钠溶液中含有少量的氯化钡溶液杂质，可以用硫酸（或硫酸钠）除去；含有的氢氧化钠溶液杂质，可以用稀盐酸除去，还要注意滴加试剂的先后顺序．再根据有关化学方程式的计算，计算出所需要的质量比即可。
【解答】A.设硫酸的质量为x，生成氯化氢的质量为y，氢氧化钠共需要盐酸的质量为z，
；
解得： x=6.125g，
；
解得：y=4.5625g，
；
解得： z=9.125g ，
想z-y=9.125g-4.5625g=4.5625g，
因此，盐酸和硫酸溶液的溶质的质量比为：，故A正确；
B.用硫酸和硫酸镁溶液，会加入新的杂质氯化镁，故错误；
C.用硫酸和硫酸钠溶液时，会加入新的杂质硫酸钠，故错误
D.设氢氧化钠需要盐酸溶质的质量为a，硫酸钠的质量为b，
；
解得： a═9.125g，
；
解得： b═8.875g ，
因此，盐酸和硫酸钠溶液的溶质的质量比为：，故D正确。
故选AD。
12．（2025·浙江会考）如图所示电路，电源电压恒定，，欧，R3不知道为多少。当开关K扳到位置1时，电压表 读数为2.0伏，当开关扳到位置2时，电压表读数可能是（　　）
A．2.2伏 B．1.9伏 C．1.7伏 D．1.4伏
【答案】B,C
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【分析】 由电路图可知，当开关k扳到位置1时，R1与R3串联，电压表测R1两端的电压，根据电阻的串联和欧姆定律表示出电路中的电流，再根据欧姆定律表示出电压表的示数即可得出电源的电压；当开关扳到位置2时，R2与R3串联，电压表测R2两端的电压，根据电阻的串联和欧姆定律表示出电压表的示数，然后确定电压表示数的范围得出答案。
【解答】根据图片可知，当开关K扳到位置1时，R1与R3串联，电压表测R1两端电压，则电路中电流为；
根据U=IR得到，电源电压；
当开关K扳到位置2时，R2与R3串联，电压表测R2两端电压，
则电路中电流为
；
此时电压表的示数为
；
当R3最小值时，U2=2V，当R3最大值时，U2=1.6V，
故
故AD不符合题意，BC符合题意。
故选BC。
13．（2025·浙江会考）如图所示，一轻质弹簧一端系在墙上的O点，自由伸长到B点，今将一小物体m连在弹簧上，并把弹簧压缩到A点，然后释放，小物体能运动到C点静止，物体与水平地面间的摩擦力恒定，下列说法中正确的是（　　）
A．物体从A到B动能越来越大，从B到C动能越来越小
B．物体从A到B动能越来越小，从B到C所受合力不变
C．物体从A到B动能先增大后减小，从B到C动能一直减小
D．物体在B点动能最大
【答案】C
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】比较弹力和摩擦力的大小关系，从而确定合力的方向和大小，进而确定物体的运动状态的变化即可。
【解答】根据题意可知，从A到B过程中，弹簧的弹力水平向右，物体受到的摩擦力水平向左。
在开始的一段时间内，弹簧的弹力先大于摩擦力，则物体做加速运动。随着弹力的减小，当弹力等于摩擦力时，合力为零，此时加速停止，此时速度最大。此后弹力小于摩擦力，合力向左，则物体做减速运动。
所以物体从A到B过程中，动能先增大后减小。B点时弹力为零，则从B到C过程中，动能一直减小，故AB错误，C正确；
D. 物体在B点时，不是速度最大的位置，已经进入减速阶段，所以在B点动能不是最大，故D错误。
故选C。
14．（2025·浙江会考）如图所示是电路的某一部分，R1=R2＞R3，A为理想电流表。若电流只从A点流入此电路，且流过R1的电流为0.2A，则以下说法正确的是
A．电流不可能从C点流出，只能从B点流出．
B．流过A的电流为零．
C．流过R2的电流一定大于0.4A．
D．R2两端的电压不一定比R3两端的电压大．
【答案】C
【知识点】串、并联电路的电流特点
【解析】【分析】 如果只从C点流出，则R1，R3被短路，不会有电流流过R1，所以一定有电流从B流出，但也有可能有电流从C流出；
A进B出的电流，经过R1，R2，R3．此时电路是R1，R3并联，再和R2串联。
【解答】 如果只从C点流出，则R1，R3被短路，不会有电流流过R1，所以一定有电流从B流出，但也有可能有电流从C流出，两者并不矛盾！
A进C出的电流不经过R1，R2，R3。
A进B出的电流，经过R1，R2，R3．此时电路是R1，R3并联，再和R2串联。
R1=R2＞R3，所以R3上的电流＞0.2A，流过R2的电流大于0.4A。
R2＞R3，所以R2两端的电压也大于R3两端的电压。
故选C。
15．（2025·浙江会考）已知两个共点的力的合成符合平行四边形定则，即若两个力的大小为平行四边形的边长大小，则平行四边形的对角线大小表示的是合力的大小（箭头表示力的方向）如图乙所示。现用OA绳和OB绳悬挂一电灯，如图甲，此时OA绳与OB绳受到的拉力分别为T1和T2，保持O与B点的位置不变，而将悬挂点A向上移，则（　　）
A．T1减小 B．T2增大 C．T1增大 D．T2减小
【答案】D
【知识点】二力平衡的条件及其应用
【解析】【分析】根据平行四边形法则分析悬挂点A上移后T1和T2的大小变化即可。
【解答】根据题意可知，电灯处于平衡状态，即T1和T2的合力是个定值，等于物体的重力，方向竖直向上，
根据平行四边形定则有
，
由图可知，绳子OB上的拉力T2逐渐减小，OA上的拉力T1先减小后增大。
故选D。
三、简答题（本大题共5小题，每空3分，共30分）
16．（2025·浙江会考）飞机、轮船运动时受到的阻力大小与运动速度有关。当运动速度很大时，阻力的大小与速度的平方成正比。如果这时要将飞机、轮船做匀速运动的速度增大到原来的2倍，则发动机的输出功率要增大到原来的　 　倍。
【答案】8
【知识点】功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】从题中信息获知：当运动速度很大时，阻力的大小与速度的平方成正比，即f=kv2，当物体做匀速运动时，牵引力F与阻力f相等，即F=f=kv2
【解答】由题知：F=f=kv2f。当速度增大为原来的2倍时阻力增大为原来的4倍，牵引力F也为原来的4倍。根据功率P=Fv知：功率P'=F'v'=4F·2v=8Fv，所以功率为原来的8倍。
故答案为：8
17．（2025·浙江会考）小翔同学利用课余时间制作图示一款捕鼠器。将一块木板用铰链固定在桌边的O点，木板能绕O点转动，食饵放于A点，A的下方放一水桶，木板经打蜡后，很光滑。捕鼠器的工作原理是　 　，木板的重心位于　 　（选填“O点”、“略偏O点左侧”或“略偏O点右侧”）。
【答案】杠杆平衡条件；略偏O点右侧
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）一根硬棒在力的作用下围绕固定点转动时，就成为一根杠杆；
（2）根据杠杆的平衡条件分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，当老鼠到达A点时，木板围绕O点逆时针旋转，老鼠落入容器中，则捕鼠器的工作原理是杠杆的平衡条件。
（2）如果木板的重心位于O点，当老鼠过了O点杠杆就会转动，此时不会落入容器中，它会逃跑，因此木板的重心应该位于O点右侧。
18．（2025·浙江会考）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式　 　。
（2）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）（2）根据题意确定反应物、反应条件和生成物，据此确定反应的化学方程式。
【解答】（1）根据题意可知，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（2）镁和二氧化碳反应，生成的白色固体是氧化镁，黑色固体是碳，那么反应的化学方程式为：。
19．（2025·浙江会考）图为人体血液循环及气体交换的示意图。图中代表氧气的交换或运输方向；代表二氧化碳的交换或运输方向。请根据图答下列问题：
（1）在剧烈运动时，呼吸急促，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比平静状态下　 　（填“增高”、“减小”或“相同”）；
（2）一氧化碳轻度中毒时，呼吸急促，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比正常情况下　 　（填“增高”、“减小”或“相同”）；
（3）西藏拉萨市的海拔约为3600m，浙江沿海平原地区的旅游者到了西藏拉萨，在平静状态下，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比在浙江沿海平原地区平静状态下　 　（填“增高”、“减小”或“相同”）
【答案】相同；减小；减小
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；血液循环
【解析】【分析】（1）在剧烈运动的时候，氧气消耗量会明显增加，但由于外界空气中氧浓度是一定的，那么只能通过加速呼吸频率，增加心脏搏动次数实现单位时间内消耗氧气量的增加，但在乙处经过肺部气体交换之后的气体中的含氧量是不变的；
（2）一氧化碳轻度中毒，是由于一部分的红细胞与一氧化碳结合而失去了与氧结合的机会；
（3）由于西藏拉萨所处的海拔比较高，空气相对稀薄，空气中的氧浓度相对于浙江沿海平原地区少，据此分析解答。
【解答】（1） 在剧烈运动时，呼吸急促，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比平静状态下相同。
（2） 一氧化碳轻度中毒时，呼吸急促，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比正常情况下减小；
（3）西藏拉萨市的海拔约为3600m，浙江沿海平原地区的旅游者到了西藏拉萨，在平静状态下，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比在浙江沿海平原地区平静状态下减小。
20．（2025·浙江会考）电饭锅的原理如图所示，煮饭时开关S是闭合的，红色指示灯亮；饭熟后（当时的温度大约为103℃）保温开关S自动断开，黄灯亮；电阻R1的作用是保护红色指示灯不致因电流过大而烧毁，与电饭锅发热板的等效电阻相比，二者的大小应有什么关系？原因是　 　，通常情况下用这种电饭锅烧水时它的自动断电功能不起作用，这是为什么？　 　。
【答案】因为发热板的功率远大于R1的功率，R1与发热板并联，电压相同，根据可知，R1的电阻应该远大于发热板等效电阻。；因为当温度大约为103℃保温时开关S自动断开，通常情况下水的沸点在100℃左右，达不到103℃，所以通常情况下用这种电饭锅烧水时它的自动断电功能不起作用。
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 1）根据电饭锅的作用，知道电饭锅产生的热量主要在电饭锅发热板，而其他地方产生的热要很少。由电饭锅的原理图可知，R1与发热板并联，但是发热板的功率远大于R1的功率，根据可判断R1与发热板的电阻关系。
（2）通常情况下用这种电饭锅烧水时它的自动断电功能不起作用，因为当温度大约为103℃保温时开关S自动断开，可以从水的沸点考虑。
四、实验探究题（本大题共3小题，每空2分，共20分）
21．（2025·浙江会考）钾的化学性质与钠相似，氢氧化钾溶液的化学性质与相似，溶液中KHCO3比稳定。在一体积为250毫升的锥形瓶内装有20毫升H2O（足量），同时收集满CO2气体（忽略CO2在水中的溶解），再加入一定质量的金属钾后迅速塞紧瓶塞并振荡，充分反应后，气球最终可能出现三种情况。分析情况变化的原因，完成下列填空。
（1）写出此实验过程中锥形瓶内可能发生反应的化学方程式（写两个）　 　。
（2）①当气球无变化时，锥形瓶水溶液中的溶质为　 　。
②当气球膨胀时，锥形瓶水溶液中的溶质为　 　。
③当气球瘪凹时，锥形瓶水溶液中的溶质为　 　。
【答案】2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3；K2CO3、KHCO3；K2CO3、KOH
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）依据钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水分析；
（2）①依据当气球无变化时，生成氢气的体积等于消耗二氧化碳体积分析；
②依据当气球膨胀时，生成的氢气体积小于消耗二氧化碳体积分析；
③依据当气球瘪凹时，生成氢气体积大于二氧化碳体积分析。
【解答】（1）根据题意可知，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，则反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
（2）①当气球无变化时，说明生成氢气的体积等于消耗二氧化碳体积，分析2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CO2=K2CO3+H2O可知，生成的氢氧化钾与锥形瓶内二氧化碳恰好完全反应生成K2CO3，则锥形瓶水溶液中的溶质为K2CO3；
故答案为：K2CO3。
②当气球膨胀时，说明生成的氢气体积小于消耗二氧化碳体积，外界大气压大于锥形瓶内的气压，生成的氢氧化钾与锥形瓶内二氧化碳反应生成K2CO3，生成的碳酸钾溶液继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钾，则锥形瓶水溶液中的溶质为K2CO3和KHCO3 或KHCO3；
故答案为：K2CO3、KHCO3。
③当气球瘪凹时，说明生成氢气体积大于二氧化碳体积，外界大气压小于锥形瓶内的气压，则一部分氢氧化钾与锥形瓶内二氧化碳反应生成K2CO3，氢氧化钾还有剩余，则锥形瓶水溶液中的溶质为K2CO3和KOH。
故答案为：K2CO3、KOH。
22．（2025·浙江会考）下面是自然科学兴趣小组的同学从有关资料中查到的在不同的大气压下水的沸点曲线及通过实验测量得到的某种对人体有害细菌在不同温度下的成活情况的图线。根据图像回答下面问题：
（1）下列说法错误的是（　 　 ）
A．为杀死这种细菌，应将它们放在120℃环境中 B．这种细菌最适合于50℃的环境
C．随着气温的转暖，该细菌对人体的危险增大 D．细菌的环境因素仅跟温度有关
（2）某同学想采用高压锅煮沸杀菌，高压锅的气压应不少于　 　帕。
（3）你认为对这种细菌还可以用什么方法杀灭？　 　。
【答案】D；2.02×105；降温至-20℃
【知识点】生物对环境的适应和影响；细菌与人的关系
【解析】【分析】（1）从图像中提取信息，注意细菌存活数量与温度的关系，进而对各个选项分析判断；
（2）根据右图确定细菌存活量最小时的温度，再根据左图确定对应的电压；
（3）根据右图确定细菌存活最少时是否只有一个温度即可。
【解答】（1）A.根据右图可知，在120℃时细菌成活数是0，即此时细菌全部被杀死，故A正确；
B.根据右图可知，在50℃时细菌成活数最多，故B正确；
C.根据右图可知，在-20℃～50℃之间随着温度的升高细菌的成活数增多，故C正确；
D.细菌的生活环境因素不仅跟温度有关，还跟环境中的水分、有机物的多少等有关，故D错误。
故选D。
（2）根据右图可知，该细菌在120℃时成活率是0，根据左图可知，在2个标准大气压下水的沸点是120℃，因此某同学想采用高压锅煮沸杀菌，高压锅的气压应不低于2个标准大气压，即2.02×105 帕。
（3）根据右图可知，该细菌在-20℃时成活率是0，因此对这种细菌还可以用低于-20℃的低温杀菌。
23．（2025·浙江会考）如图所示电路，当开关闭合后，两灯泡L1、L2均发光但未达到正常亮度，现将变阻器触片向上移动一段适当的距离（变化足够大，但不会使任何一个器件被烧坏），写出对于L1、L2亮度变化以及电流表的读数变化情况的分析结果。
（1）L1将　 　（填“变亮”、“变暗”、“亮度不变”、或“无法确定”）；
（2）L2将　 　（填“变亮”、“变暗”、“亮度不变”、或“无法确定”）；
（3）电流表示数将　 　（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。
【答案】变暗；变亮；减小
【知识点】串、并联电路的电流特点；影响电阻大小的因素；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】由电路图可知，R1与L1并联、R2与L2并联，然后与R3并联，电流表测通过R3的电流和通过R2的电流之和。根据并联电路中各支路独立工作、互不影响可知滑片移动时通过R3的电流不变，根据电路中一个电阻变大时总电阻变大可知R2与L2并联部分电阻变大，R1与L1并联部分、R2与L2并联部分的总电阻变大，根据并联电路的电压特点和欧姆定律可知R1与L1并联部分、R2与L2并联部分总电流的变化，再根据欧姆定律可知R1与L1并联部分两端的电压变化，由可知灯泡L1的实际功率的变化，根据串联电路的电压特点可知R2与L2并联部分两端的电压变化，根据 可知灯泡L2实际功率的变化，根据欧姆定律可知通过R2的电流变化，根据并联电路的电流特点可知电流表示数的变化。
【解答】根据电路图将其简化，其等效电路图如下：
因并联电路中各支路独立工作、互不影响，
所以滑片移动时通过R3的电流不变，
将变阻器触片向上移动一段适当的距离时，接入电路中的电阻变大，R2与L2并联部分电阻变大，R1与L1并联部分、R2与L2并联部分的总电阻变大，
因并联电路中各支路两端的电压相等，所以由可知，R1与L1并联部分、R2与L2并联部分的总电流变小，
由U=IR可知，R1与L1并联部分两端的电压变小，
因，且灯泡的亮暗取决于实际功率的大小，
所以灯泡L1的实际功率变小，灯泡变暗；
因串联电路中总电压等于各分电压之和，
所以R2与L2并联部分两端的电压变大，灯泡L2的实际功率变大，灯泡变亮，
由可知，通过R2的电流变小，因并联电路中干路电流等于各支路电流之和，
所以通过R2的电流变小电流表的示数变小。
五、分析计算题（本大题共7小题，共55分）
24．（2025·浙江会考）自然界钟乳石的化学组成可用通式表示，不同地区的钟乳石通式相同，但a、b取值不同。某地区处于喀斯特地貌早期，当地钟乳石只有两种：X型和Y型。二者通式中，a、b均为不大于2的正整数。
（1）某地质考察队对该地区的钟乳石矿样进行分析。先将分离出的X型、Y型矿样分别溶于足量盐酸中，耗用HCl的质量与产生CO2的质量之比为146：44和109.5：44，则X型钟乳石的化学组成为　 　；Y型钟乳石的化学组成为　 　。
（2）现有一份当地钟乳石的矿样，将其分成两等份，其中一份加盐酸使其完全溶解，产生6.6克CO2，另一份强热使其中的CaCO3、均完全分解，得到14克CaO，则该矿样中X型和Y型钟乳石质量之比为　 　。
【答案】CaCO3 Ca(OH)2；2CaCO3 Ca(OH)2；87：137
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，结合耗用稀盐酸和二氧化碳的质量之比推算X、Y型钟乳石中碳酸钙和氢氧化钙的分子个数之比即可；
（2）两种钟乳石的二氧化碳质量之和为3.6g，氧化钙的质量之和为14g，根据“元素质量=物质质量×元素质量分数”列式计算即可。
【解答】（1）根据题意可知，X型矿样与盐酸反应时，耗用HCl 的质量与产生CO2的质量之比为146：44，
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，根据反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，
碳酸钙、氯化氢、二氧化碳的质量比为100：73：44，
则与氢氧化钙反应的盐酸的量为146-73=73，
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O中，氢氧化钙与氯化氢的质量比为：74：73，
所以X型矿样中碳酸钙与氢氧化钙的分子个数比为1：1，所以其化学组成为CaCO3 Ca(OH)2；
Y型矿样与盐酸反应时，耗用HCl 的质量与产生CO2的质量之比为109.5：44，
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，根据反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，碳酸钙、氯化氢、二氧化碳的质量比为100：73：44，
则与氢氧化钙反应的盐酸的量为109.5-73=36.5，Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O中氢氧化钙与氯化氢的质量比为：74：73，
所以Y型矿样中碳酸钙与氢氧化钙的分子个数比为2：1，
所以其化学组成为2CaCO3 Ca(OH)2；
（2）设矿样中X型钟乳石质量为x，Y型钟乳石质量为y，
根据X型钟乳石、Y型钟乳石的相对分子质量和二氧化碳、氧化钙的相对分子质量，
则有二氧化碳质量：x×+y×=6.6g
氧化钙质量：x×+y×=14g，
解得：x=8.7g，y=13.7g，
所以该矿样中X型和Y型钟乳石质量之比为8.7g：13.7g=87：137。
25．（2025·浙江会考）中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如：
（1）①设想以植物性食物为主的中国人平均食用牛肉的水平与美国人相当，则每年需增加粮食3.4亿吨（这相当于美国一年的粮食产量），如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，并且全部由尿素提供，则中国每年将需要多供应多少吨尿素？
②尿素生产原理为：
据此计算：为增产尿素，需建年产20万吨合成氨的工厂多少座？
（2）设想中国每个家庭都有轿车，则每天需供应8000万桶石油（目前全世界每天的产油量为6700万桶），如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70%（质量分数）的燃油，以燃油中平均含C、H原子比例为10：22计算，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少吨？
【答案】（1）①设每年将需要多供应尿素的质量为x，则：，
解得：x=0.73亿t；
②设生产0.73亿t尿素需要氨气质量为y，
；
解得：y=0.41亿t，
为增产尿素，需再建年产20万吨合成氨的工厂座数为：4100万t÷20万t=205座，
答：中国每年将需要多供应0.73亿t尿素，为增产尿素，需再建年产20万吨合成氨的工厂205座
（2）中国由于轿车燃油每天消耗的燃油中碳元素质量为：8000万桶÷7桶×70%××100%=965.8万t，
中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体二氧化碳质量为：965.8万t÷（×100%）=3541.2万t，
答：中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体3541.2万t。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①用增加粮食产量计算需要氮元素的质量，这些氮元素的质量恰好等于尿素中氮元素的质量，根据“元素质量=物质质量×溶质质量分数”列式计算即可；
②写出二氧化碳和氨气反应的方程式，根据尿素的质量计算出参加反应的氨气的质量即可。
（2）根据燃料油中平均含C、H原子比例可以计算一定质量的燃料油完全燃烧生成二氧化碳的质量．
26．（2025·浙江会考）在一搅拌机的容器内装有质量m为0.5千克的水，把水加热到70℃后让其在室温下自动冷却。其温度随时间变化的关系如图所示。现开动电动搅拌机对该冷却的水不停地搅拌，电动机的功率为900瓦，其做的功有80%转化为水的内能。若不考虑容器的内能变化，水最终的温度是多少℃？
【答案】解：根据题意可知，搅拌机每秒钟使水增加的内能为；
这些能量可以使水温度升高为。
在图中作直线AB使沿AB的温度变化快慢等于0. 343℃/s，作AB的平行线A'B'与图线相切，读出切点P的纵坐标，可知水的最终温度为30℃左右。
【知识点】比热容；热量的计算
【解析】【分析】根据公式计算水增加的内能，由热量公式求出水升高的温度。
然后由图象求出水冷却时在1s内温度降低的度数与搅拌机使水温度升高度数相等时水的温度，该温度就是水的最终温度。
27．（2025·浙江会考）用如图所示的滑轮组从15m深的水池中（ 水池面积很大，达几百平方米）提起底面积为200cm2，高2m的圆柱形实心物体，已知该物体的密度为2.5×103kg/m3，力F作用的绳子所能承受的最大拉力为350N，问：
（1）该物体所受的重力为多少牛？
（2）物体浸没水中时匀速拉动绳子，绳子自由端的拉力多少牛？（不计摩擦及滑轮重）
（3）物体以0.2m/s的速度匀速提起时，经多长时间绳子被拉断？（取g=10N/kg）
【答案】解：（1）根据题意可知，圆柱体的底面积S=200cm2=2×10-2m2，高度h=2m，
则圆柱体的体积V=Sh=2×10-2m2×2m=4×10-2m3，
圆柱体的质量m=ρV=2.5×103kg/m3×4×10-2m3=100kg，
则圆柱体的质量G=mg=100kg×10N/kg=1000N。
答：该物体所受的重力为1000N。
（2）物体浸没在水中时受到的浮力F浮=ρ水gV排=1×103kg/m3×10N/kg×4×10-2m3=400N；
根据图片可知，T=G-F浮=1000N-400N=600N，
滑轮组种承担重力的绳子段数n=2，
所以绳子自由端的力F=T，
所以绳子自由端的拉力F=×600N=300N。
答：物体浸没水中时匀速拉动绳子，绳子自由端的拉力300N。
（3）当绳子被拉断时，绳子受到的拉力F'=350N，
则动滑轮对圆柱体的拉力T'=2F'=700N；
此时的浮力为F浮'=G-T'=1000N-700N=300N；
此时排开水的体积V排'==0.03m3；
物体浸入水中的长度h'为h'==1.5m；
物体上升的高度为L=H-h'=15m-1.5m=13.5m；
圆柱体运动的时间=67.5s。
答：物体以0.2m/s的速度匀速提起时，经67.5s绳子被拉断。
【知识点】密度公式的应用；速度公式及其应用；阿基米德原理；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】 （1）利用圆柱体的横截面积和高度可以求出其体积，再结合圆柱体的密度可以算出其质量，从而得到它受到的重力。
（2）由于不计摩擦及滑轮重，根据滑轮组的省力公式，可以确定绳子自由端的拉力等于物体对动力拉力的一半。物体对动滑轮的拉力等于物体的重力减去其受到的浮力。
（3）绳子被拉断时，即绳子自由端的拉力等于350N时，由此入手，利用滑轮组的省力公式结合物体的重力，可以求出此时物体受到的浮力。进而求出物体浸入水中的深度，通过物体底面移动的距离和运动的速度，即可求出运动的时间。
28．（2025·浙江会考）由于光照而产生电压的现象叫光伏效应。单晶硅太阳能电池就是根据光伏效应设计的。目前，一种可移动的太阳能红绿灯开始在不少城市的十字路口“站岗”。这种红绿灯具有节能和灵活的特点，可大大减轻交警的工作压力。这种太阳能红绿灯的主要技术参数见下表。白天太阳能电池板给红绿灯供电，同时多余的电能又给蓄电池充电。在阴雨天和晚上，蓄电池又给红绿灯供电，使红绿灯能连续工作。
光电转换效率η 有效受光面积S 工作电压U 每个信号灯规格U、P 使用条件温度T
30% 8米2 24伏 24伏、30瓦 -30~70℃
（1）这种太阳能红绿灯底部装有4个轮子，可轻易移动到需要临时交通疏导或停电的地段。这4个轮子的作用是用　 　的方法来减小摩擦。
（2）在晴朗的白天，红绿灯不工作而给蓄电池充电时，太阳能红绿灯能量的转化过程是太阳能转化为　 　能再转化为　 　能。
（3）设一天有效受光时间为6小时，每平方米的面积上太阳辐射的功率P0=103瓦，则这种太阳能红绿灯电池板一天获得的电能是多少千瓦时 　 　
（4）这种太阳能红绿灯分前、后、左、右四组，每组又由红、黄、绿三灯组成，共有12个信号灯。它正常工作时，干路电流是多大 　 　
【答案】滚动代替滑动；电；化学；14.44千瓦时；5安
【知识点】功率计算公式的应用；电功率计算公式的应用；太阳能及其利用与转化；太阳能相关计算
【解析】【分析】（1）减小摩擦力的方法：减小压力，减小接触面的粗糙程度，使接触面脱离，用滚动摩擦代替滑动摩擦；
（2）太阳能电池板工作时太阳能转化为电能；给蓄电池充电时，消耗电能转化为化学能；
（3）知道每平方米的面积上太阳辐射功率，可求太阳能电池板接收太阳辐射的总功率，利用W=Pt求一天太阳能电池板获得的总太阳能；知道光电转化效率，可求一天太阳能转化的电能；
（4）同一时刻每组里只有一个灯工作，即同一时刻共有4个灯工作；可求太阳能红绿灯正常工作时的总功率，由P=UI得正常工作时干路的电流。
【解答】（1）红绿灯底部装有4个轮子，可通过滚动代替滑动的方法来减小摩擦，便于临时移动到停电的地段或起到临时疏导交通的作用。
（2）太阳能电池板给红绿灯供电，是太阳能转化成电能；多余的电能给蓄电池充电是电能转化成化学能。
（3）太阳能电池板接收太阳辐射的总功率
P总=8m2 ×1×103 W/m2 =8kW
一天太阳能电池板获得的总太阳能
W总=P总t=8kW×6h=48kW h
一天太阳能转化的电能
W电=W总×η=48kW h×30%=14.4kW h
（4）根据题意知道，同一时刻每组里只有一个灯工作，即同一时刻共有4个灯工作；太阳能红绿灯正常工作时的总功率
P=4P1 =4×30W=120W=0.12kW
由知道，太阳能红绿灯连续正常工作时间
天
由P=UI知道，太阳能红绿灯正常工作时干路电流
答：(1)这4个轮子的作用是用滚动代替滑动的方法来减小摩擦；
(2)在晴朗的白天，红绿灯不工作而给蓄电池充电时，太阳能红绿灯能量的转化过程是太阳能转化为电能再转化为化学能；
(3)太阳能红绿灯电池板一天获得的电能是14.4kW h；
(4)正常工作时，干路电流是5A。
29．（2025·浙江会考）滴定度是指每毫升溶液相当于被测物质的克数，通常用表示。如克/毫升表示每毫升某标准硫酸液恰好中和0.04克NaOH。
（1）若要使标准盐酸对CaO的滴定度克/毫升，则1毫升标准盐酸中含溶质多少克？
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
（3）若与1克含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸a毫升（杂质不与盐酸反应），则与每毫升该盐酸相当的样品的纯度为多少？
【答案】【解答】（1）（2）根据题意可知，标准盐酸对CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056g，则表示每毫升标准盐酸溶液恰好中和0.0056gCaO；
设1mL标准盐酸中含溶质为x，设盐酸对NaOH的滴定度为y，根据CaO+2HCl═CaCl2+H2O和NaOH+HCl=NaCl+H2O，可得关系式为：
；
解得： x=0.0073g，
；
解得： y=0.0080g。
上述盐酸对NaOH的滴定度是0.0080g/mL；
（3）上述盐酸1mL对应0.01g含杂质的NaOH样品，而此时对应的纯净的氢氧化钠的质量为0.0080g，所以与每毫升该盐酸相当的样品的纯度为×100%=80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）（2）根据 的意义确定克/毫升的意义，通过氧化钙、氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式得到氧化钙、稀盐酸和氢氧化钠的数量关系，据此确定盐酸中的溶质质量和盐酸对氢氧化钠的滴定度；
（3）根据盐酸对氢氧化钠的滴定度计算盐酸中的样品纯度。
30．（2025·浙江会考）某科学兴趣小组在做Fe和溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
①取8.5克Fe粉放入一定量的溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2克。
②将9.2克固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，根据实验绘制出反应产生氢气的质量与反应时间的关系图（见图）。求：
（1）稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量。　 　
（2）与反应的Fe的质量。　 　
（3）与反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和　 　8.5克（填“>”“＜”或“=”）。对此结果作出你的解释　 　。
【答案】2.8g；5.6g；＜；因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）因为铜不与盐酸反应，故产生氢气的反应是Fe与盐酸反应．利用Fe与盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量（由图示数据可知，完全反应后生成氢气的质量为0.10g），列出比例式，就可计算出与稀盐酸反应的Fe的质量和盐酸的质量，然后根据溶质质量分数公式就可计算出稀盐酸的质量分数；
（2）分析题意可知，9.2g固体减去与稀盐酸反应的Fe的质量就是置换出的铜的质量．利用Fe与硫酸铜反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出与CuSO4反应的Fe的质量；
（3）计算出“与稀盐酸反应的Fe的质量+与CuSO4反应的Fe的质量”之和，与8.5g比较；根据已知条件和计算出的数据进行分析．
【解答】（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，消耗氯化氢的质量为w，
；
解得： x=2.8g；
；
解得： w=3.65g，
稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%。
（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，
；
解得：y=5.6g。
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
1 / 1浙江省余姚中学保送生选拔考试科学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·浙江会考）在艾滋病病毒（HIV）最初侵入人体时，HIV会迅速繁殖，人体免疫细胞在受到HIV攻击时也会迅速增多，并摧毁大多数HIV，但不能将其彻底消灭。HIV经过一段时间的潜伏繁殖，逐步侵袭人体的免疫系统（即人体抵抗各种外来感染的自然防卫系统），降低并最终破坏人体的免疫功能。下列表示HIV感染人体后，体液中HIV浓度和免疫细胞浓度的变化过程，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2025·浙江会考）如图表示光照强度与光合作用强度之间的关系曲线，该曲线是通过实测一片叶子在不同光照强度条件下的CO2吸收和释放的情况。你认为下列四个选项中，能代表细胞中发生的情况与曲线中C点相符的（　　）
A． B．
C． D．
3．（2025·浙江会考）X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系(未配平)
①X → W+O2
②Z+Y+NaOH → H2O+W
③Y+SO2→ Z+SO3
④Q+Y → Z+H2O
⑤X+Cu +H2SO4→ Cu2++Y+SO42-
这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（　　）
A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY
4．（2025·浙江会考）氧化锡的电导（电阻的倒数）随周围环境中的CO（一氧化碳）浓度变化而变化，甲图中的直线反映了它的电导与CO浓度的关系。用氧化锡制成传感器，将它组成乙图所示的电路，图中电压表的示数即可反映传感器周围环境中的CO浓度。则在下列表示CO浓度与电压表示数U0之间关系的图象中正确的是：(　　)
A． B．
C． D．
5．（2025·浙江会考）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸（醋酸）和水两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多。由此现象得出的正确结论是（　　）
A．乙酸的熔点比水低 B．乙酸的沸点比水高
C．乙酸与水都能挥发 D．乙酸比水易挥发
6．（2025·浙江会考）种子中潜在分裂能力较强的细胞存在于（　　）
①种皮 ②胚芽 ③胚根 ④子叶 ⑤胚乳
A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤
7．（2025·浙江会考）为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量 (g) 0.153 0.255 0.385
气体质量 (g) 0.015 0.025 0.03
根据表中的数据可判断
A．甲组盐酸不足量 B．乙组盐酸不足量
C．丙组盐酸不足量 D．甲、乙、丙三组均盐酸过量
8．（2025·浙江会考）下列哪一项实验操作的目的与其他三项操作的目的不属于同一类（　　）
A．点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，先检验气体的纯度
B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1-2滴酚酞试液
C．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从旁边看着物镜
D．闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处
9．（2025·浙江会考）从中药麻黄中提取的麻黄素可作为平喘药使用，为确定麻黄素的分子式(已知它是由碳、氢、氮和氧四种元素组成的)，把10克麻黄素完全燃烧可得26.67克CO2和8.18克H2O，同时测得麻黄素中含氮8.48%，由此可推得麻黄素的分子式为（　　）
A．C20H30NO B．C20H30N2O C．C10H15NO D．C10H15N2O5
10．（2025·浙江会考）如图所示，容器内放有一长方体木块M，上面压有一铁块m，木块浮出水面的高度为（图a）；如果用细绳将该铁块系在木块的下面，木块浮出水面的高度为（图b）；将细绳剪断后（图c），则木块浮出水面的高度为（　　）
A． B．
C． D．
二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分，每小题有1个或1个以上的正确选项）
11．（2025·浙江会考）氯化钠溶液中，含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质，测得两种杂质的质量比为13：10.欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可以选用的试剂组合是（　　）
A．盐酸和硫酸溶液，其中含溶质的质量比为73：98
B．硫酸和硫酸镁溶液，其中含溶质的质量比为49：60
C．硫酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为98：71
D．盐酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为73：71
12．（2025·浙江会考）如图所示电路，电源电压恒定，，欧，R3不知道为多少。当开关K扳到位置1时，电压表 读数为2.0伏，当开关扳到位置2时，电压表读数可能是（　　）
A．2.2伏 B．1.9伏 C．1.7伏 D．1.4伏
13．（2025·浙江会考）如图所示，一轻质弹簧一端系在墙上的O点，自由伸长到B点，今将一小物体m连在弹簧上，并把弹簧压缩到A点，然后释放，小物体能运动到C点静止，物体与水平地面间的摩擦力恒定，下列说法中正确的是（　　）
A．物体从A到B动能越来越大，从B到C动能越来越小
B．物体从A到B动能越来越小，从B到C所受合力不变
C．物体从A到B动能先增大后减小，从B到C动能一直减小
D．物体在B点动能最大
14．（2025·浙江会考）如图所示是电路的某一部分，R1=R2＞R3，A为理想电流表。若电流只从A点流入此电路，且流过R1的电流为0.2A，则以下说法正确的是
A．电流不可能从C点流出，只能从B点流出．
B．流过A的电流为零．
C．流过R2的电流一定大于0.4A．
D．R2两端的电压不一定比R3两端的电压大．
15．（2025·浙江会考）已知两个共点的力的合成符合平行四边形定则，即若两个力的大小为平行四边形的边长大小，则平行四边形的对角线大小表示的是合力的大小（箭头表示力的方向）如图乙所示。现用OA绳和OB绳悬挂一电灯，如图甲，此时OA绳与OB绳受到的拉力分别为T1和T2，保持O与B点的位置不变，而将悬挂点A向上移，则（　　）
A．T1减小 B．T2增大 C．T1增大 D．T2减小
三、简答题（本大题共5小题，每空3分，共30分）
16．（2025·浙江会考）飞机、轮船运动时受到的阻力大小与运动速度有关。当运动速度很大时，阻力的大小与速度的平方成正比。如果这时要将飞机、轮船做匀速运动的速度增大到原来的2倍，则发动机的输出功率要增大到原来的　 　倍。
17．（2025·浙江会考）小翔同学利用课余时间制作图示一款捕鼠器。将一块木板用铰链固定在桌边的O点，木板能绕O点转动，食饵放于A点，A的下方放一水桶，木板经打蜡后，很光滑。捕鼠器的工作原理是　 　，木板的重心位于　 　（选填“O点”、“略偏O点左侧”或“略偏O点右侧”）。
18．（2025·浙江会考）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式　 　。
（2）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式　 　。
19．（2025·浙江会考）图为人体血液循环及气体交换的示意图。图中代表氧气的交换或运输方向；代表二氧化碳的交换或运输方向。请根据图答下列问题：
（1）在剧烈运动时，呼吸急促，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比平静状态下　 　（填“增高”、“减小”或“相同”）；
（2）一氧化碳轻度中毒时，呼吸急促，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比正常情况下　 　（填“增高”、“减小”或“相同”）；
（3）西藏拉萨市的海拔约为3600m，浙江沿海平原地区的旅游者到了西藏拉萨，在平静状态下，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比在浙江沿海平原地区平静状态下　 　（填“增高”、“减小”或“相同”）
20．（2025·浙江会考）电饭锅的原理如图所示，煮饭时开关S是闭合的，红色指示灯亮；饭熟后（当时的温度大约为103℃）保温开关S自动断开，黄灯亮；电阻R1的作用是保护红色指示灯不致因电流过大而烧毁，与电饭锅发热板的等效电阻相比，二者的大小应有什么关系？原因是　 　，通常情况下用这种电饭锅烧水时它的自动断电功能不起作用，这是为什么？　 　。
四、实验探究题（本大题共3小题，每空2分，共20分）
21．（2025·浙江会考）钾的化学性质与钠相似，氢氧化钾溶液的化学性质与相似，溶液中KHCO3比稳定。在一体积为250毫升的锥形瓶内装有20毫升H2O（足量），同时收集满CO2气体（忽略CO2在水中的溶解），再加入一定质量的金属钾后迅速塞紧瓶塞并振荡，充分反应后，气球最终可能出现三种情况。分析情况变化的原因，完成下列填空。
（1）写出此实验过程中锥形瓶内可能发生反应的化学方程式（写两个）　 　。
（2）①当气球无变化时，锥形瓶水溶液中的溶质为　 　。
②当气球膨胀时，锥形瓶水溶液中的溶质为　 　。
③当气球瘪凹时，锥形瓶水溶液中的溶质为　 　。
22．（2025·浙江会考）下面是自然科学兴趣小组的同学从有关资料中查到的在不同的大气压下水的沸点曲线及通过实验测量得到的某种对人体有害细菌在不同温度下的成活情况的图线。根据图像回答下面问题：
（1）下列说法错误的是（　 　 ）
A．为杀死这种细菌，应将它们放在120℃环境中 B．这种细菌最适合于50℃的环境
C．随着气温的转暖，该细菌对人体的危险增大 D．细菌的环境因素仅跟温度有关
（2）某同学想采用高压锅煮沸杀菌，高压锅的气压应不少于　 　帕。
（3）你认为对这种细菌还可以用什么方法杀灭？　 　。
23．（2025·浙江会考）如图所示电路，当开关闭合后，两灯泡L1、L2均发光但未达到正常亮度，现将变阻器触片向上移动一段适当的距离（变化足够大，但不会使任何一个器件被烧坏），写出对于L1、L2亮度变化以及电流表的读数变化情况的分析结果。
（1）L1将　 　（填“变亮”、“变暗”、“亮度不变”、或“无法确定”）；
（2）L2将　 　（填“变亮”、“变暗”、“亮度不变”、或“无法确定”）；
（3）电流表示数将　 　（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。
五、分析计算题（本大题共7小题，共55分）
24．（2025·浙江会考）自然界钟乳石的化学组成可用通式表示，不同地区的钟乳石通式相同，但a、b取值不同。某地区处于喀斯特地貌早期，当地钟乳石只有两种：X型和Y型。二者通式中，a、b均为不大于2的正整数。
（1）某地质考察队对该地区的钟乳石矿样进行分析。先将分离出的X型、Y型矿样分别溶于足量盐酸中，耗用HCl的质量与产生CO2的质量之比为146：44和109.5：44，则X型钟乳石的化学组成为　 　；Y型钟乳石的化学组成为　 　。
（2）现有一份当地钟乳石的矿样，将其分成两等份，其中一份加盐酸使其完全溶解，产生6.6克CO2，另一份强热使其中的CaCO3、均完全分解，得到14克CaO，则该矿样中X型和Y型钟乳石质量之比为　 　。
25．（2025·浙江会考）中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如：
（1）①设想以植物性食物为主的中国人平均食用牛肉的水平与美国人相当，则每年需增加粮食3.4亿吨（这相当于美国一年的粮食产量），如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，并且全部由尿素提供，则中国每年将需要多供应多少吨尿素？
②尿素生产原理为：
据此计算：为增产尿素，需建年产20万吨合成氨的工厂多少座？
（2）设想中国每个家庭都有轿车，则每天需供应8000万桶石油（目前全世界每天的产油量为6700万桶），如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70%（质量分数）的燃油，以燃油中平均含C、H原子比例为10：22计算，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少吨？
26．（2025·浙江会考）在一搅拌机的容器内装有质量m为0.5千克的水，把水加热到70℃后让其在室温下自动冷却。其温度随时间变化的关系如图所示。现开动电动搅拌机对该冷却的水不停地搅拌，电动机的功率为900瓦，其做的功有80%转化为水的内能。若不考虑容器的内能变化，水最终的温度是多少℃？
27．（2025·浙江会考）用如图所示的滑轮组从15m深的水池中（ 水池面积很大，达几百平方米）提起底面积为200cm2，高2m的圆柱形实心物体，已知该物体的密度为2.5×103kg/m3，力F作用的绳子所能承受的最大拉力为350N，问：
（1）该物体所受的重力为多少牛？
（2）物体浸没水中时匀速拉动绳子，绳子自由端的拉力多少牛？（不计摩擦及滑轮重）
（3）物体以0.2m/s的速度匀速提起时，经多长时间绳子被拉断？（取g=10N/kg）
28．（2025·浙江会考）由于光照而产生电压的现象叫光伏效应。单晶硅太阳能电池就是根据光伏效应设计的。目前，一种可移动的太阳能红绿灯开始在不少城市的十字路口“站岗”。这种红绿灯具有节能和灵活的特点，可大大减轻交警的工作压力。这种太阳能红绿灯的主要技术参数见下表。白天太阳能电池板给红绿灯供电，同时多余的电能又给蓄电池充电。在阴雨天和晚上，蓄电池又给红绿灯供电，使红绿灯能连续工作。
光电转换效率η 有效受光面积S 工作电压U 每个信号灯规格U、P 使用条件温度T
30% 8米2 24伏 24伏、30瓦 -30~70℃
（1）这种太阳能红绿灯底部装有4个轮子，可轻易移动到需要临时交通疏导或停电的地段。这4个轮子的作用是用　 　的方法来减小摩擦。
（2）在晴朗的白天，红绿灯不工作而给蓄电池充电时，太阳能红绿灯能量的转化过程是太阳能转化为　 　能再转化为　 　能。
（3）设一天有效受光时间为6小时，每平方米的面积上太阳辐射的功率P0=103瓦，则这种太阳能红绿灯电池板一天获得的电能是多少千瓦时 　 　
（4）这种太阳能红绿灯分前、后、左、右四组，每组又由红、黄、绿三灯组成，共有12个信号灯。它正常工作时，干路电流是多大 　 　
29．（2025·浙江会考）滴定度是指每毫升溶液相当于被测物质的克数，通常用表示。如克/毫升表示每毫升某标准硫酸液恰好中和0.04克NaOH。
（1）若要使标准盐酸对CaO的滴定度克/毫升，则1毫升标准盐酸中含溶质多少克？
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
（3）若与1克含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸a毫升（杂质不与盐酸反应），则与每毫升该盐酸相当的样品的纯度为多少？
30．（2025·浙江会考）某科学兴趣小组在做Fe和溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
①取8.5克Fe粉放入一定量的溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2克。
②将9.2克固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，根据实验绘制出反应产生氢气的质量与反应时间的关系图（见图）。求：
（1）稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量。　 　
（2）与反应的Fe的质量。　 　
（3）与反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和　 　8.5克（填“>”“＜”或“=”）。对此结果作出你的解释　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】人体的免疫功能；人工免疫及免疫失调
【解析】【分析】艾滋病，即获得性免疫缺陷综合征的简称，是人类因为感染人类免疫缺陷病毒（HIV）后导致免疫缺陷，后期发生一系列并发症及肿瘤，严重者可导致死亡的综合征。当艾滋病病毒（HIV）最初侵入人体时，HIV 迅速繁殖，此时体液中 HIV 浓度会迅速升高 。同时，人体免疫细胞受到 HIV 攻击会迅速增多，去摧毁大多数 HIV，所以 HIV 浓度随后会下降。
之后，HIV 经过潜伏繁殖，逐步侵袭人体免疫系统，免疫细胞不断被破坏，数量逐渐减少 ，而 HIV 浓度会随着免疫系统被破坏又逐渐上升。
【解答】由题干可知：当HIV最初侵入人体时，HIV首先会迅速繁殖，之后，在人体免疫细胞的攻击下，大多数HIV被消灭，剩余的HIV经过一段时间的潜伏繁殖，逐步侵袭人体的免疫系统，即其在坐标中的曲线如图所示：
而人体内免疫细胞的变化情况是：当HIV最初侵入人体时，人体免疫细胞在受到HIV攻击时也会迅速增多，一段时间以后，HIV逐步侵袭人体的免疫系统，降低并最终破坏人体的免疫功能，故其在坐标中的曲线变化如图所示：
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】 分析题图可知，在一定的范围内随光照强度增加，光合作用增强，达到一定的范围后，光合作用强度不再随光照强度增强而增加，A点光照强度为0，只进行呼吸作用不进行光合作用，B点含义是光合作用强度与呼吸作用强度相等，C点光合作用大于呼吸作用．
【解答】A图中线粒体产生的二氧化碳除了供给叶绿体利用多于的释放到细胞外，表示呼吸作用大于光合作用，对应图中AB段；
B图中线粒体产生的二氧化碳只散失到细胞外，表明细胞只进行呼吸作用，对应图中的A点；
图中B点对应的二氧化碳的吸收为0，即为光补偿点，此时的光合作用强度等于呼吸作用强度，即线粒体产生的二氧化碳刚好给叶绿体利用；
图中线粒体的二氧化碳提供给叶绿体不足，还需从细胞外吸收，表示光合作用大于呼吸作用，应对应上图中的B点之后。
故选D。
3．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 根据在氧化还原反应中，得电子的元素化合价降低，失电子的元素化合价升高，然后结合化学反应中的得失电子守恒进行分析。
【解答】①在反应关系式X→W+O2中，X中氧元素失电子化合价升高，则N元素得电子化合价降低，所以N元素化合价X＞W；③反应关系式Y+SO2→Z+SO3中，S元素失电子，则Y中N元素得电子，所以N元素化合价Y＞Z；
②反应关系式Z+Y+NaOH→H2O+W中，Y和Z发生氧化还原反应，则N元素化合价，W处于Z和Y中间，N元素化合价Y＞W＞Z；
④反应关系式Q+Y→Z+H2O中，N元素化合价，Z处于Q和Y之间，已知Y＞Z，所以Z＞Q；
⑤反应关系式X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-，铜元素失电子，则X得电子生成Y，所以N元素化合价，X＞Y；
所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：X＞Y＞W＞Z＞Q，
故选C。
4．【答案】D
【知识点】欧姆定律及其应用；电路的动态分析
【解析】【分析】 由电阻的倒数（1/R）与CO浓度的关系图可以看出，CO浓度越高，氧化锡传感器电阻的倒数越大，氧化锡传感器电阻值越小，氧化锡传感器、R与R0串联，电压表测的是R0的电压。
【解答】根据已图可知， 氧化锡传感器、保护电阻R与R0串联，电压表测的是R0的电压，当氧化锡传感器电阻减小时，R0分担的电压变大，也就是说CO浓度越高，电压表示数越大，故B、C错误；
根据欧姆定律可知，R0分担的电压，所以CO浓度与电压表示数不成正比，故A错误，D正确。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】物质挥发是分子运动的宏观表现，影响液体挥发快慢的因素除了分子本身的性质外，还与有温度、液体的上表面积、液体表面的空气流动速度有关。
【解答】根据题意可知，两个容器不同，则两种液体蒸发的表面积不一样。乙酸比水减少的多，且它蒸发的表面积大，故不能比较二者的挥发性强弱，故C正确，D错误；
根据题目描述不能比较二者的熔点和沸点，故A、B错误。故选C。
6．【答案】B
【知识点】细胞的分裂、生长与分化
【解析】【解答】本题主要考查分生组织的分布。分生组织的分裂能力很强，主要分布在植物的种子和一些幼嫩的组织中。在种子的结构中，分生组织的分布较多的是植物的胚芽、胚根。因此本题选B。
【分析】解答本题的关键在于掌握分生组织的分布。
7．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】参与反应的合金质量的倍数等于产生气体的倍数，若加入的合金的质量的比值与生成气体的质量的比值不相等，则说明合金有剩余。
【解答】由甲乙中的数据可知，合金质量增大的倍数为，气体质量之比为，可知甲中合金被反应完，酸有剩余。由乙丙两组数据可知，气体质量增大的倍数小于合金质量增大的倍数，可知丙中金属未完全反应，即丙中酸不足。
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】变阻器的原理及其使用；简单的有机物
【解析】【分析】（1）可燃性气体的验纯主要是为了使用安全，防止爆炸；（2）酸碱指示剂来显示中各反应的程度；（3）防止物镜下降压碎玻片；（4）滑动变阻器有保护电路的作用。
【解答】A．点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，先检验气体的纯度，检验气体的纯度为了防止可燃性气体不纯发生爆炸；
B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1-2滴酚酞试液，酸碱中和时反应不可观察，滴入酚酞试液能使现象明显；
C．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从旁边看着物镜，防止下降的镜筒压碎玻片；
D．闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处，防止开关闭合时电流过大损坏电器。
综上可看出ACD是防止实验中出现危险，B的目的是使实验变得可观察，B不属于同一类，B选项正确。
故答案为：B
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
（2）先利用质量守恒定律求出各元素的质量，在转化为原子个数比，进而得到化学式。
【解答】设麻黄素的化学式为： CxHyNzOm
碳元素质量=26.67g×12/44=7.274g
氢元素质量为=8.18g×1/9=0.9g
氮元素质量为=10g× 8.48% =0.848g
所以氧元素质量=10g-7.274g-0.9g-0.848g=0.978g
x：y：z：m=7.274g/12：0.9g/1：.0.848g/14：0.978g/16=10：15：1：1
满足该比例关系的只有C10H15NO。
故答案为：C
10．【答案】A
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】把木块M和铁块m看做一个整体，图a中排开水的体积Va排与图b排开水的体积Vb排，而图c只研究长方体木块M排开水的体积VC排，根据沉浮条件得出排水体积大小的关系，从而得出木块浮出水面的高度。
【解答】设木块底面积为S，高h，由ab两图，都漂浮时，排开液体体积不变，根据题述可知铁块体积为
由图a，利用平衡条件可得-----①
由图c，利用平衡条件可得-----②
铁块的质量为-----③
联立①②③解得
故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
11．【答案】A,D
【知识点】物质除杂或净化；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．氯化钠溶液中含有少量的氯化钡溶液杂质，可以用硫酸（或硫酸钠）除去；含有的氢氧化钠溶液杂质，可以用稀盐酸除去，还要注意滴加试剂的先后顺序．再根据有关化学方程式的计算，计算出所需要的质量比即可。
【解答】A.设硫酸的质量为x，生成氯化氢的质量为y，氢氧化钠共需要盐酸的质量为z，
；
解得： x=6.125g，
；
解得：y=4.5625g，
；
解得： z=9.125g ，
想z-y=9.125g-4.5625g=4.5625g，
因此，盐酸和硫酸溶液的溶质的质量比为：，故A正确；
B.用硫酸和硫酸镁溶液，会加入新的杂质氯化镁，故错误；
C.用硫酸和硫酸钠溶液时，会加入新的杂质硫酸钠，故错误
D.设氢氧化钠需要盐酸溶质的质量为a，硫酸钠的质量为b，
；
解得： a═9.125g，
；
解得： b═8.875g ，
因此，盐酸和硫酸钠溶液的溶质的质量比为：，故D正确。
故选AD。
12．【答案】B,C
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【分析】 由电路图可知，当开关k扳到位置1时，R1与R3串联，电压表测R1两端的电压，根据电阻的串联和欧姆定律表示出电路中的电流，再根据欧姆定律表示出电压表的示数即可得出电源的电压；当开关扳到位置2时，R2与R3串联，电压表测R2两端的电压，根据电阻的串联和欧姆定律表示出电压表的示数，然后确定电压表示数的范围得出答案。
【解答】根据图片可知，当开关K扳到位置1时，R1与R3串联，电压表测R1两端电压，则电路中电流为；
根据U=IR得到，电源电压；
当开关K扳到位置2时，R2与R3串联，电压表测R2两端电压，
则电路中电流为
；
此时电压表的示数为
；
当R3最小值时，U2=2V，当R3最大值时，U2=1.6V，
故
故AD不符合题意，BC符合题意。
故选BC。
13．【答案】C
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】比较弹力和摩擦力的大小关系，从而确定合力的方向和大小，进而确定物体的运动状态的变化即可。
【解答】根据题意可知，从A到B过程中，弹簧的弹力水平向右，物体受到的摩擦力水平向左。
在开始的一段时间内，弹簧的弹力先大于摩擦力，则物体做加速运动。随着弹力的减小，当弹力等于摩擦力时，合力为零，此时加速停止，此时速度最大。此后弹力小于摩擦力，合力向左，则物体做减速运动。
所以物体从A到B过程中，动能先增大后减小。B点时弹力为零，则从B到C过程中，动能一直减小，故AB错误，C正确；
D. 物体在B点时，不是速度最大的位置，已经进入减速阶段，所以在B点动能不是最大，故D错误。
故选C。
14．【答案】C
【知识点】串、并联电路的电流特点
【解析】【分析】 如果只从C点流出，则R1，R3被短路，不会有电流流过R1，所以一定有电流从B流出，但也有可能有电流从C流出；
A进B出的电流，经过R1，R2，R3．此时电路是R1，R3并联，再和R2串联。
【解答】 如果只从C点流出，则R1，R3被短路，不会有电流流过R1，所以一定有电流从B流出，但也有可能有电流从C流出，两者并不矛盾！
A进C出的电流不经过R1，R2，R3。
A进B出的电流，经过R1，R2，R3．此时电路是R1，R3并联，再和R2串联。
R1=R2＞R3，所以R3上的电流＞0.2A，流过R2的电流大于0.4A。
R2＞R3，所以R2两端的电压也大于R3两端的电压。
故选C。
15．【答案】D
【知识点】二力平衡的条件及其应用
【解析】【分析】根据平行四边形法则分析悬挂点A上移后T1和T2的大小变化即可。
【解答】根据题意可知，电灯处于平衡状态，即T1和T2的合力是个定值，等于物体的重力，方向竖直向上，
根据平行四边形定则有
，
由图可知，绳子OB上的拉力T2逐渐减小，OA上的拉力T1先减小后增大。
故选D。
16．【答案】8
【知识点】功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】从题中信息获知：当运动速度很大时，阻力的大小与速度的平方成正比，即f=kv2，当物体做匀速运动时，牵引力F与阻力f相等，即F=f=kv2
【解答】由题知：F=f=kv2f。当速度增大为原来的2倍时阻力增大为原来的4倍，牵引力F也为原来的4倍。根据功率P=Fv知：功率P'=F'v'=4F·2v=8Fv，所以功率为原来的8倍。
故答案为：8
17．【答案】杠杆平衡条件；略偏O点右侧
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）一根硬棒在力的作用下围绕固定点转动时，就成为一根杠杆；
（2）根据杠杆的平衡条件分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，当老鼠到达A点时，木板围绕O点逆时针旋转，老鼠落入容器中，则捕鼠器的工作原理是杠杆的平衡条件。
（2）如果木板的重心位于O点，当老鼠过了O点杠杆就会转动，此时不会落入容器中，它会逃跑，因此木板的重心应该位于O点右侧。
18．【答案】Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）（2）根据题意确定反应物、反应条件和生成物，据此确定反应的化学方程式。
【解答】（1）根据题意可知，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（2）镁和二氧化碳反应，生成的白色固体是氧化镁，黑色固体是碳，那么反应的化学方程式为：。
19．【答案】相同；减小；减小
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；血液循环
【解析】【分析】（1）在剧烈运动的时候，氧气消耗量会明显增加，但由于外界空气中氧浓度是一定的，那么只能通过加速呼吸频率，增加心脏搏动次数实现单位时间内消耗氧气量的增加，但在乙处经过肺部气体交换之后的气体中的含氧量是不变的；
（2）一氧化碳轻度中毒，是由于一部分的红细胞与一氧化碳结合而失去了与氧结合的机会；
（3）由于西藏拉萨所处的海拔比较高，空气相对稀薄，空气中的氧浓度相对于浙江沿海平原地区少，据此分析解答。
【解答】（1） 在剧烈运动时，呼吸急促，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比平静状态下相同。
（2） 一氧化碳轻度中毒时，呼吸急促，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比正常情况下减小；
（3）西藏拉萨市的海拔约为3600m，浙江沿海平原地区的旅游者到了西藏拉萨，在平静状态下，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比在浙江沿海平原地区平静状态下减小。
20．【答案】因为发热板的功率远大于R1的功率，R1与发热板并联，电压相同，根据可知，R1的电阻应该远大于发热板等效电阻。；因为当温度大约为103℃保温时开关S自动断开，通常情况下水的沸点在100℃左右，达不到103℃，所以通常情况下用这种电饭锅烧水时它的自动断电功能不起作用。
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 1）根据电饭锅的作用，知道电饭锅产生的热量主要在电饭锅发热板，而其他地方产生的热要很少。由电饭锅的原理图可知，R1与发热板并联，但是发热板的功率远大于R1的功率，根据可判断R1与发热板的电阻关系。
（2）通常情况下用这种电饭锅烧水时它的自动断电功能不起作用，因为当温度大约为103℃保温时开关S自动断开，可以从水的沸点考虑。
21．【答案】2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3；K2CO3、KHCO3；K2CO3、KOH
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）依据钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水分析；
（2）①依据当气球无变化时，生成氢气的体积等于消耗二氧化碳体积分析；
②依据当气球膨胀时，生成的氢气体积小于消耗二氧化碳体积分析；
③依据当气球瘪凹时，生成氢气体积大于二氧化碳体积分析。
【解答】（1）根据题意可知，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，则反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
（2）①当气球无变化时，说明生成氢气的体积等于消耗二氧化碳体积，分析2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CO2=K2CO3+H2O可知，生成的氢氧化钾与锥形瓶内二氧化碳恰好完全反应生成K2CO3，则锥形瓶水溶液中的溶质为K2CO3；
故答案为：K2CO3。
②当气球膨胀时，说明生成的氢气体积小于消耗二氧化碳体积，外界大气压大于锥形瓶内的气压，生成的氢氧化钾与锥形瓶内二氧化碳反应生成K2CO3，生成的碳酸钾溶液继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钾，则锥形瓶水溶液中的溶质为K2CO3和KHCO3 或KHCO3；
故答案为：K2CO3、KHCO3。
③当气球瘪凹时，说明生成氢气体积大于二氧化碳体积，外界大气压小于锥形瓶内的气压，则一部分氢氧化钾与锥形瓶内二氧化碳反应生成K2CO3，氢氧化钾还有剩余，则锥形瓶水溶液中的溶质为K2CO3和KOH。
故答案为：K2CO3、KOH。
22．【答案】D；2.02×105；降温至-20℃
【知识点】生物对环境的适应和影响；细菌与人的关系
【解析】【分析】（1）从图像中提取信息，注意细菌存活数量与温度的关系，进而对各个选项分析判断；
（2）根据右图确定细菌存活量最小时的温度，再根据左图确定对应的电压；
（3）根据右图确定细菌存活最少时是否只有一个温度即可。
【解答】（1）A.根据右图可知，在120℃时细菌成活数是0，即此时细菌全部被杀死，故A正确；
B.根据右图可知，在50℃时细菌成活数最多，故B正确；
C.根据右图可知，在-20℃～50℃之间随着温度的升高细菌的成活数增多，故C正确；
D.细菌的生活环境因素不仅跟温度有关，还跟环境中的水分、有机物的多少等有关，故D错误。
故选D。
（2）根据右图可知，该细菌在120℃时成活率是0，根据左图可知，在2个标准大气压下水的沸点是120℃，因此某同学想采用高压锅煮沸杀菌，高压锅的气压应不低于2个标准大气压，即2.02×105 帕。
（3）根据右图可知，该细菌在-20℃时成活率是0，因此对这种细菌还可以用低于-20℃的低温杀菌。
23．【答案】变暗；变亮；减小
【知识点】串、并联电路的电流特点；影响电阻大小的因素；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】由电路图可知，R1与L1并联、R2与L2并联，然后与R3并联，电流表测通过R3的电流和通过R2的电流之和。根据并联电路中各支路独立工作、互不影响可知滑片移动时通过R3的电流不变，根据电路中一个电阻变大时总电阻变大可知R2与L2并联部分电阻变大，R1与L1并联部分、R2与L2并联部分的总电阻变大，根据并联电路的电压特点和欧姆定律可知R1与L1并联部分、R2与L2并联部分总电流的变化，再根据欧姆定律可知R1与L1并联部分两端的电压变化，由可知灯泡L1的实际功率的变化，根据串联电路的电压特点可知R2与L2并联部分两端的电压变化，根据 可知灯泡L2实际功率的变化，根据欧姆定律可知通过R2的电流变化，根据并联电路的电流特点可知电流表示数的变化。
【解答】根据电路图将其简化，其等效电路图如下：
因并联电路中各支路独立工作、互不影响，
所以滑片移动时通过R3的电流不变，
将变阻器触片向上移动一段适当的距离时，接入电路中的电阻变大，R2与L2并联部分电阻变大，R1与L1并联部分、R2与L2并联部分的总电阻变大，
因并联电路中各支路两端的电压相等，所以由可知，R1与L1并联部分、R2与L2并联部分的总电流变小，
由U=IR可知，R1与L1并联部分两端的电压变小，
因，且灯泡的亮暗取决于实际功率的大小，
所以灯泡L1的实际功率变小，灯泡变暗；
因串联电路中总电压等于各分电压之和，
所以R2与L2并联部分两端的电压变大，灯泡L2的实际功率变大，灯泡变亮，
由可知，通过R2的电流变小，因并联电路中干路电流等于各支路电流之和，
所以通过R2的电流变小电流表的示数变小。
24．【答案】CaCO3 Ca(OH)2；2CaCO3 Ca(OH)2；87：137
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，结合耗用稀盐酸和二氧化碳的质量之比推算X、Y型钟乳石中碳酸钙和氢氧化钙的分子个数之比即可；
（2）两种钟乳石的二氧化碳质量之和为3.6g，氧化钙的质量之和为14g，根据“元素质量=物质质量×元素质量分数”列式计算即可。
【解答】（1）根据题意可知，X型矿样与盐酸反应时，耗用HCl 的质量与产生CO2的质量之比为146：44，
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，根据反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，
碳酸钙、氯化氢、二氧化碳的质量比为100：73：44，
则与氢氧化钙反应的盐酸的量为146-73=73，
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O中，氢氧化钙与氯化氢的质量比为：74：73，
所以X型矿样中碳酸钙与氢氧化钙的分子个数比为1：1，所以其化学组成为CaCO3 Ca(OH)2；
Y型矿样与盐酸反应时，耗用HCl 的质量与产生CO2的质量之比为109.5：44，
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，根据反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，碳酸钙、氯化氢、二氧化碳的质量比为100：73：44，
则与氢氧化钙反应的盐酸的量为109.5-73=36.5，Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O中氢氧化钙与氯化氢的质量比为：74：73，
所以Y型矿样中碳酸钙与氢氧化钙的分子个数比为2：1，
所以其化学组成为2CaCO3 Ca(OH)2；
（2）设矿样中X型钟乳石质量为x，Y型钟乳石质量为y，
根据X型钟乳石、Y型钟乳石的相对分子质量和二氧化碳、氧化钙的相对分子质量，
则有二氧化碳质量：x×+y×=6.6g
氧化钙质量：x×+y×=14g，
解得：x=8.7g，y=13.7g，
所以该矿样中X型和Y型钟乳石质量之比为8.7g：13.7g=87：137。
25．【答案】（1）①设每年将需要多供应尿素的质量为x，则：，
解得：x=0.73亿t；
②设生产0.73亿t尿素需要氨气质量为y，
；
解得：y=0.41亿t，
为增产尿素，需再建年产20万吨合成氨的工厂座数为：4100万t÷20万t=205座，
答：中国每年将需要多供应0.73亿t尿素，为增产尿素，需再建年产20万吨合成氨的工厂205座
（2）中国由于轿车燃油每天消耗的燃油中碳元素质量为：8000万桶÷7桶×70%××100%=965.8万t，
中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体二氧化碳质量为：965.8万t÷（×100%）=3541.2万t，
答：中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体3541.2万t。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①用增加粮食产量计算需要氮元素的质量，这些氮元素的质量恰好等于尿素中氮元素的质量，根据“元素质量=物质质量×溶质质量分数”列式计算即可；
②写出二氧化碳和氨气反应的方程式，根据尿素的质量计算出参加反应的氨气的质量即可。
（2）根据燃料油中平均含C、H原子比例可以计算一定质量的燃料油完全燃烧生成二氧化碳的质量．
26．【答案】解：根据题意可知，搅拌机每秒钟使水增加的内能为；
这些能量可以使水温度升高为。
在图中作直线AB使沿AB的温度变化快慢等于0. 343℃/s，作AB的平行线A'B'与图线相切，读出切点P的纵坐标，可知水的最终温度为30℃左右。
【知识点】比热容；热量的计算
【解析】【分析】根据公式计算水增加的内能，由热量公式求出水升高的温度。
然后由图象求出水冷却时在1s内温度降低的度数与搅拌机使水温度升高度数相等时水的温度，该温度就是水的最终温度。
27．【答案】解：（1）根据题意可知，圆柱体的底面积S=200cm2=2×10-2m2，高度h=2m，
则圆柱体的体积V=Sh=2×10-2m2×2m=4×10-2m3，
圆柱体的质量m=ρV=2.5×103kg/m3×4×10-2m3=100kg，
则圆柱体的质量G=mg=100kg×10N/kg=1000N。
答：该物体所受的重力为1000N。
（2）物体浸没在水中时受到的浮力F浮=ρ水gV排=1×103kg/m3×10N/kg×4×10-2m3=400N；
根据图片可知，T=G-F浮=1000N-400N=600N，
滑轮组种承担重力的绳子段数n=2，
所以绳子自由端的力F=T，
所以绳子自由端的拉力F=×600N=300N。
答：物体浸没水中时匀速拉动绳子，绳子自由端的拉力300N。
（3）当绳子被拉断时，绳子受到的拉力F'=350N，
则动滑轮对圆柱体的拉力T'=2F'=700N；
此时的浮力为F浮'=G-T'=1000N-700N=300N；
此时排开水的体积V排'==0.03m3；
物体浸入水中的长度h'为h'==1.5m；
物体上升的高度为L=H-h'=15m-1.5m=13.5m；
圆柱体运动的时间=67.5s。
答：物体以0.2m/s的速度匀速提起时，经67.5s绳子被拉断。
【知识点】密度公式的应用；速度公式及其应用；阿基米德原理；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】 （1）利用圆柱体的横截面积和高度可以求出其体积，再结合圆柱体的密度可以算出其质量，从而得到它受到的重力。
（2）由于不计摩擦及滑轮重，根据滑轮组的省力公式，可以确定绳子自由端的拉力等于物体对动力拉力的一半。物体对动滑轮的拉力等于物体的重力减去其受到的浮力。
（3）绳子被拉断时，即绳子自由端的拉力等于350N时，由此入手，利用滑轮组的省力公式结合物体的重力，可以求出此时物体受到的浮力。进而求出物体浸入水中的深度，通过物体底面移动的距离和运动的速度，即可求出运动的时间。
28．【答案】滚动代替滑动；电；化学；14.44千瓦时；5安
【知识点】功率计算公式的应用；电功率计算公式的应用；太阳能及其利用与转化；太阳能相关计算
【解析】【分析】（1）减小摩擦力的方法：减小压力，减小接触面的粗糙程度，使接触面脱离，用滚动摩擦代替滑动摩擦；
（2）太阳能电池板工作时太阳能转化为电能；给蓄电池充电时，消耗电能转化为化学能；
（3）知道每平方米的面积上太阳辐射功率，可求太阳能电池板接收太阳辐射的总功率，利用W=Pt求一天太阳能电池板获得的总太阳能；知道光电转化效率，可求一天太阳能转化的电能；
（4）同一时刻每组里只有一个灯工作，即同一时刻共有4个灯工作；可求太阳能红绿灯正常工作时的总功率，由P=UI得正常工作时干路的电流。
【解答】（1）红绿灯底部装有4个轮子，可通过滚动代替滑动的方法来减小摩擦，便于临时移动到停电的地段或起到临时疏导交通的作用。
（2）太阳能电池板给红绿灯供电，是太阳能转化成电能；多余的电能给蓄电池充电是电能转化成化学能。
（3）太阳能电池板接收太阳辐射的总功率
P总=8m2 ×1×103 W/m2 =8kW
一天太阳能电池板获得的总太阳能
W总=P总t=8kW×6h=48kW h
一天太阳能转化的电能
W电=W总×η=48kW h×30%=14.4kW h
（4）根据题意知道，同一时刻每组里只有一个灯工作，即同一时刻共有4个灯工作；太阳能红绿灯正常工作时的总功率
P=4P1 =4×30W=120W=0.12kW
由知道，太阳能红绿灯连续正常工作时间
天
由P=UI知道，太阳能红绿灯正常工作时干路电流
答：(1)这4个轮子的作用是用滚动代替滑动的方法来减小摩擦；
(2)在晴朗的白天，红绿灯不工作而给蓄电池充电时，太阳能红绿灯能量的转化过程是太阳能转化为电能再转化为化学能；
(3)太阳能红绿灯电池板一天获得的电能是14.4kW h；
(4)正常工作时，干路电流是5A。
29．【答案】【解答】（1）（2）根据题意可知，标准盐酸对CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056g，则表示每毫升标准盐酸溶液恰好中和0.0056gCaO；
设1mL标准盐酸中含溶质为x，设盐酸对NaOH的滴定度为y，根据CaO+2HCl═CaCl2+H2O和NaOH+HCl=NaCl+H2O，可得关系式为：
；
解得： x=0.0073g，
；
解得： y=0.0080g。
上述盐酸对NaOH的滴定度是0.0080g/mL；
（3）上述盐酸1mL对应0.01g含杂质的NaOH样品，而此时对应的纯净的氢氧化钠的质量为0.0080g，所以与每毫升该盐酸相当的样品的纯度为×100%=80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）（2）根据 的意义确定克/毫升的意义，通过氧化钙、氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式得到氧化钙、稀盐酸和氢氧化钠的数量关系，据此确定盐酸中的溶质质量和盐酸对氢氧化钠的滴定度；
（3）根据盐酸对氢氧化钠的滴定度计算盐酸中的样品纯度。
30．【答案】2.8g；5.6g；＜；因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）因为铜不与盐酸反应，故产生氢气的反应是Fe与盐酸反应．利用Fe与盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量（由图示数据可知，完全反应后生成氢气的质量为0.10g），列出比例式，就可计算出与稀盐酸反应的Fe的质量和盐酸的质量，然后根据溶质质量分数公式就可计算出稀盐酸的质量分数；
（2）分析题意可知，9.2g固体减去与稀盐酸反应的Fe的质量就是置换出的铜的质量．利用Fe与硫酸铜反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出与CuSO4反应的Fe的质量；
（3）计算出“与稀盐酸反应的Fe的质量+与CuSO4反应的Fe的质量”之和，与8.5g比较；根据已知条件和计算出的数据进行分析．
【解答】（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，消耗氯化氢的质量为w，
；
解得： x=2.8g；
；
解得： w=3.65g，
稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%。
（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，
；
解得：y=5.6g。
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
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