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河南省2025年中考化学真题
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·河南）华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是（　　）
A．镇平玉雕 B．禹州钧瓷 C．陕州剪纸 D．洛宁竹编
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。而镇平玉雕、陕州剪纸、洛宁竹编的过程中均没有新物质生成的变化是物理变化，禹州钧瓷是通过高温烧制过程中有新物质生成的过程属于化学变化。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025·河南）材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是（　　）
A．四羊青铜方尊
B．明代绢布澜衫
C．聚氟乙烯塑料
D．半导体硅晶片
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、四羊青铜方尊是金属铜的合金，合金是具有金属特性的物质，属于金属材料，不符合题意；
B、明代绢布澜衫是棉制作而成，棉是天然材料，不符合题意；
C、聚氟乙烯塑料是人工通过化学方法将不同属性的物质融合在一起的物质，属于合成材料，符合题意；
D、半导体硅晶片中的硅是固态非金属物质，属于无机非金属材料，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据材料有金属材料、合成材料、天然材料和无机非金属材料，塑料是属于合成材料来解答。
3．（2025·河南）红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体需要的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂，而富含蛋白质是食物有鱼、鸡蛋、牛奶等，蔬菜水果富含维生素，大米小麦富含糖类，氯化钠属于无机盐。故符合题的是B，不符合题意的是ACD。
故答案为：B.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂，而富含蛋白质是食物有鱼、鸡蛋、牛奶等来解答。
4．（2025·河南）2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．滥伐林木 B．修复草原 C．污水处理 D．光伏发电
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】2025年六五环境日我国主题是美丽中国我先行的意思是爱护环境，防止空气污染和水体污染，而防止水体和空气污染的措施有大量植树造林来吸收二氧化碳防止二氧化碳过多产生温室响应，减少化石燃料燃烧，低碳出行和绿色出行，汽车尾气转换防止空气污染，生活污水集中处理后排放，工业三废集中处理达标后排放，农业上的化肥农药的合理使用，节约能源使用新能源防止空气污染，生活垃圾分类回收再利用。故不符合题意的是BCD，符合题意的是A。
故答案为：A.
【分析】根据爱护环境防止空气污染和水体污染的措施是大量植树造林，减少化石燃料燃烧，低碳出行，汽车尾气，生活污水、工业三废集中处理达标后排放，农业上的化肥农药的合理使用来解答。
5．（2025·河南）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（　　）
A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液的概念是据有均一性、稳定性的混合物。豆油是豆制品制成的植物油，植物油和水混合物形成了不均一，不稳定的混合物，故不是溶液；而白醋、味精、白糖和水混合时，均形成了具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液。
故答案为：A.
【分析】根据溶液的概念是据有均一性、稳定性的混合物来解答。
6．（2025·河南）安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是（　　）
A．加热液体
B．点燃酒精灯
C．加块状试剂
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹持试管口的三分之一左右，故该操作错误，不符合题意；
B、酒精灯使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，该操作错误，不符合题意；
C、石灰水是块状固体，而块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管，该操作错误，不符合题意；
D、浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
B、根据酒精灯使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，“两禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精来解答；
C、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，将试管横放后用镊子取用块状固体药品一至二粒放入试管口后慢慢直立试管使固体药品慢慢的滑入试管底部来解答；
D、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中来解答。
7．（2025·河南）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是（　　）
A．氧气 B．乙醇 C．金刚石 D．硫酸铜
【答案】C
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】物质由分子、原子和离子构成，金属、固态非金属单质和稀有气体均是由原子构成，而非金属气体和非金属元素组成的化合物由分子构成，金非元素组成的化合物由离子构成。故氧气、乙醇均是由分子构成，金刚石是碳的单质由碳原子构成，硫酸铜是由离子构成。
故答案为：C.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，金属、固态非金属单质和稀有气体均是由原子构成来解答。
8．（2025·河南）金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是（　　）
A．纯铜的硬度比黄铜的大
B．钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C．铁制品刷漆可防止生锈
D．回收废旧金属可实现资源再利用
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】合金是具有金属特性的混合物，合金的特性是熔点低，硬度大、耐腐蚀、机械性能好。
A、黄铜是铜的合金，合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀；而纯铜的硬度比黄铜的小，该说法错误，符合题意；
B、钛合金具有良好的抗腐蚀性能的说法正确，不符合题意；
C、铁与氧气和水接触生成铁锈氧化铁，故铁制品刷漆可防止生锈的说法正确，不符合题意；
D、金属资源是地壳中的有限资源，需要回收废旧金属可实现资源再利用，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据合金是具有金属特性的混合物，合金的特性是熔点低，硬度大、耐腐蚀、机械性能好；铁和氧气、水反应生成铁锈氧化铁，防止铁生锈的措施就是破坏铁生锈的条件；爱护金属资源可以防止金属的锈蚀和金属资源的回收再利用来解答。
9．（2025·河南）稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．铕属于金属元素 B．铕原子的核外电子数为63
C．铕的元素符号为Eu D．铕的相对原子质量为152.0 g
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】根据元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，故铕的质子数为63，在原子中质子数等于电子数，则电子数为63；下方数字表示原子的相对质量，则铕原子的相对质量为152.0，国际单位是“一”，省略不写，而不是克；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，故该元素表示铕元素，铕的汉字带有“金”字旁，属于金属元素；右上方的符号表示元素符号，则铕的元素符号为 Eu 。说法错误的是D，说法正确的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据元素，周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，下方数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号来解答。
10．（2025·河南）化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是（　　）
A．用熟石灰改良碱性土壤 B．服用钙片补充人体微量元素钙
C．用燃烧区分羊毛和涤纶 D．用尿素[CO(NH，)]作复合肥料
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱显碱性，碱和酸反应生成盐和水，故可以用熟石灰改良碱性土壤的说法错误，不符合题意；
B、钙片中含有钙元素，钙元素维持人体骨骼的生长发育，而钙是人体中的常量元素，故服用钙片补充人体微量元素钙的说法错误，不符合题意；
C、羊毛中含有蛋白质，灼烧会产生有烧焦皮肤的气味；涤纶是化学合成纤维，灼烧会闻到有难闻的刺激性的气味；故用燃烧区分羊毛和涤纶可以鉴别，该说法正确，符合题意；
D、化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，而尿素[CO(NH，)]中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据熟石灰是氢氧化钙是碱显碱性，碱和酸反应生成盐和水，故氢氧化钙可以来中和酸性土壤来解答；
B、根据人体中的元素有常量元素和微量元素，钙是人体中的常量元素来解答；
C、羊毛中含有蛋白质，灼烧会产生有烧焦皮肤的气味；涤纶是化学合成纤维，灼烧会闻到有难闻的刺激性的气味来解答；
D、根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾中的任意两种元素或三种元素均有，该物质属于复合肥来解答。
11．（2025·河南）开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（　　）
A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成
D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱指示剂的性质及应用；物质的微粒性；物质的元素组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，活性炭没有破坏其它物质的内部结构，故无法杀菌消毒，该说法错误，不符合题意；
B、水是由水分子构成，利用水分子的结构模型可知，水分子中含有氢氧原子，故水是由氢氧元素组成，该说法错误，不符合题意；
C、过氧化氢是由过氧化氢一种物质组成的纯净物，过氧化氢中没有氢气和氧气，而过氧化氢是由氢氧元素组成，该说法错误，不符合题意；
D、石蕊遇到碱性物质变蓝色，遇到酸性物质变红色，遇到中性物质呈紫色；酚酞遇酸和中性物质不变色，遇到碱性物质变红色；故该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
B、根据水是由水分子构成，水分子是由氢氧原子构成来解答；
C、根据物质由元素组成，纯净物中没有其它物质来解答；
D、根据酸碱指示剂石蕊遇到碱性物质变蓝色，遇到酸性物质变红色，遇到中性物质呈紫色；酚酞遇酸和中性物质不变色，遇到碱性物质变红色来解答。
12．（2025·河南）配制50g16%的氣化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　）
A．氯化钠放入烧杯时有洒落
B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数
D．氯化钠未完全溶解就装人试剂瓶
【答案】C
【知识点】药品的取用；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】配制一定质量一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤有：计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签。
A、氯化钠放入烧杯时有洒落现象，会导致溶液中的溶质减小，溶质的质量分数减小，该说法错误，不符合题意；
B、溶解时使用内壁附着有水的烧杯会增加氯化钠溶液中水的含量，导致溶液中的溶质的质量分数偏小，该说法错误，不符合题意；
C、量取液体读数是应该平视液体的凹液面的最低处来读数；假如采用了俯视读数，读数偏大，实际值偏小，导致所配溶液中的溶剂减小，溶质的质量分数增大，该说法正确，符合题意；
D、氯化钠未完全溶解就装人试剂瓶时会导致溶质的质量偏小，浓度偏小，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据配制一定质量一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤有：计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签。取用氯化钠有洒落或导致质分减小；溶解是烧杯中有水会导致溶剂增大，浓度减小；量取液体读数俯视读数偏大，实际值偏小会导致质分偏大；溶质未完全溶解会导致溶质减少浓度减小来解答。
13．（2025·河南）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H20
C．在&点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的微粒性
【解析】【解答】利用pH值的变化图示分析可知，pH值小于7溶液显酸性，pH值大于7溶液显碱性；而该图示表示pH值由小于7变成大于7，则操作是向酸中不断加入碱溶液至过量。故则是向盐酸中不断滴加氢氧化钠至过量，溶液最终先碱性。
A、 根据分析可知，该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H20 ，说法和书写正确，符合题意；
C、a点溶液的pH值小于7，溶液呈酸性，石蕊遇酸变红色，故该说法错误，不符合题意；
D、b点的pH值等于7，表示溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全反应生成氯化钠和水；故b点表示氯化钠和水的混合物，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水是由水分子构成，故b点的微观粒子有有钠离子、氯离子和水分子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据pH值的变化图示分析可知，pH值小于7溶液显酸性，pH值大于7溶液显碱性，pH值等于7呈中性；当氢氧化钠和盐酸刚好完全反应时生成氯化钠和水的溶液呈中性；石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的混合物，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构成来解答。
14．（2025·河南） 某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4g CO2。则该混合物的组成情况最多有（　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】D
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3； Na2CO3和K2CO3中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4gCO2。NaHCO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：即8.4gNaHCO3与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳；
CaCO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
即10克CaCO3与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳
即10.6gNa2CO3与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳；
即10.6gK2CO3与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳；
由上述质量关系可知，若固体混合物中含有两种物质组成情况有：①NaHCO3、Na2CO3，②NaHCO3和K2CO3；
若固体混合物中含有三种物质组成情况有：③NaHCO3、CaCO3、Na2COз，④NaHCO3、 CaCO3、K2C03，NaHCO3、Na2CO3、 K2CO3；
若固体混合物中含有四种物质组成情况有：⑥NaHC03、CaC03、Na2C03、K2CO3；
综上所述最多有6种情况。
故答案为：D.
【分析】根据NaHCO3、CaCO3； Na2CO3和K2CO3与足量稀盐酸反应的方程式以及质量关系来进行计算比较分析来解答。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2025·河南）汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是 　 　；NO中N的化合价为　 　
【答案】氮气；+2
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】汽车尾气中产生的有一氧化氮和一氧化碳气体，二者在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的方程式为：。空气中含量最高的物质是氮气，化合物中正负价的代数和为0，故氧元素在化合物中的化合价为-2价，则氮元素的化合价为：。
【分析】根据空气中体积分数由高到低的是氮气、氧气、稀有气体，化合物中正负价的代数和0来解答。
16．（2025·河南）电解水的实验装置如右图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面　 　（填“高于”或“低于”）管中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是　 　
【答案】低于；木条燃烧更旺
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；而a管与电源的负极连接，则产生的是氢气，b管与电源的正极连接，则产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧更加旺盛，故a管液面低于管中液面。
【分析】根据电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；氧气具有支持燃烧的性质，能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧更加旺盛来解答。
17．（2025·河南）某反应微观示意图如右图所示。甲中氮、氢元素质量比为　 　；反应中有　 　种单质；生成丙、丁的分子个数比为　 　
【答案】14.3；两；1：3
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，甲是氨气，乙是氧气，丙是氮气，丁是水，氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水的方程式为：。
故甲是氨气，氨气由氮、氢元素组成，氨气中氮氢元素的质量比为：；
单质的概念是由一种元素组成的纯净物，故氮气和氧气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，在该反应中单质有2种；
根据上述方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为。
【分析】根据反应模型图分析书写出氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水方程式，利用方程式的含义来理解，物质由元素组成以及元素的质量，单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答。
18．（2025·河南）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐
方式。结合右图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是　 　结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的　 　原理类似。
（2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是　 　
（3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为　 　（只写计算式)。
【答案】（1）蒸发；过滤
（2）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理即可）
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解度随温度升高的而增大且变化不明显，通常采用恒温蒸发溶剂结晶。故通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶； 卤水是指含有氯化钠和不溶于水的杂质的混合物，通过过滤得到氯化钠溶液，故从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的过滤原理相似。
（2）粗盐中含有少量溶于水的杂质，一定温度时的氯化钠的饱和溶液不会继续溶解氯化钠，故可以用NaCl饱和溶液反复冲洗除去其它杂质。
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，故该温度下NaCl饱和溶液中溶质质量分数为： 。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度随温度升高的而增大且变化不明显，通常采用恒温蒸发溶剂结晶；过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答；
（3）根据一定温度下的某物质的溶解度以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100g水和溶解度之和来解答。
19．（2025·河南）常温下，铝与氧气反应的化学方程式为　 　；取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为　 　g。
【答案】4Al+3O2=2Al2O3；0.9
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】铝的化学性质活泼，在常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝，该反应的方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3 ； 取6.2g部分被氧化的铝粉加入150g19.6%的稀硫酸刚好完全反应的含义是：氧化铝先和硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；根据化学变化中元素守恒，故一定质量的硫酸中的硫酸根和铝离子结合生成硫酸铝来计算出6.2g部分被氧化的铝中的铝元素的质量为：
解：设铝的质量为x，据题意得50g19.6%的稀硫酸中硫酸根的质量为：
那么部分被氧化的铝（铝和氧化铝的混合物）是6.2g比纯净的铝的质量多了氧元素的质量，故氧化铝中铝的质量就是被氧化的铝，则质量为：。
【分析】根据铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，化学变化中元素守恒来计算硫酸根和铝结合生成硫酸铝的过程中的铝的质量；在根据部分被氧化的铝的质量与单质铝的质量差就是氧化铝中氧元素的质量来计算出被氧化的铝的质量来解答。
20．（2025·河南）郑州古荣镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如下图所示（“一”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。
写出物质A在生产、生活中的一种用途：　 　；A转化为D的化学方程式为　 　；C与D反应的化学方程式为　 　
【答案】灭火（合理即可）；；
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 已知赤铁矿的主要成分是氧化铁，故C为赤铁矿的主要成分，则C是氧化铁；B是固体燃料且与氧化铁反应，则具有可燃性的物质又要和氧化铁反应生成则是单质碳，单质碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳， 单质碳在高温下和氧化铁反应生成单质铁和二氧化碳；D是碳的产物且又与氧化铁反应，则D是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳；A是单质碳的生成物，又可以和一氧化碳互相转换，则A是二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。故通过分析和验证可知：A是二氧化碳，B是碳，C是氧化铁，D是一氧化碳。
A是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气，故在生产生活中常用来灭火；
A转化为D的过程是二氧化碳和单质碳反应生成一氧化碳，则该反应的化学方程式为 ： ；
C与D反应就是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。
【分析】根据氧化铁是赤铁矿的主要成分，固体燃料单质碳又具有还原性可以和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2025·河南）古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。
（1）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象。
（2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是什么？
【答案】（1）分子在不断运动
（2）墨中的碳在常温下化学性质稳定
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）“山城斜路杏花香”的含义是杏花分子具有香味，扩散到空气中接触嗅觉使人围到花香，故说明分子在运动。
（2）碳在常温下化学性质稳定，通常不和其它物质发生化学变化；而古代的字画是用石墨进行书写和绘画出来，故古代的字画可以保存到现在。
【分析】（1）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔来解答；
（2）根据石墨是碳的单质，可以制作墨汁，碳在常温下化学性质稳定来解答。
22．（2025·河南）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进人左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
（1）判断M可能是什么金属。
（2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因。
（3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。
【答案】（1）铜
（2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
（3）Zn>M>Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】在金属活泼性顺序表中强者置换弱者。而根据题意可知， 将足量常见金属M加入到Y形试管右管硝酸银溶液中，观察到溶液逐渐变蓝，蓝色溶液是二价铜离子溶液，说明金属M是铜，且铜比溶液中的银离子活泼。充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中蓝色的硝酸铜溶液进人左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失，说明左管中的金属锌比铜活泼，能把铜从溶液中置换出来。故该实验证明了锌比铜活泼，铜比银活泼。
（1）根据分析可知，金属M是铜。
（2）锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的过程中溶液由蓝色变成无色，该反应的方程式为： Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 。
（3）根据实验和上述分析可知，锌比铜活泼，铜比银活泼。
【分析】根据金属活泼性顺序表分析可知，锌比铜活泼，铜比银活泼，强者置换弱者；二价铜离子的溶液是蓝色，铜和硝酸银反应生成蓝色的硝酸铜溶液和银，蓝色的硝酸铜和锌反应生成无色硝酸锌和红色的铜来解答。
23．（2025·河南）某同学设计下图所示装置进行实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。打开K1），待液体全部流下，关闭K，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开K1、K2使液体全部流人锥形瓶，瓶中无明显现象。
（1）用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因。
（2）充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH=4。写出该溶液中溶质的成分。
【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）NaCl、CaCl2、HCl
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】 打开K1 时，分液漏斗中的盐酸和试管中的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳从导管中进入到烧杯中，与烧杯中的澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水； 充分反应后打开K1、K2使液体全部流人锥形瓶，锥形瓶中无明显现象，说明碳酸钠与盐酸完全反应全部转换成氯化钠，氯化钠不和瓶中的石灰水反应；因此没有碳酸钠和锥形瓶的中氢氧化钙反应，盐酸和瓶中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水无现象，最后溶液的pH值等于4，溶液呈酸性，说明盐酸过量，这是锥形瓶中溶液中的溶质有氯化钙、氯化钠和氯化氢。
（1）根据分析可知： 烧杯中的溶液变浑浊的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
（2）充分反应后锥形瓶中的溶液的pH=4，溶液呈酸性，盐酸过量，则该溶液中溶质的成分为： NaCl、CaCl2、HCl 。
【分析】根据 打开K1关闭K2时，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和烧杯中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；打开K2时，假如有碳酸钠没有完全反应，则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水无现象，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳有大量气泡产生，酸的pH值小于7，而氯化钙和氯化钠的pH值等于7来解答。
24．（2025·河南）实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）制取O2，和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为　 　(填字母)。
（2）写出实验室用装置B制取O2的化学方程式　 　。
（3）若用虚线框内装置干燥CO2气体，请将该装置图补画完整。
【答案】（1）AD
（2）
（3）
【知识点】气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）氧气和二氧化碳的密度均大于空气密度，均可以采用向上排空气法收集；制取氧气和二氧化碳的发生装置相同，则均需选择固体和液体反应不加热的装置，则答案为：AD。
（2）用B装置加热装置来制取氧气，则选择氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的方程式为：。
（3）实验室常用浓硫酸来干燥二氧化碳和氧气，故气体从浓硫酸中经过，则气体应该从侵漠液体的长管进，短管出。
【分析】（1）根据实验室可以用过氧化氢分解制取氧气，碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，则可以选择固体和液体反应不需加热装置为共同的发生装置，二氧化碳和氧气的密度均大于空气密度均可以采用向上排空气法来收集气体来解答；
（2）根据固体加热试管口没有棉花则用氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气来解答；
（3）根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，气体长管进短管出来解答。
四、综合应用题（共10分）
25．（2025·河南）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
（1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是　 　（填字母）。
a. 煤
b.石油
c. 氢气
d. 天然气
（2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。
某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是　 　
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是　 　（填一种即可)。
（3）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点　 　。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式　 　。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是　 　
（4）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？
【答案】（1）c
（2）温度达到可燃物的着火点；；二氧化硫（合理即可）
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；置换反应
（4）设理论上该火箭需要携带液氧的质量是x
理论上该火箭需要携带液氧的质量是1760kg
【知识点】空气的污染与防治；根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）常见的三大化石燃料是煤、天然气和石油，均是不可再生的能源，氢气是理想的新能源，可以再生；
故答案为：c.
（2）根据图示煤、石油和天然气是三大不可再生的化石能源，需开发新能源。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式为： 。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是二氧化硫，原因是煤中含有硫磺等杂质，硫燃烧会生成二氧化硫有毒的气体污染空气。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在分离室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钙在煅烧室高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳又进行循环使用。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液的优点是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
②根据分析可知，在分离室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
③捕捉室中是二氧化碳和氢氧化钠反应不属于基本反应类型，分离室中碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，煅烧炉中高温分解碳酸钙是分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应；故通过以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是： 置换反应。
（4）解：设理论上该火箭需要携带液氧的质量是x
答：理论上该火箭需要携带液氧的质量是1760kg
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、天然气和石油，均是不可再生能源，可再生能源是氢气、天阳能等来解答；
（2）根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，甲烷中没有硫元素，而煤中含有硫元素，硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫污染空气来解答；
（3）根据化学变化中反应基本类型有置换、复分解、化合、分解反应；捕捉室中是二氧化碳和氢氧化钠反应不属于基本反应类型，分离室中碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，煅烧炉中高温分解碳酸钙是分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，喷淋”方式加入NaOH溶液的优点是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分来解答；
（4）根据氢气和氧气反应生成水的方程式中已知氢气的质量和式量来计算氧气的质量来解答。
1 / 1河南省2025年中考化学真题
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·河南）华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是（　　）
A．镇平玉雕 B．禹州钧瓷 C．陕州剪纸 D．洛宁竹编
2．（2025·河南）材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是（　　）
A．四羊青铜方尊
B．明代绢布澜衫
C．聚氟乙烯塑料
D．半导体硅晶片
3．（2025·河南）红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐
4．（2025·河南）2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．滥伐林木 B．修复草原 C．污水处理 D．光伏发电
5．（2025·河南）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（　　）
A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖
6．（2025·河南）安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是（　　）
A．加热液体
B．点燃酒精灯
C．加块状试剂
D．稀释浓硫酸
7．（2025·河南）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是（　　）
A．氧气 B．乙醇 C．金刚石 D．硫酸铜
8．（2025·河南）金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是（　　）
A．纯铜的硬度比黄铜的大
B．钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C．铁制品刷漆可防止生锈
D．回收废旧金属可实现资源再利用
9．（2025·河南）稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．铕属于金属元素 B．铕原子的核外电子数为63
C．铕的元素符号为Eu D．铕的相对原子质量为152.0 g
10．（2025·河南）化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是（　　）
A．用熟石灰改良碱性土壤 B．服用钙片补充人体微量元素钙
C．用燃烧区分羊毛和涤纶 D．用尿素[CO(NH，)]作复合肥料
11．（2025·河南）开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（　　）
A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成
D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色
12．（2025·河南）配制50g16%的氣化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　）
A．氯化钠放入烧杯时有洒落
B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数
D．氯化钠未完全溶解就装人试剂瓶
13．（2025·河南）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H20
C．在&点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
14．（2025·河南） 某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4g CO2。则该混合物的组成情况最多有（　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2025·河南）汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是 　 　；NO中N的化合价为　 　
16．（2025·河南）电解水的实验装置如右图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面　 　（填“高于”或“低于”）管中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是　 　
17．（2025·河南）某反应微观示意图如右图所示。甲中氮、氢元素质量比为　 　；反应中有　 　种单质；生成丙、丁的分子个数比为　 　
18．（2025·河南）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐
方式。结合右图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是　 　结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的　 　原理类似。
（2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是　 　
（3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为　 　（只写计算式)。
19．（2025·河南）常温下，铝与氧气反应的化学方程式为　 　；取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为　 　g。
20．（2025·河南）郑州古荣镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如下图所示（“一”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。
写出物质A在生产、生活中的一种用途：　 　；A转化为D的化学方程式为　 　；C与D反应的化学方程式为　 　
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2025·河南）古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。
（1）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象。
（2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是什么？
22．（2025·河南）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进人左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
（1）判断M可能是什么金属。
（2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因。
（3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。
23．（2025·河南）某同学设计下图所示装置进行实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。打开K1），待液体全部流下，关闭K，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开K1、K2使液体全部流人锥形瓶，瓶中无明显现象。
（1）用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因。
（2）充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH=4。写出该溶液中溶质的成分。
24．（2025·河南）实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）制取O2，和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为　 　(填字母)。
（2）写出实验室用装置B制取O2的化学方程式　 　。
（3）若用虚线框内装置干燥CO2气体，请将该装置图补画完整。
四、综合应用题（共10分）
25．（2025·河南）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
（1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是　 　（填字母）。
a. 煤
b.石油
c. 氢气
d. 天然气
（2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。
某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是　 　
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是　 　（填一种即可)。
（3）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点　 　。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式　 　。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是　 　
（4）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。而镇平玉雕、陕州剪纸、洛宁竹编的过程中均没有新物质生成的变化是物理变化，禹州钧瓷是通过高温烧制过程中有新物质生成的过程属于化学变化。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、四羊青铜方尊是金属铜的合金，合金是具有金属特性的物质，属于金属材料，不符合题意；
B、明代绢布澜衫是棉制作而成，棉是天然材料，不符合题意；
C、聚氟乙烯塑料是人工通过化学方法将不同属性的物质融合在一起的物质，属于合成材料，符合题意；
D、半导体硅晶片中的硅是固态非金属物质，属于无机非金属材料，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据材料有金属材料、合成材料、天然材料和无机非金属材料，塑料是属于合成材料来解答。
3．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体需要的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂，而富含蛋白质是食物有鱼、鸡蛋、牛奶等，蔬菜水果富含维生素，大米小麦富含糖类，氯化钠属于无机盐。故符合题的是B，不符合题意的是ACD。
故答案为：B.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂，而富含蛋白质是食物有鱼、鸡蛋、牛奶等来解答。
4．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】2025年六五环境日我国主题是美丽中国我先行的意思是爱护环境，防止空气污染和水体污染，而防止水体和空气污染的措施有大量植树造林来吸收二氧化碳防止二氧化碳过多产生温室响应，减少化石燃料燃烧，低碳出行和绿色出行，汽车尾气转换防止空气污染，生活污水集中处理后排放，工业三废集中处理达标后排放，农业上的化肥农药的合理使用，节约能源使用新能源防止空气污染，生活垃圾分类回收再利用。故不符合题意的是BCD，符合题意的是A。
故答案为：A.
【分析】根据爱护环境防止空气污染和水体污染的措施是大量植树造林，减少化石燃料燃烧，低碳出行，汽车尾气，生活污水、工业三废集中处理达标后排放，农业上的化肥农药的合理使用来解答。
5．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液的概念是据有均一性、稳定性的混合物。豆油是豆制品制成的植物油，植物油和水混合物形成了不均一，不稳定的混合物，故不是溶液；而白醋、味精、白糖和水混合时，均形成了具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液。
故答案为：A.
【分析】根据溶液的概念是据有均一性、稳定性的混合物来解答。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹持试管口的三分之一左右，故该操作错误，不符合题意；
B、酒精灯使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，该操作错误，不符合题意；
C、石灰水是块状固体，而块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管，该操作错误，不符合题意；
D、浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
B、根据酒精灯使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，“两禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精来解答；
C、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，将试管横放后用镊子取用块状固体药品一至二粒放入试管口后慢慢直立试管使固体药品慢慢的滑入试管底部来解答；
D、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中来解答。
7．【答案】C
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】物质由分子、原子和离子构成，金属、固态非金属单质和稀有气体均是由原子构成，而非金属气体和非金属元素组成的化合物由分子构成，金非元素组成的化合物由离子构成。故氧气、乙醇均是由分子构成，金刚石是碳的单质由碳原子构成，硫酸铜是由离子构成。
故答案为：C.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，金属、固态非金属单质和稀有气体均是由原子构成来解答。
8．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】合金是具有金属特性的混合物，合金的特性是熔点低，硬度大、耐腐蚀、机械性能好。
A、黄铜是铜的合金，合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀；而纯铜的硬度比黄铜的小，该说法错误，符合题意；
B、钛合金具有良好的抗腐蚀性能的说法正确，不符合题意；
C、铁与氧气和水接触生成铁锈氧化铁，故铁制品刷漆可防止生锈的说法正确，不符合题意；
D、金属资源是地壳中的有限资源，需要回收废旧金属可实现资源再利用，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据合金是具有金属特性的混合物，合金的特性是熔点低，硬度大、耐腐蚀、机械性能好；铁和氧气、水反应生成铁锈氧化铁，防止铁生锈的措施就是破坏铁生锈的条件；爱护金属资源可以防止金属的锈蚀和金属资源的回收再利用来解答。
9．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】根据元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，故铕的质子数为63，在原子中质子数等于电子数，则电子数为63；下方数字表示原子的相对质量，则铕原子的相对质量为152.0，国际单位是“一”，省略不写，而不是克；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，故该元素表示铕元素，铕的汉字带有“金”字旁，属于金属元素；右上方的符号表示元素符号，则铕的元素符号为 Eu 。说法错误的是D，说法正确的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据元素，周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，下方数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号来解答。
10．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱显碱性，碱和酸反应生成盐和水，故可以用熟石灰改良碱性土壤的说法错误，不符合题意；
B、钙片中含有钙元素，钙元素维持人体骨骼的生长发育，而钙是人体中的常量元素，故服用钙片补充人体微量元素钙的说法错误，不符合题意；
C、羊毛中含有蛋白质，灼烧会产生有烧焦皮肤的气味；涤纶是化学合成纤维，灼烧会闻到有难闻的刺激性的气味；故用燃烧区分羊毛和涤纶可以鉴别，该说法正确，符合题意；
D、化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，而尿素[CO(NH，)]中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据熟石灰是氢氧化钙是碱显碱性，碱和酸反应生成盐和水，故氢氧化钙可以来中和酸性土壤来解答；
B、根据人体中的元素有常量元素和微量元素，钙是人体中的常量元素来解答；
C、羊毛中含有蛋白质，灼烧会产生有烧焦皮肤的气味；涤纶是化学合成纤维，灼烧会闻到有难闻的刺激性的气味来解答；
D、根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾中的任意两种元素或三种元素均有，该物质属于复合肥来解答。
11．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱指示剂的性质及应用；物质的微粒性；物质的元素组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，活性炭没有破坏其它物质的内部结构，故无法杀菌消毒，该说法错误，不符合题意；
B、水是由水分子构成，利用水分子的结构模型可知，水分子中含有氢氧原子，故水是由氢氧元素组成，该说法错误，不符合题意；
C、过氧化氢是由过氧化氢一种物质组成的纯净物，过氧化氢中没有氢气和氧气，而过氧化氢是由氢氧元素组成，该说法错误，不符合题意；
D、石蕊遇到碱性物质变蓝色，遇到酸性物质变红色，遇到中性物质呈紫色；酚酞遇酸和中性物质不变色，遇到碱性物质变红色；故该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
B、根据水是由水分子构成，水分子是由氢氧原子构成来解答；
C、根据物质由元素组成，纯净物中没有其它物质来解答；
D、根据酸碱指示剂石蕊遇到碱性物质变蓝色，遇到酸性物质变红色，遇到中性物质呈紫色；酚酞遇酸和中性物质不变色，遇到碱性物质变红色来解答。
12．【答案】C
【知识点】药品的取用；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】配制一定质量一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤有：计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签。
A、氯化钠放入烧杯时有洒落现象，会导致溶液中的溶质减小，溶质的质量分数减小，该说法错误，不符合题意；
B、溶解时使用内壁附着有水的烧杯会增加氯化钠溶液中水的含量，导致溶液中的溶质的质量分数偏小，该说法错误，不符合题意；
C、量取液体读数是应该平视液体的凹液面的最低处来读数；假如采用了俯视读数，读数偏大，实际值偏小，导致所配溶液中的溶剂减小，溶质的质量分数增大，该说法正确，符合题意；
D、氯化钠未完全溶解就装人试剂瓶时会导致溶质的质量偏小，浓度偏小，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据配制一定质量一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤有：计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签。取用氯化钠有洒落或导致质分减小；溶解是烧杯中有水会导致溶剂增大，浓度减小；量取液体读数俯视读数偏大，实际值偏小会导致质分偏大；溶质未完全溶解会导致溶质减少浓度减小来解答。
13．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的微粒性
【解析】【解答】利用pH值的变化图示分析可知，pH值小于7溶液显酸性，pH值大于7溶液显碱性；而该图示表示pH值由小于7变成大于7，则操作是向酸中不断加入碱溶液至过量。故则是向盐酸中不断滴加氢氧化钠至过量，溶液最终先碱性。
A、 根据分析可知，该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H20 ，说法和书写正确，符合题意；
C、a点溶液的pH值小于7，溶液呈酸性，石蕊遇酸变红色，故该说法错误，不符合题意；
D、b点的pH值等于7，表示溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全反应生成氯化钠和水；故b点表示氯化钠和水的混合物，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水是由水分子构成，故b点的微观粒子有有钠离子、氯离子和水分子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据pH值的变化图示分析可知，pH值小于7溶液显酸性，pH值大于7溶液显碱性，pH值等于7呈中性；当氢氧化钠和盐酸刚好完全反应时生成氯化钠和水的溶液呈中性；石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的混合物，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构成来解答。
14．【答案】D
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3； Na2CO3和K2CO3中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4gCO2。NaHCO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：即8.4gNaHCO3与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳；
CaCO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
即10克CaCO3与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳
即10.6gNa2CO3与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳；
即10.6gK2CO3与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳；
由上述质量关系可知，若固体混合物中含有两种物质组成情况有：①NaHCO3、Na2CO3，②NaHCO3和K2CO3；
若固体混合物中含有三种物质组成情况有：③NaHCO3、CaCO3、Na2COз，④NaHCO3、 CaCO3、K2C03，NaHCO3、Na2CO3、 K2CO3；
若固体混合物中含有四种物质组成情况有：⑥NaHC03、CaC03、Na2C03、K2CO3；
综上所述最多有6种情况。
故答案为：D.
【分析】根据NaHCO3、CaCO3； Na2CO3和K2CO3与足量稀盐酸反应的方程式以及质量关系来进行计算比较分析来解答。
15．【答案】氮气；+2
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】汽车尾气中产生的有一氧化氮和一氧化碳气体，二者在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的方程式为：。空气中含量最高的物质是氮气，化合物中正负价的代数和为0，故氧元素在化合物中的化合价为-2价，则氮元素的化合价为：。
【分析】根据空气中体积分数由高到低的是氮气、氧气、稀有气体，化合物中正负价的代数和0来解答。
16．【答案】低于；木条燃烧更旺
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；而a管与电源的负极连接，则产生的是氢气，b管与电源的正极连接，则产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧更加旺盛，故a管液面低于管中液面。
【分析】根据电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；氧气具有支持燃烧的性质，能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧更加旺盛来解答。
17．【答案】14.3；两；1：3
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，甲是氨气，乙是氧气，丙是氮气，丁是水，氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水的方程式为：。
故甲是氨气，氨气由氮、氢元素组成，氨气中氮氢元素的质量比为：；
单质的概念是由一种元素组成的纯净物，故氮气和氧气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，在该反应中单质有2种；
根据上述方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为。
【分析】根据反应模型图分析书写出氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水方程式，利用方程式的含义来理解，物质由元素组成以及元素的质量，单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答。
18．【答案】（1）蒸发；过滤
（2）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理即可）
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解度随温度升高的而增大且变化不明显，通常采用恒温蒸发溶剂结晶。故通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶； 卤水是指含有氯化钠和不溶于水的杂质的混合物，通过过滤得到氯化钠溶液，故从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的过滤原理相似。
（2）粗盐中含有少量溶于水的杂质，一定温度时的氯化钠的饱和溶液不会继续溶解氯化钠，故可以用NaCl饱和溶液反复冲洗除去其它杂质。
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，故该温度下NaCl饱和溶液中溶质质量分数为： 。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度随温度升高的而增大且变化不明显，通常采用恒温蒸发溶剂结晶；过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答；
（3）根据一定温度下的某物质的溶解度以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100g水和溶解度之和来解答。
19．【答案】4Al+3O2=2Al2O3；0.9
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】铝的化学性质活泼，在常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝，该反应的方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3 ； 取6.2g部分被氧化的铝粉加入150g19.6%的稀硫酸刚好完全反应的含义是：氧化铝先和硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；根据化学变化中元素守恒，故一定质量的硫酸中的硫酸根和铝离子结合生成硫酸铝来计算出6.2g部分被氧化的铝中的铝元素的质量为：
解：设铝的质量为x，据题意得50g19.6%的稀硫酸中硫酸根的质量为：
那么部分被氧化的铝（铝和氧化铝的混合物）是6.2g比纯净的铝的质量多了氧元素的质量，故氧化铝中铝的质量就是被氧化的铝，则质量为：。
【分析】根据铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，化学变化中元素守恒来计算硫酸根和铝结合生成硫酸铝的过程中的铝的质量；在根据部分被氧化的铝的质量与单质铝的质量差就是氧化铝中氧元素的质量来计算出被氧化的铝的质量来解答。
20．【答案】灭火（合理即可）；；
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 已知赤铁矿的主要成分是氧化铁，故C为赤铁矿的主要成分，则C是氧化铁；B是固体燃料且与氧化铁反应，则具有可燃性的物质又要和氧化铁反应生成则是单质碳，单质碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳， 单质碳在高温下和氧化铁反应生成单质铁和二氧化碳；D是碳的产物且又与氧化铁反应，则D是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳；A是单质碳的生成物，又可以和一氧化碳互相转换，则A是二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。故通过分析和验证可知：A是二氧化碳，B是碳，C是氧化铁，D是一氧化碳。
A是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气，故在生产生活中常用来灭火；
A转化为D的过程是二氧化碳和单质碳反应生成一氧化碳，则该反应的化学方程式为 ： ；
C与D反应就是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。
【分析】根据氧化铁是赤铁矿的主要成分，固体燃料单质碳又具有还原性可以和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答。
21．【答案】（1）分子在不断运动
（2）墨中的碳在常温下化学性质稳定
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）“山城斜路杏花香”的含义是杏花分子具有香味，扩散到空气中接触嗅觉使人围到花香，故说明分子在运动。
（2）碳在常温下化学性质稳定，通常不和其它物质发生化学变化；而古代的字画是用石墨进行书写和绘画出来，故古代的字画可以保存到现在。
【分析】（1）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔来解答；
（2）根据石墨是碳的单质，可以制作墨汁，碳在常温下化学性质稳定来解答。
22．【答案】（1）铜
（2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
（3）Zn>M>Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】在金属活泼性顺序表中强者置换弱者。而根据题意可知， 将足量常见金属M加入到Y形试管右管硝酸银溶液中，观察到溶液逐渐变蓝，蓝色溶液是二价铜离子溶液，说明金属M是铜，且铜比溶液中的银离子活泼。充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中蓝色的硝酸铜溶液进人左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失，说明左管中的金属锌比铜活泼，能把铜从溶液中置换出来。故该实验证明了锌比铜活泼，铜比银活泼。
（1）根据分析可知，金属M是铜。
（2）锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的过程中溶液由蓝色变成无色，该反应的方程式为： Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 。
（3）根据实验和上述分析可知，锌比铜活泼，铜比银活泼。
【分析】根据金属活泼性顺序表分析可知，锌比铜活泼，铜比银活泼，强者置换弱者；二价铜离子的溶液是蓝色，铜和硝酸银反应生成蓝色的硝酸铜溶液和银，蓝色的硝酸铜和锌反应生成无色硝酸锌和红色的铜来解答。
23．【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）NaCl、CaCl2、HCl
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】 打开K1 时，分液漏斗中的盐酸和试管中的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳从导管中进入到烧杯中，与烧杯中的澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水； 充分反应后打开K1、K2使液体全部流人锥形瓶，锥形瓶中无明显现象，说明碳酸钠与盐酸完全反应全部转换成氯化钠，氯化钠不和瓶中的石灰水反应；因此没有碳酸钠和锥形瓶的中氢氧化钙反应，盐酸和瓶中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水无现象，最后溶液的pH值等于4，溶液呈酸性，说明盐酸过量，这是锥形瓶中溶液中的溶质有氯化钙、氯化钠和氯化氢。
（1）根据分析可知： 烧杯中的溶液变浑浊的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
（2）充分反应后锥形瓶中的溶液的pH=4，溶液呈酸性，盐酸过量，则该溶液中溶质的成分为： NaCl、CaCl2、HCl 。
【分析】根据 打开K1关闭K2时，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和烧杯中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；打开K2时，假如有碳酸钠没有完全反应，则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水无现象，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳有大量气泡产生，酸的pH值小于7，而氯化钙和氯化钠的pH值等于7来解答。
24．【答案】（1）AD
（2）
（3）
【知识点】气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）氧气和二氧化碳的密度均大于空气密度，均可以采用向上排空气法收集；制取氧气和二氧化碳的发生装置相同，则均需选择固体和液体反应不加热的装置，则答案为：AD。
（2）用B装置加热装置来制取氧气，则选择氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的方程式为：。
（3）实验室常用浓硫酸来干燥二氧化碳和氧气，故气体从浓硫酸中经过，则气体应该从侵漠液体的长管进，短管出。
【分析】（1）根据实验室可以用过氧化氢分解制取氧气，碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，则可以选择固体和液体反应不需加热装置为共同的发生装置，二氧化碳和氧气的密度均大于空气密度均可以采用向上排空气法来收集气体来解答；
（2）根据固体加热试管口没有棉花则用氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气来解答；
（3）根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，气体长管进短管出来解答。
25．【答案】（1）c
（2）温度达到可燃物的着火点；；二氧化硫（合理即可）
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；置换反应
（4）设理论上该火箭需要携带液氧的质量是x
理论上该火箭需要携带液氧的质量是1760kg
【知识点】空气的污染与防治；根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）常见的三大化石燃料是煤、天然气和石油，均是不可再生的能源，氢气是理想的新能源，可以再生；
故答案为：c.
（2）根据图示煤、石油和天然气是三大不可再生的化石能源，需开发新能源。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式为： 。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是二氧化硫，原因是煤中含有硫磺等杂质，硫燃烧会生成二氧化硫有毒的气体污染空气。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在分离室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钙在煅烧室高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳又进行循环使用。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液的优点是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
②根据分析可知，在分离室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
③捕捉室中是二氧化碳和氢氧化钠反应不属于基本反应类型，分离室中碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，煅烧炉中高温分解碳酸钙是分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应；故通过以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是： 置换反应。
（4）解：设理论上该火箭需要携带液氧的质量是x
答：理论上该火箭需要携带液氧的质量是1760kg
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、天然气和石油，均是不可再生能源，可再生能源是氢气、天阳能等来解答；
（2）根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，甲烷中没有硫元素，而煤中含有硫元素，硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫污染空气来解答；
（3）根据化学变化中反应基本类型有置换、复分解、化合、分解反应；捕捉室中是二氧化碳和氢氧化钠反应不属于基本反应类型，分离室中碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，煅烧炉中高温分解碳酸钙是分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，喷淋”方式加入NaOH溶液的优点是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分来解答；
（4）根据氢气和氧气反应生成水的方程式中已知氢气的质量和式量来计算氧气的质量来解答。
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