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湖北省襄阳随州部分高中2024—2025学年下学期期末联考
高二化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O??HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅
B．对于反应：2HI(g)??H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深
C．反应：CO(g)＋NO2(g)??CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
2.将SO2和O2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应
2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ/mol，其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．p1＜p2
B．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．SO2的键角小于SO3
D．X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y)
3.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是(　　)
A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积
C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间
4.常温下，已知Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。如图表示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2＋)浓度与阴离子(S2－)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是(　　)
A．线A表示的是CuS，线B表示的是ZnS
B．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小
C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液
D．向线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化
5.下列说法正确的是(　　)
A．Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存
B．将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl3固体
C．配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后加水稀释
D．配制SbCl3溶液时，应将SbCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
6.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
7.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。
下列说法正确的是(　　)
A．该晶体中存在N—H…O氢键
B．基态原子的第一电离能：CC．基态原子未成对电子数：BD．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
8.共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是(　　)
A．Al2Cl6的结构式为
B．Al2Cl6为非极性分子
C．该反应中NH3的配位能力大于氯
D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
9.下列说法错误的是(　　)
A．只含分子的晶体一定是分子晶体
B．碘晶体升华时破坏了共价键
C．几乎所有的酸都属于分子晶体
D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
10.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是(　　)
图1　　　　　　　图2
A．图1晶体密度为72.5/(NA×a3×10－30) g·cm－3
B．图1中O原子的配位数为6
C．图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－x
D．Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导
11.黄曲霉毒素M1为已知的致癌物，具有很强的致癌性。黄曲霉毒素M1的结构简式如图所示，下列关于该分子含有的官能团的说法正确的是(　　)
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、醚键
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基、醚键
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基、醚键
12.下列关于烃的性质的描述正确的是(　　)
A．实验室可用H2除去乙烷中的乙烯
B．在催化剂作用下，苯可以与溴水反应生成溴苯
C．乙烯的结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应
D．C2H6与Cl2发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，均可得到纯净的C2H5Cl
13.贝里斯-希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ的同分异构体中含有苯环的醛有4种
B．该反应属于取代反应
C．Ⅱ中所有碳原子共平面
D．Ⅲ不能发生消去反应
14.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是(　　)
A．中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质
C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成反应、取代反应、氧化反应
D．医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料
15.某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法错误的是(　　)
A．该分子中最少有12个原子共平面
B．该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1
C．该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应
D．该物质的熔、沸点主要由范德华力决定
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）氨催化氧化时会发生如下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)
　　　　　　　　　　　　ΔH<0　Ⅰ
4NH3(g)＋3O2(g)??2N2(g)＋6H2O(g)
　　　　　　　　　　　　ΔH<0　Ⅱ
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，
测得有关物质的物质的量与温度的关系如图所示。
(1)该催化剂在低温时选择反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(3分)
(2)520 ℃时，4NH3(g)＋3O2(g)??2N2(g)＋6H2O(g)的平衡常数
K＝___________________________________
(不要求得出计算结果，只需列出数学计算式)。(4分)
(3)C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因是
_____________________________。(6分)
17.（14分）(1)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO)；、
反应NH＋HCO＋H2O===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝____________。(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)（4分）
(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－11，常温下在某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；
在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，试通过计算判断__________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。（4分）
(3)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为
2CuCl(s)＋S2－(aq)??Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K＝____________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。（3分）
(4)已知常温下H2SO3的电离常数：Ka1＝1.0×10－1.9，Ka2＝1.0×10－7.2，
计算0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH为________(忽略SO的二级水解)。（3分）
18.（14分）现有几组物质的熔点(℃)数据如表所示：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801
硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776
硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718
二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________。 （4分）
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 （3分）
①有金属光泽　②导电性　③导热性
④延展性
(3)C组中HF熔点反常是因为_______________________________。（4分）
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 （3分）
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电
④熔融状态能导电
19.（14分）乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。
Ⅰ.乙烯的制备
欲利用下图所示装置制备乙烯。反应原理为CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，
反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。
(1)欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为________________(按气流方向，用小写字母表示)。(2分)
(2)C中盛放的试剂为________，其作用为________________________。(2分)
(3)在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加____________；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为____________。(3分)
Ⅱ.验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。
实验小组同学将Ⅰ中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。
方案 操作 现象
一 将纯净的乙烯通入溴水中 溴水褪色
二 向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量溴的CCl4溶液，振荡 ①溴的CCl4溶液褪色 ②_____________________________________________________________ _____________________________________________________________
(4)乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为
_____________________________________________________________
_______________________________________________________。(2分)
(5)方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为__________。(2分)
(6)方案二中现象②应为_______________________，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充的实验为继续向方案二塑料瓶中加入少量__________________，振荡后，若________________________，证明发生了加成反应。(3分)
高二化学试题答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C A B D C A D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C A C A B D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
答案：(1)Ⅱ　
(2)　
(3)该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左移动
17.（14分）
答案：(1)>　1.25×10－3　
(2)10　有
(3)5.76×1030　
(4)4.1
18.（14分）
答案：(1)共价　共价键　
(2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多　
(4)②④
19.（14分）
答案：(1)bdcefi　
(2)NaOH溶液　 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体　
(3)乙醇　冷却后再加　
(4)CH2===CH2＋Br2―→
(5)发生取代反应同样可以使溴水褪色，溴水中含有HBr等成分，不一定是Br2发生加成反应　
(6)塑料瓶变瘪　紫色石蕊溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液)　溶液不变红(或无淡黄色沉淀生成)

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