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湖北省襄阳随州部分高中2024—2025学年下学期期末联考
高一化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
D．将稀盐酸滴在氧化铁上：2H＋＋FeO===Fe2＋＋H2O
2.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项 离子 试剂 离子方程式
A NH、Na＋、 Fe3＋、S2－ 少量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B NH、Fe3＋、 Br－、SO 过量Na2S 2Fe3＋＋S2－=== 2Fe2＋＋S↓
C K＋、Na＋、 ClO－、SO 足量SO2 SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO
D K＋、Na＋、 CO、AlO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓
3.优氯净(二氯异氰尿酸钠)是一种适用范围广、高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法：
步骤一：H3(CNO)3＋2NaOH＋2Cl2===H(CNO)3Cl2＋2NaCl＋2H2O；
步骤二：H(CNO)3Cl2＋NaOH===Na(CNO)3Cl2＋H2O。
下列说法正确的是(　　)
A．步骤一和步骤二均为氧化还原反应
B．该制备方法中，H3(CNO)3是还原剂，Cl2是氧化剂
C．被氧化的Cl2占全部反应的Cl2的50%
D．转移1 mol电子，消耗11.2 L Cl2(标准状况)
4.将23.0 g Na溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00 L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)
A．反应后溶液中c(OH－)为1.00 mol·L－1
B．反应后溶液中Na＋数目为NA
C．反应生成标准状况下气体22.4 L
D．反应转移的电子数为NA
5.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1
B． mol·L－1
C． mol·L－1
D． mol·L－1
6.用菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有FeO、Fe2O3、CaO等杂质)生产MnO2的工艺流程如下：
下列说法错误的是(　　)
A．“酸浸”可用过量浓盐酸代替硫酸
B．“氧化”的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋
C．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3、CaSO4
D．“制备MnO2”发生反应：S2O＋Mn2＋＋2H2O===MnO2↓＋2SO＋4H＋
7.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是(　　)
A．CsOH的碱性比KOH的强
B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2
C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
D．Li的金属性比Cs的强
8.工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为
6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法正确的是(　　)
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水
C．酸化试剂可以用盐酸或硫酸
D．不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂
9.我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800 ℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是(　　)
A．“药金”实质上是铜锌合金
B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C．用王水可区别黄金和“药金”
D．用火焰灼烧不能区别黄金和“药金”
10.如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是(　　)
A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2
B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
11.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(　　)
A．实验证实Na2SO3已部分氧化
B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
12.用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是(　　)
选项 制备气体 a b c d
A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 碱石灰
B NH3 浓氨水 CaO H2O 固体NaOH
C NO 稀硝酸 Cu H2O P2O5
D H2 稀硝酸 Zn NaOH溶液 无水CaCl2
13.游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：
3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋2H2O＋N2↑＋CO2↑。下列说法正确的是(　　)
A．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀
B．电解过程中钌钛电极上发生反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．电解过程中不锈钢电极附近溶液pH降低
D．电解过程中每逸出22.4 L N2，电路中至少通过6 mol电子
14.锂铁(Li-FeS2)热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，在接收到启动信号后引燃，加热片迅速放热使固体电解质LiCl-KCl熔化从而激活电池，电池总反应为
4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列有关说法不正确的是(　　)
A．反应过程中负极质量将增加
B．放电时正极发生还原反应
C．电池在常温下较稳定，引燃时会迅速反应
D．电池工作时电解质中Cl－移向Li电极
15.SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是(　　)
A．a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应
B．阴极得到2 mol电子时，通过阳离子交换膜的H＋为2 mol
C．吸收池中发生反应的离子方程式为2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO
D．阳极发生的反应式为SO2＋2e－＋2H2O===SO＋4H＋
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）“纳米零价铁－H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。回答下列问题：
(1)制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁，反应的化学方程式为FeSO4＋NaBH4＋NaOH—→Fe(纳米零价铁)
＋NaBO2＋Na2SO4＋H2↑＋H2O(未配平，NaBH4、NaBO2中B元素均为＋3价)。该反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为n(还原剂)∶n(氧化剂)＝________。（2分）
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2＋催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO的机理如图1所示，Y与H2O2反应的离子方程式为______________________________。（2分）
图1
图2
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为_____________________。（2分）
③纳米零价铁的作用是___________________________________(用离子方程式表示)。（2分）
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高逐渐降低，主要原因是__________________________________。（2分）
(3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca(OH)2溶液吸收，反应的化学方程式为___________________________。（3分）
17.（14分）为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。
(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试管中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________，该反应中氧化剂是____________。（2分）
(2)如图：
①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色____________。（2分）
②写出上述A→B过程中的化学方程式：______________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________。（2分）
③描述将C放置于空气中的现象：____________________________________ ______
________________________________________________________________________________________________________，（2分）
写出该反应的化学方程式：_________________________________________ ________
____________________________________________________________________________________________________。（2分）
④写出向B中加入氯水发生反应的离子方程式：________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________。（2分）
⑤将A的饱和溶液滴入沸水中并加热，可制得________________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_________________ _________________。（2分）
18.（14分）为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.…
(1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是__________________________ _________
____________________________________________________________________________________________________________________。（3分）
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________ _______
__________________________________________________________________________________________________________。（3分）
(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用：___________________________________ ______
_______________________________________________________________________________________________________，写出反应的离子方程式：_______ _______________________
________________________________________________________________________________________________________________________________。（3分）
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是__________________________________
______________________________________，现象是___________ ____________________
__________________________________________________。（3分）
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，____________(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。 （2分）
19.（14分）某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
图1　 图2
(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是____________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。（2分）
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可制备84消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子反应式为______________。（6分）
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。（6分）
图3
①燃料电池B中的电极反应式分别为
负极：______________________________________________________，
正极：_____________________________________________________。
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_____________________________________________________。
高一化学试题答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C C B A D B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C D C B A D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
答案：(1)1∶2　
(2)①Fe3＋＋H2O2===HO2·＋H＋＋Fe2＋ 　
②2NO＋3H2O2===2HNO3＋2H2O　
③Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
④过氧化氢不稳定，受热易分解，导致过氧化氢浓度降低　
(3)2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O
17.（14分）
答案：(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　H2O
(2)①变为红色　②2FeCl3＋Fe===3FeCl2
③白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　
⑤Fe(OH)3　丁达尔效应
18.（14分）
答案：(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl　
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　
(3)吸收没反应的气体，防止污染空气　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　
(4)打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中　D中溶液下层变为紫红色　
(5)得电子
19.（14分）
答案：(1)H2　右　
(2)负　Cl－＋H2OClO－＋H2↑　
(3)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　
②b%>a%>c%

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