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成都石室天府中学 2024—2025 学年度下期梧桐学院第三届贯通班
期末化学答案
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答 案 17. A C C C D D D B B D C D C D C D
18.
19.
20.
ㄧ正确答案
(1)Fe304;4Fe(OH)2+02+2H20=4Pe(OH)3;白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变
为红褐色
(2)还原性
(3)AB
6e-
(4)
2Fe(OH3+3C10-+4OH=2Fe0}+3C+5H0
(5)①2Fe2++2H++H202=2Pe3++2H20;
②Fe3+催化下H202分解生成02
!正确答案
(1)3
(2)0.C02+0H=HC03
②.HC03+0H=H20+C03
(3)①.A②Fe(0H)2
(4)①.防止H202受热分解
2.CaCl2+H202+2NH3·H20+6H20=Ca02·8H20↓+2NH4C1
正确答案
(1)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)硫酸铜溶液浓度较低
(3)Cu+2Cl-+Cu2+2CuCl
(4)也可能是H+对Cu+与C知发生反应有促进作用
重复实验I,然后向试管中加入几滴硫酸，一段时间后，无明显现象
(5)
1正确答案
(1)0
(2)黄绿色
Ba2++OH++SO=BaS04+H2O
(3)NaOH、Na2S04
(4)ABD
(5)13.9
(6f、a、gc
(7)c
(8)B成都石室天府中学 2024—2025 学年度下期梧桐学院第三届贯通班
期末化学试卷
【考情提示】梧桐学院（贯通部）与高中部的教学进度与考试内容均存在差异， 请注意区分。本次考试考试范围：必修一 1-3 章
一、选择题（每题 3 分，共 48 分）
1.化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是（ ）
A. 实验剩余的钠块应放回原瓶
B. 保存 FeCl3 溶液时需加入少量 Fe 粉
C. 用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3
D. 稀释浓硫酸时将水沿容器壁缓慢倒入浓硫酸中，同时用玻璃棒搅拌
2.下列说法错误的是（ ）
A. 焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察
B. 金刚石、石墨、C60 均为碳元素的同素异形体
C. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84 消毒液”可增强消毒效果
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物
3.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是（ ）
A. B. C. D.
4.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2 晶体中所含离子总数为 0.4NA
B．80gFe2(SO4)3 在溶液中形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数等于 0.4NA
C．常温常压下， 23gNO2 和 N2O4 的混合气体含有 NA 个氧原子
D．0.1molNa2O2 固体与足量 H2O 充分反应，转移 0.2NA 个电子
5.某学习小组拟探究 CO2 和锌粒反应是否生成 CO，已知 CO 能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如
图所示，其中装置 f 中的试剂为银氨溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞 K
B. b、c 中试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸
C. a 中盐酸可以换成稀硫酸
D. 装置 e 的作用是安全瓶，防倒吸
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 常温下将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-＋H2O
B.NH4HSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液按溶质物质的量 1：1 反应：H＋＋ ＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓ ＋H2O
C.向 CaCl2 溶液中通入 CO2 气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D. 工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根( )，生成 Cr3+：6Fe2＋＋ ＋14H＋=6Fe3
＋＋2Cr3+＋7H2O
7.在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f 的阳离子均为 Na
+。下列叙述正确的是
A．f 为漂白粉的有效成分
B．b 可使湿润的红色布条褪色，说明 b 具有漂白性
C．加热条件下，含有 146g a 的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取 71g b
D．c 可用作自来水的消毒剂
8. 标准状况下，22.4L 由 O2 与 CO2 组成的混合气体质量为 35g，下列说法不正确的是
A. 该混合气体的密度为 1.5625g/L
B. O2 与 CO2 的质量之比为 11：24
C. 该混合气体的平均摩尔质量为 35g/mol
D. O2 与 CO2 的物质的量之比为 3：1
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液中：Na+、MnO4-、K+、Fe2+
B. 使 pH 试纸变红的溶液中：NH4+、Mg2＋、 、
C. 使石蕊试液变蓝的溶液中： 、Fe3+、 、Na+
D. pH=1 的溶液中：ClO-、K+、Cl-、Na+
10.关于 Na2CO3 与 NaHCO3 的性质判断正确的是（ ）
A. 向 NaHCO3 中加入少量水，可观察到结块变为晶体，并放热
B. 热稳定性：Na2CO3C. 可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3
D. 等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的 CO2 多
11.应用下列装置能达到实验目的的是（ ）
12.向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加稀盐酸，CO2 的生成量与加入 0.1mol/L 盐酸的体积的关系如图所示
。下列判断正确的是
A．0-a 段只发生中和反应
B．ab 段发生反应的离子方程式为 +2H+=H2O+CO2↑
C．a=0.2
D．原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 2:1
13.实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量 Na2CO3 固体。下列有关说法正确的是
A.析出 NaHCO3 固体的上层清液中不存在
B.向装置 II 洗气瓶中加入 NaOH 溶液以除去 CO2 中的少量 HCl
C.装置 III 中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出 NaHCO3 固体
D.侯氏制碱法制取 NaHCO3 的原理的离子方程式为 NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4++Cl-
14.某营养液中含有 KAl(SO4)2、K2SO4、KCl 三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取 200mL
样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A．图甲中 X 离子是
B．图乙中 c1=8.0
C．营养液中 KCl 与 K2SO4 的物质的量之比为 2： 1
D．营养液中 K2SO4 的浓度是 2mol/L
15.将一定量的 Cl2 通入一定浓度的 KOH 溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三
种含氯元素的离子，其中 ClO-和 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说
法不正确的是
A．反应中转移电子的物质的量为 0.21mol
B． 的生成是温度升高而引起的
C．该 KOH 溶液中 KOH 的质量为 5.04g
D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为 3∶7
16.小组探究 Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂 X 实验结果
I II III ①II、III 均产生白色沉淀
②烧杯中溶液 pH 变化如下
蒸 馏 水 0.05mol/L Na2CO3 溶液 0.05mol/L NaHCO3 溶液
已知：pH 越大，c(OH-)越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是
A．I 是空白实验，排除因体积变化对 II、III 溶液 pH 的影响
B．II 和 I 的 pH 曲线基本重合，说明 与 OH-不反应，II 中发生反应： +Ca2+=CaCO3 ↓
C．III 比 II 的 pH 曲线降低，说明 与 OH-反应，III 中初期发生反应： +OH-+Ca2+=CaCO3 ↓+
H2O
D．III 中石灰水恰好完全反应时，溶液 pH=7
二、解答题(共 52 分)
17.（16 分）Ⅰ．铁元素的“价—类”二维图如图所示：
(1)C 的化学式是___________，E→F 反应的化学方程式是___________（2 分），反应过程的现象为
___________（2 分）。
(2)维生素 C 可将 H 转化为 G，维生素 C 具有___________(填“酸性”、“氧化性”或“还原性”)。
(3)在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是___________。（2 分）
A．A D B．G H C．E G
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成 Fe(OH)3 胶体，常
用于处理饮用水。下列是湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式，请配平方程式并用单线桥表示出电子转移
的方向和数目：（4 分）
_______Fe(OH)3+_______ClO +_______OH =_______ +_______Cl +_______H2O。
（5）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与 H2O2 溶液的反应。
试剂：酸化的 0.5mol/L G 溶液，5% H2O2 溶液
操作 现象
取 酸化的 G 溶液于试管中，加入 5 滴 5% H2O2 溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液 溶液变红
①上述实验中 H2O2 溶液与 G 溶液反应的离子方程式是_______。（2 分）
②产生气泡的原因是_______。（2 分）
18.（14 分）在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴
入溶液体积变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线是___________(填序号)。
（2）对 a 点前溶液做焰色试验，观察到的焰色为________色。写出曲线②中 b 点前发生反应的离子方程
式_______________________________________________（2 分）。
（3）曲线②中 c 点的溶质是________(填化学式)（2 分）。
（4）下列说法不正确的是_____。（2 分）
A．曲线①中 a 点导电能力很差，说明生成物不是电解质
B．ac 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2 电离出的离子导电
C．曲线①、②对应的反应过程中均有 BaSO4 白色沉淀产生
D．曲线①、②的 c 点溶液均显碱性
II．配制 250 mL 1. 0 mol/LH2SO4 溶液。
(5)计算：需要 18 mol/L H2SO4 溶液___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。（2 分）
(6)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。（2 分）
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的 18mol/LH2SO4 溶液注入盛有约 50mL 蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶。
g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下 1~2cm 处。
(7)下列操作将导致所配制的 H2SO4 溶液浓度偏大的是___________(填“字母”)。（2 分）
a．移液过程有 H2SO4 溶液溅出瓶外 b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视容量瓶刻度线 d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
(8)现有密度为 d g/mL 浓度为 18 mol/L 的浓硫酸溶液 200g，需要加入一定量的水将其稀释为 9 mol/L，则加
入水的体积是___________（2 分）
A．大于 200mL B．小于 200mL C．等于 200mL
19.(10 分)物质的制备是化学学科的基本研究方向。
(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na+O2=2Na2O；②4Na+CO2=2Na2O+C；③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑
在上述三种方法中最好的是_____(填序号)
(2)某同学拟用 50 mL NaOH 溶液吸收 CO2 气体制备 Na2CO3 溶液，他设计了如下实验步骤：
①用 25 mL NaOH 溶液吸收过量的 CO2 气体，至 CO2 气体不再溶解；
②小心加热溶液 1～2min；
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH 溶液，使溶液充分混合。
制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_______（2 分）、_______（2 分）。
(3)用 Na2CO3 溶液(溶液显碱性)和 FeSO4 溶液发生复分解反应制备 FeCO3，在烧杯中制备 FeCO3 沉淀时，
应选用的加料方式是_______(填字母)，原因是避免生成_______(填物质的化学式)沉淀。
A.将 Na2CO3 溶液缓慢加入到盛有 FeSO4 溶液的烧杯中
B.将 FeSO4 溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3 溶液的烧杯中
(4)过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取 CaO2·
8H2O，再经脱水制得 CaO2，CaO2·8H2O 不溶于水，在 0℃时稳定，加热至 130℃时逐渐变为无水 CaO2，其
制备过程如下：
Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②_______；
Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______；（2 分）
20.（每空 2 分，共 12 分）化学小组同学学习了 Fe3+与 Fe 反应后，猜想 Cu2+也能与 Cu 发生反应。为验证
猜想，进行实验。
(1)Fe2(SO4)3 与 Fe 反应的离子方程式为________________________________。
(2)[实验探究]
[实验假设]
甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，做出如下假设：
假设 a：由于反应温度较低，导致 Cu2+氧化性较弱。
假设 b：由于________，导致 Cu2+氧化性较弱。（补全假设 b）
针对上述假设，甲同学继续进行如下实验：
[实验探究]
实验结果：实验Ⅱ和实验Ⅲ中均未检测出。
(3)[实验探究]
乙同学用 CuCl2 溶液代替 CuSO4 溶液进行实验：
实验Ⅳ中发生的离子反应方程式为________________________________。
(4)[实验改进]
乙同学针对实验Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ：向试管 a 中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明
显变浅，铜片表面产生白色沉淀。
乙同学因此得出结论：Cl-对 Cu2+与 Cu 发生反应有促进作用。
①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是
________________________________________________。
②丙同学继续设计实验：________________________________(填操作和现象)，证实了乙同学结论合理。
(5) [结论分析]综合上述实验可知 Cu2+能否氧化 Cu 与________________有关。

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