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山西省长治市黎城县部分学校2025年中考第二次模拟理综试卷-初中化学
1．清洁的空气是健康生命的重要保障，以下物质中属于空气污染物的是
A．氮气 B．氩气 C．二氧化硫 D．二氧化碳
2．2024年诺贝尔化学奖的获奖者对蛋白质的研究做出了极大贡献，蛋白质对人体所起的主要作用是
A．维持酸碱平衡 B．促进生长发育 C．维持体温恒定 D．调节新陈代谢
3．《本草纲目》中写到“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，此处的“碱”有可能是
A． B． C． D．
4．不同元素在人体中所起的作用不同，人体中所含的以下元素中，对预防贫血起着重要作用的是
A．碘 B．钙 C．氟 D．铁
5．化学实验的成功离不开规范的实验操作，以下取用试剂的操作中，正确的是
A． B． C． D．
6．肼（）是一种无色、油状的液体，常被用作长征系列运载火箭的助燃剂，肼中氮元素的质量分数为
A． B． C． D．
7．镭可用于放射性治疗、放射性示踪等多种领域，下图是镭在元素周期表中的部分信息，下有关镭的说法中，正确的是
A．核电荷数为88 B．元素名称为
C．属于非金属元素 D．相对原子质量为88
8．山西老陈醋有3000多年的历史，酿醋过程中涉及以下微观示意图所示的变化，下列有关说法正确的是
A．反应物为和 B．生成物为
C．反应中原子的数目减少 D．反应中元素的种类增多
9．取一小段粗玻璃管，按下图方式插入蜡烛火焰中，可以看到从蜡烛火焰中引出一缕“白烟”，该白烟没有燃烧是因为
A．白烟不是可燃物 B．白烟未与氧气接触
C．温度未达白烟着火点 D．白烟的着火点升高了
10．硫酸镁可以用作制革、炸药、造纸等，它在溶解度随温度变化情况如下图所示，以下说法中正确的是
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．在硫酸镁的溶液达到饱和状态
C．时硫酸镁饱和溶液质量为 D．可采用降温结晶的方法提纯硫酸镁
二、填空与简答
11．2025年是中国人民抗日战争和世界反法西斯战争胜利80周年。80年来，我国综合国力不断提升，我国的军事实力已进入世界前列，东风导弹、航空母舰、无人机等为我国的稳定发展提供了保障。请分析图文信息，解答下面的相关问题。
(1)东风导弹具备全球打击能力，且有速度快、精度高、难以拦截等优点。移动发射车是运输导弹的常用工具，为提高车辆的机动性和防护能力，使用了碳纤维复合材料，由此可知碳纤维复合材料具有的优点是 。发射车的车身涂成迷彩色，目的是 。
(2)“福建舰”航空母舰备有先进的雷达、飞行甲板等。为防止舰体生锈，航母使用了特种钢，钢的主要成分是 ，与普通钢相比，特种钢具有的优良性质是 。
(3)惊鸿无人机以其高载重、远航程等技术特点和卓越的性能参数，在无人机领域具有广泛的应用前景和重要的战略价值。它用液氢为燃料，在工作时液氢燃烧的化学方程式为 。液氢在日常生活中还无法广泛应用的原因是 。
(4)军队建设中的武器弹药离不开黑火药的使用，黑火药在爆炸时发生反应的化学方程式为，其中的化学式为 ，该反应能引起爆炸的原因是 ，该过程中所发生的变化属于 。
12．钢铁是现代工业重要的产品之一，但在生产过程中会产生很多炉渣，变废为宝是炼钢厂处理炉渣的新工艺。请结合图文信息，分析思考，解决问题。
(1)滚筒筛利用废料和钢渣的颗粒大小不同将其分离，此过程类似于实验操作中的 。
(2)白云石（主要成分是碳酸钙）在热焖炉内会发生分解，该反应的化学方程式为 。
(3)磁力筛选是将铁及其氧化物分离出来的方法，在中铁元素的化合价为 。
(4)炉渣处理得到的产品在日常生活中可用于 ，将炉渣进行上述处理的意义是 。
13．阅读分析，解决问题。
秦岭站建设的新能源与新材料
中国南极科考秦岭站是首个面向太平洋扇区的考察站，它主要用于进行大气、冰雪、海水、土壤等样品的化学分析。
秦岭站涵盖了光伏发电、风力发电、氢能发电、柴油发电等多种发电形式，实现了多能互补。其中，光伏发电和风力发电是主要的能源供应来源，它们为考察站提供持续、稳定的电力供应。此外，在南极极端的气候条件下，传统能源如柴油发电机也扮演着重要的角色。
秦岭站位于罗斯海恩克斯堡岛，这里极端风暴频发，最大风力高达17级，并常年伴随风吹雪现象。保温隔热是秦岭站的重中之重，项目采用先进的建筑技术，其主楼可抵抗零下的超低温。秦岭站在设计中采用了导热系数极低的保温隔热材料，保证室内设备的正常工作温度；采用了双层或多层保暖设计，最外层还有一层保温层，就像给房子穿了一层厚厚的棉衣，有效隔绝外界的寒冷空气。建设时没有选用传统的钢、铝等金属材料，而是选用了玻璃纤维增强聚氨酯，它由聚氨酯树脂和玻璃纤维复合而成，具有高强度、耐腐蚀等优良性能。
(1)秦岭站的主要能源供应来源是 （写一种），它产生电力时的能量转化为 。
(2)秦岭站使用的一种不可再生能源是 。
(3)秦岭站建设所用材料具有保温隔热性能的原因是 。
(4)玻璃纤维增强聚氨酯属于 材料；制造玻璃时的一个反应为碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为 。
14．盐酸早在古代炼丹术中就已出现，近代盐酸被广泛应用于化工、冶金、医药等领域。同学们将盐酸的相关知识进行了梳理，请结合图文信息，回答以下问题：
(1)盐酸属于物质分类中的 ，其中的微观粒子包括：水分子、 。
(2)可由稀盐酸与 发生反应制备氯化铝。
(3)工业上用盐酸去除铁锈的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。
三、计算题
15．计算：
(1)用20%的硫酸溶液配制500g10%的硫酸溶液，需20%的硫酸溶液的质量。
(2)用10%的硫酸溶液中和37g氢氧化钙，请计算需10%的硫酸溶液的质量。
四、实验题
16．同学们在实验室中利用下图装置制取了少量二氧化碳，并验证了二氧化碳的某些性质。
(1)实验步骤：①组装好仪器，并检查装置的气密性。
②向装置中加入适量石灰石和稀盐酸，加石灰石的操作方法是 。
③按上图迅速组装好装置，其中将试管固定在 上（填仪器名称）。
(2)实验原理：A试管中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验现象：B试管中观察到的现象是 ，由此证明二氧化碳具有的性质是 。
五、科学探究题
17．生活污水的随意排放会对环境产生极大危害，但若处理达标后重新利用，则会在生活、生产中起到一定的作用。化学研究小组的同学们对生活污水的组成、处理以及再生利用等进行了项目式学习。
任务一：了解污水的组成
【走访调查】同学们来到当地的生活污水处理厂走访调查，了解到该地区的生活污水中含有难溶性杂质和可溶性杂质，且污水的为。
【分析判断】
(1)同学们判断当地的生活污水呈 性。
任务二：探究污水的成分
【查阅资料】生活污水中含有的阳离子有、、、、等。
【提出问题】该生活污水中是否含有？
【进行实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量污水样品于烧杯中，
②取少量上层清液于试管中，向其中滴加稀盐酸和 。 产生白色沉淀 该污水中含
【反思评价】
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
任务三：了解污水处理系统
【咨询专家】污水处理厂的专家向同学们介绍：将污水净化为再生水需要经历以下步骤：
【交流讨论】
(4)可选用 做为混凝剂。
(5)为防止过滤时网孔被大的杂质（木头、塑料等）堵塞而无法充分过滤小的泥沙，可进行的操作是 。
【查阅资料】
(6)污水生物处理的基本原理是利用微生物的新陈代谢将污水中的有机物转化为二氧化碳、水等。下图是生活污水处理厂某段时间记录的COD（水体中有机污染物）去除率，从图中可知，大约在第 天时污水中的COD去除率最高。
任务四：分析再生水用途
【思考分析】
(7)同学们分析，将污水处理达标后得到的再生水，在工业上可用于冷却、制造；在生活中可用于 。
【分享交流】化学研究小组的同学们在对生活污水进行了项目式学习之后，相互交流、分享了学习心得，学会了利用化学的知识解决一些简单的生活问题，认识到了污水处理、回收利用的重大意义。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．D
5．D
6．C
7．A
8．B
9．C
10．D
11．(1) 硬度大（合理即可） 便于隐蔽（合理即可）
(2) 铁/ 耐腐蚀
(3) 制取成本高，运输和贮存困难（合理即可）
(4) 生成大量气体极速膨胀（合理即可） 化学变化
12．(1)过滤
(2)
(3)0
(4) 铺路（合理即可） 节约资源（合理即可）
13．(1) 光伏发电（或风力发电） 光能转化为电能（或风能转化为电能）（合理即可）
(2)柴油
(3)导热系数极低
(4) 复合
14．(1) 混合物 氢离子、氯离子（合理即可）
(2)铝（合理即可）
(3) 复分解反应
15．(1)配制500g 10%的硫酸溶液，溶质质量为：500g × 10% = 50g；
设需20%的硫酸溶液质量为x，则：
x × 20% = 50g
解得：x =250g
答：需20%的硫酸溶液的质量为250g；
(2)设该硫酸溶液中溶质的质量为，
，
需10%的硫酸溶液的质量为：，
答：需10%的硫酸溶液。
16．(1) 将试管横放，用镊子将石灰石放在试管口，慢慢直立试管（合理即可） 铁架台
(2)
(3) 溶液由紫色变为红色（合理即可） 二氧化碳能与水反应（合理即可）
17．(1)碱
(2) 静置 溶液（合理即可）
(3)
(4)明矾
(5)先用大网径过滤大型杂质，再用小网径过滤泥沙
(6)5（范围在3—7均可）
(7)浇灌花草（合理即可）

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