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江苏省 2025 年普通高中学业水平选择性考试 套卷模拟 2
化 学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷共 6 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题
卡一并交回。
2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答
题卡的规定位置。
3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4. 作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用
橡
皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题
卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5. 如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Ti 48 Fe 56 As 75
1. 钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金
A. 易与O2反应 B. 易与H2O反应
C. 熔点低、导热性好 D. 密度小、硬度小
2. K2Cr2O7检验酒精的反应为 2K2Cr2O7 3C2H5OH 8H2SO4 3CH3COOH 2Cr2 SO4 2K2SO4 11H O3 2 。
下列说法正确的是
A. 24中子数为 28的铬原子： 52Cr B. H2O的电子式：
C. K 的结构示意图： D. C2H5OH中碳元素的化合价：-2
3. 实验室制取少量C2H4 的原理及装置均正确的是
A．制取C2H4 B．干燥C2H4 C．收集C2H4 D．吸收C2H4
A. A B. B C. C D. D
4. 将Ca3 PO4 2 、SiO2和 C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是
A. 电负性： Ca P B. 原子半径： r P r Ca
C. 电离能： I1 O I1 C D. 热稳定性：SiH4 CH4
阅读下列材料，完成 5~7题：
Cu、Ag 位于元素周期表ⅠB 族。Ag 与空气中微量H2S接触发生反应生成黑色Ag2S。
Cu 可以形成CuCl2、CuSO4、Cu2O 、Cu2S等化合物。有研究表明，无水CuCl2为长链状
结构，其片段如图 。
化学试卷 第 1页（共 6页）
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5. 下列说法正确的是
A. CuCl 属于离子化合物 B. CO2 2 3 的空间构型为三角锥
C. SO2 4 中的键角比SO
2
3 中的小 D. NO 3 中心原子的轨道杂化类型为 sp2
6. 下列化学反应表示正确的是
A. Ag与空气中H2S的反应： 4Ag 2H2S O2 2Ag2S 2H2O

B. 加热CuCl2 2H2O：CuCl2 2H2O CuCl2 2H2O
C. 用惰性电极电解CuSO4溶液的阴极反应： 2H2O 4e 4H O2
D. Cu S 2 2 与热的浓硝酸反应：Cu2S 6H 2NO3 2Cu H2S 2NO2 2H2O
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不．具．有．对应关系的是
2
A. H2O中的 O存在孤电子对，Cu2 能与H2O形成 Cu H2O 4
B. H2SO4中 H元素呈+1价，浓H2SO4具有强氧化性
C. CuSO4具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理
D. 无水CuSO4吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分
8. 工业生产H2SO4过程中发生反应 2SO2 g +O2 g 2SO3 g 。下列说法正确的是
c2 SO
A. 2
c O2
反应的平衡常数K c2 SO3
B. 该反应 S 0、 H 0
C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率
D. 上述反应中每消耗 1molO2，转移电子的数目约为 2 6.02 1023
9. 有机物 Z是一种强效免疫剂的合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X存在顺反异构体 B. Z中含氧官能团只有酮羰基和羟基
C. X、Y、Z均可发生水解反应和加成反应
D. 可以用新制Cu OH 2悬浊液检验 Y中残留的 X
10．一种新型 AC/LiMn2O4电池体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其
采用尖晶石结构的 LiMn2O4作正极(可由 Li2CO3和MnO2按物质的量比 1：2反应合成)，
高比表面积活性炭 AC(石墨颗粒组成)作负极。充电、放电的过程如图所示：
下列说法正确的是
A．合成 LiMn2O4的过程中可能有 H2产生
B．充电时 AC极应与电源负极相连
C．放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+
D．可以用 Li2SO4水溶液做电解液
化学试卷 第 2页（共 6页）
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11. 室温下，探究 0.1mol/LFeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
Fe2+A 能否催化 向 2mL5%H2O2溶液中滴加几滴 FeSO4溶液，观察气泡产生情H2O2分解 况
B 溶液中是否含 向 2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 KSCN溶液，
有 Fe2+ 观察溶液颜色变化
C Fe2+是否水解 向 2mLFeSO4溶液中滴加 2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
Fe2+D 是否有还 向 2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜
原性 色变化
A. A B. B C. C D. D
12. 0.1mol L 1室温下，用 Na2SO3溶液吸收废气中的SO2，并获得BaSO3的过程如图所示。
忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和H2O的挥发，溶液中含硫物种的浓度
c c H SO c HSO c SO2 2 3 3 3 。已知：Kal H2SO3 1.54 10 2，Ka2 H2SO3 1.02 10 7。
下列说法正确的是
A. 0.1mol L 1Na2SO3溶液吸收SO2至 pH 7的溶液： c HSO 3 c SO 2 3
B. 1 2 吸收SO2后c c H c SO c OH c H SO总 0.2mol L 的溶液： 3 2 3
2 Ksp BaSO3
C. 沉淀后的上层清液：c Ba c SO2 3
D. 2c Ba2 沉淀后的上层清液久置： c Na c H c OH 2c SO2 c HSO 3 3
13. NiO In2O3可协同催化CO2的氢化，体系中涉及以下两个反应：
反应 1：CO2 g 3H2 g =CH3OH g H2O g H1 49.3kJ mol 1
反应 2：CO2 g H2 g =CO g H2O g H 2 41.2kJ mol 1
将一定比例的CO2、H2以一定流速通过催化剂，在一定温度下反应，CO2的转化率、
n生成 CHCH OH 3OH或CO 3 或 CO的选择性［ 100%n CO ］与催化剂中 NiO的质量分数的关系转化 2
如图所示。下列说法正确的是
A. 反应 2H2 g CO g =CH3OH g H 90.5kJ mol 1
B. 曲线 Y表示CO2的转化率随催化剂中 NiO的质量分数的变化
C. 其他条件不变，催化剂中 NiO的质量分数为 1%时，CH3OH的产率最高
D. 其他条件不变，NiO的质量分数从 25%增加到 50%，CH3OH的平衡选择性降低
化学试卷 第 3页（共 6页）
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二、非选择题：本题共 4小题，共 61分。
14.（16 分）以钛白副产品（含 FeSO4 及少量 TiOSO4 ）和H2C2O4为原料制备的超微细
FeC2O4 2H2O，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
已知：①25℃时， K TiO OH 1 10 29sp ； Ksp Fe OH 8 10
16
2 2 ；
②FeC2O4 2H2O不溶于水，溶于硫酸。
③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。
（1）FeC2O4 2H2O的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，
在搅拌下加入还原铁粉，反应后 pH为 4~5，过滤得到FeSO4
溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经H2SO4调节 pH、
过滤、水洗、烘干后得到超微细 FeC2O4·2H2O。
①加入还原铁粉的作用是___________；
②温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程需
控制温度在 40℃的原因是___________；
③pH对产品纯度的影响如图。沉淀过程 pH>2时会导致产品
纯度降低，产生的杂质为___________。
（2）FeC2O4 的结构。FeC2O4 2H2O晶体为片层结构，层内每个
Fe2 与 2个C O2 2 4 和 2个H2O相连，形成 1个铁氧八面体。
在图中补全该结构___________。FeC2O4 2H2O晶体层与层
之间的作用力为___________。
（3）FeC2O4 的性质。将FeC2O4 2H2O在氮气的氛围中加
热分解。加热过程中固体残留率［固体残留率
剩余固体质量
= 100%］随温度的变化如图所示，B点
起始固体质量
时，固体只含有一种铁的氧化物，则 AB段发生反应
的化学方程式： 。（写出计算过程）
15.（14分）化合物 G是一种药物合成中间体，人工合成路线如下：
（1）化合物 A中碳原子采取的杂化方式为___________。
（2）A→B中生成的另一产物为___________。
（3） C2H5 N3 有利于 D→E的转化，原因是___________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。
化学试卷 第 4页（共 6页）
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①能与 FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性条件水解，酸化后得两种产物其中一种含有 2 种不同化学环境的氢原子，另
一种含有 3 种不同化学环境的氢原子。
（5）请设计以 和 C2H5OH为原料制备 的合
成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16.（15分）锗是一种重要的半导体材料，中国是世界上锗的主要生产国之一。工业上可
用锌粉置换镓锗渣制备高纯度GeO2，相关流程包含浸出、沉锗、氯化、水解等步骤。
（1）浸出：可用草酸(HOOC―COOH)作为浸出剂，将 Ge转化为配离子
2
Ge OH C2O4 ，转移到溶液中。2 2
① Ge OH
2
C2O4 中含有两个五元环，Ge为六配位，配位原子均为氧，画出2 2
该离子的结构式：___________。
②使用草酸浸取的缺点之一在于矿渣中的其他金属阳离子易与草酸形成沉淀或配
2
合物，草酸的利用率降低。已知 25℃，Ka1 H2C2O4 6 10 ，
Ka2 H2C2O4 6.4 10 5， Ksp CuC2O4 4.4 10 10，则反应
H2C2O4 Cu
2 CuC 2O4 2H 的平衡常数 K的数值为___________。
③以热的浓硫酸作为氧化剂，可将H2 Ge OH 2 C2O4 2 彻底氧化，将锗元素转化
为Ge4 进入溶液，反应的化学方程式为___________。
（2）丹宁酸沉锗：丹宁酸是一种多酚(简记为 HL) 2 ，易与Ge（Ⅳ）)配位得到 GeL2 ，
GeL 2 2 最终转化为沉淀，从而将溶液中的锗沉出，配位反应可以表示为
Ge4 2HL= GeL 2 2 2H ，若反应体系中存在较多 Fe3 不利于锗的沉淀，原因是
___________。
（3）GeO2粗品中常含有少量As2O3。为了提纯GeO2，可先将其转化为GeCl4，再在 0℃
下水解GeCl4得到高纯GeO2。已知：
①GeO2与As2O3 均为两性氧化物，部分晶型的GeO2难溶于盐酸；
②GeCl4 常温下是液体，沸点为 84℃，易与AsCl3 共沸；
③AsCl3在 pH 为 0.4~0.6 时有还原性；
现有已知 As含量的粗品GeO2，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加入
4mol L 1NaOH溶液，直至粗品完全溶解，__________，过滤，洗涤 2~3次，干
燥。（实验中须使用的试剂：10mol L 1盐酸、氯酸钠固体、蒸馏水）
化学试卷 第 5页（共 6页）
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17.（16分）肼(N2H4 )及其衍生物的合成与利用具有重要意义。
（1）“肼合成酶”以其中的Fe2 “配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼，其反
应历程如图所示。
①上图所示的反应步骤Ⅱ中 Fe元素化合价的变化可描述为 。
②将NH2OH替换为ND2OD，反应所得产物的化学式为 。
（2）在碱性条件下，水合肼(N2H4 H2O )在催化剂 Rh(铑)g-C3N4作用下发生如下分解反
应：
反应Ⅰ：N2H4 H2O=N2 2H2 H2O
反应Ⅱ：3N2H4 H2O=N2 4NH3 3H2O
转化频率(TOF)能反映催化剂的性能。
n H
TOF 2

n Rh t (t为反应时间)，保持温度不变，相同时间内
反应中不同 c NaOH 对应的 TOF如图所示。TOF随 c NaOH
变化的原因是 。
（3）相同条件下，测得CO2诱导肼、甲肼(H2NNHCH3 )和偏二甲肼[H2NN CH3 2 ]低温反
应(均为吸热反应)产物与反应物能量差 E 、反应速率常数 k值(k越大，反应越快)如
下表。
燃料 反应产物 E k值
H2NNH2 5.73 6.21 10 14
H2NNHCH3 H2NN CH3 COOH 14.15 1.9 10 12
H2NN CH3 HOOCHNN CH2 3 2 47.81 -
①请补充上表所缺反应产物的结构简式 。
②相较甲肼而言，肼、偏二甲肼与CO2的反应效果不佳的原因分别是 。
（4）液态肼也可以作为燃料电池，如图一种肼燃料电池，写成负极的电极反应 。
化学试卷 第 6页（共 6页）
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