资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
黑龙江省龙东地区2025年初中学业水平考试
化学试题
考生注意：
1．考试时间90分钟；
2．全卷共五道大题，总分100分
3．请将答案填写在答题卡的指定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）
1. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列只涉及物理变化的是
A. 送你一朵小红花白醋使紫色玫瑰变红色
B. 实现浪漫“飞天”梦运载火箭升空
C. 保护树木绿成荫用石灰浆涂刷树木
D. 晾晒“盐花”助生产海水晒盐
2. 下列物质的名称、化学式、俗称一致的是
A. 碳酸钙 大理石 B. 氢氧化钙 熟石灰
C. 汞 Ag 水银 D. 氧化铁 铁锈
3. 进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是
A. 称量粗盐质量 B. 溶解粗盐
C. 过滤 D. 蒸发
4. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是
A. 氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸
B. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟
C. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
D. 化石燃料：煤、石油、天然气
5. 推动绿色发展，建设美丽龙江。下列做法不利于推动绿色发展的是
A. 积极植树造林，防沙降尘
B. 大力推广一次性餐具，安全卫生
C. 回收废旧电器，节约资源
D. 不向江水中乱扔垃圾，保护水体
6. 小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是
A. 氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解
B. 铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
7. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 一氧化碳具有还原性——作燃料
B. 活性炭具有吸附性——降低水的硬度
C. 氮气的化学性质不活泼——可作保护气
D. 焊锡的熔点高——焊接金属
8. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A. 钬元素属于非金属元素 B. 钬原子质量为164.9g
C. 钬的元素符号ho D. 钬原子中核外电子数为67
9. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是
A. 黄酮素由三个元素组成
B. 黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
C. 一个黄酮素分子中含有27个原子核
D. 黄酮素分子中质子数等于中子数
10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是
A. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变
C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D. 组成观：物质都是由元素组成的
11. 硅芯片是很多电子产品核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 参加反应的甲、乙分子个数比为
C. 该反应前后分子数目不变
D. 反应前后乙与丁变化的质量比是
12. 化学实验要严格按照实验步骤操作，下列实验操作先后顺序正确的是
A. 测定空气中氧气含量实验时，先点燃红磷，后用弹簧夹夹紧胶皮管
B. 连接玻璃导管和胶皮管时，先将玻璃导管口用水润湿，后稍用力插入胶皮管
C. 实验室用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管
D 稀释浓硫酸时，先向烧杯中倒入浓硫酸，后慢慢注入水
13. 实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B. 称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
14. 化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是
A.化学与健康 B.化学与实践
①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①将矿泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口
C.化学与环境 D.化学与安全
①为减少汽车尾气的污染，大力推广使用电动汽车 ②为提高农作物产量，大量使用化肥和农药 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②加油站、油库等地方要“严禁烟火”
A. A B. B C. C D. D
15. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是
A. 表中待测数值是16
B. 物质乙一定是单质
C. 物质丙一定是该反应的催化剂
D. 反应中甲与丁变化的质量之比为
16. 下列物质间的转换关系，能一步实现的是
A. B.
C. D.
17. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是
A. 活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
B. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C. 置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D. 燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
18. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤
C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象
D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
A. A B. B C. C D. D
19. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应
B. 向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
C. 一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
D. 向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
20. 有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是
A. 固体中一定含有CuO
B. 固体中可能含有，一定没有NaCl
C. 固体中含有氧元素的质量为1.6g
D. 固体的组成有三种组合方式
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21. 化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。
（1）氦元素______。
（2）两个硫酸根离子______。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。
（4）碘酒中的溶剂______。
22. 处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。
（1）繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是______。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有______性。
（2）小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与______有关。
（3）小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是______。
23. 工业革命以来，能源的广泛使用，大大改善了人类生活。
（1）天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为______。某些化石能源燃烧会导致酸雨，导致酸雨的污染物可能是______（写一种即可）。
（2）开发和利用新能源已成为人类迫切需求，如图为我国研制的氢能源市域列车，使用氢能源的优点是______（写一种即可）。
（3）倡导“低碳生活”是指较低______的排放。
24. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。
温度℃
20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表KCl溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
（3）时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲______乙（填“>”“<”或“=”）。
（4）时，将饱和溶液逐渐降温经直至，其溶质质量分数变化趋势是______。
25. 金属矿物是宝贵的自然资源。
（1）图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁（钢）的原理是______。
（2）图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式______。
（3）世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法______。
（4）某化工厂为回收废旧金属，向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有______（填化学式，下同），滤液中的溶质是______。
26. 图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题：
（1）写出C的化学式______。
（2）E的用途______（写一种即可）。
（3）C生成B的化学方程式______。
（4）请写出A和D反应的基本反应类型______。
四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分）
27. 根据下图有关实验，回答下列问题：
（1）图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到______现象。
（2）图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明______。
（3）图3实验得出的结论是______。
（4）图4实验中左侧试管中的现象为______。
28. 根据实验装置图，回答问题：
（1）图中仪器a的名称______。
（2）实验室用A装置制取氧气化学方程式______。
试管口放一团棉花作用是______，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置______（填字母）收集氧气。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式______。若选择C装置作为该气体发生装置的优点是______。检验二氧化碳的方法是______。
（4）若用装置D收集氢气，氢气应从______（填字母）端通入。
29. 化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型______（填序号）。
（2）实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到______的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是______。
（3）实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中______（填物质名称）消失，该化学反应的微观实质是______。
（4）图2和图3实验是根据思维模型______（填序号）证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
30. 同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。
（1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”
查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。
【提出问题】灰汁是否显碱性？
【实验探究1】第一小组实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加______溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性
（2）任务二：论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。
查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。
【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产？
【实验探究2】
第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______（填“强”或“弱”）。
【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。
【实验探究3】
第三小组实验：如图
实验 现象
立即产生气泡
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ．NaCl 猜想Ⅱ．NaCl、 猜想Ⅲ．______
【探究过程】
实验操作 实验现象 实验结论
取适量实验后溶液于试管中，滴加______ ______ 猜想Ⅱ成立
小利意外向2ml碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了______（填“化学式”）。
【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。
五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31. 剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。请回答：
（1）芳樟醇的相对分子质量是______。
（2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为______。
（3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为______g。
32. 向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 语文学科
黑龙江省龙东地区2025年初中学业水平考试
化学试题
考生注意：
1．考试时间90分钟；
2．全卷共五道大题，总分100分
3．请将答案填写在答题卡的指定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）
1. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列只涉及物理变化的是
A. 送你一朵小红花白醋使紫色玫瑰变红色
B. 实现浪漫“飞天”梦运载火箭升空
C. 保护树木绿成荫用石灰浆涂刷树木
D. 晾晒“盐花”助生产海水晒盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、白醋使紫色玫瑰变红色过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、火箭升空过程中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、石灰浆（氢氧化钙）会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、海水晒盐的原理是通过蒸发溶剂结晶，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
故选D。
2. 下列物质的名称、化学式、俗称一致的是
A. 碳酸钙 大理石 B. 氢氧化钙 熟石灰
C. 汞 Ag 水银 D. 氧化铁 铁锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：CaCO3，大理石的主要成分是碳酸钙，大理石不是碳酸钙的俗称，不符合题意；
B、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，符合题意；
C、汞的化学式为Hg，Ag是银的化学式，水银是汞的俗称，不符合题意；
D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈不是氧化铁的俗称，不符合题意。
故选B。
3. 进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是
A. 称量粗盐质量 B. 溶解粗盐
C. 过滤 D. 蒸发
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和粗盐位置放反了，且称量粉末状固体左右盘各放一张大小相同的称量纸，选项错误；
B、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌加水溶解，选项正确；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，要用玻璃棒引流，选项正确；
D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确；
故选A。
4. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是
A. 氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸
B. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟
C. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
D. 化石燃料：煤、石油、天然气
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，醋酸是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、铁、氟属于人体必需的微量元素，钙元素属于常量元素，不符合题意；
C、合成纤维、合成橡胶、塑料是三大合成材料，合金属于金属材料，不符合题意；
D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，符合题意。
故选D。
5. 推动绿色发展，建设美丽龙江。下列做法不利于推动绿色发展的是
A. 积极植树造林，防沙降尘
B. 大力推广一次性餐具，安全卫生
C. 回收废旧电器，节约资源
D. 不向江水中乱扔垃圾，保护水体
【答案】B
【解析】
【详解】A. 植树造林能吸收二氧化碳、防风固沙，改善生态环境，符合绿色发展理念。正确做法。
B. 一次性餐具（如塑料制品）难以降解，会导致资源浪费和白色污染，不利于可持续发展。错误做法。
C. 回收废旧电器可减少资源消耗和有害物质污染，属于资源循环利用。正确做法。
D. 不乱扔垃圾能防止水体污染，保护水资源安全。正确做法。
故选：B。
6. 小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是
A. 氢氧化钠固体暴露空气中表面潮湿并逐渐溶解
B. 铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并溶解，符合题意；
B、铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。
故选A。
7. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 一氧化碳具有还原性——作燃料
B. 活性炭具有吸附性——降低水的硬度
C. 氮气的化学性质不活泼——可作保护气
D. 焊锡的熔点高——焊接金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，很难与其他物质反应，可用作保护气，符合题意；
D、焊锡的熔点低，可用于焊接金属，不符合题意。
故选C。
8. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A. 钬元素属于非金属元素 B. 钬原子质量为164.9g
C. 钬的元素符号ho D. 钬原子中核外电子数为67
【答案】D
【解析】
【详解】A、钬字带有金字旁，属于金属元素，选项错误；
B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钬的相对原子质量为164.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，故钬的元素符号为Ho，选项错误；
D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子序数等于质子数，在原子里电子数等于质子数，则钬原子中核外电子数为67，选项正确；
故选D。
9. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是
A. 黄酮素由三个元素组成
B. 黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
C. 一个黄酮素分子中含有27个原子核
D. 黄酮素分子中质子数等于中子数
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，黄酮素由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
B、黄酮素由黄酮素分子构成，每个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，不符合题意；
C、由化学式可知，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子共27个原子构成，每个原子中含一个原子核，故一个黄酮素分子中含有27个原子核，符合题意；
D、在原子中，质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，分子由原子构成，故分子中质子数和中子数不一定相等，不符合题意。
故选C。
10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是
A. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变
C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D. 组成观：物质都是由元素组成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含有氢元素，不能说明该物质中含有氧元素，符合题意；
B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意；
C、“碳循环”和“氧循环”中通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，通过呼吸作用等吸收氧气，放出二氧化碳，故有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，不符合题意；
D、物质都是由元素组成的，说法正确，不符合题意。
故选A。
11. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 参加反应的甲、乙分子个数比为
C. 该反应前后分子数目不变
D. 反应前后乙与丁变化的质量比是
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的方程式为：，选项错误；
B、由A中的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，选项正确；
C、由方程式可知，该反应前后分子数目改变，选项错误；
D、反应前后乙与丁变化的质量比为（2×2）：（36.5×4）=2:73，选项错误；
故选B。
12. 化学实验要严格按照实验步骤操作，下列实验操作先后顺序正确的是
A. 测定空气中氧气含量实验时，先点燃红磷，后用弹簧夹夹紧胶皮管
B. 连接玻璃导管和胶皮管时，先将玻璃导管口用水润湿，后稍用力插入胶皮管
C. 实验室用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管
D. 稀释浓硫酸时，先向烧杯中倒入浓硫酸，后慢慢注入水
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气含量时，若先点燃红磷再夹紧胶皮管，红磷燃烧产生的热量会导致气体膨胀逸出，导致结果偏大。正确操作应为先夹紧胶皮管，再点燃红磷。A错误；
B、连接玻璃导管和胶皮管时，先将玻璃导管口用水润湿，减少摩擦，后稍稍用力插入胶皮管即可，B正确；
C、排水法收集氧气后，若先熄灭酒精灯，试管内温度骤降，压强减小，水会倒吸入试管导致炸裂。正确顺序应为先移导管，后熄灯。C错误；
D、稀释浓硫酸时，若先倒浓硫酸后加水，浓硫酸剧烈放热会使液体飞溅。正确操作应为将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，D错误。
故选B。
13. 实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B. 称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：，不符合题意；
B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，不符合题意；
C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），符合题意；
D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。
故选C。
14. 化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是
A化学与健康 B.化学与实践
①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①将矿泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口
C.化学与环境 D.化学与安全
①为减少汽车尾气的污染，大力推广使用电动汽车 ②为提高农作物产量，大量使用化肥和农药 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②加油站、油库等地方要“严禁烟火”
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、①氢氧化钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，错误；
②幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，正确。
不符合题意；
B、①矿泉水瓶属于塑料，属于可回收垃圾，错误；
②天然气燃烧火焰呈黄色，说明氧气不足，天然气不完全燃烧，需调大灶具进风口，提供充足的氧气，正确。
不符合题意；
C、①大力推广使用电动汽车，可以减少化石燃料的使用，减少汽车尾气的排放，减少空气污染，正确；
②大量使用化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理使用，错误。
不符合题意；
D、①肥皂水涂抹燃气管道，若漏气会冒泡，是检查泄漏的常用方法，正确；
②加油站、油库等地方的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要“严禁烟火”，正确。
符合题意。
故选D。
15. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是
A. 表中待测数值是16
B. 物质乙一定是单质
C. 物质丙一定是该反应的催化剂
D. 反应中甲与丁变化的质量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。
【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意；
B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意；
C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。
故选D。
16. 下列物质间的转换关系，能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳酸钙，不符合题意；
B、氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钾不能转化为硫酸钾，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，符合题意；
D、铁能与空气中的氧气和水通过一系列反应转化为氧化铁，不能一步转化为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步转化为硫酸亚铁，不符合题意。
故选C。
17. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是
A. 活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
B. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C. 置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D. 燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体物质不一定是活泼金属。例如，碳酸盐（如碳酸钙）与酸反应会生成二氧化碳气体，而碳酸盐属于盐类而非金属。不符合题意；
B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，pH>7，pH>7的溶液一定是碱性溶液，符合题意；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，有单质和化合物生成，属于分解反应，不符合题意；
D、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一定放出热量，但是能放出热量的变化不一定是燃烧，如氢氧化钠溶于水放出热量，不符合题意。
故选B。
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
18. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤
C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象
D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，然后蒸发结晶才能得到氯化钙，达不到分离的目的，不符合题意；
B、加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，用少量稀盐酸无法检验氢氧化钠溶液是否变质，应用足量的稀盐酸，不符合题意。
故选C
19. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应
B. 向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
C. 一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
D. 向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
【答案】AD
【解析】
【详解】A、铝的金属活动性比锌强，所以铝与稀盐酸反应速率更快，单位时间内生成的氢气多，曲线陡峭；根据化学方程式、 ，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质量的铝粉和锌粉与足量稀盐酸反应，最终铝反应产生氢气的质量比锌大，该图像能正确反映对应变化关系；
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会先升高，之后逐渐恢复至室温；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会先降低，之后逐渐恢复至室温。此选项图像中温度变化趋势错误，不能正确反映对应变化关系；
C、一定温度下，氯化钠饱和溶液不能再继续溶解氯化钠固体。向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌，溶液中溶质质量分数应保持不变，而图像中溶质质量分数先增大后不变，不能正确反映对应变化关系；
D、向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，此时无沉淀产生；当HCl完全反应后，NaOH再与MgCl2反应：，产生Mg(OH)2沉淀，沉淀质量随NaOH溶液加入而增加，当MgCl2完全反应后，沉淀质量不再变化，该图像能正确反映对应变化关系。
故选AD。
20. 有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是
A. 固体中一定含有CuO
B. 固体中可能含有，一定没有NaCl
C. 固体中含有氧元素的质量为1.6g
D. 固体的组成有三种组合方式
【答案】AC
【解析】
【详解】A、由于反应后溶液为蓝色，而上述物质中只有氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜溶液为蓝色，所以固体中一定含有氧化铜，A 正确。
B、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水：
氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水：
氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水：
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水
根据氧化镁、氧化钙、氧化铜、氧化铝和硫酸的质量比可知，9.8g硫酸恰好反应消耗的氧化铝质量为3.4g，氧化镁的质量为4g，氧化钙的质量为5.6g，氧化铜的质量为8g，混合物4g恰好完全反应，说明一定含有氧化铝，前面得出一定含有氧化铜，则其余的物质都是可能含有，B 错误。
C、100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，硫酸的相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为×100%。根据化学反应中硫酸中的氧元素一部分进入到生成的水中，一部分进入到硫酸盐中，而固体中的氧元素与硫酸中的氢元素结合生成水。9.8g硫酸中氢元素的质量为9.8g×=0.2g，根据水的化学式为，氢氧元素质量比为1:8，则与氢元素结合的氧元素质量为0.2g×8=1.6g，所以固体中含有氧元素的质量为1.6g，C 正确。
D、固体中一定有氧化铜和氧化铝，可能有氧化镁、氧化钙、氯化钠，其组成有七种组合方式，不止三种，D 错误。
故选：AC。
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21. 化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。
（1）氦元素______。
（2）两个硫酸根离子______。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。
（4）碘酒中的溶剂______。
【答案】（1）He （2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
元素的符号由其英文名称首字母（大写）或前两个字母（首字母大写，第二个小写）组成，氦的英文为Helium，符号为He。故填：He。
【小问2详解】
硫酸根离子含有1个硫原子和4个氧原子且带有2个单位的负电荷，表示原子团中原子个数的数字写在原子团符号中元素符号的右下角，因此硫酸根的符号表示为SO4；表示离子所带电荷数的数字写在离子符号的右上角，且数字在前（是“1”时省略），正负号在后，因此硫酸根离子表示为，表示多个离子在离子符号前面加数字，无需括号，因此两个硫酸根离子表示为。故填：。
【小问3详解】
五氧化二磷的化学式为，五氧化二磷中氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，则：，解得x=+5，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示为。故填：。
【小问4详解】
碘酒是碘（）溶解于酒精（乙醇）中形成的溶液，溶质是碘，溶剂是乙醇，其化学式为。故填：。
22. 处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。
（1）繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是______。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有______性。
（2）小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与______有关。
（3）小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是______。
【答案】（1） ①. 蛋白质（油脂也可以） ②. 均一
（2）温度 （3）增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分
【解析】
【小问1详解】
羊肉属于肉类，主要富含蛋白质。溶液具有均一性，指溶液中溶质均匀分布，各部分的性质相同，因此羊汤各处味道一致。
【小问2详解】
气体溶解度随温度升高而减小。喝汽水后，体内温度较高，二氧化碳溶解度降低，气体逸出导致打嗝。说明气体的溶解度与温度有关。
【小问3详解】
架空木柴可让空气（氧气）流通更顺畅，增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧。
23. 工业革命以来，能源的广泛使用，大大改善了人类生活。
（1）天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为______。某些化石能源燃烧会导致酸雨，导致酸雨的污染物可能是______（写一种即可）。
（2）开发和利用新能源已成为人类迫切需求，如图为我国研制的氢能源市域列车，使用氢能源的优点是______（写一种即可）。
（3）倡导“低碳生活”是指较低______的排放。
【答案】（1） ①. ②. 或（化学式或名称都可以）
（2）燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可）
（3）二氧化碳##
【解析】
【小问1详解】
甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；
化石能源燃烧产生的二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物，会与水反应生成酸，导致酸雨。
【小问2详解】
氢气燃烧的产物是水，对环境无污染；氢气热值高，相同质量下燃烧放出热量多。
【小问3详解】
“低碳生活” 倡导人们在生活中尽量减少二氧化碳（CO2）的排放，以减缓温室效应等环境问题。
24. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。
温度℃
20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表KCl溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
（3）时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲______乙（填“>”“<”或“=”）。
（4）时，将饱和溶液逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势是______。
【答案】（1）甲 （2）70
（3）= （4）先不变后变小
【解析】
【小问1详解】
由表格数据可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，MgSO4 的溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大，超过一定温度后随温度升高而减小，曲线甲溶解度随温度升高持续增大，所以代表KCl溶解度曲线的是甲。
【小问2详解】
40℃时，KCl的溶解度是40.0g，意味着100g水中最多溶解40.0gKCl，那么50g水中最多溶解KCl的质量为20g。将30gKCl固体加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液质量为。
【小问3详解】
t2℃时，甲、乙溶解度相等，根据，等质量的甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量也相等。降温到t1℃时，甲、乙的溶解度都减小，但仍相等，而溶剂质量都不变，所以析出晶体的质量甲=乙。
【小问4详解】
t3℃降温到t2℃，MgSO4 溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；t2℃降温到t1℃，MgSO4 溶解度减小，当溶解度小于t3℃的溶解度之后，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，所以其溶质质量分数的变化趋势是先不变后变小。
25. 金属矿物是宝贵的自然资源。
（1）图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁（钢）的原理是______。
（2）图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式______。
（3）世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法______。
（4）某化工厂为回收废旧金属，向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有______（填化学式，下同），滤液中的溶质是______。
【答案】（1）降低含碳量
（2）
（3）刷漆、涂油（合理即可）
（4） ①. Zn ②.
【解析】
【小问1详解】
生铁含碳量为2% 4.3%，钢的含碳量为0.03% 2% ，将生铁炼成熟铁（钢）的原理是降低生铁中的含碳量。
【小问2详解】
炼铁高炉中，反应 3 是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
【小问3详解】
金属锈蚀是金属与氧气、水等发生化学反应。刷漆、涂油可在金属表面形成保护膜，隔绝氧气和水；电镀能在金属表面镀上一层其他金属，防止金属锈蚀。
【小问4详解】
金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入锌粉，锌先与AgNO3反应：，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu(NO3)2反应：。得到无色滤液，说明Cu(NO3)2完全反应，滤渣中一定有Ag、Cu，可能有过量的Zn；滤液中的溶质只有Zn(NO3)2。
26. 图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题：
（1）写出C的化学式______。
（2）E的用途______（写一种即可）。
（3）C生成B的化学方程式______。
（4）请写出A和D反应的基本反应类型______。
【答案】（1）
（2）洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等（合理即可）
（3）##
（4）复分解反应
【解析】
【分析】A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，则B含有铜离子；C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，则C是硫酸；C（硫酸）能转化为B，则B是硫酸铜（一种盐）；B（硫酸铜）能与A反应，且C（硫酸）也能与A反应，则A是一种碱；E能与A相互转化，且C能转化为E，则E是水，A是氢氧化钙，A→E可以是，E→A是。D和C都是酸且C能转化为D，推断D是盐酸或者硝酸等，带入原题，符合题意，据此分析。
【小问1详解】
根据分析，C是硫酸，化学式为H2SO4。
【小问2详解】
E是水，其用途有：洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等。
【小问3详解】
C（硫酸）生成B（硫酸铜），可以是、等。
【小问4详解】
A（氢氧化钙）和D（一种酸）能发生中和反应，中和反应由酸与碱交换成分生成盐和水，属于基本反应类型中的复分解反应。
四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分）
27. 根据下图有关实验，回答下列问题：
（1）图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到______现象。
（2）图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明______。
（3）图3实验得出的结论是______。
（4）图4实验中左侧试管中的现象为______。
【答案】（1）蜡烛火焰由下而上依次熄灭
（2）分子在不断运动 （3）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同
（4）黑色固体变为红色
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到蜡烛火焰由下而上依次熄灭；
【小问2详解】
图2实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变为红色，说明分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；
【小问3详解】
图3实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中溶解性不同；
【小问4详解】
图4实验中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体变为红色。
28. 根据实验装置图，回答问题：
（1）图中仪器a的名称______。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。
试管口放一团棉花的作用是______，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置______（填字母）收集氧气。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式______。若选择C装置作为该气体发生装置的优点是______。检验二氧化碳的方法是______。
（4）若用装置D收集氢气，氢气应从______（填字母）端通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ③. E
（3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳
（4）c
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器a为长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
试管口塞一团棉花的目的是防止试管中的粉末状物质进入导管；
氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，做铁丝在氧气中燃烧实验需要在集气瓶中预留少量的水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以最好采用排水法收集；
【小问3详解】
实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
选用C作发生装置，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固、液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固、液接触，生成气体，优点是：可以控制反应的发生和停止；
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（变浑浊）和水，检验二氧化碳用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；
【小问4详解】
若用装置D收集氢气，氢气的密度比空气小，气体应短进长出，所以氢气应从c端通入。
29. 化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型______（填序号）。
（2）实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到______的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是______。
（3）实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中______（填物质名称）消失，该化学反应的微观实质是______。
（4）图2和图3实验是根据思维模型______（填序号）证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
【答案】（1）① （2） ①. U形管内液面左高右低 ②. 排除二氧化碳溶于水干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应
（3） ①. 氢氧化钠 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子（）
（4）②
【解析】
【小问1详解】
取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，向纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，将干燥的纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，是从验证有新物质生成的角度证明二氧化碳与水发生了反应，故是根据思维模型①；
【小问2详解】
图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，氢氧化钠溶液中含水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，能导致试管内气体减少，压强减小，则U形管被液面相平，观察到U形管内液面左高右低，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，故用水作对照实验的目的是排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应；
【小问3详解】
氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中氢氧化钠消失；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
【小问4详解】
由以上分析可知，图2和图3实验均是通过验证反应物消失来证明反应的发生，如图2实验是通过验证二氧化碳消失，图3实验是通过验证氢氧化钠消失，故是根据思维模型②证明了反应的发生。
30. 同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。
（1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”
查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。
【提出问题】灰汁是否显碱性？
【实验探究1】第一小组实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加______溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性
（2）任务二：论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。
查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。
【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产？
【实验探究2】
第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______（填“强”或“弱”）。
【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。
【实验探究3】
第三小组实验：如图
实验 现象
立即产生气泡
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ．NaCl 猜想Ⅱ．NaCl、 猜想Ⅲ．______
【探究过程】
实验操作 实验现象 实验结论
取适量实验后溶液于试管中，滴加______ ______ 猜想Ⅱ成立
小利意外向2ml碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了______（填“化学式”）。
【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。
【答案】（1）无色酚酞
（2） ①. 强 ②. NaCl、HCl ③. 稀盐酸##CaCl2溶液（合理即可） ④. 有气泡冒出##产生白色沉淀（与前面所选试剂对应） ⑤. NaHCO3##NaHCO3和NaCl ⑥. 滴加试剂的顺序（反应物的用量）
【解析】
【小问1详解】
酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以要检验草木灰汁显碱性，可滴加无色酚酞溶液。
【小问2详解】
实验探究2：溶液pH越大，碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液pH为11，碳酸氢钠溶液pH为9，所以碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。
实验探究3：碳酸钠与稀盐酸反应，可能恰好完全反应，此时溶质是NaCl；可能碳酸钠过量，溶质是NaCl、Na2CO3 ；可能稀盐酸过量，溶质是NaCl、HCl，所以猜想 Ⅲ 是NaCl、HCl；
要验证猜想 Ⅱ 成立，即证明溶液中含有碳酸钠，可加入稀盐酸等，若有气泡产生（），也可加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀（），都可以说明含有碳酸钠；
根据资料，盐酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，此时无明显现象，所以开始无明显现象是因为生成了NaHCO3和NaCl。
第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，稀盐酸过量，立即产生气泡；小利是将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，开始无明显现象，后来有气泡产生，所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与试剂的滴加顺序（或反应物的用量）有关。
五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31. 剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。请回答：
（1）芳樟醇的相对分子质量是______。
（2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为______。
（3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为______g。
【答案】（1）154 （2）
（3）12
【解析】
【小问1详解】
的相对分子质量为。
【小问2详解】
芳樟醇（）中碳、氢、氧原子个数比为。
【小问3详解】
15.4g芳樟醇中碳元素的质量为。
32. 向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）10 （2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y
恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。
【解析】
【小问1详解】
加入CaCl2溶液，发生的反应是。从图像中可以直接看出，沉淀质量不再增加时的数值就是恰好完全反应时生成沉淀的质量，即10g。
【小问2详解】
恰好完全反应时，加入CaCl2溶液的质量为150g，所得溶液的溶质是NaCl，包括原有的NaCl以及反应生成的NaCl，根据碳酸钙沉淀的质量计算，见答案。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑