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2024年下学期期中考试试卷
高一化学
注意事项：
1．本试卷考试时量75分钟，满分100分；
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
3．请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Cl：35.5
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.下列常见俗语中隐含化学变化的是
A．水滴石穿 B．涂脂抹粉 C．火上浇油 D．木已成舟
2．根据物质的组成与性质进行分类，Na2SO4属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是
A．CuSO4 溶液 B．有色玻璃 C．Fe(OH)3胶体 D．雾
4．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，焰色呈紫色的是
A．钠元素 B．钾元素 C．铁元素 D．铜元素
5．在反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，还原剂是
A．NH3 B．NO C．N2 D．H2O
6．关于四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，说法错误的是
A.置换反应一定是氧化还原反应 B.复分解反应一定不是氧化还原反应
C.分解反应一定是氧化还原反应 D.化合反应不一定是氧化还原反应
7．化学与生活密切相关，下列描述合理的是
A．纯碱可用于治疗胃酸过多 　 　 B．Na2O可作潜水艇中的供氧剂
C．碳酸氢钠溶液显碱性，不可用作食用碱 D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂
8. 向下列溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，都会产生沉淀的是
A．KOH B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
9. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A. Na+、H+、Cl-　、OH-　　 B. Ca2+、K+、Cl-、
C. K+、H+、Na+、HCO3-　 D. K+、Cu2+、Cl-、
10. 下列关于金属钠的叙述中不正确的是
A. 实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B. 钠是银白色金属,硬度大,熔点高
C. 在实验室中钠保存于煤油中 D. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火
11．Na2O2和Na2O是金属钠的两种化合物，下列有关说法不正确的是
A．Na2O2和Na2O都属于氧化物
B．将两种物质进行焰色试验，火焰均为黄色
C．Na2O2和Na2O均能与CO2反应，都能放出O2
D．将7.8克Na2O2投入到92.2水中，完全反应后所得溶液的溶质质量分数大于7.8%
12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温下，9gH2O含有的原子数为1.5NA
B．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol
C．标准状况下，分子数为0.5NA的O2的体积约是11.2L
D．将8.5克NaNO3固体完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液
13. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法不正确的是
A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱
B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。
D．光照过程中发生的反应有
14．下列溶液中，与溶液中所含的物质的量浓度相同的是
A．400mL0.1mol/LNa2SO4溶液 B．200mL0.4mol/LNaHCO3溶液
C．溶液 D．溶液
15．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
16. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 石灰石与盐酸反应：
B. 盐酸与铁片反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+2H++2OH- = BaSO4↓+2H2O
D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：
17. 已知氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 ,则下列反应不能进行的是
A．3Cl2 + KCl + 3H2O = KClO3+6HCl B. Cl2 +2KBr = 2KCl + Br2
C．2KBrO3+Cl2 = Br2 + 2KClO3 D. 6HBr+ KClO3 = KCl+3H2O +3Br2
18. 已知Cl2通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O。现将一定量的氯气通入50 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断错误的是
A．两个反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂
B．与NaOH反应的氯气一定为0.25 mol
C．溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)可能为10∶7
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为9∶2∶1
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共32分。）
19．（8分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：① 熔融的KCl ②Al ③Fe(OH)3胶体 ④ Na2SO4
⑤C2H5OH(酒精) ⑥CO2 ⑦稀盐酸 ，回答下列问题：
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)；
（2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（3）写出Na2SO4的电离方程式：________________________________________。
20．(10分)氧化还原反应是一类重要的反应，请回答下列问题：
（1）侯德榜制碱工业中发生的主要反应：NH3+CO2+NaCl+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl，此反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应；
（2）实验室制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①反应中KMnO4表现出 性（填“氧化”或“还原”），还原产物为__________；
②若反应生成0.5molCl2，转移 mol电子；
（3）在有催化剂的条件下氨气与氧气可以发生如下转化：NH3+O2→NO+H2O（未配平），反应中氧化剂与还原剂的计量系数比为 。
21．（8分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Na＋、NO3－中的几种。请回答下列问题：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____________；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式是____________；
（3）取（2）中的滤液，加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡后出现白色沉淀，用离子方程式说明产生气泡的原因是____________________________________。
22．（6分）如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题：
（1）H的化学式是 ；
（2）写出B→C反应的化学方程式是 ；
（3）A→E的转化中，若有0.2mol电子转移，生成标准状况下H2的体积是 L。
三、实验题（本题包括2小题，每空2分，共14分。）
23．（6分）实验室需要配制 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH的质量是 g；
（2）实验过程中不是必须要用到的仪器是 　；
A． B． C． D．
(3)在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时俯视刻度线读数，则所配得溶液浓度 0.1mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
24.（8分）Na2CO3和NaHCO3是两种非常重要的化工原料。碳酸钠很稳定，受热不易发生分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解。某化学兴趣小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行相关实验，按要求回答下列问题：
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式是____________________________________；
（2）小组同学利用下图实验装置验证两者的稳定性，则碳酸氢钠固体应放在图中的　　处（填“甲”或“乙”）；
（3）由上实验受到启发：若碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠杂质，则可采取的除杂方法是　　 ；
（4）该小组同称取20.00克碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热使碳酸氢钠完全分解，测得混合物的质量减小了0.93克，则原混合物中碳酸钠的质量分数是_______%。
2024年下学期期中考试
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题 （每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C D A B A C D B D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B C D A B C B A D
二、填空题（每空2分，共32分）
19.（1）③⑦ （2）①④ ⑤⑥ （3）Na2SO4 =2Na++SO42-
20.（1）不属于 （2）①氧化 MnCl2 ② 1 （3）5 ：4
21.（1）Cu2＋
（2）Ag＋ Ag＋+ Cl- = AgCl↓
（3）CO32-+2H+= CO2↑+H2O
22.（1）HCl
（2）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2
（3）2.24
三、实验题（每小题2分，共14分）
23.（1） 2.0 （2） C （3） >
24.（1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
（2）甲
（3）加热
（4）87.4
2

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