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2025年上海市闵行区二模化学试卷
（考试时间60分钟，满分100分）
特别提示：
1．本试卷共8页，含五个大题。答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一 含铜废料的处理和应用
电子制造、冶金等行业易产生含铜废料，可将其转化为胆矾(CuSO45H2O)，实现资源的回收和利用。
1．基态铜原子核外有 种能量不同的电子。
A．4 B．7 C．15 D．29
2．根据基态原子的价电子排布，比较Cu与Fe的第二电离能：I2(Cu) I2(Fe)。
A．> B．< C．无法确定
下图是胆矾的部分结构示意图：
3．中，S原子的杂化轨道类型及其空间结构判断正确的是 。
选项 A B C D
杂化轨道类型 sp2 sp2 sp3 sp3
空间结构 角形 平面三角形 正四面体形 平面四边形
4．根据胆矾的部分结构示意图，分析氧原子参与形成的化学键有 。
A．非极性键 B．配位键 C．氢键 D．离子键
5．一定条件下，将CuSO45H2O加热到74 ℃先脱去图中编号①的2个水分子，110 ℃时再脱去编号②的2个水分子，233 ℃时最后脱去编号③的1个水分子。解释CuSO45H2O脱去水分子温度不同的原因。
6．CuSO4溶液中通入过量氨气可生成[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，其结构如下图所示。
1 mol [Cu(NH3)4(H2O)2]2+中含有 个σ键。
工业上常用H2S处理含Cu2+的废液，制备出用途广泛的CuS。
已知25 ℃时，Ka1(H2S)=1.1×10 7、Ka2(H2S)=7.1×10 15、Ksp(CuS)=6.3×10 36。
7．该反应的离子方程式为 ，
计算25℃时反应的平衡常数K= 。（保留小数点后一位）
CuS的立方晶胞结构如图所示。
8．与Cu2+最近且距离相等的S2－有 个。已知该晶胞的边长为a nm，CuS的密度为 g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，1 nm=10－7 cm)
二 高炉反应的研究
高炉炼铁是现代炼铁的主要方法。常见的是三步（＞570 °C）机制。具体反应如下：
① 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH1 = 47.2 kJ mol-1
② Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH2 = 19.4 kJ mol-1
③ FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH3 = 11.0 kJ mol-1
1．铁元素位于元素周期表第 周期第 族。
2．计算Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH= 。
高炉气中存在反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，勒夏特列通过研究该反应提出了化学平衡移动原理。
3．恒温恒容时，能说明上述反应达到平衡状态的是 。（不定项）
A．CO2与CO的物质的量之比为1:2
B．v正(CO2):v逆(CO) = 2:1
C．CO2和CO的浓度不再改变
D．混合气体的密度不再改变
4．不同温度和压强下，上述反应达到平衡
时CO和CO2 的体积分数变化如图所示。
根据化学平衡移动原理，解释两种气体
体积分数的变化趋势。
据报道，某含铜配合物可催化还原CO2 ，该反应历程中相对能量变化如图所示。
5．上图反应历程中，基元反应有 个，中间体有 个。
A．5；4 B．6；5 C．6；4 D．5；5
①对于反应：1Bpin+CO2=2Bpin， H= eV。
②该步反应的自发性，下列判断正确的是 。
A．高温下能自发进行 B．低温下能自发进行
C．任何温度能自发进行 D．任何温度都不能自发进行
7．上述反应历程中，控速步骤是 。
A．1Bpin转化为2Bpin B．2Bpin转化为3Bpin
C．4Bpin转化为5Bpin D．6Bpin转化为最终产物
三 焦亚硫酸钠
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常被用作食品漂白剂、膨松剂和防腐剂等。该物质易溶于水，微溶于乙醇，其水解呈酸性，与强酸反应放出较多SO2。
工业上可由NaHSO3的过饱和溶液经结晶脱水制备，原理为：
2NaHSO3(过饱和溶液) =Na2S2O5(晶体)＋H2O(l)
(I) 当一级反应釜中溶液pH在3~4时，停止通入SO2，搅拌 10 分钟，复测pH在 3~4 范围内，得到NaHSO3的过饱和溶液。
(II) 将一级反应釜降温至0 ℃，并搅拌1小时，析出Na2S2O5，再经过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O5产品。
1．一级反应釜中发生反应的化学方程式为 。
2．简述二级反应器和三级反应器的作用。
3．一级反应釜析出的Na2S2O5需要洗涤两次，选用试剂依次是① 、② 。
A．水 B． 无水乙醇 C．饱和SO2水溶液
4．在流程图中画出可循环利用物质的循环线。
5．长期放置的Na2S2O5固体会部分被氧化为Na2SO4。检验Na2S2O5样品是否变质的实验方法是 。
6．Na2S2O5作为食品添加剂，不得用于直接浸泡、熏蒸等非工艺必要接触。结合化学用语解释原因。
焦亚硫酸钠作为食品添加剂，在葡萄酒中残留量一般不得超过 0.25 g L-1 (以SO2计) 。某小组检测葡萄酒样品中Na2S2O5残留量，实验如下：取150 mL葡萄酒样品，加稀硫酸酸化后加热，将产生气体通入足量双氧水中充分吸收，再除去过量的H2O2，冷却后滴加酚酞，最后用0.100 mol L-1 NaOH标准溶液滴定上述吸收液。
已知：SO2+H2O2=H2SO4
7．滴定操作中用到的玻璃仪器有 。
A．玻璃棒 B．滴定管 C．烧杯 D．容量瓶
8．下列操作会使得测定结果偏低的是 。（不定项）
A．酸化时，将稀硫酸改为稀盐酸 B．加入稀硫酸后，未进行加热操作
C．当酚酞变色时，立刻停止滴定 D．盛放NaOH标准溶液的滴定管未润洗
9．实验测得平均消耗NaOH标准溶液15.00 mL，计算该样品中Na2S2O5的残留量是否在安全范围内（残留量以SO2计，写出计算过程）。
四 盐酸达泊西汀的合成
盐酸达泊西汀（G）是神经递质抑制类药物。G的一种合成路线如下图所示。
1．测定A中的官能团，最适合的仪器是_________。
A．紫外可见光谱仪 B．红外光谱仪
C．核磁共振氢谱仪 D．原子发射光谱仪
2．B中含氧官能团的名称为________。
A．酮羰基 B．羟基 C．醚键 D．醛基
3．反应③的反应类型为________。
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．还原反应
4．已知反应④的另一产物为CH3SO3H（一元有机强酸）。
合成时，D与(CH3)2NH按物质的量之比约为1:2投料。简述(CH3)2NH的作用。
________________________________、____________________________________
5．试剂a和试剂b分别为________________、__________________。
6．上述路线制备出的G为粗产品，进一步提纯的方法为____________。
A．过滤 B．重结晶 C．蒸馏 D．萃取分液
7．写出一种满足下列条件的1-萘酚（）的同分异构体的结构简式。___________
a．属于芳香族化合物，所有碳原子处于同一平面
b．常温下，与希夫试剂反应后溶液变为紫红色
c．核磁共振氢谱显示有4类化学环境不同的氢原子，且峰面积之比为3:2:2:1
8．已知：。
结合上述路线中的信息，以、BrCH2CH2Br为原料，设计
的合成路线。(其他试剂任选)
五 酒石酸
酒石酸（C4H6O6）存在于多种植物中，常用作食品酸味剂、化工原料等。其结构简式和电离平衡常数见下表。
结构简式 Ka1 Ka2
1.05×10－3 4.17×10－5
1．酒石酸分子含____个不对称碳原子。
A．0 B．1 C．2 D．4
2．“三室两膜”电解法制备酒石酸（用H2R表示）的工作原理如图所示。下列说法正确的是_________。
A．交换膜A为负离子交换膜
B．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
C．每生成15 g H2R，则阳极生成1.12 L气体
D．电解过程不需再补充Na2R
3．酒石酸氢钾（KC4H5O6）俗称塔塔粉，常用于糕点制作、烘焙食品等。计算判断塔塔粉水溶液的酸碱性，并推测其在食品加工中的主要作用。
_________________________________________________________________________
25 ℃时，0.100 mol L-1 酒石酸（H2R）水溶液中加入强酸或强碱调节pH时，各含碳微粒的物质的量分数（α）随pH变化如图所示。
4．当pH=6时，溶液中主要存在的含碳离子是__________。
A． B．
C． D．
5．下列说法正确的是__________。（不定项）
A．B曲线表示HR－，溶液中始终存在：2[R2－]＋[HR－]＋[OH－]=[H+]
B．曲线交点m和q对应的pH分别为2.98和4.38
C．pH从3到4时，水的电离程度先增大后减小
D．曲线A和C交点n对应的pH约为3.68
酒石酸和H2O2混合液可用于浸取废旧锂电池正极材料LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2（Ni、Co均为+3价）中的金属离子，实现回收再利用。
6．补全□中的物质，并配平下列浸取反应的化学方程式。
__LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2＋__C4H6O6＋ 5 H2O2=___Li2C4H4O6＋__NiC4H4O6＋__CoC4H4O6＋__MnC4H4O6＋___□↑＋___H2O
已知速率常数（k）与温度（T）关系为（其中Ea为活化能，近似为常数；R=8.314 J K-1 mol-1）。在不同温度下测得浸取反应的速率常数，结果见下表。
7．如图所示，根据上述实验结果拟合出lnk与1/T的线性方程：y=14.859-6.478x，由此可知，浸出反应的活化能Ea=__________ kJ mol－1。（保留小数点后两位）2025年上海市闵行区二模化学试卷
参考答案
一 含铜废料的处理和应用（23分）
1．（2分）B
2．（2分）A
3．（2分）C
4．（2分）B
5．（3分）编号①的水分子与中心离子以配位键结合，编号②的水既有配位键又有氢键，编号③的水分子与、其他水分子均形成氢键，所以受热时胆矾脱去结晶水的温度不同。（合理即可）
6．（2分）22NA
7．（5分）Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋； 1.2×1014
8．（5分）4；
二 高炉反应的研究（19分）
1．（2分） 四 8（或Ⅷ）
2．（3分） 24.8 kJ mol-1
3．（2分）CD
4．（4分）当温度不变时，由于该反应是体积增大的反应，压强增大，平衡左移，所以CO体积分数减小，CO2体积分数增大。
当压强不变时，由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，所以CO体积分数增大，CO2体积分数减小。（合理即可）
5．（2分）B
6．（4分）①12.2 ②D
7．（2分）C
三 焦亚硫酸钠（22分）
1．（2分）2SO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHSO3＋CO2
2．（2分）将过量的SO2充分吸收，提高其利用率。（合理即可）
3．（2分）① C； ②B
4．（3分）
5．（3分）取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有，样品被氧化，反之，则未变质。（合理即可）
6．（2分）＋H2O2，＋H2OH2SO3＋OH ，H2SO3SO2＋H2O。
Na2S2O5在水中会生成有毒有害的SO2。（合理即可）
7．（2分）B
8．（2分）BC
9．（4分）根据反应：H2O2+SO2=H2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2O
可知：SO2 ~ H2SO4 ~ 2NaOH
n(SO2)=n(NaOH)=×0.100mol L-1×15.00×10-3 L=7.50010-4 mol
m(SO2)=64 g mol-1×7.50010-4 mol=0.048 g
该葡萄酒中SO2的含量为==0.32 g L-1 >0.25 g L-1
所以样品中Na2S2O5的残留量不在安全范围内。（合理即可）
四 盐酸达泊西汀的合成（20分）
1．（2分）B
2．（2分）B
3．（2分）A
4．（2分）作反应试剂；作碱中和甲磺酸，提高E的产率。（合理即可）
5．（4分）NaOH；HCl（合理即可）
6．（2分）B
7．（2分）、（合理即可）
8．（4分，合理即可）
五 酒石酸（16分）
1．（2分）C
2．（2分）B
3．（3分）由于Ka2=4.17×10－5，HR－水解的平衡常数=Kw/Ka1=9.52×10-12，说明HR－的电离程度大于其水解程度，则塔塔粉水溶液显酸性，推测塔塔粉的主要作用是与食品中的碱性物质反应，调节酸碱度。（合理即可）
4．（2分）B
5．（2分）BD
6．（3分）10LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2＋15C4H6O6＋ 5 H2O2 =5Li2C4H4O6＋5NiC4H4O6＋2CoC4H4O6＋3MnC4H4O6＋5 O2↑＋20H2O
7．（2分）53.86

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