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湖南省长沙市立信中学2023-2024学年高三下学期期中化学试卷
化学考试
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将写在题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 0 16 Co 59 Fe 56
第Ⅰ卷 客观题
阅卷人 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
得分
1．下列化学用语或化学图谱不正确的是
A．的电子式：
B．甲酸的结构式：
C．的空间填充模型：
D．乙醇的核磁共振氢谱：
2．下列离子方程式中，错误的是
A．Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
3．下列叙述正确的是
A．青蒿素结构如图，该分子中包含6个手性碳原子
B．乙醚可用于萃取青蒿素是利用了“相似相溶”的原理
C．分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱
D．在配合物羰基铁[]中，配位原子为O
4．用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是
A B
检验乙炔具有还原性 检验溴乙烷水解产物中含有
C D
证明苯酚的酸性比碳酸的弱 检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
A．A B．B C．C D．D
5．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图是一种离子液体。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误的是
A．X的气态氢化物溶于水显碱性
B．基态原子未成对电子数：X>Y
C．第一电离能大小：Y>Z>X
D．最简单氢化物的熔沸点：Y>X>Z
6．氟离子电池工作示意图如图所示，其中充电时F-从乙电极移向甲电极，下列有关该电池的说法正确的是
A．充电时，乙电极上发生氧化反应
B．放电时，甲电极上的电极反应式为BiF3-3e-=Bi+3F-
C．充电时，每转移0.2mol电子，乙电极的质量减小3.8g
D．该电池放电时，能量的转化形式仅有电能转化为化学能
7．，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（　　）
选项 探究目的 实验方案
A 钾元素的焰色试验 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
B 是否有还原性 向溶液中滴加氯水，再滴入溶液，观察是否有白色沉淀产生
C 是否水解 向溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D 比较溶液中与的大小 用计测量溶液的
A．A B．B C．C D．D
8．可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．若，则A为非气体
B．该反应的正反应为放热反应
C．，
D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
9．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知。下列说法不正确的是
A．溶液中：
B．“除镁"得到的上层清液中：
C．溶液中：
D．“沉锰”时发生反应的离子方程式：
阅卷人 二、非选择题(本题共4小题，共58分)
得分
10．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
Ⅰ.工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4) -炭粉还原法，其流程示意图如下：
（1）①写出硫化钠的电子式　 　
②上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过　 　(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的和，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为　 　。
③上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是　 　。
Ⅱ.工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。溶解回流装置如下图所示，
（2）回流前无需加入沸石，其原因是　 　。回流时间不宜过长，原因是　 　；回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为　 　(填标号)。
a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③②
（3）某毛纺厂废水中含的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含)按的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有　 　。
11．化合物K具有多种生物药理活性，K的一种合成路线如下（部分反应条件和过程已简化）：
已知：①“”是苯基．
②（R、为H或烷基）．
回答下列问题：
（1）A的化学名称是　 　；C中含有的官能团是　 　（填名称）；
（2）由G生成H经过①、②两步反应，第①步反应的化学方程式为　 　；
（3）设计反应和反应的目的是　 　；
（4）化合物I分子中有　 　个手性碳原子；
（5）化合物K不能发生的反应是_____________（填标号）；
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．水解反应
（6）在化合物F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有　 　种；
①含有苯环；②遇溶液显紫色；③既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为　 　；
（7）设计由苯甲醛和丙酮制备的合成路线：　 　（无机试剂任选）。
12．生物质气催化合成甲醇技术是高品位生物质能转换技术之一、生物质气的主要成分为、、、等。对原料气进行脱氧、除焦、净化、配氢等预处理后，可用于生产甲醇。请回答下列问题：
（1）和合成甲醇的能量变化如下图所示，则反应的热化学方程式为　 　。与的键能之和　 　(填“大于”“小于”或“等于”)的键能之和。
（2）已知：。一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和，加入催化剂进行反应。时，测得容器中的浓度为。内，以的浓度变化表示的化学反应速率为　 　，若相同温度下的反应得化学平衡常数为75，通过计算判断此时反应体系是否为平衡状态　 　(填“是”或“否”)。
（3）以CO、和的混合气体为原料，在铜基催化剂的作用下进行上述两个反应，测得甲醇时空收率(指在给定反应条件下，单位时间、单位质量催化剂能获得某一产物的质量)与反应温度的关系如下图所示。温度超过后，甲醇时空收率不升反降的原因可能为　 　。
（4）厦门大学应用光催化方法在CDS催化剂上首次实现了可见光照射下甲醇脱氢制备乙二醇。反应原理如图所示，则该反应的化学方程式为　 　。
（5）以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池　 　(填“负极”或“正极”)发生反应，若以KOH溶液为电解液，则该电极的反应式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】；过滤；；热水会促进水解，而稀碱液能抑制水解；硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石；硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸；d；
11．【答案】（1）对甲氧基苯甲醛（或4-甲氧基苯甲醛）；羧基、醚键
（2）
（3）保护酚羟基，防止其被氧化
（4）1
（5）D
（6）13；
（7）
12．【答案】（1）；小于
（2）；否
（3）该放热反应，温度升高导致该反应逆向移动或超过该温度，催化剂活性降低
（4）
（5）负极；

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