资源简介

淮安市2024~2025学年度第二学期期末模拟试卷高一化学试题
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
选 择 题（共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。
1．“材料是人类文明的基础，现代生活处处离不开材料。”下列生活材料的主要成分是有机化合物的是
A．镁铝合金 B．汽车轮胎 C．光导纤维 D．陶瓷餐具
2．下列有关化学用语正确的是
A．氯原子结构示意图： B．乙醇的结构式：C2H6O
C．H2O的电子式： D．甲烷的球棍模型：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．苯易挥发，可用作萃取剂
B．SiO2硬度高，可用作半导体材料
C．Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料
D．SO2有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
阅读下列资料，完成4~6题：
氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。合成氨反应为 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。
4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g) HNO3(aq) B．稀HNO3(aq) NO2(g)
C．NO(g) N2(g) D．NO2(g) N2(g)
5．下列装置能达到实验目的的是
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．处理尾气
6．下列有关合成氨反应的说法正确的是
A．反应的 ΔH = E(N≡N) + 3E(H－H)－2E(N－H) (E表示键能)
B．反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023
C．1mol N2(g)和3mol H2(g)在一定条件下发生反应放出的热量为92.4kJ
D．当容器内c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时反应达到平衡状态
7．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其中W在周期表中原子半径最小；X、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．W与X可以形成W2X、W2X2两种物质
B．原子半径由小到大的顺序是XC．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定
8．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“－”表示化学键)，下列说法正确的是
A．过程 Ⅰ 是放热过程
B．过程 Ⅲ 一定是吸热过程
C．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
D．该反应过程中参加反应物质的旧化学键都断裂，且形成了新化学键
9．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇叙述正确的
A．属于乙醇的同系物
B．香叶醇的分子式为C10H18O
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能与氢气按1:2发生加成反应，不能发生取代反应
10．下列说法正确的是
A．氯碱工业的阳极产物是氢气和氢氧化钠
B．轮船的船底需要镶嵌铜块，并且要定期更换
C．棉花、羊毛、蚕丝的主要成分都是纤维素
D．石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
11．我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐的浓度调节锂—氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，a电极为正极
B．放电时，电流由b极经用电器流向a极
C．充电时，阳极上的电极反应式为
O2 + 2e-+ 2Li+ = Li2O2
D．充电时，a极净增14g时电路中转移1mol电子
12．下列实验操作、现象、解释与结论均正确的是
编号 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向红色布条上滴加几滴新制氯水 红色布条褪色 新制氯水有漂白性
B 向鸡蛋清溶液中加入饱和的硫酸铵溶液 产生白色沉淀 硫酸铵能使蛋白质发生变性
C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解
D 向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液 溶液变为浅绿色 维生素C有氧化性
13．工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：
(注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)
下列叙述错误的是
A．操作I适当增大NaOH溶液浓度可提高Al2O3的浸取速率
B．通入过量CO2的离子方程式为：AlO2－ + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3－
C．实验室进行操作IV的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等
D．加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度
非 选 择 题（共61分）
（14分）氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题：
（1）X属于 (填“离子”或“共价”)化合物；常温下，NO2为 (填颜色)气体。
物质N2H4（肼）可作为火箭发动机的燃料，已知在298K、101kPa时1g液态肼燃烧生成氮气和液态水，释放19.44kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式
。
农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为
（写出操作过程和现象）。
（4）硫可与Q的浓溶液反应，硫转化为 （化学式）。
（5）氮的氧化物（NOx）是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO2的物质的量之比为1:1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为
。
15．（16分）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：
已知：CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr。
A的名称为 ，丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为 。
C中官能团的名称是 ,
F的结构简式为 。
（3）反应④的反应类型是 。
（4）B物质在铜的催化作用下被氧气氧化为具有刺激性
气味的物质，写出该反应的化学方程式 。
（5）实验室用B和C反应制取D，装置如右图所示。右侧试管中的试剂是 ，分离该试管中油状液体用到的主要仪器是 。
16．（16分）CO2循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少CO2的排放，可用下列方法把CO2转化成燃料，试回答下列问题：
反应Ⅰ：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2= 41 kJ·mol-1
反应Ⅲ：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH3= -99 kJ·mol-1
计算可知ΔH1 = kJ·mol-1。
某温度下，在固定容积为的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，按反应Ⅰ进行反应，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如16—图1：
16—图1 16—图2
①0～2min内，用CH3OH表示的反应速率为 ，该反应达到最大限度时H2的转化率为 ，此时CH3OH在平衡混合物中的体积分数为 。
②下列措施可以提高该化学反应速率的是 (填选项序号)。
A．升高温度 B．容器体积不变，充入He
C．增大容器的体积 D．容器体积不变，充入更多的H2(g)
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1:1 B．ν正(H2)=3ν逆(CH3OH)
C．混合气体的压强不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不再改变
（3）H2还原CO电化学法制备甲醇(见反应Ⅲ)的工作原理如16—图2所示：电池工作过程中H＋通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为
。
17．（15分）纳米铁粉常用于废水处理，以草酸(H2C2O4)与FeSO4为原料可制取纳米铁粉。
Ⅰ．制取草酸
用含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如下图所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：
C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]
(
甲
)
（1）仪器甲的名称为 。
（2）装置B的作用 。
（3）控制反应温度不超过60℃可以防止有机物脱水炭化和 。
Ⅱ．制备纳米铁粉，其流程如下：
已知：H2C2O4为二元弱酸。
（4）检验酸溶后的溶液是否含Fe3+的试剂是 。
（5）向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H2C2O4，过滤得FeC2O4·2H2O。
①沉淀反应的离子方程式为 。
②过滤所得沉淀中FeC2O4·2H2O含量的测定：准确称取5.800g沉淀，加入适量的蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加0.1000 mol·L 1KMnO4溶液，完全反应时，消耗KMnO4溶液18.00mL。过程中发生的反应为：MnO4- + FeC2O4 + H+ → Mn2+ + Fe3+ + CO2↑+ H2O(未配平，假设杂质不参与反应)。计算沉淀中FeC2O4·2H2O(相对分子质量为180)的质量分数 (写出计算过程)。

展开更多......

收起↑