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2025年6月温州市普通高中学业水平模拟测试化学试卷
一、单选题
1．按物质组成进行分类，HClO属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．能示意“实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源”的图标是
A． B． C． D．
3．下列物理量的单位为“mol/L”的是
A．物质的量 B．摩尔质量 C．物质的量浓度 D．气体摩尔体积
4．焊接钢轨的反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化剂是
A．Al B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe
5．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体 B．NaCl溶液 C．C2H5OH溶液 D．蒸馏水
6．下列说法正确的是
A．N和N2互为同位素
B．HCOOCH3和CH3COOH互为同分异构体
C．CH3Cl和CH3CHCl2互为同系物
D．KCl的电子式：
7．下列说法不正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B．FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”
C．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制作豆腐的凝固剂
D．常温下铝与浓硝酸不会发生化学反应，可用铝罐车运输浓硝酸
8．下列物质中含有非极性共价键的是
A．H2O2 B．MgCl2 C．CH4 D．NaF
9．下列化学用语不正确的是
A．CuSO4溶于水的电离方程式：CuSO4 = Cu2+ +
B．NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式：+ H+ = CO2↑ + H2O
C．SO2与H2S反应的化学方程式：SO2 + H2S = 2S + H2O
D．葡萄糖在酶的催化下制乙醇：：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH + 2CO2↑
10．下列说法不正确的是
A．CH4不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．聚乙烯可以发生加成反应
C．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸
D．乙酸酸性比碳酸强，可用来除水垢
11．下列说法不正确的是
A．利用图1装置制备氯气
B．利用图2装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．利用图3装置可以检验气体产物中是否含有SO2
D．利用图4装置鉴别乙烷和乙烯
12．环氧乙烷是石油化学工业的重要产品，也是一种基本有机化工原料，应用广泛。
旧的合成方法：CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
新的合成方法：
下列有关说法不正确的是
A．旧方法原料含有毒物质，不属于理想的绿色化学
B．旧方法产物无毒，无需处理可直接排放
C．相比旧方法，新方法对设备腐蚀性小
D．新方法没有副产物，原子利用率为100%
13．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中Z原子的K层与M层的电子数之和等于L层电子数。下列说法不正确的是
A．X与氧元素能组成多种氧化物
B．Y的单质是应用广泛的半导体材料
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y
D．Y和M可形成离子化合物YM4
14．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中不正确的是
A．参加反应的CH4和O2的总能量比生成的CO2和H2O总能量高
B．断裂化学键吸收的总能量比形成化学键释放的总能量少
C．生成2mol H2O(g)比生成2mol H2O(l)放出的热量多
D．甲烷与氧气的燃烧反应可设计成原电池装置
15．固态电池的高能量密度和稳定性成为理想储能装置，某固态锂电池以Li3PO4为固态电解质(装置如图所示)。电池总反应为：Li +LiCoO2= Li2CoO2。当电池工作时，下列说法不正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．电极a为正极，发生还原反应
C．电子流向：b→G→a→M→b，形成闭合回路
D．固态电解质减少了电解质泄露的风险，提高了安全性
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，1.12 L乙烷所含碳氢键数为0.3NA
B．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有Na＋的数目为0.01NA
C．常温常压下，9 g H2O含有质子数为5NA
D．5.6 g铁粉与足量水蒸气充分反应，转移的电子数为0.3 NA
17．下列有关“实验室中制取气体装置的设计”的说法不正确的是
A．选择气体的发生装置，应依据反应物的化学性质
B．选择除杂装置，应依据气体及其所含杂质的性质
C．选择收集装置，应依据气体的密度、溶解性，以及是否与水反应
D．选择尾气处理装置，应依据气体的性质
18．1943年我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，即将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，其过程如图所示：
下列说法正确的是
A．步骤①和步骤②中加入的气体顺序可以调换
B．步骤②采用的分离操作需要用到分液漏斗
C．步骤③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以检验
D．步骤④得到的食盐水可循环使用，提高NaCl的利用率
19．某化学反应2A B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况见下表。
实验序号 0 10 20 30 40 50
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50
2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50
3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20
下列说法不正确的是
A．实验1，在0～10 min内，用A表示的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1
B．实验2，可能使用了催化剂
C．实验3，30 min时反应恰好达到化学平衡状态
D．由表中数据可知，温度升高，反应物A的转化率增大
20．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法不正确的是
A．步骤①涉及的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤②中实现与I2分离
C．步骤③可采用过滤的方法得到单质I2
D．可用淀粉溶液来检验含I2溶液中是否含有碘单质
二、填空题
21．请回答：
(1)Na2O2的名称为 。
(2)用K2SO4溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃，火焰呈 色。
(3)铁在空气中反应的剧烈程度 (填写“>”、“＜”或“=”) 铁在纯氧中反应的剧烈程度，原因是 。
22．乳酸能有效地促进肠道对营养物质的吸收，2分子乳酸形成六元环酯X，反应过程如下：
请回答：
(1)乳酸中具有酸性的官能团名称是 。
(2)六元环酯X的分子式是 。
(3)上述反应过程的反应类型是 。
(4)2分子乳酸反应还可以生成另一种的物质Y，Y满足下列条件：
①分子式为C6H10O5 ②含有三种含氧官能团
请完成生成Y的化学方程式： 。
三、解答题
23．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。流程示意图如下：
(1)加入试剂C的化学式为 。
(2)写出加入试剂D发生反应的离子方程式为 。
(3)用FeSO4·7H2O处理含的工业废水，将离子转化为Cr3+，体现了FeSO4·7H2O具有 (填写“氧化性”或“还原性”)。
(4)下列说法正确的是_______。
A．操作I和操作Ⅱ均为过滤
B．可用KSCN溶液来检验FeSO4·7H2O是否变质
C．操作Ⅲ可以采用蒸发结晶
D．试剂D可以选用盐酸
24．提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+和)得到NaCl纯品的方案如下图，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。
请回答：
(1)图1中玻璃棒的作用是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．“滴加试剂”过程的顺序为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B．“调滤液pH”是为了除去溶液中过量的和OH-
C．蒸发结晶操作时，将水全部蒸干后停止加热
D．加热结束后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却
(3)除去Ca2+的离子方程式为 。
(4)实验室需要用到480mL 0.5mol·L-1NaCl溶液，配制该溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和 (填仪器名称)。配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留
B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视凹液面
D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线
四、计算题
25．测定某铝合金(仅含Cu、Mg)中Cu的质量分数方法是：取10.00 g 铝合金样品，加入到500mL 3mol·L-1盐酸中充分反应，产生气体M，过滤，得到不溶固体0.70 g和滤液N。
(1)样品中铜的质量分数是 %。
(2)往滤液N中加入1mol·L-1的NaOH溶液，为得到沉淀的质量最大，则加入的NaOH溶液 L。
(3)为测定样品中铝的质量分数ω，下列方法可行的是 。
A．取10.00 g样品加入到足量NaOH溶液中，剩余固体a g，则ω=
B．往滤液N中加入过量NaOH溶液，生成沉淀b g，则ω=
C．测定气体M在标准状况下的体积为11.2L，则ω=81%
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．B
5．A
6．B
7．D
8．A
9．C
10．B
11．A
12．B
13．D
14．C
15．C
16．D
17．A
18．D
19．C
20．C
21．(1)过氧化钠
(2)紫
(3) ＜ 纯氧的氧气浓度大于空气，反应速率快
22．(1)羧基
(2)C6H8O4
(3)取代反应或酯化反应
(4)+H2O
23．(1)Fe
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3)还原性
(4)AB
24．(1)搅拌，加快溶解的速度
(2)BD
(3)Ca2++=CaCO3↓
(4) 500mL容量瓶 BD
25．(1)7
(2)1.5
(3)ABC

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