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参考答案
参 考 答 案
假期作业一 假期作业二
有问必答·固双基
有问必答·固双基 1.(1)提示:红棕色气体逐渐变为无色,试管内液面上升,持
1.提示:体现了SO2 的漂白性,加热后,溶液重新变为红色。 续通入适量O2,试管内可充满水。当V(NO2)∶V(O2)=
SO2 能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质,这些 4∶1时,NO2 完全转化成 HNO3。
无色物质受热易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 (2)提示:无色气体先变成红棕色,后逐渐变为无色,试管内
2.提示:体现了SO2 具有酸性氧化物的性质。该反应的化学 液面上升,持续通入适量O2,试管内可充满水。当V(NO)
方程式为2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O,溶液的碱性 ∶V(O )=4∶3时,NO完全转化成 HNO 。
逐渐减弱,故溶液红色变浅直至褪色。
2 3
2.提示:实验室制取氨气的原料是Ca(OH)2 和 NH: 。 4
Cl。原
3.提示 没有白色沉淀产生 酸与盐发生复分解反应大多符合 △
“较强酸制取较弱酸”的规律,由于HCl的酸性强于HSO ,将 理:2 3 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O。用
SO 通入BaCl 溶液中,不发生反应,不产生白色沉淀。 向下排空气法收集NH3。应将导气管伸至试管底部,并用2 2
4.提示:不能体现SO 棉花堵住试管口。2 的漂白性。加热后,溶液不能恢复到
原来的颜色。 3.提示:能说明氨气极易溶于水;氨气与水反应生成的氨水
厚积薄发·勤演练 呈碱性。
1.B A项,硫是一种黄色或淡黄色固体,不溶于水,错误;B 4.提示:图甲所示装置则需先打开止水夹,用热毛巾捂住圆底烧
项,硫溶于二硫化碳,正确;C项,硫与铁反应时,硫得电子 瓶至有气泡从水中冒出后,再移去热毛巾;浓硫酸、NaOH等溶
作氧化剂,但反应产物为FeS,与铁和硫的用量无关,错误; 于水放出大量的热,使锥形瓶内酒精汽化引发喷泉。
D项,硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫,燃烧产 厚积薄发·勤演练
物与氧气用量无关,只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰, 1.D 氮气的化学性质不活泼,能防止金属在高温下被空气
而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,错误。 中的氧气氧化,A项正确;氮气可用于合成氨,氨可作制硝
2.C 因 SO2 能 与 氢 硫 酸 反 应:2H2S+SO2 3S↓+ 酸和化肥的原料,B项正确;食品袋中充氮气可减缓食品被氧
2H O,产生了沉淀,故A错误;因SO 能与NaHCO 溶液 化而变质的速率,C项正确;氮气与氧气的反应很难进行,不宜2 2 3
反应:SO +2NaHCO NaSO +H O+CO ↑,产生 用氮气与氧气反应制NO从而制备硝酸
,D项错误。
2 3 2 3 2 2
, ; : 氨分子中氮元素的化合价为 ,所以氨具有还原性,了气体 故B错误 SO2 能与Na2SO3 溶液反应 Na2SO3+
2.D -3
, , 故A正确;氨的催化氧化生成一氧化氮和水,反应的化学SO2+H2O 2NaHSO3 既无沉 淀 又 无 气 体 产 生 故C 催化剂
正确;SO2 能与Ba(OH)2 溶液反应:SO2+Ba(OH)2 方程式是4NH3+5O2 4NO+6H2O,故B正确;氨
BaSO3↓+H2O,产生了沉淀,故D错误。
△
的催化氧化生成一氧化氮和水,若氧气过量,一氧化氮和
3.C CO2 气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,先 氧气反应生成二氧化氮,所以有红棕色气体生成,故C正
将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO2,再用浓硫酸 确;硫酸不挥发,氨气和硫酸反应不能生成白烟,所以不能
除掉水蒸气,故C符合题意。 用玻璃棒蘸取浓硫酸检验氨的存在,故D错误。
4.B 用黄铁矿燃烧生成SO2 的同时,还能生成铁的氧化物, △
高温 3.C 过程Ⅰ中发生反应 NH+4 +OH- NH3↑+H2O,
故其燃 烧 的 化 学 方 程 式 是4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 属于非氧化还原反应,A错误;过程Ⅱ中 NH+4 →NO-3 ,N
8SO2,故A正确;SO2 氧化成SO3 时,其反应是个可逆反 元素由
, , -3
价升高到+5价,则转化1molNH+ 转移的电
应 加催化剂只是改变反应速率 并不能提高转化率,另外 4
子数为 , 错误;过程 中 , 元素由
可逆反应的转化不可能是全部,故B不正确;吸收SO 8NA B Ⅲ CH3OH→CO2 C -3 不 2价升高到+4价,甲醇作还原剂,发生氧化反应,C正确;
能用水,用水会生成酸雾,会阻碍SO3 的吸收,故工业制硫 过程Ⅲ中HNO →N ,N元素由+5价降低到0价,则转移
酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸雾,以
3 2
-时可生成 , 在标准状况下的体
使SO3 吸收完全,则C正确;为减少SO2 对大气的污染,可
10mole 1molN2 1molN2
选用CaO与SO2 反应生成亚硫酸钙,
积为 , 错误。
然后亚硫酸钙被氧化 22.4LD
4.D 硝酸是一种具有强氧化性的强酸,并且浓度越大,氧化
成硫酸钙,故D正确。 性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故A错
5.D 6.B 误;硝酸是一种强氧化性酸,可氧化许多还原性物质,因此
7.【解析】 A中S的化合价为+6价且可以转化为 H2SO4, 硝酸与Na2S反应不能生成 H2S,与FeO反应时表现氧化
又可以和SO2 互相转化,因此 A为SO3;B中的硫的化合 性和酸性,所以B、C错误,D正确。
价为-2价且为气态氢化物,因此B为 H2S;C为铜盐且由 5.B A项中氯气可以溶于四氯化碳中,且氯气极易溶于氢
H2SO4 得到,因此为CuSO4;由于D是由SO2 转化得到, 氧化钠溶液中,因此可以引发喷泉实验,所以不符合题意;
且D转化为 H2SO4 是形成酸雨的重要过程之一,因此 D B项中氢气不溶于氢氧化钠溶液中,不能造成负压,因此不
为 H2SO3,E为亚硫酸盐。 能引发喷泉实验,所以符合题意;C项中通过a鼓入空气,
【答案】 (1)SO3 H2S (2)2H2SO3+O2 2H2SO4 会将水压入烧瓶中,氨气溶于水后造成负压,能形成喷泉
() ( )△ 实验,所以不符合题意;D项中加入浓硫酸放热,锥形瓶中3Cu+2H2SO4 浓 CuSO4+SO2↑+2H2O 压强增大,浓氨水被压入烧瓶,与氯化氢反应造成负压,能
一定条件
(4)2CO+SO S+2CO 形成喷泉实验,所以不符合题意。2 2
个性飞扬·培素养 6.C
1.提示:向葡萄酒中添加适量的SO 的作用:一是杀菌,二是 7.【解析】 (1)实验前先将仪器按图连接好,然后检查装置2
防止葡萄酒中的某些成分被氧化,起到保质作用。利用了 的气密性,此操作进行的方法是关闭分液漏斗的活塞,向
SO 的还原性。 广口瓶中加水至浸没导管口,微热圆底烧瓶,若导管口有2
2.提示:SO 有毒性,在葡萄酒中含量过高,会影响人体健康。 气泡冒出,停止加热后,导管内水面上升,形成一段水柱,2 说明装置的气密性良好。(2)实验进行一段时间后,可以
观察到硬质玻璃管内黑色的粉末变成红色,盛无水硫酸铜
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高一·化学
的干燥管内 出 现 蓝 色,并 在 最 后 的 出 气 导 管 处 收 集 到 纯 4.D 步骤Ⅰ中,SiO2 与焦炭反应生成Si和CO,焦炭作还原
净、干燥的N2。根据这些现象,硬质玻璃管中反应的化学 剂,A 错 误;步 骤Ⅱ中 Si与 HCl在300 ℃下 反 应 生 成
△ , , SiHCl3
,属 于 氧 化 还 原 反 应,B错 误;整 个 流 程 中 H 和
方程式为3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N
2
2 该反应中
, HCl都可循环利用
,C错误;SiHCl 和SiCl
氨气中氮元素的化合价由-3价升高至0价 氨气作还原 3 4
的沸点相差较
, 。() 大,可采用蒸馏的方法提纯 ,剂 说明氨气具有还原性 3 生石灰与水反应放出大量 SiHCl3 D
正确。
的热和生成OH-, 5.D 6.C促使一水合氨分解,同时反应放出大量
, 7.【解析】 (1)在高温条件下,用C还原SiO2 生成Si和CO。的热使氨气逸出 烧瓶中的生石灰可以用氢氧化钠或碱石 () 用
灰代替。(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和吸收多余的 2 ① Zn
、稀硫酸制得的H2 中会混有少量水蒸气,而Si-
, 。(5) , HCl3 能与 H2O剧烈反应
,所以要对 H2 进行干燥,根据装氨气 保护环境 氮气的密度接近空气的密度 不能用
排气法收集氮气,故 A错误;排水法收集的氮气含有水蒸 置应选择液态干燥剂———浓硫酸。装置C用水浴加热Si-
气,故B错误;用塑料袋或球胆收集可以得到干燥、纯净的 HCl3 使其汽化,和 H2 进入装置D反应。②因为SiHCl3与
氮气,故C正确。 H2 在1000~1100℃下反应,温度很高,在此温度下普通
【答案】 (1)检查装置的气密性 关闭分液漏斗活塞,向 玻璃会软化,因此不能使用普通玻璃管。③SiHCl3 在空气
广口瓶内加水,浸没进气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍加 中易自燃,实验时还要注意先通一段时间 H2 以排尽装置
热,若导气管口有少量气泡冒出,停止加热后,导管内水面 中的空气。
上升,形成一段水柱,就可以说明装置的气密性良好 高温【答案】
△
(1)SiO2+2C Si+2CO↑
(2)红 蓝 3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 C (2)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3 汽化
(3)生 石 灰 与 水 反 应 放 热 同 时 消 耗 了 H2O 和 生 成 了 ②有固体物质生成 在此反应温度下,普通玻璃会软化
OH-,都能促使NH 逸出 氢氧化钠或碱石灰 1000~1100℃3 SiHCl+H
() , 3 2
Si+3HCl
4 吸收多余NH3 保护环境 ③先通一段时间 H2 以排尽装置中的空气(5)C 个性飞扬·培素养
个性飞扬·培素养 【解析】
:()
(1)二氧化硅为酸性氧化物,氧化钠、氧化钾、氧
提示 1 在反应①中 NO2 中的氮元素化合价降低作氧化 化铁为碱性氧化物,氧化铝为两性氧化物,所以最多涉及3
剂;在反应②中氧化剂和还原剂都是 NO2,它们的物质的 种氧化物;(2)二氧化硅为酸性氧化物,与氢氧化钠反应生
量之比为1∶1。 成硅酸 钠 和 水,离 子 方 程 式:
() , SiO +2OH
- SiO2- +
2 不是 因为二氧化氮与碱反应生成两种盐,且氮元素化 2 3H2O;(3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱,氧合价发生变化。
() 化铝为两性 氧 化 物,能 够 与 强 碱 反 应 生 成 可 溶 性 偏 铝 酸3NO2 中+4价的N被NH3 中-3价的N还原为N2 中 盐,二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅
0价的N,剩下的氢、氧元素结合成水,因而氧化剂是NO2, 酸钠,三氧化二铁与氢氧化钠不反应,所以过滤的滤渣
氧化产物、 A还原产物均为 N2;生成7molN2 时,转移电子 为Fe2O3、C;(4)硅酸不稳定,受热易分解生成二氧化硅和
24mol;则生成1.4molN2 时,转移电子4.8mol。 △
水,化学方程式:H2SiO3 H2O+SiO2;(5)灼烧固体需假期作业三 要的仪器有:坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角。
有问必答·固双基 【答案】 (1)3 (2)酸性氧化物的性质
1.提示:光导纤维的主要成分是SiO2。SiO2 不具有导电性, SiO2+2OH- SiO2-3 +H2O
且光导纤维传输的是光信号而不是电信号。制造5G芯片 () 、 () △
的主要材料是高纯度硅。 3Fe2O3 C 4 H2SiO3 H2O+SiO2
2.提示:工业上用焦炭还原石英砂可先制得粗硅;再以粗硅 (5)坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角
为原料,利用 HCl、H2 进行提纯,获得高纯度硅。 假期作业四
3.提示:错误,因为SiO2 与 HF反应是特性且没有生成盐和 有问必答·固双基
水,与其他的酸不反应,SiO 属于酸性氧化物。 1.提示:化学反应实质上是旧化学键断裂和新化学键形成的2
4.提示:不能。非金属性是指元素的原子吸引电子的能力, 过程。由于新化学键形成时释放的能量与破坏旧化学键
该处虽然碳置换出了二氧化硅中的硅,但这是因为生成的 时所需要吸收的能量不相等,因此化学反应过程中会有能
CO是气体,气体挥发,使反应能够继续进行,不能说明碳 量变化。
的非金属性小于硅。 2.提示:都不一定。化学反应是吸热还是放热,与反应条件无关,
厚积薄发·勤演练 而是取决于反应过程中破坏旧化学键吸收总能量与形成新化
1.D 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,只是沙子中杂 学键放出总能量的相对大小。常温下进行的反应有的放热(如
质含量较高,石英、水晶中SiO2 的结晶程度不同,A正确; 中和反应
),有的吸热[如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应]。
制取粗硅时,利用电炉提供高温环境,使SiO 高温2 和焦炭发生 加热条件下进行的反应有的放热(如Fe+S FeS),有的吸
反应,生成粗硅和CO,B正确;硅具有较强的化学稳定性, 高温
在常温下,不与氧气、氯气、硝酸等发生反应,C正确;SiO 热(如2 C+CO2 2CO)。
可与碱和氢氟酸反应,但与氢氟酸反应时没有生成盐,所 3.提示:不一定。如图,物质的状态
以不属于两性氧化物,D不正确。 变化也伴随热量的变化,但 它 们
2.A 沙子的主要成分是SiO ,黏土的主要成分是硅酸盐,A 属于物理变化;而放热反应 和 吸2
错误;“燃薪举火”烧制黏土,使黏土发生一系列复杂的物 热反应指的是化学变化。即物质
理、化学变化,制得砖、瓦等硅酸盐产品,B正确;据“浇水转 的变化过程包含化学反应。
釉(主要为青色),与造砖同法”可知,烧制后浇水冷却成青 4.提示:不一定。有的放热反 应 需
瓦,C正确;黏土是制造砖瓦、陶瓷的主要原料,D正确。 要加热,但反应一旦发生即 可 停
3.A A项,氧化铁为红棕色固体,瓷器的青色不可能来自氧 止加热(如燃烧),有的放热反应需要持续加热(如合成氨)。
化铁,错误;B项,秦兵马俑是陶制品,陶制品是由粘土或含 厚积薄发·勤演练
有粘土的混合物经煅烧而制成的,正确;C项,陶瓷的主要 1.A 图中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量,
原料是黏土,其主要成分是硅酸盐,正确;D项,陶瓷的主要 则该反应是吸热反应。C与CO2 反应生成CO的反应是吸
成分是硅酸盐,硅酸盐的化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、 热反应,A正确;活泼金属与酸的反应(Mg与 H2SO4 的反
抗氧化的特点,正确。
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参考答案
应)、燃烧反应(CH4 与O2 的反应)及酸碱中和反应(KOH “有两活性不同的电极”,所以用两个铜片作电极插入硝酸
与 HNO3 的反应)都是放热反应,B、C、D均错误。 银溶液中,不观察到有电流产生,故B错;锌能将硫酸铜中
2.C 过程1是分子断键形成原子,需吸收能量;过程2是原 的铜离子置换成单质铜,本身被氧化为锌离子,所以满足
子结合成分子,形成化学键释放能量的过程;过程3为 H2 原电池的组成要素,故选C;酒精为非电解质,不满足组成
燃烧生成 HCl为放热反应过程;4为 HCl分解为 H 、Cl 原电池的条件“有电解质溶液”,故 错。2 2 D
是吸热过程,因此与过程相符的只有C选项。 2.D 外电路的电子流向为X→外电路→Y,电流方向与其相
3.A 1个CH4 中含4个C—H键,1个O2 中含1个O O键, 反,A错误;X极失电子,作负极,Y极上发生的是还原反
1个CO 中含2个C O键,1个 HO中含2个 H—O键。 应,X极上发生的是氧化反应。若两电极分别为Fe和碳2 2
生成1molCO 时,断裂4molC—H键和2molO O键, 棒,则Y为碳棒,X为Fe,B、C错误,D正确。2
吸收的热量为Q吸=4E 3.D 因为酶在高温下发生变性
,所以该电池不宜在高温下
C—H+2EO O=4×415kJ+2×498 , ;
kJ=2656kJ。 4molH—O 2molC O , 工作 A正确 该电池为酸性介质
,正极为氧气得电子结合
形成 键和 键 释 - +
放的热量为 Q放 =4EO—H+2EC O=4×465kJ+2×798
氢离子生 成 水,反 应 为 O2+4e +4H 2H2O,B正
kJ=3456kJ,因为Q >Q ,所以反应放热。放出的热量 确;根据放电过程中,电池内阳离子移向正极,阴离子移向负放 吸 2-
为ΔQ=Q放 -Q吸=3456kJ-2656kJ=800kJ。 极,C正确;该电池为碱性介质,会生成CO3 和H2O,D错误。
4.D 由图可知,1molI(s)+1molH (g)吸收5kJ热量生 4.D 将西红柿换成橘子后重新做实验,电流表指针没有发2 2
成2molHI(g),A正确;由图可知,1molI2(g)+1molH
生偏转,说明没有形成原电池,其原因是多方面的,因此不
2
()放出12kJ热量生成2molHI(),2molHI气体分解 能说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液,g g
生成1mol碘蒸气与1molH 时需要吸收12kJ的能量,B A项错误;通过对比实验不能得出西红柿汁:pH<7,橘子2
; , () () 汁:pH>7,B项错误;用橘子也可以探究原电池工作原理, 项正确 由图可知 1molI2 g 变为1molI2 s放出17kJ的
C
, 错误;通过以上分析和实验现象说明构成原电池条件之一是热量 则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ
, ; () () 两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路,D项正确。的能量 C正确 1molI2 g +1molH2 g 放出12kJ热量
生成2molHI(g),该反应为放热反应,D错误。 5.C Li
是 活 泼 金 属,失 去 电 子 生 成 Li+,电 极 反 应 式 为
- +
5.D 过程Ⅰ,H 和O 中的化学键断裂吸收能量,属于吸热 Li-e Li ,则a极为电 池 的 负 极,b极 为 正 极,A正2 2
过程,A正确;过程Ⅲ,形成水分子中化学键的过程释放能 确;外电路中电子由负极经导线流向正极,即由a极流向b
量,属于放热过程,B正确;H 和 O 反应生成 H O,所有 极,B正确;Li与水反应生成LiOH和 H2,故不能用水代替2 2 2 +
旧化学键都断裂,且形成了新化学键,C正确;该反应中的 有机溶剂,C错误;Li 通过电解质迁移入 MnO2 晶格中生
能量转化形式有化学能转化为化学能、化学能转化为热能 成LiMnO2,故b极的电极反应式为 MnO2+Li++e-
等,D错误。 LiMnO2,D正确。
6.C 6.D
7.【解析】 (1)根据图像可知,反应物的总能量大于生成物 7.【解析】 (1)铝遇浓硝酸钝化,铜能与浓硝酸反应,故此时
的总能量,反应放热;(2)1mol石墨可转化为金刚石,该反 作负极的是铜片;铝能与烧碱溶液反应,铜不能,此时作负
应吸收1.9kJ的热量,属于吸热反应,金刚石的能量高,石 极的是铝片;铝在烧碱溶液中失去电子后结合 OH- 生成
墨的能量低,故石墨更稳定,石墨与金刚石各1mol在相同 AlO-2 。(2)B为PbO2,得到电子后结合溶液中的SO2-4 生
条件下燃烧时金刚石放出的热量多。 成难溶的PbSO :PbO +SO2-+4H+ -【 】 () 4 2 4 +2e PbSO答案 1 放热 大于 4
+
() 2H2O;同样 A极也生成2 ①是 ②金刚石 石墨 ③金刚石 PbSO4
,故质量会增加;由总反应
· 可知 消 耗 2 molH2SO4 时,转 移 2 mol电 子,故 消 耗个性飞扬 培素养
提示:1molS(s)和3molF 形成气态硫原子和氟原子共 0.1molH2SO4 时转移电子的数目为0.1NA。(3)碱性条2 + -
需要吸收能量=280kJ+3×160kJ=760kJ,而生成1mol 件下电极反应式中不能出现 H ,只能出现OH ;因为电
SF 气体时需形成6molS—F键,共放出能量:6×330kJ 池反应最终生成了水,对KOH溶液有稀释作用,故溶液的6
=1980kJ,因此该反应共放出的能量为1980kJ-760kJ 碱性将减弱。
=1220kJ。 【答案】 (1)B Al-3e
-+4OH- AlO-2 +2H2O
假期作业五 (2)PbO2+SO2-4 +4H++2e- PbSO4+2H2O 增加
有问必答·固双基 0.1NA
1.(1)提示:改为石墨棒后,仍然可以形成原电池,产生电流。 (3)H2+2OH--2e- 2H2O 减弱
锌为负极,石墨棒为正极,电极反应及原电池反应均不变。 个性飞扬·培素养
(2)提示:将稀硫酸换作硫酸铜溶液,也可以形成原电池, (1)提示:根据电池总反应可知Zn失电子被氧化而溶解,
产生电流。锌为负极,发生氧化反应:Zn-2e- Zn2+, Ag2O得电子被还原发生还原反应。因此Zn为负极材料,
铜为正极,发生还原反应:Cu2++2e- Cu,总反应为Zn Ag2O为正极材料。
+Cu2+ Zn2++Cu。 (2)提示:Zn+2OH
--2e- ZnO+H2O,氧化反应。利
(3)提示:酒精是非电解质,此时不能构成原电池,因此不 用总的电池反应减去一极的电极反应式,就可以得到另一
能产生电流。 极的电极反应式。
2.提示:铁片逐渐溶解,铜片表面产生大量气泡。铁的活动 (3)提示:电池工作时,电子由负极经外电路到正极,即电
性强。 子从Zn极经外电路到 Ag2O极。溶液中的阳离子流向电
3.提示:利用锌粉与稀硫酸反应制取 H2 时,滴加少量CuSO4 池的正极(Ag2O极),阴离子流向负极(Zn极)。
溶液,Zn与CuSO4 发生置换反应生成Cu,可形成原电池, (4)提示:不变。电池中 KOH只起到增强导电性的作用,
使氢气产生的速率增大。 不参与反应,故电池使用过程中KOH的物质的量不变。
4.提示:正极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-;总化学 (5)提示:32.5g。根据电极反应式1molZn失2mol电
反应方程式为2H +O 2H O。因为溶液中水的量增 子,因此当通过电路1mol电子时,负极消耗Zn的物质的2 2 2
加,溶液体积增大,KOH的物质的量浓度减小。 量为0.5mol,其质量为32.5g。
厚积薄发·勤演练 假期作业六
1.C 铜片不与硫酸反应;铅笔芯的主要成分为C也不与稀 有问必答·固双基
硫酸反应,所以用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中,不能 1.提示:由于Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化,而固
观察到有电流产生,故 A错;组成原电池的要素之一就是 态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以这
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高一·化学
种表示化 学 反 应 速 率 的 方 法 不 适 合 固 态 物 质 和 纯 液 态 【答案】 (1)3X+Y 2Z (2)0.05mol/(L·min)
物质。 (3)等于 (4)减小 增大 (5)af
2.提示:同一化学反应,用不同物质的浓度变化表示的化学 个性飞扬·培素养
反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数 (1)提示:0.003mol·L-1·min-1,0.03mol·L-1。由题
之比,这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。 图可知 从 第10min时 反 应 达 到 平 衡 状 态,则v(CO)=
3.提示:反应一定处于平衡状态。 Δc(CO ) · -1
4.提示:不能;原因是该反应是反应前后气体物质的量不变 v(CO )=
2 =0.03mol L -12 ·Δt 10min =0.003mol L
的反应,容器中气体的压强始终保持不变。 ·min-1;反应时转化的浓度之比=化学方程式中化学计
厚积薄发·勤演练 量数之比,所以c(H2)=Δc(H2)=Δc(CO2)=0.03mol
1.B 由化学反应速率与化学计量数关系得:v A =2,得 ·L-1。v B 1 (2)提示:AC 达到化学平衡状态的标志是各物质的百分
10s内v(B)=v A 2 =0.06mol
/(L·s),则10s内△c(B) 含量保持一 定,浓 度 保 持 不 变,正、逆 反 应 速 率 相 等 且 不
为 。
=0.06mol/(L·s)×10s=0.6mol/L,则10s时B的浓 0
度=4mol
假期作业七
/ / 。
2L -0.6molL=1.4molL 有问必答·固双基
2.D ①通过减小容器体积增大压强,气体的浓度增大,反应 1.提示:与CH2 CH2 互为同系物的是CH2 CHCH3,因
速率加快,故正确;②升高温度,反应的活化分子百分数增 为CH2 CH2 和 CH2 CHCH3 分 子 中 都 含 有 碳 碳 双
大,反应速率加快,故正确;③将炭粉碎,增大反应物的接 键,结 构 相 似,且 分 子 组 成 上 相 差 一 个 CH2 原 子 团。
触面积,能加 快 反 应 速 率,故 正 确;④恒 压 条 件 下 通 入 氮 CH2
气,使容器体积变大,气体浓度减小,反应速率变慢,故错
分 子 中 含 碳 碳 单 键 而 不 含 碳 碳 双 键,与
误;⑤增加炭的量,固体的浓度保持不变,反应速率不变, CH2 CH2
故错误;⑥恒容条件下通入N ,气体浓度不变,反应速率不 CH2 CH2化学键类型不同,结构不相似。由此可知分子2
变,故错误。 组成上相差一个或若干个CH2 原子团的有机物结构不一
3.A 前5s内,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则B 定相似,故不一定是同系物。
的反应速率为0.06mol/(L·s),故5s时容器中B的物质 2.提示:不是。因为同系物在分子组成上必须相差一个或若
的量为4mol-0.06mol/(L·s)×5s×2L=3.4mol。 干 个 CH2 原 子 团,一 定 具 有 不 同 的 分 子 式。而
4.C 由图可知,在8~10min内,H 的物质的量都是2mol, CH3CH2CH2CH3 与 CH3CHCH3 分子式相同,属于同分2
因此v(H )=2mol-2mol2 2L×2min =0mol
·L-1·min-1,根据 CH3
。
化 学 反 应 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比,v(CO)= 异构体2 3.提示:同分异构体的判断标准为:分子式相同,结构不同。1v(H )=0mol·L-1·min-12 ,故C项正确。3 4.提示
:不一定。各元素的质量分数相同的物质,分子式不
5.B CH2
6.A 氨气和二氧化碳的物质的量之比一直是2∶1,密闭容 一定相同,如CH2 CH2 和 CH2 CH2 分子中碳元素和
器中氨气 的 体 积 分 数 一 直 不 变,故 A 正 确;密 闭 容 器 中 氢元素的质量分数均相等,但它们不是同分异构体。
c(NH3)∶c(CO2)恒等于2∶1,平衡时的 NH3 的浓度是 厚积薄发·勤演练
CO2 浓度的二倍,故B错误;不能判断正逆反应速率关系, 1.B 常温下,甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水,A正
故C错误;当混合物的物质的量之比为定值时平均相对分 确;甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色,B错
子质量为定值,故D错误。 误;甲烷的取代产物二氯甲烷没有同分异构体,即可说明
7.【解析】 (1)由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减 甲烷是正四面体结构,C正确;甲烷与氯气在光照条件下
少,应为反应物,Z的物质的量增多,应为生成物,当反应进 发生反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲
行到2min时,Δn(Y)=0.1mol,Δn(Z)=0.2mol,Δn(X) 烷四种有机产物,另外还有 HCl气体生成,D正确。
=0.3mol,则Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)=1∶2∶3,参加反 2.C A项,结合CH4 中碳原子成键特点知丙烷分子中碳原
应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的 子不在同一条直线上;B项,光照下与卤素发生取代反应是
化学方程式为:3X+Y 2Z。(2)反应开始至2min末,Z 烷烃的主要性质;C项,丙烷与甲烷均为烷烃,互为同系物;
0.2mol D项,丙烷性质稳定,不能被酸性KMnO4 溶液氧化而使其
的反应速率为:v=Δc= 2L /( · )。 褪色。Δt 2min =0.05mol L min 3.D 由图可知,图1的烃含有4个碳原子,应为丁烷,A错
(3)图象分析可知,反应到2min后,物质的量不再发生变 误;图2烃分子的结构简式为CH3CH(CH3)2,B错误;图
化,说明反应达到平衡状态,所以5min时Z的生成速率和 1表示正丁烷,图2表示异丁烷,二者互为同分异构体,不
6min时Z的生成速率相同。(4)根据影响反应速率的因 是同一物质,则C错误,D正确。
素,降低温度反应速率减小,如果使用合适的催化剂,则其 4.C 在 光 照 条 件 下,CH4 与 Cl2 发 生 取 代 反 应 时,生 成
反应速率增大。(5)气体质量和体积不变,无论该反应是 1molCH3Cl消 耗1mol氯 气;生 成, , 1molCH2Cl
消 耗
否达到平衡状态 容器内密度始终不变 所以混合气体的 22mol氯气;生成1molCHCl 消耗3mol氯气;生成1mol
密度不再变化不能判断平衡状态,故a错误;该反应是一个 3消耗 氯气。四种有机取代物的物质的量之比
反应前后气体体积减小的可逆反应,当容器内压强保持不 CCl4 4mol
, 为 ( ) ( ) (变时 正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,混合气体的 n CH3Cl ∶n CH2Cl2 ∶n CHCl3)∶n(CCl4)=
, ,
压强不再变化说明反应达到平衡状态,故b正确;同一物 1∶2∶3∶4 根据碳元素守恒 生成四种有机取代物的物( )、( )、( )、( )
质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态, 质的量nCH3Cl nCH2Cl2 nCHCl3 nCCl4 分别是
故c正确;各组分浓度不变达到化学平衡状态,所以 X的 0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol,消耗的Cl2 为0.1mol
浓度保持 不 变 说 明 达 到 化 学 平 衡 状 态,故d正 确;生 成 +2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3.0mol。
1molZ和同时生成1.5molX,说明正逆反应速率相等,即 5.D C5H12的一元氯代产物只有一种,则C5H12分子中只有
达到化学平衡状态,故e正确;各组分反应速率之比等于其 一种氢原子,其结构简式必定是(CH3)4C,A正确;C5H12
化学计量数之比,故X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2, 的一元氯代产物有四种,则C5H12分子中有四种氢原子,其
故f错误。 结构简 式 必 定 是(CH3)2CHCH2CH3,B正 确;(CH3)4C
40

参考答案
的一氯代物只有一种,则要形成二氯代物,有两种可能:两 氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;该分子中含有
个氯原子取代相同碳原子上的氢原子,两个氯原子取代不 多个饱和碳原子,甲烷为正四面体结构,所以该分子所有
同碳原子上的氢原子,C正确;C5H12的同分异构体 中 有 的碳原子不可能在一个平面上,故C错误;该有机物中含
(CH3)4C,而(CH3)4C无法通过分子式为C5H10的烯烃类
, 。 有 ,可发生加成反应,与过量溴的 溶液可加氢获得 D错误 C C CCl4
6.D Br
7.【解析】 (1)甲 烷 与 氯 气 在 光 照 条 件 下 发 生 取 代 反 应。 Br
(2)甲烷和氯气发生取代反应的第一步化学方程式为CH4 完全发生加成反应生成 CH2Br CBr ,故
光照 CH
+Cl2 →CH3Cl+HCl。(3)
3
因为氯气可溶于水,且能与 CH3
水发生反应,因此水槽中不能盛放 H2O,A错误;氯气与饱 D正确。
和石灰水发生反应,水槽中不能盛放饱和石灰水,B错误; 5.D 6.C
饱和食盐水可抑制氯气的溶解,且饱和食盐水能吸收甲烷 7.【解析】 (1)根据降冰片烯的键线式可知,分子中含碳碳
与氯气反应生成的HCl,使量筒中气体压强减小,量筒中的 双键和环,没有苯环,所以不属于环烷烃、烷烃和芳香烃,
液面上升,C正确;氯气与饱和NaHCO3 溶液发生反应,且 属于不饱和烃,故选b。(2)根据图示键线式可知,降冰片
有杂质气体CO2 产生,D错误。(4)甲烷与氯气发生反应 烯的不饱和度为3,含碳碳双键,其分子式为C7H10。(3)
消耗氯气,故量筒内黄绿色变浅,因为生成物中CH2Cl2、 降冰片烯分子中含碳碳双键和环,属于烃类,所以难溶于
CHCl3、CCl4 为液体,量筒内壁上出现油状液滴,且 HCl溶 水,具有碳碳双键的化学性质,能发生氧化反应和加成反
于饱和食盐水,造成量筒中气体压强减小,即量筒中液面 应,碳原子数大于4,常温下不是气体,所以ad错误。(4)
上升。(5)甲烷与氯气反应的有机产物为CH3Cl、CH2Cl2、
CHCl3、CCl4,其中CH3Cl为气态,另外3种为液态,因此 降冰片烯的分子结构为: ,根据分子结构的对
油状液 滴 中 含 有 的 有 机 物 为 CH2Cl2、CHCl3、CCl4,共3
种。(6)氯气能与 AgNO -3 溶液中的水反应,产生Cl ,与
Ag+结合产 生 白 色 沉 淀,因 此 该 实 验 得 出 的 结 论 错 误。
(7)根据实验,步骤二测得的pH小于步骤一测得的pH,说
明c(H+)增大,即甲烷与氯气反应产生了 HCl。 称性 可知,分子中有4种不同环境的氢原子,
光照
【答案】 (1)取代反应 (2)CH4+Cl2 →CH3Cl+HCl
(3)C (4)量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上 所以一氯代物有4种;二氯代物可以采用定一移一的方式
升 饱和食盐水中有少量固体析出 (5)3 (6)不正确 分析如下:总共含4种H,在双键上取代1个H后再取代1
氯水中加入AgNO3 溶液也会产生白色沉淀 (7)步骤二
测得的pH比步骤一测得的pH值低
个性飞扬·培素养
提示:(1)流程中涉及的6种物质除 KOH 为无机物外,其 个 H情况如图: ,二氯代物有6种;若取代1
余的5种物质均为有机化合物,且均为烃的衍生物。
(2)根据甲、乙、丙三种有机物的结构简式,可以判断三种
物质中含氧官能团分别为醛基、羟基和酯基。 个 H 在 1 号 碳 上,则 再 取 代 1 个 H 的 情 况 如 图:
假期作业八
有问必答·固双基 ,剩余4个C上有 H,所以有4种情况;如图
1.提示:不能用酸性KMnO4 溶液,因为酸性KMnO4 将乙烯
最终氧化为CO2,引入新杂质CO2。
2.提示:果实或花朵会释放乙烯,乙烯具有催熟的效果,酸性
高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳气体,减缓果实或
花朵成熟,达到保鲜目的。
取代1号C上 H后有1种情况,在1、2号C
3.提示:不同。SO2 使溴水褪色是因为SO2 将溴单质还原生
成了无色的 HBr,乙烯使溴水褪色是因为乙烯与溴单质发
生了加成反应生成了无色的1,2-二溴乙烷。
4.提示:CH2 C CH CH2 。
CH 上1种
,共2种;同理,如图 取代1号C上 H
3
厚积薄发·勤演练
1.B 乙烯分子为平面形分子,分子结构中含有一个碳碳双 后有1种情况,在1、2号C上1种,共2种;综上分析,总共
键,A项正确;乙烯与酸性 KMnO4 溶 液 反 应 属 于 氧 化 反 6+4+2+2=14种。
应,B项错误。 【答案】 (1)b (2)C7H10 碳碳双键 (3)ad (4)4 14
2.A CH3CH CH2 是乙烯的同系物。 个性飞扬·培素养
3.D 甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生的是取代反 提示:(1)特氟龙属于有机高分子材料,而陶瓷属于无机非
应,A错误;对 比 反 应 物 与 生 成 物 的 分 子 结 构 可 以 看 出, 金属材料,不是有机物。
CH3CH CH2 与氯气在一定条件下发生取代反应,B错 (2)合成特氟龙的单体是四氟乙烯,该反应属于加聚反应。
误;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的是氧化反应,C
错误;乙烯与 HCl气体反应生成一氯乙烷,发生的是加成 假期作业九
反应,D正确。 有问必答·固双基
4.C 该有机物含有10个C、16个 H,则分子式为C10H16, 1.提示:俗语中体现了乙醇是一种易挥发的有香味的液体。
2.提示:因为乙醇催化氧化的实质是
故A正确;该有机物中含有 C C ,能被酸性高锰酸钾
41


高一·化学
H O 浓硫酸(3)CH COOH+CH CH18 3 3 2 OH CH CO
18
3 OC2H△ 5Cu或Ag
2CH 3 C H+O O → 2CH C H△ 3 +H2O
O H 个性飞扬·培素养
, (1)提示:由柠檬酸的结构简式可知,1mol柠檬酸分子中+2H2O 含有1mol羟基和3mol羧基,羟基和羧基都能与金属钠
O H 发生反应,因此1mol柠檬酸最多消耗 Na的物质的量为
4mol;羧基能与故 CH C H 的催化氧化产物为 NaOH
溶液反应,而羟基不能和NaOH溶
3 液反应,故消耗NaOH的物质的量最多为3mol。
CH ()提示:羟基和羧基均可与钠反应生成 ,所以3 2 H2 1mol柠
O OH 檬酸和足量金属钠反应生成2molH2。
CH C CH ,而 CH C CH 分子中与羟基相连 假期作业十3 3 3 3
有问必答·固双基
CH3 1.提示:采用水浴加热,可有效控制温度并使之受热均匀,在所学
的碳原子上无氢原子,所以该物质不能被催化氧化。 习的典型有机反应中采用水浴加热的反应有:①苯的硝化反
3.提示:决定有机物特性的原子或原子团叫官能团。苯环不 应,②葡萄糖的银镜反应,③蔗糖的水解反应。
属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团,如烷烃、 2.提示:在蔗糖、淀粉及纤维素水解反应中加入硫酸的作用
苯的同系物等。 是作催化剂,检验其水解产物葡萄糖时通常用银氨溶液或
4.提示:(1)尽量减少乙醇和乙酸的挥发,提高乙酸和乙醇的 新制Cu(OH) 悬浊液,而这两个反应均需在碱性条件下
转化率。对实验的改进方法是水浴加热。 2进行,所以需先加入过量的NaOH溶液中和掉催化剂硫酸
(2)长导管起到导气、冷凝的作用。 方可进行后续实验。
厚积薄发·勤演练 3.提示:不能。植物油含有不饱和键,能与溴发生加成反应。
1.B 醋酸是一种有机酸,具 有 酸 性,常 温 下 能 与 氢 氧 化 铜 4.提示:方法一:利用颜色反应
(碱)、金属铝(活 泼 金 属)、氧 化 镁(碱 性 氧 化 物)、碳 酸 钙 鉴别蛋白质可利用蛋白质的颜色反应,即蛋白质遇到浓硝
(盐)反应;在加热、浓硫酸催化作用下,醋酸能与乙醇发生 酸变黄。
酯 化 反 应 生 成 乙 酸 乙 酯。由 于 HCl 的 酸 性 强 于 方法二:灼烧
CH3COOH,醋酸与食盐不发生反应。 蛋白质灼烧时产生特殊的气味,即烧焦羽毛的气味。
2.D 乙醇和氧化铜反应生成乙醛和水,所以 A中所盛的固 厚积薄发·勤演练
体可以是CuO。A项正确;直接加热时,生成乙醇蒸汽的 1.B 向蛋 白 质 溶 液 中 加 入 饱 和(NH4)2SO4 溶 液,发 生 盐
速率较大,乙醇和氧化铜反应不完全,为使 A中的乙醇平 析,析出的蛋白质能重新溶于水,A错误;葡萄糖在人体中
稳汽化成蒸汽,D中的乙醇可用沸水浴加热,B项正确;乙醇 发生氧化反应生成CO2 和 H2O,并释放能量,B正确;淀粉和氧化铜反应生成乙醛和水,冷凝后C处具支试管B中有无 和蛋白质是有机高分子,油脂不是有机高分子,C错误;棉
色液体产生,C项正确;C中的试管应与外界保持相通,所以C 花的主要成 分 是 纤 维 素,蚕 丝 和 羊 毛 的 主 要 成 分 是 蛋 白
中的具支试管不可换成带塞的普通试管,D项错误。 质,D错误。
3.A A项中,浓硫酸和其他液体混合时,应将浓硫酸慢慢加
。 , 2.A 丁达尔效应是胶体所特有的性质
,葡萄糖溶液不属于
到密度比它小的液体中 应先向a中加入乙醇 然后边摇 ,
; , 胶体 不能产生丁达尔效应
,A正确;淀粉遇碘水显蓝色,而
动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸 B项中 加热过程中产
, ; , 纤维素则不能
,B错误;蛋白质水解的最终产物为氨基酸,C
生乙酸和乙醇蒸汽 二者溶于水易造成溶液倒吸 C项 加
, 错误
;植物油是高级脂肪酸甘油酯,不属于烃类,D错误。
热一方面能加快反应速率 另一方面能及时将乙酸乙酯蒸
, 3.B 向淀粉溶液中加入碘水
,溶液变蓝,说明有淀粉存在,
出 有利于提高反应物的转化率;D项,长玻璃导管既能输导
, 。 淀粉可能未水解
,也可能部分水解,A错误;乙醇与酸性重
乙酸乙酯蒸气 又能冷凝回流挥发的乙酸和乙醇
4.D H , 铬酸钾溶液混合
,橙色溶液变为绿色,说明 2- 被还原
连接醇羟基的碳原子上含有 原子 能发生催化氧化 Cr2O7
反应, 3+故A错误;所有碳原子都具有甲烷结构特点,所有碳 为Cr ,乙醇作还原剂,表现还原性,B正确;向蔗糖溶液
原子都不能位于同一个平面上,故B错误;与丙三醇羟基 中加入稀硫酸,水解液呈酸性,要加入 NaOH 溶液中和至
数目不同,不互为同系物,故C错误;根据结构简式确定分 弱碱性,再加入银氨溶液,不能在水解液中直接加入银氨
子式为C H O ,故D正确。 溶液,C错误;新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖溶液混合后5 12 5
5.D 6.A 加热,产生砖红色沉淀,说明Cu(OH)2 被还原为Cu2O,葡
7.【解析】 (1)浓硫酸作催化剂和吸水剂;(2)仪器C具有球 萄糖作还原剂,表现还原性,D错误。
形特征,为球形干燥管(或干燥管),乙酸、乙醇易溶于碳酸 4.B A项,因为若淀粉水解不完全,遇到碘水会变蓝,正确;
钠溶液,会导致装置内气体减少,球形干燥管的管口伸入 B项,油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油,在碱
液面以下会发生倒吸,但球形干燥管体积大,可冷凝乙酸 性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油,产物不完全相同,
乙酯,也可以 防 止 倒 吸;碳 酸 钠 溶 液 显 碱 性,遇 到 酚 酞 变 错误;C项,蛋白质水解的最终产物是氨基酸,正确;D项,
红,实验完毕后,将烧杯D中的溶液充分振荡、静置,乙酸 纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖,正确。
和碳酸钠反应而使溶液红色变浅,乙酸乙酯不溶于饱和碳 5.C 淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖,葡萄糖是多羟
酸钠溶液,密度比水小,溶液分层,上层为无色油状液体; 基醛,醛基和新制氢氧化铜加热反应生成砖红 色 沉 淀,A
(3)羧 酸 与 醇 发 生 的 酯 化 反 应 中,羧 酸 中 的 羧 基 提 供 正确;④的反应是酸和醇反应,乙酸脱羟基、乙醇脱去羟基
—OH,醇中的羟基提供—H,相互结合生成水,其他基团相 的氢原子,发生反应类型属于酯化反应,也属于取代反应,
互结合生 成 酯,同 时 该 反 应 可 逆,反 应 的 化 学 方 程 式 为 B正确;淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,为天然
浓硫酸 有机高分子,为 混 合 物,n 值 不 同,不 是 同 分 异 构 体,C错
CH3COOH + CH3CH182 OH CH CO183 OC△ 2
H5 误;乙醇易溶于碳酸钠溶液,乙酸和碳酸钠反应生成气体,
+H O。 乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液分层,用饱和碳酸钠溶液可以2
【答案】 (1)催化剂、吸水剂 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯,D正确。
(2)球形干燥管(或干燥管) 防止倒吸 红色变浅或褪去 6.C
且出现分层现象 7.【解析】 (1)葡 萄 糖 分 子 中 不 含 水,a不 正 确;新 制 的
Cu(OH)2悬浊液常用于检测尿糖,b正确;c、d符合事实。
42








参考答案
(2)木糖醇结 构 中 含 醇 羟 基,所 以 可 以 发 生 酯 化、氧 化 反 量的 MoO3 时,转移电子数相同,此时消耗的n H2 ∶n
应、与金属钠反应等。(3)蛋白质是天然高分子化合物,有 (CO)∶n(Al)=3∶3∶2,D正确。
些蛋白质能溶于水。误服可溶性重金属盐时,可以吃生鸡 6.D
蛋、喝生牛奶等解救,熟鸡蛋的蛋清已经变性不能解救;纤 7.【解析】 (1)活泼金属采 用 电 解 冶 炼,钠、铝 都 是 活 泼 金
维素虽不能被人消化,但可以促进胃肠的蠕动,加强消化 属,采用电解熔融态NaCl、Al2O3 的方法冶炼。(2)铝热反
和排泄,天然彩棉的成分是纤维素,可以用加酶洗衣粉洗 应需要引发剂引发高温反应,镁条在空气中可以燃烧,氧
涤,丝织品的成分是蛋白质,若用加酶洗衣粉洗涤则会使 气是氧化剂,但插入混合物中的部分镁条燃烧时,氯酸钾
蛋白质发生水解。(4)毛织品属于蛋白质,灼烧时有烧焦 则是氧化剂,以保证镁条的继续燃烧,同时放出足够的热
羽毛气味,a正确;油渍属于油脂,在碱性条件下可水解,b 量引发氧化 铁 和 铝 粉 的 反 应,铝 热 反 应 的 化 学 方 程 式 为
正确;闻气味可鉴别白酒和米醋,c正确;加碘盐是在食盐 高温
中加入KIO ,不是I,淀粉溶液不能用于鉴别加碘盐与非 2Al+Fe2O3 2 3 Al2O3+2Fe。(3)Mg和 Ti都有较强还
加碘盐。d不正确。 原性,在高温下都易被空气中的O2 氧化,镁和二氧化碳反
【答案】 (1)a 应生成氧化镁和碳,镁和氮气反应生成氮化镁,所以反应
(2)能与羧酸发生酯化反应(或其他合理的答案) 高温
() () () TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
需在Ar气氛中进行。
3abcd 4d 5 丁达尔效应 碘水 高温
个性飞扬·培素养 【答案】 (1)bd (2)bd 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(1)提示:氨基酸;催化剂。 (3)防止高温下 Mg和Ti与空气中的氧气(或氮气、二氧化
(2)提示:滴加碘水,变蓝的是淀粉溶液;滴加浓硝酸,变黄 碳)作用
的是鸡蛋清溶液;蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,有烧焦 8.【解析】 (1)粗 盐 提 纯 的 主 要 步 骤 是:溶 解、过 滤、蒸 发。
羽毛气味的是鸡蛋清溶液等。 (2)①使 MgSO4 转化为 Mg(OH)2 应选用碱,则试剂①可
(3)提示:炊具上的油污一般是油脂,它属于酯类物质,不 选用NaOH或石灰乳。②镁是活泼金属,不能用热还原法
溶于水。在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸 制取;MgO的熔点高,不能用电解熔融氧化镁的方法冶炼
盐和甘油。纯碱水溶液呈碱性,并且温度越高,碱性越强, 镁,应该用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁。因此,适宜的
因此用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污效果很好。 冶炼镁的方法是C。(3)①要想使溴离子变成溴单质,则加
假期作业十一 入的a能与溴离子发生反应生成溴单质。例如,氯气能与
溴离子发生 置 换 反 应 生 成 溴 单 质,反 应 的 离 子 方 程 式 为
有问必答·固双基 Cl+2Br- 2Cl-2 +Br2。②溴易挥发,且升高温度可促
1.提示:因为金属越活泼,其离子的氧化性越弱,就越难被还 进溴挥发,所以通入热空气的目的是吹出 。
, Br ③
溴有强
原 故制取和利用的时间越晚。 2氧化性,能与二氧化硫发生氧化还原反应生成溴离子和硫
2.提示:不能;应电解该金属的熔融化合物。 酸根离子;硫酸根离子能与盐酸酸化的氯化钡溶液反应生
3.提示:火法炼铜会产生大量污染性气体;湿法炼铜只适用
, , 成难溶性的硫酸钡白色沉淀
。因此,硫酸根离子的检验方
于低品位的铜矿冶炼 制得的铜不纯 且废液污染环境。 法为:取少量B装置中反应后的溶液于试管中,向其中滴
4.提示:海水提溴涉及两次氧化反应,一次还原反应。
· 加盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有厚积薄发 勤演练 SO
2-
4 。
1.B 活泼性不同的金属,其冶炼方法不同,即金属冶炼方法 ④氯气与溴离子反应生成溴单质。未反应的二氧化硫、氯
由金属活动性决定,A正确;熟铁比生铁质地更硬,且延展 气和生成的溴都有毒,不能直接排到空气中,需进行尾气
性好,B错误;炒铁过程中降低了铁水中的碳含量,从而将 处理,因此,C装 置 是 尾 气 处 理 装 置,吸 收 未 反 应 的 Cl2、
生铁转化成熟铁,C正确;该冶炼方法和近代往生铁水吹空 SO2 和生成的Br2。
气炼钢,都是利用空气中氧气氧化C元素,其原理基本相 【答案】 (1)过滤 蒸发
同,D正确。 (2)①NaOH(或石灰乳) ②C
高温 (3)①Cl -2+2Br 2Cl-+Br2 ②吹出Br2 ③取少量
2.A 铝与氧化铁的铝热反应为2Al+Fe2O3 Al2O3+ B装置中反应后的溶液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的
2Fe。A项,a为镁条,起引燃作用,正确;B项,b为氯酸钾, 氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有
高温 SO
2-
4 ④吸收未反应
作助燃剂,错误;C项,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,该反 的Cl2、SO2 和生成的Br2
应中氧化剂是氧化铁,2mol氧化剂参与反应则转移12NA 个 个性飞扬·培素养
电子,错误;D项,该反应中还原剂是铝,氧化产物是氧化铝,还 (1) : ( )
△
提示 Cu OH CO 2CuO+H O+CO ↑,2CuO
原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1,错误。 2 2 3 2 2高温
3.C A项,碎瓷片做催化剂,使石蜡油发生催化裂化或催化 +C 2Cu+CO2↑ (2)提示:焦炭还原法
裂解,同时有积蓄能量的作用,正确;B项,石蜡油经催化裂
化和裂解获得烯烃,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应, 假期作业十二
与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,故反应类型不同,正
确;C项,石油分馏得石蜡油,故石蜡油的主要成分为烷烃 有问必答·固双基
和环烷烃,而煤的干馏得煤焦油,煤焦油的主要成分为芳 1.提示:R表示处方药,是指需经过医生处方才能从药房或药
香烃,错误;D项,反应结束时,先停止加热会引起溶液倒 店得到,并要在医生监控或指导下使用的药物。OTC表示
吸,故应先撤出导管,再停止加热,正确。 非处方药,是指那些消费者不需要持有医生处方就可以直
4.C A项,海水中含有镁离子,加 入 氢 氧 化 钙 生 成 氢 氧 化 接从药房或药店购买的药物。
镁,则试剂a是石灰乳,正确;B项,电解法制取烧碱,同时 2.提示:亚硝酸钠有氧化性,维生素C有强还原性,两者可发
生成氯气和氢气,为氧化还原反应,正确;C项,电解熔融的 生氧化还原反应,从而消除亚硝酸钠的毒性。
氯化镁可得金属镁,错误;D项,加入氯化钡,生成硫酸钡沉 3.提示:这是一种营销策略,商家利用消费者对防腐剂、添加
淀,可除去硫酸根离子,正确。 剂的恐惧心理,误导消费者,打开销路甚至卖出更高价格。
5.D 生成物SO2 对环境污染严重,不可直接排放,A错误; 有些食品如果不加入防腐剂,还未出厂就坏掉了,甚至可
②中 MoO3 与碱反应生成盐 NH4 2MoO4 和水,符合酸 能产生毒素,因此在规定范围内规范使用防腐剂,可以保
性氧化物的定义,故 MoO3 不属于碱性氧化物,B错误;由 证食品安全。完全不使用食品添加剂的食品在现代食品
反应③可知,H2MoO4 是一种不溶性酸,故 H2MoO4 不可 工业环境下已经很难找到了,只要在规定范围内规范使用
能是强酸,C错误;1molH2、1molCO和1molAl作还原 食品添加剂,对人体健康不会产生不良影响。我们应该理
剂时,失去的电子分别为2mol、2mol和3mol,则还原等 性、科学地看待食品添加剂。
43

高一·化学
厚积薄发·勤演练 高温
1.B , 3.提示
:
胃舒平主要是治疗胃酸过多引起的胃病 不宜再食用 CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+SO2 CaSO3,
酸性食物,而 A、C、D都属于酸性饮料,故不能食用,所以 2CaSO3+O2 2CaSO4。
服药期间可以食用的是面条,故B正确。 厚积薄发·勤演练
2.D 苯甲酸钠、亚硝酸钠属于防腐剂;柠檬黄属于着色剂。 1.C 2.C 3.B
3.A 醋酸能与碳酸氢钠反应,使其失去抗酸作用,故 A错 4.C CH≡CH+HCl→CH2 CHCl中反应物的所有原子
误;古代中国人从麻黄草中提取麻黄用于治疗咳嗽,故B 都转化成目标产物,符合绿色化学原子经济性要求,故 A
正确;谷氨酸钠是味精的化学名称,是一种常用的调味剂, Ag不选;2CH CH +O
; , 2 2 2 →
2CH
△ 2
CH2 中反应物的所
故C正确 食盐是常用的调味剂 同时高浓度的食盐溶液
能使微生物细胞脱水死亡,具有抑制微生物滋生的作用, O
可用作食品防腐剂,故D正确。 有原子都转 化 成 目 标 产 物,符 合 绿 色 化 学 原 子 经 济 性 要
4.C 甲醛能够使蛋白质变性,具有防腐作用,但会影响人们 Fe
身体健康,故不能作食品防腐剂,也不能用作调味剂,故 A 求,故B不选; +Br2 → Br+HBr为取代
错误; 苏打为碳酸钠,属于食品膨松剂,故B错误;食盐它 反应,反应物中所有原子没有完全转化成目标产物,不满足
可以使细菌细胞脱水死亡,所以可以杀菌,可作为防腐剂, 绿色化学原子经济性要求,故C选;CH2 CH2+HCl →
同时又具有咸味,也是咸味剂,故C正确;亚硝酸钠是一种 CH3CH2Cl为加成反应,该反应中反应物的所有原子都转化成
常用的食品添加剂,具有防腐和增色作用,但不是调味剂, 目标产物,符合绿色化学原子经济性要求,故D不选。
故D错误。 5.A 5%的硝酸的作用是除去铅、铜等杂质,而盐酸不与铜
5.C 根据味精的结构,分子中含有—NH2 和—COOH,既可 等杂质反应,因此不能用5%的盐酸代替5%的硝酸,故 A
以和盐酸又可以和 NaOH反应,A正确;味精主要以淀粉 项错误;由化学方程式知,该反应属于置换反应,B项正确;
为原料发酵制得,B正确;过多食用味精会头昏、心慌、四肢 Hg对环境有危害,必须经过处理达标后才能排放,故C项
无力,因此,味精不宜过量,故C错误;味精可以和碱性物 正确;加入CaO可与SO2、O2 反应生成CaSO4 等,减少了
质反应,从而失去鲜味,D正确。 SO2 的排放,故D项正确。
6.D 6.C
7.【解析】 由该食品的配料表上的物质可知:鲜鸡蛋富含蛋 7.【解析】 (1)根据题干描述:绿色化学是“预防污染”的根
白质;精面粉富含淀粉(糖类);精炼植物油富含油脂;碳酸 本手段,因此应从“源头”上杜绝污染源。
氢钠属于疏松剂;甜蜜素属于调味剂;柠檬黄属于着色剂; (2)化工基地的筹建首先不宜建在人口稠密的居民区,同
苯甲酸钠属于防腐剂,该食品广告中称新型糕点不含糖,而 时要考虑水资 源 和 交 通 问 题。(3)第③步 由 于 汞 的 沸 点
精面粉中的淀粉就属于糖类。 低、易挥发、有毒,因此会造成环境污染。应增加冷凝回流
【答案】 (1)鲜鸡蛋 (2)精炼植物油 (3)苯甲酸钠 装置回收汞。
(4)柠檬黄 (5)甜蜜素 (6)碳酸氢钠 (7)不科学,精面 【答案】 (1)D (2)BD (3)第③步
粉中的淀粉就属于糖类 (4)增加冷凝回收装置
8.【解析】 毒品的危害很大,青少年吸食毒品,很容易成瘾, 8.【解析】 (1)①硫酸工业尾气中的SO2 用过量的氨水吸
危害个人、家庭及社会,青少年一定要远离毒品。据大麻 收,反应生成亚硫酸铵,化学方程式为SO2+2NH3·H2O
的分子结构,大 麻 分 子 中 含—OH 和 C C 两 种 官 能 (NH4) 2SO3+H2O
,(NH4)2SO3 为可溶性强电解质,
书写离子方程式时拆成离子形式,故反应的离子方程式为
团,可以使酸性KMnO4 溶液褪色,1mol大麻和足量钠反 SO + 2-2+2NH3·H2O 2NH4 +SO3 +H2O。②由图示
应,可生成1mol氢气,苯环和碳碳双键都可以和 H2 在一 可得,用软锰矿浆(MnO2)吸收SO2 生成 MnSO4,化学方
定条件下加成,需要7mol氢气。 程式为SO2+MnO2 MnSO4。(2)NO和CO在催化剂
【答案】 (1)abcf (2)BD (3)C 作用下转化为无毒物质,则发生氧化还原反应生成CO 和
个性飞扬·
2
培素养 催化剂
(1)提示:服用胃舒平治疗胃酸过多的反应原理是氢氧化 N2,故 化 学 方 程 式 为2CO+2NO 2CO2+N2。
铝和盐酸反应生成氯化铝和水。反应物间的接触面积越 (3)①“反应1”用石灰乳吸收Cl2,故化学方程式为2Cl2+
大,反应越充分且反应速率越快,因此嚼服可以增大药物 2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②“反应2”为
和胃酸的接触面积,便于充分反应,和胃酸(主要为盐酸) NH+4 和NaNO2 溶液反应生成无污染气体,根据氧化还原
反 应 的 化 学 方 程 式 为:Al(OH)3 +3HCl AlCl3 反应原理,NH+ 和NO-4 2 发生氧化还原反应生成N ,根据
+3H2O。
2
原子守恒还会生成 H2O,该反应的离子方程式为 NH+() : 4
+
2提示 长期服用可导致严重便秘,有可能导致肠梗阻,老年 NO- N ↑+2H O。
人长期服用会引起骨质疏松,肾功能不全者易引起铝中毒。 2 2 2
【答案】 () · + 2-(3)提示:HCO- +3 +H H2O+CO ↑,碳酸氢钠与胃酸
1 ①SO2+2NH3 H2O 2NH4 +SO3
2
作用生成大量二氧化碳使胃内压强增大,胃溃疡患者易形 +H2O
成胃穿孔。 ②SO2+MnO2 MnSO4
催化剂
假期作业十三 (2)2CO+2NO 2CO2+N2
有问必答·固双基 (3)①2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
1.提示:物理法———利用混凝剂通过沉淀、过滤除去;化学法 ②NH+4 +NO-2 N2↑+2H2O
———根据化学性质采用中和法、氧化还原法等方法经沉淀 个性飞扬·培素养
除去;生物法———通过微生物代谢作用转化为简单的、无
害的物质除去。 提示:(1)
△
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
2.提示:化合反应,如NaO+H O 2NaOH;加成反应,如 (2)途径Ⅱ符合“绿色生产”理念,2 2
CH2 CH2+Br2 →BrCH CH Br;加聚反应,如nCH 因为途径Ⅰ产生有毒气体SO2,且消耗 H2SO4 多,途径Ⅱ2 2 2
催化剂 不产生有害物质。
CH2 → CH2—CH2 等。
44




假期作业
假期作业七 认识有机化合物
【解析】 互为同分异构体的化合物具有相同
的分子式和不同的分子结构。CH3CH2CH2Cl
CH2 和CH3CHClCH3的分子式均为C3H7Cl,Cl
1.CH2 CHCH3和 CH2 CH2 的组成相同, 原子的位置不同,互为同分异构体,A正确;
二者中哪一个与CH2 CH2 互为同系物 CH4和CH3CH2CH2CH3都属于链状烷烃,
由此判断:分子组成上相差一个或若干个 互 为 同 系 物,B错 误;CH3CH3 和 CH2
CH2原子团的有机物一定是同系物吗 CH2 的分子式不同,不互为同分异构体,C
错误;CH3CH2OH 和CH3COOH 的分子式
不同,不是同分异构体,D错误。
2.CH3CH2CH2CH3 与 CH3CHCH3 是否属 【答案】 A
CH3 【方法指导】 判断同分异构体的两个关键点
于同系物 为什么 (1)分子式必须相同。注意是分子式相同,不
是相对分子质量相同。相对分子质量相同、
结构不同的化合物不一定是同分异构体,如
3.由同分异构体的概念总结如何判断同分异 C2H4O 和 CO2、C2H4 和 CO、C8H18 和
构体 C7H14O等。
(2)结构不同。注意从两个方面考虑,一是原
子或原子团的连接顺序不同,二是原子的空
4.同分异构体的分子中各元素的质量分数分别 间排列不同。
相等,分子中各元素的质量分数分别相等的
物质一定是同分异构体吗
一、选择题
1.下列关于甲烷的叙述中不正确的是 ( )
A.甲烷是一种无色、难溶于水的气体
B.将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色
【例】 下列各组有机物中,互称为同分异构体 C.甲烷只有1种二氯代物,证明它是正四面
的是 ( ) 体结构
A.CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3 D.CH4和Cl2在光照条件下能发生反应,得
B.CH4和CH3CH2CH2CH3 到多种产物
C.CH3CH3和CH2 CH2 2.液化石油气中含有丙烷,且丙烷中碳原子成
D.CH3CH2OH和CH3COOH 键特点与CH4中碳原子相似,性质相似。下
19

高一·化学
列有关丙烷的叙述中不正确的是 ( ) 6.下图是由4个碳原子结合成的5种有机物(氢
A.分子中碳原子不在一条直线上 原子没有画出),下列说法正确的是 ( )
B.光照下能够发生取代反应
C.丙烷与甲烷不是同系物
D.丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
有机物()的名称为异甲烷
3.下图为烃分子的球棍模型,大球表示碳原子,
A. a
B.有机物(a)中四个碳原子共平面
小球表示氢原子。下列说法正确的是( )
C.上述有机物中与(c)互为同分异构体的
只有(b)
D.上述有机物中,属于链状烷烃的是(a)
二、非选择题
7.某研究小组为了探究
A.图1表示的烃叫丙烷 甲烷和氯气反应的情
B.图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3 况,设计了几个实验。
C.图1和图2表示的是同一物质 请填写下列空白:
D.图1与图2表示的物质互为同分异构体 [实验一]用如图所示
4.在光照条件下,CH4与Cl2能发生取代反应。 装置,收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光
若1molCH4 与Cl2 反应,待反应完成后测 照后观察到量筒内形成一段水柱,认为有氯
得四种 有 机 取 代 物 的 物 质 的 量 之 比 为 n 化氢生成。
(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n (1)该反应的反应类型为
(CCl4)=1∶2∶3∶4,则消耗Cl2 的物质的 。
量为 ( ) (2)该反应的化学方程式为(只写第一步)
A.1.0mol B.2.0mol 。
C.3.0mol D.4.0mol (3)水槽中盛放的液体应为 (填字
5.已知化合物的分子式为C5H12,下列有关该 母)。
化合物判断不正确的是 ( ) A.水
A.如果一元氯代产物只有一种,其结构简式 B.饱和石灰水
必定是(CH3)4C C.饱和食盐水
B.如果一元氯代产物有四种,其结构简式必 D.饱和NaHCO3溶液
定是(CH3)2CHCH2CH3 (4)该实验的实验现象为 、
C.如果二元氯代产物有两种,其结构简式必 、试管壁上出现油状液滴。
定是(CH3)4C (5)该油状液滴中含有的有机产物共有
D.分子式为C5H10的所有烯烃类同分异构 种。
体加氢的产物正好是C5H12的所有同分 [实验二]收集一试管甲烷和氯气的混合气
异构体 体,光照反应后,滴加 AgNO3 溶液,看到有
20

假期作业
白色沉淀生成,认为甲烷与氯气反应有氯化
氢生成。
(6)你认为该实验设计得出的结论是否正确:
;
若不正确,理由是
。
[实验三]步骤一:收集半试管氯气,加入10
问题探究:
mL蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH
(1)上述制备流程中共涉及6种物质,哪些是
传感器 测 溶 液 的 pH(下 同),测 得 pH=
有机物
3.26;
(2)指出甲、乙、丙三种有机物中含氧官能团。
步骤二:收集一试管甲烷和氯气的混合气体
(各占50%),在40W的日光灯下光照6min
后,加入10mL蒸馏水,充分振荡,测得pH
=1.00。
(7)判断该反应中有氯化氢生成的依据是
。
香袋在日常生活中颇受欢迎,如玫瑰香袋
使用干玫瑰花制成,能够散发出玫瑰花的香气。
但是不法商贩通常在香袋中添加玫瑰香精来增
添香气,玫瑰香精的主要成分是“结晶玫瑰”(化
学式为C10H9O2Cl3),是一种具有强烈玫瑰香
气的结晶型固体香料,其化学名称为“乙酸三氯
甲基苯甲酯”,目前国内工业上主要使用以下路
径来合成“结晶玫瑰”:
21

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