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初高中衔接8第一章整理与提升
一、物质的分类
要点1. 物质的分类
（1）物质的分类
①按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
②按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
③化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
④按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。
（2）化学反应的分类
①根据反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
②根据反应中电子得失分：氧化还原反应和非氧化还原反应。
③根据反应中化学粒子特征分：分子反应和离子反应等。
要点2. 分散系
（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒度 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm
外观 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明
分散质微粒 分子、离子 大量分子集合体、高分子 大量分子集合体
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
稳定性 稳定 介稳定 不稳定
实例 食盐水、碘酒 肥皂水、氢氧化铁胶体、淀粉溶液 泥水
要点3. 胶体
（1）胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。
（2） 胶体的性质
现象 定义 解释 应用
丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象 胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射 区别溶液和胶体
布朗运动 在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动 水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的 ——
电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷 分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀
聚 沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果冻等
（3）胶体的分类：
（4）胶体稳定存在的原因：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。
(5)净化胶体的方法——渗析法:将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
（6）胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。
【典例分析】
例题1、（24-25高一下·浙江杭州·期中）按物质的组成进行分类，Al2O3属于
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
【答案】D
【详解】A．盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根组成的化合物，Al2O3不含酸根，A错误；B．酸电离时阳离子全部为H+，Al2O3不含H+，B错误；
C．碱电离时阴离子全部为OH-，Al2O3不含OH-，C错误；
D．氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物，Al2O3由Al和O组成，符合定义，D正确；
故选D。
例题2、（2025高一下·广东肇庆·学业考试）下列物质分类正确的是
选项 酸 碱 盐
A H2SO4 CaCO3 NaHCO3
B 稀硫酸 纯碱 胆矾
C HCl KOH K2S
D H2S C2H5OH MgO
【答案】C
【详解】A．H2SO4是酸，正确；CaCO3是盐而非碱，错误；NaHCO3是盐，正确，但碱分类错误，不符合题意，A错误；
B．稀硫酸是混合物，不是纯净的酸，错误；纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；胆矾（CuSO4·5H2O）是盐，正确。酸和碱分类错误，不符合题意，B错误；
C．HCl是酸，正确；KOH是碱，正确；K2S是盐，正确。所有分类均正确，符合题意，C正确；
D．H2S是酸，正确；C2H5OH（乙醇）不是碱，错误；MgO是氧化物而非盐，错误。碱和盐分类错误，不符合题意，D错误；
故选C。
例3、（24-25高一下·浙江衢州·期末）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________________________。利用的胶体性质是________。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________________。
【答案】(1)丙 　
(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”　丁达尔效应
(3)①正　②有红褐色沉淀生成
【解析】FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，会生成沉淀；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近，导致负极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。
二、离子反应
【知识纲要】
要点1. 电解质和非电解质
（1）电解质与非电解质：
电解质 非电解质
定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
化合物类型 离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物
能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电
通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电
实例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等
①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
（2）电解质溶液导电性的强弱：电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。
①难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。
②溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。
要点2. 离子反应及其发生的条件
（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。
（2）离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律）—— 物质之间能发生复分解反应
①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
②生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
③生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
要点3. 离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。
（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。
（4）离子方程式的书写方法：
①“写” （基础）：写出正确的化学方程式。
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
②“拆” （关键）：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③“删” （途径）：删去反应前后不参加反应的离子。
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
④“查” （保证）：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
电荷守恒：左 2+（—2）=0 右 0
（5）检查离子方程式是否正确的方法
①根据物质反应的客观事实：如铁与稀盐酸反应。2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑（错误）； Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑（正确）
②必须遵守质量守恒定律：如钠与水的反应。Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑（错误）； 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑（正确）
③必须遵守电荷平衡原理：如铜与硝酸银溶液的反应。Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag（错误）；电荷数：左边≠右边，Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag（正确）；电荷数：左边＝右边
④必须遵守定组成原理（即阴、阳离子的配比关系）：如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O，Ba(OH)2中，Ba2+与OH－组成之比为1∶2，H2SO4中H+与SO42－组成之比为2∶1；而离子方程式中，Ba2＋与OH－组成之比为1∶1，H+与SO42－组成之比也为1∶1，与实际情况不符，所以该方程式错误。Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O（正确）
要点4. 离子共存问题
（1）凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：
①凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
②与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- ；卤族有：F-、ClO- ；碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- ；
③与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）；
④能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-；氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-。
（2）离子共存题易错点：
①在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子。Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。
②忽视因发生氧化还原而不能共存。如ClO—与I—、SO32—、S2—， 酸性条件下ClO—与Cl—，酸性条件下NO3—与Fe2＋，酸性条件下SO32—与S2—，酸性条件下MnO4—与Cl—。
③多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存。如HCO3— 、HSO3-等。
要点5. 几种重要离子的检验
离子 检验方法
H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色
Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色
Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸
CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体
HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体
【典例分析】
例题4、（24-25高一下·天津河西·期中）下列离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【详解】A．H+、Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+等，不能大量共存，A错误；
B．Na+、、Cu2+、均为可溶性离子，彼此间不反应，能大量共存，B正确；
C．与OH-结合生成NH3·H2O，发生复分解反应，不能大量共存，C错误；
D．与H+反应生成CO2和H2O，且Ca2+可能与生成沉淀，不能大量共存，D错误；
故选B。
例题5、（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
【答案】C
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，A错误；
B．氢氧化钡与硫酸反应离子方程式：，B错误；
C．碳酸钠与盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式，C正确；
D．铜置换硝酸银中的银时电荷未守恒，正确为：，D错误；
故选C。
例题6、（24-25高一上·甘肃白银·期末）某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
A【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO32－，同时除去CO32－；过滤后，在滤液中加入足量滴加Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。
三、氧化还原反应
【知识纲要】
要点1. 氧化还原反应
凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
（2）氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。判断氧化还原反应的依据是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
（3）氧化还原反应的规律：失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。
（4）四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
要点2. 氧化剂和还原剂
（1）在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物，叫做还原剂。还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：
①氧化剂（具有氧化性）——得电子——被还原——发生还原反应——还原产物；
②还原剂（具有还原性）——失电子——被氧化——发生氧化反应——氧化产物。
（2）常见的氧化剂：
①非金属单质X2、O2、S等；
②高价金属阳离子Cu2+、Fe3+；高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。
（3）常见的还原剂：
①活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
②低价金属阳离子Fe2+；
③非金属阴离子Cl－、Br－、I－、S2－等；
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等。
（4）在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。
要点3. 氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上。如
（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：桥线只在反应物中，不跨越“＝”与生成物相连。③在桥线上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。如
要点4. 氧化还原方程式的配平
(1)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
(2)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。”
①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价；
②用观察法找出元素化合价的变化值；
③用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。
④调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。
要点5.氧化性、还原性强弱的判断
氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
（1）根据元素的化合价：物质中元素具有最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价态，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据金属活动性顺序表：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
（4）根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
（5）其它条件：一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
【典例分析】
例题7、（2025高一下·湖南娄底·学业考试）已知，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应中只有氧元素的化合价发生变化
C．1mol过氧化钠参加反应时转移2mol电子 D．设反应中二氧化碳被氧化
【答案】B
【详解】A．该反应的反应物均为化合物，生成物中有单质，但不符合置换反应的定义（需单质与化合物反应生成另一单质和化合物），A错误；
B．反应中，中的O从-1价变为中的0价（被氧化）和中的-2价（被还原），而中的C和O、Na的化合价均未变化，只有氧元素的化合价发生变化，B正确；
C．每1mol参与反应时，其中1mol O原子被氧化（失去1mol ），另1mol O原子被还原（得到1mol ），总转移1mol电子，而非2mol，C错误；
D．中的C和O化合价均未变化，未被氧化或还原，D错误；
故答案选B。
例题8、（2024高一下·辽宁·学业考试）在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【详解】A．步骤①中N2转化为NH3，氮的氧化态从0降至-3，被还原，需加入还原剂（如H2）提供电子，故A正确；
B．步骤②中NH3转化为NH4Cl，氮的氧化态保持-3，无氧化还原反应，仅酸碱中和，故B错误；
C．步骤③中N2转化为NO，氮的氧化态从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故C错误；
D．步骤④中NO转化为NO2，氮的氧化态从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故D错误；
故答案为：A。
例9、（24-25高一上·江苏南通·阶段练习）根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
A【解析】先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；再利用还原性为还原剂强于还原产物，有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2,FeCl2＞NO，即得答案为A选项。
例题10、（24-25高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
C【解析】在反应中3 mol NO2参与反应，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为2∶1。
【巩固练习】
1．（24-25高一下·浙江宁波·期中）能示意“进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的防护用具”的图标是
A B C D
【答案】A
【详解】A．进行化学实验需要佩戴护目镜，保护眼睛，A符合题意；
B．实验中会用到锋利的物品，避免锐器伤人，B不符合题意；
C．实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕要切断电源，C不符合题意；
D．实验结束以后，要及时洗手，D不符合题意；
故选A。
2．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．云 D．有色玻璃
【答案】B
【详解】A．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．硫酸铜溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．云属于胶体（分散质为微小水滴或颗粒，分散在空气中），能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．有色玻璃属于固溶胶（金属颗粒分散在玻璃中），能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故选B。
3．（24-25高一下·浙江台州·期中）下列属于电解质的是
A．盐酸 B．纯碱 C．CO2 D．氢氧化铁胶体
【答案】B
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质必须是纯净物，A不合题意；
B．纯碱（Na2CO3）是化合物，在水溶液或熔融状态下能自身离解为Na+和而导电，属于电解质，B符合题意；
C．CO2本身不能离解出离子，其水溶液导电是因与水反应生成H2CO3，故CO2是非电解质，C不合题意；
D．氢氧化铁胶体是混合物，而电解质必须是纯净物，D不合题意；
故答案为：B。
4．（24-25高一下·浙江台州·期中）已知与过量的NaOH溶液反应生成，下列有关说法正确的是
A．属于三元酸
B．属于酸式盐
C．在水中的电离方程式为：
D．属于正盐
【答案】D
【详解】A．由题意可知H3PO3与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，由此可知其属于二元酸，而非三元酸，A错误；
B．酸式盐需含未中和的H+，但H3PO3为二元酸，与过量NaOH完全中和生成Na2HPO3，不含酸式H+，B错误；
C．Na2HPO3是正盐，电离时应生成2Na+和，而非释放H+，C错误；
D．H3PO3为二元酸，与过量NaOH反应时两个H+被中和，生成正盐Na2HPO3，D正确；
故选D。
5．（25-26高一·上海·假期作业）纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是
A．纳米碳属于混合物 B．纳米碳属于胶体
C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳能产生丁达尔现象
【答案】C
【详解】A．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，A错误；
B．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，不属于胶体，B错误；
C．纳米碳是碳单质，颗粒小，表面积大，极易燃烧，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊，C正确；
D．纳米碳本身不是胶体，分散到溶剂中形成的分散系是胶体，形成胶体后才能够产生丁达尔效应，D错误；
故选C。
6．（25-26高一·上海·假期作业）在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是
A B C D
【答案】A
【分析】溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强，灯泡越亮。向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：，因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，导电性接近为0，继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯泡亮度先变暗后又变亮。即导电性先减小后增大。
【详解】A．导电性先减小直至接近为0，后增大，A正确；
B．导电性先减小直至接近为0，后增大，B错误；
C．导电性先减小直至接近为0，后增大，C错误；
D．导电性先减小直至接近为0，后增大，D错误；
故选A。
7．（25-26高一·上海·假期作业）下列离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氢氧化镁反应：H++ OH- = H2O
B．溴与碘化钾溶液反应：Br2 + I- = Br-+ I2
C．溴化钠与硝酸银溶液反应：NaBr + AgNO3 =AgBr↓ + NaNO3
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH- =Cl-+ ClO- + H2O
【答案】D
【详解】A．氢氧化镁是难溶物，应保留化学式，正确离子方程式为2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O，A错误；
B．Br2与I-反应时Br原子未配平，正确应为Br2 + 2I- = 2Br- + I2，B错误；
C．NaBr和AgNO3均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为Ag+ + Br- =AgBr↓，C错误；
D．Cl2与NaOH反应生成Cl-、ClO-和H2O，原子和电荷均守恒，D正确；
故选D。
8．（24-25高一上·陕西榆林·期末）某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是
A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物
【答案】A
【详解】图中失去电子转化，得到电子转化为，在氧化还原反应中，失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂，则为氧化剂，为还原剂，故选A项。
9．（24-25高一上·吉林松原·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与盐酸反应：
B．Fe和盐酸反应：
C．少量的通入氯化钡溶液中：
D．将Na加到溶液中：
【答案】A
【详解】A．氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式为，A正确；
B．和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，B错误；
C．由于酸性：，故少量的通入氯化钡溶液中不发生反应，C错误；
D．将Na加到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
10．（2025高一下·宁夏吴忠·学业考试）下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．CuO+H2=Cu+H2O
B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【答案】B
【详解】A．CuO中Cu从+2价变为0价，H2中H从0价变为+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．CaCO3中的Ca、C、O和HCl中的H、Cl在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；
C．Na从0价变为+1价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．Cu从0价变为+2价，部分S从+6价变为+4价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
答案选B。
11．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）光线透过树叶间的缝隙，观察到如图所示的丁达尔效应，产生此现象的分散系为
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液
【答案】A
【详解】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故选A。
12．（2025高一下·四川·学业考试）下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．铁在氧气中燃烧，火星四射
B．硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀
C．石灰石溶于盐酸产生气泡
D．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀
【答案】A
【详解】A．铁在氧气中燃烧生成，铁和氧的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．硫酸铜与烧碱反应生成沉淀，无化合价变化，属于复分解反应，故B错误；
C．石灰石与盐酸反应生成，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，故C错误；
D．碳酸钠与反应生成沉淀，无化合价变化，属于复分解反应，故D错误；
故选A。
13．（2025高一下·山西·学业考试）下列转化过程中需要加入氧化剂的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．NH3→NH4Cl中N的化合价保持-3不变，未发生氧化反应，无需氧化剂，A不符合题意；
B．N2→NH3中N的化合价从0降至-3，被还原，需要加还原剂，B不符合题意；
C．Na→Na2O2中Na的化合价从0升至+1，被氧化，需加入氧化剂（如O2），C符合题意；
D．HNO3→NO2中N的化合价从+5降至+4，被还原，需要加还原剂或发生歧化反应，D不符合题意；
答案选C。
14．（24-25高一上·甘肃白银·期末）通过将金红石（）转化为，对再进一步处理可得到Ti（钛单质）。转化为的方法有直接氯化法（）和碳氯化法（）。下列有关说法错误的是
A．两种方法中均被氧化
B．两种方法中均作为氧化剂
C．两种方法中，每生成1mol转移的电子数相等
D．直接氯化法的条件下，氧化性：
【答案】A
【详解】A．直接氯化法中，中氧元素化合价由-2价升至0价，被氧化，为还原剂；碳氯化法中，中各元素反应前后的化合价不变，未被氧化，不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；
B．两种方法中氯元素的化合价均由0价降至-1价，均作氧化剂，B正确；
C．结合两种方法对应的方程式可知，每生成1mol，两个反应中转移的电子数相等，都是4NA，C正确；
D．直接氯化法中，氯元素的化合价降低，为氧化剂，氧元素的化合价升高，O2为氧化产物，则氧化性：，D正确；
故选A。
15．（2025高一下·四川·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓
B．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I-=2Cl-＋I2
D．碳酸钙溶液与足量的稀盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O
【答案】B
【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应时，除生成沉淀外，与还会生成，离子方程式未完整表达，正确的反应为2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．氧化镁为固体，与反应生成和，方程式书写正确，B正确；
C．电荷不守恒，与反应的系数未配平，应为，C错误；
D．碳酸钙难溶于水，不能拆为，应保留的化学式，离子反应为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D错误；
故答案选B。
16．（24-25高一下·全国·课后作业）是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是
A．Fe元素被氧化，N元素被还原
B．氧化性：
C．反应中转移电子数为生成的6倍
D．中Fe元素只有氧化性
【答案】C
【详解】
17．（24-25高一上·江苏南通·阶段练习）已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
A．CuCuOCu(OH)2CuCl2
B．MgMgOMgCl2MgSO4
C．CCO2H2CO3CaCO3
D．SSO2H2SO4Na2SO4
【答案】C
【详解】A．CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，A错误；
B．MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4，B错误；
C．C与O2反应生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，C正确；
D．SO2与水反应生成H2SO3，不能生成H2SO4，D错误；
故答案选C。
18．（24-25高一上·四川达州·期末）纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中是氧化产物
B．过程Ⅱ的反应：
C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子
D．整个过程的总反应为：
【答案】C
【分析】由图可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，则整个过程的总反应为：；
【详解】A．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，反应中O元素化合价升高被氧化，O2是氧化产物，A正确；
B．由图可知，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，B正确；
C．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，由方程式可知，反应消耗232gFe3O4时，即消耗1molFe3O4，转移电子的物质的量2mol，C错误；
D．由分析可知，整个过程的总反应为，D正确；
故选C。
19．（24-25高一上·广东·期末）溶于水可发生反应：。下列说法正确的是
A．该反应属于氧化还原反应，为还原产物
B．当反应转移3电子时，理论上生成0.5
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D．每生成1，被水还原的物质的量为2
【答案】B
【详解】A．该反应溴、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，氢、氟元素化合价不变，不为还原产物，A错误；
B．反应中溴化合价由+3变为0被还原为溴单质，电子转移为，反应转移3电子时，理论上生成0.5，B正确；
C．该反应中，若参加反应的BrF3为3mol，则有1molBrF3作还原剂生成HBrO3，2molBrF3作氧化剂生成溴单质，2molH2O作还原剂生成氧气，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为(1+2):2=3:2，C错误；
D．每生成1，H2O失去4mole-，1molBrF3作氧化剂，得到3mole-，则被水还原的BrF3物质的量为，D错误；
故选B。
20．（24-25高一上·福建三明·期中）硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S
D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
【答案】B
【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确；
B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B错误；
C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C正确；
D．由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正确；
答案选B。
21．（24-25高一下·江西宜春·期中）利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作 。
②丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为g/100mL，属于 醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g~3.50g/100mL）。
(2)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理为：
。
①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是 （填字母）。
A． B． C． D．
(3)工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N的化合价均为价）：。
通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式 ：。
【答案】(1) 丁达尔效应 酿造
(2) 1:1 AD
(3)2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O
【详解】（1）①将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作丁达尔效应，说明鸡蛋清溶液属于胶体；
②食醋中醋酸含量为，即0.1L食醋中含有0.075mol醋酸，醋酸的质量为0.075mol×60g/mol=4.5g，则食醋中醋酸含量为4.5，属于酿造醋；
（2）该反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4，NaClO3是氧化剂；HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1；
②将转化为Cl-发生还原反应；
A．FeSO4具有还原性，故选A；
B．O3具有强氧化性，故不选B；
C．KMnO4具有强氧化性，故不选C；
D．SO2具有还原性，故选D；
答案选AD；
（3）KOCN中N元素化合价由-3升高为0，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O。
22．（24-25高一上·陕西榆林·期末）现有下列几种物质：①铜 ②固体 ③氧气 ④ ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦饱和溶液 ⑧熔融 ⑨ ⑩ 稀盐酸。回答下列问题：
(1)属于电解质的是 (填序号)。
(2)写出 在水溶液中的电离方程式： 。
(3)写出④和⑤在高温下发生反应的化学方程式： 。
(4)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。
①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到 (填现象)。
②胶体和沉淀的本质区别是 。
③写出制备胶体的化学方程式： 。
(5)酸性溶液与会发生反应：(未配平)。
①该反应中氧化剂是 (填化学式)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
②配平并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。
【答案】(1)②⑧⑨⑩ (2)(3)(4) 一条光亮的通路 分散质粒子直径不同 (5) 氧化
【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②⑧⑨⑩ 是电解质；
（2）是强电解质，在水溶液中的电离方程式：；
（3）和C高温下反应生成CO，反应的化学方程式：；
（4）胶体有丁达尔现象，用红色激光笔照射胶体，会看到一条光亮的通路；
（5）①氧化还原反应中化合价降低的做氧化剂，化合价升高的做还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应；故是氧化剂发生还原反应，是还原剂发生氧化反应；
②利用电子守恒可配平氧化还原反应，双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。
23．（24-25高一下·湖南邵阳·阶段练习）化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径，请根据题意回答以下问题。
I．现有以下生产、生活中常见的物质：A铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．Na2O粉末 F．干冰。
(1)属于电解质的是 (填写序号，下同)。
(2)在上述所给状态下能导电的是 。
(3)向蒸馏水中加入NaCl进行电解实验，两极分别有黄绿色及无色气体生成，则推断无色气体为 。
Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
(4)实验①的名称为 。
(5)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为 。
(6)实验③产生的白色沉淀为 (填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有 。
【答案】(1)CE(2)AD(3)H2(4)焰色试验(5)0.1mol/L(6) Mg(OH)2
【分析】Ⅱ．由实验①可知，溶液中一定含有K+；由实验②可知，溶液中一定含有，根据共存问题可知不含Ba2+；由实验③生成白色沉淀可知，溶液中一定含有Mg2+，一定不含Fe3+，根据共存问题可知不含有，离子的物质的量相等(即离子数目相等)，设为amol，2n(Mg2+)+n(K+)=3amol，2n()=2amol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定含有，所以原溶液中一定含有Mg2+、K+、、，一定不含有Fe3+、、Ba2+。
【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜丝是单质，不是化合物，所以不属于电解质，漂白粉是混合物，不是化合物，不属于电解质，NaCl晶体，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是化合物，属于电解质，醋酸溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，Na2O粉末，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是化合物，属于电解质，干冰(CO2)，其水溶液导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，而CO2自身不能电离，属于非电解质，故属于电解质的是CE，故答案为：CE；
（2）能导电的物质需要有自由移动的带电粒子，铜丝中有自由移动的电子，能导电，漂白粉是固体混合物，没有自由移动的带电粒子，不能导电，NaCl晶体中离子不能自由移动，不能导电，醋酸溶液中有自由移动的离子，能导电，Na2O粉末是固体，离子不能自由移动，不能导电，干冰是固体，不存在自由移动的带电粒子，不能导电，故在上述所给状态下能导电的是AD，故答案为：AD；
（3）向蒸馏水中加入NaCl进行电解实验，阳极发生氧化反应，Cl-失去电子生成黄绿色的Cl2；阴极发生还原反应，H2O电离出的H+得到电子生成无色的H2，所以无色气体为H2，故答案为：H2；
（4）检验K+是进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃来观察火焰的颜色，火焰呈紫色，故答案为：焰色试验；
（5）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得到BaSO4沉淀的质量为2.33g，则n()=n(BaSO4)==0.01mol，c()==0.1mol/L，由于溶液中离子的物质的量相等，所以c(K+)=c()=0.1mol/L，故答案为：0.1mol L-1；
（6）实验③：溶液中加入Na2O2时有无色无味的气体生成，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，白色沉淀为NaOH和Mg2+反应生成的Mg(OH)2；由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子有Mg2+、K+、、，故答案为： Mg(OH)2；Mg2+、K+、、。
24．（24-25高一下·湖南长沙·期中）利用油脂厂废弃的镍（）催化剂（主要含有、、及少量、、）制备七水合硫酸镍（）的工艺流程如下：
已知属于碱性氧化物，回答下列问题：
(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是 （任写一条）。碱浸时发生的主要反应的离子方程式 。
(2)向滤液1中通入适量可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式： 。
(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子有 （填离子符号）。
(4)“转化”中的作用是 。“转化”中可替代的最佳物质是 （填标号）。
a. b. c.
(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式 。
【答案】(1) 升高温度、增大反应面积、提高浓度 (2)(3)、(4) 将氧化为（做氧化剂） (5)
【分析】废弃的镍(Ni)催化剂主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、Al2O3、Fe2O3，用氢氧化钠溶解Al和Al2O3，滤液1中含有四羟基合铝酸钠；滤饼加硫酸溶解，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加氢氧化钠调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，所得滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得NiSO4·7H2O。
【详解】（1）根据影响反应速率的因素，为加快“碱浸”的速率可采取的措施是粉碎废镍催化剂、适当提高温度、适当提高NaOH溶液浓度等；Al、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，“碱浸”中NaOH的作用有：去除油脂、除去铝及氧化铝；其中除去铝单质的离子方程式：；
（2）滤液1中含有四羟基合铝酸钠，与盐酸反应的离子方程式为；
（3）滤饼中Ni、Fe及少量NiO与硫酸反应得到硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液，“滤液2”中含金属阳离子，主要有、；
（4）“转化”是用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
a．Cl2能把Fe2+氧化为Fe3+，但引入杂质氯离子，故不选a；
b．O2能把Fe2+氧化为Fe3+，且不引入杂质，故选b；
c．Fe具有还原性，不能氧化Fe2+，故不选c；
选b。
（5）根据题意，在强碱溶液中硫酸镍被氧化生成NiOOH，该反应的离子方程式为：。
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初高中衔接8第一章整理与提升
一、物质的分类
要点1. 物质的分类
（1）物质的分类
①按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
②按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
③化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
④按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。
（2）化学反应的分类
①根据反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
②根据反应中电子得失分：氧化还原反应和非氧化还原反应。
③根据反应中化学粒子特征分：分子反应和离子反应等。
要点2. 分散系
（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒度 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm
外观 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明
分散质微粒 分子、离子 大量分子集合体、高分子 大量分子集合体
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
稳定性 稳定 介稳定 不稳定
实例 食盐水、碘酒 肥皂水、氢氧化铁胶体、淀粉溶液 泥水
要点3. 胶体
（1）胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。
（2） 胶体的性质
现象 定义 解释 应用
丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象 胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射 区别溶液和胶体
布朗运动 在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动 水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的 ——
电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷 分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀
聚 沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果冻等
（3）胶体的分类：
（4）胶体稳定存在的原因：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。
(5)净化胶体的方法——渗析法:将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
（6）胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。
【典例分析】
例题1、（24-25高一下·浙江杭州·期中）按物质的组成进行分类，Al2O3属于
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
例题2、（2025高一下·广东肇庆·学业考试）下列物质分类正确的是
选项 酸 碱 盐
A H2SO4 CaCO3 NaHCO3
B 稀硫酸 纯碱 胆矾
C HCl KOH K2S
D H2S C2H5OH MgO
例3、（24-25高一下·浙江衢州·期末）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________________________。利用的胶体性质是________。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________________。
二、离子反应
【知识纲要】
要点1. 电解质和非电解质
（1）电解质与非电解质：
电解质 非电解质
定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
化合物类型 离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物
能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电
通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电
实例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等
①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
（2）电解质溶液导电性的强弱：电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。
①难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。
②溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。
要点2. 离子反应及其发生的条件
（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。
（2）离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律）—— 物质之间能发生复分解反应
①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
②生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
③生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
要点3. 离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。
（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。
（4）离子方程式的书写方法：
①“写” （基础）：写出正确的化学方程式。
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
②“拆” （关键）：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③“删” （途径）：删去反应前后不参加反应的离子。
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
④“查” （保证）：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
电荷守恒：左 2+（—2）=0 右 0
（5）检查离子方程式是否正确的方法
①根据物质反应的客观事实：如铁与稀盐酸反应。2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑（错误）； Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑（正确）
②必须遵守质量守恒定律：如钠与水的反应。Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑（错误）； 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑（正确）
③必须遵守电荷平衡原理：如铜与硝酸银溶液的反应。Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag（错误）；电荷数：左边≠右边，Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag（正确）；电荷数：左边＝右边
④必须遵守定组成原理（即阴、阳离子的配比关系）：如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O，Ba(OH)2中，Ba2+与OH－组成之比为1∶2，H2SO4中H+与SO42－组成之比为2∶1；而离子方程式中，Ba2＋与OH－组成之比为1∶1，H+与SO42－组成之比也为1∶1，与实际情况不符，所以该方程式错误。Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O（正确）
要点4. 离子共存问题
（1）凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：
①凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
②与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- ；卤族有：F-、ClO- ；碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- ；
③与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）；
④能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-；氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-。
（2）离子共存题易错点：
①在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子。Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。
②忽视因发生氧化还原而不能共存。如ClO—与I—、SO32—、S2—， 酸性条件下ClO—与Cl—，酸性条件下NO3—与Fe2＋，酸性条件下SO32—与S2—，酸性条件下MnO4—与Cl—。
③多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存。如HCO3— 、HSO3-等。
要点5. 几种重要离子的检验
离子 检验方法
H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色
Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色
Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸
CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体
HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体
【典例分析】
例题4、（24-25高一下·天津河西·期中）下列离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
例题5、（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
例题6、（24-25高一上·甘肃白银·期末）某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
三、氧化还原反应
【知识纲要】
要点1. 氧化还原反应
凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
（2）氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。判断氧化还原反应的依据是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
（3）氧化还原反应的规律：失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。
（4）四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
要点2. 氧化剂和还原剂
（1）在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物，叫做还原剂。还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：
①氧化剂（具有氧化性）——得电子——被还原——发生还原反应——还原产物；
②还原剂（具有还原性）——失电子——被氧化——发生氧化反应——氧化产物。
（2）常见的氧化剂：
①非金属单质X2、O2、S等；
②高价金属阳离子Cu2+、Fe3+；高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。
（3）常见的还原剂：
①活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
②低价金属阳离子Fe2+；
③非金属阴离子Cl－、Br－、I－、S2－等；
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等。
（4）在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。
要点3. 氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上。如
（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：桥线只在反应物中，不跨越“＝”与生成物相连。③在桥线上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。如
要点4. 氧化还原方程式的配平
(1)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
(2)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。”
①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价；
②用观察法找出元素化合价的变化值；
③用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。
④调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。
要点5.氧化性、还原性强弱的判断
氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
（1）根据元素的化合价：物质中元素具有最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价态，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据金属活动性顺序表：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
（4）根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
（5）其它条件：一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
【典例分析】
例题7、（2025高一下·湖南娄底·学业考试）已知，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应中只有氧元素的化合价发生变化
C．1mol过氧化钠参加反应时转移2mol电子 D．设反应中二氧化碳被氧化
例题8、（2024高一下·辽宁·学业考试）在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是
A．① B．② C．③ D．④
例9、（24-25高一上·江苏南通·阶段练习）根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
例题10、（24-25高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
【巩固练习】
1．（24-25高一下·浙江宁波·期中）能示意“进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的防护用具”的图标是
A B C D
2．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．云 D．有色玻璃
3．（24-25高一下·浙江台州·期中）下列属于电解质的是
A．盐酸 B．纯碱 C．CO2 D．氢氧化铁胶体
4．（24-25高一下·浙江台州·期中）已知与过量的NaOH溶液反应生成，下列有关说法正确的是
A．属于三元酸
B．属于酸式盐
C．在水中的电离方程式为：
D．属于正盐
5．（25-26高一·上海·假期作业）纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是
A．纳米碳属于混合物 B．纳米碳属于胶体
C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳能产生丁达尔现象
6．（25-26高一·上海·假期作业）在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是
A B C D
7．（25-26高一·上海·假期作业）下列离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氢氧化镁反应：H++ OH- = H2O
B．溴与碘化钾溶液反应：Br2 + I- = Br-+ I2
C．溴化钠与硝酸银溶液反应：NaBr + AgNO3 =AgBr↓ + NaNO3
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH- =Cl-+ ClO- + H2O
8．（24-25高一上·陕西榆林·期末）某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是
A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物
9．（24-25高一上·吉林松原·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与盐酸反应：
B．Fe和盐酸反应：
C．少量的通入氯化钡溶液中：
D．将Na加到溶液中：
10．（2025高一下·宁夏吴忠·学业考试）下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．CuO+H2=Cu+H2O
B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
11．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）光线透过树叶间的缝隙，观察到如图所示的丁达尔效应，产生此现象的分散系为
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液
12．（2025高一下·四川·学业考试）下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．铁在氧气中燃烧，火星四射
B．硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀
C．石灰石溶于盐酸产生气泡
D．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀
13．（2025高一下·山西·学业考试）下列转化过程中需要加入氧化剂的是
A． B． C． D．
14．（24-25高一上·甘肃白银·期末）通过将金红石（）转化为，对再进一步处理可得到Ti（钛单质）。转化为的方法有直接氯化法（）和碳氯化法（）。下列有关说法错误的是
A．两种方法中均被氧化
B．两种方法中均作为氧化剂
C．两种方法中，每生成1mol转移的电子数相等
D．直接氯化法的条件下，氧化性：
15．（2025高一下·四川·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓
B．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I-=2Cl-＋I2
D．碳酸钙溶液与足量的稀盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O
16．（24-25高一下·全国·课后作业）是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是
A．Fe元素被氧化，N元素被还原
B．氧化性：
C．反应中转移电子数为生成的6倍
D．中Fe元素只有氧化性
17．（24-25高一上·江苏南通·阶段练习）已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
A．CuCuOCu(OH)2CuCl2
B．MgMgOMgCl2MgSO4
C．CCO2H2CO3CaCO3
D．SSO2H2SO4Na2SO4
18．（24-25高一上·四川达州·期末）纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中是氧化产物
B．过程Ⅱ的反应：
C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子
D．整个过程的总反应为：
19．（24-25高一上·广东·期末）溶于水可发生反应：。下列说法正确的是
A．该反应属于氧化还原反应，为还原产物
B．当反应转移3电子时，理论上生成0.5
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D．每生成1，被水还原的物质的量为2
20．（24-25高一上·福建三明·期中）硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S
D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
21．（24-25高一下·江西宜春·期中）利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作 。
②丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为g/100mL，属于 醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g~3.50g/100mL）。
(2)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理为：
。
①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是 （填字母）。
A． B． C． D．
(3)工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N的化合价均为价）：。
通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式 ：。
22．（24-25高一上·陕西榆林·期末）现有下列几种物质：①铜 ②固体 ③氧气 ④ ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦饱和溶液 ⑧熔融 ⑨ ⑩ 稀盐酸。回答下列问题：
(1)属于电解质的是 (填序号)。
(2)写出 在水溶液中的电离方程式： 。
(3)写出④和⑤在高温下发生反应的化学方程式： 。
(4)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。
①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到 (填现象)。
②胶体和沉淀的本质区别是 。
③写出制备胶体的化学方程式： 。
(5)酸性溶液与会发生反应：(未配平)。
①该反应中氧化剂是 (填化学式)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
②配平并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。
23．（24-25高一下·湖南邵阳·阶段练习）化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径，请根据题意回答以下问题。
I．现有以下生产、生活中常见的物质：A铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．Na2O粉末 F．干冰。
(1)属于电解质的是 (填写序号，下同)。
(2)在上述所给状态下能导电的是 。
(3)向蒸馏水中加入NaCl进行电解实验，两极分别有黄绿色及无色气体生成，则推断无色气体为 。
Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
(4)实验①的名称为 。
(5)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为 。
(6)实验③产生的白色沉淀为 (填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有 。
24．（24-25高一下·湖南长沙·期中）利用油脂厂废弃的镍（）催化剂（主要含有、、及少量、、）制备七水合硫酸镍（）的工艺流程如下：
已知属于碱性氧化物，回答下列问题：
(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是 （任写一条）。碱浸时发生的主要反应的离子方程式 。
(2)向滤液1中通入适量可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式： 。
(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子有 （填离子符号）。
(4)“转化”中的作用是 。“转化”中可替代的最佳物质是 （填标号）。
a. b. c.
(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式 。
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