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初高中衔接10暑假学习验收卷
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是
A．碱式碳酸铜属于碱 B．属于酸性氧化物
C．属于电解质 D．干冰属于混合物
2．（24-25高一下·浙江宁波·期中）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．CuSO4溶液 B．NaCl溶液 C．蒸馏水 D．Fe(OH)3胶体
3．（24-25高一下·浙江台州·期中）反应中，氧化剂是
A． B． C． D．
4．（24-245高一上·浙江宁波·期中）“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是
A．的质量是
B．“摩尔”是“物质的量”的单位
C．任何气体的“气体摩尔体积”均为
D．等质量的CO与中所含原子数之比为7：8
5．（24-25高一上·山东菏泽·期中）下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．（24-25高一上·全国·单元测试）世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是
A．和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性
B．从分类上来看，属于金属氧化物
C．和都是非电解质
D．中Cl的化合价为价
7．（24-25高一上·山东青岛·期中）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
8．（24-25高一上·全国·单元测试）下列说法正确的是
A．药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
B．用相同质量的制造灭火剂比用制造灭火剂的效果好
C．可用于制造洗涤剂，因为是碱
D．五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致
9．（21-22高一·全国·课后作业）某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为
C．Ⅲ中发生的反应是离子反应
D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应
10．（24-25高一上·湖北随州·期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和存在
B．久置氯水黄绿色消失，且产生气泡，该气泡说明氯气分子从溶液中逸出
C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
D．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl
11．（24-25高一上·安徽黄山·期中）下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（ ）
A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已变质
B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质
C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液
D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO
12．（24-25高一上·浙江·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L中含有的质子数为5
B．常温常压下，共含0.2个原子的和混合气体，其体积大于2.24L
C．2.3g与含0.01的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02
D．2.0的溶液中含4个
13．（24-25高一上·全国·单元测试）由下列事实所得出的相应结论错误的是
选项 实验事实 结论
A 的水溶液可以导电 是电解质
B 将约绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中，观察到钠立刻熔成小球，并在水面上游动 钠的密度比水小；钠的熔点较低
C 与水或反应都产生 可作供氧剂
D 某溶液中先加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 该溶液中可能有
14．（24-25高一上·全国·单元测试）某化学小组根据如图实验装置来制备氯气并探究氯气的性质，已知(浓)，下列说法错误的是
A．用含2mol HCl的浓盐酸，可以制备出标准状况下
B．若M是浓硫酸，通过该装置可以证明不具有漂白性
C．若M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HCl
D．不能用石灰水代替NaOH溶液进行尾气处理
15．（24-25高一下·北京西城·阶段练习）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
16．（24-25高一上·江西抚州·期中）向试管中滴加试剂W，根据实验操作得出的现象、结论均正确的是
选项 操作 试剂W 现象 结论
A 紫色石蕊溶液 最终溶液呈红色 氯水有酸性和漂白性
B 溶液 立即产生气泡 氯水含有较多的
C 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有
D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17．（24-25高一上·河北衡水·期末）实验室用固体烧碱配制的溶液，用质量分数为、密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液。请回答下列问题。
(1)需要固体质量为 g。
(2)有以下仪器：①烧杯；②药匙；③容量瓶；④容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒。配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有 (填序号)，还缺少的仪器是 。
(3)定容的具体操作方法是： 。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为 ，如果实验室有量筒，应选用 量筒最好。
(5)配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是 (填序号)。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量时，砝码与药品放反③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤溶液未冷却至室温就转移到容量瓶⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
18．（24-25高一上·黑龙江大庆·开学考试）某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：
(1) B试管中发生反应的离子方程式为 。
(2) [实验一] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；
据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是 (填化学式) ;
(3) [ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 的实验现象，进而证明滤渣为混合物；
(4) [猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子
猜想一：Na+、Ba2+、OH-
猜想二： Na+、H+、 CO
猜想三：Na+、 OH-、CO
猜想四：Na+、 OH-、SO
猜想五：① (写出一种即可) ；
②小组同学一致认为猜想 不正确，理由是 。
(5) [实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到 的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。
(6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为 。
若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由 。
19．（24-25高一上·陕西汉中·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价—类”二维图。
请回答下列问题：
(1)二维图中类别 A 是 ； B 可以代替( 2成为新时代自来水消毒剂，则 B是 (填化学式，下同)；C的焰色试验呈紫色，则C是 。
(2)某同学利用①FeO、②KMnO4、③NaOH 探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与 (填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中 Cl 具有 性，可能与 (填序号)发生反应。
(3)实验室常用 2固体和浓盐酸制取2，可选用下图中的 (填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为 。
(4)若将84 消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的 O2会促进藻类快速生长，使池水变绿，其反应原理为： 2222。
①该反应说明氧化性：NaClO O2(填“>”、“<”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。
(5)一定温度下， 2与 NaOH溶 液反应生成NaCl、NaClO和 NaClO3的混合物，若 NaClO与 3的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为 。
20．（24-25高一上·辽宁葫芦岛·期中）含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1)次氯酸钙的制备：将氯气通入以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料打成的浆料中“氯化”，充分反应后，过滤除去过量的Ca(OH)2和CaCO3。
①“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是 。
②所得滤液中含有的阴离子有OH 、Cl 、ClO 、Cl，若Cl 、ClO 、Cl的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为 。
(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 (按气流方向由左向右)。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。
(4)相同温度和压强下，Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度而变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及某些含氯微粒的浓度变化如图所示。
①在氯化钠溶液中，生成的离子方程式为 。
②随着盐酸浓度增大，氯气的溶解度先减小后增大的原因是 。
参考答案
1．C
【详解】A．碱式碳酸铜属于盐，故A错误；
B．能与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于碱性氧化物，故B错误；
C．能发生电离，属于电解质，故C正确；
D．干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故D错误；
选C。
2．D
【详解】丁达尔效应是胶体的特性，由胶体粒子对光的散射形成，溶液(如A、B)和纯净物(如C)的粒子尺寸过小或未形成分散系，无法产生该现象，D选项为胶体，能够产生丁达尔效应，故答案为：D。
3．B
【分析】反应中，NH3中N元素显-3价，NH4Cl中N元素显-3价，N2中N元素显0价，Cl2中Cl元素显0价，NH4Cl中Cl元素显-1价。
【详解】A．N2是氧化产物，而非氧化剂，A不符合题意；
B．Cl2中Cl的化合价从0降至-1，被还原，因此Cl2是氧化剂，B符合题意；
C．NH4Cl中的Cl由0价降低至-1价，NH4Cl是还原产物，不是氧化剂，C不符合题意；
D．NH3中部分N被氧化为N2，NH3是还原剂，D不符合题意；
故选B。
4．B
【详解】A．1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故A错误；
B．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B正确；
C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；
D．等质量的一氧化碳与氧气中所含原子数之比为：=8：7，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．铜离子溶液呈蓝色，A不合题意；
B．、、、互不反应，可以大量共存，B符合题意；
C．与、会形成沉淀，不能大量共存，C不合题意；
D．与、反应，不能大量共存，D不合题意；
故选B。
6．D
【详解】A．和均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，并且原理相同，A错误；
B．由两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，B错误；
C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．中O的化合价为价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，中Cl的化合价为价，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；
B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
答案选B。
8．B
【详解】A．与醋酸反应生成，降低药效，A错误；
B．相同质量的和，反应放出的气体更多，且反应更快，故用制造灭火剂的效果更好，B正确；
C．是盐，不是碱，C错误；
D．五彩缤纷的烟花是金属元素的焰色所致，D错误；
故答案为：B。
9．A
【详解】A．酸和碱发生中和反应生成可溶性盐和水，无明显现象，A错误；
B．Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；
C．Ⅲ中与盐酸发生置换反应，有离子参加，为离子反应，C正确；
D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与反应，D正确；
故答案选A。
10．D
【详解】A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，变红是H+表现的性质，褪色是HClO表现的性质，A不正确；
B．久置氯水黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是O2，说明HClO分子光照分解生成的O2从溶液中逸出，B不正确；
C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HCl存在，因为HClO的酸性比碳酸弱，所以不能说明有HClO存在，C不正确；
D．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，从而说明氯气和水反应生成了HCl，D正确；
故选D。
11．A
【详解】A.久置的过氧化钠粉末与过量的稀盐酸反应产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明过氧化钠粉末中混有碳酸钠，过氧化钠已变质，故A正确；
B.钠加入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故B错误；
C.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中含有钠元素，可能为钠盐溶液，也可能为氢氧化钠溶液，故C错误；
D.银离子与氯离子反应生成的氯化银不溶于盐酸，则某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，溶液中可能存在硫酸根离子，也可能存在银离子，故D错误；
故选A。
12．B
【详解】A. 标准状况下，水不是气体，A项错误；
B. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4，含0.2个原子的和混合气体为0.1，体积大于2.24L，B项正确；
C. 2.3g钠在稀硫酸中能完全反应，转移电子数为0.1，C项错误；
D. 溶液体积不确定，数目无法确定，D项错误；
故选B。
13．A
【详解】A．的水溶液可以导电是因为与水反应生成的HCl和HClO能够电离出自由移动的离子，并非本身导电，且是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．将约绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中，观察到钠立刻熔成小球，说明钠的熔点低，水面上游动，说明钠的密度小于水，B正确；
C．与水或反应都产生，反应方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故Na2O2可作供氧剂，C正确；
D．某溶液中先加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是AgCl，也可能是，故溶液中可能含有，也可能含有，D正确；
故选A。
14．A
【分析】装置A中发生反应：(浓)，M是浓硫酸，可干燥氯气，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，通过该装置可以证明不具有漂白性，以此解答。
【详解】A．含2mol HCl的浓盐酸，理论上生成标准状况下氯气为，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则实际制备氯气小于11.2L，故A错误；
B．M是浓硫酸，可干燥氯气，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，通过该装置可以证明不具有漂白性，故B正确；
C．HCl易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则若M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HCl，故C正确；
D．石灰水的浓度较低，吸收尾气的效果不好，不能代替NaOH溶液进行尾气处理，故D正确；
故选A。
15．C
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；
B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；
C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
故选C。
16．B
【详解】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色，现象不对，A项错误；
B．盐酸与碳酸氢钠反应生成，B项正确；
C．和溶液反应产生白色沉淀，证明氯水中阴离子有Cl-，但溶液中有、、三种阴离子，C项错误；
D．氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，D项错误；
故答案选B。
17．(1)10.0
(2) ④⑤ 胶头滴管
(3)将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
(4) 16.3 20
(5)②④
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等；
【详解】（1）用固体烧碱配制的溶液，应选择容量瓶，实际配制溶液，需要氢氧化钠的质量为。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，必须使用的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选④⑤，还缺少玻璃棒；
（3）定容的具体操作方法是将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（4）质量分数为、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为，设需要浓硫酸的体积为，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：，解得，量取浓硫酸，应选择量筒。
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②称量时，砝码与药品在托盘天平上放反，由于固体质量为，不需要使用游码，所以不会引起结果变化；
③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
⑤溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高：
综上所述②④符合题意。
18． SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2 沉淀部分溶解，有气泡产生 Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-) 二 H+与 CO32-不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+ 白色沉淀 A 否；Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0
【详解】(1) B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O；
(2) 先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量增大而增加，说明有碳酸钡沉淀生成；由此可知，B试管中反应后所得溶液中的溶质是Ba(OH)2；
(3) 将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成氯化钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；
(4) ①A、B试管内加入碳酸钠、硫酸、氢氧化钡，所以C烧杯滤液中含的离子可能是Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)；
②H+、 CO反应生成二氧化碳气体，所以H+、 CO不能共存， BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+，故猜想二不正确；
(5)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了溶液的溶质成分；
(6)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近为0，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故选A；
(7) 若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，发生反应Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。
【点睛】本考点属于实验探究题、化学方程式的书写、有关实验方案的设计，根据题目提供的信息，明确酸碱盐的性质，注意离子浓度与溶液导电性的关系。
19．(1) 单质 ClO2 KClO3
(2) ①③ 还原 ②
(3) B
(4) >
(5)O
【详解】（1）氯气属于单质，二维图中类别 A 是单质； B 是氯元素的+4价氧化物，则 B是ClO2；C是+5价氯的含氧酸盐，C的焰色试验呈紫色，C是钾盐，则C是KClO3。
（2）从物质类别上看，盐酸属于酸，酸与碱发生中和反应，酸能与碱性氧化物反应，盐酸可能与FeO、NaOH发生反应；从化合价角度看，盐酸中 Cl 处于最低价态，具有还原性，可能与KMnO4发生反应。
（3）2固体和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，可选用下图中的B作为发生装置，反应的离子方程式为。
（4）若将84 消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的 O2会促进藻类快速生长，使池水变绿，其反应原理为： 2222。
①NaClO中Cl元素化合价降低，：NaClO是氧化剂，H2O2中氧元素化合价升高发生氧化反应生成氧气，O2是氧化产物，该反应说明氧化性：NaClO>O2。
②NaClO 中Cl元素化合价由+1降低为-1，H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为。
（5）一定温度下， 2与 NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和 NaClO3的混合物，若 NaClO与3的系数之比为3∶1，根据得失电子守恒，NaCl与NaClO的比为8:3，所以该反应的离子方程式为。
20．(1) 使氯气被氢氧化钙充分吸收，提高氯气转化率 a=b＋5c
(2)dcbae
(3)HClO
(4) Cl2＋Cl-C 当盐酸浓度比较小时，与的反应被抑制，溶解度减小；随着盐酸浓度的增大，此时反应以为主要反应，从而促进溶解，溶解浓度逐渐增大
【详解】（1）①“氯化”时要适当减缓通入速率的目的是使氯气被氢氧化钙充分吸收，以提高氯气的转化率；②生成时，Cl元素化合价降低1，生成和时，Cl元素化合价分别升高1和5，根据得失电子守恒得：。
故答案为：使氯气被氢氧化钙充分吸收，以提高氯气的转化率；a=b＋5c。
（2）实验室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl、H2O，再收集Cl2，最后再进行尾气处理，因此装置的接口连接顺序为dcbae。
故答案为：dcbae。
（3）氯水中能使品红溶液褪色的物质是HClO，氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO 已分解。
故答案为：HClO。
（4）①由左图可知，在氯化钠溶液中，随着NaCl浓度增大，浓度上升，说明在溶液中发生了的反应；②由右图可知，氯气溶于水后发生，当盐酸浓度比较小时，与的反应被抑制，溶解浓度减小；随着盐酸浓度的增大，此时反应以为主要反应，从而促进溶解，溶解浓度逐渐增大。
故答案为：；当盐酸浓度比较小时，与的反应被抑制，溶解度减小；随着盐酸浓度的增大，此时反应以为主要反应，从而促进溶解，溶解浓度逐渐增大。
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初高中衔接10暑假学习验收卷
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是
A．碱式碳酸铜属于碱 B．属于酸性氧化物
C．属于电解质 D．干冰属于混合物
2．（24-25高一下·浙江宁波·期中）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．CuSO4溶液 B．NaCl溶液 C．蒸馏水 D．Fe(OH)3胶体
3．（24-25高一下·浙江台州·期中）反应中，氧化剂是
A． B． C． D．
4．（24-245高一上·浙江宁波·期中）“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是
A．的质量是
B．“摩尔”是“物质的量”的单位
C．任何气体的“气体摩尔体积”均为
D．等质量的CO与中所含原子数之比为7：8
5．（24-25高一上·山东菏泽·期中）下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．（24-25高一上·全国·单元测试）世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是
A．和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性
B．从分类上来看，属于金属氧化物
C．和都是非电解质
D．中Cl的化合价为价
7．（24-25高一上·山东青岛·期中）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
8．（24-25高一上·全国·单元测试）下列说法正确的是
A．药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
B．用相同质量的制造灭火剂比用制造灭火剂的效果好
C．可用于制造洗涤剂，因为是碱
D．五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致
9．（21-22高一·全国·课后作业）某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为
C．Ⅲ中发生的反应是离子反应
D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应
10．（24-25高一上·湖北随州·期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和存在
B．久置氯水黄绿色消失，且产生气泡，该气泡说明氯气分子从溶液中逸出
C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
D．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl
11．（24-25高一上·安徽黄山·期中）下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（ ）
A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已变质
B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质
C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液
D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO
12．（24-25高一上·浙江·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L中含有的质子数为5
B．常温常压下，共含0.2个原子的和混合气体，其体积大于2.24L
C．2.3g与含0.01的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02
D．2.0的溶液中含4个
13．（24-25高一上·全国·单元测试）由下列事实所得出的相应结论错误的是
选项 实验事实 结论
A 的水溶液可以导电 是电解质
B 将约绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中，观察到钠立刻熔成小球，并在水面上游动 钠的密度比水小；钠的熔点较低
C 与水或反应都产生 可作供氧剂
D 某溶液中先加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 该溶液中可能有
14．（24-25高一上·全国·单元测试）某化学小组根据如图实验装置来制备氯气并探究氯气的性质，已知(浓)，下列说法错误的是
A．用含2mol HCl的浓盐酸，可以制备出标准状况下
B．若M是浓硫酸，通过该装置可以证明不具有漂白性
C．若M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HCl
D．不能用石灰水代替NaOH溶液进行尾气处理
15．（24-25高一下·北京西城·阶段练习）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
16．（24-25高一上·江西抚州·期中）向试管中滴加试剂W，根据实验操作得出的现象、结论均正确的是
选项 操作 试剂W 现象 结论
A 紫色石蕊溶液 最终溶液呈红色 氯水有酸性和漂白性
B 溶液 立即产生气泡 氯水含有较多的
C 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有
D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17．（24-25高一上·河北衡水·期末）实验室用固体烧碱配制的溶液，用质量分数为、密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液。请回答下列问题。
(1)需要固体质量为 g。
(2)有以下仪器：①烧杯；②药匙；③容量瓶；④容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒。配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有 (填序号)，还缺少的仪器是 。
(3)定容的具体操作方法是： 。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为 ，如果实验室有量筒，应选用 量筒最好。
(5)配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是 (填序号)。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量时，砝码与药品放反③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤溶液未冷却至室温就转移到容量瓶⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
18．（24-25高一上·黑龙江大庆·开学考试）某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：
(1) B试管中发生反应的离子方程式为 。
(2) [实验一] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；
据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是 (填化学式) ;
(3) [ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 的实验现象，进而证明滤渣为混合物；
(4) [猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子
猜想一：Na+、Ba2+、OH-
猜想二： Na+、H+、 CO
猜想三：Na+、 OH-、CO
猜想四：Na+、 OH-、SO
猜想五：① (写出一种即可) ；
②小组同学一致认为猜想 不正确，理由是 。
(5) [实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到 的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。
(6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为 。
若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由 。
19．（24-25高一上·陕西汉中·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价—类”二维图。
请回答下列问题：
(1)二维图中类别 A 是 ； B 可以代替( 2成为新时代自来水消毒剂，则 B是 (填化学式，下同)；C的焰色试验呈紫色，则C是 。
(2)某同学利用①FeO、②KMnO4、③NaOH 探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与 (填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中 Cl 具有 性，可能与 (填序号)发生反应。
(3)实验室常用 2固体和浓盐酸制取2，可选用下图中的 (填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为 。
(4)若将84 消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的 O2会促进藻类快速生长，使池水变绿，其反应原理为： 2222。
①该反应说明氧化性：NaClO O2(填“>”、“<”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。
(5)一定温度下， 2与 NaOH溶 液反应生成NaCl、NaClO和 NaClO3的混合物，若 NaClO与 3的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为 。
20．（24-25高一上·辽宁葫芦岛·期中）含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1)次氯酸钙的制备：将氯气通入以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料打成的浆料中“氯化”，充分反应后，过滤除去过量的Ca(OH)2和CaCO3。
①“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是 。
②所得滤液中含有的阴离子有OH 、Cl 、ClO 、Cl，若Cl 、ClO 、Cl的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为 。
(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 (按气流方向由左向右)。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。
(4)相同温度和压强下，Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度而变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及某些含氯微粒的浓度变化如图所示。
①在氯化钠溶液中，生成的离子方程式为 。
②随着盐酸浓度增大，氯气的溶解度先减小后增大的原因是 。
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