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2025年普通高中学业水平选择性考试 重庆卷
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：Se—79 Ag—108 Cl—35.5 I—127 O—16 Na—23
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是（ ）
A.用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B.在陶缸中使用硫磺制作硫酸
C.用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D.用水解法将植物油与熟石灰制备甘油
2．下列实验对应物质性质、现象都正确是（ ）
选项 性质 现象
A 焰色反应 Na、K火焰都是紫色
B 漂白性 、都可以使物质永久漂白
C 蛋白质变性 醋酸铅和甲醛都能让蛋白质变性
D 腐蚀印刷电路 用氯化铁和浓硫酸在常温下都可以刻画电路板
3．下列有关离子反应错误的是（ ）
A.亚硫酸氢钠与石灰水反应：
B.与水反应：
C.与水反应：
D.与NaBr溶液反应：
4．下列实验操作及装置正确的是（ ）
A.加热 B.定容 C.稀释 D.滴定
5．根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是（ ）
（ⅰ）电负性是同主族元素中最大：
（ⅱ）第一电离能比同周期相邻主族元素大的。
A.Al B.Si C.B D.Be
6．如图为有机物结构式，有关说法正确的是（ ）
A.分子式为 B.手性碳有3个
C.为加成产物 D.为缩聚产物
7．以下氮氧化合物，，，的结构式，有关说法正确的是（ ）
A.氮氮键的键能： B.熔点：
C.分子的极性： D.的键角：
8．如图是X的晶胞结构，有关说法正确是（ ）
A.X种含有键 B.X是混合晶体
C.X的分子式为 D.X种C原子有一对孤电子
9．下列实验现象，得到的结论错误的是（ ）
选项 操作及现象 结论
A 将点燃的Mg条插入充满的集气瓶种，有白色和黑色固体生成 说明有氧化性
B 用pH计测定和苯酚钠的pH，山城学术圈测出的pH小于苯酚钠 说明酸性：>苯酚
C 将Zn片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接触，气泡产生速率加快 说明腐蚀速率：电化学>化学
D 将葡萄糖加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生 说明：葡萄糖是还原性糖
A.A B.B C.C D.D
10．下图为AgCl-Sb原电池，有关说法正确的是（ ）
A.放电时，M为正极
B.放电时，N的电极反应为
C.充电时，消耗4molAg，同时消耗
D.充电时，M极的点击反应为
11．长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z三种元素，X的价层电子数为4，Y有1个未成对电子，Z的最高能级4p轨道填满，则下列说法正确的是（ ）
A.X、Y、Z属于同一周期元素 B.氧化物对应水化物碱性最强的是X
C.单质熔点最高的是Y D.原子半径是最大的是Z
12．是一种常见燃料，可以用于火箭助推器。已知：
①
②
③
则 为（ ）
A. B. C. D.
13．山城学术圈兴趣小组为了探究沉淀的转化，在2mL0.2mol/L的溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，流程图如下，下列说法错误的是（ ）
A.溶液1中，
B.溶液2中，
C.溶液3中，
D.此操作能证明：
14．已知为两性氢氧化物，在不同pH条件下，与的总和为c，现有如下图：下列说法正确的是（ ）
A.由M点可以计算 B.恰好完全沉淀的
C.P点溶液质量小于Q点溶液质量 D.随着pH的增大溶液中比值先增大后减小
二、非选择题：共58分。
15．（14分）工业上利用如下流程将粗硒进行精制，结合流程，回答下列问题
Ⅰ．（1）焙烧产物为，其中Se的化合价为______，铝的基态电子排布式为______。
（2）“氢化”过程涉及到的化学方程式为______。
（3）已知热解方程式为： ，回答下列问题：热解后，温度迅速从1000K降至500K，对于Se蒸汽而言，从气态变为固态的过程为______。热解后迅速降温的目的______。尾气的成分为______（填化学式）。
Ⅱ．取0.1g样品，加入，生成，向其中加入0.1mol/L的和少量的淀粉KI溶液，用去40.00mL的溶液，反应完成后，再加： （），至蓝色消失，通过反应②Se（IV）与反应的物质的量之比为。
（4）反应③的离子方程式为______。
（5）样品中Se的含量______。
16．（15分）糖精钠是一款易溶于水的甜味剂，其甜度是蔗糖的300倍。糖精钠的制备流程包含磺化、胺化、氧化以及结晶等过程。
Ⅰ．磺化过程及实验装置如图：
（1）仪器a的名称为______：水吸收的尾气是______（填化学式）
Ⅱ．胺化过程：
（2）0.3mol邻甲基磺酸氯中加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗的的体积为______mL。
Ⅲ．氧化：
（3）氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的，反应完全后，向其中滴加以除去过量溶液，反应完全的现象是______。涉及到的离子方程式为______。
Ⅳ．结晶：
（4）过滤需要用到下列哪些仪器______。
（5）与反应，产生大量的气体，该气体是______。当完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是______。
17．（14分）水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。
（1）天然水中提纯得到重水，重水中存在电离平衡，其图像如图，回答下列问题：
①“A、B、C”三点中呈中性的是。
②______（填写“>”“<”或者“=”）
（2）有如右图所示原电池，回答下列问题：
①用进行实验，左侧通入，产物为，盐桥种移向______（填“左侧”或者“右侧”），总反应方程式为______。
②用进行实验，一侧通入，电池总反应方程式不变，该侧的电极反应方程式为______。
（3）利用驰豫法可研究快捷反应的速率常数（k在一定温度下为常数），其原理是通过微扰（如瞬时升温）使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间，从而获得k的信息对于若将纯水瞬时升温到25℃，测得。
已知：25℃时，，，，（为的平衡浓度）。
①25℃时，，的平衡常数______（保留2位有效数字）。
②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为______。
③25℃时，计算得为______
18．（15分）下列为某有机物的合成路线。
（1）A甲百科目配团有悖为______，A到D的反应灾害为______。
（2）B的结构简式为______。
（3）D到E的反应产物，除E外，另一产物的结构简式为______。
（4）下列说法正确的是（ ）______。
A.G中存在大键 B.K中碳原子来自于J
C.L中存在氢键 D.
（5）G的同分异构体中，满足下列条件的有______种。
①：存在和2个环外键
②：不含与sp杂化的碳原子
写出其中核磁共振氧谱峰面积比为（）的结构简式______。
（6）有机物Q的合成路线如下：
根据已知信息，由R和X生成T的化学方程式为______。
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C A A D D A C B D D B C A
15．（14分）
（1）；
（2）（系数错误、打气体符号扣1分）
（3）凝华；减少生成，提高Se产率；；
（4）
（5）94.8%
16．（15分）（1）温度计；HCl （2）40
（3）溶液紫色褪去：
（4）ACEG （5）；过滤、干燥
17．（14分）（1）B；> （2）左侧：；
（3）；D；
18．（15分）（1）酯基：取代反应 （2） （3）
（4）ABC （5）10； （6）

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