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2025年福建省福州市第一中学中考模拟化学试卷
一、选择题
1．人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是
A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
2．运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是
A．葡萄糖 B．维生素 C．水 D．无机盐
3．下列化学实验室物品中，由有机合成材料制成的是
A．漏斗 B．橡胶塞 C．铁架台 D．蒸发皿
4．化学是一门以实验为基础的自然学科，下列实验操作中正确的是
A．添加氯化钠固体 B．滴加蒸馏水
C．加热氯化钠溶液 D．熄灭酒精灯
5．下列叙述中错误的是
A．从空气中获取氧气的过程属于化学变化
B．回收利用废旧金属有利于社会的可持续发展
C．煤通过综合利用可以得到焦炭、煤焦油、煤气等化工原料
D．氢气是清洁的高能燃料，燃烧时能量从化学能转化为热能
6．三七素(化学式为C5H7N2O5)是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是
A．三七素中碳元素的质量分数最大
B．1个三七素分子中含有5个碳原子、7个氢原子、1个氮分子和5个氧原子
C．三七素在氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O
D．三七素见光或受热易分解
7．中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观过程如图所示，下列说法正确的是
A．物质丁的化学性质活泼 B．反应前后各元素的化合价均不变
C．反应生成的丙和丁分子数之比为3：2 D．反应过程中原子、分子数目没有变化
8．如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法错误的是
A．转化①属于化合反应 B．转化②中CO2分子间的间隔变小
C．转化③有利于减少“白色污染” D．转化④实现了无机物转化为有机物
9．KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3
C．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
D．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
10．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论，其中没有意义的是
A．甲同学推测该气体可能是H2 ， 并收集气体用点燃法检验
B．乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用PH试纸检测
C．丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生
D．丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢
二、填空与简答
11．“笔墨纸砚”被誉为文房四宝，承载着优秀的中国传统文化。
笔：《辞源》中记载：“恬始作笔，以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被。”
(1)点燃鹿毛和羊毛，均能闻到 (选填“烧纸”或“烧焦羽毛”)的气味。
墨：《天工开物》中记载：“凡墨，烧烟凝质而为之。”
(2)松烟由松木 (选填“完全”或“不完全”)燃烧形成，古人用墨作画，经百年不褪色的原因是 。
纸：如图为一种植物纤维造纸流程。
(3)“蒸煮”时，生石灰变成熟石灰的过程属于 (选填“吸热”或“放热”)反应。将石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]与碳酸钠溶液混合，可以更好地达到除去木质素的效果，原因是 (用化学方程式表示)。
(4)透火烘干是将150~300℃空气流穿透湿纸页从而快速脱水。此过程中纸张没有燃烧的原因可能是 。
砚：《释名》中对砚的释义为“砚者研也，可以研墨和之濡也。”
(5)这说明了砚的硬度 (选填“大于”或“小于”)墨条的硬度。
12．人类生产生活都离不开水，回答下列问题。
(1)某同学利用自制简易净水器对污浊的河水进行净化(如图一)。
①由于活性炭具有 性，可除去河水中的异味。
②经过图一处理后得到净水是 (选填“纯净物”或“混合物”)，其原因是 。
(2)图二是电解水实验。
①将燃着的木条放在导管b的尖嘴处，打开活塞，观察到的现象为 。
②电解水的实验原理属于 (填基本反应类型)，通过实验事实说明：水是由 组成的。
③正极端与负极段产生的气体质量比为 (填最简整数比)。
13．铀是人类发现的第一种放射性元素，其发现具有里程碑意义。
(1)1789年，德国矿物学家克拉普罗特研究沥青矿时意识到一种新元素的存在，并将之正式命名为铀(元素符号为U)。他将铀矿石溶解在王水中，经冷却、 、洗涤、干燥等操作后得到一种黄色固体(化学式为UO2CO3)，该物质中铀元素的化合价为 。
(2)1841年，法国化学家佩利戈首次制备出四氯化铀固体，并发现四氯化铀与水的反应生成了二氧化铀和氯化氢气体，写出该化学反应的化学方程式为 。
(3)19世纪中期，科学家开始探索铀单质的制备方法，熔盐电解法的应用使得铀单质成功制备。在烧杯中放入少量金属铀，加入稀盐酸，结合金属活动性顺序，预测可观察到 (填实验现象)。
(4)进入20世纪，人们对原子结构的认识更加深入。科学家相继发现了234U、235U和238U，化学上将这些铀原子统称为铀元素的理由是 。
14．碳酸钠在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液
(1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，用托盘天平称量 gNa2CO3固体，用规格为 (选填“10mL”、“50mL”、“100mL”)的量筒量取所需水的体积。然后在 (填仪器名称)里将碳酸钠充分溶解，最后装入相应的试剂瓶中待用。
(2)分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如表：
实验编号 I Ⅱ Ⅲ
溶质质量分数 1% 2% 4%
溶液pH 11.62 11.76 11.90
分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是 。
【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3。已知：溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀。
(3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 (填字母)。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加到烧杯中
b.将FeSO4溶液缓慢加到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
c.将Na2CO3溶液缓慢加到盛有FeSO4溶液的烧杯中
(4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO3+6H2O+O2=4X+4CO2，则X的化学式为 。
15．利用图1装置进行稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，测得反应过中溶液pH的变化情况(如图2)。
(1)要配制50g溶质质量分数为7.4%的稀盐酸，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸的质量为 g。若量取浓盐酸的体积时俯视读数，配制过程中其他操作均正确，则所配制的稀盐酸的溶质质量分数 (选填“大于”或“小于”)7.4%。
(2)图1中乙溶液的溶质是 (填化学式)。
(3)反应过程中，发生改变的有______(填字母)。
A．钠离子的数目 B．烧瓶中溶液的溶质种类
C．溶剂的质量 D．图1装置的总质量
(4)写出图2中b点溶液中存在的微观粒子：H2O、 (填化学符号)。
三、实验题
16．实验室常用如图一装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：
(1)用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填装置标号，下同)，使用该装置时应做的改进为 ，写出该反应的化学方程式 。欲收集一瓶氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用收集装置 。
(2)实验室常用 和 (填试剂名称)在常温下反应来制取二氧化碳，并利用一朵干燥的石蕊纸花和适量水证明二氧化碳能和水反应，如图二所示，进行如图实验：
①将干燥纸花喷水 ②干燥纸花放入瓶中 ③喷过水的纸花放入瓶中
则实验的合适步骤排序为 。(填序号)
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸制备氢气，若要收集干燥的氢气，应选择图一中的发生及收集装置组合是 (填装置标号)。
若要测定产生氢气的体积，可将发生装置与 (选填以下装置标号)连接。
四、科学探究题
17．某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物成分进行实验探究。
(1)按图1装置完成木炭还原氧化铜实验，观察到现象： ，初步得出“木炭还原氧化铜生成Cu和CO2”的结论。
(2)有同学提出不同看法，他认为生成的气体产物不一定只有CO2，也可能含有CO。为了验证这种看法，按图2与图3装置进行实验。
在图2与图3实验中，能说明生成的气体产物含有CO的现象是 。
(3)从环保角度对图1装置提出改进建议： 。
(4)为了进一步探究木炭还原氧化铜的反应原理，采用数字化传感器改进实验(装置如图4所示)，对不同质量比的CuO与C反应产生的气体进行数据采集(1ppm=0.0001%)。
①实验前必须检查图4装置气密性，操作方法： 。
②加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氮气，目的是 。
③分析图5，CO2浓度下降的原因可能是 (用化学方程式表示)；
④分析图6，可得出反应物的质量比与产生的CO含量的关系是 。
五、计算题
18．乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。某工厂采用电石(主要成分为CaC2)为原料制取乙炔，反应原理为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。若该厂日产130kgC2H2，则每天至少需要消耗含80%CaC2的电石的质量是多少？(写出计算过程)
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．D
5．A
6．D
7．C
8．A
9．C
10．D
11．(1)烧焦羽毛
(2) 不完全 常温下碳的化学性质稳定
(3) 放热 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)温度没有达到着火点
(5)大于
12．(1) 吸附 混合物 水中还含有可溶性杂质
(2) 木条燃烧更旺 分解反应 氢元素和氧元素 8：1
13．(1) 过滤 +6
(2)
(3)有大量气泡产生
(4)这些铀原子具有相同的质子数(或核电荷数)
14．(1) 2 50mL 烧杯
(2)25℃时，碳酸钠溶液中溶质的质量分数越大，碱性越强
(3)c
(4)Fe(OH)3
15．(1) 10 小于
(2)NaOH
(3)BC
(4)Na+、Cl-、H+
16．(1) A 试管口放一团棉花 E
(2) 大理石(或石灰石) 稀盐酸 ②①③
(3) BC C
17．(1)A中固体物质由黑色变为红色，B中澄清石灰水变浑浊
(2)B1处固体没有变化，B2处固体由黑色变为红色
(3)收集尾气，对CO尾气进行燃烧处理
(4) 稍加热装置，气球迅速膨胀，停止加热后气球又恢复原状，则说明装置气密性良好 排净装置内空气，防止碳与氧气反应，干扰实验分析 在一定条件下，氧化铜与木炭质量比越高，产生的一氧化碳气体越少
18．设参加反应的CaC2的质量为x，
x=320kg，
每天至少需要消耗含80%CaC2的电石的质量是：320kg÷80%=400kg；
答：每天至少需要消耗电石的质量是400kg。

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