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1.1.2热化学方程式 燃烧热——高一化学人教版（2019）选择性必修一同步课时作业
1.下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是( )
A.
B.
C.
D.
2.下列各组物质的燃烧热相等的是( )
A.碳和一氧化碳 B.葡萄糖和麦芽糖
C.1mol和3mol D.3mol和1mol
3.下列说法中错误的是( )
A.燃料的燃烧都是放热反应
B.一定量的燃料完全燃烧放出的热比不完全燃烧放出的热多
C.清洁燃料的首要条件是燃烧不会产生对环境有害的污染物
D.选择燃料只需考虑燃料热值的大小
4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量
B.由，可知碳的燃烧热为110.5
C.若C（石墨，s）C（金刚石，s）>0，则金刚石比石墨稳定
D.已知，则
5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数
B.热化学方程式中的焓变表示“反应物”参加反应时对应的“热量”
C.表示液态肼燃烧热的热化学方程式为
D.相同条件下，；，则
6.已知：
；
；
。
下列说法正确的是( )
A.S的燃烧热为
B.S的燃烧热为
C.a<324
D.密闭容器中充入和充分反应，放热198kJ
7.如表所示是1mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量：
436.0kJ 151.0kJ 299.0kJ
据此判断，下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8.化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A.
B.
C.
D.
9.已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质有如图所示关系。下列有关判断正确的是( )
A.的
B.比稳定
C.标准燃烧热为
D.2molNO(g)的键能小于与的键能之和
10.下列关于反应与能量的说法正确的是( )
A.，
B.，
C.，1 mol HCl（g）在密闭容器中完全分解后放出92.3 kJ的能量
D.将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭的容器中充分反应生成（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为
11.下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是( )
A.，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol 和1.5 mol 充分反应后放出46.1 kJ的热量
B.甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
C.已知：，则
D.2 g 在中完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，其热化学方程式可表示为
12.考前再做研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识，回答下列问题。
（1）已知：（1）的燃烧热，，则a_________（填“>”“<”或“=”）238.6。
（2）已知：，该反应的活化能为167.2 ，则其逆反应的活化能为_________。
（3）和（g）通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1 mol 参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和按一定比例混合，在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1 mol 放出的热量为_______kJ。
（5）已知25℃、101 kPa时，1 g 不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应的=______。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.1molCO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，反应为放热反应，符合燃烧热的概念，故A正确：
B.生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，故B错误：
C.热化学方程式中是2mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故C错误；
D.HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误：
故选：A
2.答案：C
解析：A.碳和一氧化碳是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热也不相等，故A错误；
B.葡萄糖是单糖，麦芽糖是二糖，它们是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故B错误；
C.燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故C正确；
D.和是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；
故选C。
3.答案：D
解析：除了热值，还需要考虑制备，存储，运输，开采成本等方面诸多问题，D项错误。
4.答案：D
解析：A.放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，则该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；
B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成的是，不是CO，故B错误；
C.物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C错误；
D.碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳时放出的热量，燃烧为放热反应，焓变为负值，则，故D正确；
故答案选D。
5.答案：D
解析：A.错误。热化学方程式的化学计量数可以是分数，因为它们表示物质的量（摩尔数），而非分子个数。例如，是合法的热化学方程式。
B.错误。焓变表示按反应方程式的化学计量数完成反应时的热量变化，而非仅针对＂1mol反应物＂。例如，若反应为对应的是完全反应的热量变化。
C.错误。燃烧热要求生成物为稳定氧化物，液态水才是稳定态，而气态水（）会进一步放热液化。因此，该方程式的未反映真实燃烧热。
D.正确。硫从固态变为气态需吸热，故具有更高能量。燃烧时释放的热量更多，更负（即）。
6.答案：C
解析：A.常温下S为固体，充分反应生成，S的燃烧热为，是气态硫燃烧放出的热，A项错误；
B.常温下S为固体，充分反应生成，S的燃烧热为，B项错误；
C.，故a<324，C项正确；
D.该反应为可逆反应，加入的和不可能完全转化为，放热小于198kJ，D项错误；
答案选C。
7.答案：B
解析：热化学方程式没有配平，生成物应为，A错误；根据反应热等于反应物键能总和-生成物键能总和可知，，B正确；化学计量数变为原来的，而的数值没有减半，C错误；由B项分析可知，反应热的数值不是22.0，应为11.0，D错误。
8.答案：C
解析：由图可以看出，化学键断裂吸收的能量为，中的化学键形成放出的能量是，所以，即；而当生成液体时，的转化为的放出的热量为，则，即，故选C。
9.答案：D
解析：A.的能量高于，则的，A错误；
B.的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，能量越低物质越稳定，则比稳定，B错误；
C.的标准摩尔生成焓为，即①
标准摩尔生成焓为，②，根据盖斯定律②－①得，但标准燃烧热是指生成液态水，无法根据题中数据计算，C错误；
D.标准摩尔生成焓为，则，则的键能小于与的键能之和，D正确；故选D。
10.答案：B
解析：的，表示反应物的总能量比生成物的总能量高，故，A错误；的，表示1 mol HCl（g）在密闭容器中完全分解后吸收92.3 kJ的能量，C错误；将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭的容器中，充分反应生成（g），放热19.3 kJ，与发生的反应为，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故参加反应的的物质的量小于0.5 mol，则其热化学方程式为，D错误。
11.答案：D
解析：和完全反应可放出92.2 kJ能量，但该反应为可逆反应，所以和充分反应后放出的热量小于46.1 kJ，A错误。甲烷的燃烧热是指在101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量，由此可得热化学方程式：，B错误。表示强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol液态水时的中和热；但和溶液反应过程中，除与反应生成液态水会放出热量，和反应生成沉淀也会放出热量，即放出的热量大于（2×57.3） kJ，C错误。2 g 的物质的量为1 mol，即1 mol 在氧气中完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kJ，则热化学方程式为，D正确。
12.答案：（1）<
（2）
（3）
（4）98
（5）-1214.72
解析：（1）液态水变为水蒸气需要吸热，，则a<238.6。
（2）逆反应的活化能=正反应的活化能-。
（4）转移12 mol 放出的热量为1176 kJ，则转移1 mol 放出的热量。

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