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1.2.1盖斯定律——高一化学人教版（2019）选择性必修一同步课时作业
1.2008年北京奥运会祥云火炬的燃料是丙烷()，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯()丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①
②
则的为( )
A.+124.2kJ/mol B.-387.2kJ/mol C.-124.2kJ/mol D.+387.2kJ/mol
2.室温下，将1mol溶于水，会使溶液温度降低，反应热为；将1mol溶于水，会使溶液温度升高，反应热为。受热分解的热化学方程式为，则下列关系正确的是( )
A. B. C. D.
3.分析下列的热化学方程式，可判断出的燃烧热是( )
A. B. C. D.
4.实现有以下两条途径，其中，，则为( )
A. B. C. D.
5.卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.，
B.相同条件下，的比的大
C.相同条件下，的比的小
D.
6.已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
②
③
、、三者大小关系正确的是( )
A. B.
C. D.
7.碳酸钠晶体在干燥的空气中失水可得或：
下列说法错误的是( )
A.向中滴加几滴水，温度升高
B.碳酸钠晶体的失水过程属于化学变化
C.中，和数目之比大于2
D.
8.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是( )
A.
B.
C.按Cl、Br、I的顺序，依次减小
D.越小，HX越稳定
9.已知：；；。下列叙述正确的是( )
A.的燃烧热为
B.
C.由S(s，正交硫)=S(s，单斜硫)判断，单斜硫比正交硫稳定
D.
10.与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.完全燃烧放出热量为
B.
C.相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多
D.根据图示推出
11.工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
①；
②；
③；
④。
上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0。下列说法不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12.（1）已知：
①
②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________________。相同状况下，能量状态较低的是___________；白磷的稳定性比红磷的___________（填“高”或“低”）。
（2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式为_________________。
（3）饮用水中的主要来自。已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：
全部被氧化成的热化学方程式为__________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：根据盖斯定律，“反应①-反应②”得到，则；
故答案为：A。
2.答案：C
解析：A.根据分析可知，，而，则，故A错误；
B.根据分析可知，则，故B错误；
C.根据分析可知，则，故C正确；
D.根据分析可知，即，，则，故D错误；
故答案选C。
3.答案：C
解析：标准燃烧热是指在101kPa条件下，1mol物质完全燃烧的反应热，lmol完全燃烧生成液态水和二氧化碳的反应热，故的燃烧热是。
故选C。
4.答案：B
解析：根据盖斯定律，，则=(-393.5)-(-283.0)=；
故选B。
5.答案：B
解析：A.卤化铵的分解为吸热反应，则，对应的为化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，则，A错误；
B.的键能大于，故的大于的，B正确；
C.为与反应，与无关，C错误；
D.途径6与途径1、2、3、4、5之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知，D错误；
故选B。
6.答案：B
解析：依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①；②；③；均为负数，反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以，综上所述，三者大小关系为：，故选B。
7.答案：C
解析：A.两个反应中失水都是吸热反应，则与水的化合反应是放热反应，放热使溶液温度升高，A正确；
B.碳酸钠晶体的失水是分解反应，属于化学变化，B正确；
C.中，不水解，和数目之比等于2，C错误；
D.反应等于反应2减去反应1，故，D正确；
故选C。
8.答案：C
解析：A.断键吸收热量，因此，故A正确；
B.根据盖斯定律得到，故B正确；
C.成键释放出热量，由于HX键键能按Cl、Br、I的顺序逐渐减小，则生成HX按Cl、Br、I的顺序放出热量减小，所以依次增大，故C错误；
D.因化学反应所吸收或放出的热量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，Cl、Br、I的原子半径依次增大，途径I生成HX放出的热量依次减小，说明HX越不稳定即越小，则HX越稳定，故D正确。
综上所述，答案为C。
9.答案：B
解析：A.的燃烧热对应的热量，是反应对应的热量，A错误；
B.是放热过程，则，B正确；
C.由S(s，正交硫)=S(s，单斜硫)，正交硫能量低，C错误；
D.由题意可得，，状态不对应，D错误；
故选B。
10.答案：B
解析：1分析选项A
根据图示，完全燃烧生成的反应热。对于，其物质的量为。因此，完全燃烧放出的热量为。所以选项A正确。
2分析选项B
根据盖斯定律，化学反应的焓变与反应路径无关，只取决于反应物和产物的状态。从图中可以看出，可以通过两种方式计算：一种是直接从到，另一种是先从到，再从到。因此，。但是，这个表达式是错误的，因为和的方向相反，应该是。所以选项B错误。
3分析选项C
相同质量的碳，完全燃烧生成比不完全燃烧生成放出的热量更多，这是因为的能量更低，更稳定。所以选项C正确。
4分析选项D
根据图示，可以推出的反应热。由和，可以得到。所以选项D正确。
综上所述，选项B是错误的。
11.答案：D
解析：①为放热反应，；②为吸热反应，，因此，A正确。②，③，根据盖斯定律可知，反应②×3+反应③×2，可得，B正确。①，②，根据盖斯定律可知，（反应①+反应②）×，可得，C正确。因为碳燃烧生成CO为放热反应，所以1 mol碳完全燃烧放出的热量大于1 mol CO完全燃烧放出的热量，而反应热为负值，故，D错误。
12.答案：（1）；红磷；低
（2）
（3）
解析：（1）据盖斯定律，①-②可得：，从上面的热化学方程式可知，相同状况下，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定。
（2）由图可知反应Ⅱ的反应物为和，产物为和S，根据氧化还原反应规律配平可得：，根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应ⅠⅢ-反应Ⅲ。
（3）由图可知，第一步反应的热化学方程式为①，第二步反应的热化学方程式为②，由盖斯定律可知①+②得全部氧化成的热化学方程式为。

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