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1.2.2反应热的计算——高一化学人教版（2019）选择性必修一同步课时作业
1.已知,蒸发(l)需要吸收的能量为,其他相关数据如下表:
分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 a 369
则表中为( )
A.302 B.262 C.230 D.198
2.反应(放热)分两步进行：①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B.
C. D.
3.可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能（气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）如表所示。
共价键 S-S P-P P-S
键能/ a b c
则反应的为( )
A. B.
C. D.
4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是( )
选项 I Ⅱ
A
B
C
D
A.A B.B C.C D.D
5.下列说法正确的是( )
A.101kPa时，，则的燃烧热
B.500℃、30MPa时，发生反应。在此条件下将和过量充分反应，放出热量19.3kJ
C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D.已知：，，则
6.化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是( )
A.白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定
B.已知、，则
C.已知，则氢气的摩尔燃烧焓为
D.室温下，，则稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是57.3kJ
7.已知：25℃、101kPa时，某些物质的燃烧热如下表所示。
物质(状态)
下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是( )
A.
B.
C.
D.
8.下列热化学方程式正确的是( )
选项 已知条件 热化学方程式
A 的燃烧热
B 和反应生成1mol时放出98.3kJ热量
C
D 31g白磷比31g红磷能量多
A.A B.B C.C D.D
9.如图，分别表示和分解时的能量变化情况(其中a、b、c、e、f、g均为大于零的数，单位为)。下列说法正确的是( )
A.的燃烧热
B.某密闭容器中，充入硫蒸气与足量的，发生反应可放出热量
C.中氧氧键的键能为
D.可以求得的反应热
10.工业上（g）与（g）发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能（断裂或形成1 mol化学键时吸收或放出的能量）数据如表所示。下列说法正确的是( )
化学键
键能/ 413 803 1076 436
A.断裂1 mol 中所有的化学键需要吸收的能量为413 kJ
B.由已知的键能数据可推出上述反应为放热反应
C.1 mol （g）和1 mol （g）的总能量大于2molCO（g）和2 mol （g）的总能量
D.当上述反应生成1 mol （g）时，吸收的热量为117 kJ
11.已知X转化为R和W分步进行：①②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.1molY(g)的能量低于1molR(g)的能量
B.反应①生成1molY(g)时放出能量
C.X转化为R的总反应生成1molW(g)吸收能量
D.断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1molY(g)中化学键所放出的能量
12.回答下列问题。
（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应过程中能量的变化如图所示：
①等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧时，________（选填“金刚石”或“石墨”）放出的热量更多。在通常状况下，金刚石和石墨相比，________（选填“金刚石”或“石墨”）更稳定。请写出石墨燃烧热的热化学方程式：________________。
②已知：，则的__________。
（2）分子的结构如图所示，已知断裂吸收热量，形成放出热量。根据以上信息和数据，可计算气体转变为的_______。
（3）已知：，
，
以和为原料合成甲醇的反应为，则该反应的为______。
答案以及解析
1.答案：D
解析：在反应中，液化放出的能量为32kJ，即，则，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则，，故选D。
2.答案：D
解析：（放热），M+N的总能量大于Q的总能量；反应①为吸热反应，则M+N的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于M+N的总能量，故D正确，故答案为：D。
3.答案：C
解析：根据题图可知，中含有键，中含有键，中含有键和键，断裂反应物中化学键所吸收的能量形成生成物中化学键所释放的能量，反应，C正确。
4.答案：C
解析：A.氢气与氧气反应生成水是放热反应，水的分解是吸热反应，，A错误；
B.和反应是放热反应，，，B错误；
C.乙炔燃烧为放热反应，气态水转化成液态水会放热，故，C正确；
D.碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳多，，D错误；
故选C。
5.答案：D
解析：A.题中给出的反应热为2mol氢气燃烧放出的热量，不是燃烧热，A项错误；
B.的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气时会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，B项错误；
C.由固态硫得到硫蒸气需要吸收能量，因此将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，C项错误；
D.等量的碳完全燃烧生成时放出的热量比生成CO时放出的热量多，即，D项正确；
答案选D。
6.答案：B
解析：A.白锡转化为灰锡的反应焓变为，说明白锡能量高，灰锡能量低，灰锡更稳定，A错误；
B.根据盖斯定律，用减再除以2得：，S(g)燃烧放热，则，，B正确；
C.燃烧生成2mol，放出热量，而表示氢气的摩尔燃烧焓时应生成液态水，所以氢气的摩尔燃烧焓不等于，C错误；
D.稀和稀溶液反应时，与反应生成沉淀，也会放出热量，即放出的热量大于，D错误；答案选B。
7.答案：B
解析：标准燃烧热是指在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热。
的标准燃烧热的热化学方程式中的水应是液态水，故A错误；
题给热化学方程式可以表示(1)的标准燃烧热，故B正确；
硫化氢完全燃烧生成和液态水，故C错误；
依据标准燃烧热的定义可知，的标准燃烧热的热化学方程式为，故D错误。
8.答案：D
解析：A.氢气的燃烧热对应的反应物是和，故A错误；
B.正确的热化学方程式是，故B错误；
C.根据，额外生成沉淀，则反应放出的热量应大于，故C错误；
D.根据31g即0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多，可知白磷转化为红磷会释放能量，故白磷，s红磷，s，故D正确；
故选D。
9.答案：C
解析：A.S的燃烧热是指1molS完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据图像可知，，该热化学方程式不能表示S的燃烧热，A错误；
B.根据图像可知，，硫蒸气的物质的量为1mol，该反应是可逆反应，1mol硫蒸气不能完全转化为，放出的热量小于(b+c)kJ，B错误；
C.由图可知，转化为O(g)吸收ekJ能量，中氧氧键的键能为，C正确；
D.根据图像可知，没有H(g)和O(g)生成的能量变化，无法计算的反应热，D错误；
故选C。
10.答案：D
解析：A（×）1个中有4个C—H，断裂1 mol 中所有的化学键需要吸收的能量为413×4 kJ=1652 kJ。
B（×）一看本质，1 mol （g）和1 mol （g）中化学键全部断裂吸收热量（413×4+2×803）kJ=3258 kJ，形成2 mol CO（g）和2 mol （g）中化学键放出热量（2×1076+2×436）kJ =3024 kJ，断键吸热>成键放热，该反应为吸热反应。
C（×）二比大小，该反应为吸热反应，则反应物总能量<生成物总能量，1 mol （g）和1 mol （g）的总能量小于2 mol CO（g）和2 mol （g）的总能量。
D（√）根据B项分析，生成2 mol （g）吸收热量（3258-3024）kJ=234 kJ，则生成1 mol （g）时，吸收的热量为117 kJ。
11.答案：D
解析：A.从图中可知1molX(g)的能量低于1molY(g)和2molW(g)的总能量，无法比较1molX(g)的能量和1molY(g)的能量大小，A错误；
B.从反应过程的图像中可知，反应①中生成物能量比反应物能量高，因此是吸收能量，B错误；
C.X转化为R同时生成W的反应为：，该反应等于①+②，则生成3molW(g)吸收能量，那么生成1molW(g)吸收能量，C错误；
D.从图中可知，X转化为R和W为吸热反应，断裂1molX(g)化学键吸收的热量应大于形成1molW(g)化学键所放出的热量，D正确；
故D正确。
12.答案：（1）①金刚石；石墨；C（石墨，s）
②+824.4
（2）-882
（3）-91
解析：（1）①由题图可知，金刚石具有的能量高于石墨具有的能量，则等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧时，金刚石放出的热量更多；物质具有的能量越低越稳定，所以石墨更稳定。石墨的燃烧热，所以表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）。
②已知，Ⅱ.，根据盖斯定律，由Ⅰ-Ⅱ可得。
（2）反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，故气体转变为的。
（3）已知：①，②，③，根据盖斯定律，由①+②③可得。

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