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1.1.2反应热的测量与计算——高一化学人教版（2019）选择性必修一同步课时作业
1.盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是( )
A.比较与燃烧热的大小
B.计算燃烧生成的热效应
C.比较与在空气中燃烧的热效应大小
D.比较金刚石与石墨的稳定性
2.下列说法或表示方法不正确的是( )
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C.由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定
D.在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
3.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是( )
A.
B.
C.途径Ⅰ生成HCl放出热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
D.按照Cl、Br、I的顺序，依次增大
4.已知：
则反应的为( )
A. B. C. D.
5.卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.，
B.相同条件下，的比的大
C.相同条件下，的比的小
D.
6.已知：
(浓)
上述反应均为溶液中的反应，则、、的大小的关系为( )
A. B. C. D.
7.某实验小组学生用的稀硝酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正确( )
A.图中实验装置缺少玻璃搅拌器
B.若用铜丝做成搅拌器，求得的反应热偏大
C.把稀硝酸体积改为，所求中和反应的反应热改变
D.烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差
8.已知：。下列说法或表示中正确的是( )
A.酸碱中和反应后体系的能量将增加
B.
C.盐酸和氨水中和反应后放热一定等于
D.1mol完全中和放热
9.与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.完全燃烧放出热量为
B.
C.相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多
D.根据图示推出
10.工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
①；
②；
③；
④。
上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0。下列说法不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
11.已知热化学反应方程式：
①
②
下列说法正确的是( )
A.反应①：
B.CO的燃烧热是
C.C生成需要吸收热量
D.盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热
12.碳单质及其化合物是人类生产、生活的主要能源物质。请回答下列问题。
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： ，则M、N相比，较稳定的是________。
（2）的标准燃烧热，则a___________（填“>”“<”或“=”）726.5。
（3）使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可做耐高温材料， ，则反应过程中，每转移放出的热量为_________。
（5）催化重整反应为。
已知：；
；
。
该催化重整反应的_______。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.Al燃烧生成氧化铝，Mg燃烧生成氧化镁，无法通过盖斯定律比较Al与Fe燃烧热的大小，A错误；B.根据盖斯定律，该反应可由C燃烧热的热化学方程式减去CO燃烧热的热化学方程式得到，B正确；C.S(g)转化为S(s)为放热反应，根据盖斯定律，该反应可看成S(g)在空气中燃烧的热化学方程式减去S(s)在空气中燃烧的热化学方程式，则等量的S(s)在空气中燃烧放出的热量比S(g)在空气中燃烧放出的热量少，C正确；D.根据盖斯定律，金刚石的燃烧热的热化学方程式减去石墨的燃烧热的热化学方程式，可得金刚石转化为石墨的热化学方程式，从而确定该转化过程的吸放热，进而确定物质能量的高低，比较物质的稳定性，D正确；故选：A。
2.答案：D
解析：A.盖斯定律是指化学反应的焓变与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，故实质上是能量守恒定律的体现，A正确；
B.在稀溶液中：，由于浓硫酸稀释过程中也将放出热量，故若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确；
C.由一定条件下石墨合成金刚石吸热，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，C正确；
D.热化学方程式中的焓变与反应物的物质的量成正比，故在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：或者，D错误；
故答案为：D。
3.答案：D
解析：A.形成新的化学键放热，，A正确；
B.反应热与反应途径无关，，B正确；
C.反应热等于旧键断裂吸收的能量之和与新键形成放出的能力之和的差，途径Ⅰ生成HCl放出热量比生成HBr的多，说明HCl的能量低于HBr，能量越低越稳定，C正确；
D.键、键、键的键能依次减小，断裂化学键需要吸收的能量依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，依次减小，D错误；
故选D。
4.答案：D
解析：将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应，故选D。
5.答案：B
解析：A.卤化铵的分解为吸热反应，则，对应的为化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，则，A错误；
B.的键能大于，故的大于的，B正确；
C.为与反应，与无关，C错误；
D.途径6与途径1、2、3、4、5之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知，D错误；
故选B。
6.答案：B
解析：稀的强酸与强碱生成1mol放出的热量为中和热，醋酸的电离吸热，放出的热量的绝对值偏小，浓硫酸稀释放热，放出的热量的绝对值偏大，而稀硝酸为稀的强酸，中和热不变，由于酸和碱的中和反应是放热反应，<0，放出热量越多的越小，所以：，故选：B。
7.答案：C
解析：A.中和实验需要用玻璃搅拌棒搅拌使反应充分，图中实验装置缺少玻璃搅拌棒，A正确；
B.若用铜丝做成环形搅拌棒，因金属导热，实验过程中的热量损失，测得的反应热偏大，B正确；
C.中和热与所用酸和碱的体积无关，把稀硝酸体积改为60mL，中和热不变，C错误；
D.烧杯间填满碎纸条起保温作用，减少实验过程中的热量损失，减小实验误差，D正确；
故选C。
8.答案：B
解析：A.酸碱中和为放热反应，反应后体系的能量将降低，A错误；
B.盐酸与氢氧化钠溶液中和的热化学方程式：，B正确；
C.一水合氨是弱电解质，电离吸热，且不知道盐酸和氨水的量，无法计算反应热，C错误；
D.1mol完全中和生成2mol，放热，D错误；
故选B。
9.答案：B
解析：1分析选项A
根据图示，完全燃烧生成的反应热。对于，其物质的量为。因此，完全燃烧放出的热量为。所以选项A正确。
2分析选项B
根据盖斯定律，化学反应的焓变与反应路径无关，只取决于反应物和产物的状态。从图中可以看出，可以通过两种方式计算：一种是直接从到，另一种是先从到，再从到。因此，。但是，这个表达式是错误的，因为和的方向相反，应该是。所以选项B错误。
3分析选项C
相同质量的碳，完全燃烧生成比不完全燃烧生成放出的热量更多，这是因为的能量更低，更稳定。所以选项C正确。
4分析选项D
根据图示，可以推出的反应热。由和，可以得到。所以选项D正确。
综上所述，选项B是错误的。
10.答案：D
解析：①为放热反应，；②为吸热反应，，因此，A正确。②，③，根据盖斯定律可知，反应②×3+反应③×2，可得，B正确。①，②，根据盖斯定律可知，（反应①+反应②）×，可得，C正确。因为碳燃烧生成CO为放热反应，所以1 mol碳完全燃烧放出的热量大于1 mol CO完全燃烧放出的热量，而反应热为负值，故，D错误。
11.答案：D
解析：A.由热化学方程式可知，反应①为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A错误；
B.由热化学方程式可知，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol，故B错误；
C.由盖斯定律可知，反应①—②可得碳燃烧生成一氧化碳的反应，则反应，所以碳生成一氧化碳会放出热量，故C错误；
D.盖斯定律可用于计算不能直接进行反应的反应热或不容易测量的化学反应的反应热，故D正确；
故选D。
12.答案：（1）M
（2）<
（3）
（4）98 kJ
（5）247
解析：（1）M转化为N是吸热反应，N具有的能量高，故N没有M稳定。
（2）甲醇燃烧生成和属于不完全燃烧，放出的热量少，故。
（3）该反应的化学方程式为，当有参与反应时，释放出290 kJ热量。
（4）由题给热化学方程式知，当有4 mol Al参加反应时，反应中共转移，放出1176 kJ热量，故每转移放出的热量。
（5）将题给三个12反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，反应③反应①-反应②，可得。

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