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四川省部分学校2025届高三下学期4月联考化学试卷
1．（2025·四川模拟）四川风光秀丽、物产丰富，自古以来享有“天府之国”的美誉。四川腊肉、蜀绣、峨眉山茶、苍溪猕猴桃等，都是值得购买的特产伴手礼。下列说法正确的是
A．腊肉富含油脂，油脂属于高分子
B．蜀绣是用蚕丝线在丝绸上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是纤维素
C．峨眉山茶是中国名茶之一，茶叶中的茶单宁属于烃类物质
D．猕猴桃富含维生素C，制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期
【答案】D
【知识点】饱和烃与不饱和烃；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．油脂不是高分子，A项错误；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质，B项错误；
C．茶单宁中含有碳、氢、氧元素，不属于烃类物质 ，C项错误；
D．维生素C具有还原性，制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期，D项正确；
故答案为：D。
【分析】A.高分子的分子量在10000以上。
B.蚕丝的主要成分是蛋白质。
C.烃类物质中只含碳、氢元素。
D.维生素C具有还原性。
2．（2025·四川模拟）生活离不开化学。下列说法正确的是
A．食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程：
B．食醋的溶质是醋酸，醋酸分子中的碳原子均采用杂化
C．小苏打溶于水显碱性，的水解方程式为
D．蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖
【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；盐类水解的原理
【解析】【解答】A．NaCl的电子形成过程为，A项错误；
B．醋酸分子中，甲基碳原子采用杂化、羧基碳原子采用杂化，B项错误；
C．碳酸氢钠是强碱弱酸盐，其水溶液存在水解呈碱性，的水解方程式为，C项正确；
D．蔗糖水解后会产生葡萄糖和果糖，核糖属于单糖，不会水解，D项错误；
故答案为：C。
【分析】A.NaCl是离子化合物。
B.甲基碳原子采用杂化、羧基碳原子采用杂化。
C.碳酸氢钠是强碱弱酸盐。
D.蔗糖水解后会产生葡萄糖和果糖，核糖属于单糖。
3．（2025·四川模拟）下列关于实验室突发事件或废弃物的处理方法合理的是
A．制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火
B．水银温度计摔碎后，可用手将水银捡起来
C．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶
D．碱液沾在皮肤上时，立即用大量的水冲洗，然后涂上10%的硫酸
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．由分析可知，制备金属镁的电解装置失火时，不能使用二氧化碳灭火器灭火，A不符合题意；
B．水银（汞）有毒且易挥发，不能直接用手将水银捡起来，B不符合题意；
C．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶，C符合题意；
D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.镁会与反应生成MgO和C。
B.水银有毒。
C.易燃物如钠、钾、白磷等若随便丢弃易引起火灾。
D. 硫酸为强酸，浓硫酸具有腐蚀性。
4．（2025·四川模拟）下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：
D．向悬浊液中滴加几滴 溶液：
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．稀硫酸、、铜片反应的离子方程式为：，A正确；
B．明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：，B错误；
C．溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：，C正确；
D．Fe(OH)3溶度积常数更小，涉及离子方程式为：，D正确；
故答案为：B。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
5．（2025·四川模拟）物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
　 性质差异 结构因素
A 水的密度大于冰 分子间氢键
B 常温下，S在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性
C CH4的键角大于 中心原子的孤电子对数
D 用杯酚分离和 超分子具有自组装特征
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】键能、键长、键角及其应用；相似相溶原理及其应用；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．水的密度大于冰，是因为等质量的冰与水中，液态水中水分子形成的分子间氢键，使得分子间距减小，故A不符合题意；
B． 常温下，S在中的溶解度大于在中的溶解度，是因为S与均为非极性分子，为极性分子，结合相似相溶原理，S在中的溶解度较大，故B不符合题意；
C． CH4的键角大于 ，是因为甲烷分子中碳原子的孤对电子对数（0）小于氨分子中孤对电子对数（1），故C不符合题意；
D．用杯酚分离和，是因为超分子具有分子识别的特征，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 液态水中水分子形成的分子间氢键会发生动态变化，结合m=ρV进行分析。
B.根据相似相溶进行分析。
C.孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小。
D.用杯酚分离和体现了超分子具有分子识别的特征。
6．（2025·四川模拟）将试剂W、X、Y、Z分别加入澄清溶液中，能观察到相应现象的一组物质是
选项 试剂(现象) A B C D
W(溶液：黄色→浅绿色) FeO 铁粉 Fe
X(溶液：黄色→红色) 酚酞溶液 石蕊溶液 KSCN溶液 KSCN溶液
Y(有红褐色沉淀生成) 溶液 NaOH溶液
Z(有白色沉淀生成) 溶液 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色；为强酸弱碱盐，水溶液发生水解呈酸性，遇酚酞溶液不变色；溶液与溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；溶液与溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，A不符合题意；
B．为强酸弱碱盐，水溶液发生水解呈酸性，将FeO加入溶液中，FeO会溶解，但溶液颜色几乎不变；将石蕊溶液加入溶液中，溶液由黄色变为红色；NaOH溶液与溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；溶液与溶液反应生成白色沉淀，B不符合题意；
C．铁能将Fe3+还原为Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色；KSCN溶液遇Fe3+会变红，溶液由黄色变为红色，Na2O2加入溶液中先与水反应生成NaOH和O2，Fe3+和OH-反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铅离子和硫酸根离子反应生成硫酸铅白色沉淀，C符合题意；
D．铁能将Fe3+还原为Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色；KSCN溶液遇Fe3+会变红，溶液由黄色变为红色；发生双水解，生成红褐色沉淀和气体，氯化镁溶液加入硫酸铁溶液中不发生反应，无白色沉淀生成，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解呈酸性，其中Fe3+具有氧化性，在水溶液中呈黄色，能被还原剂还原为Fe2+（水溶液中呈绿色）。
7．（2025·四川模拟）某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为： ，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯()与什么缩合聚合生产聚碳酸酯
A．二卤化物 B．二酚类物质 C．二醇类物质 D．二烯类物质
【答案】B
【知识点】缩聚反应
【解析】【解答】碳酸二甲酯一定条件下能与 发生缩聚反应生成聚碳酸酯， 分子中含有2个酚羟基，属于二酚类物质；
故答案为：B。
【分析】碳酸二甲酯一定条件下能与 发生缩聚反应生成聚碳酸酯。
8．（2025·四川模拟）一种可用来治疗心脑血管疾病的有机物的分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>W>X>Y>R
B．最简单氢化物的沸点：Y>X>W
C．含氧酸的酸性：Z>X>W
D．、、三种化合物的VSEPR模型相同
【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．原子半径随电子层数增多而增大，若电子层数相同时，原子半径随核电荷数增大而减小，则原子半径：S>C>N>O>H，A正确；
B．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、S，、中存在分子间氢键，且水分子之间氢键较多，常温为液体，则沸点：，B正确；
C．由分析可知，Z、X、W分别为S、N、C，无法比较含氧酸的酸性，C错误；
D．、、的中心原子的价层电子对数都是4，则其中心原子均采取杂化，VSEPR模型均为四面体，D正确；
故答案为：C。
【分析】根据分子结构式可知，R形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成3个共价键，Y形成2个共价键，Z形成6个共价键；根据题干信息，R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，结合该物质结构和价键理论，可推出R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S。
9．（2025·四川模拟）利用油脂厂的废铁屑(主要成分为Fe，含有沙土、油污、和FeO等杂质)制备磁性纳米的流程如图所示。
下列说法错误的是
A．溶液可用代替，消耗，理论上转移的电子数为
B．纳米分散在水中可形成胶体，可用丁达尔效应来验证胶体的形成
C．预处理可用热的纯碱溶液，热的纯碱溶液可去除废铁屑中的油污
D．“混合反应”中发生反应的离子方程式为
【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；铁及其化合物的性质实验；离子方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．标况未知，无法计算物质的量，A错误；
B．纳米Fe3O4分散在水中形成胶体， 可用丁达尔效应来验证胶体的形成 ，B正确；
C．Na2CO3为强碱弱酸盐，其水溶液水解呈碱性，能与油污发生皂化反应，从而去除废铁屑表面的油污，C正确；
D．“混合反应”中，涉及反应的离子方程式为，D正确；
故答案为：A。
【分析】A.标况未知，无法计算物质的量。
B.胶体具有丁达尔效应。
C.Na2CO3为强碱弱酸盐，其水溶液水解呈碱性。
D.“混合反应”中含的溶液与在碱性条件下反应生成Fe3O4浊液。
10．（2025·四川模拟）1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是
A．可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物
B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点
C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是
D．1，2-丙二醇中键的键能相差
【答案】B
【知识点】化学键；氢键的存在对物质性质的影响；化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A．CH3COCH3、CH3CH=CHOH的等效氢种类不同，可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物，故A正确；
B.1，2-丙二醇易形成分子内氢键，1，3-丙二醇易形成分子间氢键，结合分析可知，沸点：1，2-丙二醇＜1，3-丙二醇，故B错误；
C．由分析可知，三种丙烯醇产物中，最稳定的是，故C正确；
D．根据题干信息，1，2-丙二醇中C-C键的键能相差约为85.1kJ/mol -83.7kJ/mol =1.4kJ/mol，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A.核磁共振氢谱仪可测出氢原子的种类。
B.存在氢键的物质的熔沸点较高，分子间氢键比分子内氢键使物质的熔沸点升高。
C.能量越低越稳定。
D.1，2-丙二醇中C-C键的键能相差约为85.1kJ/mol -83.7kJ/mol =1.4kJ/mol。
11．（2025·四川模拟）下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 该溶液中是否存在钠盐
B 向2mL溶液中通入足量H2S，观察实验现象 是否具有氧化性
C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，观察出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响
D 向盛有水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 水溶液是否具有酸性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素；二氧化硫的性质；焰色反应
【解析】【解答】A．该实验方案可用来检测溶液中是否存在钠元素，钠元素的存在方式可以是单质、盐溶液等，无法达到实验目的，A错误；
B．若具有氧化性，则硫元素化合价在反应前后降低，与H2S发生反应产生S沉淀，能到实验目的，B正确；
C．通过观察等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应产生浑浊的快慢，可以判断温度对反应速率的影响，能到实验目的，C正确；
D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，酸能使石蕊试液变红，能达到实验目的，D正确；
故答案为：A。
【分析】A.焰色试验可用于检测某元素的存在。
B.氧化剂具有氧化性。
C.通过控制变量法进行分析。
D.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。
12．（2025·四川模拟）黄酮类物质Z具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种由X转化为Z的流程如图。
下列说法错误的是
A．由X转化为Y的反应为加成反应 B．可用FeCl3溶液鉴别X与Y
C．X、Y、Z均含有手性碳原子 D．有机物Z含有三种含氧官能团
【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；苯酚的化学性质；加成反应
【解析】【解答】A．由题干流程图可知，由X转化为Y的反应为酚羟基和碳碳双键发生了加成反应，A正确；
B．由题干流程图可知，X中含有酚羟基而Y中不含，故可用FeCl3溶液鉴别X与Y，B正确；
C．由分析可知，X不含手性碳原子，而Y、Z各含有1个手性碳原子，C错误；
D．有机物Z含有醚键、酚羟基和酮羰基三种含氧官能团，D正确；
故答案为：C。
【分析】A.酚羟基和碳碳双键发生了加成反应。
B.酚羟基能使FeCl3溶液发生显色反应。
C.手性碳原子连接4个不同的原子或原子团。
D.熟悉常见官能团。
13．（2025·四川模拟）在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子，在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电解一段时间后，Fe电极区pH增大
B．Fe电极上发生的反应为
C．若以铅蓄电池为电源，则Fe电极应与铅蓄电池的Pb电极相连
D．电路中每转移0.2mol，由Pt电极区向Fe电极区转移的数目为
【答案】B
【知识点】电解原理
【解析】【解答】A．由分析可知，电解一段时间后，Fe电极区pH减小，A错误；
B．由分析可知，Fe电极上发生的反应为，B正确；
C．由分析可知，Fe电极作阳极，与直流电源的正极相连，则其应与铅蓄电池的PbO2电极相连，C错误；
D．由分析可知，由Fe电极区向Pt电极区转移，D错误；
故答案为：B。
【分析】根据题干图示信息可知，该装置为电解池， Fe电极附近，铁元素化合价由0升为+6，失电子发生氧化反应，则 Fe电极作阳极，其电极反应式为，Pt电极作阴极，其电极反应式为。
14．（2025·四川模拟）CIGS太阳能电池是利用铜铟镓硒(CIGS)的半导体层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中具有广阔的前景。一种铜铟镓硒(化学式可表示为，其摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4
B．若该晶体中与Ga的个数比为，则
C．该晶体密度为
D．T原子分数坐标为，则R原子分数坐标为
【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．以体心的Cu原子为研究对象，其距离最近的Se有4个，A正确；
B．根据晶胞均摊法，该晶胞中Cu原子数目为：；Se原子数目为：，结合化合物分子式，则，若与Ga的个数比为，则y=0.4，B正确；
C．由B项均摊计算可知，晶胞质量为：；晶胞体积为：；该晶体的密度为，C正确；
D．T原子分数坐标为， R原子在x轴的坐标分数为，在y轴的坐标分数为，在z轴的坐标分数为，则R的坐标分数为，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.以体心的Cu原子为研究对象进行分析。
B.根据晶胞均摊法和化合物的分子式进行分析。
C.根据m=nM=ρV、N=nNA进行分析。
D.通过R原子的x、y、z轴上的占比进行分析。
15．（2025·四川模拟）在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、(深蓝色)、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或。
已知：在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述错误的是
A．直线c代表与的关系
B．配位键的强弱：
C．的平衡常数
D．向等浓度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于
【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；化学平衡常数
【解析】【解答】A．根据分析可知，直线c为与的关系，A正确；
B．在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色，则说明中配位键更强，B正确；
C．根据a、b、c直线上给的数据，代入选项A中分析得的关系式，计算可得，，，
的平衡常数，C错误；
D．根据已知，比更易形成，故向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，小于，D正确；
故答案为：C。
【分析】，则，；同理，，；，；已知，再结合图像斜率可知，直线a、b、c分别为、、与的关系。
16．（2025·四川模拟）二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物，可以从催化剂废料[主要成分为、及少量惰性杂质(800℃以下不参与反应)]中回收。
已知：①三价铈的硫酸盐可溶于水；
②分配系数：可以近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值；
③焙烧时，催化剂中的、转化为、、的分解温度为450℃~500℃，的分解温度为550℃~625℃。
回答下列问题：
（1）焙烧时将催化剂废料粉碎后与浓硫酸混合，将催化剂废料粉碎的目的是　 　。
（2）控制焙烧温度为200℃~300℃，焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是　 　。
（3）“水浸渣”中除少量惰性杂质外，还有　 　(填化学式)。
（4）有机试剂HR萃取水溶液中的(有机层中以形式存在)。有机试剂HR的分配系数为10，取200mL浓度为的溶液，加入100mL有机试剂HR进行萃取，萃取完成后，水溶液中剩余的浓度为　 　(保留两位有效数字)。
（5）常温下，通过向含的溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀。常温下加入NaOH溶液调节溶液的pH≥　 　，即可认为已沉淀完全。{当溶液中的离子浓度时，可以认为沉淀完全。已知常温下，}
（6）写出加NaClO溶液发生反应的离子方程式：　 　。
（7）在石英管式炉中加热时，、分别转化为、。将18g加入浓硫酸焙烧后的产物在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，该产物中的比值为　 　。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）防止浓硫酸分解(或防止浓硫酸挥发)
（3）
（4）0.017
（5）9
（6）
（7）
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）将催化剂废料粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）根据资料③，Ce2(CO3)3的分解温度为450℃~500℃，而Ce(OH)CO3的分解温度为550℃~625℃。焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是：防止浓硫酸分解(或防止浓硫酸挥发)。
（3）由分析可知，Fe2O3不溶于水，“水浸渣”中除少量惰性杂质外，还有。
（4）设萃取后水层中Ce3+浓度为x mol/L，有机层中为10x mol/L。初始Ce3+总量：0.1 mol/L × 200 mL = 0.02 mol，萃取后水层剩余：xmol/L× 200mL=0.2xmol，有机层：10xmol/L × 100 mL = x mol，根据守恒：0.2x+x =0.02 ，解得x ≈ 0.017 mol/L。
（5）当Ce3+沉淀完全时，c(Ce3+)]≤1×10-5 mol/L，根据，，c(H+)=，pH=9。
（6）Ce(OH)3用NaClO氧化为，ClO-被还原为Cl-，结合电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：。
（7）②根据图像、结合、分解温度分析，固体质量变化的原因为分解生成气体，气体挥发，减少的质量为生成的气体的质量，固体质量变化的原因为分解生成气体，气体挥发，减少的质量为气体的质量，故根据化学方程式可列式计算，，，解得= 0.4 m o l，根据元素守恒，n，，，解得，根据元素守恒，，。
【分析】（1）根据反应速率的影响因素进行分析。
（2）焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是：防止浓硫酸分解或防止浓硫酸挥发。
（3）烧渣在管式炉中分解得到SO2、O2，得到含有、Fe2O3的固体，水浸后得到的水浸渣为。
（4）根据原子数目守恒进行分析。
（5）当Ce3+沉淀完全时，c(Ce3+)]≤1×10-5 mol/L。
（6）Ce(OH)3用NaClO氧化为，ClO-被还原为Cl-，结合原子数目和得失电子守恒进行分析。
（7）根据化学方程式，及元素守恒进行分析。
（1）将催化剂废料粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）根据资料③，Ce2(CO3)3的分解温度为450℃~500℃，而Ce(OH)CO3的分解温度为550℃~625℃。焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是：防止浓硫酸分解(或防止浓硫酸挥发)。
（3）由分析可知，Fe2O3不溶于水，“水浸渣”中除少量惰性杂质外，还有。
（4）设萃取后水层中Ce3+浓度为x mol/L，有机层中为10x mol/L。初始Ce3+总量：0.1 mol/L × 200 mL = 0.02 mol，萃取后水层剩余：xmol/L× 200mL=0.2xmol，有机层：10xmol/L × 100 mL = x mol，根据守恒：0.2x+x =0.02 ，解得x ≈ 0.017 mol/L。
（5）当Ce3+沉淀完全时，c(Ce3+)]≤1×10-5 mol/L，根据，，c(H+)=，pH=9。
（6）Ce(OH)3用NaClO氧化为，ClO-被还原为Cl-，结合电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：。
（7）②根据图像、结合、分解温度分析，固体质量变化的原因为分解生成气体，气体挥发，减少的质量为生成的气体的质量，固体质量变化的原因为分解生成气体，气体挥发，减少的质量为气体的质量，故根据化学方程式可列式计算，，，解得= 0.4 m o l，根据元素守恒，n，，，解得，根据元素守恒，，。
17．（2025·四川模拟）二氯异氰尿酸钠（）是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。
回答下列问题：
（1）装有的吡啶溶液的仪器的名称为　 　。
（2）实验需要 NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是___________。
A． B．
C． D．
（3）写出装置A中发生反应的离子方程式：　 　。
（4）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：
步骤一：检查装置气密性后加入药品。
步骤二：关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭，制备NaClO。
步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸的吡啶溶液，制备过程中要不断通入，反应结束后打开，通一段时间的。
步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。
①尿氰酸含有的四种元素中，第一电离能由大到小的顺序为　 　。
②反应结束后打开，通一段时间的的目的是　 　。
（5）二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。
实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗溶液20.00mL。
已知：a．
b．该样品的有效氯含量。
①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是　 　。
②产品中的有效氯含量约为　 　(保留三位有效数字)。
③下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是　 　(填标号)。
A．滴定前滴定管未用标准液润洗
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）B
（3）
（4）N>O>H>C；将剩余的氯气排入E中，防止污染空气
（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；63.4%；AC
【知识点】中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装有的吡啶溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗；
（2）A．NaOH固体不能再纸上称量，应该在玻璃器皿中称量，A错误；
B．转移溶液用玻璃棒引流，B正确；
C．定容时应该平视，C错误；
D．NaOH溶液不能用酸式滴定管盛装，D错误；
答案选B；
（3）A中是浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，离子方程式为：；
（4）①尿氰酸含有的四种元素为H、N、O、C，同周期第一电离能增大趋势，N由于2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，H的第一电离能大于C，第一电离能由大到小的顺序为：N>O>H>C；
②反应结束后打开，通一段时间的的目的是：将剩余的氯气排入E中，防止污染空气；
（5）①淀粉做指示剂，用标准溶液滴定I2，达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
②根据关系式：2HClO~2I2~4，n(Cl)=n()=×0.1000mol·L-1×0.0200L=1.000×10-3mol，有效氯的含量为；
③A．滴定前滴定管未用标准液润洗，造成标准溶液浓度减小，消耗标准溶液的体积偏大，结果偏高，A正确；
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡，消耗标准溶液的体积偏小，结果偏低，B错误；
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体，消耗标准溶液的体积读数偏大，结果偏高，C正确；
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥，对结果无影响，D错误；
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，体积读数偏小，结果偏低，E错误；
答案选AC。
【分析】（1）根据仪器特征进行分析。
（2）A．NaOH固体具有潮解性，应在玻璃器皿中称量。
B．转移溶液用玻璃棒引流。
C．定容时视线应与凹液面的最低处相平。
D．NaOH溶液用碱式滴定管盛装。
（3）A中是浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气。
（4）①同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，N由于2p轨道半充满稳定，第一电离比相邻元素大。
②通一段时间的的目的是将剩余的氯气排入E中，防止污染空气。
（5）①到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
②根据关系式2HClO~2I2~4进行分析。
③A．滴定前滴定管未用标准液润洗，造成标准溶液浓度减小。
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡，消耗标准溶液的体积偏小。
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体，消耗标准溶液的体积读数偏大。
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥，对结果无影响。
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，体积读数偏小。
（1）装有的吡啶溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗；
（2）A．NaOH固体不能再纸上称量，应该在玻璃器皿中称量，A错误；
B．转移溶液用玻璃棒引流，B正确；
C．定容时应该平视，C错误；
D．NaOH溶液不能用酸式滴定管盛装，D错误；
答案选B；
（3）A中是浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，离子方程式为：；
（4）①尿氰酸含有的四种元素为H、N、O、C，同周期第一电离能增大趋势，N由于2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，H的第一电离能大于C，第一电离能由大到小的顺序为：N>O>H>C；
②反应结束后打开，通一段时间的的目的是：将剩余的氯气排入E中，防止污染空气；
（5）①淀粉做指示剂，用 标准溶液滴定I2，达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
②根据关系式：2HClO~2I2~4，n(Cl)=n()=×0.1000mol·L-1×0.0200L=1.000×10-3mol，有效氯的含量为；
③A．滴定前滴定管未用标准液润洗，造成标准溶液浓度减小，消耗标准溶液的体积偏大，结果偏高，A正确；
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡，消耗标准溶液的体积偏小，结果偏低，B错误；
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体，消耗标准溶液的体积读数偏大，结果偏高，C正确；
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥，对结果无影响，D错误；
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，体积读数偏小，结果偏低，E错误；
答案选AC。
18．（2025·四川模拟）化合物H是一种功能高分子材料。一种合成H的路线如下：
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）A到B的反应类型为　 　，B的结构简式为　 　。
（2）等物质的量的A、C、D、F四种有机物中含有手性碳原子数最多的是　 　(填标号)。
（3）K是G的同分异构体。同时满足下列条件的K共有　 　种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式：　 　。
①分子中含有苯环 ②苯环上仅有两个取代基
（4）E的官能团的名称为　 　，E的沸点远低于F，其原因为　 　。
（5）参照上述合成路线和信息，设计以和甲醇为原料合成的合成路线如下：
写出由R转化为T的反应方程式：　 　。
【答案】（1）消去反应；
（2）F
（3）18；
（4）酮羰基；F分子能形成分子间氢键，而E分子不能形成
（5）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；酯化反应
【解析】【解答】（1）由分析可知，A到B的反应类型为消去反应，B的结构简式为。
（2）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，A中含有4个手性碳原子：，C中含有3个手性碳原子：，D中含有3个手性碳原子：，F中含有5个手性碳原子：，含有手性碳原子数最多的是F。
（3）G的分子式为，根据不饱和度计算可知，除去苯环后为烷基，即苯环上的两个烷基可能为甲基、丁基或乙基、丙基的组合。丁基有4种，即甲基、丁基组合时有4×3=12种，丙基有2种，即乙基、丙基组合时有2×3=6种，总共18种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体中含有3个对称的甲基，且为对称的结构，结构简式为：。
（4）由E的结构简式可知，E的官能团的名称为酮羰基，E的沸点远低于F，其原因为：F分子能形成分子间氢键，而E分子不能形成。
（5）
和酸性高锰酸钾溶液发生已知信息①的氧化反应生成，和甲醇发生取代反应生成，R转化为T的反应方程式为：。
【分析】（1）由反应条件可知，A发生消去反应生成B。（2）手性碳原子连接四个不同的原子或基团。（3）同分异构体的分子式相同、结构不同， 核磁共振氢谱峰面积之比等于不同氢原子的数目之比。（4）熟悉常见官能团，氢键能使物质的熔沸点升高。（5）和酸性高锰酸钾溶液发生已知信息①的氧化反应生成，和甲醇发生取代反应生成。
（1）由分析可知，A到B的反应类型为消去反应，B的结构简式为。
（2）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，A中含有4个手性碳原子：，C中含有3个手性碳原子：，D中含有3个手性碳原子：，F中含有5个手性碳原子：，含有手性碳原子数最多的是F。
（3）G的分子式为，根据不饱和度计算可知，除去苯环后为烷基，即苯环上的两个烷基可能为甲基、丁基或乙基、丙基的组合。丁基有4种，即甲基、丁基组合时有4×3=12种，丙基有2种，即乙基、丙基组合时有2×3=6种，总共18种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体中含有3个对称的甲基，且为对称的结构，结构简式为：。
（4）由E的结构简式可知，E的官能团的名称为酮羰基，E的沸点远低于F，其原因为：F分子能形成分子间氢键，而E分子不能形成。
（5）和酸性高锰酸钾溶液发生已知信息①的氧化反应生成，和甲醇发生取代反应生成，R转化为T的反应方程式为：。
19．（2025·四川模拟）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题：
（1）1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：几种物质的燃烧热如表所示。
物质
燃烧热 -3952.9 -4192.1 -285.8
则　 　，反应Ⅲ在　 　(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应 。下列叙述错误的是___________(填标号)。
A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．平衡后再充入，平衡正向移动，转化率增大
C．加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大
D．增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率
（3）其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性)随温度的变化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。
①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是　 　。
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是　 　。
（4）在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：。
①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是　 　。
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为　 　。
③该温度下，　 　。
【答案】（1）＋46.6；高温
（2）B；D
（3）正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应
（4）恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动；3.5；80kPa
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）由燃烧热数值可得：① -3952.9kJ/mol；② -4192.1kJ/mol；③ -285.8 kJ/mol，由盖斯定律可知，②-(③+①)可得 =-4192.1kJ/mol+285.8 kJ/mol+3952.9kJ/mol=+46.6 kJ/mol，该反应是气体体积增大得放热反应，>0，>0，当时，反应能够自发进行，则该反应在高温下能自发进行。
（2）A．该反应过程中气体总质量为定值，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态，A正确；
B．后再充入，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，转化率减小，B错误；
C．加入高效催化剂，反应速率加快，若反应未达到平衡，单位时间内的产率可能会增大，C正确；
D．增大固体催化剂的质量，若不能增大与反应物的接触面积则不一定能加快正、逆反应速率，D错误；
故选BD。
（3）①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应。
（4）①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是：恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动，环己烷转化率增大；
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，根据反应列出三段式可得：
起始时，环己烷的分压，平衡时，则环己烷分压的平均转化速率为；
③由②中数据可知，该温度下，80kPa。
【分析】（1）反应自发进行的条件是△G=△H-T△S＜0。
（2）A．反应达到平衡状态的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
B．根据勒夏特列原理进行分析。
C．加入高效催化剂，反应速率加快，若反应未达到平衡，单位时间内的产率可能会增大。
D．若不能增大与反应物的接触面积，则不一定能加快正、逆反应速率。
（3）根据勒夏特列原理进行分析。
（4）①恒压条件下，增大惰性气体的量，相当于减压。
②根据化学平衡三段式进行分析。
③由②中数据可知，该温度下，80kPa。
（1）由燃烧热数值可得：① -3952.9kJ/mol；② -4192.1kJ/mol；③ -285.8 kJ/mol，由盖斯定律可知，②-(③+①)可得 =-4192.1kJ/mol+285.8 kJ/mol+3952.9kJ/mol=+46.6 kJ/mol，该反应是气体体积增大得放热反应，>0，>0，当时，反应能够自发进行，则该反应在高温下能自发进行。
（2）A．该反应过程中气体总质量为定值，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态，A正确；
B．后再充入，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，转化率减小，B错误；
C．加入高效催化剂，反应速率加快，若反应未达到平衡，单位时间内的产率可能会增大，C正确；
D．增大固体催化剂的质量，若不能增大与反应物的接触面积则不一定能加快正、逆反应速率，D错误；
故选BD。
（3）①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应。
（4）①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是：恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动，环己烷转化率增大；
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，根据反应列出三段式可得：
起始时，环己烷的分压，平衡时，则环己烷分压的平均转化速率为；
③由②中数据可知，该温度下，80kPa。
1 / 1四川省部分学校2025届高三下学期4月联考化学试卷
1．（2025·四川模拟）四川风光秀丽、物产丰富，自古以来享有“天府之国”的美誉。四川腊肉、蜀绣、峨眉山茶、苍溪猕猴桃等，都是值得购买的特产伴手礼。下列说法正确的是
A．腊肉富含油脂，油脂属于高分子
B．蜀绣是用蚕丝线在丝绸上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是纤维素
C．峨眉山茶是中国名茶之一，茶叶中的茶单宁属于烃类物质
D．猕猴桃富含维生素C，制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期
2．（2025·四川模拟）生活离不开化学。下列说法正确的是
A．食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程：
B．食醋的溶质是醋酸，醋酸分子中的碳原子均采用杂化
C．小苏打溶于水显碱性，的水解方程式为
D．蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖
3．（2025·四川模拟）下列关于实验室突发事件或废弃物的处理方法合理的是
A．制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火
B．水银温度计摔碎后，可用手将水银捡起来
C．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶
D．碱液沾在皮肤上时，立即用大量的水冲洗，然后涂上10%的硫酸
4．（2025·四川模拟）下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：
D．向悬浊液中滴加几滴 溶液：
5．（2025·四川模拟）物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
　 性质差异 结构因素
A 水的密度大于冰 分子间氢键
B 常温下，S在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性
C CH4的键角大于 中心原子的孤电子对数
D 用杯酚分离和 超分子具有自组装特征
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·四川模拟）将试剂W、X、Y、Z分别加入澄清溶液中，能观察到相应现象的一组物质是
选项 试剂(现象) A B C D
W(溶液：黄色→浅绿色) FeO 铁粉 Fe
X(溶液：黄色→红色) 酚酞溶液 石蕊溶液 KSCN溶液 KSCN溶液
Y(有红褐色沉淀生成) 溶液 NaOH溶液
Z(有白色沉淀生成) 溶液 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·四川模拟）某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为： ，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯()与什么缩合聚合生产聚碳酸酯
A．二卤化物 B．二酚类物质 C．二醇类物质 D．二烯类物质
8．（2025·四川模拟）一种可用来治疗心脑血管疾病的有机物的分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>W>X>Y>R
B．最简单氢化物的沸点：Y>X>W
C．含氧酸的酸性：Z>X>W
D．、、三种化合物的VSEPR模型相同
9．（2025·四川模拟）利用油脂厂的废铁屑(主要成分为Fe，含有沙土、油污、和FeO等杂质)制备磁性纳米的流程如图所示。
下列说法错误的是
A．溶液可用代替，消耗，理论上转移的电子数为
B．纳米分散在水中可形成胶体，可用丁达尔效应来验证胶体的形成
C．预处理可用热的纯碱溶液，热的纯碱溶液可去除废铁屑中的油污
D．“混合反应”中发生反应的离子方程式为
10．（2025·四川模拟）1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是
A．可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物
B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点
C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是
D．1，2-丙二醇中键的键能相差
11．（2025·四川模拟）下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 该溶液中是否存在钠盐
B 向2mL溶液中通入足量H2S，观察实验现象 是否具有氧化性
C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，观察出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响
D 向盛有水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 水溶液是否具有酸性
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·四川模拟）黄酮类物质Z具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种由X转化为Z的流程如图。
下列说法错误的是
A．由X转化为Y的反应为加成反应 B．可用FeCl3溶液鉴别X与Y
C．X、Y、Z均含有手性碳原子 D．有机物Z含有三种含氧官能团
13．（2025·四川模拟）在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子，在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电解一段时间后，Fe电极区pH增大
B．Fe电极上发生的反应为
C．若以铅蓄电池为电源，则Fe电极应与铅蓄电池的Pb电极相连
D．电路中每转移0.2mol，由Pt电极区向Fe电极区转移的数目为
14．（2025·四川模拟）CIGS太阳能电池是利用铜铟镓硒(CIGS)的半导体层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中具有广阔的前景。一种铜铟镓硒(化学式可表示为，其摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4
B．若该晶体中与Ga的个数比为，则
C．该晶体密度为
D．T原子分数坐标为，则R原子分数坐标为
15．（2025·四川模拟）在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、(深蓝色)、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或。
已知：在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述错误的是
A．直线c代表与的关系
B．配位键的强弱：
C．的平衡常数
D．向等浓度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于
16．（2025·四川模拟）二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物，可以从催化剂废料[主要成分为、及少量惰性杂质(800℃以下不参与反应)]中回收。
已知：①三价铈的硫酸盐可溶于水；
②分配系数：可以近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值；
③焙烧时，催化剂中的、转化为、、的分解温度为450℃~500℃，的分解温度为550℃~625℃。
回答下列问题：
（1）焙烧时将催化剂废料粉碎后与浓硫酸混合，将催化剂废料粉碎的目的是　 　。
（2）控制焙烧温度为200℃~300℃，焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是　 　。
（3）“水浸渣”中除少量惰性杂质外，还有　 　(填化学式)。
（4）有机试剂HR萃取水溶液中的(有机层中以形式存在)。有机试剂HR的分配系数为10，取200mL浓度为的溶液，加入100mL有机试剂HR进行萃取，萃取完成后，水溶液中剩余的浓度为　 　(保留两位有效数字)。
（5）常温下，通过向含的溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀。常温下加入NaOH溶液调节溶液的pH≥　 　，即可认为已沉淀完全。{当溶液中的离子浓度时，可以认为沉淀完全。已知常温下，}
（6）写出加NaClO溶液发生反应的离子方程式：　 　。
（7）在石英管式炉中加热时，、分别转化为、。将18g加入浓硫酸焙烧后的产物在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，该产物中的比值为　 　。
17．（2025·四川模拟）二氯异氰尿酸钠（）是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。
回答下列问题：
（1）装有的吡啶溶液的仪器的名称为　 　。
（2）实验需要 NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是___________。
A． B．
C． D．
（3）写出装置A中发生反应的离子方程式：　 　。
（4）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：
步骤一：检查装置气密性后加入药品。
步骤二：关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭，制备NaClO。
步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸的吡啶溶液，制备过程中要不断通入，反应结束后打开，通一段时间的。
步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。
①尿氰酸含有的四种元素中，第一电离能由大到小的顺序为　 　。
②反应结束后打开，通一段时间的的目的是　 　。
（5）二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。
实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗溶液20.00mL。
已知：a．
b．该样品的有效氯含量。
①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是　 　。
②产品中的有效氯含量约为　 　(保留三位有效数字)。
③下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是　 　(填标号)。
A．滴定前滴定管未用标准液润洗
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
18．（2025·四川模拟）化合物H是一种功能高分子材料。一种合成H的路线如下：
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）A到B的反应类型为　 　，B的结构简式为　 　。
（2）等物质的量的A、C、D、F四种有机物中含有手性碳原子数最多的是　 　(填标号)。
（3）K是G的同分异构体。同时满足下列条件的K共有　 　种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式：　 　。
①分子中含有苯环 ②苯环上仅有两个取代基
（4）E的官能团的名称为　 　，E的沸点远低于F，其原因为　 　。
（5）参照上述合成路线和信息，设计以和甲醇为原料合成的合成路线如下：
写出由R转化为T的反应方程式：　 　。
19．（2025·四川模拟）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题：
（1）1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：几种物质的燃烧热如表所示。
物质
燃烧热 -3952.9 -4192.1 -285.8
则　 　，反应Ⅲ在　 　(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应 。下列叙述错误的是___________(填标号)。
A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．平衡后再充入，平衡正向移动，转化率增大
C．加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大
D．增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率
（3）其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性)随温度的变化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。
①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是　 　。
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是　 　。
（4）在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：。
①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是　 　。
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为　 　。
③该温度下，　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】饱和烃与不饱和烃；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．油脂不是高分子，A项错误；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质，B项错误；
C．茶单宁中含有碳、氢、氧元素，不属于烃类物质 ，C项错误；
D．维生素C具有还原性，制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期，D项正确；
故答案为：D。
【分析】A.高分子的分子量在10000以上。
B.蚕丝的主要成分是蛋白质。
C.烃类物质中只含碳、氢元素。
D.维生素C具有还原性。
2．【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；盐类水解的原理
【解析】【解答】A．NaCl的电子形成过程为，A项错误；
B．醋酸分子中，甲基碳原子采用杂化、羧基碳原子采用杂化，B项错误；
C．碳酸氢钠是强碱弱酸盐，其水溶液存在水解呈碱性，的水解方程式为，C项正确；
D．蔗糖水解后会产生葡萄糖和果糖，核糖属于单糖，不会水解，D项错误；
故答案为：C。
【分析】A.NaCl是离子化合物。
B.甲基碳原子采用杂化、羧基碳原子采用杂化。
C.碳酸氢钠是强碱弱酸盐。
D.蔗糖水解后会产生葡萄糖和果糖，核糖属于单糖。
3．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．由分析可知，制备金属镁的电解装置失火时，不能使用二氧化碳灭火器灭火，A不符合题意；
B．水银（汞）有毒且易挥发，不能直接用手将水银捡起来，B不符合题意；
C．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶，C符合题意；
D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.镁会与反应生成MgO和C。
B.水银有毒。
C.易燃物如钠、钾、白磷等若随便丢弃易引起火灾。
D. 硫酸为强酸，浓硫酸具有腐蚀性。
4．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．稀硫酸、、铜片反应的离子方程式为：，A正确；
B．明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：，B错误；
C．溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：，C正确；
D．Fe(OH)3溶度积常数更小，涉及离子方程式为：，D正确；
故答案为：B。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
5．【答案】D
【知识点】键能、键长、键角及其应用；相似相溶原理及其应用；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．水的密度大于冰，是因为等质量的冰与水中，液态水中水分子形成的分子间氢键，使得分子间距减小，故A不符合题意；
B． 常温下，S在中的溶解度大于在中的溶解度，是因为S与均为非极性分子，为极性分子，结合相似相溶原理，S在中的溶解度较大，故B不符合题意；
C． CH4的键角大于 ，是因为甲烷分子中碳原子的孤对电子对数（0）小于氨分子中孤对电子对数（1），故C不符合题意；
D．用杯酚分离和，是因为超分子具有分子识别的特征，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 液态水中水分子形成的分子间氢键会发生动态变化，结合m=ρV进行分析。
B.根据相似相溶进行分析。
C.孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小。
D.用杯酚分离和体现了超分子具有分子识别的特征。
6．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色；为强酸弱碱盐，水溶液发生水解呈酸性，遇酚酞溶液不变色；溶液与溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；溶液与溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，A不符合题意；
B．为强酸弱碱盐，水溶液发生水解呈酸性，将FeO加入溶液中，FeO会溶解，但溶液颜色几乎不变；将石蕊溶液加入溶液中，溶液由黄色变为红色；NaOH溶液与溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；溶液与溶液反应生成白色沉淀，B不符合题意；
C．铁能将Fe3+还原为Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色；KSCN溶液遇Fe3+会变红，溶液由黄色变为红色，Na2O2加入溶液中先与水反应生成NaOH和O2，Fe3+和OH-反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铅离子和硫酸根离子反应生成硫酸铅白色沉淀，C符合题意；
D．铁能将Fe3+还原为Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色；KSCN溶液遇Fe3+会变红，溶液由黄色变为红色；发生双水解，生成红褐色沉淀和气体，氯化镁溶液加入硫酸铁溶液中不发生反应，无白色沉淀生成，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解呈酸性，其中Fe3+具有氧化性，在水溶液中呈黄色，能被还原剂还原为Fe2+（水溶液中呈绿色）。
7．【答案】B
【知识点】缩聚反应
【解析】【解答】碳酸二甲酯一定条件下能与 发生缩聚反应生成聚碳酸酯， 分子中含有2个酚羟基，属于二酚类物质；
故答案为：B。
【分析】碳酸二甲酯一定条件下能与 发生缩聚反应生成聚碳酸酯。
8．【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．原子半径随电子层数增多而增大，若电子层数相同时，原子半径随核电荷数增大而减小，则原子半径：S>C>N>O>H，A正确；
B．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、S，、中存在分子间氢键，且水分子之间氢键较多，常温为液体，则沸点：，B正确；
C．由分析可知，Z、X、W分别为S、N、C，无法比较含氧酸的酸性，C错误；
D．、、的中心原子的价层电子对数都是4，则其中心原子均采取杂化，VSEPR模型均为四面体，D正确；
故答案为：C。
【分析】根据分子结构式可知，R形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成3个共价键，Y形成2个共价键，Z形成6个共价键；根据题干信息，R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，结合该物质结构和价键理论，可推出R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S。
9．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；铁及其化合物的性质实验；离子方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．标况未知，无法计算物质的量，A错误；
B．纳米Fe3O4分散在水中形成胶体， 可用丁达尔效应来验证胶体的形成 ，B正确；
C．Na2CO3为强碱弱酸盐，其水溶液水解呈碱性，能与油污发生皂化反应，从而去除废铁屑表面的油污，C正确；
D．“混合反应”中，涉及反应的离子方程式为，D正确；
故答案为：A。
【分析】A.标况未知，无法计算物质的量。
B.胶体具有丁达尔效应。
C.Na2CO3为强碱弱酸盐，其水溶液水解呈碱性。
D.“混合反应”中含的溶液与在碱性条件下反应生成Fe3O4浊液。
10．【答案】B
【知识点】化学键；氢键的存在对物质性质的影响；化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A．CH3COCH3、CH3CH=CHOH的等效氢种类不同，可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物，故A正确；
B.1，2-丙二醇易形成分子内氢键，1，3-丙二醇易形成分子间氢键，结合分析可知，沸点：1，2-丙二醇＜1，3-丙二醇，故B错误；
C．由分析可知，三种丙烯醇产物中，最稳定的是，故C正确；
D．根据题干信息，1，2-丙二醇中C-C键的键能相差约为85.1kJ/mol -83.7kJ/mol =1.4kJ/mol，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A.核磁共振氢谱仪可测出氢原子的种类。
B.存在氢键的物质的熔沸点较高，分子间氢键比分子内氢键使物质的熔沸点升高。
C.能量越低越稳定。
D.1，2-丙二醇中C-C键的键能相差约为85.1kJ/mol -83.7kJ/mol =1.4kJ/mol。
11．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素；二氧化硫的性质；焰色反应
【解析】【解答】A．该实验方案可用来检测溶液中是否存在钠元素，钠元素的存在方式可以是单质、盐溶液等，无法达到实验目的，A错误；
B．若具有氧化性，则硫元素化合价在反应前后降低，与H2S发生反应产生S沉淀，能到实验目的，B正确；
C．通过观察等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应产生浑浊的快慢，可以判断温度对反应速率的影响，能到实验目的，C正确；
D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，酸能使石蕊试液变红，能达到实验目的，D正确；
故答案为：A。
【分析】A.焰色试验可用于检测某元素的存在。
B.氧化剂具有氧化性。
C.通过控制变量法进行分析。
D.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。
12．【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；苯酚的化学性质；加成反应
【解析】【解答】A．由题干流程图可知，由X转化为Y的反应为酚羟基和碳碳双键发生了加成反应，A正确；
B．由题干流程图可知，X中含有酚羟基而Y中不含，故可用FeCl3溶液鉴别X与Y，B正确；
C．由分析可知，X不含手性碳原子，而Y、Z各含有1个手性碳原子，C错误；
D．有机物Z含有醚键、酚羟基和酮羰基三种含氧官能团，D正确；
故答案为：C。
【分析】A.酚羟基和碳碳双键发生了加成反应。
B.酚羟基能使FeCl3溶液发生显色反应。
C.手性碳原子连接4个不同的原子或原子团。
D.熟悉常见官能团。
13．【答案】B
【知识点】电解原理
【解析】【解答】A．由分析可知，电解一段时间后，Fe电极区pH减小，A错误；
B．由分析可知，Fe电极上发生的反应为，B正确；
C．由分析可知，Fe电极作阳极，与直流电源的正极相连，则其应与铅蓄电池的PbO2电极相连，C错误；
D．由分析可知，由Fe电极区向Pt电极区转移，D错误；
故答案为：B。
【分析】根据题干图示信息可知，该装置为电解池， Fe电极附近，铁元素化合价由0升为+6，失电子发生氧化反应，则 Fe电极作阳极，其电极反应式为，Pt电极作阴极，其电极反应式为。
14．【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．以体心的Cu原子为研究对象，其距离最近的Se有4个，A正确；
B．根据晶胞均摊法，该晶胞中Cu原子数目为：；Se原子数目为：，结合化合物分子式，则，若与Ga的个数比为，则y=0.4，B正确；
C．由B项均摊计算可知，晶胞质量为：；晶胞体积为：；该晶体的密度为，C正确；
D．T原子分数坐标为， R原子在x轴的坐标分数为，在y轴的坐标分数为，在z轴的坐标分数为，则R的坐标分数为，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.以体心的Cu原子为研究对象进行分析。
B.根据晶胞均摊法和化合物的分子式进行分析。
C.根据m=nM=ρV、N=nNA进行分析。
D.通过R原子的x、y、z轴上的占比进行分析。
15．【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；化学平衡常数
【解析】【解答】A．根据分析可知，直线c为与的关系，A正确；
B．在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色，则说明中配位键更强，B正确；
C．根据a、b、c直线上给的数据，代入选项A中分析得的关系式，计算可得，，，
的平衡常数，C错误；
D．根据已知，比更易形成，故向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，小于，D正确；
故答案为：C。
【分析】，则，；同理，，；，；已知，再结合图像斜率可知，直线a、b、c分别为、、与的关系。
16．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）防止浓硫酸分解(或防止浓硫酸挥发)
（3）
（4）0.017
（5）9
（6）
（7）
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）将催化剂废料粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）根据资料③，Ce2(CO3)3的分解温度为450℃~500℃，而Ce(OH)CO3的分解温度为550℃~625℃。焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是：防止浓硫酸分解(或防止浓硫酸挥发)。
（3）由分析可知，Fe2O3不溶于水，“水浸渣”中除少量惰性杂质外，还有。
（4）设萃取后水层中Ce3+浓度为x mol/L，有机层中为10x mol/L。初始Ce3+总量：0.1 mol/L × 200 mL = 0.02 mol，萃取后水层剩余：xmol/L× 200mL=0.2xmol，有机层：10xmol/L × 100 mL = x mol，根据守恒：0.2x+x =0.02 ，解得x ≈ 0.017 mol/L。
（5）当Ce3+沉淀完全时，c(Ce3+)]≤1×10-5 mol/L，根据，，c(H+)=，pH=9。
（6）Ce(OH)3用NaClO氧化为，ClO-被还原为Cl-，结合电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：。
（7）②根据图像、结合、分解温度分析，固体质量变化的原因为分解生成气体，气体挥发，减少的质量为生成的气体的质量，固体质量变化的原因为分解生成气体，气体挥发，减少的质量为气体的质量，故根据化学方程式可列式计算，，，解得= 0.4 m o l，根据元素守恒，n，，，解得，根据元素守恒，，。
【分析】（1）根据反应速率的影响因素进行分析。
（2）焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是：防止浓硫酸分解或防止浓硫酸挥发。
（3）烧渣在管式炉中分解得到SO2、O2，得到含有、Fe2O3的固体，水浸后得到的水浸渣为。
（4）根据原子数目守恒进行分析。
（5）当Ce3+沉淀完全时，c(Ce3+)]≤1×10-5 mol/L。
（6）Ce(OH)3用NaClO氧化为，ClO-被还原为Cl-，结合原子数目和得失电子守恒进行分析。
（7）根据化学方程式，及元素守恒进行分析。
（1）将催化剂废料粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）根据资料③，Ce2(CO3)3的分解温度为450℃~500℃，而Ce(OH)CO3的分解温度为550℃~625℃。焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是：防止浓硫酸分解(或防止浓硫酸挥发)。
（3）由分析可知，Fe2O3不溶于水，“水浸渣”中除少量惰性杂质外，还有。
（4）设萃取后水层中Ce3+浓度为x mol/L，有机层中为10x mol/L。初始Ce3+总量：0.1 mol/L × 200 mL = 0.02 mol，萃取后水层剩余：xmol/L× 200mL=0.2xmol，有机层：10xmol/L × 100 mL = x mol，根据守恒：0.2x+x =0.02 ，解得x ≈ 0.017 mol/L。
（5）当Ce3+沉淀完全时，c(Ce3+)]≤1×10-5 mol/L，根据，，c(H+)=，pH=9。
（6）Ce(OH)3用NaClO氧化为，ClO-被还原为Cl-，结合电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：。
（7）②根据图像、结合、分解温度分析，固体质量变化的原因为分解生成气体，气体挥发，减少的质量为生成的气体的质量，固体质量变化的原因为分解生成气体，气体挥发，减少的质量为气体的质量，故根据化学方程式可列式计算，，，解得= 0.4 m o l，根据元素守恒，n，，，解得，根据元素守恒，，。
17．【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）B
（3）
（4）N>O>H>C；将剩余的氯气排入E中，防止污染空气
（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；63.4%；AC
【知识点】中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装有的吡啶溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗；
（2）A．NaOH固体不能再纸上称量，应该在玻璃器皿中称量，A错误；
B．转移溶液用玻璃棒引流，B正确；
C．定容时应该平视，C错误；
D．NaOH溶液不能用酸式滴定管盛装，D错误；
答案选B；
（3）A中是浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，离子方程式为：；
（4）①尿氰酸含有的四种元素为H、N、O、C，同周期第一电离能增大趋势，N由于2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，H的第一电离能大于C，第一电离能由大到小的顺序为：N>O>H>C；
②反应结束后打开，通一段时间的的目的是：将剩余的氯气排入E中，防止污染空气；
（5）①淀粉做指示剂，用标准溶液滴定I2，达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
②根据关系式：2HClO~2I2~4，n(Cl)=n()=×0.1000mol·L-1×0.0200L=1.000×10-3mol，有效氯的含量为；
③A．滴定前滴定管未用标准液润洗，造成标准溶液浓度减小，消耗标准溶液的体积偏大，结果偏高，A正确；
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡，消耗标准溶液的体积偏小，结果偏低，B错误；
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体，消耗标准溶液的体积读数偏大，结果偏高，C正确；
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥，对结果无影响，D错误；
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，体积读数偏小，结果偏低，E错误；
答案选AC。
【分析】（1）根据仪器特征进行分析。
（2）A．NaOH固体具有潮解性，应在玻璃器皿中称量。
B．转移溶液用玻璃棒引流。
C．定容时视线应与凹液面的最低处相平。
D．NaOH溶液用碱式滴定管盛装。
（3）A中是浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气。
（4）①同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，N由于2p轨道半充满稳定，第一电离比相邻元素大。
②通一段时间的的目的是将剩余的氯气排入E中，防止污染空气。
（5）①到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
②根据关系式2HClO~2I2~4进行分析。
③A．滴定前滴定管未用标准液润洗，造成标准溶液浓度减小。
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡，消耗标准溶液的体积偏小。
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体，消耗标准溶液的体积读数偏大。
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥，对结果无影响。
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，体积读数偏小。
（1）装有的吡啶溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗；
（2）A．NaOH固体不能再纸上称量，应该在玻璃器皿中称量，A错误；
B．转移溶液用玻璃棒引流，B正确；
C．定容时应该平视，C错误；
D．NaOH溶液不能用酸式滴定管盛装，D错误；
答案选B；
（3）A中是浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，离子方程式为：；
（4）①尿氰酸含有的四种元素为H、N、O、C，同周期第一电离能增大趋势，N由于2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，H的第一电离能大于C，第一电离能由大到小的顺序为：N>O>H>C；
②反应结束后打开，通一段时间的的目的是：将剩余的氯气排入E中，防止污染空气；
（5）①淀粉做指示剂，用 标准溶液滴定I2，达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
②根据关系式：2HClO~2I2~4，n(Cl)=n()=×0.1000mol·L-1×0.0200L=1.000×10-3mol，有效氯的含量为；
③A．滴定前滴定管未用标准液润洗，造成标准溶液浓度减小，消耗标准溶液的体积偏大，结果偏高，A正确；
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡，消耗标准溶液的体积偏小，结果偏低，B错误；
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体，消耗标准溶液的体积读数偏大，结果偏高，C正确；
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥，对结果无影响，D错误；
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，体积读数偏小，结果偏低，E错误；
答案选AC。
18．【答案】（1）消去反应；
（2）F
（3）18；
（4）酮羰基；F分子能形成分子间氢键，而E分子不能形成
（5）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；酯化反应
【解析】【解答】（1）由分析可知，A到B的反应类型为消去反应，B的结构简式为。
（2）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，A中含有4个手性碳原子：，C中含有3个手性碳原子：，D中含有3个手性碳原子：，F中含有5个手性碳原子：，含有手性碳原子数最多的是F。
（3）G的分子式为，根据不饱和度计算可知，除去苯环后为烷基，即苯环上的两个烷基可能为甲基、丁基或乙基、丙基的组合。丁基有4种，即甲基、丁基组合时有4×3=12种，丙基有2种，即乙基、丙基组合时有2×3=6种，总共18种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体中含有3个对称的甲基，且为对称的结构，结构简式为：。
（4）由E的结构简式可知，E的官能团的名称为酮羰基，E的沸点远低于F，其原因为：F分子能形成分子间氢键，而E分子不能形成。
（5）
和酸性高锰酸钾溶液发生已知信息①的氧化反应生成，和甲醇发生取代反应生成，R转化为T的反应方程式为：。
【分析】（1）由反应条件可知，A发生消去反应生成B。（2）手性碳原子连接四个不同的原子或基团。（3）同分异构体的分子式相同、结构不同， 核磁共振氢谱峰面积之比等于不同氢原子的数目之比。（4）熟悉常见官能团，氢键能使物质的熔沸点升高。（5）和酸性高锰酸钾溶液发生已知信息①的氧化反应生成，和甲醇发生取代反应生成。
（1）由分析可知，A到B的反应类型为消去反应，B的结构简式为。
（2）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，A中含有4个手性碳原子：，C中含有3个手性碳原子：，D中含有3个手性碳原子：，F中含有5个手性碳原子：，含有手性碳原子数最多的是F。
（3）G的分子式为，根据不饱和度计算可知，除去苯环后为烷基，即苯环上的两个烷基可能为甲基、丁基或乙基、丙基的组合。丁基有4种，即甲基、丁基组合时有4×3=12种，丙基有2种，即乙基、丙基组合时有2×3=6种，总共18种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体中含有3个对称的甲基，且为对称的结构，结构简式为：。
（4）由E的结构简式可知，E的官能团的名称为酮羰基，E的沸点远低于F，其原因为：F分子能形成分子间氢键，而E分子不能形成。
（5）和酸性高锰酸钾溶液发生已知信息①的氧化反应生成，和甲醇发生取代反应生成，R转化为T的反应方程式为：。
19．【答案】（1）＋46.6；高温
（2）B；D
（3）正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应
（4）恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动；3.5；80kPa
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）由燃烧热数值可得：① -3952.9kJ/mol；② -4192.1kJ/mol；③ -285.8 kJ/mol，由盖斯定律可知，②-(③+①)可得 =-4192.1kJ/mol+285.8 kJ/mol+3952.9kJ/mol=+46.6 kJ/mol，该反应是气体体积增大得放热反应，>0，>0，当时，反应能够自发进行，则该反应在高温下能自发进行。
（2）A．该反应过程中气体总质量为定值，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态，A正确；
B．后再充入，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，转化率减小，B错误；
C．加入高效催化剂，反应速率加快，若反应未达到平衡，单位时间内的产率可能会增大，C正确；
D．增大固体催化剂的质量，若不能增大与反应物的接触面积则不一定能加快正、逆反应速率，D错误；
故选BD。
（3）①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应。
（4）①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是：恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动，环己烷转化率增大；
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，根据反应列出三段式可得：
起始时，环己烷的分压，平衡时，则环己烷分压的平均转化速率为；
③由②中数据可知，该温度下，80kPa。
【分析】（1）反应自发进行的条件是△G=△H-T△S＜0。
（2）A．反应达到平衡状态的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
B．根据勒夏特列原理进行分析。
C．加入高效催化剂，反应速率加快，若反应未达到平衡，单位时间内的产率可能会增大。
D．若不能增大与反应物的接触面积，则不一定能加快正、逆反应速率。
（3）根据勒夏特列原理进行分析。
（4）①恒压条件下，增大惰性气体的量，相当于减压。
②根据化学平衡三段式进行分析。
③由②中数据可知，该温度下，80kPa。
（1）由燃烧热数值可得：① -3952.9kJ/mol；② -4192.1kJ/mol；③ -285.8 kJ/mol，由盖斯定律可知，②-(③+①)可得 =-4192.1kJ/mol+285.8 kJ/mol+3952.9kJ/mol=+46.6 kJ/mol，该反应是气体体积增大得放热反应，>0，>0，当时，反应能够自发进行，则该反应在高温下能自发进行。
（2）A．该反应过程中气体总质量为定值，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态，A正确；
B．后再充入，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，转化率减小，B错误；
C．加入高效催化剂，反应速率加快，若反应未达到平衡，单位时间内的产率可能会增大，C正确；
D．增大固体催化剂的质量，若不能增大与反应物的接触面积则不一定能加快正、逆反应速率，D错误；
故选BD。
（3）①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应。
（4）①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是：恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动，环己烷转化率增大；
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，根据反应列出三段式可得：
起始时，环己烷的分压，平衡时，则环己烷分压的平均转化速率为；
③由②中数据可知，该温度下，80kPa。
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