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山东省济南市2024年中考化学真题
1．（2024·济南）物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是
A．火箭发射
B．海水提镁
C．干冰升华
D．呼吸作用
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火箭发射过程中发生了燃烧，燃烧属于化学变化，A不符合题意；
B、海水中镁元素主要以氯化镁的形式存在，海水提镁的过程中有新物质金属镁生成，发生了化学变化，B不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，升华是由固态变成液态，只是发生了物理变化，C符合题意；
D、呼吸过程消耗氧气生成二氧化碳，发生了化学变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2024·济南）2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是
A．日常生活中，尽量多使用一次性餐具
B．节约用电，及时关闭不使用的电器
C．尽量选择步行、骑行或公交等方式出行
D．减少使用塑料袋和过度包装物
【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、一次性餐具属于塑料，多使用一次性餐具，会造成白色污染，A符合题意；
B、及时关闭不使用的电器，可以减少电的使用，从而减少燃煤的使用，B不符合题意；
C、选择步行、骑行或公交等方式出行，能有效的减少化石燃料的使用，C不符合题意；
D、减少使用塑料袋和过度包装物，从而减少“白色污染”，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
3．（2024·济南）规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是
A．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方
B．实验室制取时，先加药品，再检验装置气密性
C．在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的实验室制法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、向试管中滴加液体时不能将胶头滴管伸入试管内，更不能接触试管壁，以免污染试剂，正确的做法为胶头滴管垂悬在试管口上方，A正确；
B、实验室制取二氧化碳时应先检查装置的气密性以防止装置漏气，然后添加药品，B错误；
C、在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度，以防气体不纯点燃时发生爆炸，C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时会生成高温的四氧化三铁，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，D正确。
故答案为：B。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。
4．（2024·济南）《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是
A．要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例
B．生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质
C．铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用
D．为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例，有利于身体健康，A正确；
B、蛋白质是人体生长发育的必须物质，因此生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质，B正确；
C、铁、锌、碘、硒等微量元素，对人体健康有不可或缺的作用，C正确；
D、糖类（碳水化合物）是主要能量来源，是人体生长发育的必须物质，所以应该合理摄入米饭等含碳水化合物，D错误。
故答案为：D。
【分析】人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
5．（2024·济南）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B．化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变
C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化
D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；物质发生化学变化时的能量变化；化学反应的实质
【解析】【解答】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，A正确；
B、根根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变，B错误；
C、化学反应过程中一定伴随能量变化 ，C正确；
D、化学反应中温度、压力、催化剂等可以影响反应速率，可以通过控制这些反应条件，促进或者抑制化学反应，选项正确。
故答案为：B。
【分析】1.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子；
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
6．（2024·济南）下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是
A．钠原子核内有11个质子
B．氖的相对原子质量为
C．氖原子与钠原子的电子层数相同
D．氖原子与钠原子的化学性质相似
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，所以钠原子核内有11个质子，A正确；
B、相对原子质量的单位为1，通常可以省略，但不是克，所以氖的相对原子质量为20.18，B错误；
C、由氖与钠的原子结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，二者不相同，C错误；
D、由氖与钠的原子结构示意图可知，钠原子最外层有1个电子，氖原子的最外层有8个电子，二者最外层电子数不相同，所以化学性质不相似，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克
3.最外层电子数相同，二者原子的化学性质相似。
7．（2024·济南）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是
A．2，-2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，-2
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、个数均不变，反应后有3个C，所以反应前也应该有3个C，所以x的数值为3；化合物中各元素化合价代数和为0，K2S中K元素化合价为+1价，设S元素化合价为X，那么有（+1）x2+X=0，解得X=-2，
故答案为：D.
【分析】根据化学反应前后原子的种类、个数均不变以及化合物中各元素化合价代数和为0进行分析。
8．（2024·济南）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是
A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰
B．该实验生成氢气与氧气的质量比为
C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的
D．该变化是将电能转化为化学能的过程
【答案】D
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a 管中的气体体积较小，该气体是氧气，没有可燃性，不能燃烧，该说法错误，不符合题意；
B、水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为，该说法错误，不符合题意；
C、水是由水分子构成，不是氢分子和氧分子组成，该说法错误，不符合题意；
D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2质量比是8：1；水是由氢氧元素组成，由水分子构成，氧气具有氧化性，氢气具有可燃性，电解水实验是将电能转换成化学能来解答。
9．（2024·济南）下列有关化学概念的辨析中，合理的是
A．含有氧元素的物质一定是氧化物
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物的定义为由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。因此，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氯酸钾（KKClO3）含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物 ，A不符合题意；
B 、溶液属于混合物，水是均一、稳定的，但不属于混合物，所以均一、稳定的液体不一定是溶液，B不符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，C符合题意；
D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。然而，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳不属于酸，但和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但这并不是中和反应 ，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.溶液的基本特征：均一性、稳定性。
3.单质是由同种元素组成的纯净物，物质分为纯净物和混合物，则由同种元素组成的物质不一定为单质，例如石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但是它们的混合物中只含氧元素。
4.中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
10．（2024·济南）下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是
A．测定氧气含量
B．探究质量守恒
C．探究分子运动
D．比较金属活动性
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；物质的微粒性；验证质量守恒定律；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧的过程会消耗氧气，但同时会产生二氧化碳气体，集气瓶内外没有产生压强差，不能用于测定氧气含量，A错误；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化碳，反应前后左侧托盘上质量不变，可以用于探究质量守恒定律，B正确；
C、浓氨水具有挥发性，氨水中的氨分子不断运动，最终运动到到空气b烧杯的水中，形成氨水；氨水显碱性，可以使酚酞变红，能用于探究分子运动，C正确；
D、做对照实验时要控制单一变量，左右两试管中只有金属种类不同，左侧的试管锌片表面有气泡产生，右侧铜片无现象，说明锌的金属活动性大于铜，能用于比较金属活动性，D正确。
故答案为：A。
【分析】1.测定空气中氧气含量的实验时应选择铜粉、磷等燃烧时不产生气体的物质；
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
3.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
4.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
11．（2024·济南）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是
A．在点时溶液中的溶质为和
B．在段，溶液中数量逐渐增多
C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和
D．该反应的实质是和结合生成
【答案】A,C,D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；a点时溶液的pH＜7，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，A正确；
B、在段，pH值逐渐增大说明随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，B错误；
C、在点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为和，C正确；
D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，D正确。
故答案为”ACD。
【分析】酸碱中和反应的实质为H++OH-=H2O；
a点：pH＜7说明氢氧化钡已经滴入，中和反应已经开始，所以溶液的溶质有HCl和BaCl2；
b点：pH=7说明烧杯中存在的盐酸与滴入的氢氧化钡恰好完全反应，所以溶液的溶质有BaCl2；
c点：pH＞7烧杯中的盐酸已经被反应完，再滴入的氢氧化钡开始剩余，所以溶液的溶质有BaCl2和Ba(OH)2。
12．（2024·济南）下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是
A．物质丙与物质丁都属于有机物
B．该反应前后分子的总数发生改变
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为
D．反应前后氢元素的化合价发生改变
【答案】B,D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
A、根据化学方程式可知，物质丙为甲烷，物质丁为水，甲烷属于有机物，水不属于有机物，A正确；
B、根据化学方程式可知，该反应前分子的总数为1+3=4，反应后分子的总数为1+1=2，所以该反应前后分子的总数发生改变，B正确；
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比=28×1：2×3=14：3，C错误；
D、根据化学方程式可知，反应前氢气中含有氢元素，氢气是单质，氢气中氢元素的化合价为0；反应后生成的甲烷、水中氢元素化合价都为+1，所以反应前后氢元素的化合价发生改变，D正确。
故答案为：BD。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
13．（2024·济南）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥
B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸
C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤
D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C,D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
A、NaOH与二氧化碳和氯化氢都能反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，A不符合题意；
B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，但由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，B不符合题意；
C、氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，且加入适量的硝酸铜溶液，不会引入新杂质；过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，C符合题意；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，泥沙被除去，再对滤液进行蒸发结晶，可以得到氯化钠固体，D符合题意。
故答案为：CD。
【分析】常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
14．（2024·济南）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品（杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备的流程。下列有关说法中，合理的是
A．滤液为无色溶液 B．滤渣甲是
C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成
【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、由题意知，二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应，所以在步骤Ⅰ中碳酸锌样品中的碳酸锌、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，硫酸铁能使溶液呈黄色，A错误；
B、碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，难溶于水，也不与稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以滤渣甲是SiO2，B正确；
C、滤液a的溶质有硫酸锌和硫酸铁，步骤Ⅱ中过量的锌粉会与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，因为锌粉过量，所以滤渣乙是单质铁和锌，C错误；
D、步骤Ⅱ中锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，D正确；
故答案为：BD。
【分析】1.含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
15．（2024·济南）常温下，向由、、组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，正确的是
A．生成的质量为
B．原固体混合物中镁元素的质量为
C．原固体混合物中的质量为
D．原固体混合物中氧元素的质量为
【答案】A,B,D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】A、反应前，体系的总质量为24+200=224g，反应后体系的总质量为219.6g，所以反应生成二氧化碳的质量为4.4g，A正确；
B、原混合物中镁元素与最终生成氯化钠的质量关系是，B正确；
C、根据分析，求出碳酸镁的质量，碳酸镁中镁元素的质量为，则氧化镁和氢氧化镁质量和是24g-8.4g=15.6g，设氧化镁质量为m，氢氧化镁质量为15.6-m，则
则氢氧化镁的质量是24g-8.4g-4g=11.6g，C错误；
D、原固体混合物中氧元素的质量，D正确；
故答案为：ABD
【分析】根据题意，由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式：
可知生成二氧化碳的质量是200g+24g-219.6g=4.4g；溶液中溶质是氯化镁，再加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
16．（2024·济南）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
（1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种非金属单质　 　；
②一种非金属氧化物　 　；
③一种难溶性的盐　 　；
④一种微溶性的碱　 　。
（2）人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。
①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸，还能通过光合作用生成葡萄糖。一个葡萄糖分子中含有　 　个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为　 　g。
②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：；
上述反应中，的化学式为　 　。
（3）合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。
①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是　 　（填选项序号）。
A.铜具有良好的导电性，常用作导线
B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈
C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源
②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：　 　。
【答案】（1）H2；SO3；AgCl；Ca(OH)2
（2）12；72；Na2SiO3
（3）C；CH4+2O2CO2+2H2O
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；化学式的书写及意义；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）①单质是由同种元素组成的纯净物，则氢气是一种非金属单质，其化学式为H2，故填：H2；
②氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则三氧化硫是一种非金属氧化物，其化学式为SO3，故填：SO3；
③氯化银是难溶于水的盐，其化学式为是AgCl，故填：AgCl；
④氢氧化钙是一种微溶性的碱，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
（2）①一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则一个葡萄糖分子中含有12个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为180g×=72g，故填：12；72；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、C、O、Si的原子个数分别为2、1、5、1，反应后Na、C、O、Si的原子个数分别为0、1、2、0，则X中含有2个钠原子、1个硅原子和3个氧原子，X的化学式为Na2SiO3，故填：Na2SiO3；
（3）
①A、铜具有良好的导电性，常用作导线，故选项说法正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，因此可用于除铁锈，故选项说法正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故选项说法不正确；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源，故选项说法正确；
故选C；
②甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
3.金属单质通常具有导电性、导热性、延展性；
4.铁锈的主要成分为氧化铁；
5.氢氧化钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多。
（1）①单质是由同种元素组成的纯净物，则氢气是一种非金属单质，其化学式为H2，故填：H2；
②氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则三氧化硫是一种非金属氧化物，其化学式为SO3，故填：SO3；
③氯化银是难溶于水的盐，其化学式为是AgCl，故填：AgCl；
④氢氧化钙是一种微溶性的碱，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
（2）①一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则一个葡萄糖分子中含有12个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为180g×=72g，故填：12；72；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、C、O、Si的原子个数分别为2、1、5、1，反应后Na、C、O、Si的原子个数分别为0、1、2、0，则X中含有2个钠原子、1个硅原子和3个氧原子，X的化学式为Na2SiO3，故填：Na2SiO3；
（3）①A、铜具有良好的导电性，常用作导线，故选项说法正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，因此可用于除铁锈，故选项说法正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故选项说法不正确；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源，故选项说法正确；
故选C；
②甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
17．（2024·济南）材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的　 　（填“合金”或“纯金属”）。
（2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是，该反应中还原剂是　 　（填化学式）。
（3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是　 　（填离子符号）。
②滤渣B中含有的金属单质是　 　（填化学式）。
③写出过程I中发生反应的一个化学方程式：　 　。
（4）多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。
①我国科研团队用六方氮化硼制备出某种菱方氮化硼，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。与都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同（如图所示），属于不同的物质。
制备氮化硼的化学方程式为，该反应属于　 　（填“化合”“分解”“置换”之一）反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
②芳纶是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为　 　（填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是　 　（填元素符号）。
【答案】（1）合金
（2）CO
（3）Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe；（合理即可）
（4）化合；化学；6：1；H
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）青铜主要成分是铜、锡，属于金属材料中的合金。故填：合金。
（2）工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是在高温条件下，一氧化碳夺取赤铁矿里的氧，将铁还原出来。即，该反应中还原剂是一氧化碳。故填：CO。
（3）把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，得到的滤渣B中滴加稀盐酸有气体生成，说明滤渣B中含有铁，铁的活动性大于铜、银，小于锌，说明铁与Cu(NO3)2和AgNO3完全反应生成铜、银和硝酸亚铁，铁与硝酸锌不反应，所以①滤液A中含有未反应的硝酸锌，反应生成的硝酸亚铁，滤液A中大量存在的金属阳离子是锌离子、亚铁离子；②滤渣B中含有反应剩余的铁、反应生成的铜、银；③过程I中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为。故填：Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe；。
（4）①制备氮化硼(BN)的反应符合化合反应多变一的特征，该反应属于化合反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化生成了新物质，属于化学变化。故填：化合；化学。
②芳纶中碳元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（14×2×n）=6：1；
芳纶中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（1×10×n）：（14×2×n）=84：5：14，所以所含元素的质量分数最小的元素是氢元素。
故填：6：1；H。
【分析】1.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2.在化学反应中化合价升高的物质是还原剂；
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
4.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
5.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（1）青铜主要成分是铜、锡，属于金属材料中的合金。故填：合金。
（2）工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是在高温条件下，一氧化碳夺取赤铁矿里的氧，将铁还原出来。即，该反应中还原剂是一氧化碳。故填：CO。
（3）把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，得到的滤渣B中滴加稀盐酸有气体生成，说明滤渣B中含有铁，铁的活动性大于铜、银，小于锌，说明铁与Cu(NO3)2和AgNO3完全反应生成铜、银和硝酸亚铁，铁与硝酸锌不反应，所以①滤液A中含有未反应的硝酸锌，反应生成的硝酸亚铁，滤液A中大量存在的金属阳离子是锌离子、亚铁离子；②滤渣B中含有反应剩余的铁、反应生成的铜、银；③过程I中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为。故填：Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe；。
（4）①制备氮化硼(BN)的反应符合化合反应多变一的特征，该反应属于化合反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化生成了新物质，属于化学变化。故填：化合；化学。
②芳纶中碳元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（14×2×n）=6：1；
芳纶中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（1×10×n）：（14×2×n）=84：5：14，所以所含元素的质量分数最小的元素是氢元素。
故填：6：1；H。
18．（2024·济南）下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）氧气的制取与物质组成的探究
①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为　 　（从左到右填写仪器序号字母）。
②利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置质量增加，装置质量增加，装置质量增加。
通过分析计算可得，此有机物中氢元素的质量为　 　（精确至），该有机物中　 　（填最简整数比）。
（2）简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。
装置：如图所示。
试剂：共5份（每份包含溶质质量分数为的过氧化氢溶液、颗粒状二氧化锰、纯净水）。
①请完成该供氧器的说明书：
a.制氧原理：　 　（用化学方程式表示）。
b.使用方法：先将纯净水加入　 　（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入　 　（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
c.每份试剂最大供氧质量：。
d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。
②请对此简易供氧器提出具体改进建议：　 　。
【答案】（1）B-C-E；0.1；5：4：2
（2）；乙；甲；使用轻质材料 ：选择轻便且耐用的材料制作供氧器的外壳和部件，减少整体重量
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；定量实验
【解析】【解答】（1）①装置B中：在锥形瓶中加入二氧化锰固体，然后加入过氧化氢溶液。二氧化锰作为催化剂，可以加快过氧化氢的分解速度 ，装置C中：使用浓硫酸干燥装置来除去氧气中的水分，装置C：用向上排空气法收集氧气。装置连接顺序为 ： B（发生装置）→ C（干燥装置）→ E（收集装置） ；
②装置 C2 质量增加 0.9 g为有机物产生水的质量，根据氢元素守恒得：有机物中的氢元素的质量等于其产生水中的氢元素的质量，即，根据碳元素守恒得：装置D中有机物碳元素的质量等于产生二氧化碳中碳元素的质量，即，有机物中氧元素的质量为：2.4g-0.1g-1.5g=0.8g，
有机物中x：y：z=
（2）过氧化氢在二氧化锰作为催化剂生成水和氧气，化学方程式为，先将纯净水加入乙瓶中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲瓶中加入氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向乙瓶。简易供氧器提出具体改进建议可以从 使用轻质材料 、增强安全措施 等方面提出建议。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性气体和中性气体，不可以用于干燥碱性气体；固体氢氧化钠易潮解，可以用于干燥碱性气体和中性气体，不可以用于干燥酸性气体。
（1）①装置B中：在锥形瓶中加入二氧化锰固体，然后加入过氧化氢溶液。二氧化锰作为催化剂，可以加快过氧化氢的分解速度 ，装置C中：使用浓硫酸干燥装置来除去氧气中的水分，装置C：用向上排空气法收集氧气。装置连接顺序为 ： B（发生装置）→ C（干燥装置）→ E（收集装置） ；
②装置 C2 质量增加 0.9 g为有机物产生水的质量，根据氢元素守恒得：有机物中的氢元素的质量等于其产生水中的氢元素的质量，即，根据碳元素守恒得：装置D中有机物碳元素的质量等于产生二氧化碳中碳元素的质量，即，有机物中氧元素的质量为：2.4g-0.1g-1.5g=0.8g，
有机物中x：y：z=
（2）过氧化氢在二氧化锰作为催化剂生成水和氧气，化学方程式为，先将纯净水加入乙瓶中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲瓶中加入氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向乙瓶。简易供氧器提出具体改进建议可以从 使用轻质材料 、增强安全措施 等方面提出建议。
19．（2024·济南）回答下列问题：
（1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。
【实验与分析】
①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是　 　（填离子符号）。
②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是　 　（填离子符号）。
【交流与合作】
③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有　 　（填化学式）溶液的标签。
（2）已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①常温下，气体的水溶液　 　7（填“>”“=”“<”之一）。
②白色沉淀H为　 　（填化学式）。
③步骤II中生成气体F的化学方程式为　 　。
④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为　 　（填离子符号）。
⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是　 　（填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：　 　。
【答案】（1）Mg2+；；MgSO4
（2）>；BaSO4；；Mg2+、Na+、K+；KCl；另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金属阳离子是镁离子，符号为Mg2+；能与氯化钡反应产生白色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁，故溶液中含有的酸根离子是硫酸根，符号为；由上述分析可知，溶液中含有的物质是硫酸镁，化学式为MgSO4；
（2）能与氢氧化钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气的水溶液为氨水显碱性，pH>7；
步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，化学式为BaSO4；
样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应化学方程式为：；
步骤Ⅰ中加入氢氧化钠产生了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠和水和氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是只要有一种存在，则一定含有的阳离子是钠离子和钾离子，镁离子，符号为Mg2+、Na+、K+；
有上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl；
要证明氯化钾的存在，另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。
【分析】1.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
2.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。
3.在由硫酸根离子存在下检验氯离子的存在，应先去除硫酸根离子。
（1）能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金属阳离子是镁离子，符号为Mg2+；
能与氯化钡反应产生白色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁，故溶液中含有的酸根离子是硫酸根，符号为；
由上述分析可知，溶液中含有的物质是硫酸镁，化学式为MgSO4；
（2）能与氢氧化钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气的水溶液为氨水显碱性，pH>7；
步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，化学式为BaSO4；
样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应化学方程式为：；
步骤Ⅰ中加入氢氧化钠产生了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠和水和氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是只要有一种存在，则一定含有的阳离子是钠离子和钾离子，镁离子，符号为Mg2+、Na+、K+；
有上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl；
要证明氯化钾的存在，另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。
20．（2024·济南）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
（1）结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为；。
材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。
①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于　 　（填“酸”“碱”“盐”之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是　 　（填化学式）。
③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是　 　。
（2）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A．时，的溶解度小于的溶解度
B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
（3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答：
①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是　 　。
②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至）　 　
【答案】（1）盐；NH4Cl；更易吸收二氧化碳
（2）B；D
（3）216；设碳酸钠的质量为x答：该样品中碳酸钠的质量分数84..8%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类；
②根据题意，可知反应过程中还生成了氯化铵，含有氮元素属于氮肥；
③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈碱性，制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳
（2）A、如图所示，t1℃C时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，选项错误；
B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，选项正确；
C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比，选项错误；
D、如图所示，t3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，选项正确；
故选：BD
（3）①根据题意，生成20g沉淀设氯化钙质量为x
氯化钙溶液的质量是
滤液的质量是25g+100g+111g-20g=216g
②详解见答案
【分析】1.侯式制碱法的原理为：
2.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类；
②根据题意，可知反应过程中还生成了氯化铵，含有氮元素属于氮肥；
③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈碱性，制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳
（2）A、如图所示，t1℃C时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，选项错误；
B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，选项正确；
C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比，选项错误；
D、如图所示，t3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，选项正确；
故选：BD
（3）①根据题意，生成20g沉淀设氯化钙质量为x
氯化钙溶液的质量是
滤液的质量是25g+100g+111g-20g=216g
②详解见答案
1 / 1山东省济南市2024年中考化学真题
1．（2024·济南）物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是
A．火箭发射
B．海水提镁
C．干冰升华
D．呼吸作用
2．（2024·济南）2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是
A．日常生活中，尽量多使用一次性餐具
B．节约用电，及时关闭不使用的电器
C．尽量选择步行、骑行或公交等方式出行
D．减少使用塑料袋和过度包装物
3．（2024·济南）规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是
A．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方
B．实验室制取时，先加药品，再检验装置气密性
C．在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
4．（2024·济南）《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是
A．要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例
B．生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质
C．铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用
D．为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物
5．（2024·济南）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B．化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变
C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化
D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
6．（2024·济南）下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是
A．钠原子核内有11个质子
B．氖的相对原子质量为
C．氖原子与钠原子的电子层数相同
D．氖原子与钠原子的化学性质相似
7．（2024·济南）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是
A．2，-2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，-2
8．（2024·济南）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是
A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰
B．该实验生成氢气与氧气的质量比为
C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的
D．该变化是将电能转化为化学能的过程
9．（2024·济南）下列有关化学概念的辨析中，合理的是
A．含有氧元素的物质一定是氧化物
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应
10．（2024·济南）下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是
A．测定氧气含量
B．探究质量守恒
C．探究分子运动
D．比较金属活动性
11．（2024·济南）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是
A．在点时溶液中的溶质为和
B．在段，溶液中数量逐渐增多
C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和
D．该反应的实质是和结合生成
12．（2024·济南）下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是
A．物质丙与物质丁都属于有机物
B．该反应前后分子的总数发生改变
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为
D．反应前后氢元素的化合价发生改变
13．（2024·济南）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥
B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸
C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤
D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·济南）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品（杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备的流程。下列有关说法中，合理的是
A．滤液为无色溶液 B．滤渣甲是
C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成
15．（2024·济南）常温下，向由、、组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，正确的是
A．生成的质量为
B．原固体混合物中镁元素的质量为
C．原固体混合物中的质量为
D．原固体混合物中氧元素的质量为
16．（2024·济南）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
（1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种非金属单质　 　；
②一种非金属氧化物　 　；
③一种难溶性的盐　 　；
④一种微溶性的碱　 　。
（2）人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。
①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸，还能通过光合作用生成葡萄糖。一个葡萄糖分子中含有　 　个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为　 　g。
②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：；
上述反应中，的化学式为　 　。
（3）合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。
①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是　 　（填选项序号）。
A.铜具有良好的导电性，常用作导线
B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈
C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源
②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：　 　。
17．（2024·济南）材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的　 　（填“合金”或“纯金属”）。
（2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是，该反应中还原剂是　 　（填化学式）。
（3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是　 　（填离子符号）。
②滤渣B中含有的金属单质是　 　（填化学式）。
③写出过程I中发生反应的一个化学方程式：　 　。
（4）多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。
①我国科研团队用六方氮化硼制备出某种菱方氮化硼，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。与都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同（如图所示），属于不同的物质。
制备氮化硼的化学方程式为，该反应属于　 　（填“化合”“分解”“置换”之一）反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
②芳纶是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为　 　（填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是　 　（填元素符号）。
18．（2024·济南）下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）氧气的制取与物质组成的探究
①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为　 　（从左到右填写仪器序号字母）。
②利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置质量增加，装置质量增加，装置质量增加。
通过分析计算可得，此有机物中氢元素的质量为　 　（精确至），该有机物中　 　（填最简整数比）。
（2）简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。
装置：如图所示。
试剂：共5份（每份包含溶质质量分数为的过氧化氢溶液、颗粒状二氧化锰、纯净水）。
①请完成该供氧器的说明书：
a.制氧原理：　 　（用化学方程式表示）。
b.使用方法：先将纯净水加入　 　（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入　 　（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
c.每份试剂最大供氧质量：。
d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。
②请对此简易供氧器提出具体改进建议：　 　。
19．（2024·济南）回答下列问题：
（1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。
【实验与分析】
①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是　 　（填离子符号）。
②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是　 　（填离子符号）。
【交流与合作】
③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有　 　（填化学式）溶液的标签。
（2）已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①常温下，气体的水溶液　 　7（填“>”“=”“<”之一）。
②白色沉淀H为　 　（填化学式）。
③步骤II中生成气体F的化学方程式为　 　。
④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为　 　（填离子符号）。
⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是　 　（填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：　 　。
20．（2024·济南）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
（1）结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为；。
材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。
①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于　 　（填“酸”“碱”“盐”之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是　 　（填化学式）。
③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是　 　。
（2）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A．时，的溶解度小于的溶解度
B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
（3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答：
①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是　 　。
②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至）　 　
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火箭发射过程中发生了燃烧，燃烧属于化学变化，A不符合题意；
B、海水中镁元素主要以氯化镁的形式存在，海水提镁的过程中有新物质金属镁生成，发生了化学变化，B不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，升华是由固态变成液态，只是发生了物理变化，C符合题意；
D、呼吸过程消耗氧气生成二氧化碳，发生了化学变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、一次性餐具属于塑料，多使用一次性餐具，会造成白色污染，A符合题意；
B、及时关闭不使用的电器，可以减少电的使用，从而减少燃煤的使用，B不符合题意；
C、选择步行、骑行或公交等方式出行，能有效的减少化石燃料的使用，C不符合题意；
D、减少使用塑料袋和过度包装物，从而减少“白色污染”，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的实验室制法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、向试管中滴加液体时不能将胶头滴管伸入试管内，更不能接触试管壁，以免污染试剂，正确的做法为胶头滴管垂悬在试管口上方，A正确；
B、实验室制取二氧化碳时应先检查装置的气密性以防止装置漏气，然后添加药品，B错误；
C、在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度，以防气体不纯点燃时发生爆炸，C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时会生成高温的四氧化三铁，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，D正确。
故答案为：B。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。
4．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例，有利于身体健康，A正确；
B、蛋白质是人体生长发育的必须物质，因此生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质，B正确；
C、铁、锌、碘、硒等微量元素，对人体健康有不可或缺的作用，C正确；
D、糖类（碳水化合物）是主要能量来源，是人体生长发育的必须物质，所以应该合理摄入米饭等含碳水化合物，D错误。
故答案为：D。
【分析】人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
5．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；物质发生化学变化时的能量变化；化学反应的实质
【解析】【解答】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，A正确；
B、根根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变，B错误；
C、化学反应过程中一定伴随能量变化 ，C正确；
D、化学反应中温度、压力、催化剂等可以影响反应速率，可以通过控制这些反应条件，促进或者抑制化学反应，选项正确。
故答案为：B。
【分析】1.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子；
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
6．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，所以钠原子核内有11个质子，A正确；
B、相对原子质量的单位为1，通常可以省略，但不是克，所以氖的相对原子质量为20.18，B错误；
C、由氖与钠的原子结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，二者不相同，C错误；
D、由氖与钠的原子结构示意图可知，钠原子最外层有1个电子，氖原子的最外层有8个电子，二者最外层电子数不相同，所以化学性质不相似，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克
3.最外层电子数相同，二者原子的化学性质相似。
7．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、个数均不变，反应后有3个C，所以反应前也应该有3个C，所以x的数值为3；化合物中各元素化合价代数和为0，K2S中K元素化合价为+1价，设S元素化合价为X，那么有（+1）x2+X=0，解得X=-2，
故答案为：D.
【分析】根据化学反应前后原子的种类、个数均不变以及化合物中各元素化合价代数和为0进行分析。
8．【答案】D
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a 管中的气体体积较小，该气体是氧气，没有可燃性，不能燃烧，该说法错误，不符合题意；
B、水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为，该说法错误，不符合题意；
C、水是由水分子构成，不是氢分子和氧分子组成，该说法错误，不符合题意；
D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2质量比是8：1；水是由氢氧元素组成，由水分子构成，氧气具有氧化性，氢气具有可燃性，电解水实验是将电能转换成化学能来解答。
9．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物的定义为由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。因此，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氯酸钾（KKClO3）含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物 ，A不符合题意；
B 、溶液属于混合物，水是均一、稳定的，但不属于混合物，所以均一、稳定的液体不一定是溶液，B不符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，C符合题意；
D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。然而，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳不属于酸，但和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但这并不是中和反应 ，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.溶液的基本特征：均一性、稳定性。
3.单质是由同种元素组成的纯净物，物质分为纯净物和混合物，则由同种元素组成的物质不一定为单质，例如石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但是它们的混合物中只含氧元素。
4.中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
10．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；物质的微粒性；验证质量守恒定律；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧的过程会消耗氧气，但同时会产生二氧化碳气体，集气瓶内外没有产生压强差，不能用于测定氧气含量，A错误；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化碳，反应前后左侧托盘上质量不变，可以用于探究质量守恒定律，B正确；
C、浓氨水具有挥发性，氨水中的氨分子不断运动，最终运动到到空气b烧杯的水中，形成氨水；氨水显碱性，可以使酚酞变红，能用于探究分子运动，C正确；
D、做对照实验时要控制单一变量，左右两试管中只有金属种类不同，左侧的试管锌片表面有气泡产生，右侧铜片无现象，说明锌的金属活动性大于铜，能用于比较金属活动性，D正确。
故答案为：A。
【分析】1.测定空气中氧气含量的实验时应选择铜粉、磷等燃烧时不产生气体的物质；
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
3.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
4.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
11．【答案】A,C,D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；a点时溶液的pH＜7，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，A正确；
B、在段，pH值逐渐增大说明随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，B错误；
C、在点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为和，C正确；
D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，D正确。
故答案为”ACD。
【分析】酸碱中和反应的实质为H++OH-=H2O；
a点：pH＜7说明氢氧化钡已经滴入，中和反应已经开始，所以溶液的溶质有HCl和BaCl2；
b点：pH=7说明烧杯中存在的盐酸与滴入的氢氧化钡恰好完全反应，所以溶液的溶质有BaCl2；
c点：pH＞7烧杯中的盐酸已经被反应完，再滴入的氢氧化钡开始剩余，所以溶液的溶质有BaCl2和Ba(OH)2。
12．【答案】B,D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
A、根据化学方程式可知，物质丙为甲烷，物质丁为水，甲烷属于有机物，水不属于有机物，A正确；
B、根据化学方程式可知，该反应前分子的总数为1+3=4，反应后分子的总数为1+1=2，所以该反应前后分子的总数发生改变，B正确；
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比=28×1：2×3=14：3，C错误；
D、根据化学方程式可知，反应前氢气中含有氢元素，氢气是单质，氢气中氢元素的化合价为0；反应后生成的甲烷、水中氢元素化合价都为+1，所以反应前后氢元素的化合价发生改变，D正确。
故答案为：BD。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
13．【答案】C,D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
A、NaOH与二氧化碳和氯化氢都能反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，A不符合题意；
B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，但由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，B不符合题意；
C、氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，且加入适量的硝酸铜溶液，不会引入新杂质；过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，C符合题意；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，泥沙被除去，再对滤液进行蒸发结晶，可以得到氯化钠固体，D符合题意。
故答案为：CD。
【分析】常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
14．【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、由题意知，二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应，所以在步骤Ⅰ中碳酸锌样品中的碳酸锌、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，硫酸铁能使溶液呈黄色，A错误；
B、碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，难溶于水，也不与稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以滤渣甲是SiO2，B正确；
C、滤液a的溶质有硫酸锌和硫酸铁，步骤Ⅱ中过量的锌粉会与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，因为锌粉过量，所以滤渣乙是单质铁和锌，C错误；
D、步骤Ⅱ中锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，D正确；
故答案为：BD。
【分析】1.含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
15．【答案】A,B,D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】A、反应前，体系的总质量为24+200=224g，反应后体系的总质量为219.6g，所以反应生成二氧化碳的质量为4.4g，A正确；
B、原混合物中镁元素与最终生成氯化钠的质量关系是，B正确；
C、根据分析，求出碳酸镁的质量，碳酸镁中镁元素的质量为，则氧化镁和氢氧化镁质量和是24g-8.4g=15.6g，设氧化镁质量为m，氢氧化镁质量为15.6-m，则
则氢氧化镁的质量是24g-8.4g-4g=11.6g，C错误；
D、原固体混合物中氧元素的质量，D正确；
故答案为：ABD
【分析】根据题意，由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式：
可知生成二氧化碳的质量是200g+24g-219.6g=4.4g；溶液中溶质是氯化镁，再加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
16．【答案】（1）H2；SO3；AgCl；Ca(OH)2
（2）12；72；Na2SiO3
（3）C；CH4+2O2CO2+2H2O
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；化学式的书写及意义；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）①单质是由同种元素组成的纯净物，则氢气是一种非金属单质，其化学式为H2，故填：H2；
②氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则三氧化硫是一种非金属氧化物，其化学式为SO3，故填：SO3；
③氯化银是难溶于水的盐，其化学式为是AgCl，故填：AgCl；
④氢氧化钙是一种微溶性的碱，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
（2）①一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则一个葡萄糖分子中含有12个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为180g×=72g，故填：12；72；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、C、O、Si的原子个数分别为2、1、5、1，反应后Na、C、O、Si的原子个数分别为0、1、2、0，则X中含有2个钠原子、1个硅原子和3个氧原子，X的化学式为Na2SiO3，故填：Na2SiO3；
（3）
①A、铜具有良好的导电性，常用作导线，故选项说法正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，因此可用于除铁锈，故选项说法正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故选项说法不正确；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源，故选项说法正确；
故选C；
②甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
3.金属单质通常具有导电性、导热性、延展性；
4.铁锈的主要成分为氧化铁；
5.氢氧化钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多。
（1）①单质是由同种元素组成的纯净物，则氢气是一种非金属单质，其化学式为H2，故填：H2；
②氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则三氧化硫是一种非金属氧化物，其化学式为SO3，故填：SO3；
③氯化银是难溶于水的盐，其化学式为是AgCl，故填：AgCl；
④氢氧化钙是一种微溶性的碱，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
（2）①一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则一个葡萄糖分子中含有12个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为180g×=72g，故填：12；72；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、C、O、Si的原子个数分别为2、1、5、1，反应后Na、C、O、Si的原子个数分别为0、1、2、0，则X中含有2个钠原子、1个硅原子和3个氧原子，X的化学式为Na2SiO3，故填：Na2SiO3；
（3）①A、铜具有良好的导电性，常用作导线，故选项说法正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，因此可用于除铁锈，故选项说法正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故选项说法不正确；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源，故选项说法正确；
故选C；
②甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
17．【答案】（1）合金
（2）CO
（3）Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe；（合理即可）
（4）化合；化学；6：1；H
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）青铜主要成分是铜、锡，属于金属材料中的合金。故填：合金。
（2）工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是在高温条件下，一氧化碳夺取赤铁矿里的氧，将铁还原出来。即，该反应中还原剂是一氧化碳。故填：CO。
（3）把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，得到的滤渣B中滴加稀盐酸有气体生成，说明滤渣B中含有铁，铁的活动性大于铜、银，小于锌，说明铁与Cu(NO3)2和AgNO3完全反应生成铜、银和硝酸亚铁，铁与硝酸锌不反应，所以①滤液A中含有未反应的硝酸锌，反应生成的硝酸亚铁，滤液A中大量存在的金属阳离子是锌离子、亚铁离子；②滤渣B中含有反应剩余的铁、反应生成的铜、银；③过程I中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为。故填：Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe；。
（4）①制备氮化硼(BN)的反应符合化合反应多变一的特征，该反应属于化合反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化生成了新物质，属于化学变化。故填：化合；化学。
②芳纶中碳元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（14×2×n）=6：1；
芳纶中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（1×10×n）：（14×2×n）=84：5：14，所以所含元素的质量分数最小的元素是氢元素。
故填：6：1；H。
【分析】1.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2.在化学反应中化合价升高的物质是还原剂；
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
4.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
5.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（1）青铜主要成分是铜、锡，属于金属材料中的合金。故填：合金。
（2）工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是在高温条件下，一氧化碳夺取赤铁矿里的氧，将铁还原出来。即，该反应中还原剂是一氧化碳。故填：CO。
（3）把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，得到的滤渣B中滴加稀盐酸有气体生成，说明滤渣B中含有铁，铁的活动性大于铜、银，小于锌，说明铁与Cu(NO3)2和AgNO3完全反应生成铜、银和硝酸亚铁，铁与硝酸锌不反应，所以①滤液A中含有未反应的硝酸锌，反应生成的硝酸亚铁，滤液A中大量存在的金属阳离子是锌离子、亚铁离子；②滤渣B中含有反应剩余的铁、反应生成的铜、银；③过程I中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为。故填：Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe；。
（4）①制备氮化硼(BN)的反应符合化合反应多变一的特征，该反应属于化合反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化生成了新物质，属于化学变化。故填：化合；化学。
②芳纶中碳元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（14×2×n）=6：1；
芳纶中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（1×10×n）：（14×2×n）=84：5：14，所以所含元素的质量分数最小的元素是氢元素。
故填：6：1；H。
18．【答案】（1）B-C-E；0.1；5：4：2
（2）；乙；甲；使用轻质材料 ：选择轻便且耐用的材料制作供氧器的外壳和部件，减少整体重量
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；定量实验
【解析】【解答】（1）①装置B中：在锥形瓶中加入二氧化锰固体，然后加入过氧化氢溶液。二氧化锰作为催化剂，可以加快过氧化氢的分解速度 ，装置C中：使用浓硫酸干燥装置来除去氧气中的水分，装置C：用向上排空气法收集氧气。装置连接顺序为 ： B（发生装置）→ C（干燥装置）→ E（收集装置） ；
②装置 C2 质量增加 0.9 g为有机物产生水的质量，根据氢元素守恒得：有机物中的氢元素的质量等于其产生水中的氢元素的质量，即，根据碳元素守恒得：装置D中有机物碳元素的质量等于产生二氧化碳中碳元素的质量，即，有机物中氧元素的质量为：2.4g-0.1g-1.5g=0.8g，
有机物中x：y：z=
（2）过氧化氢在二氧化锰作为催化剂生成水和氧气，化学方程式为，先将纯净水加入乙瓶中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲瓶中加入氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向乙瓶。简易供氧器提出具体改进建议可以从 使用轻质材料 、增强安全措施 等方面提出建议。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性气体和中性气体，不可以用于干燥碱性气体；固体氢氧化钠易潮解，可以用于干燥碱性气体和中性气体，不可以用于干燥酸性气体。
（1）①装置B中：在锥形瓶中加入二氧化锰固体，然后加入过氧化氢溶液。二氧化锰作为催化剂，可以加快过氧化氢的分解速度 ，装置C中：使用浓硫酸干燥装置来除去氧气中的水分，装置C：用向上排空气法收集氧气。装置连接顺序为 ： B（发生装置）→ C（干燥装置）→ E（收集装置） ；
②装置 C2 质量增加 0.9 g为有机物产生水的质量，根据氢元素守恒得：有机物中的氢元素的质量等于其产生水中的氢元素的质量，即，根据碳元素守恒得：装置D中有机物碳元素的质量等于产生二氧化碳中碳元素的质量，即，有机物中氧元素的质量为：2.4g-0.1g-1.5g=0.8g，
有机物中x：y：z=
（2）过氧化氢在二氧化锰作为催化剂生成水和氧气，化学方程式为，先将纯净水加入乙瓶中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲瓶中加入氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向乙瓶。简易供氧器提出具体改进建议可以从 使用轻质材料 、增强安全措施 等方面提出建议。
19．【答案】（1）Mg2+；；MgSO4
（2）>；BaSO4；；Mg2+、Na+、K+；KCl；另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金属阳离子是镁离子，符号为Mg2+；能与氯化钡反应产生白色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁，故溶液中含有的酸根离子是硫酸根，符号为；由上述分析可知，溶液中含有的物质是硫酸镁，化学式为MgSO4；
（2）能与氢氧化钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气的水溶液为氨水显碱性，pH>7；
步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，化学式为BaSO4；
样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应化学方程式为：；
步骤Ⅰ中加入氢氧化钠产生了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠和水和氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是只要有一种存在，则一定含有的阳离子是钠离子和钾离子，镁离子，符号为Mg2+、Na+、K+；
有上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl；
要证明氯化钾的存在，另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。
【分析】1.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
2.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。
3.在由硫酸根离子存在下检验氯离子的存在，应先去除硫酸根离子。
（1）能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金属阳离子是镁离子，符号为Mg2+；
能与氯化钡反应产生白色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁，故溶液中含有的酸根离子是硫酸根，符号为；
由上述分析可知，溶液中含有的物质是硫酸镁，化学式为MgSO4；
（2）能与氢氧化钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气的水溶液为氨水显碱性，pH>7；
步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，化学式为BaSO4；
样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应化学方程式为：；
步骤Ⅰ中加入氢氧化钠产生了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠和水和氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是只要有一种存在，则一定含有的阳离子是钠离子和钾离子，镁离子，符号为Mg2+、Na+、K+；
有上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl；
要证明氯化钾的存在，另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。
20．【答案】（1）盐；NH4Cl；更易吸收二氧化碳
（2）B；D
（3）216；设碳酸钠的质量为x答：该样品中碳酸钠的质量分数84..8%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类；
②根据题意，可知反应过程中还生成了氯化铵，含有氮元素属于氮肥；
③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈碱性，制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳
（2）A、如图所示，t1℃C时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，选项错误；
B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，选项正确；
C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比，选项错误；
D、如图所示，t3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，选项正确；
故选：BD
（3）①根据题意，生成20g沉淀设氯化钙质量为x
氯化钙溶液的质量是
滤液的质量是25g+100g+111g-20g=216g
②详解见答案
【分析】1.侯式制碱法的原理为：
2.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类；
②根据题意，可知反应过程中还生成了氯化铵，含有氮元素属于氮肥；
③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈碱性，制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳
（2）A、如图所示，t1℃C时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，选项错误；
B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，选项正确；
C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比，选项错误；
D、如图所示，t3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，选项正确；
故选：BD
（3）①根据题意，生成20g沉淀设氯化钙质量为x
氯化钙溶液的质量是
滤液的质量是25g+100g+111g-20g=216g
②详解见答案
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