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浙江省杭州市绿城育华学校2024-2025学年八年级下学期第一次月考科学试题
1．（2025八下·杭州月考）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（　　）
A．水分子 B．氦原子
C．电流表 D．耳朵
【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】A、此图是水分子结构模型，故不符合题意；
B、此图是氦原子结构模型，故不符合题意；
C、此图为电流表的标志，不是模型，故符合题意；
D、此图为耳朵的结构模型，故不符合题意。
故答案为：C。
2．（2025八下·杭州月考）食物经长时间煎炸后产生丙烯酰胺（化学式）等有毒物质。下列有关丙烯酰胺的说法正确的是（　　）
A．丙烯酰胺的相对分子质量为71g
B．丙烯酰胺分子中质子数等于电子数
C．丙烯酰胺由碳、氢、氮、氧三种原子构成
D．丙烯酰胺中碳、氢元素个数之比为
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据相对分子质量的单位来分析；
B、根据物质的结构来分析；
C、根据物质的结构来分析；
D、根据化学式的意义来分析。
【解答】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，丙烯酰胺的相对分子质量为（12×3）+（1×5）+14+16=71，故说法错误；
B、丙烯酰胺分子由原子构成，而原子中质子数=核外电子数，丙烯酰胺分子中质子数等于电子数，故说法正确；
C、丙烯酰胺是由丙烯酰胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，故说法错误；
D、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故说法错误。
故答案为：B。
3．（2025八下·杭州月考）原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（　　）
①葡萄干面包模型 ②分层结构模型 ③电子云模型 ④行星模型
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③
【答案】D
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）汤姆生的葡萄干面包模型：正电荷均匀分布在原子内，电子像葡萄干镶嵌其中 。
（2）玻尔的分层结构模型：电子在特定稳定轨道上绕核运动 。
（3）卢瑟福的行星模型：带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动 。
（4）电子云模型：体现电子在核外空间出现概率的分布情况，是较晚提出的模型 。
【解答】A、汤姆生发现了电子，1904年汤姆生提出了原子结构的葡萄干蛋糕模型，他认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，选项正确；
B、1913年波尔提出波尔模型，他认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，选项正确；
C、1911年卢瑟福在实验的基础上提出了行星模型，认为带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，选项正确；
D、现代的科学家提出了电子云模型，依据提出时间先后顺序，四种模型的正确的排列是①④②③，选项错误。
故答案为：D。
4．（2025八下·杭州月考）植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）。下列关于O22-与O2的说法，错误的是（　　）
A．与O2的化学性质不同 B．与O2的质子数不同
C．1个比1个O2多2个电子 D．与O2的相对质量均为32
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1） 分子化学性质由分子构成决定，离子化学性质由离子构成决定，结构不同性质不同 。
（2） 质子数取决于原子种类，同种原子质子数相同，分子、离子中质子数为构成原子质子数之和 。
（3） 原子或分子得失电子形成离子，电子数会相应改变，得电子则电子数增加 。
（4） 相对质量（相对分子质量、相对离子质量 ） 计算，分子或离子的相对质量为构成原子相对原子质量之和 。
【解答】A、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则与O2的化学性质不同，故选项说法正确；
B、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，与O2的质子数相同，故选项说法错误；
C、O2得到了2个电子后形成离子，则与O2电子数不相同，1个比1个O2多2个电子，故选项说法正确；
D、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数和中子数不变，则相对原子质量也不变，所以与O2的相对质量均为32，故选项说法正确。
故答案为：B。
5．（2025八下·杭州月考）铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有毒的，下列化合物中，铬元素的化合价为价的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中各元素的化合价的代数和为零计算各物质中铬元素的化合价，再进行判断。【解答】A、化合物中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则K2CrO4中铬元素的化合价为+6价，故A正确；
B、化合物中，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Cr(OH)3中铬元素的化合价为+3价，故B错误；
C、化合物中，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为+3价，故C错误；
D、化合物中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Cr2O3中铬元素的化合价为+3价，故D错误。
故答案为：A。
6．（2025八下·杭州月考）如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可以表示的化学式是（　　）
A．FeCl3 B．Fe2S3 C．H2S D．MnO2
【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】根据题意，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，进行分析判断。
【解答】本题难度不大，明确凹角和凸角的模型的含义是正确解答本题的关键。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，由图可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子、阴离子，则丙是由两个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，故选B。
7．（2025八下·杭州月考）下列有关分子和原子的说法中，正确的是（　　）
A．分子可以再分，原子不能再分
B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质
C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
D．分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）在化学变化中分子可再分，原子不能再分；但原子本身还可分为原子核和核外电子等（从结构角度，化学变化中原子不可分 ）。
（2）分子、原子都可直接构成物质，比如金属由原子直接构成，水由分子构成 。
（3）由分子构成的物质，分子保持其化学性质；由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质 。
（4）化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子 。
【解答】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，但在其他条件下（如核反应），原子是可以再分的，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，错误；
B、分子可直接构成物质，如氧气由氧分子构成；原子也能直接构成物质，像金属单质（如铁由铁原子构成）、稀有气体（如氦气由氦原子构成）等，并非原子都要先构成分子后才能构成物质，错误；
C、由分子构成的物质，分子能保持物质的化学性质；由原子直接构成的物质，原子也能保持物质的化学性质，比如铁原子保持铁的化学性质，错误；
D、化学变化的实质就是分子在化学变化中分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子，正确。
故答案为：D。
8．（2025八下·杭州月考）化学用语是学习化学的重要工具。对① ⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是(　　)
①N ②Fe ③Fe2+④H2O ⑤NaCl.
A．③表示铁离子
B．能表示一个分子的有①、②、④、⑤
C．②和③属于同种元素
D．④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）元素符号、离子符号、化学式的意义，包括表示原子、分子、离子，以及元素组成、粒子构成等 。
（2）元素的概念：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称 。
（3）分子构成的表述：物质由元素组成，分子由原子构成 ，元素只讲种类不讲个数 。
（4）不同化学用语（元素符号、化学式、离子符号 ） 所代表的粒子类型及含义区分 。
【解答】 A、Fe2+带2个单位的正电荷，为亚铁离子，铁离子带3个单位的正电荷，故选项错误；
B、①N可表示氮元素和一个氮原子，不能表示氮分子，②Fe可表示铁元素、一个铁原子或金属铁，不能表示分子，④H2O可表示一个水分子，⑤NaCl是由离子构成，不能 表示一个分子，故选项错误；
C、②和③内含有相同的质子数，故属于同种元素，故选项正确；
D、元素只讲种类不讲个数，故选项错误；
故答案为：C。
9．（2025八下·杭州月考）逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子
B．因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质
C．因为化合物含有多种元素，所以含多种元素的物质一定都是化合物
D．因为水电解只得到氢气和氧气，所以水一定由氢、氧两种元素组成
【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；单质和化合物的区别；离子的书写与意义
【解析】【分析】单质是指只含有一种元素的纯净物；化合物是指含有多种元素的纯净物；混合物是指两种或两种以上的物质混合在一起；纯净物是指只含有一种物质；
【解答】A. 因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子是错误的，质子带正电，但是它不是离子，A错误；
B. 因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质也可能是混合物，比如氧气和臭氧混合在一起，B错误；
C. 因为化合物含有多种元素，所以含多种元素的物质可能是化合物，也可能是混合物，C错误；
D. 因为水电解只得到氢气和氧气，所以水一定由氢、氧两种元素组成 ，D正确；
故答案为：D
10．（2025八下·杭州月考）下列有关分子、原子、离子的说法，正确的是（　　）
A．带电的微粒一定是离子
B．原子得到电子后带正电
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A、根据带电荷的微粒，进行分析判断；
B、根据离子的形成来分析；
C、根据构成物质的基本粒子来分析；
D、根据原子核的结构来分析。
【解答】A、离子确实是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，比如电子也带电，它就不是离子，故选项说法错误；
B、电子带负电，所以原子得到电子后带负电荷，故选项说法错误；
C、分子、原子和离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确；
D、原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，故选项说法错误。
故答案为：C。
11．（2025八下·杭州月考）下列化学用语，关于数字“2”表示的意义正确的是（　　）
A．2H：表示两个氢元素
B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2
C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
D．2CH4：表示两个甲烷分子
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】A、根据元素只讲种类，不计个数进行分析；
B、根据标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数进行分析；
C、根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析；
D、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析。
【解答】A、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，2H：表示两个氢原子，错误；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，Mg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，错误；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数，NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，错误；
D、化学符号前面的数字，表示微粒的个数，2CH4：表示两个甲烷分子，正确。
故答案为：D。
12．（2025八下·杭州月考）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇（C2H6O），其微观图如图，下列说法错误的是（　　）
A．该反应前后元素的种类不变
B．原子在化学反应中是不可分的
C．生成乙醇的碳氢氧个数比为1：3：1
D．图中生成物既有单质也有化合物
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：化学反应前后元素种类、原子种类和数目不变 。
（2）化学变化的本质：分子破裂，原子重新组合，原子在化学变化中不可再分 。
（3）化学式中原子个数比：根据化学式确定各原子的数目比 。
（4）单质和化合物的判断：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物 。
【解答】A、由图可知，反应前后原子的种类不变，所以该反应前后元素的种类不变，选项正确；
B、由图可知，反应前后原子的种类不变，即原子在化学反应中是不可分的，选项正确；
C、由图可知，生成乙醇的碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1，选项错误；
D、生成物中的氧气属于单质，乙醇属于化合物，选项正确。
故答案为：C。
13．（2025八下·杭州月考）如图所示，重为G的小铁块在水平方向力F的作用下，沿粗糙程度相同的条形磁铁表面N极滑到S极，下列说法正确的是（　　）
A．小铁块对磁铁的压力始终等于G
B．小铁块对磁铁的压力始终小于G
C．小铁块对磁铁的摩擦力先减小后增大
D．小铁块对磁铁的摩擦力先增大后减小
【答案】C
【知识点】影响摩擦力大小的因素
【解析】【分析】（1） 磁体不同部位磁性强弱不同，两端（磁极）磁性最强，中间磁性最弱，磁体对铁块的吸引力会因位置不同而变化 。
（2） 压力与重力的关系：水平面上，压力大小不一定等于重力，当有其他力（如磁体吸引力 ） 作用时，压力会改变 。
（3） 影响摩擦力大小的因素：压力大小和接触面粗糙程度，接触面粗糙程度相同时，压力越大，摩擦力越大 。
（4） 摩擦力大小变化分析：根据铁块在磁体不同位置时，磁体对铁块吸引力变化，判断压力变化，进而分析摩擦力变化 。
【解答】A、条形磁体两端磁性强，对铁块吸引力大，中间磁性弱，吸引力小。铁块在N极时，磁体对铁块有向下吸引力，小铁块对磁铁的压力大于G；在中间位置，吸引力变小，压力等于G（近似，实际有变化 ）；在 S 极同理，所以压力不是始终等于 G，该选项错误。
B、由 A 分析可知，在磁极处压力大于 G，不是始终小于 G，该选项错误。
C、接触面粗糙程度相同，摩擦力与压力有关。铁块从 N 到S，磁体对铁块吸引力先减小后增大，所以小铁块对磁铁的压力先减小后增大，摩擦力也先减小后增大，该选项正确。
D、由C分析可知，摩擦力是先减小后增大，不是先增大后减小，该选项错误。
故答案为：C 。
14．（2025八下·杭州月考）下列关于磁体两极间磁感线的画法正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】磁场和磁感线
【解析】【分析】（1）用带箭头的曲线来形象、方便地描述磁场，这叫磁感线。
为了便于研究磁场，我们引入了磁感线的概念，磁感线是假想的分布在磁体周围的曲线，这种研究方法叫建立理想模型法。
（2）磁感线的疏密表示磁性强弱；箭头方向表示磁场方向。
（3）在磁体外部，磁感线从N极出发，到S极进入；在磁体内部是从S到N．磁感线没有交叉的．
【解答】A、图中磁体周围的磁感线从磁体的N极出来，回到磁体的S极，故A正确；
B、图中磁体周围的磁感线从磁体的S极出来，回到磁体的N极，故B错误；
C、图中磁体周围的磁感线从磁体的N极出来，回到磁体的N极，故C错误；
D、图中磁体周围的磁感线从磁体的S极出来，回到S极，故D错误。
故答案为：A。
15．（2025八下·杭州月考）化学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知abXn+和cdYm-的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　）
A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数；两种离子的电子层排布完全相同，就说明这两种离子的核外电子数相等。
【解答】中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。
已知abXn+和cdYm-的电子层排布完全相同，分别是X、Y原子失去n个电子、得到m个电子得到的；X、Y原子的核内质子数分别是a、c，原子中质子数=核外电子数，则其原子的核外电子数分别是a、b，故a-n=c+m。
故答案为：C。
16．（2025八下·杭州月考）用化学符号或符号的意义填空
（1）5N　 　；
（2）n个二氧化碳分子　 　；
（3）氧化铁　 　；
（4）钠离子　 　；
（5）氧化铜中氧元素的化合价为-2价　 　；
【答案】（1）5个氮原子
（2）nCO2
（3）Fe2O3
（4）Na+
（5）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】（1）元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故5N表示5个氮原子；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此n个二氧化碳分子表示为nCO2；
（3）氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铁的化学式为Fe2O3；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子符号为Na+；
（5）元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，氧化铜中氧元素的化合价为-2价，可表示为：。
（1）元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故5N表示5个氮原子；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此n个二氧化碳分子表示为nCO2；
（3）氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铁的化学式为Fe2O3；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子符号为Na+；
（5）元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，氧化铜中氧元素的化合价为-2价，可表示为：。
17．（2025八下·杭州月考）以下物质中①铜丝、②洁净的空气、③澄清石灰水、④四氧化三铁、⑤矿泉水、⑥冰水混合物、⑦液氧、⑧碘酒
属于混合物的有　 　；化合物有　 　；非金属单质有　 　。（填序号）
【答案】②③⑤⑧；④⑥；⑦
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质 ，如空气由氮气、氧气等多种气体组成 。
（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物 ，像四氧化三铁由铁和氧两种元素组成 。
（3）非金属单质：由非金属元素组成的单质 ，例如液氧是由氧元素（非金属元素 ） 组成的单质 。
（4）纯净物：由一种物质组成，包括单质（同种元素组成 ）和化合物（不同种元素组成 ），用于区分混合物 。
【解答】①铜丝是由铜元素组成的纯净物，铜元素属于金属元素，属于金属单质；
②洁净的空气，含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；
③澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水，属于混合物；
④四氧化三铁由铁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
⑤矿泉水含有水和多种矿物质等，属于混合物；
⑥冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，都由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
⑦液氧是氧气的液态形式，由氧元素组成，属于非金属单质；
⑧碘酒是碘的酒精溶液，含有碘和酒精，属于混合物。所以属于混合物的有②③⑤⑧。
属于混合物的有②③⑤⑧；化合物有④⑥；非金属单质有⑦。
18．（2025八下·杭州月考）请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）请写出钠离子的离子符号　 　。
（2）表中位于第2周期、ⅥA族的元素，该原子的质子数为　 　。
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是　 　（填化学式）。
（4）四氯化碳曾在工业上被广泛用做溶剂，其中碳元素的化合价是　 　。
【答案】（1）Na+
（2）8
（3）Al2O3
（4）+4价
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
（2）根据表中位于第2周期、ⅥA族的元素是氧元素，进行分析解答。
（3）根据第13号元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，进行分析解答。
（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】（1）书写离子符号时，先写出需要的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钠离子带1个单位的正电荷，故钠离子的符号写为Na+。
（2）表中位于第2周期、ⅥA族的元素为氧元素，其原子序数为8，原子序数等于原子的质子数，则该原子的质子数为8，故填8。
（3）第13号元素为铝元素，在化合物中的化合价为+3价，地壳中含量最多的元素是氧元素，在化合物中的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素组成的物质的化学式写为Al2O3，故填Al2O3。
（4）四氯化碳中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，其中碳元素的化合价为+4价，故填+4价。
（1）书写离子符号时，先写出需要的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钠离子带1个单位的正电荷，故钠离子的符号写为Na+。
（2）表中位于第2周期、ⅥA族的元素为氧元素，其原子序数为8，原子序数等于原子的质子数，则该原子的质子数为8，故填8。
（3）第13号元素为铝元素，在化合物中的化合价为+3价，地壳中含量最多的元素是氧元素，在化合物中的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素组成的物质的化学式写为Al2O3，故填Al2O3。
（4）四氯化碳中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，其中碳元素的化合价为+4价，故填+4价。
19．（2025八下·杭州月考）分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是　 　（填字母）。经科学测定C瓶中CO2与CO的氧元素的质量相等，则瓶中CO2与CO的质量比为　 　；保持D瓶中物质化学性质的最小粒子是　 　。（写名称）
【答案】BCE；11：14；水分子
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只有一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
（2）每一个氧原子的质量相等，则氧元素质量相等就是氧原子个数相等，根据化学式确定二者分子个数之比，最后再计算分子的质量之比即可；
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
【解答】（1）A.氧气与液氧是由一种物质组成，属于纯净物；
B.氧气与臭氧是两种不同的物质，属于混合物；
C.二氧化碳与一氧化碳是两种不同的物质，属于混合物；
D.冰与水是一种物质组成，属于纯净物；
E.过氧化氢与和水是两种不同的物质，属于混合物；
那么属于混合物的是BCE。
（2）若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量相等，则CO2和CO两种分子中氧原子的个数相等。
根据化学式CO2和CO可知，它们的分子个数比为1：2，
那么CO2和CO的质量比=44：（2×28）=11：14；
（3）冰、水是同种物质是水分子构成的物质，D瓶中保持冰化学性质的最小粒子是水分子。
20．（2025八下·杭州月考）如图所示是一个自制指南针，小科用条形磁体将缝衣针磁化后，将其放在水中一片漂浮的树叶上。多次将树叶轻轻旋转，待树叶静止后，观察到树叶的尖端总是指向地理南方。
（1）小科应该在树叶尖端标注 　 　（选填“S”或“N”）极。
（2）此实验中缝衣针所用的材料可能是 　 　。
【答案】（1）S
（2）钢
【知识点】磁极间的相互作用；地磁场
【解析】【分析】（1）指南针在水平位置静止指南的是S极，指北的是N极。
（2）钢容易被磁化，且能长时间保持磁性。
【解答】（1）地球是一个大的磁体，磁化后的缝衣针具有磁性，类似指南针，地球和自制指南针的磁场相互作用，树叶尖端指向地磁北极，地理的南极，所以小梦应该在树叶尖端标注S极。
（2）此实验中缝衣针所用的材料可能是钢，因为钢能被磁化，且能保持磁性。
（1）地球是一个大的磁体，磁化后的缝衣针具有磁性，类似指南针，地球和自制指南针的磁场相互作用，树叶尖端指向地磁北极，地理的南极，所以小梦应该在树叶尖端标注S极。
（2）此实验中缝衣针所用的材料可能是钢，因为钢能被磁化，且能保持磁性。
21．（2025八下·杭州月考）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。
（1）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图甲所示，乙炔中碳、氢两种元素的质量比为　 　
（2）尿素（）是一种常见的化肥，图乙是尿素中各元素质量分数的模型，则图中的B表示的是　 　元素。
（3）若乙炔分子和尿素分子的个数相同，则它们所含碳原子的个数比　 　。
【答案】12：1；氢；2：1
【知识点】模型与符号；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素质量比来分析；
（2）根据化学式的意义，结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答；
（3）根据化学式的意义，结合题目要求进行分析和解答
【解答】（1）由乙炔的分子结构模型可以看出，乙炔的化学式为C2H2，根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，
可得乙炔中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1。
（2）尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1，所以氢元素的质量分数最小，故B表示的是氢元素。
（3）若乙炔分子C2H2和尿素分子的个数相同，
则所含碳原子的个数比（1×2）：1=2：1。
22．（2025八下·杭州月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质 甲 乙 丙 丁
化学式 ？ C H2O H2
微观示意图 ？
（1）请写出甲物质的化学式　 　，画出丁物质的微观示意图　 　。
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）。
【答案】CO；；分子
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】（1）根据甲的微粒的构成，写出甲物质的化学式；利用丁物质的化学式判断构成分子的原子个数，画出微观示意图。
（2）根据丁物质的微观构成判断构成的微粒；根据物质的性质分析属于气态非金属单质的物质、有毒性的物质，写出化学式。
【解答】（1）根据不同颜色的球代表的原子可知，甲物质的1个分子中有1个碳原子和1个氧原子，则化学式为CO；丁物质为氢气，1个分子中有2个H原子，则微粒的微观示意图为；
（2）1个丙分子是由两氢原子和1个氧原子构成，丙物质为水，分子是保持物质化学性质的最小微粒，能保持丙物质（水）化学性质的微粒是分子。
23．（2025八下·杭州月考）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀（U）原子（质子数为92），得到了一种质量增加的原子，他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。
1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义该变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的　 　数，所以得不到93号元素。
（2）结合材料分析，以下观点正确的是__________
A．决定原子种类的依据是原子的质子数
B．原子质量也可以做为分辨原子种类的依据
【答案】（1）质子
（2）A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】（1）原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子数决定元素种类 。
（2）元素（原子种类 ） 的定义：具有相同质子数（核电荷数 ） 的一类原子的总称，质子数不同则元素种类不同 。
（3）原子质量与原子种类的关系：原子质量受质子数、中子数等影响，同种元素可能有不同中子数的原子（同位素 ），所以原子质量不能作为分辨原子种类的依据 。
【解答】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素，故填质子。
（2）A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以决定原子种类的依据是原子的质子数，选项正确；
B、不同元素的原子的质量有时相同，所以原子质量不可以做为分辨原子种类的依据，选项错误。
故答案为：A。
（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素，故填质子。
（2）A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以决定原子种类的依据是原子的质子数，选项正确；
B、不同元素的原子的质量有时相同，所以原子质量不可以做为分辨原子种类的依据，选项错误，故填A。
24．（2025八下·杭州月考）为辨别钢棒是否有磁性，小明设计了以下方案进行探究。
（1）根据甲图实验现象，　 　（填“能”或“不能”）判断钢棒一定具有磁性；
（2）在乙图实验中，悬挂的钢棒在某一次转动后，静止时一端指南一端指北，由此判断钢棒　 　（填“一定”或“不一定”）具有磁性；
（3）根据丙图实验现象，　 　（填“能”或“不能”）判断钢棒一定具有磁性；
（4）图丁，水平向右移动钢棒，弹簧测力计示数有变化，　 　（填“能”或“不能”）判断钢棒一定具有磁性。
【答案】能；不一定；不能；能
【知识点】磁极间的相互作用
【解析】【分析】 每个磁体有两个磁极，而磁极的磁性最强，对于条形磁体来说，两端分别是两个磁极，中间的磁性最弱，异名磁极相互吸引，同时磁体也可以吸引磁性物质。磁体具有吸引铁、钴、镍等物质的性质叫做磁性。
【解答】此题考查了磁极间相互作用及磁体的性质，需要记住的是：相斥必是同极，相吸未必是异极。（1）磁体具有吸引铁、钴、镍等物质的性质叫做磁性；大头针是由铁制成的（不是磁体），甲图中钢棒吸引大头针，能说明钢棒一定具有磁性。
（2）磁体具有指向性，悬挂的钢棒转动后，静止时一端指南一端指北，符合磁体能够指示南北的特点，但凭一次实验得到的结论具有偶然性，所以钢棒不一定具有磁性。
（3）由于异名磁极相互吸引，同时磁体也可以吸引磁性物质，所以凭图中的实验不能判断钢棒是否有磁性。
（4）磁体上的不同部位的磁性强弱并不一样，磁体两端（磁极）磁性最强，而中间磁性最弱，因而钢棒在条形磁体的两极处受到的吸引力最大，在正中处受到的吸引力最小，所以从左开始，弹簧测力计的示数是先变小，到中间位置时，是最小的示数，然后再变大。
25．（2025八下·杭州月考）“用微观的钥匙开启宏观问题之门”是化学学科研究物质的一般方法，而构建模型又常常是我们认识微观世界的重要手段。下列各组微观模型图回答问题：
（1）水电解的过程可用如图甲表示，微粒运动变化的先后顺序是　 　。
（2）如图乙为某化学反应的微观过程。从图丙中选出应该添加在“？”处的微观模型示意图　 　（选填“A”、“B”、“C”或“D”），参加反应的反应物分子个数比为　 　。
【答案】①②④③；C；2：1
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应的实质分析微粒的运动和变化顺序；
（2）根据反应后的粒子的微观示意图，和质量守恒定律反应前后原子个数相等，可确定反应中反应物是NO分子和O2分子，生成物是NO2分子进行分析。
【解答】（1）水电解的过程中，水分子先被分成氢原子和氧原子，然后氢原子两两自相结合形成氢分子，同时氧原子两两自相结合形成氧分子，氢分子构成氢气，氧分子构成氧气，所以微粒运动变化的先后顺序是①②④③，故填①②④③。
（2）由图可知，反应前图中有3个氮原子和3个氧原子，反应后出现了3个氮原子和5个氧原子，由质量守恒定律可知，“？”处含有2个氧原子，为C，故填C；
由图可知，图中2个一氧化氮分子和1个氧分子反应生成2个二氧化氮分子，则参加反应的反应物分子个数比为2：1或1：2，故填2：1或1：2。
26．（2025八下·杭州月考）探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是　 　。
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明__________。（填序号）
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现__________。（选填序号）
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】（1）不会；原子核
（2）B
（3）A；B；D
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）根据卢瑟福的α粒子散射实验，分析原子内部结构的特点。
（2）根据实验结果，推断原子内部空间和质量分布的特点。
（3）从原子结构模型的建立过程中，理解科学模型的建立和发展的意义。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射；
卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是原子核；
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故选：B；
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，模型在科学研究中起着很重要的作用，人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故选：ABD。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射；
卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是原子核；
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故选：B；
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，模型在科学研究中起着很重要的作用，人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故选：ABD。
27．（2025八下·杭州月考）某兴趣小组在研究扬声器结构时，发现扬声器中有一个环形磁体，他们不知道环形磁体的磁极分布情况，于是几位同学提出了以下三种猜想：
猜想1：磁极呈横向分布（例如图甲，左侧为N极，右侧为S极）
猜想2：磁极呈轴向分布（例如图乙，上面为N极，下面为S极）
猜想3：磁极呈上中下分布（例如图丙，上下面为N极，中部为S极）
（1）根据所学知识，他们经过讨论，断定猜想　 　是错误的，你认为他们判断的依据是　 　；
（2）用细棉线将环形磁体水平悬挂起来（如图丁所示），结果观察到磁体在任意位置都能保持静止，这说明猜想　 　（填“1”、“2”或“3”）是错误的；
（3）为了验证剩下的一个猜想是否正确，同学们决定用小铁屑来进行验证，他们可以通过　 　来确定其磁极的部位。
【答案】（1）3；见解析
（2）1
（3）观察小铁屑在环形磁体周围的分布情况
【知识点】磁体、磁极、磁化
【解析】【分析】磁体上磁性最强的部位叫磁极，每个磁体都有N极和S极两个磁极。磁极间相互作用的规律是：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
【解答】（1）根据磁体的基本性质，任何一个磁体都只有两个磁极，分别是 N 极和 S 极，而猜想 3 中出现了三个磁极，不符合磁体的基本特性，所以猜想 3 是错误的。
（2）如果磁极呈横向分布（猜想 1 ），那么将环形磁体水平悬挂起来后，由于地磁场的作用，磁体应该会像指南针一样，最终停留在某一固定方向，而不是在任意位置都能保持静止。所以这种现象说明猜想 1 是错误的。
（3）磁体周围的磁场会对小铁屑产生作用，使小铁屑在磁场中有序排列。通过观察小铁屑在环形磁体周围的分布情况，铁屑分布密集的地方就是磁场较强的地方，也就是磁极所在位置，从而可以确定环形磁体磁极的部位 。
（1）[1][2]根据磁体的基本性质，任何一个磁体都只有两个磁极，分别是 N 极和 S 极，而猜想 3 中出现了三个磁极，不符合磁体的基本特性，所以猜想 3 是错误的。
（2）如果磁极呈横向分布（猜想 1 ），那么将环形磁体水平悬挂起来后，由于地磁场的作用，磁体应该会像指南针一样，最终停留在某一固定方向，而不是在任意位置都能保持静止。所以这种现象说明猜想 1 是错误的。
（3）磁体周围的磁场会对小铁屑产生作用，使小铁屑在磁场中有序排列。通过观察小铁屑在环形磁体周围的分布情况，铁屑分布密集的地方就是磁场较强的地方，也就是磁极所在位置，从而可以确定环形磁体磁极的部位 。
28．（2025八下·杭州月考）诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药，诺氟沙星的相对分子质量为319。
（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N=　 　。
（2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？
【答案】（1）32：3：8：7
（2）排出尿素的质量为2.8g÷×100%=6g，
答：需要排出尿素的质量为6g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
（2）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比=（12×16）：（1×18）：（16×3）：（14×3）=32：3：8：7；
（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比=（12×16）：（1×18）：（16×3）：（14×3）=32：3：8：7；
（2）见答案。
29．（2025八下·杭州月考）人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。
（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为　 　mg。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为　 　。
【答案】（1）60；
（2）6；
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据标签所示数据，每天可以补充维生素C的质量=每片“维生素C”药片质量דVC”含量×每天的服用量；
（2）维生素C的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；据此列出方程式，就可计算出n的值。
【解答】（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为：3×2×100mg×10%=60 mg。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为：
（176-12×6-1×8）÷16=6。
（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为：3×2×100mg×10%=60 mg。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为：（176-12×6-1×8）÷16=6。
30．（2025八下·杭州月考）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题：
（1）构成氯化钠的微粒是：　 　（填“分子、原子”或“离子”）。
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为　 　价
（3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是多少 （结果精确到0.1%）（写出计算步骤）
（4）通过计算说明，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为多少毫克 （写出计算步骤）
【答案】（1）离子
（2）+5
（3）碘元素的质量分数=。
答：碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是59.3%。
（4）由标签可知，每1000g“加碘食盐” 中含碘的最低质量为20mg。
设1000g“加碘食盐” 中含碘酸钾的最低质量为x。则有：
x×59.3%=20mg，
解得x≈33.7mg。
答：1000g中含碘酸钾的最低质量为33.7mg。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）化合物中元素的质量分数=，进行分析解答。
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以构成氯化钠的微粒是离子；
（2）在化合物中，钾元素通常显+1价，氧元素通常显 2价。设碘酸钾中碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+1)+x+( 2)×3=0，解得x=+5，所以碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5价；
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以构成氯化钠的微粒是离子；
（2）在化合物中，钾元素通常显+1价，氧元素通常显 2价。设碘酸钾中碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+1)+x+( 2)×3=0，解得x=+5，所以碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5价；
（3）化合物中元素的质量分数=；见答案；
（4）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；见答案。
31．（2025八下·杭州月考）阿司匹林又称乙酰水杨酸，化学式为C6H13O5N，是防止心血管病发生的常用药物，具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。
（1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为　 　℃左右。阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的　 　中枢，引发身体产热或散热的反应，因此有退烧作用。
（2）若每片药剂含C6H13O5N的质量分数为89.5%，某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少毫克？（计算结果精确到0.1，假设药片其它成分中不含N元素）（写出计算步骤）
【答案】（1）37；体温调节
（2）该成人每天从药物中摄入N元素的质量为：100mg×89.5%×（×100%）×2=14.0mg；
答：该成人每天从药物中摄入N元素mg。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据人体正常体温的数值及阿司匹林的作用来分析；
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）健康的人的体温一般为37℃左右；阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的体温调节中枢，此中枢会监视血液温度，引发身体产热或散热的反应，阿司匹林因此有退烧作用；
（1）健康的人的体温一般为37℃左右；阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的体温调节中枢，此中枢会监视血液温度，引发身体产热或散热的反应，阿司匹林因此有退烧作用；
（2）见答案。
1 / 1浙江省杭州市绿城育华学校2024-2025学年八年级下学期第一次月考科学试题
1．（2025八下·杭州月考）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（　　）
A．水分子 B．氦原子
C．电流表 D．耳朵
2．（2025八下·杭州月考）食物经长时间煎炸后产生丙烯酰胺（化学式）等有毒物质。下列有关丙烯酰胺的说法正确的是（　　）
A．丙烯酰胺的相对分子质量为71g
B．丙烯酰胺分子中质子数等于电子数
C．丙烯酰胺由碳、氢、氮、氧三种原子构成
D．丙烯酰胺中碳、氢元素个数之比为
3．（2025八下·杭州月考）原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（　　）
①葡萄干面包模型 ②分层结构模型 ③电子云模型 ④行星模型
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③
4．（2025八下·杭州月考）植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）。下列关于O22-与O2的说法，错误的是（　　）
A．与O2的化学性质不同 B．与O2的质子数不同
C．1个比1个O2多2个电子 D．与O2的相对质量均为32
5．（2025八下·杭州月考）铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有毒的，下列化合物中，铬元素的化合价为价的是（　　）
A． B． C． D．
6．（2025八下·杭州月考）如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可以表示的化学式是（　　）
A．FeCl3 B．Fe2S3 C．H2S D．MnO2
7．（2025八下·杭州月考）下列有关分子和原子的说法中，正确的是（　　）
A．分子可以再分，原子不能再分
B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质
C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
D．分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子
8．（2025八下·杭州月考）化学用语是学习化学的重要工具。对① ⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是(　　)
①N ②Fe ③Fe2+④H2O ⑤NaCl.
A．③表示铁离子
B．能表示一个分子的有①、②、④、⑤
C．②和③属于同种元素
D．④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成
9．（2025八下·杭州月考）逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子
B．因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质
C．因为化合物含有多种元素，所以含多种元素的物质一定都是化合物
D．因为水电解只得到氢气和氧气，所以水一定由氢、氧两种元素组成
10．（2025八下·杭州月考）下列有关分子、原子、离子的说法，正确的是（　　）
A．带电的微粒一定是离子
B．原子得到电子后带正电
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子核都是由质子和中子构成的
11．（2025八下·杭州月考）下列化学用语，关于数字“2”表示的意义正确的是（　　）
A．2H：表示两个氢元素
B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2
C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
D．2CH4：表示两个甲烷分子
12．（2025八下·杭州月考）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇（C2H6O），其微观图如图，下列说法错误的是（　　）
A．该反应前后元素的种类不变
B．原子在化学反应中是不可分的
C．生成乙醇的碳氢氧个数比为1：3：1
D．图中生成物既有单质也有化合物
13．（2025八下·杭州月考）如图所示，重为G的小铁块在水平方向力F的作用下，沿粗糙程度相同的条形磁铁表面N极滑到S极，下列说法正确的是（　　）
A．小铁块对磁铁的压力始终等于G
B．小铁块对磁铁的压力始终小于G
C．小铁块对磁铁的摩擦力先减小后增大
D．小铁块对磁铁的摩擦力先增大后减小
14．（2025八下·杭州月考）下列关于磁体两极间磁感线的画法正确的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2025八下·杭州月考）化学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知abXn+和cdYm-的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　）
A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m
16．（2025八下·杭州月考）用化学符号或符号的意义填空
（1）5N　 　；
（2）n个二氧化碳分子　 　；
（3）氧化铁　 　；
（4）钠离子　 　；
（5）氧化铜中氧元素的化合价为-2价　 　；
17．（2025八下·杭州月考）以下物质中①铜丝、②洁净的空气、③澄清石灰水、④四氧化三铁、⑤矿泉水、⑥冰水混合物、⑦液氧、⑧碘酒
属于混合物的有　 　；化合物有　 　；非金属单质有　 　。（填序号）
18．（2025八下·杭州月考）请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）请写出钠离子的离子符号　 　。
（2）表中位于第2周期、ⅥA族的元素，该原子的质子数为　 　。
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是　 　（填化学式）。
（4）四氯化碳曾在工业上被广泛用做溶剂，其中碳元素的化合价是　 　。
19．（2025八下·杭州月考）分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是　 　（填字母）。经科学测定C瓶中CO2与CO的氧元素的质量相等，则瓶中CO2与CO的质量比为　 　；保持D瓶中物质化学性质的最小粒子是　 　。（写名称）
20．（2025八下·杭州月考）如图所示是一个自制指南针，小科用条形磁体将缝衣针磁化后，将其放在水中一片漂浮的树叶上。多次将树叶轻轻旋转，待树叶静止后，观察到树叶的尖端总是指向地理南方。
（1）小科应该在树叶尖端标注 　 　（选填“S”或“N”）极。
（2）此实验中缝衣针所用的材料可能是 　 　。
21．（2025八下·杭州月考）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。
（1）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图甲所示，乙炔中碳、氢两种元素的质量比为　 　
（2）尿素（）是一种常见的化肥，图乙是尿素中各元素质量分数的模型，则图中的B表示的是　 　元素。
（3）若乙炔分子和尿素分子的个数相同，则它们所含碳原子的个数比　 　。
22．（2025八下·杭州月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质 甲 乙 丙 丁
化学式 ？ C H2O H2
微观示意图 ？
（1）请写出甲物质的化学式　 　，画出丁物质的微观示意图　 　。
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）。
23．（2025八下·杭州月考）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀（U）原子（质子数为92），得到了一种质量增加的原子，他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。
1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义该变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的　 　数，所以得不到93号元素。
（2）结合材料分析，以下观点正确的是__________
A．决定原子种类的依据是原子的质子数
B．原子质量也可以做为分辨原子种类的依据
24．（2025八下·杭州月考）为辨别钢棒是否有磁性，小明设计了以下方案进行探究。
（1）根据甲图实验现象，　 　（填“能”或“不能”）判断钢棒一定具有磁性；
（2）在乙图实验中，悬挂的钢棒在某一次转动后，静止时一端指南一端指北，由此判断钢棒　 　（填“一定”或“不一定”）具有磁性；
（3）根据丙图实验现象，　 　（填“能”或“不能”）判断钢棒一定具有磁性；
（4）图丁，水平向右移动钢棒，弹簧测力计示数有变化，　 　（填“能”或“不能”）判断钢棒一定具有磁性。
25．（2025八下·杭州月考）“用微观的钥匙开启宏观问题之门”是化学学科研究物质的一般方法，而构建模型又常常是我们认识微观世界的重要手段。下列各组微观模型图回答问题：
（1）水电解的过程可用如图甲表示，微粒运动变化的先后顺序是　 　。
（2）如图乙为某化学反应的微观过程。从图丙中选出应该添加在“？”处的微观模型示意图　 　（选填“A”、“B”、“C”或“D”），参加反应的反应物分子个数比为　 　。
26．（2025八下·杭州月考）探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是　 　。
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明__________。（填序号）
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现__________。（选填序号）
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
27．（2025八下·杭州月考）某兴趣小组在研究扬声器结构时，发现扬声器中有一个环形磁体，他们不知道环形磁体的磁极分布情况，于是几位同学提出了以下三种猜想：
猜想1：磁极呈横向分布（例如图甲，左侧为N极，右侧为S极）
猜想2：磁极呈轴向分布（例如图乙，上面为N极，下面为S极）
猜想3：磁极呈上中下分布（例如图丙，上下面为N极，中部为S极）
（1）根据所学知识，他们经过讨论，断定猜想　 　是错误的，你认为他们判断的依据是　 　；
（2）用细棉线将环形磁体水平悬挂起来（如图丁所示），结果观察到磁体在任意位置都能保持静止，这说明猜想　 　（填“1”、“2”或“3”）是错误的；
（3）为了验证剩下的一个猜想是否正确，同学们决定用小铁屑来进行验证，他们可以通过　 　来确定其磁极的部位。
28．（2025八下·杭州月考）诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药，诺氟沙星的相对分子质量为319。
（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N=　 　。
（2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？
29．（2025八下·杭州月考）人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。
（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为　 　mg。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为　 　。
30．（2025八下·杭州月考）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题：
（1）构成氯化钠的微粒是：　 　（填“分子、原子”或“离子”）。
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为　 　价
（3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是多少 （结果精确到0.1%）（写出计算步骤）
（4）通过计算说明，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为多少毫克 （写出计算步骤）
31．（2025八下·杭州月考）阿司匹林又称乙酰水杨酸，化学式为C6H13O5N，是防止心血管病发生的常用药物，具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。
（1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为　 　℃左右。阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的　 　中枢，引发身体产热或散热的反应，因此有退烧作用。
（2）若每片药剂含C6H13O5N的质量分数为89.5%，某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少毫克？（计算结果精确到0.1，假设药片其它成分中不含N元素）（写出计算步骤）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】A、此图是水分子结构模型，故不符合题意；
B、此图是氦原子结构模型，故不符合题意；
C、此图为电流表的标志，不是模型，故符合题意；
D、此图为耳朵的结构模型，故不符合题意。
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据相对分子质量的单位来分析；
B、根据物质的结构来分析；
C、根据物质的结构来分析；
D、根据化学式的意义来分析。
【解答】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，丙烯酰胺的相对分子质量为（12×3）+（1×5）+14+16=71，故说法错误；
B、丙烯酰胺分子由原子构成，而原子中质子数=核外电子数，丙烯酰胺分子中质子数等于电子数，故说法正确；
C、丙烯酰胺是由丙烯酰胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，故说法错误；
D、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故说法错误。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）汤姆生的葡萄干面包模型：正电荷均匀分布在原子内，电子像葡萄干镶嵌其中 。
（2）玻尔的分层结构模型：电子在特定稳定轨道上绕核运动 。
（3）卢瑟福的行星模型：带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动 。
（4）电子云模型：体现电子在核外空间出现概率的分布情况，是较晚提出的模型 。
【解答】A、汤姆生发现了电子，1904年汤姆生提出了原子结构的葡萄干蛋糕模型，他认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，选项正确；
B、1913年波尔提出波尔模型，他认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，选项正确；
C、1911年卢瑟福在实验的基础上提出了行星模型，认为带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，选项正确；
D、现代的科学家提出了电子云模型，依据提出时间先后顺序，四种模型的正确的排列是①④②③，选项错误。
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1） 分子化学性质由分子构成决定，离子化学性质由离子构成决定，结构不同性质不同 。
（2） 质子数取决于原子种类，同种原子质子数相同，分子、离子中质子数为构成原子质子数之和 。
（3） 原子或分子得失电子形成离子，电子数会相应改变，得电子则电子数增加 。
（4） 相对质量（相对分子质量、相对离子质量 ） 计算，分子或离子的相对质量为构成原子相对原子质量之和 。
【解答】A、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则与O2的化学性质不同，故选项说法正确；
B、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，与O2的质子数相同，故选项说法错误；
C、O2得到了2个电子后形成离子，则与O2电子数不相同，1个比1个O2多2个电子，故选项说法正确；
D、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数和中子数不变，则相对原子质量也不变，所以与O2的相对质量均为32，故选项说法正确。
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中各元素的化合价的代数和为零计算各物质中铬元素的化合价，再进行判断。【解答】A、化合物中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则K2CrO4中铬元素的化合价为+6价，故A正确；
B、化合物中，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Cr(OH)3中铬元素的化合价为+3价，故B错误；
C、化合物中，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为+3价，故C错误；
D、化合物中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Cr2O3中铬元素的化合价为+3价，故D错误。
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】根据题意，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，进行分析判断。
【解答】本题难度不大，明确凹角和凸角的模型的含义是正确解答本题的关键。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，由图可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子、阴离子，则丙是由两个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，故选B。
7．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）在化学变化中分子可再分，原子不能再分；但原子本身还可分为原子核和核外电子等（从结构角度，化学变化中原子不可分 ）。
（2）分子、原子都可直接构成物质，比如金属由原子直接构成，水由分子构成 。
（3）由分子构成的物质，分子保持其化学性质；由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质 。
（4）化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子 。
【解答】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，但在其他条件下（如核反应），原子是可以再分的，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，错误；
B、分子可直接构成物质，如氧气由氧分子构成；原子也能直接构成物质，像金属单质（如铁由铁原子构成）、稀有气体（如氦气由氦原子构成）等，并非原子都要先构成分子后才能构成物质，错误；
C、由分子构成的物质，分子能保持物质的化学性质；由原子直接构成的物质，原子也能保持物质的化学性质，比如铁原子保持铁的化学性质，错误；
D、化学变化的实质就是分子在化学变化中分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子，正确。
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）元素符号、离子符号、化学式的意义，包括表示原子、分子、离子，以及元素组成、粒子构成等 。
（2）元素的概念：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称 。
（3）分子构成的表述：物质由元素组成，分子由原子构成 ，元素只讲种类不讲个数 。
（4）不同化学用语（元素符号、化学式、离子符号 ） 所代表的粒子类型及含义区分 。
【解答】 A、Fe2+带2个单位的正电荷，为亚铁离子，铁离子带3个单位的正电荷，故选项错误；
B、①N可表示氮元素和一个氮原子，不能表示氮分子，②Fe可表示铁元素、一个铁原子或金属铁，不能表示分子，④H2O可表示一个水分子，⑤NaCl是由离子构成，不能 表示一个分子，故选项错误；
C、②和③内含有相同的质子数，故属于同种元素，故选项正确；
D、元素只讲种类不讲个数，故选项错误；
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；单质和化合物的区别；离子的书写与意义
【解析】【分析】单质是指只含有一种元素的纯净物；化合物是指含有多种元素的纯净物；混合物是指两种或两种以上的物质混合在一起；纯净物是指只含有一种物质；
【解答】A. 因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子是错误的，质子带正电，但是它不是离子，A错误；
B. 因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质也可能是混合物，比如氧气和臭氧混合在一起，B错误；
C. 因为化合物含有多种元素，所以含多种元素的物质可能是化合物，也可能是混合物，C错误；
D. 因为水电解只得到氢气和氧气，所以水一定由氢、氧两种元素组成 ，D正确；
故答案为：D
10．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A、根据带电荷的微粒，进行分析判断；
B、根据离子的形成来分析；
C、根据构成物质的基本粒子来分析；
D、根据原子核的结构来分析。
【解答】A、离子确实是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，比如电子也带电，它就不是离子，故选项说法错误；
B、电子带负电，所以原子得到电子后带负电荷，故选项说法错误；
C、分子、原子和离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确；
D、原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，故选项说法错误。
故答案为：C。
11．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】A、根据元素只讲种类，不计个数进行分析；
B、根据标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数进行分析；
C、根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析；
D、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析。
【解答】A、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，2H：表示两个氢原子，错误；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，Mg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，错误；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数，NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，错误；
D、化学符号前面的数字，表示微粒的个数，2CH4：表示两个甲烷分子，正确。
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：化学反应前后元素种类、原子种类和数目不变 。
（2）化学变化的本质：分子破裂，原子重新组合，原子在化学变化中不可再分 。
（3）化学式中原子个数比：根据化学式确定各原子的数目比 。
（4）单质和化合物的判断：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物 。
【解答】A、由图可知，反应前后原子的种类不变，所以该反应前后元素的种类不变，选项正确；
B、由图可知，反应前后原子的种类不变，即原子在化学反应中是不可分的，选项正确；
C、由图可知，生成乙醇的碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1，选项错误；
D、生成物中的氧气属于单质，乙醇属于化合物，选项正确。
故答案为：C。
13．【答案】C
【知识点】影响摩擦力大小的因素
【解析】【分析】（1） 磁体不同部位磁性强弱不同，两端（磁极）磁性最强，中间磁性最弱，磁体对铁块的吸引力会因位置不同而变化 。
（2） 压力与重力的关系：水平面上，压力大小不一定等于重力，当有其他力（如磁体吸引力 ） 作用时，压力会改变 。
（3） 影响摩擦力大小的因素：压力大小和接触面粗糙程度，接触面粗糙程度相同时，压力越大，摩擦力越大 。
（4） 摩擦力大小变化分析：根据铁块在磁体不同位置时，磁体对铁块吸引力变化，判断压力变化，进而分析摩擦力变化 。
【解答】A、条形磁体两端磁性强，对铁块吸引力大，中间磁性弱，吸引力小。铁块在N极时，磁体对铁块有向下吸引力，小铁块对磁铁的压力大于G；在中间位置，吸引力变小，压力等于G（近似，实际有变化 ）；在 S 极同理，所以压力不是始终等于 G，该选项错误。
B、由 A 分析可知，在磁极处压力大于 G，不是始终小于 G，该选项错误。
C、接触面粗糙程度相同，摩擦力与压力有关。铁块从 N 到S，磁体对铁块吸引力先减小后增大，所以小铁块对磁铁的压力先减小后增大，摩擦力也先减小后增大，该选项正确。
D、由C分析可知，摩擦力是先减小后增大，不是先增大后减小，该选项错误。
故答案为：C 。
14．【答案】A
【知识点】磁场和磁感线
【解析】【分析】（1）用带箭头的曲线来形象、方便地描述磁场，这叫磁感线。
为了便于研究磁场，我们引入了磁感线的概念，磁感线是假想的分布在磁体周围的曲线，这种研究方法叫建立理想模型法。
（2）磁感线的疏密表示磁性强弱；箭头方向表示磁场方向。
（3）在磁体外部，磁感线从N极出发，到S极进入；在磁体内部是从S到N．磁感线没有交叉的．
【解答】A、图中磁体周围的磁感线从磁体的N极出来，回到磁体的S极，故A正确；
B、图中磁体周围的磁感线从磁体的S极出来，回到磁体的N极，故B错误；
C、图中磁体周围的磁感线从磁体的N极出来，回到磁体的N极，故C错误；
D、图中磁体周围的磁感线从磁体的S极出来，回到S极，故D错误。
故答案为：A。
15．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数；两种离子的电子层排布完全相同，就说明这两种离子的核外电子数相等。
【解答】中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。
已知abXn+和cdYm-的电子层排布完全相同，分别是X、Y原子失去n个电子、得到m个电子得到的；X、Y原子的核内质子数分别是a、c，原子中质子数=核外电子数，则其原子的核外电子数分别是a、b，故a-n=c+m。
故答案为：C。
16．【答案】（1）5个氮原子
（2）nCO2
（3）Fe2O3
（4）Na+
（5）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】（1）元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故5N表示5个氮原子；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此n个二氧化碳分子表示为nCO2；
（3）氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铁的化学式为Fe2O3；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子符号为Na+；
（5）元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，氧化铜中氧元素的化合价为-2价，可表示为：。
（1）元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故5N表示5个氮原子；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此n个二氧化碳分子表示为nCO2；
（3）氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铁的化学式为Fe2O3；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子符号为Na+；
（5）元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，氧化铜中氧元素的化合价为-2价，可表示为：。
17．【答案】②③⑤⑧；④⑥；⑦
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质 ，如空气由氮气、氧气等多种气体组成 。
（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物 ，像四氧化三铁由铁和氧两种元素组成 。
（3）非金属单质：由非金属元素组成的单质 ，例如液氧是由氧元素（非金属元素 ） 组成的单质 。
（4）纯净物：由一种物质组成，包括单质（同种元素组成 ）和化合物（不同种元素组成 ），用于区分混合物 。
【解答】①铜丝是由铜元素组成的纯净物，铜元素属于金属元素，属于金属单质；
②洁净的空气，含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；
③澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水，属于混合物；
④四氧化三铁由铁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
⑤矿泉水含有水和多种矿物质等，属于混合物；
⑥冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，都由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
⑦液氧是氧气的液态形式，由氧元素组成，属于非金属单质；
⑧碘酒是碘的酒精溶液，含有碘和酒精，属于混合物。所以属于混合物的有②③⑤⑧。
属于混合物的有②③⑤⑧；化合物有④⑥；非金属单质有⑦。
18．【答案】（1）Na+
（2）8
（3）Al2O3
（4）+4价
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
（2）根据表中位于第2周期、ⅥA族的元素是氧元素，进行分析解答。
（3）根据第13号元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，进行分析解答。
（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】（1）书写离子符号时，先写出需要的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钠离子带1个单位的正电荷，故钠离子的符号写为Na+。
（2）表中位于第2周期、ⅥA族的元素为氧元素，其原子序数为8，原子序数等于原子的质子数，则该原子的质子数为8，故填8。
（3）第13号元素为铝元素，在化合物中的化合价为+3价，地壳中含量最多的元素是氧元素，在化合物中的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素组成的物质的化学式写为Al2O3，故填Al2O3。
（4）四氯化碳中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，其中碳元素的化合价为+4价，故填+4价。
（1）书写离子符号时，先写出需要的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钠离子带1个单位的正电荷，故钠离子的符号写为Na+。
（2）表中位于第2周期、ⅥA族的元素为氧元素，其原子序数为8，原子序数等于原子的质子数，则该原子的质子数为8，故填8。
（3）第13号元素为铝元素，在化合物中的化合价为+3价，地壳中含量最多的元素是氧元素，在化合物中的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素组成的物质的化学式写为Al2O3，故填Al2O3。
（4）四氯化碳中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，其中碳元素的化合价为+4价，故填+4价。
19．【答案】BCE；11：14；水分子
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只有一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
（2）每一个氧原子的质量相等，则氧元素质量相等就是氧原子个数相等，根据化学式确定二者分子个数之比，最后再计算分子的质量之比即可；
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
【解答】（1）A.氧气与液氧是由一种物质组成，属于纯净物；
B.氧气与臭氧是两种不同的物质，属于混合物；
C.二氧化碳与一氧化碳是两种不同的物质，属于混合物；
D.冰与水是一种物质组成，属于纯净物；
E.过氧化氢与和水是两种不同的物质，属于混合物；
那么属于混合物的是BCE。
（2）若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量相等，则CO2和CO两种分子中氧原子的个数相等。
根据化学式CO2和CO可知，它们的分子个数比为1：2，
那么CO2和CO的质量比=44：（2×28）=11：14；
（3）冰、水是同种物质是水分子构成的物质，D瓶中保持冰化学性质的最小粒子是水分子。
20．【答案】（1）S
（2）钢
【知识点】磁极间的相互作用；地磁场
【解析】【分析】（1）指南针在水平位置静止指南的是S极，指北的是N极。
（2）钢容易被磁化，且能长时间保持磁性。
【解答】（1）地球是一个大的磁体，磁化后的缝衣针具有磁性，类似指南针，地球和自制指南针的磁场相互作用，树叶尖端指向地磁北极，地理的南极，所以小梦应该在树叶尖端标注S极。
（2）此实验中缝衣针所用的材料可能是钢，因为钢能被磁化，且能保持磁性。
（1）地球是一个大的磁体，磁化后的缝衣针具有磁性，类似指南针，地球和自制指南针的磁场相互作用，树叶尖端指向地磁北极，地理的南极，所以小梦应该在树叶尖端标注S极。
（2）此实验中缝衣针所用的材料可能是钢，因为钢能被磁化，且能保持磁性。
21．【答案】12：1；氢；2：1
【知识点】模型与符号；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素质量比来分析；
（2）根据化学式的意义，结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答；
（3）根据化学式的意义，结合题目要求进行分析和解答
【解答】（1）由乙炔的分子结构模型可以看出，乙炔的化学式为C2H2，根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，
可得乙炔中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1。
（2）尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1，所以氢元素的质量分数最小，故B表示的是氢元素。
（3）若乙炔分子C2H2和尿素分子的个数相同，
则所含碳原子的个数比（1×2）：1=2：1。
22．【答案】CO；；分子
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】（1）根据甲的微粒的构成，写出甲物质的化学式；利用丁物质的化学式判断构成分子的原子个数，画出微观示意图。
（2）根据丁物质的微观构成判断构成的微粒；根据物质的性质分析属于气态非金属单质的物质、有毒性的物质，写出化学式。
【解答】（1）根据不同颜色的球代表的原子可知，甲物质的1个分子中有1个碳原子和1个氧原子，则化学式为CO；丁物质为氢气，1个分子中有2个H原子，则微粒的微观示意图为；
（2）1个丙分子是由两氢原子和1个氧原子构成，丙物质为水，分子是保持物质化学性质的最小微粒，能保持丙物质（水）化学性质的微粒是分子。
23．【答案】（1）质子
（2）A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】（1）原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子数决定元素种类 。
（2）元素（原子种类 ） 的定义：具有相同质子数（核电荷数 ） 的一类原子的总称，质子数不同则元素种类不同 。
（3）原子质量与原子种类的关系：原子质量受质子数、中子数等影响，同种元素可能有不同中子数的原子（同位素 ），所以原子质量不能作为分辨原子种类的依据 。
【解答】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素，故填质子。
（2）A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以决定原子种类的依据是原子的质子数，选项正确；
B、不同元素的原子的质量有时相同，所以原子质量不可以做为分辨原子种类的依据，选项错误。
故答案为：A。
（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素，故填质子。
（2）A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以决定原子种类的依据是原子的质子数，选项正确；
B、不同元素的原子的质量有时相同，所以原子质量不可以做为分辨原子种类的依据，选项错误，故填A。
24．【答案】能；不一定；不能；能
【知识点】磁极间的相互作用
【解析】【分析】 每个磁体有两个磁极，而磁极的磁性最强，对于条形磁体来说，两端分别是两个磁极，中间的磁性最弱，异名磁极相互吸引，同时磁体也可以吸引磁性物质。磁体具有吸引铁、钴、镍等物质的性质叫做磁性。
【解答】此题考查了磁极间相互作用及磁体的性质，需要记住的是：相斥必是同极，相吸未必是异极。（1）磁体具有吸引铁、钴、镍等物质的性质叫做磁性；大头针是由铁制成的（不是磁体），甲图中钢棒吸引大头针，能说明钢棒一定具有磁性。
（2）磁体具有指向性，悬挂的钢棒转动后，静止时一端指南一端指北，符合磁体能够指示南北的特点，但凭一次实验得到的结论具有偶然性，所以钢棒不一定具有磁性。
（3）由于异名磁极相互吸引，同时磁体也可以吸引磁性物质，所以凭图中的实验不能判断钢棒是否有磁性。
（4）磁体上的不同部位的磁性强弱并不一样，磁体两端（磁极）磁性最强，而中间磁性最弱，因而钢棒在条形磁体的两极处受到的吸引力最大，在正中处受到的吸引力最小，所以从左开始，弹簧测力计的示数是先变小，到中间位置时，是最小的示数，然后再变大。
25．【答案】①②④③；C；2：1
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应的实质分析微粒的运动和变化顺序；
（2）根据反应后的粒子的微观示意图，和质量守恒定律反应前后原子个数相等，可确定反应中反应物是NO分子和O2分子，生成物是NO2分子进行分析。
【解答】（1）水电解的过程中，水分子先被分成氢原子和氧原子，然后氢原子两两自相结合形成氢分子，同时氧原子两两自相结合形成氧分子，氢分子构成氢气，氧分子构成氧气，所以微粒运动变化的先后顺序是①②④③，故填①②④③。
（2）由图可知，反应前图中有3个氮原子和3个氧原子，反应后出现了3个氮原子和5个氧原子，由质量守恒定律可知，“？”处含有2个氧原子，为C，故填C；
由图可知，图中2个一氧化氮分子和1个氧分子反应生成2个二氧化氮分子，则参加反应的反应物分子个数比为2：1或1：2，故填2：1或1：2。
26．【答案】（1）不会；原子核
（2）B
（3）A；B；D
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）根据卢瑟福的α粒子散射实验，分析原子内部结构的特点。
（2）根据实验结果，推断原子内部空间和质量分布的特点。
（3）从原子结构模型的建立过程中，理解科学模型的建立和发展的意义。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射；
卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是原子核；
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故选：B；
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，模型在科学研究中起着很重要的作用，人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故选：ABD。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射；
卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是原子核；
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故选：B；
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，模型在科学研究中起着很重要的作用，人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故选：ABD。
27．【答案】（1）3；见解析
（2）1
（3）观察小铁屑在环形磁体周围的分布情况
【知识点】磁体、磁极、磁化
【解析】【分析】磁体上磁性最强的部位叫磁极，每个磁体都有N极和S极两个磁极。磁极间相互作用的规律是：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
【解答】（1）根据磁体的基本性质，任何一个磁体都只有两个磁极，分别是 N 极和 S 极，而猜想 3 中出现了三个磁极，不符合磁体的基本特性，所以猜想 3 是错误的。
（2）如果磁极呈横向分布（猜想 1 ），那么将环形磁体水平悬挂起来后，由于地磁场的作用，磁体应该会像指南针一样，最终停留在某一固定方向，而不是在任意位置都能保持静止。所以这种现象说明猜想 1 是错误的。
（3）磁体周围的磁场会对小铁屑产生作用，使小铁屑在磁场中有序排列。通过观察小铁屑在环形磁体周围的分布情况，铁屑分布密集的地方就是磁场较强的地方，也就是磁极所在位置，从而可以确定环形磁体磁极的部位 。
（1）[1][2]根据磁体的基本性质，任何一个磁体都只有两个磁极，分别是 N 极和 S 极，而猜想 3 中出现了三个磁极，不符合磁体的基本特性，所以猜想 3 是错误的。
（2）如果磁极呈横向分布（猜想 1 ），那么将环形磁体水平悬挂起来后，由于地磁场的作用，磁体应该会像指南针一样，最终停留在某一固定方向，而不是在任意位置都能保持静止。所以这种现象说明猜想 1 是错误的。
（3）磁体周围的磁场会对小铁屑产生作用，使小铁屑在磁场中有序排列。通过观察小铁屑在环形磁体周围的分布情况，铁屑分布密集的地方就是磁场较强的地方，也就是磁极所在位置，从而可以确定环形磁体磁极的部位 。
28．【答案】（1）32：3：8：7
（2）排出尿素的质量为2.8g÷×100%=6g，
答：需要排出尿素的质量为6g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
（2）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比=（12×16）：（1×18）：（16×3）：（14×3）=32：3：8：7；
（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比=（12×16）：（1×18）：（16×3）：（14×3）=32：3：8：7；
（2）见答案。
29．【答案】（1）60；
（2）6；
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据标签所示数据，每天可以补充维生素C的质量=每片“维生素C”药片质量דVC”含量×每天的服用量；
（2）维生素C的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；据此列出方程式，就可计算出n的值。
【解答】（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为：3×2×100mg×10%=60 mg。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为：
（176-12×6-1×8）÷16=6。
（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为：3×2×100mg×10%=60 mg。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为：（176-12×6-1×8）÷16=6。
30．【答案】（1）离子
（2）+5
（3）碘元素的质量分数=。
答：碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是59.3%。
（4）由标签可知，每1000g“加碘食盐” 中含碘的最低质量为20mg。
设1000g“加碘食盐” 中含碘酸钾的最低质量为x。则有：
x×59.3%=20mg，
解得x≈33.7mg。
答：1000g中含碘酸钾的最低质量为33.7mg。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）化合物中元素的质量分数=，进行分析解答。
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以构成氯化钠的微粒是离子；
（2）在化合物中，钾元素通常显+1价，氧元素通常显 2价。设碘酸钾中碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+1)+x+( 2)×3=0，解得x=+5，所以碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5价；
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以构成氯化钠的微粒是离子；
（2）在化合物中，钾元素通常显+1价，氧元素通常显 2价。设碘酸钾中碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+1)+x+( 2)×3=0，解得x=+5，所以碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5价；
（3）化合物中元素的质量分数=；见答案；
（4）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；见答案。
31．【答案】（1）37；体温调节
（2）该成人每天从药物中摄入N元素的质量为：100mg×89.5%×（×100%）×2=14.0mg；
答：该成人每天从药物中摄入N元素mg。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据人体正常体温的数值及阿司匹林的作用来分析；
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）健康的人的体温一般为37℃左右；阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的体温调节中枢，此中枢会监视血液温度，引发身体产热或散热的反应，阿司匹林因此有退烧作用；
（1）健康的人的体温一般为37℃左右；阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的体温调节中枢，此中枢会监视血液温度，引发身体产热或散热的反应，阿司匹林因此有退烧作用；
（2）见答案。
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