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广西桂林市部分学校2024-2025学年高一下学期5月联考 化学试题
1．（2025高一下·桂林月考）化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池
B．铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烷
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；物质的组成、结构和性质的关系；乙烯的物理、化学性质
【解析】【解答】A．由分析可知，电车中的锂离子电池属于二次电池，故A错误；
B．由分析可知，铝锅不能长时间存放酸性、碱性食物，故B错误；
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.一次电池只能单次使用且不可充电，而二次电池可反复充放电。
B.铝能与强酸溶液和强碱溶液反应。
C. 水果会释放出的乙烯。
D.二氧化硫具有还原性，能防止食物氧化。
2．（2025高一下·桂林月考）下列化学用语表示正确的是
A．甲烷分子的空间填充模型：
B．HF的电子式：
C．二氧化碳的结构式：
D．硫原子结构示意图：
【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子结构示意图
【解析】【解答】A． 是甲烷分子的球棍模型，故A错误；
B． HF的电子式为： ，故B错误；
C．二氧化碳的结构式为：，故C正确；
D． 硫原子结构示意图： ，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A. 空间填充模型用不同大小的球体直接填充来构建分子。
B.HF是共价化合物。
C.二氧化碳是碳与每个氧形成碳氧双键。
D.硫原子的核外电子数=质子数。
3．（2025高一下·桂林月考）在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势
B．将Fe与稀反应中的稀换成稀
C．食品抽真空包装
D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 ，是因为增大氧气浓度而加快了反应速率，故不选A；
B．稀硝酸具有强氧化性，常温下能与铁发生钝化反应，与反应速率无关，故选B；
C．食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢反应速率，使得食物延缓氧化，故不选C；
D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块，增大反应接触面积，加快了反应速率，故不选D；
故答案为：B。
【分析】化学反应速率的影响因素主要是温度、浓度、压强、催化剂等。
4．（2025高一下·桂林月考）信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
则下列说法正确的是
A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为
B．光导纤维的成分为高纯硅
C．上述流程②③需在无氧条件下进行
D．上述流程中能循环利用的物质只有
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．由分析可知， 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为，故A错误；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；
C．由分析可知，流程②③需在无氧条件下进行，故C正确；
D．流程②生成三氯硅烷和氢气，流程③生成高纯硅和氯化氢，则制备过程中氢气和氯化氢可以循环使用，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.制备粗硅的反应为焦炭与石英砂高温条件下反应得到粗硅和一氧化碳。
B.光导纤维的主要成分为二氧化硅。
C.流程②生成的氢气和流程③消耗的氢气，以及硅和三氯硅烷都能与氧气反应。
D.循环物质既是反应物又是生成物。
5．（2025高一下·桂林月考）某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A．该电池的正极材料为锌
B．该电池反应中二氧化锰发生氧化反应
C．电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，锌作负极，故A错误；
B．由分析可知，二氧化锰作正极，得电子发生还原反应，故B错误；
C．由分析可知，正极的电极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-，故C正确；
D．电子从负极沿导线流向正极，不经过电解质溶液，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据题干所给方程式可知，反应后，锌元素化合价由0变为+2，失电子发生氧化反应，锰元素化合价由+4变为+3，得电子发生还原反应，则锌作负极，其电极反应式为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，二氧化锰作正极，其电极反应式为2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-。
6．（2025高一下·桂林月考）有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．分子中含有4种官能团
B．最多能消耗
C．的分子式为
D．X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应
【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；羧酸简介
【解析】【解答】A．根据分子的结构可知只含有碳碳双键、（醇）羟基、羧基三种官能团，A错误；
B．中有4mol碳碳双键，最多可以消耗，B错误；
C.根据X的结构简式，其分子式为：，C错误；
D．分子中含有（醇）羟基和羧基，既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.熟悉有机物中常见官能团。
B.碳碳双键能与H2发生加成反应。
C.根据结构简式进行书写。
D.羧基与羟基发生酯化反应。
7．（2025高一下·桂林月考）图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于验证反应是否有生成
B．装置乙可以完成“喷泉”实验
C．装置丙可除去甲烷中的乙烯
D．装置丁可用于制备乙酸乙酯
【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；乙酸乙酯的制取；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．加热条件下，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳、水，二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，不能达到实验目的，A错误；
B．二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，使得圆底烧瓶内压强减小，能达到实验目的，B正确；
C．乙烯与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳，不能达到实验目的，C错误；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能达到实验目的，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.注意二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊。
B.“喷泉”实验原理是形成压强差。
C.注意除杂不要引入新杂质。
D.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解。
8．（2025高一下·桂林月考）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．甲基中含电子数为
B．标准状况下所含的氧原子数为
C．聚乙烯中含碳碳双键数目为
D．在锌铜原电池中，负极减少时理论上转移电子数为
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.由分析可知，甲基中含电子数为，故A正确；
B．标况下，乙醇是液体，无法计算乙醇的物质的量，故B错误；
C．聚乙烯中没有碳碳双键，故C错误；
D．在锌铜原电池中，Zn作负极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，负极减少，即1mol锌时，理论上转移2mol电子，其数目为2，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.1个甲基中含有9个电子。
B.标况下，乙醇是液体。
C.聚乙烯结构简式为。
D.在锌铜原电池中，Zn作负极。
9．（2025高一下·桂林月考）下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液溶解铜片：
B．用醋酸溶液除水垢中的：
C．少量通入溶液中：
D．金属钠与水反应：
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；钠的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．电荷不守恒，涉及离子方程式为，故A错误；
B．醋酸为弱酸，涉及离子方程式为，故B错误；
C．次氯酸具有强氧化性，涉及离子方程式为，故C错误；
D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为，故D正确；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
10．（2025高一下·桂林月考）由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为
B 向中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：
C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸
D 将通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．根据实验现象，结合分析可知， 稀硝酸将Fe氧化为 ，故A正确；
B． 黄绿色气体是氯气，根据实验操作及现象，该反应是氧化还原反应，且Cl-→Cl2，氯元素化合价升高，则钴元素化合价一定降低，即三氧化二钴是反应的氧化剂、氯气是氧化产物，结合分析可知， 氧化性：，故B正确；
C．有白烟说明X是挥发性酸，可能是浓盐酸或浓硝酸，故C正确，
D．与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现了SO2的还原性，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.Fe3+能使硫氰化钾溶液变血红色。
B.氧化性：氧化剂＞氧化产物。
C.白烟是铵盐。
D.与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。
11．（2025高一下·桂林月考）某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定
C．A与C的能量差为 D．A→B的反应不一定需要加热
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；中和热
【解析】【解答】A．由分析可知，A→B的△H＞0，为吸热反应，B→C的△H＜0，为放热反应，A错误；
B．根据图示信息及分析可知，C的能量最低最稳定，B错误；
C．A与C的能量差为，C错误；
D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.△H=生成物总能量-反应物总能量，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。
B.物质的能量越低越稳定。
C.A与C的能量差为二者能量变化差的绝对值。
D.△H=生成物总能量-反应物总能量＞0表示吸热反应
12．（2025高一下·桂林月考）部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是
A．B与过量a反应可以产生白烟
B．工业上通过来制备
C．向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象
D．和，一定条件下都可以实现
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；无机物的推断；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．由分析可知，B是Cl2，a是NH3，二者发生氧化还原反应生成氯化铵固体，可观察到白烟，A正确；
B．由分析可知，a是NH3，c是NO，d是NO2或N2O4，e是HNO3或硝酸盐（如NaNO3），工业上通过NH3NONO2HNO3，B正确；
C．由分析可知，A是HCl，亚铁盐的溶液为硝酸亚铁溶液，二者混合得到的硝酸具有强氧化性，能将将亚铁离子氧化为铁离子，且生成NO气体，C错误；
D．由分析可知，a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2或N2O4，NO2或NO分别与NH3均能发生归中反应生成N2，D正确；
故答案为：C。
【分析】根据部分含及物质的分类与相应化合价关系图，可推出A是HCl，B是Cl2，C是HClO或次氯酸盐（如NaClO），D是HClO3或氯酸盐（如NaClO3），E是HClO4或高氯酸盐（如NaClO4）；a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2或N2O4，e是HNO3或硝酸盐（如NaNO3）。
13．（2025高一下·桂林月考）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族，Q的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W
B．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键
C．简单氢化物的稳定性：X>Z
D．氧化物对应的水化物酸性：Z【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】由分析可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为S、Q为Cl。
A、电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径大小顺序为Na>S>Cl>O>H，A不符合题意；
B、X、Y形成的化合物Na2O或Na2O2，一定含有离子键，可能含有共价键，B不符合题意；
C、非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强， 由于非金属性O>S，因此简单氢化物的稳定性H2O>H2S，C不符合题意；
D、非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若不是最高价氧化物对应的水化物，则无法比较，D符合题意；
故答案为：D
【分析】W原子没有中子，则W为H。X元素为地壳中含量最多的元素，因此X为O。Y与W同主族，因此Y为Na。X与Z同主族，因此Z为S。Y、Z、Q最外层电子数之和为14，因此Q的最外层电子数为7，则Q为Cl。
14．（2025高一下·桂林月考）酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A．由图可知，能够氧化
B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．内的平均反应速率：
D．总反应为
【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．根据图示信息，Mn(Ⅲ)的浓度随时间增大而先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，即Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正确；
B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，因此13min后反应速率会加快，B错误；
C．内的平均反应速率，C正确；
D．高锰酸根离子被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳，H2C2O4为弱酸，则总反应为，D正确；
故答案为：B。
【分析】根据图示信息，13min前，Mn(Ⅶ)浓度随时间增大而逐渐减小，Mn(Ⅲ)浓度随时间增大而逐渐增大；13min时，Mn(Ⅶ)浓度达到至0，Mn(Ⅲ)浓度达到最大；13min后，Mn(Ⅶ)浓度保持不变，为0，Mn(Ⅲ)浓度随时间增大而逐渐减小，Mn(Ⅱ)浓度随时间增大而逐渐增大。
15．（2025高一下·桂林月考）下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题：
（1）试管①中发生反应的化学方程式为　 　；该反应体现的硫酸的性质为　 　。
（2）一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤中的现象为　 　，体现了水溶液的　 　性，⑥中溶液褪色，发生反应的离子方程式为　 　。
（3）下列说法正确的是　 　（填字母）。
a．上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染环境
c．实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认试管①中产物有，可立刻向试管①中加水，观察颜色
（4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中变大的是　 　（填字母）。
a． b． c．
【答案】（1）；强氧化性和酸性
（2）溶液褪色；酸性；
（3）ab
（4）bc
【知识点】浓硫酸的性质；性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由分析可知，管①中发生的反应为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，反应中硫元素的化合价部分降低被还原，硫酸表现强氧化性和酸性，故答案为：；强氧化性和酸性；
（2）由分析可知，试管⑤中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，实验现象为溶液褪色；试管⑥中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，反应的离子方程式为，故答案为：溶液褪色；；
（3）a．上下移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸是否接触，从而控制反应的发生与停止，故正确；
b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，可以将装置内的剩余的二氧化硫气体排出，使二氧化硫气体完全被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境，故正确；
c．实验结束后，试管①中可能剩余浓硫酸，验证试管①中产物有铜离子时，为防止暴沸发生意外事故，应将试管中的溶液倒入水中，故错误；
故选ab；
（4）a．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸和稀硫酸反应，所以向反应后的溶液中加入盐酸，铜不会反应，溶液中的不变，故不符合题意；
b．氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应生成的硫酸铁能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，所以向反应后的溶液中加入氧化铁，会使溶液中的增大，故符合题意；
c．酸性条件下，硝酸根离子能与铜反应生成铜离子、一氧化氮和水，所以向反应后的溶液中加入硝酸钾，会使溶液中的增大，故符合题意；
故选bc。
【分析】（1）试管①中发生的反应为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。
（2） 试管③、④中均无明显现象，试管⑤中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，试管⑥中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性。
（3）a．上下移动铜丝，可控制反应的发生与停止。
b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，可以将装置内的剩余的二氧化硫气体排出。
c.为防止暴沸发生意外事故，应将试管中的溶液倒入水中。
（4）a．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸和稀硫酸反应。
b．氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应生成的硫酸铁能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜。
c．酸性条件下，硝酸根离子能与铜反应生成铜离子、一氧化氮和水。
（1）由分析可知，管①中发生的反应为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，反应中硫元素的化合价部分降低被还原，硫酸表现强氧化性和酸性，故答案为：；强氧化性和酸性；
（2）由分析可知，试管⑤中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，实验现象为溶液褪色；试管⑥中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，反应的离子方程式为，故答案为：溶液褪色；；
（3）a．上下移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸是否接触，从而控制反应的发生与停止，故正确；
b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，可以将装置内的剩余的二氧化硫气体排出，使二氧化硫气体完全被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境，故正确；
c．实验结束后，试管①中可能剩余浓硫酸，验证试管①中产物有铜离子时，为防止暴沸发生意外事故，应将试管中的溶液倒入水中，故错误；
故选ab；
（4）a．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸和稀硫酸反应，所以向反应后的溶液中加入盐酸，铜不会反应，溶液中的不变，故不符合题意；
b．氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应生成的硫酸铁能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，所以向反应后的溶液中加入氧化铁，会使溶液中的增大，故符合题意；
c．酸性条件下，硝酸根离子能与铜反应生成铜离子、一氧化氮和水，所以向反应后的溶液中加入硝酸钾，会使溶液中的增大，故符合题意；
故选bc。
16．（2025高一下·桂林月考）四氧化三锰（）广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿（含、及少量、、）为原料生产的工艺流程如下：
该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：
金属离子
开始沉淀的 7.2 2.2 3.8 8.8
完全沉淀的 9.5 3.2 5.0 10.4
回答以下问题：
（1）元素在周期表的位置为　 　。
（2）为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是　 　（回答一种措施）。不采取“升温”措施的原因是　 　。
（3）“溶浸”过程转化为的离子方程式为　 　。
（4）“滤渣2”主要成分的化学式为　 　；“调”工艺中，以下的　 　（填序号）最适宜选作物质A来添加。
①②③
（5）写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式：　 　。
【答案】（1）第三周期第IVA族
（2）搅拌[或适当提高硫酸（或）浓度]；受热易分解
（3）
（4）和；②
（5）
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）Si是14号元素，在周期表的位置为第三周期ⅣA族；
（2）根据影响反应速率的因素，为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是搅拌、适当提高硫酸浓度、适当提高双氧水浓度等；受热易分解，所以不采取“升温”措施。
（3）“溶浸”过程转化为，Mn元素化合价降低发生还原反应，做氧化剂，则双氧水做还原剂被氧化为氧气，根据得失电子守恒，反应离子方程式为；
（4）滤液调节pH=5生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀除铁铝，过滤， “滤渣2”主要成分的化学式为和；“调”工艺中，由于不能引入新杂质，所以不能选择碳酸钠，二氧化锰中锰是+4价，不能选用，所以用“调”，选②。
（5）“沉锰”工艺中硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为。
【分析】（1）Si是14号元素。
（2）根据反应速率的影响因素进行分析，注意受热易分解。
（3）注意配平时，原子数目和得失电子守恒。
（4）滤液调节pH=5生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀；“调”工艺中，由于不能引入新杂质。
（5）“沉锰”工艺中硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵。
（1）Si是14号元素，在周期表的位置为第三周期ⅣA族；
（2）根据影响反应速率的因素，为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是搅拌、适当提高硫酸浓度、适当提高双氧水浓度等；受热易分解，所以不采取“升温”措施。
（3）“溶浸”过程转化为，Mn元素化合价降低发生还原反应，做氧化剂，则双氧水做还原剂被氧化为氧气，根据得失电子守恒，反应离子方程式为；
（4）滤液调节pH=5生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀除铁铝，过滤， “滤渣2”主要成分的化学式为和；“调”工艺中，由于不能引入新杂质，所以不能选择碳酸钠，二氧化锰中锰是+4价，不能选用，所以用“调”，选②。
（5）“沉锰”工艺中硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为。
17．（2025高一下·桂林月考）在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题：
（1）在恒容密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有和，随时间的变化如下表所示：
时间 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①3s时，正、逆反应速率大小：　 　（填“>”“=”或“<”）；若升高温度，则　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
②时，生成的物质的量为　 　，在第时，的转化率为　 　。
③已知图中曲线分别代表、、浓度变化，则无关曲线为　 　（填字母）。
④下列能说明该反应已达到平衡状态的是　 　（填字母）。
a．容器内同时存在、和 b．混合气体颜色不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变
（2）氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（），其原理如图所示。
①在电池工作时，电子流入电极　 　（填“A”或“B”）。
②电极B的电极方程式：　 　。
【答案】（1）=；增大；0.012；65%；；bc
（2）B；
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）①根据表格中数据，在3s时，反应已达到平衡状态，则正、逆反应速率大小为：；在化学反应中，升高温度，反应速率加快，则增大；
②根据表格中数据，起始时所取的，列时三段式：，则生成的；在第时，的转化率为：；
③根据图中曲线分别代表、、浓度变化，结合起始时NO的物质的量得到起始时，由于是可逆反应，所以生成的，而a曲线浓度已超过，则a曲线是错误的，属于无关曲线；
④a．该反应是可逆反应，只要反应发生，容器内必然同时存在、和，则不能说明该反应已达到平衡状态，a错误；
b．混合气体颜色不再改变说明的浓度不再发生变化，能说明该反应已达到平衡状态，b正确；
c．该反应是气体分子数不相等的反应，则混合气体的物质的量会变化，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变时，能说明该反应已达到平衡状态，c正确；
d．密闭容器中混合气体的总质量不变，恒容下体积不变，则容器内密度一直保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，d错误；
则符合的选项为：bc。
（2）根据该原电池装置可知，电解质为酸性环境，进去变为出来，化合价升高，失去电子，在负极反应，则电极A为负极，电极反应式为：，电极B为正极，得到电子转化为，电极反应式为：；
①在电池工作时，电子从负极流出，正极流入，即电子流入电极为：B；
②电极B的电极方程式为：；
【分析】（1）①3s时，反应已达到平衡状态，正、逆反应速率相等；升温，反应速率加快。
②根据化学平衡三段式进行分析。
③根据图中曲线分别代表、、浓度变化，结合起始时NO的物质的量得到起始时，由于是可逆反应，所以生成的，而a曲线浓度已超过，则a曲线是错误的。
④反应达到平衡的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
（2）该装置为原电池，电解质为酸性环境，进去变为出来，化合价升高，失去电子，在负极反应，则电极A为负极，电极反应式为：，电极B为正极，得到电子转化为，电极反应式为：。
（1）①根据表格中数据，在3s时，反应已达到平衡状态，则正、逆反应速率大小为：；在化学反应中，升高温度，反应速率加快，则增大；
②根据表格中数据，起始时所取的，列时三段式：，则生成的；在第时，的转化率为：；
③根据图中曲线分别代表、、浓度变化，结合起始时NO的物质的量得到起始时，由于是可逆反应，所以生成的，而a曲线浓度已超过，则a曲线是错误的，属于无关曲线；
④下列能说明该反应已达到平衡状态的是：
a．该反应是可逆反应，只要反应发生，容器内必然同时存在、和，则不能说明该反应已达到平衡状态，a错误；
b．混合气体颜色不再改变说明的浓度不再发生变化，能说明该反应已达到平衡状态，b正确；
c．该反应是气体分子数不相等的反应，则混合气体的物质的量会变化，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变时，能说明该反应已达到平衡状态，c正确；
d．密闭容器中混合气体的总质量不变，恒容下体积不变，则容器内密度一直保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，d错误；
则符合的选项为：bc。
（2）根据该原电池装置可知，电解质为酸性环境，进去变为出来，化合价升高，失去电子，在负极反应，则电极A为负极，电极反应式为：，电极B为正极，得到电子转化为，电极反应式为：；
①在电池工作时，电子从负极流出，正极流入，即电子流入电极为：B；
②电极B的电极方程式为：；
18．（2025高一下·桂林月考）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题：
（1）A的结构简式为　 　。
（2）③的反应类型为　 　，E中的官能团名称是　 　。
（3）高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为　 　。
（4）的化学方程式为　 　。
（5）写出反应②的化学方程式：　 　。
（6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为　 　。
（7）写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：　 　。
【答案】（1）
（2）取代反应；酯基、碳碳双键
（3）
（4）
（5）
（6）4.48
（7）、
【知识点】乙烯的物理、化学性质；烯烃；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】（1）A为乙烯，结构简式为；
（2）③为1，2-二溴乙烷发生取代反应生成乙二醇，E的结构简式为，其官能团名称是酯基、碳碳双键；
（3）G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；
（4）B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，方程式为： ；
（5）反应②为B+D→E即乙醇和丙烯酸的酯化反应，化学方程式为
（6）乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，的物质的量为，根据反应方程式，完全反应生成氢气的物质的量为，标况下的体积为；
（7）E的结构简式为，与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式、。
【分析】（1）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯。
（2）③为1，2-二溴乙烷发生取代反应生成乙二醇；熟悉常见官能团。
（3）G由丙烯聚合而成的高分子化合物。
（4）B为，X为，B→X发生催化氧化。
（5）反应②为B+D→E即乙醇和丙烯酸的酯化反应。
（6）乙二醇与金属钠反应的化学方程式为。
（7）E的结构简式为，与HBr发生加成反应。
（1）A为乙烯，结构简式为；
（2）③为1，2-二溴乙烷发生取代反应生成乙二醇，E的结构简式为，其官能团名称是酯基、碳碳双键；
（3）G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；
（4）B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，方程式为： ；
（5）反应②为B+D→E即乙醇和丙烯酸的酯化反应，化学方程式为
（6）乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，的物质的量为，根据反应方程式，完全反应生成氢气的物质的量为，标况下的体积为；
（7）E的结构简式为，与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式、。
1 / 1广西桂林市部分学校2024-2025学年高一下学期5月联考 化学试题
1．（2025高一下·桂林月考）化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池
B．铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烷
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
2．（2025高一下·桂林月考）下列化学用语表示正确的是
A．甲烷分子的空间填充模型：
B．HF的电子式：
C．二氧化碳的结构式：
D．硫原子结构示意图：
3．（2025高一下·桂林月考）在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势
B．将Fe与稀反应中的稀换成稀
C．食品抽真空包装
D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块
4．（2025高一下·桂林月考）信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
则下列说法正确的是
A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为
B．光导纤维的成分为高纯硅
C．上述流程②③需在无氧条件下进行
D．上述流程中能循环利用的物质只有
5．（2025高一下·桂林月考）某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A．该电池的正极材料为锌
B．该电池反应中二氧化锰发生氧化反应
C．电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023
6．（2025高一下·桂林月考）有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．分子中含有4种官能团
B．最多能消耗
C．的分子式为
D．X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应
7．（2025高一下·桂林月考）图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于验证反应是否有生成
B．装置乙可以完成“喷泉”实验
C．装置丙可除去甲烷中的乙烯
D．装置丁可用于制备乙酸乙酯
8．（2025高一下·桂林月考）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．甲基中含电子数为
B．标准状况下所含的氧原子数为
C．聚乙烯中含碳碳双键数目为
D．在锌铜原电池中，负极减少时理论上转移电子数为
9．（2025高一下·桂林月考）下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液溶解铜片：
B．用醋酸溶液除水垢中的：
C．少量通入溶液中：
D．金属钠与水反应：
10．（2025高一下·桂林月考）由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为
B 向中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：
C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸
D 将通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
11．（2025高一下·桂林月考）某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定
C．A与C的能量差为 D．A→B的反应不一定需要加热
12．（2025高一下·桂林月考）部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是
A．B与过量a反应可以产生白烟
B．工业上通过来制备
C．向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象
D．和，一定条件下都可以实现
13．（2025高一下·桂林月考）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族，Q的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W
B．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键
C．简单氢化物的稳定性：X>Z
D．氧化物对应的水化物酸性：Z14．（2025高一下·桂林月考）酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A．由图可知，能够氧化
B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．内的平均反应速率：
D．总反应为
15．（2025高一下·桂林月考）下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题：
（1）试管①中发生反应的化学方程式为　 　；该反应体现的硫酸的性质为　 　。
（2）一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤中的现象为　 　，体现了水溶液的　 　性，⑥中溶液褪色，发生反应的离子方程式为　 　。
（3）下列说法正确的是　 　（填字母）。
a．上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染环境
c．实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认试管①中产物有，可立刻向试管①中加水，观察颜色
（4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中变大的是　 　（填字母）。
a． b． c．
16．（2025高一下·桂林月考）四氧化三锰（）广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿（含、及少量、、）为原料生产的工艺流程如下：
该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：
金属离子
开始沉淀的 7.2 2.2 3.8 8.8
完全沉淀的 9.5 3.2 5.0 10.4
回答以下问题：
（1）元素在周期表的位置为　 　。
（2）为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是　 　（回答一种措施）。不采取“升温”措施的原因是　 　。
（3）“溶浸”过程转化为的离子方程式为　 　。
（4）“滤渣2”主要成分的化学式为　 　；“调”工艺中，以下的　 　（填序号）最适宜选作物质A来添加。
①②③
（5）写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式：　 　。
17．（2025高一下·桂林月考）在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题：
（1）在恒容密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有和，随时间的变化如下表所示：
时间 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①3s时，正、逆反应速率大小：　 　（填“>”“=”或“<”）；若升高温度，则　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
②时，生成的物质的量为　 　，在第时，的转化率为　 　。
③已知图中曲线分别代表、、浓度变化，则无关曲线为　 　（填字母）。
④下列能说明该反应已达到平衡状态的是　 　（填字母）。
a．容器内同时存在、和 b．混合气体颜色不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变
（2）氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（），其原理如图所示。
①在电池工作时，电子流入电极　 　（填“A”或“B”）。
②电极B的电极方程式：　 　。
18．（2025高一下·桂林月考）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题：
（1）A的结构简式为　 　。
（2）③的反应类型为　 　，E中的官能团名称是　 　。
（3）高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为　 　。
（4）的化学方程式为　 　。
（5）写出反应②的化学方程式：　 　。
（6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为　 　。
（7）写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；物质的组成、结构和性质的关系；乙烯的物理、化学性质
【解析】【解答】A．由分析可知，电车中的锂离子电池属于二次电池，故A错误；
B．由分析可知，铝锅不能长时间存放酸性、碱性食物，故B错误；
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.一次电池只能单次使用且不可充电，而二次电池可反复充放电。
B.铝能与强酸溶液和强碱溶液反应。
C. 水果会释放出的乙烯。
D.二氧化硫具有还原性，能防止食物氧化。
2．【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子结构示意图
【解析】【解答】A． 是甲烷分子的球棍模型，故A错误；
B． HF的电子式为： ，故B错误；
C．二氧化碳的结构式为：，故C正确；
D． 硫原子结构示意图： ，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A. 空间填充模型用不同大小的球体直接填充来构建分子。
B.HF是共价化合物。
C.二氧化碳是碳与每个氧形成碳氧双键。
D.硫原子的核外电子数=质子数。
3．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 ，是因为增大氧气浓度而加快了反应速率，故不选A；
B．稀硝酸具有强氧化性，常温下能与铁发生钝化反应，与反应速率无关，故选B；
C．食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢反应速率，使得食物延缓氧化，故不选C；
D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块，增大反应接触面积，加快了反应速率，故不选D；
故答案为：B。
【分析】化学反应速率的影响因素主要是温度、浓度、压强、催化剂等。
4．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．由分析可知， 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为，故A错误；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；
C．由分析可知，流程②③需在无氧条件下进行，故C正确；
D．流程②生成三氯硅烷和氢气，流程③生成高纯硅和氯化氢，则制备过程中氢气和氯化氢可以循环使用，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.制备粗硅的反应为焦炭与石英砂高温条件下反应得到粗硅和一氧化碳。
B.光导纤维的主要成分为二氧化硅。
C.流程②生成的氢气和流程③消耗的氢气，以及硅和三氯硅烷都能与氧气反应。
D.循环物质既是反应物又是生成物。
5．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，锌作负极，故A错误；
B．由分析可知，二氧化锰作正极，得电子发生还原反应，故B错误；
C．由分析可知，正极的电极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-，故C正确；
D．电子从负极沿导线流向正极，不经过电解质溶液，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据题干所给方程式可知，反应后，锌元素化合价由0变为+2，失电子发生氧化反应，锰元素化合价由+4变为+3，得电子发生还原反应，则锌作负极，其电极反应式为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，二氧化锰作正极，其电极反应式为2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-。
6．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；羧酸简介
【解析】【解答】A．根据分子的结构可知只含有碳碳双键、（醇）羟基、羧基三种官能团，A错误；
B．中有4mol碳碳双键，最多可以消耗，B错误；
C.根据X的结构简式，其分子式为：，C错误；
D．分子中含有（醇）羟基和羧基，既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.熟悉有机物中常见官能团。
B.碳碳双键能与H2发生加成反应。
C.根据结构简式进行书写。
D.羧基与羟基发生酯化反应。
7．【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；乙酸乙酯的制取；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．加热条件下，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳、水，二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，不能达到实验目的，A错误；
B．二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，使得圆底烧瓶内压强减小，能达到实验目的，B正确；
C．乙烯与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳，不能达到实验目的，C错误；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能达到实验目的，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.注意二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊。
B.“喷泉”实验原理是形成压强差。
C.注意除杂不要引入新杂质。
D.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解。
8．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.由分析可知，甲基中含电子数为，故A正确；
B．标况下，乙醇是液体，无法计算乙醇的物质的量，故B错误；
C．聚乙烯中没有碳碳双键，故C错误；
D．在锌铜原电池中，Zn作负极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，负极减少，即1mol锌时，理论上转移2mol电子，其数目为2，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.1个甲基中含有9个电子。
B.标况下，乙醇是液体。
C.聚乙烯结构简式为。
D.在锌铜原电池中，Zn作负极。
9．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；钠的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．电荷不守恒，涉及离子方程式为，故A错误；
B．醋酸为弱酸，涉及离子方程式为，故B错误；
C．次氯酸具有强氧化性，涉及离子方程式为，故C错误；
D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为，故D正确；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
10．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．根据实验现象，结合分析可知， 稀硝酸将Fe氧化为 ，故A正确；
B． 黄绿色气体是氯气，根据实验操作及现象，该反应是氧化还原反应，且Cl-→Cl2，氯元素化合价升高，则钴元素化合价一定降低，即三氧化二钴是反应的氧化剂、氯气是氧化产物，结合分析可知， 氧化性：，故B正确；
C．有白烟说明X是挥发性酸，可能是浓盐酸或浓硝酸，故C正确，
D．与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现了SO2的还原性，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.Fe3+能使硫氰化钾溶液变血红色。
B.氧化性：氧化剂＞氧化产物。
C.白烟是铵盐。
D.与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。
11．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；中和热
【解析】【解答】A．由分析可知，A→B的△H＞0，为吸热反应，B→C的△H＜0，为放热反应，A错误；
B．根据图示信息及分析可知，C的能量最低最稳定，B错误；
C．A与C的能量差为，C错误；
D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.△H=生成物总能量-反应物总能量，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。
B.物质的能量越低越稳定。
C.A与C的能量差为二者能量变化差的绝对值。
D.△H=生成物总能量-反应物总能量＞0表示吸热反应
12．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；无机物的推断；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．由分析可知，B是Cl2，a是NH3，二者发生氧化还原反应生成氯化铵固体，可观察到白烟，A正确；
B．由分析可知，a是NH3，c是NO，d是NO2或N2O4，e是HNO3或硝酸盐（如NaNO3），工业上通过NH3NONO2HNO3，B正确；
C．由分析可知，A是HCl，亚铁盐的溶液为硝酸亚铁溶液，二者混合得到的硝酸具有强氧化性，能将将亚铁离子氧化为铁离子，且生成NO气体，C错误；
D．由分析可知，a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2或N2O4，NO2或NO分别与NH3均能发生归中反应生成N2，D正确；
故答案为：C。
【分析】根据部分含及物质的分类与相应化合价关系图，可推出A是HCl，B是Cl2，C是HClO或次氯酸盐（如NaClO），D是HClO3或氯酸盐（如NaClO3），E是HClO4或高氯酸盐（如NaClO4）；a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2或N2O4，e是HNO3或硝酸盐（如NaNO3）。
13．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】由分析可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为S、Q为Cl。
A、电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径大小顺序为Na>S>Cl>O>H，A不符合题意；
B、X、Y形成的化合物Na2O或Na2O2，一定含有离子键，可能含有共价键，B不符合题意；
C、非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强， 由于非金属性O>S，因此简单氢化物的稳定性H2O>H2S，C不符合题意；
D、非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若不是最高价氧化物对应的水化物，则无法比较，D符合题意；
故答案为：D
【分析】W原子没有中子，则W为H。X元素为地壳中含量最多的元素，因此X为O。Y与W同主族，因此Y为Na。X与Z同主族，因此Z为S。Y、Z、Q最外层电子数之和为14，因此Q的最外层电子数为7，则Q为Cl。
14．【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．根据图示信息，Mn(Ⅲ)的浓度随时间增大而先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，即Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正确；
B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，因此13min后反应速率会加快，B错误；
C．内的平均反应速率，C正确；
D．高锰酸根离子被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳，H2C2O4为弱酸，则总反应为，D正确；
故答案为：B。
【分析】根据图示信息，13min前，Mn(Ⅶ)浓度随时间增大而逐渐减小，Mn(Ⅲ)浓度随时间增大而逐渐增大；13min时，Mn(Ⅶ)浓度达到至0，Mn(Ⅲ)浓度达到最大；13min后，Mn(Ⅶ)浓度保持不变，为0，Mn(Ⅲ)浓度随时间增大而逐渐减小，Mn(Ⅱ)浓度随时间增大而逐渐增大。
15．【答案】（1）；强氧化性和酸性
（2）溶液褪色；酸性；
（3）ab
（4）bc
【知识点】浓硫酸的性质；性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由分析可知，管①中发生的反应为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，反应中硫元素的化合价部分降低被还原，硫酸表现强氧化性和酸性，故答案为：；强氧化性和酸性；
（2）由分析可知，试管⑤中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，实验现象为溶液褪色；试管⑥中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，反应的离子方程式为，故答案为：溶液褪色；；
（3）a．上下移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸是否接触，从而控制反应的发生与停止，故正确；
b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，可以将装置内的剩余的二氧化硫气体排出，使二氧化硫气体完全被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境，故正确；
c．实验结束后，试管①中可能剩余浓硫酸，验证试管①中产物有铜离子时，为防止暴沸发生意外事故，应将试管中的溶液倒入水中，故错误；
故选ab；
（4）a．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸和稀硫酸反应，所以向反应后的溶液中加入盐酸，铜不会反应，溶液中的不变，故不符合题意；
b．氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应生成的硫酸铁能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，所以向反应后的溶液中加入氧化铁，会使溶液中的增大，故符合题意；
c．酸性条件下，硝酸根离子能与铜反应生成铜离子、一氧化氮和水，所以向反应后的溶液中加入硝酸钾，会使溶液中的增大，故符合题意；
故选bc。
【分析】（1）试管①中发生的反应为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。
（2） 试管③、④中均无明显现象，试管⑤中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，试管⑥中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性。
（3）a．上下移动铜丝，可控制反应的发生与停止。
b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，可以将装置内的剩余的二氧化硫气体排出。
c.为防止暴沸发生意外事故，应将试管中的溶液倒入水中。
（4）a．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸和稀硫酸反应。
b．氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应生成的硫酸铁能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜。
c．酸性条件下，硝酸根离子能与铜反应生成铜离子、一氧化氮和水。
（1）由分析可知，管①中发生的反应为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，反应中硫元素的化合价部分降低被还原，硫酸表现强氧化性和酸性，故答案为：；强氧化性和酸性；
（2）由分析可知，试管⑤中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，实验现象为溶液褪色；试管⑥中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，反应的离子方程式为，故答案为：溶液褪色；；
（3）a．上下移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸是否接触，从而控制反应的发生与停止，故正确；
b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，可以将装置内的剩余的二氧化硫气体排出，使二氧化硫气体完全被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境，故正确；
c．实验结束后，试管①中可能剩余浓硫酸，验证试管①中产物有铜离子时，为防止暴沸发生意外事故，应将试管中的溶液倒入水中，故错误；
故选ab；
（4）a．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸和稀硫酸反应，所以向反应后的溶液中加入盐酸，铜不会反应，溶液中的不变，故不符合题意；
b．氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应生成的硫酸铁能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，所以向反应后的溶液中加入氧化铁，会使溶液中的增大，故符合题意；
c．酸性条件下，硝酸根离子能与铜反应生成铜离子、一氧化氮和水，所以向反应后的溶液中加入硝酸钾，会使溶液中的增大，故符合题意；
故选bc。
16．【答案】（1）第三周期第IVA族
（2）搅拌[或适当提高硫酸（或）浓度]；受热易分解
（3）
（4）和；②
（5）
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）Si是14号元素，在周期表的位置为第三周期ⅣA族；
（2）根据影响反应速率的因素，为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是搅拌、适当提高硫酸浓度、适当提高双氧水浓度等；受热易分解，所以不采取“升温”措施。
（3）“溶浸”过程转化为，Mn元素化合价降低发生还原反应，做氧化剂，则双氧水做还原剂被氧化为氧气，根据得失电子守恒，反应离子方程式为；
（4）滤液调节pH=5生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀除铁铝，过滤， “滤渣2”主要成分的化学式为和；“调”工艺中，由于不能引入新杂质，所以不能选择碳酸钠，二氧化锰中锰是+4价，不能选用，所以用“调”，选②。
（5）“沉锰”工艺中硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为。
【分析】（1）Si是14号元素。
（2）根据反应速率的影响因素进行分析，注意受热易分解。
（3）注意配平时，原子数目和得失电子守恒。
（4）滤液调节pH=5生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀；“调”工艺中，由于不能引入新杂质。
（5）“沉锰”工艺中硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵。
（1）Si是14号元素，在周期表的位置为第三周期ⅣA族；
（2）根据影响反应速率的因素，为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是搅拌、适当提高硫酸浓度、适当提高双氧水浓度等；受热易分解，所以不采取“升温”措施。
（3）“溶浸”过程转化为，Mn元素化合价降低发生还原反应，做氧化剂，则双氧水做还原剂被氧化为氧气，根据得失电子守恒，反应离子方程式为；
（4）滤液调节pH=5生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀除铁铝，过滤， “滤渣2”主要成分的化学式为和；“调”工艺中，由于不能引入新杂质，所以不能选择碳酸钠，二氧化锰中锰是+4价，不能选用，所以用“调”，选②。
（5）“沉锰”工艺中硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为。
17．【答案】（1）=；增大；0.012；65%；；bc
（2）B；
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）①根据表格中数据，在3s时，反应已达到平衡状态，则正、逆反应速率大小为：；在化学反应中，升高温度，反应速率加快，则增大；
②根据表格中数据，起始时所取的，列时三段式：，则生成的；在第时，的转化率为：；
③根据图中曲线分别代表、、浓度变化，结合起始时NO的物质的量得到起始时，由于是可逆反应，所以生成的，而a曲线浓度已超过，则a曲线是错误的，属于无关曲线；
④a．该反应是可逆反应，只要反应发生，容器内必然同时存在、和，则不能说明该反应已达到平衡状态，a错误；
b．混合气体颜色不再改变说明的浓度不再发生变化，能说明该反应已达到平衡状态，b正确；
c．该反应是气体分子数不相等的反应，则混合气体的物质的量会变化，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变时，能说明该反应已达到平衡状态，c正确；
d．密闭容器中混合气体的总质量不变，恒容下体积不变，则容器内密度一直保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，d错误；
则符合的选项为：bc。
（2）根据该原电池装置可知，电解质为酸性环境，进去变为出来，化合价升高，失去电子，在负极反应，则电极A为负极，电极反应式为：，电极B为正极，得到电子转化为，电极反应式为：；
①在电池工作时，电子从负极流出，正极流入，即电子流入电极为：B；
②电极B的电极方程式为：；
【分析】（1）①3s时，反应已达到平衡状态，正、逆反应速率相等；升温，反应速率加快。
②根据化学平衡三段式进行分析。
③根据图中曲线分别代表、、浓度变化，结合起始时NO的物质的量得到起始时，由于是可逆反应，所以生成的，而a曲线浓度已超过，则a曲线是错误的。
④反应达到平衡的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
（2）该装置为原电池，电解质为酸性环境，进去变为出来，化合价升高，失去电子，在负极反应，则电极A为负极，电极反应式为：，电极B为正极，得到电子转化为，电极反应式为：。
（1）①根据表格中数据，在3s时，反应已达到平衡状态，则正、逆反应速率大小为：；在化学反应中，升高温度，反应速率加快，则增大；
②根据表格中数据，起始时所取的，列时三段式：，则生成的；在第时，的转化率为：；
③根据图中曲线分别代表、、浓度变化，结合起始时NO的物质的量得到起始时，由于是可逆反应，所以生成的，而a曲线浓度已超过，则a曲线是错误的，属于无关曲线；
④下列能说明该反应已达到平衡状态的是：
a．该反应是可逆反应，只要反应发生，容器内必然同时存在、和，则不能说明该反应已达到平衡状态，a错误；
b．混合气体颜色不再改变说明的浓度不再发生变化，能说明该反应已达到平衡状态，b正确；
c．该反应是气体分子数不相等的反应，则混合气体的物质的量会变化，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变时，能说明该反应已达到平衡状态，c正确；
d．密闭容器中混合气体的总质量不变，恒容下体积不变，则容器内密度一直保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，d错误；
则符合的选项为：bc。
（2）根据该原电池装置可知，电解质为酸性环境，进去变为出来，化合价升高，失去电子，在负极反应，则电极A为负极，电极反应式为：，电极B为正极，得到电子转化为，电极反应式为：；
①在电池工作时，电子从负极流出，正极流入，即电子流入电极为：B；
②电极B的电极方程式为：；
18．【答案】（1）
（2）取代反应；酯基、碳碳双键
（3）
（4）
（5）
（6）4.48
（7）、
【知识点】乙烯的物理、化学性质；烯烃；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】（1）A为乙烯，结构简式为；
（2）③为1，2-二溴乙烷发生取代反应生成乙二醇，E的结构简式为，其官能团名称是酯基、碳碳双键；
（3）G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；
（4）B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，方程式为： ；
（5）反应②为B+D→E即乙醇和丙烯酸的酯化反应，化学方程式为
（6）乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，的物质的量为，根据反应方程式，完全反应生成氢气的物质的量为，标况下的体积为；
（7）E的结构简式为，与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式、。
【分析】（1）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯。
（2）③为1，2-二溴乙烷发生取代反应生成乙二醇；熟悉常见官能团。
（3）G由丙烯聚合而成的高分子化合物。
（4）B为，X为，B→X发生催化氧化。
（5）反应②为B+D→E即乙醇和丙烯酸的酯化反应。
（6）乙二醇与金属钠反应的化学方程式为。
（7）E的结构简式为，与HBr发生加成反应。
（1）A为乙烯，结构简式为；
（2）③为1，2-二溴乙烷发生取代反应生成乙二醇，E的结构简式为，其官能团名称是酯基、碳碳双键；
（3）G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；
（4）B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，方程式为： ；
（5）反应②为B+D→E即乙醇和丙烯酸的酯化反应，化学方程式为
（6）乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，的物质的量为，根据反应方程式，完全反应生成氢气的物质的量为，标况下的体积为；
（7）E的结构简式为，与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式、。
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