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广东省肇庆市第一中学实验学校九2025年中考第二次模拟考试化学试题
1．（2025·肇庆模拟）下列变化中，属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．粮食酿酒 D．矿石粉碎
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化是水的状态发生了改变，属于物理变化，A错误；
B、酒精挥发过程中只是乙醇的状态发生了改变，属于物理变化，B错误；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，C正确；
D、矿石粉碎过程中只是大小发生改变，属于物理变化，D错误。
故答案为：C。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2025·肇庆模拟）糖醋咕噜肉是一道历史悠久的广东名菜，起源于清朝。制作糖醋咕噜肉的食材主要有猪肉、淀粉、番茄、白糖、食盐，其中富含维生素的是
A．猪肉 B．淀粉 C．番茄 D．食盐
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂，而猪肉富含蛋白质，淀粉富含糖类，番茄富含维生素，食盐是无机盐。故符合题意的是C，不符合题意的是ABD。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂，而蔬菜水果是维生素来解答。
3．（2025·肇庆模拟）小苏打牙膏具有抗菌作用。小苏打属于
A．盐 B．酸 C．碱 D．单质
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】盐的定义是溶于水后电离出的阳离子为金属离子或铵根离子（NH4+），阴离子为酸根离子的化合物。碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠属于盐。
故答案为：A。
【分析】1.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
2.碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
3.单质是由同种元素组成的纯净物。
4．（2025·肇庆模拟）下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．闻气体
C．液体读数 D．使用滴管
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，A不符合题意；
B、实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒 ，B符合题意；
C、使用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，C不符合题意；
D、胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。
5．（2025·肇庆模拟）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．2个氢分子—2H B．3个氧原子—O3
C．4个水分子—4H2O D．5个钠离子—5Na+1
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】2个氢分子—2H2，A错误；3个氧原子—3O，B错误；5个钠离子—5Na+，D错误.
故答案为：C
【分析】化学符号前面的数字，表示微粒的个数；化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价.
6．（2025·肇庆模拟）稀土是前沿高科技领域不可或缺的核心元素，被称为“工业的维生素”。如图为钪（）在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．钪元素最外层电子数为2 B．钪原子核内中子数是21
C．原子结构示意图中 D．钪的相对原子质量是
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据原子结构示意图可知，钪原子复燃最外层电子数为2，A正确；
B、根据钪原子结构示意图可知，钪原子质子数为21，但无法确定中子数，B错误；
C、在原子中，质子数（21）=核外电子数（2+x+9+2），x=8，C错误；
D、由元素周期表单元格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钪原子的相对原子质量为44.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，D错误；
故答案为：A。
【分析】1.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
2.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
7．（2025·肇庆模拟）下列做法不符合“绿色化学”理念的是
A．开发利用清洁能源 B．废旧电池集中回收处理
C．工业废水直接排放 D．用氢气作燃料
【答案】C
【知识点】绿色化学；保护水资源；合理利用金属资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、传统化石能源的使用会排放大量污染物，开发利用清洁能源，能减少污染物的排放，A不符合题意；
B、电池中含有铅、汞等重金属元素，废旧电池回收处理，减少对环境的污染，B不符合题意；
C、工业废水直接排放会造成水体污染，危害人体健康，C符合题意；
D、氢气燃烧后只生成水，可以减少对环境的污染，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
8．（2025·肇庆模拟）项目活动小组探究洁厕灵的成分：取少量洁厕灵加水稀释十倍、脱色、过滤，在滤液中加入几小块大理石进行检验。最后通过分析交流得出洁厕灵的主要成分为一种酸。完成下面小题。
（1）稀释洁厕灵不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒
（2）为完成洁厕灵的脱色，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是
A．淀粉 B．洗衣粉 C．活性炭 D．酒精
（3）加入几小块大理石后可观察到固体逐渐溶解，并同时
A．出现浑浊现象 B．无其他变化
C．溶液变为红色 D．有气泡产生
【答案】（1）B
（2）C
（3）D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）洁厕灵为一种酸，稀释时需要用烧杯、玻璃棒、量筒（量取液体）。
故答案为：B.
（2）活性炭具有吸附性可吸附色素和异味，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是活性炭来吸附色素。
故答案为：C.
（3）洁厕灵为一种酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体，则可观察到的现象是固体溶解并有气泡产生。
故答案为：D.
【分析】（1）根据溶液的稀释需要用仪器有烧杯、玻璃棒、量筒来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可吸附色素和异味来解答；
（3）根据洁厕灵为一种酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体来解答。
9．（2025·肇庆模拟）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、金属（单质）的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，A正确；
B、虽然铝比铁活泼，但铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步反应；所以在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，B正确；
C、由题意知，用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈；这说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，C错误；
D、氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳；氢氧化钠固体易潮解，能吸收水蒸气且能吸收空气中的二氧化碳；一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，D正确。
故答案为：C。
【分析】1.铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品更耐腐蚀。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
(1)把金属放在干燥的环境中；
(2)在金属的外面加一层保护层如：涂油
(3)把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
(4)在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
10．（2025·肇庆模拟）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇。下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．该反应中，参加反应的和的最简质量比
C．、、都具有可燃性
D．反应前后分子种类不发生改变
【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】由反应微观示意图可知，该反应化学方程式：。A、化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。由化学方程式可知，该反应符合化合反应的定义，A正确；保存进入下一题
B、由化学方程式可知，参加反应的和的最简质量比28×1：2×2=7：1，B正确；
C、、、都具有可燃性，C正确；
D、由化学方程式可知，反应前后分子为CO和H2，反应后分子为CH3OH，分子种类发生了改变，D错误。
故答案为：D。
【分析】根据反应的微观示意图能写出化学方程式是解答该问题的关键。
11．（2025·肇庆模拟）我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．和的溶解度都随温度升高而持续增大
B．，将加入水中，得到不饱和溶液
C．两种物质的溶液由降温至，析出晶体的质量相等
D．“夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，A错误；
B、由溶解度曲线可知，t2℃时碳酸钠的溶解度为45g，即该温度下100g水中最多可以溶解45g碳酸钠；在该温度下将加入水中，能全部溶解，得到50g+20g=70g不饱和溶液，B正确；
C、由于未指明溶液的质量，无法比较两种物质的溶液析出晶体的质量大小，C错误；
D、碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出，因此“夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是，D正确。
故答案为：B。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
12．（2025·肇庆模拟）下列除杂方法中，能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）
选项 物质（杂质） 操作方法
A 粉（粉） 加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥
B 碳粉（粉） 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C 将混合气体点燃
D 在气流中加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、锌能与硫酸亚铁反应，而铜不能，但锌和硫酸亚铁反应会生成铁和硫酸锌，这样又引入新杂质铁，A不符合题意；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤能得到碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，B符合题意；
C、甲烷和一氧化碳均具有可燃性，将混合点燃，甲烷和一氧化碳都会被消耗，C不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，除去了主要物质，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥。
13．（2025·肇庆模拟）下列实践活动中，所用原理与所学化学知识没有关联的是
选项 实践活动 化学知识
A 给鱼池增加氧气 氧气可供呼吸
B 给农作物施加化肥 属于复合肥
C 用生石灰做食品干燥剂 生石灰可以吸收
D 炒菜时油锅着火可用锅盖灭火 隔绝氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】空气的组成；常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氧气可以供给呼吸，但氧气不易溶于水，由于鱼池内鱼的数量多，因此需要给鱼池增氧，以保证鱼的正常生长，A正确；
B、硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，B正确；
C、生石灰能与空气中的水蒸汽反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，C错误；
D、炒菜时油锅着火，盖上锅盖能够隔绝氧气，能够达到灭火目的，D正确。
故答案为：C。
【分析】1.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
14．（2025·肇庆模拟）氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。
（1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为　 　能。
（2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示，观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是　 　。
（3）方法三：太阳光催化剂（）分解水制氢。
①反应中的作用是　 　，反应的化学方程式为　 　。
②是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（4）方法三与方法二对比，其优点是　 　（写一点）。
【答案】（1）化学
（2）氢离子
（3）催化作用；；金属
（4）更节约能源（合理即可）
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧；
（3）①根据题中叙述，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解，故作用是催化作用；反应的化学方程式为：；
②金属材料包括纯金属和合金，则钛和钛合金属于金属材料；
（4）方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法二，更节约能源。
【分析】1.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧；
（3）①根据题中叙述，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解，故作用是催化作用；反应的化学方程式为：；
②金属材料包括纯金属和合金，则钛和钛合金属于金属材料；
（4）方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法二，更节约能源。
15．（2025·肇庆模拟）依据短文，回答下列问题：
2023年7月，《自然》杂志刊登中山大学研究团队的科学成果：首次发现液氮温区镍氧化物超导体镧镍氧。因为液氮廉价且易得，这样超导材料才能大规模应用。在医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等；在实验室和高科技领域中常用液氮制造低温环境；液氮还可以用于食品速冻。
（1）工业上用分离空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的　 　不同。
（2）空气中氮气的体积分数约为　 　；氮原子的结构示意图为　 　。
（3）下列用途中，利用了氮气的化学性质不活泼的是　 　（填字母）。
a.焊接金属时作保护气
b.用于制造硝酸
c.用液氮作冷冻剂
d.食品包装袋充氮防腐
（4）镧和镍的一种合金是性能优良的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。镧镍合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要　 　（填“高”或“低”。）
（5）液氮化学式为　 　；液氮属于　 　（填“单质”或“化合物”）
【答案】（1）沸点
（2）78%；
（3）ad
（4）混合物；低
（5）N2；单质
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；合金与合金的性质；单质和化合物
【解析】【解答】（1）工业上用分离空气的方法得到氮气，首先将空气进行压缩，除杂，降温液化，再利用液氮和液氧的沸点不同。通过控制温度，使液氮和液氧先后气化分离；
（2）空气中氮气的体积分数约为 78%；氮原子的质子数为7，核外电子分两层排布，第一层2个电子，第二层5个电子，其结构示意图为；
（3）a、焊接金属时作保护气，是利用氮气化学性质不活泼，不易与金属在高温下反应，符合题意；
b、用于制造硝酸，是利用氮气能发生一系列化学反应转化为硝酸，利用的是氮气的化学性质，但不是化学性质不活泼这一性质，该符合题意；
c、用液氮作冷冻剂，是利用液氮汽化吸热，属于物理性质，不符合题意；
d、食品包装袋充氮防腐，是利用氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，从而延长食品保质期，符合题意。
故选ad。
（4）镧镍合金是由镧和镍组成的具有金属特性的物质，合金属于混合物；合金的熔点一般比其组成成分中纯金属的熔点低，所以镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要低；
（5）液氮是液态的氮气，化学式为N2；液氮是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质。
【解答】1.空气主要成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体做电光源；
（4）二氧化碳是光合作用的原料。
2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
3.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
（1）工业上用分离空气的方法得到氮气，首先将空气进行压缩，除杂，降温液化，再利用液氮和液氧的沸点不同。通过控制温度，使液氮和液氧先后气化分离；
（2）空气中氮气的体积分数约为 78%；氮原子的质子数为7，核外电子分两层排布，第一层2个电子，第二层5个电子，其结构示意图为；
（3）a、焊接金属时作保护气，是利用氮气化学性质不活泼，不易与金属在高温下反应，符合题意；
b、用于制造硝酸，是利用氮气能发生一系列化学反应转化为硝酸，利用的是氮气的化学性质，但不是化学性质不活泼这一性质，该符合题意；
c、用液氮作冷冻剂，是利用液氮汽化吸热，属于物理性质，不符合题意；
d、食品包装袋充氮防腐，是利用氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，从而延长食品保质期，符合题意。
故选ad。
（4）镧镍合金是由镧和镍组成的具有金属特性的物质，合金属于混合物；合金的熔点一般比其组成成分中纯金属的熔点低，所以镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要低；
（5）液氮是液态的氮气，化学式为N2；液氮是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质。
16．（2025·肇庆模拟）实验室制取气体的装置如图所示，回答下列问题。
（1）实验室制取氧气如图装置。
①图B中仪器m的名称是　 　。
②若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气为发生装置，化学方程式为　 　。请指出A装置有一个错误　 　。
③用E装置检验氧气的性质，硫在氧气中燃烧的现象是　 　（填字母），生成有刺激性气味的气体。
a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.产生蓝紫色火焰
（2）实验室制取二氧化碳如图装置。
①实验室制取二氧化碳如图可以选择的发生装置是　 　（填字母）
②实验室用　 　（填化学式）检验二氧化碳，能否用D装置收集二氧化碳　 　（填“能”或“不能”）
（3）通常状况下，是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液发生反应制取硫化氢气体。
①制取气体的发生装置可选图中的　 　（填字母）。
②若用图中C来收集气体，气体应该从　 　端（填“a”或“b”）进入集气瓶。
【答案】（1）锥形瓶；；试管口没有棉花；c
（2）B；Ca（OH）2；不能
（3）B；b
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①据图可知，图B中仪器m的名称是锥形瓶；
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；装置中的一个不足之处是试管口没有棉花，固体粉末会随着气流进入导管；
③硫在氧气中燃烧的现象是发出产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故选c；
（2）①大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，故选装置B；
②二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，故化学式为：Ca（OH）2；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不能用D装置收集；
（3）①实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液反应制取硫化氢气体，属于固液常温型，适合用装置B作发生装置；
②H2S密度比空气大，若用图C来收集硫化氢气体，气体应该从b端进入集气瓶。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水。发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
3.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
4.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法。
（1）①据图可知，图B中仪器m的名称是锥形瓶；
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；装置中的一个不足之处是试管口没有棉花，固体粉末会随着气流进入导管；
③硫在氧气中燃烧的现象是发出产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故选c；
（2）①大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，故选装置B；
②二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，故化学式为：Ca（OH）2；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不能用D装置收集；
（3）①实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液反应制取硫化氢气体，属于固液常温型，适合用装置B作发生装置；
②H2S密度比空气大，若用图C来收集硫化氢气体，气体应该从b端进入集气瓶。
17．（2025·肇庆模拟）某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）写出制备的化学方程式：　 　。
（2）废液成分的确定
【提出猜想】废液所含溶质是什么？
猜想一：　 　猜想二：和
【进行实验】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 　 　 猜想二成立
方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀
【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是　 　。
【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择　 　（多选，填字母）。
A．酚酞溶液 B．固体 C．锌粒 D．粉末
（3）废液处理
实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。
【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？
如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。
图1 图2
【结果讨论】
①阶段，观察到烧杯中的现象是　 　。
②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）氯化钙；溶液变成红色；也会与反应生成白色沉淀；BCD
（3）产生气泡；
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故答案为：；
（2）提出猜想：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想一为CaCl2；
进行实验：方案一：猜想二成立，则溶质为氯化钙和氯化氢，紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，故取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色；
交流讨论：硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含盐酸，不能说明猜想二成立；
反思与拓展：A、氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故用无色酚酞试液无法验证哪种猜想成立，不符合题意；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
C、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
故答案为：第1空、氯化钙；
第2空、溶液变成红色；
第3空、也会与反应生成白色沉淀；
第4空、BCD；
（3）①废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a→b阶段发生反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生气泡，故答案为：产生气泡；
② b点后曲线平缓阶段，发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的化学方程式来回答；
（2）根据盐酸是否完全反应来回答第一个空；根据紫色石蕊遇到酸性溶液会变红来回答第二个空；根据硝酸银和不仅和盐酸反应也和氯化钙反应且均有沉淀生成来回答第三个空；根据盐酸可以与碳酸盐、活泼金属、金属氧化物反应分析回答第四个空；
（3）①根据废液中的溶质是氯化钙和氯化氢以及溶液pH值在ab段不断增大分析回答；
②根据溶质的成分以及b点之后pH值基本不变分析回答。
18．（2025·肇庆模拟）我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁，还含少量】。以钛铁矿为原料制备的原理如图所示。
已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的如表。
氢氧化物
开始沉淀时的 0.5 1.5 7.6
（1）中元素化合价为　 　。
（2）用研磨机进行预处理的目的是　 　。
（3）经过水解槽后得到滤液和固体的操作为　 　。
（4）酸浸槽中的主要反应为，的化学式为　 　，发生的另一个反应的化学方程式为　 　。
（5）为了得到纯净的固体，调节水解槽中的时，应始终保持小于　 　。滤液中主要含有的金属离子为　 　。
（6）煅烧炉中发生化学反应类型为　 　（填基本反应类型）。
【答案】（1）+4
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（3）过滤
（4）H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（5）1.5；Fe2+、Fe3+
（6）分解反应
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在FeTiO3中，Fe元素显+2价，O元素显 2价，设Ti元素化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。则有：(+2)+x+( 2)×3=0，解得x=+4；
（2）用研磨机进行预处理可将钛铁矿研磨成更细小的颗粒，这样能 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（3）经过水解槽后得到滤液和Ti(OH)4固体，将不溶性固体与液体分离的操作，其操作为 过滤；
（4）在中，反应前Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、11、4、2，反应后Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、9、0、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变；2X中含有4个H原子和2个O原子，则X的化学式为 H2O；月壤中还含少量Fe2O3，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（5）为了得到纯净的Ti(OH)4固体，不能让Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成，根据表格中相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH，应始终保持pH小于1.5；
酸浸后溶液中主要含有TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，调节pH小于1.5时，TiOSO4转化为Ti(OH)4固体，铁元素以离子形式存在，滤液中主要含有的金属离子为Fe2+、Fe3+；
（6）根据流程可知，煅烧炉中Ti(OH)4发生反应生成TiO2和H2O，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
【分析】1.在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
2.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法
4.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
5.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
（1）在FeTiO3中，Fe元素显+2价，O元素显 2价，设Ti元素化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。则有：(+2)+x+( 2)×3=0，解得x=+4；
（2）用研磨机进行预处理可将钛铁矿研磨成更细小的颗粒，这样能 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（3）经过水解槽后得到滤液和Ti(OH)4固体，将不溶性固体与液体分离的操作，其操作为 过滤；
（4）在中，反应前Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、11、4、2，反应后Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、9、0、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变；2X中含有4个H原子和2个O原子，则X的化学式为 H2O；月壤中还含少量Fe2O3，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（5）为了得到纯净的Ti(OH)4固体，不能让Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成，根据表格中相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH，应始终保持pH小于1.5；
酸浸后溶液中主要含有TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，调节pH小于1.5时，TiOSO4转化为Ti(OH)4固体，铁元素以离子形式存在，滤液中主要含有的金属离子为Fe2+、Fe3+；
（6）根据流程可知，煅烧炉中Ti(OH)4发生反应生成TiO2和H2O，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
19．（2025·肇庆模拟）某化学兴趣小组利用数字化实验装置（图1）对中和反应进行探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像，（如图2，图2横坐标是氢氧化钠溶液的质量）请分析图像完成下列问题。（稀硫酸和氢氧化钠反应方程式为）
（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为　 　g。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）放热
（2）100
（3）设稀硫酸的溶质质量分数为x，
x=4.9%，
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）由图2可知，反应过程中，温度逐渐升高，说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
（2）由图2可知，恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为100g；
（3）见答案。
【分析】化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）由图2可知，反应过程中，温度逐渐升高，说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
（2）由图2可知，恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为100g；
（3）见答案。
1 / 1广东省肇庆市第一中学实验学校九2025年中考第二次模拟考试化学试题
1．（2025·肇庆模拟）下列变化中，属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．粮食酿酒 D．矿石粉碎
2．（2025·肇庆模拟）糖醋咕噜肉是一道历史悠久的广东名菜，起源于清朝。制作糖醋咕噜肉的食材主要有猪肉、淀粉、番茄、白糖、食盐，其中富含维生素的是
A．猪肉 B．淀粉 C．番茄 D．食盐
3．（2025·肇庆模拟）小苏打牙膏具有抗菌作用。小苏打属于
A．盐 B．酸 C．碱 D．单质
4．（2025·肇庆模拟）下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．闻气体
C．液体读数 D．使用滴管
5．（2025·肇庆模拟）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．2个氢分子—2H B．3个氧原子—O3
C．4个水分子—4H2O D．5个钠离子—5Na+1
6．（2025·肇庆模拟）稀土是前沿高科技领域不可或缺的核心元素，被称为“工业的维生素”。如图为钪（）在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．钪元素最外层电子数为2 B．钪原子核内中子数是21
C．原子结构示意图中 D．钪的相对原子质量是
7．（2025·肇庆模拟）下列做法不符合“绿色化学”理念的是
A．开发利用清洁能源 B．废旧电池集中回收处理
C．工业废水直接排放 D．用氢气作燃料
8．（2025·肇庆模拟）项目活动小组探究洁厕灵的成分：取少量洁厕灵加水稀释十倍、脱色、过滤，在滤液中加入几小块大理石进行检验。最后通过分析交流得出洁厕灵的主要成分为一种酸。完成下面小题。
（1）稀释洁厕灵不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒
（2）为完成洁厕灵的脱色，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是
A．淀粉 B．洗衣粉 C．活性炭 D．酒精
（3）加入几小块大理石后可观察到固体逐渐溶解，并同时
A．出现浑浊现象 B．无其他变化
C．溶液变为红色 D．有气泡产生
9．（2025·肇庆模拟）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
10．（2025·肇庆模拟）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇。下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．该反应中，参加反应的和的最简质量比
C．、、都具有可燃性
D．反应前后分子种类不发生改变
11．（2025·肇庆模拟）我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．和的溶解度都随温度升高而持续增大
B．，将加入水中，得到不饱和溶液
C．两种物质的溶液由降温至，析出晶体的质量相等
D．“夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是
12．（2025·肇庆模拟）下列除杂方法中，能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）
选项 物质（杂质） 操作方法
A 粉（粉） 加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥
B 碳粉（粉） 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C 将混合气体点燃
D 在气流中加热
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·肇庆模拟）下列实践活动中，所用原理与所学化学知识没有关联的是
选项 实践活动 化学知识
A 给鱼池增加氧气 氧气可供呼吸
B 给农作物施加化肥 属于复合肥
C 用生石灰做食品干燥剂 生石灰可以吸收
D 炒菜时油锅着火可用锅盖灭火 隔绝氧气
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·肇庆模拟）氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。
（1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为　 　能。
（2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示，观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是　 　。
（3）方法三：太阳光催化剂（）分解水制氢。
①反应中的作用是　 　，反应的化学方程式为　 　。
②是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（4）方法三与方法二对比，其优点是　 　（写一点）。
15．（2025·肇庆模拟）依据短文，回答下列问题：
2023年7月，《自然》杂志刊登中山大学研究团队的科学成果：首次发现液氮温区镍氧化物超导体镧镍氧。因为液氮廉价且易得，这样超导材料才能大规模应用。在医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等；在实验室和高科技领域中常用液氮制造低温环境；液氮还可以用于食品速冻。
（1）工业上用分离空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的　 　不同。
（2）空气中氮气的体积分数约为　 　；氮原子的结构示意图为　 　。
（3）下列用途中，利用了氮气的化学性质不活泼的是　 　（填字母）。
a.焊接金属时作保护气
b.用于制造硝酸
c.用液氮作冷冻剂
d.食品包装袋充氮防腐
（4）镧和镍的一种合金是性能优良的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。镧镍合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要　 　（填“高”或“低”。）
（5）液氮化学式为　 　；液氮属于　 　（填“单质”或“化合物”）
16．（2025·肇庆模拟）实验室制取气体的装置如图所示，回答下列问题。
（1）实验室制取氧气如图装置。
①图B中仪器m的名称是　 　。
②若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气为发生装置，化学方程式为　 　。请指出A装置有一个错误　 　。
③用E装置检验氧气的性质，硫在氧气中燃烧的现象是　 　（填字母），生成有刺激性气味的气体。
a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.产生蓝紫色火焰
（2）实验室制取二氧化碳如图装置。
①实验室制取二氧化碳如图可以选择的发生装置是　 　（填字母）
②实验室用　 　（填化学式）检验二氧化碳，能否用D装置收集二氧化碳　 　（填“能”或“不能”）
（3）通常状况下，是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液发生反应制取硫化氢气体。
①制取气体的发生装置可选图中的　 　（填字母）。
②若用图中C来收集气体，气体应该从　 　端（填“a”或“b”）进入集气瓶。
17．（2025·肇庆模拟）某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）写出制备的化学方程式：　 　。
（2）废液成分的确定
【提出猜想】废液所含溶质是什么？
猜想一：　 　猜想二：和
【进行实验】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 　 　 猜想二成立
方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀
【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是　 　。
【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择　 　（多选，填字母）。
A．酚酞溶液 B．固体 C．锌粒 D．粉末
（3）废液处理
实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。
【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？
如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。
图1 图2
【结果讨论】
①阶段，观察到烧杯中的现象是　 　。
②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为　 　。
18．（2025·肇庆模拟）我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁，还含少量】。以钛铁矿为原料制备的原理如图所示。
已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的如表。
氢氧化物
开始沉淀时的 0.5 1.5 7.6
（1）中元素化合价为　 　。
（2）用研磨机进行预处理的目的是　 　。
（3）经过水解槽后得到滤液和固体的操作为　 　。
（4）酸浸槽中的主要反应为，的化学式为　 　，发生的另一个反应的化学方程式为　 　。
（5）为了得到纯净的固体，调节水解槽中的时，应始终保持小于　 　。滤液中主要含有的金属离子为　 　。
（6）煅烧炉中发生化学反应类型为　 　（填基本反应类型）。
19．（2025·肇庆模拟）某化学兴趣小组利用数字化实验装置（图1）对中和反应进行探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像，（如图2，图2横坐标是氢氧化钠溶液的质量）请分析图像完成下列问题。（稀硫酸和氢氧化钠反应方程式为）
（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为　 　g。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化是水的状态发生了改变，属于物理变化，A错误；
B、酒精挥发过程中只是乙醇的状态发生了改变，属于物理变化，B错误；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，C正确；
D、矿石粉碎过程中只是大小发生改变，属于物理变化，D错误。
故答案为：C。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂，而猪肉富含蛋白质，淀粉富含糖类，番茄富含维生素，食盐是无机盐。故符合题意的是C，不符合题意的是ABD。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂，而蔬菜水果是维生素来解答。
3．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】盐的定义是溶于水后电离出的阳离子为金属离子或铵根离子（NH4+），阴离子为酸根离子的化合物。碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠属于盐。
故答案为：A。
【分析】1.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
2.碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
3.单质是由同种元素组成的纯净物。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，A不符合题意；
B、实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒 ，B符合题意；
C、使用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，C不符合题意；
D、胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。
5．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】2个氢分子—2H2，A错误；3个氧原子—3O，B错误；5个钠离子—5Na+，D错误.
故答案为：C
【分析】化学符号前面的数字，表示微粒的个数；化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价.
6．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据原子结构示意图可知，钪原子复燃最外层电子数为2，A正确；
B、根据钪原子结构示意图可知，钪原子质子数为21，但无法确定中子数，B错误；
C、在原子中，质子数（21）=核外电子数（2+x+9+2），x=8，C错误；
D、由元素周期表单元格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钪原子的相对原子质量为44.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，D错误；
故答案为：A。
【分析】1.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
2.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
7．【答案】C
【知识点】绿色化学；保护水资源；合理利用金属资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、传统化石能源的使用会排放大量污染物，开发利用清洁能源，能减少污染物的排放，A不符合题意；
B、电池中含有铅、汞等重金属元素，废旧电池回收处理，减少对环境的污染，B不符合题意；
C、工业废水直接排放会造成水体污染，危害人体健康，C符合题意；
D、氢气燃烧后只生成水，可以减少对环境的污染，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
8．【答案】（1）B
（2）C
（3）D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）洁厕灵为一种酸，稀释时需要用烧杯、玻璃棒、量筒（量取液体）。
故答案为：B.
（2）活性炭具有吸附性可吸附色素和异味，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是活性炭来吸附色素。
故答案为：C.
（3）洁厕灵为一种酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体，则可观察到的现象是固体溶解并有气泡产生。
故答案为：D.
【分析】（1）根据溶液的稀释需要用仪器有烧杯、玻璃棒、量筒来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可吸附色素和异味来解答；
（3）根据洁厕灵为一种酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体来解答。
9．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、金属（单质）的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，A正确；
B、虽然铝比铁活泼，但铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步反应；所以在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，B正确；
C、由题意知，用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈；这说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，C错误；
D、氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳；氢氧化钠固体易潮解，能吸收水蒸气且能吸收空气中的二氧化碳；一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，D正确。
故答案为：C。
【分析】1.铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品更耐腐蚀。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
(1)把金属放在干燥的环境中；
(2)在金属的外面加一层保护层如：涂油
(3)把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
(4)在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
10．【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】由反应微观示意图可知，该反应化学方程式：。A、化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。由化学方程式可知，该反应符合化合反应的定义，A正确；保存进入下一题
B、由化学方程式可知，参加反应的和的最简质量比28×1：2×2=7：1，B正确；
C、、、都具有可燃性，C正确；
D、由化学方程式可知，反应前后分子为CO和H2，反应后分子为CH3OH，分子种类发生了改变，D错误。
故答案为：D。
【分析】根据反应的微观示意图能写出化学方程式是解答该问题的关键。
11．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，A错误；
B、由溶解度曲线可知，t2℃时碳酸钠的溶解度为45g，即该温度下100g水中最多可以溶解45g碳酸钠；在该温度下将加入水中，能全部溶解，得到50g+20g=70g不饱和溶液，B正确；
C、由于未指明溶液的质量，无法比较两种物质的溶液析出晶体的质量大小，C错误；
D、碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出，因此“夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是，D正确。
故答案为：B。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、锌能与硫酸亚铁反应，而铜不能，但锌和硫酸亚铁反应会生成铁和硫酸锌，这样又引入新杂质铁，A不符合题意；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤能得到碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，B符合题意；
C、甲烷和一氧化碳均具有可燃性，将混合点燃，甲烷和一氧化碳都会被消耗，C不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，除去了主要物质，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥。
13．【答案】C
【知识点】空气的组成；常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氧气可以供给呼吸，但氧气不易溶于水，由于鱼池内鱼的数量多，因此需要给鱼池增氧，以保证鱼的正常生长，A正确；
B、硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，B正确；
C、生石灰能与空气中的水蒸汽反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，C错误；
D、炒菜时油锅着火，盖上锅盖能够隔绝氧气，能够达到灭火目的，D正确。
故答案为：C。
【分析】1.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
14．【答案】（1）化学
（2）氢离子
（3）催化作用；；金属
（4）更节约能源（合理即可）
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧；
（3）①根据题中叙述，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解，故作用是催化作用；反应的化学方程式为：；
②金属材料包括纯金属和合金，则钛和钛合金属于金属材料；
（4）方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法二，更节约能源。
【分析】1.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧；
（3）①根据题中叙述，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解，故作用是催化作用；反应的化学方程式为：；
②金属材料包括纯金属和合金，则钛和钛合金属于金属材料；
（4）方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法二，更节约能源。
15．【答案】（1）沸点
（2）78%；
（3）ad
（4）混合物；低
（5）N2；单质
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；合金与合金的性质；单质和化合物
【解析】【解答】（1）工业上用分离空气的方法得到氮气，首先将空气进行压缩，除杂，降温液化，再利用液氮和液氧的沸点不同。通过控制温度，使液氮和液氧先后气化分离；
（2）空气中氮气的体积分数约为 78%；氮原子的质子数为7，核外电子分两层排布，第一层2个电子，第二层5个电子，其结构示意图为；
（3）a、焊接金属时作保护气，是利用氮气化学性质不活泼，不易与金属在高温下反应，符合题意；
b、用于制造硝酸，是利用氮气能发生一系列化学反应转化为硝酸，利用的是氮气的化学性质，但不是化学性质不活泼这一性质，该符合题意；
c、用液氮作冷冻剂，是利用液氮汽化吸热，属于物理性质，不符合题意；
d、食品包装袋充氮防腐，是利用氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，从而延长食品保质期，符合题意。
故选ad。
（4）镧镍合金是由镧和镍组成的具有金属特性的物质，合金属于混合物；合金的熔点一般比其组成成分中纯金属的熔点低，所以镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要低；
（5）液氮是液态的氮气，化学式为N2；液氮是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质。
【解答】1.空气主要成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体做电光源；
（4）二氧化碳是光合作用的原料。
2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
3.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
（1）工业上用分离空气的方法得到氮气，首先将空气进行压缩，除杂，降温液化，再利用液氮和液氧的沸点不同。通过控制温度，使液氮和液氧先后气化分离；
（2）空气中氮气的体积分数约为 78%；氮原子的质子数为7，核外电子分两层排布，第一层2个电子，第二层5个电子，其结构示意图为；
（3）a、焊接金属时作保护气，是利用氮气化学性质不活泼，不易与金属在高温下反应，符合题意；
b、用于制造硝酸，是利用氮气能发生一系列化学反应转化为硝酸，利用的是氮气的化学性质，但不是化学性质不活泼这一性质，该符合题意；
c、用液氮作冷冻剂，是利用液氮汽化吸热，属于物理性质，不符合题意；
d、食品包装袋充氮防腐，是利用氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，从而延长食品保质期，符合题意。
故选ad。
（4）镧镍合金是由镧和镍组成的具有金属特性的物质，合金属于混合物；合金的熔点一般比其组成成分中纯金属的熔点低，所以镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要低；
（5）液氮是液态的氮气，化学式为N2；液氮是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质。
16．【答案】（1）锥形瓶；；试管口没有棉花；c
（2）B；Ca（OH）2；不能
（3）B；b
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①据图可知，图B中仪器m的名称是锥形瓶；
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；装置中的一个不足之处是试管口没有棉花，固体粉末会随着气流进入导管；
③硫在氧气中燃烧的现象是发出产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故选c；
（2）①大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，故选装置B；
②二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，故化学式为：Ca（OH）2；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不能用D装置收集；
（3）①实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液反应制取硫化氢气体，属于固液常温型，适合用装置B作发生装置；
②H2S密度比空气大，若用图C来收集硫化氢气体，气体应该从b端进入集气瓶。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水。发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
3.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
4.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法。
（1）①据图可知，图B中仪器m的名称是锥形瓶；
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；装置中的一个不足之处是试管口没有棉花，固体粉末会随着气流进入导管；
③硫在氧气中燃烧的现象是发出产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故选c；
（2）①大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，故选装置B；
②二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，故化学式为：Ca（OH）2；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不能用D装置收集；
（3）①实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液反应制取硫化氢气体，属于固液常温型，适合用装置B作发生装置；
②H2S密度比空气大，若用图C来收集硫化氢气体，气体应该从b端进入集气瓶。
17．【答案】（1）
（2）氯化钙；溶液变成红色；也会与反应生成白色沉淀；BCD
（3）产生气泡；
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故答案为：；
（2）提出猜想：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想一为CaCl2；
进行实验：方案一：猜想二成立，则溶质为氯化钙和氯化氢，紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，故取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色；
交流讨论：硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含盐酸，不能说明猜想二成立；
反思与拓展：A、氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故用无色酚酞试液无法验证哪种猜想成立，不符合题意；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
C、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
故答案为：第1空、氯化钙；
第2空、溶液变成红色；
第3空、也会与反应生成白色沉淀；
第4空、BCD；
（3）①废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a→b阶段发生反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生气泡，故答案为：产生气泡；
② b点后曲线平缓阶段，发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的化学方程式来回答；
（2）根据盐酸是否完全反应来回答第一个空；根据紫色石蕊遇到酸性溶液会变红来回答第二个空；根据硝酸银和不仅和盐酸反应也和氯化钙反应且均有沉淀生成来回答第三个空；根据盐酸可以与碳酸盐、活泼金属、金属氧化物反应分析回答第四个空；
（3）①根据废液中的溶质是氯化钙和氯化氢以及溶液pH值在ab段不断增大分析回答；
②根据溶质的成分以及b点之后pH值基本不变分析回答。
18．【答案】（1）+4
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（3）过滤
（4）H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（5）1.5；Fe2+、Fe3+
（6）分解反应
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在FeTiO3中，Fe元素显+2价，O元素显 2价，设Ti元素化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。则有：(+2)+x+( 2)×3=0，解得x=+4；
（2）用研磨机进行预处理可将钛铁矿研磨成更细小的颗粒，这样能 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（3）经过水解槽后得到滤液和Ti(OH)4固体，将不溶性固体与液体分离的操作，其操作为 过滤；
（4）在中，反应前Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、11、4、2，反应后Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、9、0、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变；2X中含有4个H原子和2个O原子，则X的化学式为 H2O；月壤中还含少量Fe2O3，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（5）为了得到纯净的Ti(OH)4固体，不能让Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成，根据表格中相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH，应始终保持pH小于1.5；
酸浸后溶液中主要含有TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，调节pH小于1.5时，TiOSO4转化为Ti(OH)4固体，铁元素以离子形式存在，滤液中主要含有的金属离子为Fe2+、Fe3+；
（6）根据流程可知，煅烧炉中Ti(OH)4发生反应生成TiO2和H2O，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
【分析】1.在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
2.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法
4.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
5.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
（1）在FeTiO3中，Fe元素显+2价，O元素显 2价，设Ti元素化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。则有：(+2)+x+( 2)×3=0，解得x=+4；
（2）用研磨机进行预处理可将钛铁矿研磨成更细小的颗粒，这样能 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（3）经过水解槽后得到滤液和Ti(OH)4固体，将不溶性固体与液体分离的操作，其操作为 过滤；
（4）在中，反应前Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、11、4、2，反应后Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、9、0、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变；2X中含有4个H原子和2个O原子，则X的化学式为 H2O；月壤中还含少量Fe2O3，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（5）为了得到纯净的Ti(OH)4固体，不能让Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成，根据表格中相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH，应始终保持pH小于1.5；
酸浸后溶液中主要含有TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，调节pH小于1.5时，TiOSO4转化为Ti(OH)4固体，铁元素以离子形式存在，滤液中主要含有的金属离子为Fe2+、Fe3+；
（6）根据流程可知，煅烧炉中Ti(OH)4发生反应生成TiO2和H2O，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
19．【答案】（1）放热
（2）100
（3）设稀硫酸的溶质质量分数为x，
x=4.9%，
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）由图2可知，反应过程中，温度逐渐升高，说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
（2）由图2可知，恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为100g；
（3）见答案。
【分析】化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）由图2可知，反应过程中，温度逐渐升高，说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
（2）由图2可知，恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为100g；
（3）见答案。
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