资源简介

广东省汕头市潮阳区贵屿镇八校2025年中考一模化学试题
1．（2025·潮阳模拟）赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（　　）
A．风霜高洁 B．水落石出 C．临溪而渔 D．酿泉为酒
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、风霜高洁，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、水落石出，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、临溪而渔，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、酿泉为酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析
2．（2025·潮阳模拟）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列广东省博物院藏品中，材质属于金属材料的是
A．明青花八角勾莲纹烛台
B．西周兽面纹青铜盉
C．北宋木雕罗汉像
D．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、根据图示，该烛台属于瓷器，属于无机非金属材料，A错误；
B、根据图示，该青铜器材质为合金，属于金属材料，B正确；
C、根据图示，该罗汉像是木器，材质为木头，属于无机非金属材料，C错误；
D、根据图示，元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮是玉器，材质为青白玉，属于无机非金属材料，D错误。
故答案为：B。
【分析】材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
3．（2025·潮阳模拟）关于人体所需的营养物质，下列叙述正确的是
A．人体所需的水只能靠饮水补充
B．人体缺少维生素C会引起贫血，吃水果可以为人体补充维生素
C．蛋白质、糖类、油脂都属于有机物，在体内消化会放出热量，维持体温
D．血液中缺少葡萄糖可能会使人出现昏迷、休克等症状
【答案】C,D
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、食物中也还有水，所以人体所需的水不仅可以通过饮水补充，还可以通过食物补充，故错误；
B、人体缺少铁元素会导致贫血，缺少维生素C会引起坏血病，B错误；
C、蛋白质、糖类、油脂都是含碳元素的化合物，属于有机物，在体内消化会放出热量，维持体温，C正确；
D、葡萄糖是人体主要的供能物质，血糖过低容易出现昏迷、休克等症状，则血液中缺少葡萄糖可能会使人出现昏迷、休克等症状，D正确。
故答案为：CD。
【分析】1.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
2.根据元素在机体内的含量，可划分为常量与微量两种：含量占人体总重量万分之一以上称常量元素，如碳、氢、氧元素。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，如铁元素。缺铁容易导致人体贫血，缺钙容易导致骨质疏松或佝偻病，缺碘容易导致大脖子病。
4．（2025·潮阳模拟）下列化学用语的意义叙述正确的是
A．：1个氢离子 B．：2个碳元素
C．：2个一氧化碳分子 D．：3个氧原子
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A一个氢离子可表示为：H+，A正确；
B、元素只讲种类，不讲个数，2C表示2个碳原子，B错误；
C、CO2表示一个二氧化碳分子，两个一氧化碳分子表示为2CO，C错误；
D、3个氧原子应写为3O，O3表示1个臭氧分子，D错误。
故答案为：A。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
5．（2025·潮阳模拟）加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】A
【知识点】合理使用化肥、农药；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 禁止使用化肥和农药影响作物产量，合理使用化肥和农药即可防止水体污染。符合题意；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，可减少汽车尾气排放。不符合题意；
C、发展废旧电池回收技术，既可减少污染，保护环境，又可节约资源，不符合题意；
D、 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 ，可减少碳排放，保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气、水、环境污染的原因分析，由此确定各说法与环保的关系是否合理。
6．（2025·潮阳模拟）某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。完成下面小题。
（1）二氧化硅中硅元素的化合价为
A．-2 B．+2 C．-4 D．+4
（2）下列说法正确的是
A．属于单质 B．该保鲜剂不能与明火接触
C．挥发性属于酒精的化学性质 D．酒精被吸附后分子停止运动
【答案】（1）D
（2）B
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）在化合物中各元素正负化合价代数和为零。氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，可得x+(-2)×2=0，则x=+4。
故答案为：D；
（　　）A、二氧化硅是由两种元素组成的，属于化合物，A错误；
B、酒精具有可燃性，因此不能与明火接触，以防止发生火灾，B正确；
C、挥发过程中没有新物质生成，所以挥发性属于物理性质，C错误；
D、分子在永不停息地做无规则运动，酒精被吸附后酒精分子仍在运动，D错误；
故答案为：B。
【分析】（1）单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
在化合物，各元素常显的价态：
H、K、Na、Ag：+1；
Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
Al：+3；
O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
Fe：+2、+3
Cl和N为变价元素
（2）1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
（1）在化合物中各元素正负化合价代数和为零。氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，可得x+(-2)×2=0，则x=+4。
故答案为：D；
（2）A、二氧化硅是由两种元素组成的，属于化合物，A错误；
B、酒精具有可燃性，因此不能与明火接触，以防止发生火灾，B正确；
C、挥发过程中没有新物质生成，所以挥发性属于物理性质，C错误；
D、分子在永不停息地做无规则运动，酒精被吸附后酒精分子仍在运动，D错误；
故答案为：B。
7．（2025·潮阳模拟）“鹅毛忽作春风寒，春城春雨倒春寒。”下列化肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力。A、NH4NO3属于氮肥，A错误；
B、Ca(H2PO4)2属于磷肥，B正确；
C、KNO3氮元素和钾元素，属于复合肥，但不含有磷元素，C错误；
C、KCl属于钾肥，D错误；
故答案为：B。
【分析】氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
8．（2025·潮阳模拟）下列实验操作中，不正确的是
A．干燥O2
B．连接仪器
C．检查装置的气密性
D．蒸发食盐水
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气；干燥时应“长进短出”，A不符合题意；
B、连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管，B不符合题意；
C、检查装置的气密性：推动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，故长颈漏斗内液面上升，C不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
9．（2025·潮阳模拟）喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是
A．苹果 B．萝卜 C．土豆 D．板栗
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】胃酸的主要成分为盐酸，因此胃酸的pH<7，胃酸过多应食用碱性物质，即pH＞7的食物。
故答案为：D。
【分析】当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
10．（2025·潮阳模拟）下图是一种元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息。该元素下列有关说法不正确的是（　　）
A．镓是一种金属元素
B．x的数值是2
C．镓在元素周期表的第三周期
D．该元素的氢氧化物的化学式为Ga(OH)3
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、汉字镓的偏旁为金字旁，所以镓是一种金属元素，A正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，所以31=x+8+18+3，则x=2，B正确；
C、根据镓的原子结构示意图，镓原子有4个电子层，所以镓元素位于元素周期表的第四周期，C错误；
D、该元素的最外层电子数为3，小于·4，容易失去3个电子，化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，氢氧化物的化学式为Ga(OH)3，D正确；
故答案为：C。
【分析】1.当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。
2.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
4.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
11．（2025·潮阳模拟）叶绿素在光合作用的光吸收中起核心作用，其中叶绿素a的化学式为。下列关于叶绿素a的说法错误的是
A．叶绿素a属于有机化合物
B．叶绿素a中氢、镁元素的质量比为3：1
C．叶绿素a中碳元素的质量分数最大
D．叶绿素a中含有5个氧原子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、由叶绿素a的化学式可知，叶绿素属于有机物，A正确；
B、由叶绿素a的化学式可知，叶绿素a中氢、镁元素的质量比为：（1×72）：24=3：1，B正确；
C、由叶绿素a的化学式可知，叶绿素a中碳、氢、氧、氮、镁的质量比为：（12×55）：（1×72）：（16×5）：（14×4）：24=165：18：20：14：6，所以碳元素的质量分数最大，C正确；
D、由叶绿素a的化学式可知，叶绿素a是由叶绿素a分子构成的，而1个叶绿素a分子中含有5个氧原子，D错误。
故答案为：D。
【分析】某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
12．（2025·潮阳模拟）工业上主要采用“直接水合法”生产乙醇，其反应微观示意图如图。下列有关说法正确的是
A．甲的化学式为
B．丙物质由碳、氢、氧三种原子构成
C．该反应涉及的物质均为有机物
D．参加反应的甲、乙质量比为
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为。A、由微观示意图可知，甲的化学式为，A错误；
B、由微观示意图可知，丙的化学式为；乙醇这种物质由乙醇分子构的成，而一个乙醇分子是由碳、氢、氧三种原子构成，B错误；
C、由反应的微观示意图可知，甲（）、丙（）均是含有碳元素的化合物，属于有机物，乙物质为水（），不含碳元素，不属于有机物，C错误；
D、参加反应的甲、乙质量比为（12×2+1×4）：（1×2+16）=28：18=14：9，D正确；
故答案为：D。
【分析】根据微观示意图能书写出化学方程式是解答该题的关键。书写化学方程式的步骤：
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
13．（2025·潮阳模拟）甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是
A．15℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙
C．将 40℃时 150g 甲的饱和溶液降温到 20℃，溶质质量分数为 23.1%
D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相同
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，15℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，A正确；
B. 由溶解度曲线可知，40℃时甲的溶解度大于乙，即单位质量甲、乙分别形成饱和溶液所需的水的质量乙要更多，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙，正确
C. 将 40℃时，150g甲的饱和溶液溶剂的质量为100g，150g 甲的饱和溶液降温到 20℃，溶质质量分数为=23.1%，C正确；
D. 20℃时，甲、乙溶液的溶解度相同，所以该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同；选项中没有强调饱和，所以不能比较溶质质量分数，D错误；
故答案为：D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
14．（2025·潮阳模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究质量守恒定律
B．探究白磷燃烧需要氧气
C．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响
D．探究铁、铜、银的金属活动性顺序
【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、该实验中，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，但是有气体参与了反应，反应后质量增加，无法探究质量守恒定律， A不符合题意；
B、左边烧杯白磷在水中不与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，但不燃烧；右边烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，不能得出燃烧需要氧气，B不符合题意；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，C符合题意；
D、铜、银都不与硫酸亚铁反应，无明显现象，说明铁比铜、银活泼；但该实验无法探究铜、银的金属活动性顺序，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
15．（2025·潮阳模拟）文物考古彰显我国古今科技文明。考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。
Ⅰ．科技助力文物发掘
（1）用作测定文物年代的碳－14属于　 　（填“元素”、“分子”、“原子”、“离子”），它衰变时核内　 　数（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以某种原子质量的为标准，该原子的名称是　 　。
Ⅱ．璀璨文明再现
（2）石青［主要成分为Cu3(CO3)2(OH)a］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=　 　。
（3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。由此推断，含碳量：生铁　 　（填“大于”“小于”或“等于”）钢。
Ⅲ．文物修复与保护
（4）熟石膏（2CaSO4·H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4·2H2O），熟石膏、生石膏　 　（填“是”或“不是”）同一种化合物。
（5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是　 　。
【答案】原子；质子；碳－12；2；大；不是；氮气的化学性质稳定
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；元素的概念；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子；元素是质子数相同的一类原子的总称，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变；
目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以碳－12（含有6个质子和6个中子）原子质量的为标准；
（2）Cu3(CO3)2(OH)a中铜元素显+2价，碳酸根离子显－2价，氢氧根离子显－1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)×3+(－2)×2+(－1)×a=0，a=2；
（3）生铁的含碳量比钢高，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，生铁的含碳量降低；
（4）熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，根据熟石膏（2CaSO4·H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）化学式不同，所以不是同一种化合物；
（5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气。
【分析】1.国际上原子的相对原子质量（Ar）以碳－12（含有6个质子和6个中子）原子质量的为标准；
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3.空气各组成的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体做电光源；
（4）二氧化碳是光合作用的原料。
16．（2025·潮阳模拟）阅读下面材料。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。
（1）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。
A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源
（2）化石能源属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（3）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点　 　。
（4）①写出电解水法制氢的化学方程式：　 　。
②氚属于　 　元素的一种原子。
③下列示意图能表示氚原子的是　 　(填字母)。
（5）将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是　 　(从微观角度解释)。
（6）化合物中，Li的化合质量比，则x=　 　。
【答案】（1）C
（2）不可再生
（3）低
（4）；氢；A
（5）氢气分子间的间隔
（6）3
【知识点】电解水实验；化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）A、氢气燃烧只生成水，产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，故A不符合题意；
B、利用太阳能发电并电解水的过程中没有二氧化碳产生，可实现二氧化碳零排放，故B不符合题意；
C、氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，故C符合题意。
故选C；
（2）化石能源属于不可再生能源，故填：不可再生；
（3）利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低，故填：低；
（4）①水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
②元素是具有相同质子数一类原子的总称。氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子，故填：氢；
③氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，则下列示意图能表示氚原子的是A，故填A；
（5）将氢气压缩进储氢瓶过程中，氢气分子的大小不变，发生改变的是氢气分子间的间隔，故填：氢气分子间的间隔；
（6）化合物LixN中，Li的化合质量比m(Li)：m(N)=7x：14=3：2，则x=3，故填：3。
【分析】1.煤、石油、天然气是三大化石能源；
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
17．（2025·潮阳模拟）Ⅰ.下图是实验室制备氧气常用的装置。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）甲兴趣小组用高锰酸钾制取氧气并测量收集氧气的体积。
①选用的发生装置是　 　（填字母）。
②用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为　 　
③若用测量生成的体积，如图读数，则读数　 　（填“偏大”或“偏小”）。
Ⅱ.现在市场对制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
（3）化学试剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠（），然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理：
第一步：；
第二步：　 　。
Ⅲ.乙组同学用图2装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为。
②用电点火装置点燃红磷，充分反应。
③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。
（4）用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管　 　（选“a”或“b”）通入。
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为　 　。
【答案】试管；水槽；A；；偏小；；b；27%
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）标号①的仪器名称是试管，标号②的仪器名称是水槽；
（2）①高锰酸钾制取氧气需要加热，该反应为固体加热型，故选用的发生装置为A；
②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
③C中量筒倒置，用C测量生成的O2体积，俯视读数，会使得排出水的实际体积大于读数，读数偏小；
（3）第一步产生了过氧化氢，第二步是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：；
（4）气体的密度比水小，多功能瓶排水法收集“富氧空气”，气体应从短管进，水从长管排出，故气体应从装置图3中管b通入；
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为：。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
18．（2025·潮阳模拟）治理盐碱地，使荒地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。
【查阅资料】盐土：主要受氯化钠和硫酸钠等盐影响的土壤；碱土：受碱解钠盐（碳酸钠、磷酸氢钠、硅酸钠）影响的土壤。
某兴趣小组同学欲对某地区的土壤进行探究：
Ⅰ.识士。检查土壤的成分，实验步骤如下：
（1）测土壤的酸碱度：小组同学测定土壤浸出液pH的正确操作是图中_____（填字母）。
A. B. C.
（2）检测土壤中含有的物质：该小组同学欲选用合适的试剂来逐一检验出土壤中含NaCl、两种钠盐，加入试剂的先后顺序是________（填字母）。
a.硝酸银溶液 b.稀硝酸
Ⅱ.改土。该兴趣小组同学欲改良此土壤，从以下角度进行着手：
（3）除碱。经过分析，土壤呈碱性的主要原因是因为土壤中含有较多碳酸钠，碳酸钠俗称________，是重要的化工原料之一。
①小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡产生，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的变化与加入盐酸体积的关系如图2所示。（已知：本实验条件下，溶液和溶液的分别为12.0和8.2）
②由图可知，反应主要分为、两个阶段。段、段发生反应的化学方程式分别为、________。
③C点溶液的pH略小于7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是________。
（4）降盐。盐土含有较多的、等。农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。这个原理相当于化学实验中的________（填操作名称）。
（5）增肥。盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。请你给盐碱地增肥提一个合理的建议________。
【答案】(1) B
(2) ba
(3) 纯碱 生成的与水反应生成碳酸
(4) 洗涤
(5) 合理使用化肥，利用酸性物质中和碱性土壤（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】（1）A、测定溶液pH时，不可将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作错误，故不符合题意；
B、测定溶液pH时，可以将干燥的pH试纸放在干燥的点滴板上，用干净的玻璃棒，蘸取待测液涂在pH试纸上，操作正确，故符合题意；
C、测定溶液pH时，不可用潮湿的点滴板，以免使pH试纸变湿，导致待测液被稀释，从而使pH测定不准确，实验操作错误，故不符合题意；
故选B；
（2）氯化钠只能和给出的硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀。碳酸钠可以和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，和硝酸反应生成二氧化碳气体。检验氯离子一般先排除干扰后再检验。所以先加入过量稀硝酸，有气泡产生说明有碳酸钠，之后加入硝酸银，有白色沉淀出现，说明有氯化钠。所以加入试剂顺序为ba。
（3）碳酸钠俗称纯碱或苏打；
②由题干可知，碳酸氢钠溶液的pH为8.2，BC段反应的起点是8.2，说明B点为碳酸氢钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
③碳酸氢钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，产物中有二氧化碳，二氧化碳不仅能溶于水，而且与水反应，生成碳酸，使C点溶液的显酸性，pH略小于7；
（4）“盐随水来，盐随水去”把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量，相当于化学实验操作洗涤，将可溶性杂质用水从固体上冲走；
（5）盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势，给盐碱地增肥提一个合理化的建议：合理使用化肥，利用酸性物质中和碱性土壤。
【分析】1.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
2.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
4.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
19．（2025·潮阳模拟）碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了古代传统煅烧石灰石获取碳酸钙和现代工业化生产碳酸钙的流程如下：
（1）石灰石的主要成分的化学式为　 　。
（2）古代传统流程中锤、凿山石发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）；煅烧石灰石过程与现代流程中　 　设备内发生的反应相同。
（3）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是　 　。
（4）消化池中发生反应的化学方程式为　 　，该反应　 　热量（填“吸收”或“放出”）。
（5）窑气净化后进入碳化塔，反应的化学方程式为　 　。
（6）现代工艺制碳酸钙相对古代传统工艺的优点是　 　（写一点）。
【答案】（1）
（2）物理；石灰窑
（3）增大受热面积，使反应更充分
（4）；放出
（5）
（6）节能环保
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）锤、凿山石过程中没有新物质生成，属于物理变化；
煅烧石灰石过程与石灰窑中内发生的反应相同，都是石灰石中碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳；
（3）将石灰石粉碎能增大受热面积，使反应更充分；
（4）消化池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：，该反应为放热反应，会放出热量；
（5）窑气净化后进入碳化塔中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
（6）现代工艺中将窑气净化后得到的二氧化碳可被循环利用到碳化塔中，则现代工艺相对古代传统工艺的优点是节能环保等。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）锤、凿山石过程中没有新物质生成，属于物理变化；
煅烧石灰石过程与石灰窑中内发生的反应相同，都是石灰石中碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳；
（3）将石灰石粉碎能增大受热面积，使反应更充分；
（4）消化池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：，该反应为放热反应，会放出热量；
（5）窑气净化后进入碳化塔中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
（6）现代工艺中将窑气净化后得到的二氧化碳可被循环利用到碳化塔中，则现代工艺相对古代传统工艺的优点是节能环保等。
20．（2025·潮阳模拟）在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素（以Fe2+形式存在）。方法是：先将Fe2+氧化为Fe3+再沉淀除去。氧化时反应为，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe2+转化所得产物可能不同，如图所示。
（1）化学方程式中a=　 　。
（2）现有某一定量的废液，其中含的质量为15.2g，其被过氧化氢溶液完全氧化，可得到溶质的质量为多少（写出计算过程）？
（3）沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为　 　（填化学式）。若调节温度为30℃，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为　 　g（假设没有损耗）。
【答案】（1）2
（2）解：设得到Fe2（SO4）3溶质的质量为x，
解得：x=20g
答：可得到Fe2（SO4）3溶质的质量为20g。
（3）Fe2O3；10.7
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氢原子，故反应后也应该有4个氢原子，故a为2；
（2）见答案；
（3）由图可知，沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为氧化铁，化学式为Fe2O3；
若调节温度为30℃，pH=6，则可得到氢氧化铁固体，152份质量的硫酸亚铁和107份质量的氢氧化铁中的铁相等，根据铁元素质量守恒，最终的含铁固体质量为。
【分析】1.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
1 / 1广东省汕头市潮阳区贵屿镇八校2025年中考一模化学试题
1．（2025·潮阳模拟）赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（　　）
A．风霜高洁 B．水落石出 C．临溪而渔 D．酿泉为酒
2．（2025·潮阳模拟）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列广东省博物院藏品中，材质属于金属材料的是
A．明青花八角勾莲纹烛台
B．西周兽面纹青铜盉
C．北宋木雕罗汉像
D．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮
3．（2025·潮阳模拟）关于人体所需的营养物质，下列叙述正确的是
A．人体所需的水只能靠饮水补充
B．人体缺少维生素C会引起贫血，吃水果可以为人体补充维生素
C．蛋白质、糖类、油脂都属于有机物，在体内消化会放出热量，维持体温
D．血液中缺少葡萄糖可能会使人出现昏迷、休克等症状
4．（2025·潮阳模拟）下列化学用语的意义叙述正确的是
A．：1个氢离子 B．：2个碳元素
C．：2个一氧化碳分子 D．：3个氧原子
5．（2025·潮阳模拟）加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
6．（2025·潮阳模拟）某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。完成下面小题。
（1）二氧化硅中硅元素的化合价为
A．-2 B．+2 C．-4 D．+4
（2）下列说法正确的是
A．属于单质 B．该保鲜剂不能与明火接触
C．挥发性属于酒精的化学性质 D．酒精被吸附后分子停止运动
7．（2025·潮阳模拟）“鹅毛忽作春风寒，春城春雨倒春寒。”下列化肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力的是
A． B． C． D．
8．（2025·潮阳模拟）下列实验操作中，不正确的是
A．干燥O2
B．连接仪器
C．检查装置的气密性
D．蒸发食盐水
9．（2025·潮阳模拟）喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是
A．苹果 B．萝卜 C．土豆 D．板栗
10．（2025·潮阳模拟）下图是一种元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息。该元素下列有关说法不正确的是（　　）
A．镓是一种金属元素
B．x的数值是2
C．镓在元素周期表的第三周期
D．该元素的氢氧化物的化学式为Ga(OH)3
11．（2025·潮阳模拟）叶绿素在光合作用的光吸收中起核心作用，其中叶绿素a的化学式为。下列关于叶绿素a的说法错误的是
A．叶绿素a属于有机化合物
B．叶绿素a中氢、镁元素的质量比为3：1
C．叶绿素a中碳元素的质量分数最大
D．叶绿素a中含有5个氧原子
12．（2025·潮阳模拟）工业上主要采用“直接水合法”生产乙醇，其反应微观示意图如图。下列有关说法正确的是
A．甲的化学式为
B．丙物质由碳、氢、氧三种原子构成
C．该反应涉及的物质均为有机物
D．参加反应的甲、乙质量比为
13．（2025·潮阳模拟）甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是
A．15℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙
C．将 40℃时 150g 甲的饱和溶液降温到 20℃，溶质质量分数为 23.1%
D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相同
14．（2025·潮阳模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究质量守恒定律
B．探究白磷燃烧需要氧气
C．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响
D．探究铁、铜、银的金属活动性顺序
15．（2025·潮阳模拟）文物考古彰显我国古今科技文明。考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。
Ⅰ．科技助力文物发掘
（1）用作测定文物年代的碳－14属于　 　（填“元素”、“分子”、“原子”、“离子”），它衰变时核内　 　数（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以某种原子质量的为标准，该原子的名称是　 　。
Ⅱ．璀璨文明再现
（2）石青［主要成分为Cu3(CO3)2(OH)a］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=　 　。
（3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。由此推断，含碳量：生铁　 　（填“大于”“小于”或“等于”）钢。
Ⅲ．文物修复与保护
（4）熟石膏（2CaSO4·H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4·2H2O），熟石膏、生石膏　 　（填“是”或“不是”）同一种化合物。
（5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是　 　。
16．（2025·潮阳模拟）阅读下面材料。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。
（1）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。
A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源
（2）化石能源属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（3）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点　 　。
（4）①写出电解水法制氢的化学方程式：　 　。
②氚属于　 　元素的一种原子。
③下列示意图能表示氚原子的是　 　(填字母)。
（5）将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是　 　(从微观角度解释)。
（6）化合物中，Li的化合质量比，则x=　 　。
17．（2025·潮阳模拟）Ⅰ.下图是实验室制备氧气常用的装置。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）甲兴趣小组用高锰酸钾制取氧气并测量收集氧气的体积。
①选用的发生装置是　 　（填字母）。
②用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为　 　
③若用测量生成的体积，如图读数，则读数　 　（填“偏大”或“偏小”）。
Ⅱ.现在市场对制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
（3）化学试剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠（），然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理：
第一步：；
第二步：　 　。
Ⅲ.乙组同学用图2装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为。
②用电点火装置点燃红磷，充分反应。
③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。
（4）用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管　 　（选“a”或“b”）通入。
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为　 　。
18．（2025·潮阳模拟）治理盐碱地，使荒地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。
【查阅资料】盐土：主要受氯化钠和硫酸钠等盐影响的土壤；碱土：受碱解钠盐（碳酸钠、磷酸氢钠、硅酸钠）影响的土壤。
某兴趣小组同学欲对某地区的土壤进行探究：
Ⅰ.识士。检查土壤的成分，实验步骤如下：
（1）测土壤的酸碱度：小组同学测定土壤浸出液pH的正确操作是图中_____（填字母）。
A. B. C.
（2）检测土壤中含有的物质：该小组同学欲选用合适的试剂来逐一检验出土壤中含NaCl、两种钠盐，加入试剂的先后顺序是________（填字母）。
a.硝酸银溶液 b.稀硝酸
Ⅱ.改土。该兴趣小组同学欲改良此土壤，从以下角度进行着手：
（3）除碱。经过分析，土壤呈碱性的主要原因是因为土壤中含有较多碳酸钠，碳酸钠俗称________，是重要的化工原料之一。
①小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡产生，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的变化与加入盐酸体积的关系如图2所示。（已知：本实验条件下，溶液和溶液的分别为12.0和8.2）
②由图可知，反应主要分为、两个阶段。段、段发生反应的化学方程式分别为、________。
③C点溶液的pH略小于7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是________。
（4）降盐。盐土含有较多的、等。农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。这个原理相当于化学实验中的________（填操作名称）。
（5）增肥。盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。请你给盐碱地增肥提一个合理的建议________。
19．（2025·潮阳模拟）碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了古代传统煅烧石灰石获取碳酸钙和现代工业化生产碳酸钙的流程如下：
（1）石灰石的主要成分的化学式为　 　。
（2）古代传统流程中锤、凿山石发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）；煅烧石灰石过程与现代流程中　 　设备内发生的反应相同。
（3）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是　 　。
（4）消化池中发生反应的化学方程式为　 　，该反应　 　热量（填“吸收”或“放出”）。
（5）窑气净化后进入碳化塔，反应的化学方程式为　 　。
（6）现代工艺制碳酸钙相对古代传统工艺的优点是　 　（写一点）。
20．（2025·潮阳模拟）在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素（以Fe2+形式存在）。方法是：先将Fe2+氧化为Fe3+再沉淀除去。氧化时反应为，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe2+转化所得产物可能不同，如图所示。
（1）化学方程式中a=　 　。
（2）现有某一定量的废液，其中含的质量为15.2g，其被过氧化氢溶液完全氧化，可得到溶质的质量为多少（写出计算过程）？
（3）沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为　 　（填化学式）。若调节温度为30℃，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为　 　g（假设没有损耗）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、风霜高洁，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、水落石出，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、临溪而渔，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、酿泉为酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析
2．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、根据图示，该烛台属于瓷器，属于无机非金属材料，A错误；
B、根据图示，该青铜器材质为合金，属于金属材料，B正确；
C、根据图示，该罗汉像是木器，材质为木头，属于无机非金属材料，C错误；
D、根据图示，元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮是玉器，材质为青白玉，属于无机非金属材料，D错误。
故答案为：B。
【分析】材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
3．【答案】C,D
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、食物中也还有水，所以人体所需的水不仅可以通过饮水补充，还可以通过食物补充，故错误；
B、人体缺少铁元素会导致贫血，缺少维生素C会引起坏血病，B错误；
C、蛋白质、糖类、油脂都是含碳元素的化合物，属于有机物，在体内消化会放出热量，维持体温，C正确；
D、葡萄糖是人体主要的供能物质，血糖过低容易出现昏迷、休克等症状，则血液中缺少葡萄糖可能会使人出现昏迷、休克等症状，D正确。
故答案为：CD。
【分析】1.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
2.根据元素在机体内的含量，可划分为常量与微量两种：含量占人体总重量万分之一以上称常量元素，如碳、氢、氧元素。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，如铁元素。缺铁容易导致人体贫血，缺钙容易导致骨质疏松或佝偻病，缺碘容易导致大脖子病。
4．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A一个氢离子可表示为：H+，A正确；
B、元素只讲种类，不讲个数，2C表示2个碳原子，B错误；
C、CO2表示一个二氧化碳分子，两个一氧化碳分子表示为2CO，C错误；
D、3个氧原子应写为3O，O3表示1个臭氧分子，D错误。
故答案为：A。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
5．【答案】A
【知识点】合理使用化肥、农药；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 禁止使用化肥和农药影响作物产量，合理使用化肥和农药即可防止水体污染。符合题意；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，可减少汽车尾气排放。不符合题意；
C、发展废旧电池回收技术，既可减少污染，保护环境，又可节约资源，不符合题意；
D、 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 ，可减少碳排放，保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气、水、环境污染的原因分析，由此确定各说法与环保的关系是否合理。
6．【答案】（1）D
（2）B
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）在化合物中各元素正负化合价代数和为零。氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，可得x+(-2)×2=0，则x=+4。
故答案为：D；
（　　）A、二氧化硅是由两种元素组成的，属于化合物，A错误；
B、酒精具有可燃性，因此不能与明火接触，以防止发生火灾，B正确；
C、挥发过程中没有新物质生成，所以挥发性属于物理性质，C错误；
D、分子在永不停息地做无规则运动，酒精被吸附后酒精分子仍在运动，D错误；
故答案为：B。
【分析】（1）单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
在化合物，各元素常显的价态：
H、K、Na、Ag：+1；
Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
Al：+3；
O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
Fe：+2、+3
Cl和N为变价元素
（2）1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
（1）在化合物中各元素正负化合价代数和为零。氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，可得x+(-2)×2=0，则x=+4。
故答案为：D；
（2）A、二氧化硅是由两种元素组成的，属于化合物，A错误；
B、酒精具有可燃性，因此不能与明火接触，以防止发生火灾，B正确；
C、挥发过程中没有新物质生成，所以挥发性属于物理性质，C错误；
D、分子在永不停息地做无规则运动，酒精被吸附后酒精分子仍在运动，D错误；
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力。A、NH4NO3属于氮肥，A错误；
B、Ca(H2PO4)2属于磷肥，B正确；
C、KNO3氮元素和钾元素，属于复合肥，但不含有磷元素，C错误；
C、KCl属于钾肥，D错误；
故答案为：B。
【分析】氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
8．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气；干燥时应“长进短出”，A不符合题意；
B、连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管，B不符合题意；
C、检查装置的气密性：推动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，故长颈漏斗内液面上升，C不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
9．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】胃酸的主要成分为盐酸，因此胃酸的pH<7，胃酸过多应食用碱性物质，即pH＞7的食物。
故答案为：D。
【分析】当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
10．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、汉字镓的偏旁为金字旁，所以镓是一种金属元素，A正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，所以31=x+8+18+3，则x=2，B正确；
C、根据镓的原子结构示意图，镓原子有4个电子层，所以镓元素位于元素周期表的第四周期，C错误；
D、该元素的最外层电子数为3，小于·4，容易失去3个电子，化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，氢氧化物的化学式为Ga(OH)3，D正确；
故答案为：C。
【分析】1.当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。
2.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
4.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、由叶绿素a的化学式可知，叶绿素属于有机物，A正确；
B、由叶绿素a的化学式可知，叶绿素a中氢、镁元素的质量比为：（1×72）：24=3：1，B正确；
C、由叶绿素a的化学式可知，叶绿素a中碳、氢、氧、氮、镁的质量比为：（12×55）：（1×72）：（16×5）：（14×4）：24=165：18：20：14：6，所以碳元素的质量分数最大，C正确；
D、由叶绿素a的化学式可知，叶绿素a是由叶绿素a分子构成的，而1个叶绿素a分子中含有5个氧原子，D错误。
故答案为：D。
【分析】某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
12．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为。A、由微观示意图可知，甲的化学式为，A错误；
B、由微观示意图可知，丙的化学式为；乙醇这种物质由乙醇分子构的成，而一个乙醇分子是由碳、氢、氧三种原子构成，B错误；
C、由反应的微观示意图可知，甲（）、丙（）均是含有碳元素的化合物，属于有机物，乙物质为水（），不含碳元素，不属于有机物，C错误；
D、参加反应的甲、乙质量比为（12×2+1×4）：（1×2+16）=28：18=14：9，D正确；
故答案为：D。
【分析】根据微观示意图能书写出化学方程式是解答该题的关键。书写化学方程式的步骤：
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
13．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，15℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，A正确；
B. 由溶解度曲线可知，40℃时甲的溶解度大于乙，即单位质量甲、乙分别形成饱和溶液所需的水的质量乙要更多，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙，正确
C. 将 40℃时，150g甲的饱和溶液溶剂的质量为100g，150g 甲的饱和溶液降温到 20℃，溶质质量分数为=23.1%，C正确；
D. 20℃时，甲、乙溶液的溶解度相同，所以该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同；选项中没有强调饱和，所以不能比较溶质质量分数，D错误；
故答案为：D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
14．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、该实验中，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，但是有气体参与了反应，反应后质量增加，无法探究质量守恒定律， A不符合题意；
B、左边烧杯白磷在水中不与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，但不燃烧；右边烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，不能得出燃烧需要氧气，B不符合题意；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，C符合题意；
D、铜、银都不与硫酸亚铁反应，无明显现象，说明铁比铜、银活泼；但该实验无法探究铜、银的金属活动性顺序，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
15．【答案】原子；质子；碳－12；2；大；不是；氮气的化学性质稳定
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；元素的概念；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子；元素是质子数相同的一类原子的总称，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变；
目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以碳－12（含有6个质子和6个中子）原子质量的为标准；
（2）Cu3(CO3)2(OH)a中铜元素显+2价，碳酸根离子显－2价，氢氧根离子显－1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)×3+(－2)×2+(－1)×a=0，a=2；
（3）生铁的含碳量比钢高，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，生铁的含碳量降低；
（4）熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，根据熟石膏（2CaSO4·H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）化学式不同，所以不是同一种化合物；
（5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气。
【分析】1.国际上原子的相对原子质量（Ar）以碳－12（含有6个质子和6个中子）原子质量的为标准；
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3.空气各组成的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体做电光源；
（4）二氧化碳是光合作用的原料。
16．【答案】（1）C
（2）不可再生
（3）低
（4）；氢；A
（5）氢气分子间的间隔
（6）3
【知识点】电解水实验；化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）A、氢气燃烧只生成水，产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，故A不符合题意；
B、利用太阳能发电并电解水的过程中没有二氧化碳产生，可实现二氧化碳零排放，故B不符合题意；
C、氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，故C符合题意。
故选C；
（2）化石能源属于不可再生能源，故填：不可再生；
（3）利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低，故填：低；
（4）①水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
②元素是具有相同质子数一类原子的总称。氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子，故填：氢；
③氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，则下列示意图能表示氚原子的是A，故填A；
（5）将氢气压缩进储氢瓶过程中，氢气分子的大小不变，发生改变的是氢气分子间的间隔，故填：氢气分子间的间隔；
（6）化合物LixN中，Li的化合质量比m(Li)：m(N)=7x：14=3：2，则x=3，故填：3。
【分析】1.煤、石油、天然气是三大化石能源；
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
17．【答案】试管；水槽；A；；偏小；；b；27%
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）标号①的仪器名称是试管，标号②的仪器名称是水槽；
（2）①高锰酸钾制取氧气需要加热，该反应为固体加热型，故选用的发生装置为A；
②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
③C中量筒倒置，用C测量生成的O2体积，俯视读数，会使得排出水的实际体积大于读数，读数偏小；
（3）第一步产生了过氧化氢，第二步是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：；
（4）气体的密度比水小，多功能瓶排水法收集“富氧空气”，气体应从短管进，水从长管排出，故气体应从装置图3中管b通入；
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为：。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
18．【答案】(1) B
(2) ba
(3) 纯碱 生成的与水反应生成碳酸
(4) 洗涤
(5) 合理使用化肥，利用酸性物质中和碱性土壤（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】（1）A、测定溶液pH时，不可将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作错误，故不符合题意；
B、测定溶液pH时，可以将干燥的pH试纸放在干燥的点滴板上，用干净的玻璃棒，蘸取待测液涂在pH试纸上，操作正确，故符合题意；
C、测定溶液pH时，不可用潮湿的点滴板，以免使pH试纸变湿，导致待测液被稀释，从而使pH测定不准确，实验操作错误，故不符合题意；
故选B；
（2）氯化钠只能和给出的硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀。碳酸钠可以和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，和硝酸反应生成二氧化碳气体。检验氯离子一般先排除干扰后再检验。所以先加入过量稀硝酸，有气泡产生说明有碳酸钠，之后加入硝酸银，有白色沉淀出现，说明有氯化钠。所以加入试剂顺序为ba。
（3）碳酸钠俗称纯碱或苏打；
②由题干可知，碳酸氢钠溶液的pH为8.2，BC段反应的起点是8.2，说明B点为碳酸氢钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
③碳酸氢钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，产物中有二氧化碳，二氧化碳不仅能溶于水，而且与水反应，生成碳酸，使C点溶液的显酸性，pH略小于7；
（4）“盐随水来，盐随水去”把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量，相当于化学实验操作洗涤，将可溶性杂质用水从固体上冲走；
（5）盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势，给盐碱地增肥提一个合理化的建议：合理使用化肥，利用酸性物质中和碱性土壤。
【分析】1.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
2.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
4.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
19．【答案】（1）
（2）物理；石灰窑
（3）增大受热面积，使反应更充分
（4）；放出
（5）
（6）节能环保
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）锤、凿山石过程中没有新物质生成，属于物理变化；
煅烧石灰石过程与石灰窑中内发生的反应相同，都是石灰石中碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳；
（3）将石灰石粉碎能增大受热面积，使反应更充分；
（4）消化池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：，该反应为放热反应，会放出热量；
（5）窑气净化后进入碳化塔中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
（6）现代工艺中将窑气净化后得到的二氧化碳可被循环利用到碳化塔中，则现代工艺相对古代传统工艺的优点是节能环保等。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）锤、凿山石过程中没有新物质生成，属于物理变化；
煅烧石灰石过程与石灰窑中内发生的反应相同，都是石灰石中碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳；
（3）将石灰石粉碎能增大受热面积，使反应更充分；
（4）消化池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：，该反应为放热反应，会放出热量；
（5）窑气净化后进入碳化塔中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
（6）现代工艺中将窑气净化后得到的二氧化碳可被循环利用到碳化塔中，则现代工艺相对古代传统工艺的优点是节能环保等。
20．【答案】（1）2
（2）解：设得到Fe2（SO4）3溶质的质量为x，
解得：x=20g
答：可得到Fe2（SO4）3溶质的质量为20g。
（3）Fe2O3；10.7
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氢原子，故反应后也应该有4个氢原子，故a为2；
（2）见答案；
（3）由图可知，沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为氧化铁，化学式为Fe2O3；
若调节温度为30℃，pH=6，则可得到氢氧化铁固体，152份质量的硫酸亚铁和107份质量的氢氧化铁中的铁相等，根据铁元素质量守恒，最终的含铁固体质量为。
【分析】1.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑