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1.3常见的酸（第二课时）同步练习
一．选择题（共10小题）
1．下列有关硫酸的说法，正确的是（　　）
A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
2．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　）
A．铁钉表面铁锈将会消失
B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡
C．溶液的颜色由无色变为黄色
D．溶液的质量将会减少
4．小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．实验②和③中产生的气体种类相同
B．实验④和⑤中溶液变色现象相同
C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应
5．酸溶液中都含有大量的H+，因此不同酸表现出一些共同的性质，下列关于硫酸的性质描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试剂变为红色
B．能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀
C．能与氢氧化钠溶液反应生成水
D．能与锌反应生成氢气
6．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
7．思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（　　）
A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡
B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4
C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应
D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成
8．不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
9．绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中正确的是（　　）
A．①表示无色酚酞试液
B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③
D．能用BaCl2为例，体现酸的通性
10．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（　　）
A．加足量水 B．加足量锌
C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液
二．填空题（共8小题）
11．实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到的现象是 　 　 。
（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 　 　 。
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 　 　 。
12．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到　 　 ，反应方程式为　 　 ，一段时间后，又看到铁钉表面　 　 出现，反应的方程式为　 　 ．
13．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。说明稀硫酸能与 　 　 反应（填物质类别）；
（2）能观察到冒气泡的试管有 　 　 号管（填试管序号）；③号试管中的现象是 　 　 。
14．运用科学知识填空。
（1）秋季是芋肟上市的季节，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，白色汁液内含有一种碱性物质—皂角苷，沾上会奇痒难忍，下列物质可用来涂抹止痒的是 　 　 。
A．食醋 B．熟石灰 C．食盐 D．纯碱
（2）小五以稀硫酸为主题，绘制的“多彩酸世界”思维导图，如图。若用Cu（OH）2实现②，会得到 　 　 色溶液。若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是 　 　 （填化学式）。若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀是 　 　 （填化学式）。
15．酸在初中化学占有重要的地位，请回答下列酸的问题：
（1）医生用胃舒平（主要成分Al（OH）3）来治疗胃酸过多的疾病，请用方程式表示原理：　 　 。
（2）如图：①最先产生气泡的是 　 　 （填字母），C中发生反应的现象是 　 　 。
②B烧杯中先出现的现象是 　 　 ，若加入的稀盐酸过量会继续反应，其化学方程式为 　 　 。
（3）浓硫酸可以用做干燥剂是因为它具有 　 　 ，若用浓硫酸干燥二氧化碳气体，请在如图上用箭头表示二氧化碳通入的方向。
16．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 　 　 ；X与B反应的化学方程式为 　 　 。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 　 　 ；X与C反应的化学方程式为 　 　 。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 　 　 。
17．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 　 　 。
（2）C实验中发生反应的化学方程式为 　 　 。
（3）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。 　 　 。
18．小金完成了如图示实验①②③，则实验③所得溶液中一定含有的溶质是 　 　 。
三．计算题（共2小题）
19．化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示（赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。请计算：
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量为 g。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
20．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9
(1)表格中a的数值为 。
(2)第 次实验结束后，酸还有剩余。
(3)样品中铜元素的质量分数是多少？
1.3常见的酸（第二课时）同步练习
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C B B C B C D
一．选择题（共10小题）
1．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：A、浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误；
B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量的水冲洗，然后用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故B正确；
C、实验室不能用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，故C错误；
D、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，不是硫酸，故D错误。
故选：B。
2．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。
故选：B。
3．【分析】根据生锈铁钉的表面是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气解答即可．
【解答】解：A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确；
B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确；
C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确；
D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误；
故选：D。
4．【分析】A、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
B、铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
C、显酸性溶液能使石蕊变红色。
D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、②中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，③中稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气体不同，该选项不正确。
B、铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，溶液颜色不同，该选项不正确。
C、溶液变红色，说明稀硫酸显酸性，该选项正确。
D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不正确。
故选：C。
5．【分析】根据酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应产生不同的现象，据此进行分析判断。
【解答】A、酸能使紫色石蕊试剂变为红色，为酸的共性，故A正确；
B、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，不属于酸的共性，故B不正确；
C、能与氢氧化钠溶液反应生成水，为酸的共性，故C正确；
D、能与锌反应生成氢气，与活泼金属反应生成氢气，为酸的共性，故D正确；
故选：B。
6．【分析】本题考查的是浓盐酸和浓硫酸的物理性质，浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强的氧化性，本题考查了浓硫酸的吸水性。
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，因此过段时间后，天平右端下沉。
故选：B。
7．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与硫酸反应生成氢气，故A错误；
B、金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，不会生成硫酸亚铁，故B错误；
C、酚酞遇碱性溶液变红色，与酸性、中性溶液不变色，若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应，故C正确；
D、若盐为Na2CO3，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应中有气泡生成，故D错误。
故选：C。
8．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
B、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，故选项正确。
C、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，其它酸也能与金属氧化铜反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
D、氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
故选：B。
9．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、酚酞溶液遇酸不变色，紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法错误。
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法错误。
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确。
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，不能用BaCl2为例体现酸的通性，故选项说法错误。
故选：C。
10．【分析】A、根据对酸稀释不会稀释成碱进行分析，
B、根据酸和金属接触就生成氢气进行分析，
C、根据刚开始溶液中有硫酸溶质进行分析，
D、根据硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析，
【解答】解：A、对酸进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，
B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，
C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，
D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确。
故选：D。
二．填空题（共8小题）
11．【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性，进行分析解答。
（2）根据浓硫酸溶于水放热，进行分析解答。
（3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是
浓硫酸溶于水放出大量的热。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，则b中盛放的物质是浓硫酸。
故答案为：
（1）小木棍蘸有硫酸的部位变黑。
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热；
（3）浓硫酸；搅拌，使热量及时的扩散。
12．【分析】生锈的铁钉表面有铁锈，故放入稀硫酸中后，首先铁锈与稀硫酸反应，所以开始并没有气泡冒出．当铁锈除去后，铁与稀硫酸反应有气泡冒出．
【解答】解：生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色．铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与稀硫酸反应，生成氢气，有气泡冒出．
故答案为：铁锈溶解，溶液变为黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；有气泡冒出；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
13．【分析】（1）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
（2）根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析。
【解答】解：（1）②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以说明稀硫酸能与氧化物反应；
（2）铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以能观察到冒气泡的试管有①④号管；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以③号试管中的现象是：溶液由红色变成无色。
故答案为：（1）氧化物；
（2）①④；溶液由红色变成无色。
14．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。
【解答】解：（1）新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质 皂角甙，所选的物质应该显酸性或者能与碱性物质反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，符合题意；
B、熟石灰显碱性，不能与碱性物质反应，不符合题意；
C、食盐显中性，不能与碱性物质反应，不符合题意；
D、纯碱显碱性，不能与碱性物质反应，不符合题意。
故选：A；
（2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，若用氢氧化铜实现②，会得到蓝色溶液；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是氧化铁，化学式为：Fe2O3；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀是硫酸钡，化学式为：BaSO4。
故答案为：（1）A；
（2）蓝；Fe2O3；BaSO4。
15．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。
【解答】解：（1）医生用胃舒平（主要成分Al（OH）3）来治疗胃酸过多的疾病，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（2）①碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最先产生气泡的是D，C中发生反应的现象是：溶液由红色变成无色；
②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，B烧杯中先出现的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，若加入的稀盐酸过量会继续反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）浓硫酸可以用做干燥剂是因为它具有吸水性，若用浓硫酸干燥二氧化碳气体，在如图上用箭头表示二氧化碳通入的方向：
。
故答案为：（1）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（2）①D；溶液由红色变成无色；
②铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）吸水性；
。
16．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）B是红棕色的氧化物，则B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）X是稀硫酸，C是单质，X与C反应后溶液呈浅绿色，则溶液中含有亚铁离子，则C为铁，化学式为Fe；X是稀硫酸，C是铁，则X与C的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）X是稀硫酸，D是碱，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，所以D为氢氧化铜，所以X与D的反应是硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式写为：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
故答案为：（1）Fe2O3；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）Fe；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
17．【分析】（1）显酸性溶液能使石蕊变红色，显碱性溶液能使石蕊变蓝色。
（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
（3）氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
【解答】解：（1）A实验最终能观察到的现象是溶液由红色变成蓝色。
故答案为：溶液由红色变成蓝色。
（2）C实验中氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，发生反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
（3）该同学的做法不正确，是因为氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
故答案为：不正确，是因为氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
18．【分析】根据稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将实验①②试管中的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，最终得到紫色澄清溶液，说明实验②试管中氯化钡不能过量，实验①中的氢氧化钠过量进行分析。
【解答】解：实验②中反应生成了盐酸，实验③反应后得到紫色澄清溶液，实验③中发生的反应有盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以实验③中原来的蓝色溶液和红色溶液转化为紫色，所以实验③所得溶液中一定含氯化钠、硫酸钠。
故答案为：氯化钠、硫酸钠。
19．(1)8.0
(2)解：由图可知，与氧化铁反应的稀硫酸的质量为98.0g
设该稀硫酸中溶质的质量分数为x
=
x=15.0%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数15.0%
【详解】（1）氧化铁与硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应，由图可知，赤铁矿样品中氧化铁的质量=10.0g 2.0g=8.0g，故填8.0。
（2）见答案。
20．(1)6
(2)三、四
(3)由（1）中分析数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；则6g氧化铜中铜元素的质量=，样品中铜元素的质量分数是。
答：样品中铜元素的质量分数是92%。
【详解】（1）酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜质量为9g、氧化铜质量=15g-9g=6g；通过二、三组对照可得，三组中硫酸过量，充分反应后剩余固体质量为铜的质量，则10g样品中含有铜的质量为，则表格中a的数值为6；
（2）根据小题（1）可知，10g样品中含有铜的质量=6g，20g样品中含有铜的质量为12g，可知第一次中样品有剩余，硫酸不足，并且可得每50g稀硫酸完全反应会消耗氧化铜（即固体质量减少）6g，所以第二次为恰好完全反应，三、四次实验结束后，酸还有剩余；
（3）见答案。
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