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庐江县2024/2025学年度第二学期期末教学质量检测
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径
B.苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂
C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，不可以用聚氯乙烯替代
D.棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维主要成分相同
2.下列化学用语的说法或表示正确的是
A.乙醇的官能团：OH
B.用电子式表示Na2S的形成过程：Na+S年NaNa[S]2-Na
C.CCl空间填充模型：
D.H、D、T是氢元素的同素异形体
3.含元素碲(T)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
H02
③
→HTe06
④
H.Te,O
A.反应①利用了H2Te的还原性
B.反应②中H2O作氧化剂
C.反应③利用了H2O2的氧化性
D.反应④发生了氧化还原反应
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.S(s)
02(g)
H2SO,(aq)
点燃
*S0,(g),0Ⅻ
B.N2 (g)
H2(g)
Oz(g）
高温高压、催化剂→N耳（)点燃
NO2
C,石英砂焦炭
粗硅HCLS1HCL,
高温
△
H:→高纯硅
高温
D.提取食盐后的母液石灰乳Mg(OH)。盐酸，MgCl,溶液电解Mg
5.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，5.8gC4H1o中的共价键数目为1.3NA
B.100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子数为NA
C.标准状况下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的分子数为NA
D.足量铜与100mL18.4mol/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目
为1.84NA
庐江县高一化学试题第1页（共6页）
6.下列离子方程式书写错误的是
A.向Na[A1(OH),]溶液中滴加过量的盐酸：[A1(OH)4]-十4H+=A+4H:O
B.向Ca(HCO3)2溶液中加人少量NaOH溶液：2HC0 +Ca2++20H=CaCO,+
2H2O+CO
C.腊酸除水垢(CaC03):2CH3C0OH+CaCO3=Ca2++2CH3C00-+C0:+HzO
D.过量的铁与稀硝酸的反应：3Fe十8H++2NO =3Fe2++4H20+2N01
7.如图装置能达到实验目的的是
A
B
C
D
(NH)2SO
NaOH
乙酸、乙醇
溶液
浓硫酸
pH试纸
NH
H,SO
饱和
碳酸钠
FeSO,溶液
溶液
浓氨水和浓硫酸
制备
制备
调新制氯水
产生大量白烟
氢氧化亚铁
乙酸乙酯
的pH值
8.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子
数之和为15；X与Z可形成分子XZ2;Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度
为0.76g·L1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的)。下列说法正确的是
A.原子半径：W>Z>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子
9.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(N2S2O,)与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率
的影响，设计了如表实验。下说法不正确的是
有关物质
实验
实验
出现浑浊
H20
序号
Na2S2O,溶液
H2SO4溶液
温床K
所需时间/s
V/mL
c/mol·L1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
1
298
4
0.1
4
0.1
2
1
2
T
4
0.1
5
0.1
V
t2
3
323
4
0.1
V2
0.1
1
t
A.若用实验1和2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需T1=298,V,=1
B.通过表格可以判断出t:>t2>t1
C.可通过产生浑浊时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
D.将水更换为等量的Na2SO1溶液，对反应速率无影响
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高一化学试题参考答案
一、选择题
1-5:CBDCA 6-10:BCDBA 11-14:CDAD
二、填空题（除标注外每空2分）
15.(14分)
0)）Cu+2HS0.(浓)合CuS04+S02↑+2H,0化学式书写正确得1分，配平得1分。)
ad(漏选得1分，多选或错选得0分。)
将装置A里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色
(2)蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花紫色褪去
5S02+2Mn0:+2H0=5S0+2Mn2+4H(化学式书写正确得1分，配平得1分。)
(3)b
(4)用水或稀硫酸作吸收剂时容易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收SO3
16.(14分)
(1)①磁性氧化铁
②+2、+3
(2)除去铁表面的Zn
(3)Fe+2H-Fe2+H2↑（化学式书写正确得1分，配平得1分。）
(4)a
(5)产生一条光亮的“通路”
高温
(6)2FeS04=Fe,0,+S0,↑+S03↑
(化学式书写正确得1分，配平得1分。)
17.(16分)
(1)①2C0,(g)+6H,(g)=CH,OCH,(g)+3H,0(g)(化学式书写正确得1分，配平得1分。)
②>0.375mol/L·min)③7：12（④BD(漏选得1分，多选或错选得0分。）
(2)b
(3)①A到B
②C2H50H-12e+3H20=2C02↑+12H(化学式书写正确得1分，配平得1分。)
18.(14分)
H、
H
(1)
C=
醛基(1分)
H
(2)加成反应(1分)
(3)2CH,CH,OH+0,。→2CH,CH0+2H,0(化学式书写正确得1分，配平得1分。)
(4)A
(5)[CH,一CH1n(化学式书写正确得1分，配平得1分：）
(6)CH,COOH+CH,CH,OH一宽酸CH,COOCH,.CH,+H,O(化学式书写正确得1分，
配平得1分。)
(7)CH,CH,CH,Cl或CH CHCICH3(化学式书写正确得1分，配平得1分。)

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