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2025年上海杨浦区二模化学试卷
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：Cl 35.5 Ag 108 I 127
一、木薯淀粉的化学检验与应用
从薯类植物中可提取淀粉，如木薯淀粉等，它们都是由葡萄糖单元构成的天然物质。淀粉广泛用于食品及化工领域。
1．木薯淀粉是珍珠奶茶中“珍珠”的主要原料。下列关于淀粉的说法正确的是______。 A．属于糖类，有甜味
B．化学式可用(C6H10O5)n 表示，与纤维素互为同系物
C．是一种聚合物，可由葡萄糖通过加聚反应得到
D．在酸或酶作用下，淀粉水解最终生成葡萄糖
可用淀粉溶液遇碘显蓝色，检验淀粉的存在。做验证实验：向碘水中滴加木薯淀粉（以下简称淀粉）溶液，显蓝色。使淀粉溶液显蓝色的一定是I2吗？
Ⅰ. 探究碘水的成分
2．类比Cl2与H2O反应，写出I2与H2O反应的化学方程式________________________。
3．实验测得碘水中的含碘微粒有：I2、I 、I3 、IO3 ，资料显示：I + I2 I3 。推断产生IO3 的原因______________________________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ. 探究使淀粉溶液显蓝色的微粒
【方案1】
4．向无色KIO3溶液、KI溶液中，分别滴加淀粉溶液，振荡，溶液仍呈无色，说明：_____。
5．向等浓度、等体积的碘水中，分别加入等体积的三种试剂（如下图所示），振荡，充分混合后，再分别加入等量的淀粉溶液，记录现象。
（1）试管①中加入M，是为耗尽溶液中的I ，又不影响实验探究，M应选_______。
A．硝酸酸化的AgNO3溶液 B．硫酸酸化的KIO3溶液
（2）由上述实验现象得出结论：使淀粉溶液变蓝色的不是I2，而是I3 。完成实验记录：
实验现象 试管① 试管② 试管③
溶液颜色 加淀粉溶液前 黄色 黄色 黄色
加淀粉溶液后 蓝色
【方案2】
6．在碘的十四烷溶液中，加少许淀粉。若本实验结论与【方案1】一致，则加入淀粉前后液体的颜色分别为_________。（已知：碘的烃类溶液与碘的四氯化碳溶液，颜色基本一致）
A．黄色 黄色 B．黄色 蓝色 C．紫色 紫色 D．紫色 蓝色
用木薯淀粉（粒径1×10 5 ~ 2×10 5 m）制备的纳米淀粉（粒径40 ~ 100 nm），可吸附染料废水中的染料藏红T（C20H19N4Cl）。
7．木薯淀粉分散于水中形成的分散系应属于___________；
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
8．纳米淀粉吸附藏红T的主要原因是______________________________________。
为测定纳米淀粉对藏红T的吸附量q [ q＝]，实验如下：
9．配制20.00 mg·L 1的藏红T溶液1 L，使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________。
10．取20.00 mg·L 1、40.00 mg·L 1藏红T溶液各200 mL，分别加入20 mg纳米淀粉，振荡、静置，吸附量q随时间的变化如下图所示：
（1）40.00 mg·L 1藏红T溶液的吸附量q由________所示。
A．曲线M B．曲线N
（2）在0 ~ 10 min内，曲线N对应的被吸附速率为______________ mol·L 1·min 1
[已知：M (藏红T)＝350.5g·mol 1，忽略溶液体积的变化]。
A．4.42×10 7 B．8.84×10 7 C．4.42×10 4 D．8.84×10 4
二、半导体、超离子导体的制备与传导机制
晶体硅是半导体器件的核心材料；α-AgI是超离子导体，在固态电池上有突破性应用。
工业上，常通过以下反应获得高纯硅：
Si(粗) + 3HCl = SiHCl3 + H2、SiHCl3 + H2 =Si(纯) + 3HCl
1．依据VSEPR理论，推断SiHCl3 的空间结构。__________
2．SiHCl3易水解，故提纯过程须保持干燥。资料表明，SiHCl3 水解首先是H2O中O与SiHCl3中的Si形成了配位键，该配位键是O提供______，Si提供_______。
A．孤电子对 3d轨道 B．孤电子对 3p轨道
C．2p轨道 孤电子对 D．sp3杂化轨道 孤电子对
当光照在晶体硅上，产生一个自由电子的同时，会在原处产生一个空穴（空穴可看作正电荷）。为提高晶体硅的导电能力，向其中掺杂价电子数为5或3的原子，相当于多出来了自由电子或空穴。
3．如图，是晶体硅中掺杂硼原子的示意图。
（1）画出晶体硅中掺杂磷原子的示意图。__________________
（2）晶体硅中掺杂磷原子的导电性比掺杂氮原子的导电性_______。
A．弱 B．强 C．相当 D．无法比较
卤化银（AgX）的熔点及晶胞结构见下表。
卤化银 AgCl AgBr α-AgI
熔点(oC) 455 432 558
晶胞结构 类似NaCl晶体的晶胞 注：只画出了晶胞中I 的位置，Ag＋ 填充在I 所围成的空隙中
4．比较表中数据，说明AgCl 、AgBr晶体熔点差异的原因：_________________________。
5．实验证明，离子晶体中正负离子间并不是纯粹的静电作用，仍有部分原子轨道重叠，即共价性，如NaCl离子性为71%，共价性为29%。将NaCl、AgCl、AgBr按离子性由小到大排列：_________________________。
AgBr在一定条件下也能转化为α-AgBr（与α-AgI结构相同）。α-AgI中，Ag+能在I 形成的骨架中自由迁移，展现出优异的离子导电性能。
6．AgBr转化为α-AgBr属于_______变化。
A．化学 B．物理
相同条件下，α-AgI的导电能力强于α-AgBr，可能的原因是_______________________。
7．确定α-AgI晶胞的大小、形状等信息，可使用的测试仪器为________。
A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．X射线衍射仪 D．红外光谱仪
8．结合表中信息，计算α-AgI晶体的密度，ρ≈_________g·cm 3。（1pm = 1×10 10 cm）
A．12 B．7 C．6 D．3
三、灵芝酚的合成
灵芝酚能延缓慢性肾病的进程。我国科学家合成灵芝酚的一种路线如下：
已知：
1．c中的官能团有___________________________________（填名称）。
2．b的结构简式是___________________________________。
3．属于氧化反应的是__________（不定项）。
A．c → d B．f → g C．h → i D．i → j
4．用“*”标出f中的不对称碳原子。
5．生成e时有副产物e’生成，e’是e的同分异构体；
d → e’的反应中，杂化方式改变的碳原子是____。
A．①、② B．①、⑥
C．③、④ D．⑤、⑦
6．h → i与i → j的转化顺序能否互换？原因是_____________ 。
7．a有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。
i．只能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3；
ii．能发生消去反应；
iii．核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积比为2 : 2 : 3 : 6。
8．结合所学及上述路线中的信息，写出乙烯与合成的路线（无机试剂任选）。（合成路线表示为：MN……目标产物）
四、化工领域、能源领域的甲酸
甲酸中有羧基又有醛基，使甲酸既表现出羧酸的性质又表现出醛的性质。甲酸被广泛用于有机合成、医药等领域。
1．甲酸是弱酸，其电离方程式为___________________________。
2．设计实验，验证甲酸分子中含有醛基。试剂、操作及现象是___________________。
3．二聚甲酸是甲酸分子间通过氢键形成的八元环状二聚体，其结构式为_______________。
甲酸既是燃料，也是具有应用前景的储氢材料。甲酸催化分解生成CO2和H2时，会发生副反应生成CO和H2O。400 K、100 kPa时，Pt催化甲酸分解的反应进程如图所示。
带“*”的化学式表示微粒被吸附于催化剂表面。
分析图中信息，完成下列填空：
4．400 K、100 kPa 时，1mol甲酸分解为H2和CO2时，_______kJ热量。
A．放出2.94 B．放出134.1 C．吸收2.94 D．吸收134.1
5．对甲酸分解为H2和CO2的分析，正确的是______。
A．低温下自发进行 B．高温下自发进行
C．任意温度下自发进行 D．任何温度下不能自发进行
6．甲酸分解为CO和H2O的反应中，决速步骤的活化能为______ kJ·mol 1。
A．140.59 B．159.83 C．134.87 D．212.68
7．分子吸附于催化剂表面，有化学吸附与物理吸附两种模式，前者分子与催化剂之间形成了化学键，而后者没有。分析图中数据，CO吸附于Pt表面主要是______吸附。
A．化学 B．物理
8．若反应进程中某些微粒在催化剂表面吸附能力过强，会导致催化效果下降，解释原因：____________________________________________________。
我国科学家研发了采用超疏氧电极的甲酸燃料电池，其结构如下图所示。
9．关于该燃料电池的说法正确的是__________（不定项）。
A．a是正极
B．a上的反应：HCOOH – 2e = CO2↑ + 2H+
C．b上H+被消耗
D．b上发生氧化反应
五、稀土元素镧（La）、铈（Ce）的回收
某石化企业的一种废催化剂中含Al2O3、SiO2及少量的La2O3和CeO2。通过下列流程，回收La2O3和Ce2O3。
常温下，Ksp[Al(OH)3] = 1.3 × 10 33；Ksp[Ce(OH)3] = 1.0 × 10 20；Ksp[La(OH)3] = 2.0 × 10 19；反应 [Al(OH)4] Al3+ + 4OH 的K = 5.0 × 10 34。
1．元素周期表中，La、Ce与Sc（钪）为同族元素，则La、Ce______。（不定项）
A．位于ⅢB B．位于ⅡB C．属于主族元素 D．属于过渡元素
2．流程中“加热搅拌”的适宜温度在60 ~ 70 ℃，温度不可过低或过高，原因是________。该操作中，CeO2发生反应的化学方程式为___________________________。
3．滤渣a的主要成分是______（填化学式）。
4．“沉淀过滤”时，逐滴滴加NaOH溶液，理论上最先发生反应的离子方程式为：______。
5．常温下，滤出滤渣a后，滤液中[Al3+]= 0.1 mol·L 1、[La3+] =[Ce3+] = 0.01 mol·L 1。
（1）若逐滴滴加NaOH溶液，3种离子能否逐一沉淀？通过计算说明。（滴入的NaOH溶液体积忽略不计，下同）。
（2）滤液b的pH至少应大于_______。
A．6.4 B．9 C．12.6 D．14
工业上可用电解熔融La2O3制备La。实际生产中还需加入LiF LaF3作助熔剂，研究发现电解池中含LaO2 。
6．推断La2O3属于________（填字母选项）。
A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
7．LaO2 在阳极上发生反应的电极方程式为_____________________________。2025年上海杨浦区二模化学试卷参考答案
（2025年4月）
一、木薯淀粉的化学检验与应用（23分）
1．D（2分）
2．I2 + H2O HI + HIO（2分）
3．3I2 + 3H2O 5I + IO3 + 6H+（或3HIO =2I + IO3 + 3H+ 2分；化学方程式给1分）
4．I 、IO3 不是使淀粉溶液变蓝色的微粒（多写K+，不扣分。2分）
5．
（1）B（2分）
（2）试管①浅黄色（或黄色或无明显变化 1分）
试管②深蓝色（或蓝黑色、深蓝黑色、蓝色1分）
6．C（2分；选D给1分）
7．D（1分）
8．纳米淀粉（溶液属于胶体，胶体）粒子有较大的比表面积，吸附能力较强（2分）
9．1 L容量瓶、胶头滴管（2分，各1分）
10．
（1）A（1分）
（2）B（3分）
二、半导体、超离子导体的制备与传导机制（19分）
1．四面体形（2分）
2．A（2分）
3．
（1）
（2分，不指出自由电子也给2分）
（2） B（2分）
4．AgBr和AgCl是与NaCl结构相似的离子晶体。其熔点与离子键的强弱有关，r(Cl )小于r(Br )，AgCl离子键比AgBr离子键强，所以AgCl 熔点比AgBr高（2分）
5． AgBr、AgCl、NaCl（2分）
6．A（1分） r(I )的半径大，I 形成的骨架更大，提供了更利于Ag 迁移的空间（2分，合理即给分）
7．C（2）
8．C（2分）
三、灵芝酚的合成（18分）
1．醚键、酮羰基、酯基（3分）
2．（2分）
3．BC（2分）
4．（2分）
5．A（2分）
6．不能互换。酚羟基较为活泼，易被氧化，若互换则可能在氧化反应中被破坏。（2分）
7． 或 （2分）
8．
（3分，合理即给分）
四、化工领域、能源领域的甲酸（20分）
1．HCOOH H+ + HCOO （2分）
2．取甲酸溶液少许，加入适量NaOH溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2，振荡、加至沸，有砖红色沉淀生成，证明甲酸中含有醛基（或取甲酸溶液少许，加入适量NaOH溶液至碱性，加入银氨溶液，振荡、水浴加热，有银镜生成，证明甲酸中含有醛基 3分）
3． （2分）
4．A（2分）
5．C（2分）
6．B（2分）
7．A（2分）
8．吸附能力强的微粒不易从从催化剂表面脱落，使催化剂难以与反应物接触，导致催化效果下降（或导致催化剂中毒）（2分 合理即给分）
9．BC（3分）
五、回收稀土镧、铈（La、Ce）（20分）
1．AD（2分）
2．温度过低降低反应速率；温度过高使盐酸会发、H2O2分解，降低原料利用率（2分）
2CeO2 + H2O2 + 6HCl= 2CeCl3 + O2↑ + 4H2O（3分）
3．SiO2（2分）
4．H+ + OH = H2O（2分）
5．（1）解：Al(OH)3的Ksp最低，Al(OH)3最先沉淀。当[Al3+]＝1×10 5 mol·L 1 时，可认为Al3+完全沉淀，此时[c(OH )]3＝1.3×10 33/1×10 5 mol·L 1，[OH ]＝5.07×10 10 mol·L 1（1分）
Ce3+开始沉淀时，[OH ]3＝1.0×10 20/0.01 mol·L 1 [OH ]＝1.0×10 6 mol·L 1
La3+开始沉淀时，[OH ]3＝1.0×10 19/0.01 mol·L 1 [OH ]＝2.2×10 6 mol·L 1
Ce3+、La3+开始沉淀时的[OH ]＞5.07×10 10 mol·L 1
∴Al3+可单独沉淀出来（1分）
Ce3+完全沉淀时，[OH ]3＝1.0×10 20/1×10 5 mol·L 1，[OH ]＝1.0×10 5 mol·L 1
[La3+] × [OH ]3＝0.01 mol·L 1 × 1.0 × 10 20/1×10 5 mol·L 1＝1.0×10 17 ＞Ksp[La(OH)3]
∴Ce3+、La3+不能逐一沉淀出来（1分）
（2）C（3分）
6．C（1分）
7．LaO2 4e = La3+ + O2↑（或2LaO2 4e = 2LaO+ + O2↑ 2分 合理即给分）
5（2）
滤出滤渣a后，滤液中[Al3+]= 0.1 mol·L 1，所以，滤液中[Al(OH)4] 的浓度为0.1 mol·L 1
根据信息：[Al(OH)4] Al3+ + 4OH ，可知滤液b中含：[Al(OH)4] 、Al3+、OH 等离子。
∴K = 5.0 × 10 34 = = = =
可求出[OH ] ，根据Kw即可算出[H+]

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