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新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第一中学2024-2025学年高一下学期模拟化学试卷
化学考试
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本
试卷和答题卡相应的位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 B-11 O-16 Cl-35.5 V-51 Ni-59
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题，本大题共16题，每小题3分，共48分，在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。
1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．溶液呈碱性，可用作消毒剂
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
2．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是
A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应
B．若生成的盐是硫酸铁，则通过置换反应来实现的可以是④或⑥
C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是碳酸氢钠和氢氧化钙
D．图中⑤处补充的文字可以是碱性氧化物和酸或酸性氧化物和碱
3．分类是区分不同种类物质、预测物质的性质的科学方法，下列有关说法正确的是
A．多层碳纳米管能导电，属于电解质
B．焰色试验时火焰呈黄色，一定含有钠盐
C．SO3是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水
D．根据能否发生丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液
4．下列有关分散系的说法正确的是（　　）
A．胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都不属于分散系
B．云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100nm之间
C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应
D．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体
5．下列叙述正确的是
A．氯化氢是电解质，所以液态氯化氢和盐酸都能导电
B．弱电解质溶液比强电解质溶液导电性强
C．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的电子
D．电解质在水中不一定能导电，非电解质溶于水所得溶液不一定不导电
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
7．某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度：
ⅰ．取溶液于试管中，向其中加入10滴溶液，振荡；
ⅱ．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝；
ⅲ．用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。下列说法错误的是
A．步骤ⅰ中，反应的离子方程式为
B．步骤ii中现象说明KI和的反应存在限度
C．KSCN是含有共价键的离子化合物
D．往步骤ⅰ中反应后的溶液中加入2mL苯，液体会分层且上层溶液呈紫红色
8．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（　　）
A B C D
实验室制备 检验乙炔性质 验证牺牲阳极法保护铁 制取乙二酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于物质的分类、转化和离子反应的说法正确的是
A．属于纯净物
B．溶液呈酸性：
C．属于化学变化
D．属于氧化还原反应
10．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为氮气
B．若A为硝酸，X为金属元素铁，则乙是
C．若甲为溶液，A为，则甲与丙反应可生成乙
D．若乙为，则A可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液
11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶于足量水中，转移的电子数为
B．与的混合物中所含中子数为
C．溶液中含有分子的数目为
D．与的混合气体含有原子的数目为
12．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 锌粒与足量盐酸反应产生22.4 L H2
B．标准状况下，11.2 L 苯所含分子数为0.5NA
C．0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA
D．常温常压下，56 g N2中所含原子数为2NA
13．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（　　）
A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
B．钠：冶炼稀有金属
C．纯碱：治疗胃酸过多
D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂
14．下列叙述正确的是
A．气体摩尔体积是指任何气体所占的体积都约为
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．的摩尔质量（M）是98
D．含有电子数为
15．下列说法不正确的是
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处
B．钠的焰色试验发生物理变化
C．金属钠着火用泡沫灭火器灭火
D．液氯在常温下不与铁反应，因而可以储存在钢瓶中
16．下列不涉及氧化还原反应的是
A．工业上合成氨气
B．向溶液中加入溶液，生成黄色沉淀
C．将通入溶液，生成白色沉淀
D．通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去
二、非选择题：本大题共5题，共52分。
17．现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。
（1）I 新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：
钇原子核内有　 　个质子，左图中89.91表示的是　 　；
（2）钇元素形成氧化物的化学式是　 　。
（3）II电解质是维持人体生理活动的基础之一。请回答下列问题：
①CO2②Al ③乙醇 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融BaSO4⑥KOH溶液 ⑦固态
上述物质中属于电解质的是　 　。(填序号)
（4）属于非电解质的是　 　。(填序号)
（5）能导电的纯净物是　 　。(填序号)
（6）写出⑦在水中的电离方程式　 　。
（7）写出①和⑥的反应方程式　 　。
（8）请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式　 　。
18．是高中化学常见的物质，其中为氢化物，为淡黄色固体单质，的相对分子质量比B大是紫红色的金属单质。有关物质的转化关系如图（反应条件与部分反应的生成物略去）：回答下列问题：
（1）A的化学式为　 　。
（2）反应①中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为　 　。
（3）写出C与G的浓溶液反应的化学方程式：　 　。该反应体现了的浓溶液的　 　（填标号）。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
19．（1）按要求写出下列反应的方程式。
①醋酸电离方程式：　 　。
②一水合氨电离方程式：　 　。
③碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：　 　。
（2）在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：
①该混合液中，NaCl的物质的量为　 　mol，含溶质MgCl2的质量为　 　g。
②该混合液中CaCl2的物质的量为　 　mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为　 　mol·L－1。
20．化学实验完成后需收集废液等物质，对于污染较小的试剂，应回收再利用。由于回收试剂时间不一致，初始标签浓度会有所误差，需要定期测定并及时修正。在一次检查过程中需对实验室一桶标有质量分数为70%的硫酸进行浓度测定。
设计环节：实验员决定采取先使用密度计测量后换算得到该硫酸理论浓度，接着将其取样稀释后用NaOH溶液中和滴定以确定其实际值。
实验环节：
（1）使用密度计测得密度为1.4 g·cm-3，则该硫酸理论浓度为　 　mol · L-1。
（2）现需配制0.100 mol·L-1 NaOH溶液480 mL。
①需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、　 　；
②配制溶液过程中需用托盘天平称量NaOH固体的质量为　 　g；
③下列实验步骤中，其正确的操作顺序是　 　。
A．用30 mL水洗涤烧杯2 ~ 3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．冷却至室温，将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 ~ 2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水　 　。
②定容时俯视刻度线　 　。
③称量NaOH时间过长　 　。
21．过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　 　。
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：　 　 = CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、　 　(答1条即可)。
（3）待CaO2·8H2O固体结晶析出后通过　 　(填操作)分离。
（4）CaO2中阴阳离子的个数比为　 　，其与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是　 　。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的　 　(填字母)性质。
a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO2 c．能潮解 d．可抑菌
（5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3.为测定某CaO2样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2 g，则样品中CaO2的质量分数为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】C
16．【答案】D
17．【答案】（1）39；相对原子质量
（2）Y2O3
（3）⑤⑦
（4）①③
（5）②⑤
（6）
（7）CO2+2KOH=K2CO3+H2O
（8）
18．【答案】（1）
（2）1：2
（3）；D
19．【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+；NH3 H2ONH4++OH-；HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（2）0.2；9.5；0.1；0.1
20．【答案】（1）10
（2）500mL容量瓶；2.0；BCAFED
（3）无影响；偏高；偏低
21．【答案】（1）CaCO3 + 2H+=Ca2++ H2O + CO2↑
（2）CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O；防止H2O2分解或有利于CaO2·8H2O结晶
（3）过滤
（4）1：1；2CaO2 + 2H2O=2Ca(OH)2 + O2↑；a、b、d
（5）50%

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