资源简介

威远中学校2027届高一下期半期考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56
说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间75分钟。请将答案写在答题卡对应位置。
I卷（共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用
B.硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C.工业制硝酸的原理是人工固氮合成NO，NO再经过一系列反应得到硝酸
D.北斗导航系统所用芯片的主要成分是Si
2. 下列有关化学用语使用正确的是( )
A. H2O2的结构式为H-O-O-H B. 的电子式为
C. 氯的原子结构示意图为
D. 电子式表示形成过程：
3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误是( )
A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
B. 标准状况下，11.2LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA
C. 40mL6mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.12NA
D. 0.5mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+浓度为1mol/L
4．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH- +CO2=HCO
D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
5. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20．元素W是原子半径最小的元素；X2是一种常见的助燃剂；Y是植物生长的营养元素；Y与X在不同周期．这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示．下列说法正确的是( )
A. 保存Z的单质时，无须防潮
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. 由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸
D. W与X能形成既有极性键又有非极性键的化合物
6.下列实验装置能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
实验装置
实验目的 做喷泉实验 制备并检验SO2气体 验证非金属性Cl>Br>I 随关随停制备少量氧气
7.部分含N和Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．e的酸性强于e' B．工业制备e的过程为a→b→c→d→e
C．b'和c'均能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．将蘸有a和a'的玻璃棒靠近，反应现象为产生白雾
8．下列物质间的转化，能经过化合反应一步直接转化的是( )
A．SiO2→H2SiO3 B．Na2O2→Na2CO3 C．Fe→FeCl2 D．Al2O3→Al(OH)3
9. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 三种化合物中C最稳定
C. A→B反应，反应条件一定需要加热
D. A→C反应为吸热反应
10. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+10H++8Cl-，下列说法不正确的是( )
A. Na2S2O3中硫元素的平均化合价为+2 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
C. 根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO D. 每脱除22.4LCl2，转移2mol电子
11. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是( )
A. 该过程中元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D. 该过程中总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
12.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）
选项 X M Y Z
A NH3 O2 NO NO2
B Cl2 Fe FeCl3 FeCl2
C Al NaOH Al（OH）3 Na[Al(OH)4]
D NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3
13. 下列实验操作及现象、实验结论均正确且相符的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将少量钠投入CuSO4溶液中，有红色固体产生 钠与CuSO4溶液反应置换出Cu
B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 氯气具有漂白性
C 分别向等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞溶液，Na2CO3溶液的红色比NaHCO3溶液深 碱性：NaHCO3>Na2CO3
D 分别向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，MgCl2溶液中出现白色沉淀；AlCl3溶液中先出现白色沉淀，后变澄清 金属性：Mg>Al
14．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是( )
阳离子 阴离子
、、、、、 、、、、、
A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子 B．X溶液中不可能含有或
C．生成的无色气体是 D．根据电荷守恒，原溶液中一定含
15.某兴趣小组探究SO2还原Fe3+,使用的药品和装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是乙中蓝色溶液褪色
B.装置丙的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证甲中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
D.为了验证甲中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
16. 硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72 L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加100 mL 6 mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是(　　)
A.参加反应的HNO3是0.75 mol B.消耗氧气的体积为3.36 L
C.此反应过程中转移了0.3 mol的电子 D.混合气体中含0.15 mol NO
II卷（共52分）
17．（14分）根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：
(1)元素①~⑩形成的单质中，化学性质最稳定的是 (填化学式)。①~⑩中某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可发生氧化还原反应，则该元素在周期表中的位置是 ，其最高价氧化物的水化物的浓溶液和②的单质反应的化学方程式为 。⑦⑧④对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
(2)③④ ⑤⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列 (用离子符号)。⑤的最高价氧化物对应水化物的电子式为 。③的一种氢化物是常见的氧化剂，1mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为 。②与和⑧形成原子个数比为的化合物的结构式为 。⑥的离子结构示意图为 。
(3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式： 。
18．（14分）工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。
回答下列问题：
(1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为 (写出1种即可)。
(2)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的 性，发生该反应的离子方程式为
。
(3)“吸收1”中试剂X是 。
(4)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4.欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为： 。
(5)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，SO2在空气中形成酸雨时涉及反应的化学方程式为 ， 。
19. （12分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
（1）大气中存在温室气体CO2，写出CO2的电子式 。碳有多种单质，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则 _(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，写出该反应的化学方程式：
。
（2）过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)，断裂1 mol H2O2(l)中的O—O和1 mol O2(g)中的O==O所需的能量依次为142 kJ、497.3 kJ，断裂H2O2(l)和H2O(l)中1 mol H—O键所需能量依次为367 kJ、467 kJ，则2 mol H2O2(l)反应生成2 mol H2O(l)和1 mol O2(g)　　(填“吸收”或“放出”)的能量为　　 kJ。
（3）某原电池装置如图所示。
①铁作 (填“正极”或“负极”),溶液中的H+向 (填“铁”或“铜”)电极方向移动，负极的电极反应式为 。
②若反应过程中有0.2 mol 电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
20．（12分）氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，回答下列问题：
(1)装置C用于收集NH3，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为： 。
(2)写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式 。
(3)E中的无水硫酸铜作用是 。
(4)A中为“固固加热型”制取氨气的装置，请写出其中发生的反应方程式：
。
Ⅱ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。
(5)氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
(6)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO，其离子方程式为 。
威远中学校2027届高一下期半期考试
化学试题 参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A C A D B C C B D A C D A C D
17．（14分）
(1)（1分） 第三周期第族（1分） （2分）
（2分）
(2)（1分） （2分） （1分） （1分） （1分）
(3)（2分）
18．（13分）
(1)将黄铁矿粉碎（1分）
(2)还原（2分） （2分）
(3)98.3%浓硫酸（2分）
(
催化剂（或粉尘）
)(4)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质（2分）
(5)SO2+ H2OH2SO3（2分） 2H2SO3 +O2=2H2SO4 （2分）（或2SO2+ O22SO3 SO3 +H2O=H2SO4 ）
19. （13分）
（1） （1分） 石墨（1分） SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑ （2分）
（2）放出（1分）　613.3（2分） （3） 负极（1分） 铜（1分） Fe-2e-Fe2+ （2分） 2.24（2分）
20．（12分）
(1)b（1分） 碱石灰（1分）
(2)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2（2分）
(3)检验D中反应有水生成（2分）
(4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
(5)5:2（2分）
(6)3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2（2分）

展开更多......

收起↑