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2025年天津市十二区重点学校高三毕业班联考(一)
化学试卷
第I卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学学科在科技强国方面做出了巨大贡献，下列有关说法正确的是
A. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物
B. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
C. “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料的主要成分是硅单质
D. 火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 和：互为同素异形体
B. 中子数为8的氮原子：
C. 的电子式：
D. 2-甲基-1-丁醇的键线式：
3. 下列说法不正确的是
A. 苯甲酸钠常用作食品防腐剂
B. 硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物
C. 碳酸氢铵、碳酸氢钠等常用作食品膨松剂
D. 淀粉、蛋白质和油脂都属于天然有机高分子化合物
4. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A. 稳定性： B. 键角：
C. 第一电离能： D. 简单离子半径：
5. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的是
A. 加入溶液显红色的溶液中：
B. 与铝反应产生的溶液中：
C. 澄清透明溶液中：
D. 的溶液：
6. 工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中键和键数量之比为
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 生成标准状况下的气体，断开键数为
D. 若该反应转移电子数，则被还原的有
7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 与70%的浓硫酸混合：
B. 与足量的浓溶液混合：
C. 通入水中：
D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
8. 下列实验能达到实验目的的是
A. 方案甲可制取无水
B. 方案乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C. 海带中提取碘的实验中灼烧碎海带
D. 方案丁可判断溶度积：
9. 有关下列物质的说法正确的是
A. X射线衍射法可以确定该分子中的键长和键角等相关信息
B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个
C. 该物质能发生消去反应，且产物存在顺反异构体
D. 该物质完全水解最多消耗物质的量是
10. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A (含氧酸)酸性强于
B. 浓溶液和浓溶液反应可以得到
C. a的沸点高于
D. 工业上通过来制备
11. 关于模块化电化学合成NaClO、H2O2的演示图如下，下列说法错误的是
A. 电源a为正极
B. H2O2实际浓度比理论浓度小原因可能是其在电极上放电电解
C. 总反应为：
D 充分电解后，将m、n对调，能继续合成产物，多次循环实现可持续生产
12. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是
A. 的电离常数的数量级为
B. 时，
C. 水的电离程度：
D. A点时，
第II卷
二、非选择题(共64分)
13. 新型化学电源在能量、密度、功率等方面较传统电源均有显著优势。
I．锂电池的电解液是目前研究的热点。
（1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
①元素、P、F中电负性最大的是___________(填元素符号)。
②基态F原子的价层电子轨道表示式为___________。
（2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。
该阳离子中，“”原子的杂化轨道类型为___________杂化，的空间构型是___________。
Ⅱ．氢氧燃料电池具有高效能、环保、可再生等优点，应用极其广泛。寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下是两种常见的储氢材料。
（3）氰基配合物
①在周期表中的位置___________。
②钴离子的配位数是___________，配位原子是___________(写元素符号)。
③氰基配合物中存在化学键有___________。
a．离子键 b．范德华力 c．极性共价键 d．氢键
（4）金属氢化物
是非常有潜力的储氢材料，其晶胞形状为立方体，边长为，如下图所示。
①晶胞中H原子个数为___________。
②已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(列出含M、、a的计算式即可)
14. 螺环化合物具有刚性结构，结构稳定，在不对称催化、发光材料、农药、高分子粘合剂等方面有重要应用。螺环化合物的合成路线如下：
已知：①
②
③
（1）由A生成B的反应类型为___________，B中官能团的名称为羟基、___________。
（2）写出物质A发生银镜反应的化学方程式___________。
（3）物质E的名称为___________。
（4）关于上述合成路线中的物质的说法正确的是___________。
a．D的分子式为
b．F分子中所有碳原子不可能在同一平面上
c．物质F一定条件下可以发生取代、加聚和氧化反应
d．H的酸性比其一氯代物W()强
（5）物质G的结构简式为___________。
（6）H的同分异构体X中，同时具有如下结构和性质的有___________种。(注：不含结构)
①含有苯环且苯环上有4个取代基
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③等物质的量的X与足量的充分反应，消耗二者的物质的量之比为
任写其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式___________。
（7）参照题目合成路线，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。
15. 三氯化氧磷是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应：，制备并测定产品含量。
资料卡片：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他
76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与反应
1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，放热，能溶于
78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解
（1）仪器E的名称是___________，仪器A中的试剂是___________。
（2）实验室制备的离子方程式为___________。
（3）反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择___________(填“F”或“G”)。
（4）该反应一般控制在的范围内进行，其原因是___________，因此装置C最好选择的加热方式是___________。
（5）上述过程制得粗品经分离提纯去除后，进行如下操作，测定此时的含量：准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解并稀释至，取于锥形瓶中，加的溶液，再加少量硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗标准溶液。
已知：。
①水解的化学方程式为___________。
②判断滴定终点的现象为___________。
③的纯度为___________%(保留四位有效数字)。
④实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16. 钒是一种重要的过渡金属，其化合物具有多样的化学性质和广泛的应用。
I．工业上常采用碳热还原氮化法制备氮化钒，相关热化学方程式及平衡常数如下
①
已知反应①经由以下两个基元反应分两步完成：
②
③
（1）反应①的___________，该反应正向能自发进行的原因是___________。
（2）若反应①、②、③分别在不同容器中独立发生，对于一定条件下的指定反应，下列有关叙述正确的是___________(填字母)。
a．反应①：恒温恒容时，容器内的压强不再变化时，可判断该反应达到平衡
b．反应②：其他条件不变时缩小容积，增大压强，再次平衡时将增大
c．反应③：恒温恒容时，向密闭容器通入，则平衡向正向移动，氮气的转化率下降
d．三个反应平衡常数的关系是，且温度升高，K值增大
（3）工业上利用反应①制备时会产生大量有害气体，以和为原料可以生产甲醇，其化学反应方程式为：。下，在恒容密闭容器中充入和合成，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示：
图1
①前5分钟内，___________。
②时，改变的外界条件可能是___________。
③下，在恒容密闭容器中充入和，此时反应将___________(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。
II．一种高性能的碱性硼化钒空气电池如图2所示，其中在电极上发生反应：。
图2
（4）该电池工作时，正极区的值___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。使用该电池作为直流电源，用惰性电极电解溶液，当溶液的质量减轻，电解过程中转移电子的物质的量是___________。
2025年天津市十二区重点学校高三毕业班联考(一)
化学试卷
第I卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
第II卷
二、非选择题(共64分)
【13题答案】
【答案】（1） ①. F ②.
（2） ①. ②. 正四面体形
（3） ①. 第四周期第族 ②. 6 ③. C ④. ac
（4） ①. 24 ②.
【14题答案】
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 醛基
（2）
（3）丙二酸二乙酯 （4）b
（5） （6） ①. 6 ②. 或
（7）
【15题答案】
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 饱和溶液
（2）
（3）G （4） ①. 温度太低，反应速率太慢；温度太高，等物质会挥发(的溶解度降低)利用率降低 ②. 水浴加热
（5） ①. ②. (加入最后半滴标准液)，溶液恰好呈(血)红色，且半分钟溶液红色不褪去 ③. 76.75 ④. 偏小
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. (熵增或正向气体增多)
（2）a （3） ①. 0.2 ②. 增加的物质的量或浓度 ③. 向右进行
（4） ①. 变大 ②. 0.5

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