资源简介

(共24张PPT)
浙教版九年级上册
第2节 金属的化学性质（第1课时）
第2章 物质转化与材料利用
引入新课
金属的物理性质和用途：
铜具有良好的导电性
做导线
铁具有良好的导热性
做铁锅
铝具有良好的延展性
做易拉罐
在利用某种金属材料时，人们往往要考虑这种材料的化学性质。那么，我们常用的金属有哪些重要的化学性质？
活动
1、在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
2、把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流，看看哪些是你所不了解的。
锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir 铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U
新课教学
金属与氧气的反应
金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。
将1根镁带、1根铜丝同时在 酒精灯的外焰上加热，如图2-12 所示，哪根金属会在空气中燃烧？ 。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么
变化？ __________________。
镁条能够在空气中燃烧，铜不能
逐渐变黑
新课教学
反应现象
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。
化学方程式:
2Mg+ O2 === MgO
点燃
2Cu+O2 ===2CuO

新课教学
不同的金属在氧气中反应的现象不同，需要的条件也不一样。
视频：镁条燃烧实验
镁条在空气中就能剧烈燃烧
新课教学
视频：铁丝在氧气中燃烧
铁丝需要再氧气中才能燃烧
新课教学
视频：铜丝加热实验
铜丝不能燃烧，加热后变黑，生成氧化铜
新课教学
有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化物
同种金属反应的条件不同，产生的现象不同，生成物也不一样。
例如：金属铁
在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体四氧化三铁
3Fe+2O2== Fe3O4
点燃
金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈，生成氧化铁
Fe2O3
新课教学
我们生活中经常用到铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，你知道它们为什么用铝制作吗？
金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气中氧气氧化。
铝制餐具不能用钢丝球擦，你知道这是为什么吗？
以免破坏氧化膜。如果破坏了这层钝化膜，易使人体摄入铝过多，铝对人体是有害处的。
新课教学
铝制容器为什么不能盛放酸性或碱性物质？
酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+ 2NaOH==2NaAlO2+ H2O
氧化铝与酸碱反应的化学方程式：
归纳：金属的化学性质1
某些金属能与氧气反应生成对应的金属氧化物
活动
金属与酸的反应
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：__________________。
大量的气泡产生
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
化学方程式：
是否所有的金属都能被酸腐蚀
思考：
不是，如金、银很难被腐蚀。
新课教学
视频：铝与稀盐酸的反应
活动
1. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象：
金属镁、锌逐渐减少甚至消失，有气泡产生，镁产生气泡速度比锌的快；铜片无变化。
化学方程式:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2.用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现_______________，此气体应是___________。
有爆鸣声
氢气
新课教学
视频：镁、锌、铜与稀盐酸反应
新课教学
3. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：____ _。检验产生的气体。
金属镁、锌逐渐减少甚至消失，有气泡产生，镁产生气泡速度比锌的快；铜片无变化。
实验现象：
化学方程式:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的金属是____。
铜
归纳上述实验可得：金属的化学性质2
某些金属能与酸反应生成对应的盐和氢气
新课教学
视频：镁、锌、铜与稀硫酸的反应
思考与讨论
上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
分析上述实验的化学方程式
单质
+
化合物
=
化合物
+
单质
一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
置换反应：
新课教学
四种基本反应比较：
反应类型 反应物 生成物 特征
化合反应 A + B = AB
合二（或几）为一
分解反应 AB = A + B
一分为二（或几）
复分解反应 AB + CD = CB+ AD
成分相交换
置换反应 A + BC = B + AC
一单一化
两种或两种以上
一种
一种
两种或
两种以上
两种化合物
两种新
化合物
一种单质和一种化合物
一种新单质和一种新化合物
当堂检测
1. 航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为： TiO2＋Si = SiO2＋Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的------------------------------（ ）
A．化合反应　　 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
C
2．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )
①锌粒表面产生气泡　②不会发生反应
③锌粒的质量减轻　④液体的质量减轻
A．①③ B．①④ C．② D．①③④
A
当堂检测
3．关于下列实验现象，描述错误的是( )
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
A
4.据《金陵晚报》题为<<废弃定影中淘出银子>>的文章,有人利用摄影店的定影液,每要收回价值约束20万元的银.一种回收方法的反应原理是:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,这个反应属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
C
当堂检测
5.判断下列反应的基本反应类型
(1) 3Fe + 2O2 ==== Fe304
(2) 2Mg + O2 ==== 2MgO
(3) 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2
(4) NaOH +HCl ==NaCl+ H2O
(5) 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2
点燃
点燃
加热
化合反应
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
板书设计
金属的化学性质
第2节金属的化学性质
与氧气反应
镁
铁
铜
铝
不是所有的金属能与氧气反应；与氧气反应的剧烈程度不同。
与稀酸反应
不是所有的金属能与酸反应；与酸反应的剧烈程度不同。
置换反应
A + BC = B + AC
布置作业
1、复习本节课所学的主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、预习“金属的活动性顺序”相关内容。2.2金属的化学性质（1）课后检测
班级 姓名
1. 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是----------（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝不会发生化学反应
C．铝很难与酸发生反应
D．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用
2. 航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为： TiO2＋Si = SiO2＋Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的------------------------------（ ）
A．化合反应　　 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3.将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )
①锌粒表面产生气泡　 ②不会发生反应
③锌粒的质量减轻 　④液体的质量减轻
A．①③ B．①④ C．② D．①③④
4.下列叙述正确的是( )
A．锌、铜等金属能置换出酸中的氢气
B．能生成单质和化合物的反应是置换反应
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．可用盐酸除去铝粉中的锌粉
5.关于下列实验现象，描述错误的是( )
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
6.据《金陵晚报》题为<<废弃定影中淘出银子>>的文章,有人利用摄影店的定影液,每要收回价值约束20万元的银.一种回收方法的反应原理是:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,这个反应属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
7.金属铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )
A.铝的化学性质不活泼
B.铝制容器要经常用钢丝球擦洗以保持光亮
C.铝在常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
8.下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是( )
A.镀锌水管 B.铜制器皿
C.铁制栏杆 D.铝合金门窗
9.将Mg、Zn、Fe、Cu四种金属分别放入盛有稀硫酸的试管中，没有气泡产生的是(　　)
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
10.金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到 TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4 反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是( )
A.①中的反应为TiO2＋C＋2Cl2TiCl4＋CO2
B.②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C.②中发生的反应为置换反应
D.金属钛在常温下不与O2反应
11.请利用如图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量，回答问题：
（1）假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为_________（填字母）；书写装置A中发生反应的化学方程式________________．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器A中的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积。
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管A中。③检查装置的气密性。④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作中的先后顺序是　　。
（3）分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是　　　　。（填字母）
A．装置的气密性不够好
B．装置A的试管中剩余部分产生的氢气
C．若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
D．若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验。
12.在一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，如图所示。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降。
（1）用化学方程式解释左端下降的原因:　　　　　　　　　。
（2）将玻璃棒连同细绳取下,将铜丝端浸入稀硫酸中,充分反应后取出，洗涤、干燥后再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒　　　　(填“能”或“不能”)再次保持水平。请写出涉及的化学方程式:　 。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A C A C D B A A
11.a、d、c、b；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；③②④①；C
12.(1)2Cu+O22CuO (2)不能　CuO+H2SO4CuSO4+H2O

展开更多......

收起↑